What is the importance of stoichiometry in chemistry?

Stoichiometry is essential for understanding the relationships between reactants and products in chemical reactions, allowing for accurate calculations of quantities.

What are the basic units used in stoichiometry?

The basic units are moles, grams, and liters, which are used to measure the amount of substances involved in chemical reactions.

Can stoichiometry be applied outside of laboratory settings?

Yes, stoichiometry principles can be applied in various fields such as pharmaceuticals, environmental science, and even cooking.

What is the mole concept?

The mole concept is a fundamental principle in chemistry that defines the amount of substance as a quantity that contains the same number of entities (like atoms or molecules) as found in 12 grams of carbon-12.

How do you convert grams to moles?

To convert grams to moles, divide the mass of the substance (in grams) by its molar mass (in grams per mole).

What is the role of the ideal gas law in stoichiometry?

The ideal gas law (PV = nRT) relates the pressure, volume, and temperature of a gas to the number of moles, allowing for the calculation of gas quantities in stoichiometric problems.

ESTEQUIOMETRIA SIMPLES

00:46:58

https://www.youtube.com/watch?v=deBaO49N1H8

Zusammenfassung

TLDRIn this lesson, Professor Marcus explains basic stoichiometric techniques, focusing on simple scenarios of stoichiometry connected to the laws of conservation of mass. He introduces the mole concept and emphasizes the importance of understanding measurements in moles, grams, and liters under standard conditions. Throughout the video, he provides examples demonstrating how to perform conversions and calculations required in stoichiometric problems, including mass calculations from moles and volume calculations for gases at specific conditions. The session also highlights common mistakes students make and offers tips for organizing calculations, underscoring that consistent practice and a solid grasp of fundamental concepts greatly assist in mastering stoichiometry.

Mitbringsel

📚 Understanding stoichiometric principles is crucial for chemistry.
🔍 The mole concept helps quantify chemical substances.
⚖️ Balanced chemical equations are key for calculations.
🧮 Converting between grams, moles, and liters is essential.
🧪 Ideal gas law aids in dealing with gas-related problems.
📝 Organizing calculations prevents common errors.
🧮 Consistent practice strengthens understanding of stoichiometry.
🌡️ Standard conditions simplify gas volume calculations.

Zeitleiste

00:00:00 - 00:05:00
Professor Marcus apresenta técnicas de cálculo estequiométrico e a importância de um padrão que facilitaria a resolução de problemas em espectrometria. Ele destaca a necessidade de conhecimento sobre leis ponderais como a conservação da massa e proporções fixas. Inicia um mergulho nas técnicas com um quadro que ajudará a resolver 60% das dificuldades relacionadas ao tema.
00:05:00 - 00:10:00
O professor introduz a técnica de cálculo estequiométrico simples, onde se relacionam conceitos de pureza, excesso, rendimentos e as leis ponderais. Ele discorre sobre a importância de ter organização e dividir questões em passos claros para facilitar a compreensão do processo. Utiliza a analogia de 'duzia' e 'mol' para explicar a relação central aos cálculos.
00:10:00 - 00:15:00
As definições de 'mol' e suas peças, que incluem número de Avogadro e desenhos de unidades, são apresentadas. O professor apresenta a importância de compreender a massa molar e o volume que um mol de gás ocupa nas condições normais de temperatura e pressão, que é 22,4 litros.
00:15:00 - 00:20:00
Destaca a fórmula PV = nRT para gases, garantindo que a fórmula pode ser aplicada a todos os gases ideais, e que essas relações devem ser decoradas devido à sua utilidade constante nas questões de química.
00:20:00 - 00:25:00
Apresenta a situação onde o 'mol' é um conceito central que precisa ser incorporado, sugerindo que os alunos escrevam o material várias vezes para fixação. A ideia é enfatizar que o esforço no aprendizado é essencial para superar quaisquer limitações.
00:25:00 - 00:30:00
O professor inicia a resolução de exemplos práticos onde as técnicas são aplicadas. No primeiro exemplo, ele fala sobre a queima de carbono, calculando a massa de CO2 formada e destacando a importância de trabalhar com massas molares conhecidas para facilitar maus cálculos.
00:30:00 - 00:35:00
No segundo exemplo, ele trabalha com reações envolvendo alumínio, explicando passo a passo como calcular a massa de ferro formada a partir da reação com óxido de ferro. Ele mantém um foco em calcular as massas molares antes de utilizar as proporções.
00:35:00 - 00:40:00
No terceiro exemplo, ele explora a decomposição de Cloreto de Potássio para liberar oxigênio gasoso, assegurando que os alunos entendam como traduzir massas para o volume de gás produzido, sob pressão e temperatura específicas.
00:40:00 - 00:46:58
Finalmente, ele apresenta como lidar com volumes gasosos fora das condições normais, descrever como resolver problemas, revelando com clareza o que é necessário para obter o volume de um gás a partir de reações químicas, assim como reiterar a importância de proceder com explicações sistemáticas.

Mind Map

Video-Fragen und Antworten

What is the importance of stoichiometry in chemistry?
Stoichiometry is essential for understanding the relationships between reactants and products in chemical reactions, allowing for accurate calculations of quantities.
What are the basic units used in stoichiometry?
The basic units are moles, grams, and liters, which are used to measure the amount of substances involved in chemical reactions.
Can stoichiometry be applied outside of laboratory settings?
Yes, stoichiometry principles can be applied in various fields such as pharmaceuticals, environmental science, and even cooking.
What is the mole concept?
The mole concept is a fundamental principle in chemistry that defines the amount of substance as a quantity that contains the same number of entities (like atoms or molecules) as found in 12 grams of carbon-12.
How do you convert grams to moles?
To convert grams to moles, divide the mass of the substance (in grams) by its molar mass (in grams per mole).
What is the role of the ideal gas law in stoichiometry?
The ideal gas law (PV = nRT) relates the pressure, volume, and temperature of a gas to the number of moles, allowing for the calculation of gas quantities in stoichiometric problems.

