Qual è l'importanza dei minerali nella formazione delle rocce?

I minerali sono cruciali per la formazione e l'evoluzione delle rocce, determinando la loro composizione e caratteristiche fisiche.

Come si formano i minerali?

I minerali si formano attraverso l'organizzazione ordinata degli atomi che seguono un modello ripetitivo nello spazio.

Qual è il minerale più comune citato nel video?

Il minerale più comune citato è il cloruro di sodio, noto anche come sale da cucina.

Come si distinguono il quarzo dalla calcite?

Si può distinguere il quarzo dalla calcite graffiando il vetro con il minerale; il quarzo graffia il vetro mentre la calcite no.

Cos'è un reticolo cristallino?

È un insieme ordinato di atomi strutturato nello spazio in tre dimensioni, determinando la forma e le proprietà del cristallo.

Minerali e cristalli - prima parte

00:44:16

https://www.youtube.com/watch?v=svKQ24KVFp4

Zusammenfassung

TLDRIl video introduce la lezione sui minerali, spiegando la loro importanza nella formazione delle rocce. Discute brevemente della struttura atomica dei minerali e come i vari atomi si uniscono formando i minerali. Viene spiegata la struttura cristallina del sale da cucina come esempio semplice di organizzazione atomica con dettaglio sul cloruro di sodio e la disposizione atomica a struttura cubica di minerali quali calcite e gesso. Si continua con l'importanza di come gli atomi sono organizzati e collegati per definire le caratteristiche fisiche dei minerali. Nel video vengono trattati anche elementi base della chimica come la struttura degli atomi, il legame covalente, ionico e metallico, e si prosegue con spiegazioni sui legami più deboli come l'acqua. Infine, l'argomento passa alla classificazione e riconoscimento dei minerali, ed illustra come i reticoli cristallini determinano la forma e proprietà dei cristalli, con un breve accenno alla serie di Bowen, un concetto essenziale per capire l'evoluzione delle rocce terrestri.

Mitbringsel

🪨 I minerali sono fondamentali per la formazione delle rocce.
🔬 La struttura atomica determina le proprietà dei minerali.
💎 Il cloruro di sodio è un esempio di struttura cubica.
🧪 La chimica degli atomi spiega le loro interazioni.
💡 La serie di Bowen spiega l'evoluzione delle rocce.
🔗 Legami covalenti e ionici influenzano la durezza dei minerali.
🧊 L'acqua ha legami deboli che formano cristalli.
🔍 I microscopi polarizzatori aiutano a identificare i minerali.
📏 Le dimensioni atomiche influenzano la formazione di minerali.
🌐 La geologia studia la struttura e la composizione della Terra.

Zeitleiste

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Introduzione all'importanza dei minerali nella formazione e evoluzione delle rocce, influenzando la tettonica delle placche e l'importanza nella chimica industriale. La passione infantile per la raccolta di minerali può generare interesse per la scienza.
00:05:00 - 00:10:00
Descrizione dei minerali e della loro struttura atomica regolare, citando il cloruro di sodio come esempio di organizzazione cubica. Detta la distinzione tra minerali elementari e la varietà a livello planetario.
00:10:00 - 00:15:00
Riepilogo della struttura dell'atomo e degli orbitali elettronici secondo il modello atomico tradizionale, evidenziando come gli elettroni esterni determinino le proprietà chimiche attraverso la condivisione di elettroni.
00:15:00 - 00:20:00
Discussione del comportamento elettronico degli atomi di idrogeno ed elio; l'idrogeno forma legami a causa della solitudine elettronica, mentre l'elio no poiché ha un orbitale completo, risultando chimicamente inerte.
00:20:00 - 00:25:00
Approfondimento sull'importanza e sulla natura energetica del litio, specialmente nel contesto delle batterie a causa della sua facilità a cedere elettroni, implicando controversie geopolitiche.
00:25:00 - 00:30:00
Esame dettagliato sulla struttura e legami dell'ossigeno e del carbonio, con un'attenzione speciale al ruolo fondamentale del carbonio nella chimica organica e nella formazione di strutture come diamanti e grafite.
00:30:00 - 00:35:00
Analisi delle caratteristiche del silicio e dei suoi legami con l'ossigeno per formare silicati, fondamentali per la crosta terrestre. Descrive la serie di Bowen e la differenziazione magmatica nell'evoluzione delle rocce.
00:35:00 - 00:44:16
Spiegazione delle proprietà fisiche e chimiche dei minerali, come durezza e struttura cristallina, rilevanti nella identificazione minerale. Introduzione ai silicati come minerali predominanti sulla Terra.

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Häufig gestellte Fragen

Qual è l'importanza dei minerali nella formazione delle rocce?
I minerali sono cruciali per la formazione e l'evoluzione delle rocce, determinando la loro composizione e caratteristiche fisiche.
Come si formano i minerali?
I minerali si formano attraverso l'organizzazione ordinata degli atomi che seguono un modello ripetitivo nello spazio.
Qual è il minerale più comune citato nel video?
Il minerale più comune citato è il cloruro di sodio, noto anche come sale da cucina.
Come si distinguono il quarzo dalla calcite?
Si può distinguere il quarzo dalla calcite graffiando il vetro con il minerale; il quarzo graffia il vetro mentre la calcite no.
Cos'è un reticolo cristallino?
È un insieme ordinato di atomi strutturato nello spazio in tre dimensioni, determinando la forma e le proprietà del cristallo.

