¿Cuáles son las propiedades de los gases?

Los gases no poseen volumen propio, son comprensibles y forman mezclas homogéneas en todas proporciones.

¿Cómo se mide la presión de un gas?

La presión se mide utilizando barómetros y manómetros.

¿Qué describe la Ley de Boyle?

La Ley de Boyle describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.

¿Qué es la difusión de gases?

La difusión es el fenómeno donde los gases se mezclan espontáneamente debido al espacio disponible.

¿Qué establece la Ley de Avogadro?

La Ley de Avogadro establece que iguales volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

¿Cuáles son las unidades de presión?

Las unidades de presión incluyen Pascal, milibar y atmósfera.

¿Qué es un gas ideal?

Un gas ideal es un modelo que describe un gas cuyas partículas no interactúan entre sí y que ocupa un volumen despreciable.

¿Qué relación existe entre la temperatura y el volumen en los gases?

La Ley de Charles muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en condiciones de presión constante.

¿Qué es un barómetro?

Un barómetro es un dispositivo que mide la presión atmosférica generalmente utilizando mercurio.

¿Cómo varían las velocidades de difusión entre gases pesados y livianos?

La velocidad de difusión es inversamente proporcional al peso molecular de los gases.

Int Qca - CLASE 1 GASES IDEALES

00:46:26

https://www.youtube.com/watch?v=eStKFoySs-w

Ringkasan

TLDRMaría Elena Vela explica las propiedades de los gases y cómo se comportan bajo diferentes condiciones. Se aborda la adaptabilidad de los gases al volumen de su recipiente, su compresibilidad y cómo forman mezclas homogéneas. La densidad del agua en sus tres estados (sólido, líquido, gaseoso) se analiza, junto con cómo se mide la presión utilizando barómetros y manómetros. Se discuten las leyes fundamentales que rigen el comportamiento de los gases, tales como la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Se explora también la Ley de Avogadro y la ecuación de gases ideales, y se termina con una introducción a la difusión de gases y la Ley de Graham.

Takeaways

🌬️ Los gases no tienen volumen propio y se adaptan al recipiente.
🔄 La presión y el volumen son inversamente proporcionales según la Ley de Boyle.
🌡️ La temperatura afecta el volumen de los gases como lo describe la Ley de Charles.
📏 Se utilizan barómetros para medir la presión atmosférica.
🔍 La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases en TP tienen el mismo número de moléculas.
⚙️ La velocidad de difusión es inversamente proporcional al peso molecular.
📈 En condiciones de temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen disminuye.
📊 El comportamiento de gases se puede predecir mediante la ecuación de gases ideales.

Garis waktu

00:00:00 - 00:05:00
María Elena presenta el tema de los gases, describiendo sus propiedades macroscópicas como la falta de volumen propio y su adaptabilidad al recipiente. Los gases son comprensibles, formando mezclas homogéneas en todas proporciones y se observa el comportamiento de su densidad en distinos estados.
00:05:00 - 00:10:00
Se discute qué elementos de la tabla periódica son gaseosos a temperatura ambiente, incluyendo gases nobles y diatómicos, y se compara la densidad del agua en sus estados sólido, líquido y gaseoso, destacando las variaciones significativas en el volumen molar y la densidad.
00:10:00 - 00:15:00
Continuando, se introduce la presión definidas como fuerza por área, se explican unidades de presión como pascal, barómetros y su uso en la medición de la presión atmosférica a través de mercurio, y se describe cómo calcular la presión atmosférica a partir de la altura de una columna de mercurio.
00:15:00 - 00:20:00
Se analizan diferentes métodos para medir la presión de gases confinado utilizando manómetros y se confirma la relación entre la presión de un gas y su volumen, explorando la ley de Boyle que mantiene la temperatura y la cantidad constante, demostrando la relación inversa entre presión y volumen.
00:20:00 - 00:25:00
La discusión lleva a ver las variaciones en la presión y el volumen de un gas al alterar la temperatura, incluyendo el aumento de temperatura y cómo afecta el volumen en condiciones de presión constante, ejemplificando con gráficos y la ley de Charles.
00:25:00 - 00:30:00
La ley de Gay-Lussac se introduce manteniendo el volumen constante y variando la temperatura, lo que resulta en un aumento de la presión, mostrando una relación directa entre presión y temperatura.
00:30:00 - 00:35:00
Transiciones a la ley general de los gases ideales que yuxtapone presión, volumen y temperatura, y cómo calcular densidades de gaseosas y presiones parciales cuando hay mezclas de gases, enfatizando la ley de Dalton para la mezcla de gases.
00:35:00 - 00:40:00
Se habla de la difusión de gases, donde las moléculas tienden a mezclarse espontáneamente en función del espacio y el efecto de la masa atómica en su velocidad de difusión, decididamente bajo la ley de Graham.
00:40:00 - 00:46:26
Finalmente, se concluye que el siguiente video se centrará en la teoría cinético molecular, seguido de ejemplos y aplicaciones de las leyes de los gases simulando situaciones en laboratorio.