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Untertitel

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fala galera por aqui professor marcus
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james mostrou técnica com mais uma aula
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pra vocês
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e hoje nós vamos falar sobre isso becky
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e trilhas simples na verdade antes
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começar a entrar nos problemas do stec
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propriamente dito
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eu vou te dar um padrão que eu vou
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colocar aqui pra você que na boa salvou
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a minha vida em espectrometria você
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colocando esse quadro aqui no seu art no
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seu coração 60% dos seus problemas
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técnico teria vão estar resolvidos não
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acredita rayan depois a vinheta comigo
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vem pra aula em que mostrou partiu
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[Música]
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hora antes de a gente começar aquele
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pedágio padrão não esquece de se
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inscrever no canal e ativar as
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notificações fala que o tom ativo
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sininho só assim você vai ficar por
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dentro de tudo que acontece aqui no
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canal demonstram beleza vão pra dentro
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aula segunda aula dessa série
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maravilhosa de cálculo estequiométrico
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hoje a gente vai falar sobre o técnico
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teria simples o caso mais tranqüilo da
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haztec o caso inicial lance a galera até
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que o metrô como um todo a simples mas
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tem que meter com pureza com excesso e
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limitante um rendimento nacional enfim
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toda esta cometeria ela vai ser
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construída como uma consequência das
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leis ponderais é na verdade a aplicação
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das leis ponderais quais são essas
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responder às lavoisier observação na
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massa
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brust proporções fixas e dalton
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proporções múltiplas
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você já viu essas três leis ponderais
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comigo na primeira aula desta série não
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viu tá dando mole volta lá não mostrou
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domínio essas três leis ponderais beleza
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show de bola com pra dentro da aula
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então galera até que o metrô dia que a
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gente vai chamar de estanque vai ser na
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verdade uma conseqüência dessas lentes
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ponderais beleza vamos lá e aí pra gente
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mergulhar nesta categoria eu trago esse
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quadro pra vocês eu trago como um cara
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que tinha muita dificuldade em estar
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aqui me teria muita gente me coloco aqui
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como o cara que tinha muita dificuldade
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muito limitado mas sempre muito
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esforçados recorrendo muito atrás pra
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poder vencer essa dificuldade então isto
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é que o metrô não era diferente ele
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rolava demais eu entendo eu li o
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enunciado ficava completamente perdido
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não sabia o que fazer
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a primeira dica esse quadro de mal tem
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que estar na veia tá que tá dominado
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a segunda dica organização eu vou
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procurar dividir cento e as questões
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aqui em passos com vocês sempre
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escrevendo o que estou fazendo vai
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publicar isso facilita muito salvar a
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vida
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na hora em que você trabalha no cálculo
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estequiométrico tranquilo beleza vamos
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lá galera o quadro absurdo está caótico
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quadro um absurdo de módulos terão 60%
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dos seus problemas vão estar finalizada
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resolvidos se você botar esse quadro
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aqui na veia no sangue tranquilo eu vou
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te mostrar que com seus 21 mall galera
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nada mais é do que uma quantidade
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sabe unidade como assim mostrou a
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quantidade fixa de unidade que uma dúzia
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talvez eu perguntei no aulão que ela é a
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galera que quer uma dúzia
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a menina respondeu eu sei o que eu faço
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eu tenho que uma dúzia uma dúzia são 12
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ovos seu colega que então dúzia a
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unidade internacional para medir ruffo