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buongiorno ben ritrovati oggi
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approfondiremo l'argomento minerali ne
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avete già parlato a lezioni di geologia
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certamente vi ricorderete anche qualcosa
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del liceo sulla struttura della tomba e
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sulla struttura dei minerali e
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cercheremo di ricordarsi un po quello
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che già sappiamo perché perché i
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minerali sono estremamente importanti
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importanti perché nella formazione ma
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anche nell'evoluzione delle rocce
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vedremo che a seconda di come si
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organizzino gli atomi per formare i
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minerali i marmi si evolveranno
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cambieranno composizione dell'anno luogo
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a roccia diversa alcune di queste rocce
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saranno più leggere e formeranno la
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crosta terrestre e quindi andranno a
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formare quei continenti che sono alla
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base della tettonica delle placche ma
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quel continente su cui noi viviamo e
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camminiamo hanno una grande importanza
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nella nostra industria chimica e tutte
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le le nostre azioni della nostra vita
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poi probabilmente molti di voi avranno
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fatto collezione di minerali da ragazzi
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e magari da questo sarà anche nata una
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passione per la scienza è una curiosità
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per vedere le cose
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io sono diventato un geologo perché da
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bambino avevo la passione di raccogliere
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tutte le pietruzze luccicanti quindi
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quando avevo 5 anni 6 anni raccoglievo
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per terra tutte le le le le le pietrine
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bianche mele portava in casa e poi
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qualche incosciente aveva pure detto
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insegnato che per distinguere il quarzo
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dalla calcite e bastava a graffiare il
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vetro strusciano sul veto se facevo un
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graffio vuol dire che era quarzo e che
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quindi era più duro se invece non
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graffia vera calcite naturalmente che
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nel del giro di poco tempo tutti i vetri
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di casa mi erano completamente i cani di
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righe tant'è che quando quando entravo
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in casa la mia nonna mi prendeva mi
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scuoteva mi faceva a vuotare le tasche
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per controllare che non avessi in tasca
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degli delle pietre pericolose va beh
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bando alle ciance io ora mi metto
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mi metto qua nel mio angolino solito e
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cominciavo cominciamo la nostra la
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nostra lezione per il minerale più
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comune quello che tutti noi abbiamo
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conoscenza dire è il try gemma il sale
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da cucina il bar e sale da cucina
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il serra cucina è un minerale un
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minerale che viene estratto si forma per
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particolari processi l'evaporazione
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dell'acqua del mare che poi viene
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estratto in miniera ridotto a frammenti
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poi diventa delle nostre tasse con se
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voi guardate il sale soprattutto quello
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che lo grosso insomma un po meglio
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vedete che è fatto da tanti cubettini da
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tante figurine con delle fascette piane
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che è la caratteristica dei minerali i
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minerali sono degli insiemi ordinati di
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ato dice sono dei composti chimici dove
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tutti gli atomi sono messi secondo un
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certo ordine che si ripete si ripete
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sempre uguale nello spazio delle tre
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dimensioni questa questo insieme
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ordinato si chiama omogeneo periodico e
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se voi prendete un pezzetto di atomi di
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dentro un cristallo e lo ripete che
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vedete che avrete sempre la stessa alla
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stessa forma il sale da cucina è uno
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degli elementi dei composti più semplici
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cloruro di sodio atomi di cloro un po
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più grandi atto di sodio un po più
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piccoli viceversa gli atomi di cloro
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sono più piccoli patto di sodio sono più
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grandi quindi faranno una struttura dove
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gli atomi risorge sono a contatto fra di
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loro
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secondo una cella kubica gli atomi di
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cloro stanno nello spazio tra l'uno e
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l'altro vede che questo tipo di di
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legame forma una cella gli atomi stanno
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uniti insieme perché uno è positiva 1
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attivo a una noi one positiva uno ione
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negativo e quindi si si legano vedremo
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vedremo dopo
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da come si organizzano gli atomi dipende
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anche come si rompono come si sfaldano e
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quindi dalla forma che avrà il cristallo
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il cristallo la prima caratteristica di
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essere di avere una figura caratteristi
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aqua vediamo uno
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la struttura del cloruro di sodio non lo
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vogliono più grande eccolo qua questa è
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la cella del sale da cucina dove gli
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atomi si organizzano secondo dedicato
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cubico questo invece è la calcite la
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calcite la calcite si mette secondo un
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ordine un poco diverso e quindi noi la
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riconosceremo dalla sua forma
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cristallina e questo invece è un
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cristallo di gesso eviterà l'avevo detto
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sono degli insiemi dei composti chimici
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dove gli attori sono disposti secondo un
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certo ordine e da questo odio di
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arrivano le loro caratteristiche fisiche
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e chimiche principali di minerali ce ne