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Video Tanya Jawab

¿Cuáles son las propiedades de los gases?
Los gases no poseen volumen propio, son comprensibles y forman mezclas homogéneas en todas proporciones.
¿Cómo se mide la presión de un gas?
La presión se mide utilizando barómetros y manómetros.
¿Qué describe la Ley de Boyle?
La Ley de Boyle describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.
¿Qué es la difusión de gases?
La difusión es el fenómeno donde los gases se mezclan espontáneamente debido al espacio disponible.
¿Qué establece la Ley de Avogadro?
La Ley de Avogadro establece que iguales volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
¿Cuáles son las unidades de presión?
Las unidades de presión incluyen Pascal, milibar y atmósfera.
¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un modelo que describe un gas cuyas partículas no interactúan entre sí y que ocupa un volumen despreciable.
¿Qué relación existe entre la temperatura y el volumen en los gases?
La Ley de Charles muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en condiciones de presión constante.
¿Qué es un barómetro?
Un barómetro es un dispositivo que mide la presión atmosférica generalmente utilizando mercurio.
¿Cómo varían las velocidades de difusión entre gases pesados y livianos?
La velocidad de difusión es inversamente proporcional al peso molecular de los gases.

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Gulir Otomatis:

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buenos días mi nombre es maría elena
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vela y hoy voy a hablar del tema de
00:00:06
gases
00:00:07
en primer lugar recordemos cuáles son
00:00:09
las propiedades macroscópicas o sea los
00:00:11
observables que nosotros hacemos sobre
00:00:14
este estado de la materia
00:00:16
en primer lugar sabemos que los gases no
00:00:18
poseen volumen propio que se adaptan al
00:00:20
volumen de recipiente que los contiene
00:00:22
por ejemplo si tenemos una botella vacía
00:00:25
el gas contenido ahí dentro que es aire
00:00:28
lo encerramos con un tapón de la botella
00:00:31
y se define el volumen de ese gas por el
00:00:34
volumen del agua de la botella que lo
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contiene otra propiedad macroscópica de
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los gases es que son comprensibles
00:00:41
fácilmente qué quiere decir esto que
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nosotros podemos hacer presión sobre un
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pistón y comprimir el gas que está
00:00:48
adentro mientras que a un sólido por más
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que hagamos presión no podemos modificar
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su volumen
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otra propia observable de un gas es que
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forman mezclas homogéneas en todas
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proporciones por ejemplo el agua y la
00:01:03
nafta son visibles totalmente en fase de
00:01:06
vapor si en el tanque del automóvil hay
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vapores de nafta y vapores de agua que
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desgraciadamente son los responsables de
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la porción de los tanques pero en fase
00:01:16
líquida forman dos fases diferentes o
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sea siempre el líquido más liviano va a
00:01:21
flotar sobre el más denso si no son
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visibles
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bueno recordemos la tabla periódica y
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veamos qué sustancias simples de la
00:01:32
tabla periódica están a temperatura
00:01:33
ambiente en forma gaseosa los gases
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nobles
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si el lyon en concreto no era ni grados
