00:00:00
Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
00:00:02
ketemu lagi dengan Kakak di channel
00:00:04
kinematika di video kali ini kita akan
00:00:07
belajar materi kimia kelas 10 tentang
00:00:09
hukum dasar kimia dimana pada bagian ini
00:00:13
yang akan kita bahas adalah hukum dasar
00:00:15
kimia yang ketiga yaitu hukum kelipatan
00:00:18
perbandingan atau disebut juga dengan
00:00:21
Hukum Dalton hukum kelipatan
00:00:23
perbandingan atau Hukum Dalton
00:00:25
menyatakan bila dua unsur dapat
00:00:28
membentuk lebih dari satu senyawa dan
00:00:32
jika massa salah satu unsur tersebut
00:00:34
tetap atau sama maka perbandingan massa
00:00:38
unsur yang lain dalam senyawa-senyawa
00:00:41
tersebut merupakan bilangan bulat dan
00:00:44
sederhana contoh unsur c&o dapat
00:00:48
membentuk dua senyawa yaitu co&co dua
00:00:53
Kemudian pada masing-masing senyawa masa
00:00:57
C Masao
00:01:00
perbandingan massa c&o diketahui yaitu
00:01:03
pada senyawa co6 Asa c-nya adalah 12
00:01:06
gram Massa Onya adalah 16 G berarti
00:01:10
perbandingan massa c dan Masao dalam CEO
00:01:13
adalah 12 banding 16/3 banding 4 lalu
00:01:18
pada senyawa CO2 masa c-nya adalah 12
00:01:21
gram Massa Onya 32 G berarti
00:01:24
perbandingan massa c dan Masao dalam CO2
00:01:27
adalah 12 banding 32/3 banding 8 nah
00:01:33
perhatikan masa C dalam CEO dan massa C
00:01:36
dalam CO2 sama ya yaitu 12 bisa kita
00:01:41
lihat juga dari perbandingannya untuk C
00:01:44
Hai nilainya sama ya
00:01:47
Hai nah Menurut Hukum Dalton jika massa
00:01:50
salah satu unsur tersebut sama berarti
00:01:52
pada contoh ini adalah masa c-nya sama
00:01:54
maka perbandingan massa unsur yang lain
00:01:57
dalam senyawa-senyawa tersebut berarti
00:02:01
perbandingan massa Oh dalam senyawa
00:02:03
co&co dua merupakan bilangan bulat dan
00:02:07
sederhana kita lihat ya perbandingan
00:02:10
massa Oh dalam coba banding Masao dalam
00:02:14
CO2 yaitu = 16 banding 32 atau kita bisa
00:02:20
ambil angka ini yaitu 4 banding 8 nah
00:02:24
ini masih bisa disederhanakan sehingga
00:02:26
menjadi satu banding dua berarti sesuai
00:02:30
dengan Hukum Dalton jika massa salah
00:02:33
satu unsur tetap yaitu masa c-nya tetap
00:02:36
maka perbandingan massa unsur yang lain
00:02:39
dalam kedua senyawa ini adalah bilangan
00:02:42
bulat dan sederhana Oke bisa dipahami ya
00:02:45
untuk lebih jelasnya
00:02:47
kita akan membahas contoh soal unsur x
00:02:50
dan y membentuk dua jenis senyawa
00:02:52
berturut-turut mengandung 40% dan 50%
00:02:56
unsur x jika massa unsur x dalam kedua
00:03:00
senyawa itu sama maka perbandingan massa
00:03:03
unsur y dalam senyawa 1 banding senyawa2
00:03:06
adalah kita buat yang diketahuinya
00:03:09
senyawa satu senyawa
00:03:13
Hai masing-masing diketahui massa
00:03:16
unsur-unsur pembentuknya yaitu massa
00:03:18
unsur x dan massa unsur y pada senyawa 1
00:03:22
mengandung unsur x sebanyak 40% nah 40%
00:03:28
ini artinya dalam 100 gram senyawa satu
00:03:32
mengandung 40gram unsur x berarti 60gram
00:03:37
nya itu adalah unsur y Kemudian pada
00:03:41
senyawa 2 mengandung unsur x sebesar 50%
00:03:46
artinya dalam 100 gram senyawa 2
00:03:49
terdapat 50 gram Massa X dan sisanya 50
00:03:54
gram Massa y jika massa unsur x dalam
00:03:57
kedua senyawa itu sama maka perbandingan
00:04:00
massa unsur y dalam senyawa 1 dan
00:04:03
senyawa 2 adalah berarti Masa x-nya
00:04:06
harus sama ya Nah untuk menyamakan masa
00:04:08
x agar lebih gampang kita buat dulu
00:04:11
Perbandingan massa X dan masa y pa
00:04:13
senyawa 1 dan senyawa 2 pada senyawa 1
00:04:17
x-nya adalah 40gram ianya 60gram
00:04:20
sama-sama dibagi 20 berarti
00:04:22
perbandingannya menjadi 2 banding 3 pada
00:04:27
senyawa 2x nya lima puluh gram ianya
00:04:29
50gram sama-sama dibagi 50 berarti
00:04:32
perbandingannya menjadi satu banding
00:04:34
satu kemudian karena masa esnya mau kita
00:04:39