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sono migliaia ogni tanto ne scoprono
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qualche altro strano ciò fa molto felici
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i collezionisti di minerali che hanno un
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campo praticamente infinito di di
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ricerca per fortuna quelli che
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interessano insomma le scienze della
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terra quelli fondamentali sono pochi
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poche poche decine quasi tutta la terra
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è composta da questi minerali elementari
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e poi ce ne sono tanti anche che hanno
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varie importanza economica e dovremo
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certamente un'occhiata anche a quelli ma
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cominciamo a vedere però già che abbiamo
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parlato di atomi ricordiamoci un attimo
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come fatto un atomo come fatto l'atomo
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quello che usa oggi complicato dove gli
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elettroni formano degli chiede degli
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orbitali quantici dove salta
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all'altezza passa nel metodo l'atomo
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quello quello vecchio quello che
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soffiava scuola atomo di borno quello
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formato con un nucleo che ha una carica
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o più cariche positive e intorno a
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questo nucleo girano ronzano un certo
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numero di elettroni che hanno viceversa
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una carica negativa ma com'è fatta
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questa nuvola elettronica esterna che
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quella che ovviamente essendo serie di
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raccontato con altri a temi derivano le
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caratteristiche dei singoli elementi
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allora mettiamoci nell'atomo nell'atomo
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vecchio è quello quando eravamo al liceo
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5 ci dava delle palline che si legava
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con delle gambe te noi metteranno
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insieme queste palline facevamo delle
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molecole le molecole sono appunto delle
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atomi atrio uguali o diversi che si
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legano tra di loro proprio perché
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condividono degli elettroni degli
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elettroni esterni
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la parte più esterna si chiama orbitale
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quella in cui girano gli elettroni on
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your di tale può ospitare due elettroni
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che hanno diciamo giro nel senso opposto
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si dice che hanno spin
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opposto o gli autori tendono a riempire
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il più possibile lordi tale esterno per
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arrivare una condizione di equilibrio se
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dormita l'esterno a un atomo solo cerca
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tende a prenderle in prestito a un altro
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da un altro lato è quindi così facendo
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si lega ad altre armi formando delle
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molecole so che queste cose le sapete ma
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io ve lo ripeto gli orbitali si
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cominciando dal dentro sono una specie
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di guscio l'uno dentro l'altro come
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delle madri oscar hanno forma diversa i
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primi sono sferici poi sono se poi c'è
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un altro sferico poi ce ne sono altri
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farti un po raddoppia pera che si chiama
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gli orbitale di poi via via sono sempre
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più complessi quindi vediamo queste
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orbitali i primi si chiamano s perché
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sono quelli sferici poi
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il secondo livello il secondo gruppo
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sono gli orbitali p infatti come delle
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vere ricordate una doppia pera e di
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questi ce ne sono tre in ogni livello e
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quindi diciamo dovreste vederli come se
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come tre cose incrociate come una specie
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di di farfalla di stella e pochi sono
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gli orbitali di tipo di nomi veramente
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cosa possono essere ma sono delle cose
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veramente estranee e poi ancora degli
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arditi orbitali che hanno altri numeri e
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non sanno manco provato provato a
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disegnarli comunque noi francamente
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quelli che interessano per quello che è
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la geologia ma anche la chimica organica
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ci interessano prevalentemente gli
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arbitri di tipo s e gli orbitali di tipo
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di tipo b allora immaginiamoci questo
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che come una serie di gusci l'uno dentro
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l'altro
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e noi ci mettiamo gli elettroni come
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servers assimo dell'acqua dentro del
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vino dentro un bicchiere si riempie
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cominciando dal basso cioè cominciando
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dai livelli energetici più bassi più a
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energia minore allora e quindi vedete
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che questo schema qui indica i diversi
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diversi tipi di orbitali cioè l'orbitale
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s quello a una torbida le s poi tre
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orbitali p
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poi un altro vitale s via via uno dentro
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l'altro è questa che vedete qui è la
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scala dell'energia quindi via via che
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andiamo verso l'altro messo hub italiano
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energia sempre maggiore che loro tendono
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a stare dell'abitare più basso a meno
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che qualcuno gli dia dell'energia per
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esempio con una radiazione ultravioletta
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oppure una radiazione nucleare lo
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saltano a livelli a livelli superiori ma
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di questo ne riparleremo più avanti
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quando parleremo di radioattività
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diamo un'occhiata quali sono gli atomi
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più gli elementi e quindi corrispondenti
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più importanti abbiamo detto che gli
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arbitri si riempiono cominciando
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cominciando dal basso quindi per
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orbitare s2 s2 p3 centrale eccetera e
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che il miur di tale possono girare due
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elettroni ve lo ripeto perché la base
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del sistema allora prendiamo il primo