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hoje eu abusei serve pra tudo pra cá ele
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tinha pra relógio para a bolinha de gude
00:03:11
para banana pra ovo enfim uma dúzia são
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duas unidade só você pode expressar essa
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dúzia de várias maneiras diferentes como
00:03:19
assim pega por exemplo uma dúzia de
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laranja show uma dúzia dos laranjas
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certo show de quantas formas você pode
00:03:25
expressar primeiro uma dúzia segunda
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dois laranjas terceiro pode botar essas
00:03:32
laranja numa balança e aferir a massa
00:03:34
certo vai dar são os dois quilos e meio
00:03:36
de laranja 36 lá então eu posso aferir a
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massa e eu posso ver qual o volume
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ocupado por essas laranja com o bom é a
00:03:44
mesma coisa só que em vez de uma dúzia
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uma centena a dezena um mal tem muito
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mais unidades é um número muito maior
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beleza então na verdade o uol também
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pode ser inscrito de mais uma forma
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diferente uma dúzia de moléculas sei o
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quanto as moléculas 12 moléculas uma
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centena de moléculas quanto as moléculas
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sem moléculas um molde de moléculas em
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um ótimo elétrons em unidade seria o
00:04:09
equivalente ao número de advogados e
00:04:11
seis meses dez a vinte e três moléculas
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então um bom em unidades são seis meses
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10 a 23 unidades assim como uma dúzia
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são 12 uma dezena são dessa interação
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sair um mal são 606 trilhões seis meses
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10 a 23
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tranquilo beleza maravilha vamos lá
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então galera um mall pode ser inscrito
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de quatro formas diferentes em número de
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malte um molde os maus 15 movement morte
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em unidades 6 2010 ante 3 em massa e aí
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depende de repente estou falando do co2
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da glicose do ácido sulfúrico um mall em
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massa equivalente à massa molar que vai
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ser sempre calculada em gramas por fazer
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várias questões calculando mas agora
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aqui e em volume
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se a gente tiver falando de sólidos ou
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líquidos a gente usa a densidade agora
00:05:00
para gases
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mas nessas condições aqui ó cnt que são
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condições muito especiais cntp suas
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condições normais de temperatura e
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pressão ou seja nas cmtp a temperatura é
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273 kelvin os zero graus centígrados e
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uma atmosfera de pressão
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nessas condições toda e qualquer gás
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ideal vai ocupar um volume de 22,4
00:05:26
litros e você pergunta como estão
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de onde vem esse 22,4 litros vem da
00:05:30
equação de placa e rompê vezes vêem
00:05:33
igual a ene vezes r vezes ter tudo bem
00:05:38
pv e goiânia e depois demonstram e aí
00:05:41
essa equação aí o lance a galera essa
00:05:44
equação vale para qualquer punição seja
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dentro ou fora da cmtp coxa mostrou
00:05:48
porque o uso ela ir na questão para
00:05:50
chegar a 22 mil a 4
00:05:52
você usa tanto esse 22,4 ele aparece
00:05:54
tanto nas questões que a gente já
00:05:56
condiciona aí essa é a gente já
00:05:59
coleciona esse caso a gente chamou a
00:06:01
este caso decorado então o a situação o
00:06:05
trabalho mais comum é ctp
00:06:08
então se o volume maior na cdp jogando
00:06:11
aqui pv nrt calculando o volume já dá
00:06:13
22,4 pra que ficar aplicado a fórmula
00:06:16
direto
00:06:17
agora quando a gente sai da cmtp beleza
00:06:20
e você tem que calcular o novo volume
00:06:22
rolar pra poder fazer isso até cometeria
00:06:24
tranqüilo na hora de hoje vai ter um
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exemplo disso também
00:06:26
guy de dentro e gás fora da cndp show
00:06:30
agora queria fazer só mais um upgrade
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para deixar esse quadro sinistro
00:06:34
olha só em vez de unidade aqui você vai
00:06:36
indicar se vai copiar do jeito que eu
00:06:37
vou colocar aqui beleza e vai colocar em
00:06:39
moléculas show de beleza então um molde
00:06:45
moléculas com boll de moléculas tem
00:06:47
outras moléculas seis meses 10 e 23 em
00:06:50
vez de idade você escreve que o leco
00:06:52
claro né
00:06:53
se fosse um molde laranja tenha seis
00:06:55
vezes 1023 laranja tranquilo shows tão
00:06:58
mal de moléculas 6 10 23 moléculas se eu
00:07:01
quiser calcular o número total de atos
00:07:04
que eu faço
00:07:05
clarinha a gente vai pegar aqui ó os
00:07:07
seis vezes 10 a 23 na verdade a gente
00:07:09
vai pegar o número total de moléculas na
00:07:12
situação que está trabalhando e vai
00:07:14
multiplicar
00:07:16
você vai multiplicar pelo número de
00:07:19
átomos contido em cada molécula do caso
00:07:29
que você está trabalhando
00:07:30
sacou então é multiplicar o número de
00:07:32
moléculas pelo número de átomos
00:07:34
continuem cada molécula e aí você já tem
00:07:36
direto o número de átomos total daquela
00:07:39
situação
00:07:40
tranquilo ele era um lance seguinte eu
00:07:43
vou sair na frente vou deixar você tirar
00:07:44
seu cliente e depois volta que eu quero
00:07:46
te dá algumas orientações para esquadrão
00:07:48
vai lá tira seu cliente
00:07:49
e aí pintou beleza era um lance seguinte
00:07:54
agora o que vocês vão fazer para
00:07:55
realmente incorporar esse quadro
00:07:57
primeiro você vai reescrever três vezes
00:07:59
a primeira vai copiando mesmo olha mas
00:08:01
tenta sempre mentalizar o que você está
00:08:03
escrevendo fala o verbalismo de baliza
00:08:06
que é legal falar que você vai
00:08:07
escrevendo aqui é um mall pode ser