samakan berarti ini dikali basisnya
00:04:45
A1 dan ini dikali basisnya
00:04:49
G2 sehingga menjadi 2 banding 3 dan 2
00:04:55
banding
00:04:58
Hai x-nya sudah sama ya
00:05:01
Oh berarti perbandingan y dalam senyawa
00:05:05
1 banding y dalam senyawa 2 adalah yang
00:05:10
ini yaitu 3 banding 2 Oke Cukup jelas ya
00:05:14
kita lanjut ke contoh yang kedua Unsur a
00:05:17
dan b membentuk dua senyawa yang berbeda
00:05:20
14 G senyawa satu mengandung enam gram
00:05:23
unsur a44 gram senyawa 2 mengandung 32
00:05:27
gram unsur b Berapakah perbandingan
00:05:30
unsur adalam senyawa satu terhadap unsur
00:05:33
adalam senyawa2 Kita buat yang
00:05:37
diketahuinya senyawa 1 14 G senyawa 2 44
00:05:44
gram kemudian masing-masing senyawa
00:05:47
mengandung unsur a&w unsur b diketahui
00:05:51
massa unsur a pada senyawa 1 adalah 6
00:05:56
Oh berarti massa b nya adalah 14
00:05:59
dikurang 6/8
00:06:03
Hai Kemudian pada senyawa 2 mengandung
00:06:06
unsur b sebesar 32GB
00:06:12
Oh berarti masa a pada senyawa 2 adalah
00:06:16
44 dikurang 32 atau = 12
00:06:21
Hai pertanyaannya Berapakah perbandingan
00:06:24
unsur adalam senyawa satu terhadap unsur
00:06:28
adalam senyawa2 jadi yang mau kita cari
00:06:31
adalah perbandingan massa a pada senyawa
00:06:33
1 dan senyawa 2 Ratih massa b nya harus
00:06:38
sama untuk menyamakan massage nya kita
00:06:41
buat dulu perbandingan massa a dan massa
00:06:43
B pada masing-masing senyawa ya jadi a
00:06:47
banding B untuk senyawa satu
00:06:51
perbandingan massa a dan massa b nya
00:06:53
adalah 6 banding 8/3 banding 4 nah untuk
00:06:58
senyawa2 perbandingan massa a dan massa
00:07:01
adanya adalah 12 banding 32/3 banding
00:07:10
Hai nah perhatikan karena yang ditanya
00:07:13
adalah perbandingan massa a berarti
00:07:15
perbandingan massa adanya harus sama
00:07:18
agar sama berarti yang di atas dikali 2
00:07:22
sehingga menjadi 6 banding 8 kemudian
00:07:27
yang dibawa berarti dikali satu sehingga
00:07:30
menjadi atau tetap 3 banding 8
00:07:35
Hai nah ini wah ini
00:07:39
Hai dirinya Sudah sama ya yaitu 8
00:07:42
berarti perbandingan massa a dalam
00:07:45
senyawa 1 banding masa adalam senyawa2
00:07:49
adalah yang ini ya 6 banding 3 atau
00:07:53
kalau disederhanakan lagi menjadi dua
00:07:56
banding satu oke kita lanjut lagi ke
00:07:59
contoh yang lain unsur nitrogen dan
00:08:02
oksigen dapat membentuk dua senyawa
00:08:04
yaitu senyawa Enno dan n2o jika massa n
00:08:09
dalam senyawa Enno dan n2o adalah sama
00:08:12
dan Masao dalam Enno adalah 16 gram
00:08:16
berapakah massa o dalam n2o jadi pada
00:08:20
soal ini jenis senyawa yang terbentuk
00:08:22
dari unsur nitrogen dan oksigen sudah
00:08:25
diketahui ya yaitu Enno dan n2o karena
00:08:29
rumus kimianya sudah diketahui berarti
00:08:31
Perbandingan massa n banding Masao pada
00:08:34
masing-masing senyawa bisa dilihat dari
00:08:36
jumlah atomnya ya pada senyawa n
00:08:39
berarti perbandingan massa n banding
00:08:41
masalahnya adalah satu banding satu
00:08:43
karena ny1 Sonya satu sedangkan pada
00:08:47
senyawa n2o perbandingan massa m dan
00:08:50
massanya adalah 2 banding 1B jadi na2o
00:08:55
nya satu disoal dikatakan jika massa n
00:08:59
dalam senyawa Enno dan n2o adalah sama
00:09:03
berarti airnya ini harus sama ya
00:09:07
Hai supaya sama yang diatas dikali
00:09:12
Hai yang dibawah dikali
00:09:16
Hai sehingga menjadi dua banding
00:09:21
Hai dan dua banding satu ini and ini
00:09:26
Okenya Sudah sama berarti perbandingan
00:09:30
massa Oh dalam Enno banding Masao dalam
00:09:33
n2o adalah ini yaitu dua banding satu
00:09:37
kemudian karena Masao dalam Enno adalah
00:09:41
16 G berarti disini jadi 16 G sesuai
00:09:46
perbandingan maka masa Oh dalam n2o
00:09:50
adalah 8gram jadi Masao dalam n2o adalah
00:09:58
8 G jelas ya Nah Sekian dulu untuk video
00:10:02
kali ini terima kasih wassalamualaikum
00:10:05
warahmatullahi wabarakatuh