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l'evento l'idrogeno quello più semplice
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di tutto un nucleo con una carica
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positiva in questo caso è un protone e
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intorno ci gira e rigira un elettrone
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noi sappiamo che non è vero che è un
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orbitale una una forma quantica va beh
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non è un'onda un'onda di equazione
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quanti amano e per noi che abbiamo detto
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ci gira che va benissimo questo
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elettrone gira dentro un orbitale s
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sferico dove però ci sia spazio per due
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elettroni quindi questo da questo
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elettrone da soli ci guarda ci faccio
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non ci sto bene da solo voglio compagnia
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e allora va a cercare un altro elettrone
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per portarlo dentro la sua casettina che
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doveva spazio per due trova un altro
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atomo di idrogeno anche lui c'è un
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elettrone poverino vengono leggo questi
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due elettroni si uniscono fra di loro e
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quindi avremo una specie di grande atomo
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diventa una molecola dove due atomi si
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legano insieme hanno due nuclei con due
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particelle positive intorno un grande
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orbitale fatto come due le due palle
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legate fra di loro nel quale girano un
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nonsense e uno el altro di due elettroni
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finalmente felici accordo e quindi
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avremo l'idrogeno che formerà una
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molecola che si chiama molecola idrogeno
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avrà simbolo simbolo h 2
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non troveremo mai un atomo di idrogeno
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da solo a meno di non andare l'altra
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nell'alta atmosfera dove si formano per
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l'effetto dei raggi cosmici ma troveremo
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sempre delle molecole di h2o formati da
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due atomi di idrogeno accoppiati fra di
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loro
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normalmente l'idrogeno può anche
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accoppiarsi con l'ossigeno con altri
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elementi perché questo suo orbitare
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mezzo vuoto si chiama a si dice che ha
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una valenza 1 cioè alla capacità di
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attaccarsi a un un altro atomo a un
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altro atomo
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poi abbiamo lelio lelio è un gas nobile
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non si chiama nobile perché ci alice
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alla puzza sotto il naso naturalmente e
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nobile perché non si legga praticamente
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con nessuno non fa molecole con nessun
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altro
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questo dipende da come è fatto lelio a
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un nucleo con due cariche positive in
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realtà sono quattro particelle due
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protoni e due neutroni quindi appeso
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appeso 4 il il nucleo ma apparenza due
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ma a due cariche positiva numero atomico
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22 cariche positive vuol dire che a due
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elettroni che ronzano nell'orbita le s e
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quindi arbitrale s è pieno questi due
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questi due sono bene accoppiati fra di
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loro non hanno bisogno di di confonderci
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con nessun altro e quindi lelio non a
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reazione chimica con nessun altro
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elemento quindi lelio è un gas nobile
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questo per esempio ci fa molto comodo
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perché essendo un atomo molto piccole
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chimicamente inerte tende a sfuggire
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dall'interno della terra senza legarsi
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con altri e conati elementi quindi ci
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può dare anche delle informazioni
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sull'interno della terra la misura del
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flusso di elio è una delle strade
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l delle dei metodi che si stanno
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nascendo per la previsione previsione
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dei terremoti a breve termine perché
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legato a questa capacità del legno di
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sfuggire dalle rocce proprio allo stato
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di stress delle rocce come si forma
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lelio si forma al decadimento
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dell'uranio eccetera eccetera ma in
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questo momento lasciamo stare
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stare lì andiamo avanti andiamo al
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prossimo al prossimo
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la prossima è l'evento il prossimo
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elemento è il litio il litio a numero
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atomico 3 quindi a un nucleo con tre
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cariche positive d'accordo quindi avrà
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in queste tre cariche positive intorno a
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oran ci saranno tre elettroni in uno su
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tre e retrone riempiranno l'orbitale ex
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e poi andranno all'ordito le s
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successivo nell'orbita le sp west del
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guscio più esterno
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ci sarà però di nuovo un solo elettrone
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come come nel riso genoa questo
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elettrone si troverà sbagliato e vorrà
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anche lui compagnia quindi anche il
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litio tende a legarsi formando delle
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molecole ma a differenza del
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dell'idrogeno il litio e
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più spendaccione non è una non gliene
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frega più di tanto del suo elettrone
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esterno più che a prendere un elettrone
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da un'altra parte
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tende ma smollare smollare il suo non ha
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un senso molto di proprietà molto molto
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forte insomma no bene questo è il motivo
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per cui il liti e così importante nella
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moderna tecnica nella costruzione delle
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batterie degli accumulatori perché
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sapete dicono ovviamente delle attività
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è un flusso di elettroni quindi all'iter
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al litio
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se gli mollate gli dato un elettrone lui
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se lo prende nel suo guscio per carità