00:08:09
escrito de três formas diferentes vai
00:08:11
escrevendo que você vai conseguir
00:08:13
incorporar mais rápido
00:08:14
a primeira vez você vai realmente
00:08:16
olhando mesmo colando de cada um
00:08:18
a segunda vez tenta olhar o mínio na
00:08:20
terceira vez e tenho certeza de que você
00:08:22
vai escrever o padrão senhora está
00:08:24
navegando no coração já era coxa mostrou
00:08:27
não conseguiu três vezes 456 quantas
00:08:30
forem necessárias
00:08:31
eu tenho certeza de que você consegue eu
00:08:33
conseguir cara como é que você não vai
00:08:35
conseguir falar sério aqui eu acredito
00:08:37
no seu potencial
00:08:38
vai que vai eu tenho certeza de que você
00:08:41
consegue se eu conseguir você consegue
00:08:43
lembrar disso muito limitado mas seja
00:08:46
mais do que muito limitado seja muito
00:08:49
mais esforçado teu esforço sempre será
00:08:52
maior que a sua limitação só depende de
00:08:54
você
00:08:55
bora então foi esse quadro aqui agora no
00:08:57
próximo quadro eu vou começar a falar
00:08:59
aqui dos principais casos até que o
00:09:00
metrô é assim que a gente ia cair pra
00:09:02
dentro do exemplo partiu
00:09:05
quais são as principais situações que
00:09:07
podem aparecer pra gente mas tem que
00:09:09
meter simples seria nesse resumo
00:09:11
estranho que eu fiz aqui pra você
00:09:12
ou se é os principais casos de técnicas
00:09:15
simples são os principais em eu tenho
00:09:17
mas a mão uma relação massa mall relação
00:09:20
massa massa relação massa volume de um
00:09:23
gás dentro da cgtp e massa com o gás
00:09:26
fora da clt
00:09:28
o volume gasoso fora da cmtp nas cntp já
00:09:32
lembra direto do que a gente já associa
00:09:34
direto falou em cntp você já pensa opa
00:09:37
um módica de gás o volume molar né de um
00:09:40
mall é de 22,4 isso então eu tenho 22,4
00:09:44
litros por mal beleza agora pensou em
00:09:47
gás fora da cmtp seja pensa no que
00:09:50
clapton pv é igual a ele
00:09:53
vezes r vezes te tranquilo então a gente
00:09:57
vai ter esses dois casos aqui quando
00:09:59
gastou na clt já lago 22,4 fora da cmtp
00:10:03
a gente precisa ter um raciocínio um
00:10:04
pouquinho mais
00:10:05
é num complexo mas um pouco mais
00:10:07
trabalho vai ter uma etapa a mais
00:10:09
agora a galera dica de ouro dicas
00:10:12
essenciais aqui pra você mandar bem no
00:10:14
cálculo estequiométrico que eu mais vejo
00:10:16
a galera fazendo conta assim ó a eu
00:10:18
tenho 25 para 90 e 50 praxe
00:10:22
peraí 25 que para 90 o que então você
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não escreve o que você está relacionando
00:10:27
as minhas duas dicas são as seguintes
00:10:29
não faz isso
00:10:30
o primeiro dividir a sua questão em
00:10:32
passo dá uma lida interno eu tenho que
00:10:35
chegar aqui pra chegar aqui o que eu
00:10:37
tenho que fazer isso isso devido à
00:10:38
questão passo e não tenha preguiça de
00:10:42
escrever você vai fazer cada passo da
00:10:44
questão primeiro passo mas amolar
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segundo passo escreve o que você está
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fazendo coloca unidade você colocar 25
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gramas para 90 litros beleza então 50
00:10:55
gramas praxes a beleza agora a coisa
00:10:58
muda muito de figura você sabe com quem
00:11:00
está trabalhando
00:11:01
beleza então um não tenha preguiça de
00:11:04
escrever e de vida à sua questão em
00:11:08
parte na verdade um devido à questão em
00:11:09
passo e 2 não tenha preguiça de escrever
00:11:13
a fazer toda a diferença vai por mim
00:11:15
confirme é a mesma coisa que eu faço
00:11:17
quando eu resolva até estudando mesmo
00:11:19
quando resolve questões técnicas e até
00:11:21
com soluções
00:11:22
eu gosto pra caramba de fazer isso aqui
00:11:24
beleza tira seu frente e aí pintou
00:11:29
beleza bola primeiro caso então o
00:11:31
primeiro caso mas a maior parte o
00:11:36
primeiro caso mas amou e anunciado já
00:11:38
está na tela pra você
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a queima completa de fuligem carbono
00:11:43
produz gás carbônico
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calcule a massa de dióxido de carbono
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co2 obtida na queima de 50 monge fuligem
00:11:51
de acordo com a equação beleza então a
00:11:55
gente vai ter que calcular a massa de
00:11:57
co2 formado a partir de um certo número
00:11:59
de morte carbono beleza bom show de bola
00:12:02
é só o lance seguinte a primeira pois
00:12:04
serviu a questão de cálculo
00:12:05
estequiométrico já sabe mas a bola mas a
00:12:07
bola acabou não precisa sair desesperado
00:12:08
calculando um monte de massa molar não
00:12:10
vai precisar calcular mas a bola talvez
00:12:12
sim talvez não se tiver massa na parada
00:12:15
sim vamos calcular mas amolar agora não
00:12:17
tem massa não precisa tudo bem vamos
00:12:20
nessa aqui a massa molar não foi dada a
00:12:22
nossa maior no caso do co2 poxa mostrou
00:12:24
como é que você sabe que você vai
00:12:26
precisar da massa molar de co2
00:12:27
vem comigo eu quero saber qual é a massa
00:12:30
de co2 ou interpretando denunciado tal
00:12:33
já bota aquela co2 em massa que vai ser
00:12:36
obtida a partir de 50 novos de carbono
00:12:39
então carbono coloco aqui embaixo em
00:12:41
moldes
00:12:42
então na verdade que eu fiz aqui foi
00:12:44
explicitar quais vão ser as unidades de
00:12:47
cada um dos compostos que eu vou usar
00:12:49
para trabalhar beleza então o co2 eu vou
00:12:53
trabalhar com ele em massa e o carbono
00:12:55
em número de mós pessoal viu massa na
00:12:58
parada é a minha primeira dica que eu
00:13:00
coloquei que não se liga pra vocês viu
00:13:02
massa na parada não tem conversa aí você
00:13:04
procura massa molar tem foi dada massa
00:13:07
molar do co2 não foi dada massa molar do
00:13:09
carbono e do oxigênio na verdade nem
00:13:12
anunciado daqui agora pra você amostram
00:13:14
eu tenho que gravar para eventualmente
00:13:17
você vai acabar votando as massas
00:13:18
polares na cabeça mas vão acabar ele
00:13:20
acaba fixando um alguns valores massa
00:13:22
molar
00:13:23
já tenho que gravar geralmente não só
00:13:26
provas assim alguns vestibulares
00:13:27
militares alguns vestibulares militares
00:13:29
você tem que gravar essas massas de
00:13:30
cabeça agora o enem para a prova isolada
00:13:33
e da sua faculdade provavelmente vai ter
00:13:35
tabela e basta você ir lá na tabela é a
00:13:37
chamada rolagem isso por exemplo a prova
00:13:39
do enem será nem precisa não na prova do
00:13:42
enem
00:13:42
a massa já vem anunciado para você
00:13:44
tranquilo ou ela vem calculada já ouvem
00:13:46
a massa dos elementos para você poder
00:13:48
calcular a massa molar show maravilha
00:13:50
então viu massa na parada comparando a
00:13:52
massa molar não tem
00:13:53
a massa de co2 nada como é que eu vou
00:13:55
calcular pessoal co2 tem um carbono e 2
00:13:58
oxigênio
00:13:59
o carbono vale 12 tranquilo então 12 do
00:14:03
carbono mais 16 do oxigênio só que são
00:14:06
dois oxigênio duas vezes 16 para 32 mais
00:14:09
12 44 a massa molar do co2 aqui 44
00:14:14
gramas por monograma vez de momentos um
00:14:17
tanto faz a beleza calcular a massa o
00:14:20
lado o saldo está calculada preciso
00:14:22
fazer mais algum cálculo de massa lá não
00:14:24
fechou
00:14:25
agora a gente vai para dentro das
00:14:26
técnicas se liguem antes de fazer