00:01:42
son gases mono atómicos mientras que el
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nitrógeno el oxígeno el flúor y cloro y
00:01:51
el hidrógeno son gases díaz atómicos
00:01:57
comparemos qué sucede con las densidades
00:01:59
de una sustancia en los tres estados de
00:02:02
la materia tomemos como ejemplo el agua
00:02:05
y veamos que en el sólido el agua tiene
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una densidad de 0,9 17 gramos sobre
00:02:11
mililitros a 0 grados centígrados
00:02:14
el volumen molar es el volumen ocupado
00:02:16
por un mol de agua 18 gramos el volumen
00:02:22
que ocupa en 18 gramos de agua sólida
00:02:25
son de dije es de 19 6 mililitros por
00:02:29
mol
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cuando está en estado líquido de 20
00:02:32
grados el agua tiene una densidad de
00:02:34
prácticamente 1 gramo por mililitro y el
00:02:37
volumen molar o sea el volumen ocupado
00:02:38
por 18 gramos de agua es de 18 mil
00:02:41
litros x
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cuando está en estado gaseoso a 100
00:02:46
grados la densidad del agua fíjense
00:02:48
cuanto más baja es que el estado sólido
00:02:51
y líquido es 0.000 588 y el volumen
00:02:57
molar es mucho más grande que los otros
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dos estados es 30.000 600 mililitros por
00:03:04
móvil
00:03:06
de manera similar en el caso del bromo
00:03:10
el bromo 2 sí
00:03:13
en fase gaseosa es esa sustancia que se
00:03:19
ve que ocupa el volumen de este frasco
00:03:21
cerrado y está en equilibrio con bromo
00:03:25
líquido que está en el fondo de este
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frascos y mucho más oscuro porque es más
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denso que quiere decir que es más tenso
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que en un dado volumen tenemos más
00:03:33
moléculas de bromo en estado líquido que
00:03:37
en estado gaseoso
00:03:39
esto demuestra las diferentes
00:03:41
propiedades de una sustancia en fase
00:03:43
graciosa que en fases condensada haces
00:03:46
condensada son sólidas y líquidas
00:03:50
pues son las propiedades medibles de un
00:03:52
gas presión volumen y temperatura sobre
00:03:55
el volumen es algo que nosotros
00:03:56
manejamos
00:03:57
continuamente cuando compramos una
00:03:59
botella de litro de cocacola
00:04:02
no quiero pasar un aviso pero bueno si
00:04:04
una gaseosa un litro ya sabemos que son
00:04:07
mil centímetros cúbicos si un litro son
00:04:10
mil centímetros cúbicos
00:04:11
la temperatura normalmente nosotros en
00:04:13
este país usamos grados celsius grados
00:04:15
centígrados escalas celsius en otros
00:04:18
países usan escalas fahrenheit y más
00:04:21
adelante nosotros vamos a ver la
00:04:22
utilidad de el uso de la escala absoluta
00:04:24
de temperaturas la escala kelvin siempre
00:04:27
pero ahora nos vamos a dedicar a la
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presión la presión desde la física se
00:04:32
define como el cociente entre la fuerza
00:04:35
y el área ósea es la fuerza aplicada en
00:04:38
una determinada área va a definir la
00:04:42
presión que esa sustancia ejerce sobre
00:04:45
el área donde está aplicando esa presión
00:04:49
la fuerza también desde la física se
00:04:52
define como masa por aceleración si la
00:04:56
masa se define en el sistema m k s metro
00:05:01
kilogramo segundo la masa se mide en
00:05:04
kilogramos y la aceleración en metros
00:05:06
sobre segundo cuadrado y el área para
00:05:10
ser coherente en el mismo sistema m k s
00:05:12
en metros cuadrados
00:05:14
kilogramos por metro sobre segundo
00:05:16
cuadrado una unidad de fuerza que se
00:05:18
llama newton que se simboliza con la
00:05:21
letra n
00:05:24
y el newton sobre metro cuadrado es el
00:05:27
pascal la unidad de presión vasca
00:05:31
otras unidades de presión esta sería
00:05:34
digamos un múltiplo del pascal un kilo
00:05:37
pascal son 10 a las 3 pascal es 1000
00:05:40
pascales
00:05:42