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però tende a ridar velo volentieri e
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questa è la sua importanza come
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accumulatore di energia queste oggi nel
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mondo cioè una grande ricerca del litio
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perché il problema della transizione
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ecologica verso delle forme di energia
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più legate le forme di motori di
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mobilità di automobili eccetera allegate
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all'elettricità e proverebbero di fare
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delle batterie particolarmente
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efficienti litio ce n'è molto del mondo
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in particolare si trova nei giacimenti
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eva politici insieme al sale insieme le
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cose però c'è una grande lotta sapete
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tra levare superpotenza tra le varie
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azioni per accaparrarsi questi
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giacimenti chi ne fa le spese sono i
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poveracci che vivono nel terzo mondo che
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vengono sfruttati e utilizzati per
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l'estrazione del litio
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andiamo avanti il prossimo
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elemento saltiamo il 4 saltiamo il 5 e
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andiamo direttamente all'ossigeno siro è
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l'ossigeno è
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uno degli elementi più importanti per la
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nostra vita è più importante anche per
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la formazione della crosta terrestre è
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né l'evento insieme al silicio più
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diffuso sulla superficie del pianeta e
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quindi vediamo come fatto questo
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ossigeno l'ossigeno a numero atomico 8
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quindi a 88 protoni quindi a 8 cariche
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positive ea 89 neutroni quindi può avere
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peso atomico 16 può avere peso atomico
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18 somma comunque quello che conta è
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quello che dà la le caratteristiche chi
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vi chiedo nè il peso ma è il numero
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atomico tante cariche positive ci sono
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nel nucleo tanti elettroni dire rame
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riempiranno gli orbitali e la maniera
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con cui sono riempiti 20 vitali sono
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quelli che danno le caratteristiche
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chimiche all'elemento abbiamo visto come
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litio in grado di mollare degli
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elettroni e perché non si chiamano
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l'asino è un avido l'ossigeno tende
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teglia accaparrarsi a rubare gli
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elettroni diretto non è degli altri
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per questo motivo l'ossigeno si legga
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moltissimo sotto con tutti gli atti e le
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20 e quindi formerà vedremo degli ossidi
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bene come ha fatto l'ossigeno
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all'ossigeno a8 protoni e quindi avrà 8
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elettroni elettori riempiono 2 nel primo
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s2
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secondo s e sono quattro
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nina valzano quattro i quattro
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entreranno negli orbitali 2p vitali p
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sono quelli appena vi ricordate devono
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abitare pcista spazio per 6 elettroni e
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lui ce ne ha messi quanto ne mancano due
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quindi l'ossigeno tenderà a acchiappare
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ad acchiappare 22 elettroni lapidario
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semplice e che ne prende uno da un atomo
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di idrogeno 1 lavorato
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formano una mole corona dove i due in
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raw geni mettono in comune il loro
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elettroni e riempiono lordi tali p.del
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dell'ossigeno formando quella buon
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ercole che tutti noi conosciamo che è
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l'acqua h 2
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noi diremo molto di più al vino sappiamo
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però la molecola dell'acqua una base
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fondamentali della biochimica del
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pianeta del pianeta terra e quindi vi
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amo dell'ossigeno farà delle molecole
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collegandosi fra di loro con un altro
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ossigeno ogni ufficio in apparenza due
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quindi può collegarsi le gambe si legano
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tra di loro oppure questa valenza 21 va
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un idrogeno uno va un altro idrogeno e
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fa la molecola dell'acqua
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andiamo avanti
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il carbonio il carbonio e vedrà prima
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dell'ossigeno ma l'abbiamo messo
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l'abbiamo messo dopo il carbonia valenza
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6 quindi al numero atomico 6 peso 12
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d'accordo e il carbonio riempie
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l'orbitale 1 s ii s ii p ma del due
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piccine stanno due soli 15 a quattro
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buchi li liberi il carbonio a valenza 4
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cioè a quattro gambe con cui si può
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attaccare ad altri atomi e quindi
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carbonio si può formare delle catene
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polimeriche si può legare vediamo a ad
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anelli the qual caso formare minale che
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si chiama grafite cioè ciascuno di
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questi anelli di carbonio può scorrere
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sopra quegli alti ora qua non si vede ma
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tra questi ci sono tra un anello quel
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lato e sono degli altri atomi che il che
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li legano insieme va in questo caso
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tende a spogliarsi quindi il carbonio
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nella forma di grafite e il minerale più
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tenero che esista la teca ci facciamo le
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matite per
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a scrivere oppure queste queste quel
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questi quattro gambe si possono
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attaccare in maniera complessa compatta
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con le gambe tutti gli altri ato in
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questo caso la forma super la compatta
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che si chiama diamante il diamante
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eccolo qua il minerale più duro che
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esista tiri teoricamente indistruttibile
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perché il più duro di tutti pure
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scollegare in 100mila altre altre forme
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si può legare facendo delle palle a