00:14:29
técnico agora que a gente está começando
00:14:30
os outros exemplos vou procurar fazer
00:14:32
isso aqui também mas preste muita
00:14:33
atenção nisso aqui proporção eu vou nada
00:14:36
mais nada menos do que explicitar a
00:14:38
proporção de 30 metros que está aqui em
00:14:40
cima a equação já está balanceada o
00:14:42
molde esse cara um molde de si um gol
00:14:44
desse
00:14:45
beleza então é só você escrever a
00:14:47
proporção ou seja escrever eu vou
00:14:49
precisar trabalhar com oxigênio não há
00:14:51
relação entre o carbono e o co2 tudo bem
00:14:56
eu só vou trabalhar com estes dois com
00:14:57
porte então qual é a proporção entre
00:14:59
eles é a cada um molde de carbono eu
00:15:04
tenho um molde de co2 certinho a cada um
00:15:08
molde carbono eu formo um nó de co2
00:15:14
beleza
00:15:15
só que nós vamos trabalhar com o carbono
00:15:19
em número de mal estar aqui a gente
00:15:21
optou por trabalhar com o número de
00:15:22
mortos porque prenunciado ele está em
00:15:24
número de bons então carbono em molz e o
00:15:28
co2 em massa show então só reescreveu
00:15:33
que a equação química já está me falando
00:15:35
ali em cima vai deixar isso aqui
00:15:37
destacado já fechei a proporção está
00:15:39
fechada tatá fechada e o que você vai
00:15:42
fazer agora você vai pegar essa
00:15:44
proporção e vai reescrever ela nas
00:15:48
unidades adequadas para montar a
00:15:50
primeira linha das teclas e teria então
00:15:52
a o stec o passo da steck vai ser você
00:15:56
rescrever vendo a proporção eu voltei
00:15:59
aqui a steck você reescrevendo a
00:16:02
proporção que escrevi aqui
00:16:06
beleza você vai reescrever a proporção
00:16:10
nas unidades adequadas como assim eu vou
00:16:14
escrever a proporção em carbono em ball
00:16:17
e co2 em massa assim ó se liga o molde
00:16:21
carbono em número de move está escrito
00:16:24
não precisa mudar nada
00:16:25
então já coloca a chocar em azul um mall
00:16:29
de carbono é suficiente para sintetizar
00:16:33
um molde co2 em massa e uma horas e 12
00:16:36
em massa contra ativarem 44 gramas a
00:16:39
gente já calculou tudo bem
00:16:41
um molde carbono forma 44 gramas de co2
00:16:46
choque de co2
00:16:49
tudo bem um monte de carbono 44 gramas
00:16:51
de co2 qual é a pergunta a segunda linha
00:16:54
eu vou colocar sempre a pergunta o que
00:16:56
não se está perguntando qual vai ser a
00:16:58
quantidade de co2 então para o xii fica
00:17:01
embaixo do carbono não xinguei mas
00:17:03
fiquem do co2 qual vai ser a massa de
00:17:06
co2 formada a partir de 50 molz de
00:17:11
carbono a a beleza agora sim ela é só o
00:17:15
ipca cruzado aqui ou então quando você
00:17:17
aprende regra de três qual na matéria
00:17:20
razão e proporção certa então sempre tem
00:17:22
uma razão sempre tem uma proporção
00:17:23
dentro da sua regra de três
00:17:25
bom daqui pra cá você multiplicou por 50
00:17:28
então pra achar o resultado final você
00:17:30
vai multiplicar por 50 44 vezes 50 ou
00:17:35
você pode se liga de um para 44 e
00:17:39
multiplicou por enquanto aqui pra cá
00:17:40
multiplicou por 44 então daqui pra cá a
00:17:43
gente pode multiplicar por quanto por 44
00:17:46
a gente vai achar a mesma resposta então
00:17:48
a proporção ela está sempre na vertical
00:17:51
ou na horizontal tranqüilo claro que
00:17:54
alguns casos essa proporção um pouco
00:17:56
mais difícil de encontrar eu vou
00:17:58
procurar trabalhar sempre com proporção
00:17:59
com vocês aqui a mostrar não consegui
00:18:01
achar proporção show resolve
00:18:03
multiplicando cruzar aqui do jeito que
00:18:05
você sabe fazer melhor
00:18:08
esse é o melhor jeito seja multiplicado
00:18:09
cruzado ou seja pela proporção tanque eu
00:18:12
vou preferir calcular pela proporção que
00:18:14
ele tinha tempo beleza então 44 vezes 50
00:18:19
da 2012
00:18:20
bush chegou a dois mil e duzentos gramas
00:18:23
de co2 pronto taió e tranquilo então se
00:18:30
liga nas dicas viu massa na parada massa
00:18:33
molar vou repetir bastantes na aula de
00:18:35
hoje
00:18:36
e aí estético que passa e se diz
00:18:38
técnicos e vai ver que o gol de vittek
00:18:40
várias vezes aqui estético é quando você
00:18:42
reescreve a proporção que você
00:18:45
explicitou nas unidades que você
00:18:48
interpretou não se á nas unidades
00:18:50
adequadas
00:18:51
tudo bem maravilha tira seu penteado vai
00:18:54
lá e aí pintou beleza bom já foi o
00:18:59
primeiro caso de mol massa agora a gente
00:19:03
vai para o segundo caso partiu segunda
00:19:07
questão é anunciado já está na tela pra
00:19:09
você
00:19:10
o alumínio metálico reagir com óxido de
00:19:13
ferro segundo a equação
00:19:15
essa reação é altamente isotérmica
00:19:17
chegando a fundir o fel que é formado e
00:19:20
por isso ela é utilizada para solos
00:19:22
partir de 640 gramas chefe e dois ou
00:19:25
três
00:19:26
isso põe a reação completa a quantidade
00:19:29
em gramas de ferro líquido formada é de
00:19:33
hora então a gente quer saber qual a
00:19:36
massa de ferro metálico que vai ser
00:19:38
obtido a partir de 640 gramas de oxi do
00:19:41
ferro fe2o3 beleza pessoal um lance
00:19:44
seguinte primeira coisa vamos precipitar
00:19:46
agora colocar aqui explanaram com quem
00:19:49
eu vou trabalhar e qual a unidade que eu
00:19:51
vou utilizar ele quer saber qual a massa
00:19:53
de ferro então ferro é esse ferro que em
00:19:56
gramas
00:19:57
então já coloquei aqui a massa vou
00:19:59
trabalhar com ele em massa a partir de
00:20:01
640 gramas fe2o3 peraí 640 gramas
00:20:05
unidade de que de massa então aqui vai
00:20:09
ser um segundo caso até que a lei entre
00:20:11
a massa massa beleza bora lá se eu vi
00:20:14
massa na parada que eu escrevo agora as
00:20:17
massas populares foram dadas só as
00:20:20
massas dos elementos anunciaram isso é
00:20:21
ter visto então eu tenho que fazer o
00:20:23
cálculo de massa molar de todo mundo sai
00:20:26
fazendo a lf a 2 a 1 3 a 2 ou 3 não a
00:20:29
gente vai trabalhar com ele dois ou três
00:20:30
não a gente vai trabalhar com alumínio
00:20:33
bém não então a gente só vai trabalhar
00:20:35
com o f e 2 ou 3 e com o ferro tudo bem
00:20:41
maravilha tally já então vamos para as
00:20:43
massas populares primeiro massa do ferro
00:20:46
não preciso nem calcular já é dada a
00:20:48
directora a do ferro 56 gramas por mal
00:20:53
com certeza alguém perguntou blá blá
00:20:54
mostrou mas não tem que multiplicar por
00:20:56
dois não hã esse dois aqui é só na hora
00:21:00
da eztec o beleza só na estética porque
00:21:04
não vou colocar a proporção ali x 2
00:21:07
porque não teria massa molar ser igual à
00:21:09
massa molar é para um gol só e não para
00:21:12
2
00:21:13
tudo bem se você multiplicar por dois
00:21:14
ainda mais com a nossa lá seu herege por
00:21:16
massa bem bolada amostra de 2 molz sacou
00:21:19
então agora não é o momento para usar
00:21:21
aquele coeficiente de que o médico
00:21:23
bora então a marcelo ferra 56 a massa do
00:21:26
f é 23 a gente vai ter um pouquinho mais
00:21:31
trabalho para calcular
00:21:32
são dois ferros e 3 oxigênio bomba
00:21:34
dentro dois ferros duas vezes 56 que o
00:21:38
índice aqui e dois são dois ferros mais
00:21:40
três vezes
00:21:42
16 que a massa do oxigênio aqui vai dar
00:21:45
112 mais 48 vai dar 160 então a massa
00:21:49
molar df a 2 ou 3 160 gramas por mall
00:21:53
tranquilo 17 60 640 dizendo o cheiro de
00:21:57
propor razão vamos lá então galera já
00:22:00
temos as massas polares a do ferro é de
00:22:03