un bar es 10 a la quinta pascal es estas
00:05:46
tienen digamos estas unidades son más
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prácticas del punto de vista del manejo
00:05:49
de magnitudes en los problemas
00:05:51
habituales de gases
00:05:55
bueno un minibar o sea la
00:06:00
la milésima parte del mar sería diámetro
00:06:04
y otra unidad útil que vamos a ver a
00:06:06
continuación es el toro que es un
00:06:10
milímetro de mercurio pues nosotros
00:06:11
solemos usar mano metros y barómetros
00:06:14
para medir presiones y eso implica
00:06:18
trabajar con mercurio entonces junto
00:06:20
ahora es un milímetro de mercurio
00:06:22
una atmósfera la presión de nuestra
00:06:25
atmósfera en condiciones del nivel del
00:06:28
mar es de 760 milímetros de mercurio o
00:06:32
sea 760
00:06:35
veamos cómo podemos medir la presión
00:06:38
atmosférica
00:06:38
vamos a usar este equipo de dispositivos
00:06:42
llama barómetro que es un tubo de vidrio
00:06:44
invertido donde hay mercurio si acá hay
00:06:49
vacío que quiere decir vacío que no hay
00:06:51
aire no hay una naturaleza no hay nada
00:06:57
aquí
00:06:59
y que esta columna de mercurio está en
00:07:03
contacto con un recipiente que contiene
00:07:06
mercurio también
00:07:08
y a través de la hidrostática sabemos
00:07:10
que si esto está en equilibrio sea si
00:07:13
esta columna nos sube ni baja quiere
00:07:15
decir que dos puntos que están a la
00:07:16
misma altura por ejemplo esta altura que
00:07:20
está dada por el nivel de la pileta de
00:07:22
mercurio todos estos puntos tienen la
00:07:25
misma presión encima de ellos
00:07:29
aquí la única presión que tenemos como
00:07:32
en la otra flecha azul es la presión
00:07:33
atmosférica y en el punto donde marca en
00:07:38
la flecha roja se ejerce la presión de
00:07:40
la columna de mercurio entonces podemos
00:07:43
calcular la presión atmosférica
00:07:44
calculando la presión que ejerce la
00:07:47
columna de mercurio en este punto
00:07:50
recordemos
00:07:52
la fuerza que ejerce la columna de
00:07:55
mercurio es el peso
00:07:57
y el peso es se define el peso la fuerza
00:08:01
como masa por gravedad la masa la
00:08:04
podemos calcular a partir de la densidad
00:08:06
la densidad es masa sobre el volumen
00:08:08
entonces la masa hacer la densidad por
00:08:11
el volumen que es lo que ponemos acá y
00:08:13
la gravedad lo repetimos
00:08:16
en este caso
00:08:19
y la expresión de la fuerza no queda
00:08:22
como
00:08:24
por el volumen sea la densidad por el
00:08:27
volumen por la gravedad para calcular el
00:08:29
volumen del tubo es un tubo cilíndrico
00:08:32
cuya sección transversal es el área a
00:08:37
que es un círculo de área y de cuadrados
00:08:42
ya que si nosotros somos capaces de
00:08:43
medir el diámetro del tubo podemos
00:08:46
calcular el radio y calcular el área de
00:08:49
la sección transversal donde fijarse
00:08:50
esta presión si y re cuadrado y la
00:08:54
altura y la altura de la columna sí que
00:08:56
son 760 milímetros
00:08:58
entonces la presión que ejerce la
00:09:01
columna de mercurio fuerza sobre área
00:09:04
ese mejor gesto obliga al informe porque
00:09:06
su área
00:09:08
y de esa manera el volumen una vez la
00:09:10
reemplazamos por el área por h nos
00:09:13
permite cancelar el área en el numerador
00:09:15
el numerador y denominador y llegamos
00:09:18
una expresión de la presión que es la
00:09:20
densidad por la altura de la columna por
00:09:23
la gravedad
00:09:25
la densidad de mercurio es un dato que
00:09:27
es 13,6 prácticamente gramos por
00:09:30
centímetro cúbico que es 13 mil 595
00:09:35
kilogramos por metro cúbico haciendo las
00:09:38
conversiones con los múltiplos
00:09:42
correspondientes la aceleración de la
00:09:44
gravedad es 9 como 80 metros sobre el
00:09:46
segundo cuadrado
00:09:48
y haciendo las cuentas reemplazando la
00:09:50
densidad la altura y la gravedad todas
00:09:53
las en unidades imeca s kilogramos metro
00:09:56
segundo ayudamos a que la presión es 10
00:10:02
1 por 10 a la quinta pascal
00:10:04
recordemos que en esa conversión para
00:10:07