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tutte queste forme sono quelle che danno
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al carbonio la possibilità di fare delle
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molecole estremamente complesse che noi
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chiamiamo molecole organiche perché il
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carbonio è alla base del nostro metà noi
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siamo fatti prevalentemente di carbonio
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e di acqua
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altro evento ancora più importante per
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quel che riguarda duri come geologi è il
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silicio inserisce all'elemento più
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diffuso sulla sulla terra come è fatto
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il silicio bene il silicio numero
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atomico 14 c a 14 particelle 14
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particelle positive nel nucleo d'accordo
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e 14 elettroni che gli stanno intorno
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che ne fa di questi elettroni allora 2
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l'ebook nell'orbita le s e ce ne siano
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levati diverso due le bucce dell'alto di
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telese e ce ne siamo levati diverso
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mancano 10 6 le mettiamo nel di orbitare
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p d'accordo
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e allora abbiamo eliminati 10 4 e 6
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poi altri due li mettiamo nel orbitare
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3s cioè della terza sfera e anche questi
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abbiamo abbiamo eliminati
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ce ne rimangono 22 rimettiamo
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vitale 3p come del carbonio nell'orbita
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le tre p
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ci sta spazio per 6 elettroni gliene
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mancano 4 quindi come carbonio anche il
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silicio a valenza 4 cioè a 4 gambette
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vuole quali si può attaccare ad altri ad
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altri atomi quindi a valenza 4 il
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silicio come carbonio fa queste tele
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khambhat il silicio quasi sempre tende
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ad attaccarsi all'ossigeno perché
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all'ossigeno perché si dice e ossigeno
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sono i due elementi più abbondanti sulla
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terra quindi regolarmente si legano tra
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di loro e avremo dei silicati formeranno
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una molecola che si chiama silice o bene
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la si dice è fatta con un atomo di si
00:26:08
dice nel centro s eccola qua che ha 4
00:26:15
gambette libere con ciascuna di questa
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gambetta si attacca ad un atomo o di
00:26:24
ossigeno ma attenzione anche questi
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atomi di ossigeno hanno due valenze due
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gambette quindi ogni ossigeno avrà una
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gambetta libera cosa avremmo
00:26:40
sostanzialmente avremo un tetraedro con
00:26:44
un atomo di silicio nel mezzo che si
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legga quattro atomi di ossigeno e
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avanzano 4 gambette praticamente ogni si
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dice silicio a quattro mezzi atomi
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perché tiene solamente una parte di
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atomi qua chi poi si può tranquillo
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niente riattaccare un altro silicio un
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altro si dice un altro silicio e
00:27:18
ciascuno di questi sarà un tetraedro che
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si legherà ad altri quattro atomi
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accordo quindi stereo praticamente un
00:27:29
silicio e 4 mezzi quattro mezzi ossigeni
00:27:34
fanno sio2 un silicio e 2 ossigeni
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quindi la formula del silicio sarà sio2
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questa è la base di tutti i minerali di
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quasi tutti i minerali che formano i
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marmi e poi le rocce che si chiamano
00:27:58
appunto i silicati da come sono formati
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i significati derivano tutte le
00:28:04
caratteristiche delle nostre delle
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nostre rocce ora vedremo come quali sono
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i minerali principali formati proprio
00:28:15
dalla silice saltiamo i legami i legami
00:28:25
atomici alcuni legami sono molto forti
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quando due atomi legano tra di loro
00:28:31
condivide un elettrone si forma un
00:28:34
legame che viene chiamato covalente era
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ed è molto forte è quello del diamante
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della silice quello che lo zero eccetera
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quando due atomi condividono insieme un
00:28:51
elettrone c'è un'elezione gira nei due
00:28:55
nell'orbita re in un unico orbitale il
00:28:57
legame molto forte si chiama come
00:28:59
valente
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in altri casi il legame poi è
00:29:02
semplicemente che un atomo si prende
00:29:05
tutti e due gli elettroni e quell'altra
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invece liz molla come nel caso per
00:29:11
esempio del sale da cucina
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d'accordo il sodio se perde l'elettrone
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il cloro che cattivo se lo prende
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formano due ioni una
00:29:21
la carica positiva una carica negativa
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attendono allegati tra di loro però non
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condivido con elettorale in realtà è un
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attrazione è un'attrazione semplice per
00:29:31
due cariche diverse questo tipo di
00:29:33
legame si chiama legame unico vedeva un
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legame molto meno molto meno forte
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tratta che se che il sale si scioglie
00:29:42
facilmente dentro dentro l'acqua ma
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perché su terzi si fa questo legame
00:29:48
oppure il sale si può comporterà anche
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in maniera duttile cioè gli altri
00:29:53
possono scivolare gli uni sugli altri e
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vedremo che geologicamente può dare
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prova delle forme di risalita plastica
00:30:02
duttile che vengono chiamati duomi
00:30:04
salini ecco questo fa per esempio è una
00:30:10
miniera di sale questo è salgemma nativo
00:30:14
evidente come a questa forma strana
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questi due una volta erano degli strati
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orizzontali di sale e precipitato al
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fondo di un bacino marino di un bacino
00:30:26
marino dove soprassato dove precipitava
00:30:29
questi questo questo salgemma insieme a
00:30:32
degli strati e magari di materie
00:30:33
organiche sono quelli più neri e poi con
00:30:36
il tempo
00:30:37
questo oggetto questa roccia si è
00:30:39
plastica tutti a si è piegata dando
00:30:42
luogo a queste bellissime bellissimi
00:30:46
arabeschi che sono caratteristici
00:30:48
proprio delle miniere di sale ma anche
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qui la bellezza è una caratteristica che
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vediamo deriva proprio dalla da dalla
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struttura atomica del dl del minerale e
00:31:05
duomo e salini sono importanti perché il
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sale
00:31:08
essendo tutti le tende a salire e
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leggero voglio tediarvi salire come dei
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grandi goccioloni solo l'alto
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questa struttura è particolarmente
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importante per questa risalita è legata
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anche alla messo imposto di idrocarburi
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abbiamo visto che dentro il sale in
00:31:26
questo bacino c'era molta materiale che