56 gramas por mall ea do hfa 2 ou 3 160
00:22:08
gramas por mall beleza agora cai dentro
00:22:10
das técnicas
00:22:11
eu vou primeiro antes de escrever tech
00:22:13
agora quem tira engatinha então ministro
00:22:15
ou devagar ainda vamos descrever a
00:22:17
proporção vou colocar aqui o proporção
00:22:21
na verdade a proporção é só você e
00:22:24
escrever o que já está escrito ali na
00:22:26
equação química a cada um molde fe2o3
00:22:28
vou colocar aqui um bom df é dois ou
00:22:34
três
00:22:35
a gente consegue produzir 2 mãos de
00:22:36
ferro então dois molz de f é tranqüilo
00:22:41
só que o f e 2 ou 3 a gente vai utilizar
00:22:43
em massa então já boto massa aqui
00:22:45
embaixo
00:22:46
o ferro também coloco em massa e aí já
00:22:51
tem olho que eu quero usar para
00:22:52
trabalhar e as suas respectivas unidades
00:22:55
o que queres técnico mais técnica a
00:22:58
gente vai reescrever as grandezas da
00:23:01
proporção nas unidades adequadas ou seja
00:23:04
quais são as grandezas um molde efe a
00:23:06
dois ou três e dois modos de ferro
00:23:08
os dois eu vou escrever em massa que são
00:23:10
as unidades adequadas vem tem que fazer
00:23:12
que aguentam um molde a fé dos hotéis a
00:23:15
primeira linha saindo em um molde fe2o3
00:23:17
em massa conta que vale saúde 2 a 3
00:23:27
o bonde f 2 ou 3 160 gramas de fe2o3 um
00:23:37
molde fe2o3 já foi não aguento mais
00:23:39
falar mal de f2 a 32 mãos de ferro duas
00:23:45
vezes agora sim você vai multiplicar 56
00:23:48
gramas de ferro está na primeira linha
00:23:52
das teclas teria na verdade eu só
00:23:54
reescrevi o que está aqui dentro da
00:23:58
proporção foi ou não segunda linha para
00:24:00
lá 640 gramas df a 2 até está bem como
00:24:07
facilita muito você escrever 160 para
00:24:10
santo e do e aí 160 o que é para 112 o
00:24:13
que você não sabe onde vai colocar os
00:24:14
640 em baixo 160 ou sendo 56 cá em baixo
00:24:19
160 porque f2 f3 para f2 a 30 para ferro
00:24:22
tranquilo então a partir de 640 gramas
00:24:25
de fe2o3 qual será a massa de ferro
00:24:29
produzida beleza xis aqui é igual quanto
00:24:32
pessoal
00:24:34
perceba o seguinte de 160 para 640 gente
00:24:37
multiplicou por quanto por 4 16 32 48 64
00:24:43
então 160 vezes quatro das 640 então
00:24:47
aqui eu também vou multiplicar por
00:24:49
quatro para chegar ao resultado final
00:24:51
duas vezes 56 vai dar 112 então isso
00:24:55
aqui ou duas vezes 56 já dá 112
00:24:59
doze vezes 4 448 então resposta final
00:25:04
aqui 448 gramas de ferro
00:25:10
essa é a massa de ferro que vai ser
00:25:12
obtida tranquilo beleza que era seu
00:25:15
parente
00:25:17
e aí pintou beleza era reparem o
00:25:23
seguinte eu estou dividindo em passos
00:25:24
eu estou escrevendo o que eu tô
00:25:26
trabalhando aqui eu tenho certeza de que
00:25:28
assim o cálculo estequiométrico fica
00:25:30
muito mais claro o segundo exemplo já
00:25:32
foi agora vamos para o terceiro caso
00:25:34
gases dentro da cmtp partiu para lá
00:25:39
terceiro exemplo massa e volume gasoso
00:25:42
nas cntp o enunciado tava tela pra você
00:25:47
o oxigênio pode ser obtido em
00:25:49
laboratório pelo aquecimento do cloreto
00:25:51
de potássio conforme a equação abaixo
00:25:54
representado o volume de oxigênio
00:25:56
produzido nas cgtp pela decomposição de
00:25:59
24,5 gramas de cacela 3 é borá se liga
00:26:05
só a primeira coisa que a gente faz a
00:26:07
gente publicitar as grandezas aqui
00:26:09
beleza o lance r primeira coisa que quer
00:26:11
saber qual é o volume de oxigênio medido
00:26:15
nas cndp então já vê que o dois já
00:26:18
coloco em baixo volume a partir de 24,5
00:26:22
grama de caça hélio-3 então cancele o
00:26:25
tre está em massa
00:26:27
beleza e oka série mas mostrou galera
00:26:30
que a série não importa nesse caso
00:26:32
aqueles não vai trabalhar com ele fechou
00:26:34
maravilha bom viu massa na parada a
00:26:37
massa molar pronta não foi calculada não
00:26:39
foi dada a pronta então a gente tem que
00:26:41
cair dentro de público é uma ação ela
00:26:42
tem que calcular beleza para calcular a
00:26:45
massa então primeiro do kcl o três
00:26:47
primeiros não é a única mas que a gente
00:26:49
vai ter que calcular
00:26:50
eu já coloquei pra você nunca tive você
00:26:52
de repente vai dar um pauzinho a questão
00:26:54
vai tentar resolver
00:26:55
eu já coloquei as massas molares no
00:26:57
quadro pra vocês
00:26:58
então há aqui vai ficar 39 + 35.5 do
00:27:04
cloro
00:27:04
mas são três oxigênio três vezes 16
00:27:09
beleza vai a 48 a 35
00:27:11
1.5 +39 a massa que vai dar 122 pontos 5
00:27:16
gramas por mal
00:27:20
beleza tá aí a massa molar
00:27:22
agora o lance seguinte já têm a massa
00:27:24
molar escreve a proporção cai de bicho
00:27:27
na década de 30 como está ficando cada
00:27:28
vez mais fácil só que aqui a única
00:27:31
diferença dos outros dois casos é que a
00:27:32
gente vai trabalhar com volume nas cntp
00:27:35
a gente vai trabalhar com gás nas cndp
00:27:38
fera tranquilo como essa então a
00:27:42
proporção vão receber vela que embora a
00:27:45
escrever vou colocar aqui a proporção
00:27:47
pra poder pegar e fazeres técnico
00:27:50
qual é a proporção de ter como meta o
00:27:51
que a galera a proporção é a cada dois
00:27:54
moldes de cacela três já vou escrever
00:27:56
que já há a cada 2 molz de cá
00:28:01
célio a 3 a gente consegue formar três
00:28:05
monges o dois tão 3 molz de óleo esfera
00:28:10
só que o ca série a3 a gente vai
00:28:12
reescrever em com grandeza em massa
00:28:16
beleza e o oxigênio a gente vai escrever
00:28:19
em volume na cgtp está fechada a
00:28:22
proporção está fechada já era a
00:28:24
proporção já foi tac e o que quer e até
00:28:27
que o metrô é reescrever a proporção nas
00:28:30
unidades adequadas
00:28:32
então a partiu bola a escrever que dois
00:28:35
modos de cacela a 3 em massa eu vou
00:28:38
escrever assim a duas vezes a massa
00:28:41
solar do castelo 3 122 pontos 5 gramas
00:28:46
de cá
00:28:46
célia três são suficientes chegar um
00:28:50
pouquinho pra cá são suficientes pra
00:28:54
gente produzir três monges oxigênio
00:28:57
chegava em casa em casa em casa ficou
00:28:59
muito perto por duas vezes 122 pontos
00:29:02
ingram dias de caça ele o três são
00:29:06
suficientes para produzir três monges
00:29:09
oxigênio volume três vezes fala o que
00:29:12
equivale a um volume de qualquer gás nem
00:29:14
sempre percebeu agora pouco comigo 22,4
00:29:17
então três vezes 22,4
00:29:25
litros de oxigênio beleza tá aí agora a
00:29:32
segunda linha é eu quero saber qual é o
00:29:34
volume de oxigênio x fica onde
00:29:37
assim tá fica muito fácil quando você
00:29:39
realmente explícita quando você escreve
00:29:42
o que você tá trabalhando fica muito
00:29:45
mais fácil você tem nada a regra de três
00:29:47
então qual é o volume de oxigênio x
00:29:50
entre embaixo do oxigênio formado a
00:29:53
partir de quantos gramas
00:29:56
a partir de 24,5 gramas de café em três
00:30:05
eixos
00:30:06
se liga na conta se liga na conta repara
00:30:09
que duas vezes 122 pontos 5 da quanto
00:30:13
245 beleza então 245 gramas de café ea
00:30:17
3g que eu não fiquei no egito aqui
00:30:19
garoto ainda 245 gramas de castelo 31 so
00:30:23
easy é que eu consegui enxergar a
00:30:25
proporção de 245 para 24,5 a gente vai
00:30:30
dividir por 10
00:30:32
consegui enxergar isso beleza então se
00:30:35
divide por 10 daqui pra cá daqui pra cá
00:30:37
vou fazer o que eu vou também dividir
00:30:40