llegar al pascal usamos que un montón en
00:10:09
kilogramos por metro sobre segundo
00:10:12
entonces la el peso de la columna de
00:10:16
mercurio en este punto es igual a
00:10:18
presión atmosférica entonces calculando
00:10:20
la presión de la columna de mercurio
00:10:23
sabemos que la presión de la comunidad
00:10:25
de mercurio es igual a la presión
00:10:29
bueno hay otras maneras de medir la
00:10:34
presión cuando se trata de gases
00:10:35
confinados y acá el ejemplo anterior
00:10:38
tenemos la atmósfera ejercía la presión
00:10:40
sobre un vaso o abierto sin sobre un
00:10:45
recipiente abierto acá vamos a tener
00:10:47
encerrado un gas
00:10:50
que se puede comunicar a través de una
00:10:52
llave de vidrio con un tubo
00:10:57
que en el caso del manómetro de rama
00:10:59
cerrada tiene este extremo cerrado y
00:11:02
aquí hay vacío
00:11:04
y este tubo tiene mercurio adentro
00:11:08
de esta manera nosotros al abrir esta
00:11:11
llave de gas y poner el gas en contacto
00:11:13
con el mercurio vemos que el gas ejerce
00:11:16
una presión en la columna de mercurio
00:11:19
empuja el mercurio y aquí esta rama ve
00:11:23
como verano ustedes tienen una altura
00:11:25
superior de mercurio tiene la rama
00:11:28
izquierda entonces la presión del gas o
00:11:33
sea la presión que se ejerce en este en
00:11:35
esta sección transversal del tubo curvo
00:11:39
es igual a la presión que tenemos aquí y
00:11:44
la presión que tenemos aquí dado que acá
00:11:46
hay vacío en este espacio del tubo
00:11:49
cerrado es solamente la altura de la
00:11:53
columna de mercurio
00:11:55
entonces acá nos conviene estresar la
00:11:56
presión del gas como la altura de los
00:11:59
metros y después sí
00:12:01
y les piden conversión de unidades
00:12:04
hacemos la uso de las conversiones
00:12:08
vistas en la diapositiva anterior
00:12:11
en los manómetros de rama abierta si
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este tubo burgo tiene este extremo
00:12:16
abierto a la atmósfera entonces todo el
00:12:21
peso de la atmósfera se ejerce sobre
00:12:24
esta área de esta sección transversal
00:12:27
donde está
00:12:31
en el caso de la izquierda el gas
00:12:34
contenido en este balón cuando se pone
00:12:37
en contacto con el tubo curvo que tiene
00:12:40
mercurio
00:12:42
y llega a una situación estable donde se
00:12:46
observa que la rama izquierda tiene una
00:12:49
altura de mercurio superior a la rama
00:12:51
derecha
00:12:53
ya nos damos cuenta que la presión del
00:12:56
gas es inferior a la atmosférica sí
00:12:58
porque si no lo hubiera subido el
00:13:00
mercurio de este lado en la atmósfera
00:13:04
empujo el mercurio para que suba aquí
00:13:06
entonces la presión del gas es la
00:13:09
presión atmosférica menos la presión de
00:13:11
la altura de esta columna
00:13:15
en el caso de la derecha el caso
00:13:18
distinto porque el gas al estar en
00:13:21
contacto con ésta
00:13:24
este mercurio que está en el tubo curvo
00:13:26
lo empuja sí y entonces la presión del
00:13:31
gas que se ejerce en esta sección
00:13:33
transversal del tubo aquí es igual a la
00:13:35
presión que se ejerce aquí que es la
00:13:38
presión de la atmósfera más la presión
00:13:41
que se debe a la altura 3 del mercurio
00:13:44
entonces la presión del gas es la
00:13:45
presión atmosférica demás h 3
00:13:51
una vez que discutimos cómo se puede
00:13:55
medir la presión sabemos ya el concepto
00:14:00
de volumen lo conocemos y la temperatura
00:14:02
también es una variable conocida para
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nosotros vamos a describir desde el
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punto de vista empírico por el momento
00:14:10
cómo se comportan los gases
00:14:14
en caso de la ley de boyle describe el
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comportamiento de la presión en función
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del volumen cuando la temperatura si la
00:14:24
temperatura y el número de moles es
00:14:26
constante
00:14:29
y
00:14:30
[Música]
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vemos en esta situación que está a la