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va a formare lido carbone quindi è
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importante anche per quello che poi sarà
00:31:32
l'industria estrattiva degli giocare
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di quella che cerchiamo di evitare il
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più possibile ma ancora purtroppo per
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parecchi decenni sarà alla base del
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dell'energia del della nostra della
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nostra società se non moriamo prima
00:31:48
naturalmente poi c'è un altro tipo di
00:31:53
bardi legame particolare è un legame
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dove gli atomi si leggano tutti fra di
00:31:59
loro come se avessero un unico orbitale
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cioè sostanzialmente i nuclei in un
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quest'anno per conto loro al centro di
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una specie di grande nuvola di elettroni
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questo tipo di dire camera è il legame
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metallico questo è il motivo per cui i
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metalli tendono a condurre molto bene la
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delle trinità perché in realtà sono
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liberi di muoversi all'interno di una
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grande comune negli anni 70 i tempi noti
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usavano le comuni dove si condivideva
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tutto ecco e metalli condividono con di
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video tutti i loro i loro legami questo
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è il motivo per cui conducono
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l'elettricità ma è anche il motivo per
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cui metalli sono ad utili non hanno
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delle facce cristalline ben precise come
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invece i cristalli ma tendono a piegarsi
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perché il loro orbitale e alla
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possibilità di cambiare di cambiare
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forma e quindi anche in questo caso le
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caratteristiche dei metalli dipendono
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dalle caratteristiche di avevano la
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struttura atomica
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quali sono i legami deboli
00:33:11
l'acqua l'acqua abbiamo visto che a due
00:33:14
gambette ma siccome le gambette sono
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fatte a forma di tetraedro da una parte
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gli atomi di idrogeno strano su un lato
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il nucleo strike quell'auto lato e
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quindi aveva una specie di popolarità
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d'accordo quindi l'ossigeno tenderà
00:33:33
avere vale carica negativa
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i due idrogeno carica positiva e quindi
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tenderanno ad attrarsi in maniera molto
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debole debole fra di loro però questa
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attrazione per quanto debole quella
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gli permette di formare dei cristalli
00:33:51
quindi quando si abbassa la temperatura
00:33:53
quindi la loro energia di vibrazione
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sarà più debole se tenderanno allegati
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formando appunto poi cristalli di neve
00:34:01
eccetera collegano e poi studieremo
00:34:04
parlando di ghiacciai abbiamo detto e
00:34:11
minerali ok minerali sono tutti questi
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atomi organizzati in maniera ordinata
00:34:16
si possono organizzare in tante maniere
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diverse
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la cella più piccola c'è il più piccolo
00:34:27
agglomerato di atomi che si può ripetere
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nello spazio viene chiamato celere ntare
00:34:32
quindi se queste cellule schiacciata e
00:34:34
allungate esagonale quadrata che maria
00:34:37
de rivera poi la forma del cristallo lo
00:34:42
può sapere se ha un cristallo grande
00:34:44
perché vedo le facce ogni cristallo ogni
00:34:48
specie mira logica ogni specie
00:34:50
cristallina degli angoli ben precisi tra
00:34:54
le facce degli angoli derivano da come
00:34:56
sono organizzati gli atomi nel suo
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interno un altra maniera è quella di
00:35:02
sparargli
00:35:03
nel mezzo eccola qua un minerale un
00:35:07
raggio un fascio di raggi xe queste
00:35:10
facili la gx rimbalzano nelle strutture
00:35:13
cristalline e a seconda di come si
00:35:15
sparpaglieranno avrò delle informazioni
00:35:17
su come è fatta
00:35:20
il mio minerale se il mio minerale
00:35:22
avesse una un'organizzazione dei dei
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degli add on è casuale come per esempio
00:35:29
il vetro il vetro non è un solido il
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vetro è tecnicamente un liquido la
00:35:35
rifrazione non ha sarebbe la rivelazione
00:35:37
casuale siccome via quando invece di
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atomi hanno un'organizzazione precisa
00:35:41
lui prende delle vie precise attraverso
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il reticolato e quindi ogni questa
00:35:48
specie di palla qua che si chiama
00:35:51
spettro spreco del
00:35:55
o di fratto gramma del nel minerale
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abbiamo detto che invece sono solidi nel
00:36:03
senso che sono duri marra tassano dei
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liquidi tant'è che le finestre delle
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case romane i vetri volto antichi
00:36:15
tendono a fare delle specie di colature
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e si riconoscono bene ancora
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ancora oggi va bene abbiamo detto
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parlando del sale una cosa importante
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nei minerali e il raggio ionico il
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ragioni cosa vuol dire la dimensione
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dell'atomo con la sua nuvola elettronica
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intorno d'accordo un atomo molto grande
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e tenderà a accogliere nei buchi tra un
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un atom quell'atto degli altri atomi più
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piccoli e ne questo ritorniamo al caso
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del cloruro di sodio è il sosia più
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grande il cloro e più piccolo forma una
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struttura compatta non perché abbiamo
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dei legami covalenti ma perché si
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attraggono semplicemente per le diverse
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cariche cariche elettriche dei denari
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nei diversi rioni gli attimi più piccoli
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sono quelli che sono i tre feriti che se
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io fossi un minerale tende lei a
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prendere gli atomi gli attori piu
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leggeri gli altri più piccolini perché
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li sistemo meglio è
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nei buchi del reticolo cristallino
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draghi quelli grossi come il potassio
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come l'uranio come territorio quindi non
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li vuole nessuno non mi vuole nessuno e
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quindi quando si formerà i minerali gli
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atomi grandi tendono ad essere
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abbandonati quindi i primi minerali che
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si formano saranno fatti di atomi
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piccoli e quelli grandi si accumuleranno
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nel fuso fino a che formeranno dei
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minerali caratteristici questo questo
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meccanismo è alla base di un fenomeno
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che si chiama differenza
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situazione magmatica cioè i primi
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minerali raccolgono tutto perché possono
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trovare il ferro il magnesio gli
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elementi metallici il sodio il calcio e