por 10 então três vezes 22,4 vai dar
00:30:45
67,2 / 10 nosso resultado final aqui é
00:30:50
de 6,72 litros de oxigênio
00:30:55
poxa mostrou eu não conseguir fazer
00:30:57
desse jeito eu quero fazer multiplicando
00:30:59
cruzado sem problema nenhum e só vai ter
00:31:01
um tempo maior que você vai fazer três
00:31:03
vezes 22,4 achar 67,2
00:31:06
depois você vai multiplicar por 24,5 e
00:31:09
dividir tudo por 245 eu acho muito mais
00:31:12
trabalhoso
00:31:13
ah eu não consigo duvido duvido que se
00:31:16
você começar a trabalhar por essa
00:31:17
metodologia começar a desenvolver o
00:31:19
raciocínio para perceber essa sacada de
00:31:21
proporção eu duvido que você não consiga
00:31:23
você é capaz acredite no seu potencial
00:31:26
você pode só depende de você é claro do
00:31:30
quanto esforço você vai aplicar nisso eu
00:31:31
tenho certeza que você consegue tirar
00:31:33
seu cliente
00:31:36
e aí apresentou bom agora a gente já viu
00:31:40
massa volume nas cntp bora trabalhar com
00:31:42
gás fora da cmtp partiu bora gases fora
00:31:47
da cmtp quando você tiver esse caso você
00:31:50
tem duas possibilidades tranquilo caso
00:31:53
um se o volume for dado você faz o que é
00:31:56
primeiro você acha o número de morte
00:31:57
como pv prtb 44 pegou e depois faz até
00:32:01
cometeria normalmente com o número de
00:32:03
mãos beleza
00:32:04
se você está entre a massa mall que a
00:32:06
gente fez lá no primeiro exemplo beleza
00:32:09
depois se o volume for perdido civil
00:32:12
anunciado pede o volume é pra você
00:32:15
primeiro você faz até cometeria normal
00:32:17
com a proporção do número de mortes
00:32:19
e esse número de mortes que você achou
00:32:21
você joga na equação de papi hol e acha
00:32:24
o volume equivalente esse número de
00:32:26
mortos também joga no trt e acho volume
00:32:29
que com esta moção era a equação de
00:32:31
clapton ou equação dos gases e ideais
00:32:34
pvv em igual a ene vezes é revista tpm a
00:32:38
pressão da atmosfera ver volume tanto em
00:32:41
número de imóveis em moldes mais três
00:32:44
mortes e t é a temperatura mostraram que
00:32:46
eu erre werre galera uma constante é
00:32:49
constante dos gases ideais que vai ser
00:32:52
geralmente 0,0 32 algumas provas usam
00:32:55
0,08 beleza 0,72 a atmosfera livro
00:32:59
porque houve mall essa nossa qualidade
00:33:01
feia não há atmosfera é por conta da
00:33:03
pensão litro contra o volume e alta
00:33:06
temperatura e mall por conta do número
00:33:07
de mortes
00:33:08
por exemplo se você quer achar a pressão
00:33:10
ser quarta todo mundo aqui e aí o
00:33:12
resultado final sai em atmosfera na
00:33:14
verdade a unidade é pra análise
00:33:17
dimensional ser respeitada ea sua
00:33:19
resposta final sair da unidade correta
00:33:21
tranquilo beleza então são esses dois
00:33:23
casos aqui essas duas possibilidades
00:33:25
para gases fora da cgtp tira seu
00:33:28
preenchê-la pintou beleza maravilha
00:33:33
então hora primeiro pra volume dado
00:33:36
partiu primeiro caso de gás fora da cgtp
00:33:41
nesse caso o volume vai ser dado
00:33:43
anunciado que você tem que fazer pega
00:33:45
esse volume converte para o número de
00:33:47
morte e faz a questão normalmente como
00:33:49
se fosse
00:33:49
téc omar chamou por exemplo beleza e
00:33:52
anunciado já na tela pra você a questão
00:33:54
número 4 hora
00:33:56
um funileiro usou um maçarico de
00:33:58
acetileno para soldar uma panela o gás
00:34:00
acetileno é obtido na hora através da
00:34:03
seguinte reação química com a massa
00:34:05
aproximada de carbureto de cálcio que
00:34:07
será necessária para obter 2,3 litros de
00:34:10
acetileno
00:34:11
há uma atmosfera e 27 graus centígrados
00:34:13
e aí vamos lá pessoal lance seguinte
00:34:16
aqui o volume foi dado quando o volume é
00:34:19
dado nesse primeiro caso aqui a gente
00:34:22
tem que pegar e descobrir qual é o
00:34:24
número de motos relativo a esse volume
00:34:26
certo lá fora
00:34:30
se liga nós temos massa molar eu já te
00:34:32
dei aqui estão bem de meu tá mas a porta
00:34:34
daqui 64 gramas paul que 12 de cada
00:34:37
carbono duas vezes 2 24 40 do caos 41 24
00:34:41
64 temperatura 27 graus é cuidado a
00:34:45
temperatura tem que tá em que houve
00:34:46
beleza e para passar papel você pega 27
00:34:50
mais 273 temperatura em que houve é a
00:34:54
temperatura em grau centígrado demais
00:34:55
273 conta que vai dar 3 então 300 kelven
00:34:59
beleza show e aí pressão uma atmosfera o
00:35:03
volume 2,3 litros
00:35:05
como é que eu acho o número de machico é
00:35:07
filhote clube romper vezes vê igual a
00:35:11
ene vezes r vezes te se você quer achar
00:35:15
o número de maus qual é o formato dessa
00:35:17
equação mas o otimismo é rapidinho
00:35:19
passou a rede pedindo pra cá e também
00:35:21
então n é igual a pv vezes ver sobre r
00:35:26
vezes te taí o pv sobre rt tranquilão
00:35:33
show
00:35:34
vamos lá dentro então então o número de
00:35:36
mortos vai ser pressão um atmosfera vou
00:35:40
colocar as unidades cem vezes o volume
00:35:43
12,3 litros / o r
00:35:48
a questão forneceu pra gente 0,0 82 se
00:35:51
você vai fazer prova discursiva é a
00:35:52
prova chamada de prova isolada ou prova
00:35:54
aberta se liga nas unidades pode ser que
00:35:57
a banca teve ponto caso você não coloca
00:35:59
a unidade então eu sinto não coloca
00:36:02
curitiba coloca 0,082 atm vezes livro
00:36:07
porque alguém vezes
00:36:09
bom tudo bem vezes a temperatura 13 anos
00:36:13
que o man show olha aí vamos cortar
00:36:16
unidade atmosfera vai embora com a
00:36:19
atmosfera litro vai embora com lito
00:36:22
se alguém vai embora um que alguém
00:36:24
sobrou que sobrou é bom claro se achar o
00:36:27
número de morte conta que vai dar isso
00:36:28
aqui gente 300 vezes 0,72 aqui é 8,2
00:36:34
vezes de 10 a 12 a menos dois aqui é que
00:36:36
é três vezes 10 a 2 10 a 2 foi embora
00:36:39
três vezes 8,2 vai dar 24,6 aqui então
00:36:45
vai ficar exatamente que coisa linda de
00:36:47
4,6 a metade de 2,3 cara que eu amo
00:36:50
proporção
00:36:50
vamos lá então vai ficar 12.3 sobre 24,6
00:36:57
isso daqui é duas vezes maior 24 gols é
00:37:00
duas vezes maior que 12,3
00:37:02
então seria um sobre dois concorda
00:37:04
comigo um sobre dois
00:37:06
o nosso número de bons de acetileno dc
00:37:10
2h dois do gás que está sendo
00:37:14
sintetizado é de 0,5 monza então nosso
00:37:20
objetivo é que nessa questão já sei qual
00:37:22
é a quantidade de acetileno que eu quero
00:37:23
produzir deseja se produzir meio mall de
00:37:27
acetileno show de bola agora a gente
00:37:29
pode cair pra dentro da estética que
00:37:31
esté que mostrou a galera
00:37:33
o ceará ce 2 o ceará ce 2 foi dado em
00:37:37
massa tom esse camarada aqui foi dado em
00:37:41
massa
00:37:41
bom o acetileno tinha sido dado em
00:37:45
volume mas aí o volume estava fora da
00:37:49
cgtp o que eu fiz eu saí fora desse
00:37:52
volume e fui para o número de mortes
00:37:55
tranquilidade e beleza sair fora do
00:37:58
volume e fui pra número de mall
00:38:01
agora é só fazer estético qual é a
00:38:03
proporção a cada um molde ceará ce 2
00:38:07
você sintetiza um moldes e 2h dois vou
00:38:13
colocar a proporção massa pra morrer
00:38:16
você quer que eu escreva proporção
00:38:17
escreva aqui tem problema não vamos lá ó
00:38:20
proporção embora escrever aqui vamos lá
00:38:23
vamos lá sempre o máximo
00:38:26
embora a cada 19 c a c 21 moldes ea c2
00:38:33
eu tenho um moldes e 2h dois também a
00:38:39