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izquierda como un gas que está contenido
00:14:39
en este volumen que está cerrado con una
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tapa que tiene una peseta y esta pesa
00:14:45
equilibra el sistema de manera que la el
00:14:49
peso de esta pesa sobre el área de esta
00:14:52
etapa en el pistón es la presión que
00:14:55
está en equilibrio con la presión del
00:14:56
gas
00:15:00
cuando nosotros modificamos el piso
00:15:05
sobre la tapa del cilindro ponemos una
00:15:07
piecita más chiquita el gas se expande
00:15:11
sí y ocupa un nuevo volumen o sea un
00:15:14
volumen más grande
00:15:16
qué es lo que nos muestra esto la
00:15:18
relación entre la presión y el volumen
00:15:20
cuando se aumenta
00:15:23
pero podemos ver al revés cuando se
00:15:25
aumenta la presión de una masa de gas a
00:15:28
temperatura constante su volumen
00:15:30
disminuye
00:15:34
esta relación presión volumen una
00:15:38
proporcionalidad inversa si esto aumenta
00:15:42
esto disminuye y cuando esto aumenta la
00:15:47
presión disminuye es una relación de
00:15:49
proporcionalidad inversa
00:15:53
y podemos verificar cómo se hace en el
00:15:57
laboratorio
00:15:59
que en un gas dado medido en distintas
00:16:02
condiciones presión volumen se cumple
00:16:05
que la presión
00:16:07
por el volumen en la condición 1 es
00:16:10
igual la presión en la condición 2 por
00:16:12
el volumen la condición 2 y así
00:16:14
siguiendo si entonces
00:16:18
podemos establecer
00:16:23
que la relación entre la presión y el
00:16:26
volumen es la que está marcada aquí en
00:16:29
el recuadro amarillo que p por b es
00:16:31
igual a constante en condiciones de
00:16:34
temperatura y número de moles cosas
00:16:45
la ley de boyle también nos permite
00:16:48
preguntarnos qué sucede
00:16:51
yo dije antes que el análisis que
00:16:55
hicimos es para una dada temperatura y
00:16:58
una cantidad de masa de gas qué sucede
00:17:02
con el comportamiento presión volumen si
00:17:04
yo modificó la temperatura de esa masa
00:17:06
gaseosa
00:17:07
y se observa que el aumento de
00:17:09
temperatura
00:17:11
no modifica la forma de las curvas de
00:17:14
las isotermas
00:17:16
estas son isotermas son curvas a
00:17:18
temperatura constante
00:17:19
la forma siempre la misma cuando aumenta
00:17:22
el volumen la presión disminuye pero se
00:17:25
desplazan hacia arriba
00:17:28
hacia presiones mayores
00:17:33
en el otro gráfico que nos mostraba la
00:17:35
presión en función de uno sobre el
00:17:37
volumen que tenía en forma de rectas
00:17:39
vemos que al aumentar la temperatura la
00:17:43
pendiente de la recta se modifica y es
00:17:46
más grande
00:17:48
en ambos gráficos hemos mantenido la
00:17:50
cantidad de gas constante lo que hemos
00:17:52
modificado es la temperatura para ver
00:17:54
hacia dónde se desplazan las curvas
00:17:56
presión volumen
00:18:00
a continuación vamos a ver la ley de
00:18:02
house
00:18:03
la ley de jaws nos dice qué sucede
00:18:06
cuando modificó la temperatura de un
00:18:09
volumen de gas manteniendo la presión y
00:18:12
el número de moles constantes en este
00:18:15
gráfico lo que sí demuestra son que una
00:18:18
cierta cantidad de moléculas encerradas
00:18:20
en un volumen
00:18:23
cuando se aumenta la temperatura acá hay
00:18:25
dos mecheros acre y tres mecheros yak-42
00:18:28
es lo que observamos es que si se
00:18:30
aumenta la temperatura manteniéndose
00:18:34
la cantidad de
00:18:38
moléculas de gas constante y la presión
00:18:41
constante no se modifica el peso de esta
00:18:44
etapa encima del gas
00:18:47
el volumen va aumentando entonces en
00:18:49
condiciones de presión constante se
00:18:51
aumentamos la temperatura de la masa de
00:18:53
un gas
00:18:53
el volumen aumenta
00:18:57
lo vemos en otro gráfico similar sí
00:19:01
donde también gráfica mos el volumen en
00:19:04
función de la temperatura y si
00:19:07
analizamos una serie de condiciones a lo
00:19:09
largo de ésta
00:19:12
de esta recta posee una condición 1 en
00:19:15
una condición 2 una condición 3 la