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quindi e lasciano il fuso del rimane più
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ricco gli elementi che vengono chiamati
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elementi incompatibili
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questi elementi incompatibili sono
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quelli che poi vanno a fare attività
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vulcanica e fusina e all'atto pratico
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vanno a formare minerali nella crosta
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continentale
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questo fa sì che i minerali che si
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formano non hanno la stessa composizione
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del fuso cioè se noi prendiamo
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dell'acqua ci mettiamo del sale dentro e
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poi la facciamo bollire si riformerà del
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sale invece il mano ma i primi li e
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stalli che si formano sono più ricchi in
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elementi metallici e più poveri in
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silice e più tardi sono più ricchi si
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dice quindi hanno composizione diversa
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più ricchi in silice ed in elementi
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incompatibili
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questa è la base dell'evoluzione delle
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diverse rocce terrestri questa questa
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sequenza in cui si formano i diversi
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minerali con il raffreddamento di un
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magro essere studiata da un certo signor
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bowen e si chiama appunto serie di bowen
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la sede di bowen e se fate scienze della
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terra e severità a superare l'esame di
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geologia vela troverete tra i piedi in
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ogni momento
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il motivo per cui noi possiamo andare al
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mare
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va bene sulla spiaggia a prendere il
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sole è perché ci sono delle rocce più
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leggere che galleggia e queste rocce si
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sono formate per l'effetto della serie
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di bowen quindi nessuno vi chiederà
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quali sono questi minerali bello diretto
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persone terreni certamente ma
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l'importante a cosa servono questi
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minerali
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a cosa serve la serie boyle è alla base
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della diversificazione di tutti i tipi
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di minerali e di rocce della crosta del
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nostro pianeta
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va bene abbiamo già parlato a geologia
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del di come si fa a identificare i
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minerali il colore non avete il colore
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deriva da come viene assorbita dai
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fotoni dal dal minerale alla lucentezza
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può essere vetrosa lucente non lucente
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opaca
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se i cea come la seta madre per la cia e
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c'è da sfaldatura la sfaldatura ha delle
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caratteristiche particolari a seconda di
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come si sono organizzati gli atomi ecco
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questa è un'amica
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qui è facile capire che qua dentro gli
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atomi come nella grafite si sono
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organizzati secondo dei livelli in
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questo caso gli atomi diossino e questi
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livelli sono quelli che guidano poi la
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rottura la rottura del del minerale
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quindi questa qua è un'amica la durezza
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il diamante più la struttura è compatta
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e fatta di legami covalenti più il
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minerale è duro e duro il peso che
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cambia questo caso il peso di fine
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rimane mir ali che lo compongono la
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forma cristallina o habitus cioè
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l'aspetto esteriore del cristallo che
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ricopia a scala macroscopica quello che
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è il l'ordinamento del reticolo
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cristallino al suo interno
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naturalmente è il peso il peso abbiamo
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detto la durezza c'è una scala che la
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scala di mossa dal processo calci
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devoluti alla patente per sfondo qua
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quarzo quarto è quello che graffia il
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vetro d'accordo da qui in sopra che sono
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sempre più duri come hanno fatto a fare
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questa scala di durezza il signor mossa
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peso tardi minerali
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ha cominciato a graffiare uno con
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l'altro quindi il gesso grazie a il
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talco la calcite grato il gesso la
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florida graf e la calcite la pa di
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regate la voce eccetera eccetera
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eccetera
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l'ultimo sappiamo il diamante la duri
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peso specifico naturalmente la vedo
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cristallino può essere cubico rom vico
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storto tribunale tetragona le a seconda
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di quali sono gli angoli fra le diverse
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facce sia tre facce con un angolo di 90
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gradi e kubica
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eccetera eccetera può essere esagonale
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per esempio come il quarzo come faccio a
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vederli bene non lo sanno lo sapremo
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però si possono vedere facendo possono
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riconoscere dalle loro caratteristiche
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ottiche sa quindi se io faccio una
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fettina molto sottile che faccio passare
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un raggio di luce
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vedrò che avrà dei colori particolari
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avrà delle polarizzazioni particolari io
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posso riconoscere con un microscopio da
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petrografia che ho me lo sono perché si
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chiama microscopio polarizzatore a
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seconda dei colori di interferenza tra
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le valli della luce polarizzata con un
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rivelatore come ti opponi conosce i
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minerali di cui è fatta la roccia e
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siamo arrivati ai silicati i silicati
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sono i minerali più importanti
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principali sul pianeta terra
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ma ora mi fermo un attimo e ricomincio
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dai silicati