proporção é de um para um
00:38:40
agora o ceará ce 21 o carbureto de
00:38:43
cálcio ou escrever em massa eo há sete
00:38:47
anos e eu vou escrever em número de
00:38:49
mortos está fechando a proporção a gente
00:38:52
quebrar a questão aqui beleza reescreve
00:38:54
a proporção nas unidades adequadas como
00:38:56
é que eu faço isso há seis mortes e as e
00:38:59
dois em massa com tec da tac os 64
00:39:04
gramas então a 64 gramas de ser a c2 são
00:39:09
suficientes para um mall descer dois
00:39:12
agrados agora qual é a massa de
00:39:15
carbureto de cálcio suficiente para
00:39:19
produzir aqueles 12,3 e litros descer
00:39:23
dois jogadores que a gente já sabe que
00:39:25
equivale a quando estes 2,3 litros
00:39:28
equivalem a 6 o molde acetileno nessas
00:39:32
condições de temperatura e pressão então
00:39:35
0,5 que a gente achou ele agora há pouco
00:39:37
por papelão uma audição e 2h dois prá xx
00:39:42
aqui é igual quanto x é igual a cara
00:39:45
daqui pra cada um pra mim eu dividir por
00:39:47
dois não vou dividir por dois também 32
00:39:50
gramas de ceará seduz pronto essa é a
00:39:56
massa necessária de carbureto de cálcio
00:39:58
para produzir aquele volume de acetileno
00:40:00
de boa tranquilo que eles eu preenchi e
00:40:05
aí leitor maravilha
00:40:08
bora então para o próximo caso de volume
00:40:10
fora da cgtp
00:40:12
eu já fiz o caso de volume dado e quando
00:40:14
o volume é pedido esse é o próximo caso
00:40:16
partiu segundo caso de gás fora da cgtp
00:40:21
o primeiro já foi o volume era dado esse
00:40:24
segundo o volume vai ser pedido então eu
00:40:27
vou fazer toda esta que me treina
00:40:29
normalmente e
00:40:30
por último o cálculo volume equivalente
00:40:31
ao número de morte eu achar que é um
00:40:33
exemplo tá na tela pra você
00:40:35
o funcionamento de r&b de veículos
00:40:38
automotores é baseado na reação química
00:40:40
representada pela equação a reação
00:40:43
iniciada por um sensor de choque e
00:40:44
ocorre rapidamente com o nitrogênio
00:40:46
formado preenchendo o air bag cerca de
00:40:48
0,03 segundo o sócio formado na reação
00:40:52
por ser muito reativo é consumido por
00:40:54
reação rápida com outro reagente
00:40:56
presente na mistura inicial de reagente
00:40:58
se no funcionamento do air bag 260
00:41:01
gramas de n 3 forem totalmente de
00:41:03
comporte pode se afirmar que o volume de
00:41:06
hidrogênio produzido medido a 27°
00:41:08
impressão de uma atmosfera será de
00:41:11
beleza
00:41:13
nesse caso pessoal a gente quer saber
00:41:15
qual vai ser o volume de nitrogênio
00:41:17
formado eu tenho a massa do reagente e
00:41:19
como é que eu vou calcular esse volume o
00:41:21
volume foi pedido e a gente está fora da
00:41:23
cnt p qual a orientação primeiro a gente
00:41:26
acha o número de mortes
00:41:27
depois joga na equação de papel on e
00:41:29
fechou a questão tudo bem
00:41:31
maravilha vamos lá primeiro stec o
00:41:34
metralha para poder achar o número de
00:41:36
mós de nitrogênio aqui a gente está
00:41:39
procurando número de mós den2 tranqüilo
00:41:45
é isso que a gente está buscando aquele
00:41:47
que a gente quer
00:41:48
vamos lá então qual é a proporção está
00:41:50
em que o metro que é que eu vou fazer a
00:41:52
relação entre n à ene3 foi dado em massa
00:41:55
ou trabalhar em massa nitrogênio eu
00:41:59
quero saber o volume dele então primeiro
00:42:01
vou ter que trabalhar em número de mãos
00:42:03
beleza vou colocar aqui só em mon show
00:42:07
beleza bom
00:42:09
a proporção vai ser a seguinte pela
00:42:11
equação química a gente está percebendo
00:42:13
que a proporção de dois para três porque
00:42:15
a cada dois irmãos dna n3 vou colocar
00:42:18
aqui o 2 molz dna
00:42:22
a ene3 a gente produz 3 molz de n2o tech
00:42:27
3 molz de r 2
00:42:30
só que o dna e 3 eu vou escrever em
00:42:33
massa e o n2o eu vou escrever em número
00:42:39
de mortos já tá nem fazer mudança pai
00:42:41
fechou a proporção
00:42:43
reescreve a proporção mais unidades
00:42:46
adequadas achando aí a resposta o seu
00:42:50
cálculo estequiométrico beleza para vira
00:42:52
um bom time
00:42:53
2 baldini am3 como é que vai ficar duas
00:42:56
vezes à massa molar da nr 3
00:42:58
eu já dei aqui os 65 gramas formol duas
00:43:01
vezes 65 gramas de n à ene3 são
00:43:06
suficientes para a gente formar três
00:43:09
molz de2 beleza então qual a massa de n
00:43:14
3 260 para 260 gramas de n à ene3 eu
00:43:22
quero saber qual o número de mortes
00:43:23
entre o gênio para depois jogar na
00:43:25
equação decop ro e calcular esse volume
00:43:28
beleza e se liga coisa maravilhosa duas
00:43:31
vezes 65 aquiacontece da 130 então 130
00:43:36
para 265 multiplicou por quanto por dois
00:43:39
e aqui então pra achar o resultado final
00:43:42
vai multiplicar por doentes e podia
00:43:43
muito bem ter feito 260 vezes 3 / 130
00:43:47
não tem problema nenhum pode fazer
00:43:49
regras 3 normal eu sou incluindo pela
00:43:50
proporção que eu acho mais rápido beleza
00:43:53
então aqui ó duas vezes 3 vai nascer
00:43:56
smov nosso resultado aqui é de 6 molz de
00:44:00
n2o
00:44:03
achei o número de mortes mas eu quero
00:44:05
saber o volume porque eu tenho que fazer
00:44:07
taka esse número de mortos lá dentro da
00:44:10
equação de copa e ron eu quero achar o
00:44:11
volume se pv-pr te ver
00:44:14
vai ser igual a nrt sobre ip
00:44:20
tranquilidade ele é reter sobre ip vão
00:44:22
pra cima então nosso volume aqui vai ser
00:44:25
o número de imóveis quanto modo a gente
00:44:28
tem seis molz de nitrogênio vezes 0,0 82
00:44:35
atmosfera vezes livro porque alvim vezes
00:44:39
mall vezes a temperatura que há 300 que
00:44:42
alvin dividido pela pressão que a dia 11
00:44:46
até me tranquilo
00:44:48
galera 300 vezes eram 72 horas unidade
00:44:52
sair primeiro
00:44:53
as contas só kelvin embora com kelvin
00:44:55
até ele vai embora com a tn mall vai
00:44:58
embora com o mouse sobre o sol que
00:44:59
irritou com a unidade de volume o que eu
00:45:01
quero achar beleza
00:45:02
então bora pra esse volume que 300 vezes
00:45:06
0,02 vai dar 24,6 certinho 24 vocês
00:45:12
isso traz levado que daria 2424 vocês
00:45:17
24,6 vezes seis vão fazer rápido 24,6
00:45:22
vezes 6 para 6 26 36 13 24 27 12 23 14%
00:45:33
44,76 litros de nitrogênio 144,7 6
00:45:42
litros de n2o então aproximadamente 144
00:45:47
litros de nitrogênio tranqüila a mostrar
00:45:51
mais denunciado da questão fala que o é
00:45:54
rivalizar havia 08 tranquilos eu passo
00:45:57
para 0,08 aqui ó conta que daria 300
00:46:02
vezes 0,08 daria certinho 24 24 vezes
00:46:07
6 quanto é que vai na 24 meses 6 dá
00:46:10
certinho 144 litros de nitrogênio
00:46:14
tranquilaço beleza tira seu cliente aí e
00:46:19
aí pintou beleza galera
00:46:23
mais uma vez obrigado pelo carinho pela
00:46:25
confiança espero que vocês estejam
00:46:26
gostando dessa série de cálculo
00:46:28
estequiométrico e mais que ela esteja
00:46:30
ajudando você a chegar um pouquinho mais
00:46:32
perto do seu objetivo não esquece de se
00:46:34
inscrever o casal deixa o haiti e gostou
00:46:36
desse vídeo compartilha ele um grupo de
00:46:38
arte sacra da tua turma de seu colega
00:46:40
enfim compartilhe com seus amigos que
00:46:42
também tem dificuldade porque haveria
00:46:44
assim você está me ajudando atinge cada
00:46:47
vez mais pessoas ea cada vez ajudar mais
00:46:49
pessoas
00:46:50
esse é o objetivo principal aqui no
00:46:52
nosso canal um beijo enorme no seu
00:46:54
coração até a próxima
00:46:56
valeu