00:19:17
condición 4 se cumple que el volumen
00:19:20
sobre la temperatura en la condición 1
00:19:23
que es un punto sobre esta recta va a
00:19:25
ser igual al volumen sobre la
00:19:27
temperatura en una condición 2 que será
00:19:29
otro punto de esta recta y así siguiendo
00:19:31
y eso es una constante que no es otra
00:19:33
cosa que la pendiente de la recta que
00:19:36
vincula
00:19:37
a estas variables entonces la ley de
00:19:40
jaws se puede expresar como que el
00:19:44
volumen sobre la temperatura de un gas
00:19:46
es una constante en condiciones de
00:19:47
presión y número de moles cuesta
00:19:51
vamos a hablar ahora
00:19:56
siguiendo con la ley de sounds del
00:19:58
coeficiente is ovárico y de la escala de
00:20:00
temperaturas absolutas
00:20:02
este es un gráfico de donde en el eje x
00:20:06
tenemos temperaturas en grados
00:20:07
centígrados y en el eje y tenemos la
00:20:11
presión
00:20:13
y perdone el volumen si en condiciones
00:20:15
de presión constante entonces vemos la
00:20:17
ley de jaws el volumen aumenta a medida
00:20:20
que la temperatura sube vamos a analizar
00:20:22
qué pasa con dos puntos si este punto
00:20:26
que está aquí está caracterizado por las
00:20:28
coordenadas ve en el eje y t en el eje x
00:20:33
este punto está aquí tiene las
00:20:36
coordenadas de 0 y la temperatura es 0
00:20:39
grados centígrados y este punto que está
00:20:41
aquí es corresponde al volumen 0
00:20:45
y la temperatura en grados centígrados
00:20:47
de menos 273 en
00:20:50
entonces vamos a analizar las pendientes
00:20:52
si para la condición donde se está
00:20:57
el volumen ve y su temperatura este es
00:20:59
la podemos calcular como b
00:21:02
c - este es cero si el volumen cero
00:21:07
sobre la temperatura que ocupa el gas
00:21:14
en el de 0 c b 0 - 0 o sea de 0 - 0
00:21:19
sobre los valores de las coordenadas x o
00:21:23
sea hace 10 0 - menos 273 para la
00:21:26
pendiente
00:21:28
que está en azul o sea que identifica
00:21:32
este punto b si las coordenadas iban a
00:21:35
ser b -0 o sea el volumen 0 y las
00:21:41
coordenadas en x la coordenada
00:21:44
correspondiente al volumen b es la
00:21:46
temperatura t y la coordenada
00:21:49
correspondiente al volumen 0 que es la
00:21:51
temperatura menos 273 entonces igualando
00:21:54
las dos pendientes
00:21:58
obviamente limpiando un poco esta
00:22:00
igualdad sacando los ceros y haciendo
00:22:04
menos por menos más llegamos una
00:22:06
expresión que dice que de cero sobre 273
00:22:09
es b sobre t grados centígrados 273
00:22:13
si definimos el creciente alza como uno
00:22:16
sobre 12 33 podemos reescribir esta
00:22:20
ecuación como como se ve aquí del cielo
00:22:24
por alfa si alfa 1 sobre 253 es igual a
00:22:28
de sobre t más 1 sobre algo
00:22:31
y haciendo un poquito de álgebra podemos
00:22:33
llegar a que es igual a de cero por uno
00:22:37
más al fateh y al fadisol coeficiente la
00:22:40
temperatura ncoa es el coeficiente de
00:22:43
dilatación is ovárico
00:22:47
vimos aquí el desarrollo
00:22:50
de esta ecuación que acabamos de
00:22:52
describir aquí la volvemos a escribir
00:22:56
reemplazamos el valor de alfa hacemos
00:22:59
denominador común 273 lo sacamos afuera
00:23:02
del paréntesis adentro nos queda el
00:23:04
numerador como 273 más t y a esto que
00:23:08
está aquí esta transformación de la
00:23:10
variable de temperatura la vamos a
00:23:12
llamar la escala de temperaturas
00:23:14
kelvin si la temperatura en grados
00:23:17
kelvin va a ser la temperatura en grados
00:23:18
centígrados
00:23:21
y llamaremos de 0
00:23:26
el valor 273 o sea es el valor que nos
00:23:31
permite relacionar el cielo de la escala
00:23:34
celsius de los grados centígrados o 273
00:23:38
grados
00:23:40
lo que es importante que ustedes sepan
00:23:41
que el intervalo de la escala de grados
00:23:44
centígrados es lo mismo vale lo mismo la
00:23:47
diferencia entre 2 grados sucesivos es
00:23:51
igual en las ambas escalas en una escala
00:23:54
que lee la escala de grados centígrados
00:23:59
bueno
00:24:03
la ley de sal que quería mencionarles
00:24:06
que sucede sí sí yo modificó la presión
00:24:09
a la cual se mide la relación entre
00:24:12
volumen
00:24:14
aquí vemos que siempre hay una relación
00:24:18
lineal entre el volumen y la temperatura
00:24:20
pero se modifica la pendiente a medida
00:24:23
que al variar la presión donde se
00:24:26
realiza el experimento de cambio del
00:24:29
volumen con la temperatura se mantiene
00:24:31
la relación proporcional pero cambia la
00:24:34
pendiente de la recta y los relaciona si
00:24:36
a menores presiones la pendiente es más
00:24:40
grande
00:24:41
todo esto lo vamos a discutir desde el
00:24:43
punto de vista molecular cuando veamos
00:24:45
la teoría cinética molecular
00:24:49
bueno
00:24:51
siguiendo con las leyes de los gases que
00:24:54
analicemos lo que nos dice el
00:24:57
experimento de gay lussac
00:24:59
en este caso lo que mantenemos constante
00:25:03
es el volumen y el número de moles o sea
00:25:07
la más altas fíjense que en este esquema
00:25:10
se ve como una dada masa de gas que
00:25:14
primero tiene esta etapa y esta p cita
00:25:16
se la calienta y para mantener si el
00:25:20
volumen constante tengo que agregar una
00:25:22
pesa o sea que este gas tiene mayor
00:25:25
presión que éste está activo
00:25:27
y sube la temperatura tengo que agregar
00:25:29
otra pieza más para mantener el volumen
00:25:32
está la condición del experimento el
00:25:34
volumen constante
00:25:35
[Música]
00:25:37
entonces esto nos demuestra que la
00:25:40
presión de un gas aumenta cuando aumenta
00:25:43
su pendiente
00:25:45
entonces estas condiciones
00:25:50
en la condición 1 podemos verificar que
00:25:54
el cociente entre p 1 y 3 1 es lo mismo
00:25:57
que el número que nos daría a hacer el
00:25:59
cociente entre la condición 2 pero sobre
00:26:02
todos y así siguiendo podríamos seguir
00:26:05
hacia p 3 y hacia p 4
00:26:08
entonces resumiendo el comportamiento de
00:26:12
la luz aquí se ve aquí / presión y
00:26:15
temperatura hay una relación que es una
00:26:18
recta esto indica directamente
00:26:20
proporcional indica que la función
00:26:23
matemática es una recta este punto no
00:26:25
significa que en realidad nosotros
00:26:28
estamos extrapolando porque si nosotros
00:26:31
realmente bajamos mucho la temperatura
00:26:33
todos los gases reales condensa la
00:26:36
líquidos en el caso ideal si tuviéramos
00:26:40
un gas igual
00:26:42
como vamos a ver más adelante es un as
00:26:44
que no presenta interacciones entonces
00:26:46
si podríamos observar que se llega
00:26:49
digamos al cero de la escala que el bien
00:26:52
sería presión cielo del gas
00:26:55
otra forma de graficar la ley de lusaka
00:26:58
es graficar el cociente entre la presión
00:27:02
y la temperatura en este caso nos da una
00:27:04
costa
00:27:05
en función tanto de la presión en reglas
00:27:07
la esterilidad un número
00:27:12
veamos qué sucede con estas rectas y
00:27:16
cuando cambia el volumen de experimentos
00:27:19
y siempre la relación entre una
00:27:21
presiones de temperatura hacer un
00:27:23
affaire social donde un amigo en
00:27:25
condición
00:27:26
volumen 1
00:27:28
la relación presión temperatura es esta
00:27:31
red cuando cae el volumen del gas
00:27:33
y ahora listo que pasa con la presión
00:27:35
también me va a dar una recta por el
00:27:38
aumento
00:27:40
y lo que se modifica cuando va variando
00:27:42
algún momento cuando en esa recta
00:27:46
presión temperatura cambia
00:27:49
lo vamos a analizar y discutir
00:27:51
en la teoría significo molecular para
00:27:54
interpretar como el movimiento de las
00:27:57
moléculas y su energía pueden cambiar la
00:28:00
pendiente de estas
00:28:04
de la misma manera que definimos el
00:28:06
coeficiente de hidratación y ovárico
00:28:09
vamos a definir el coeficiente de la
00:28:10
actuación hizo cólico a colombia en
00:28:12
constantes o cólicos significa igual
00:28:14
volumen
00:28:17
este coeficiente representa el aumento
00:28:20
relativo de la presión de una masa
00:28:22
gaseosa por cada grado de aumento de
00:28:23
temperatura en condiciones de volumen
00:28:25
costa
00:28:27
alfa también es 1 sobre 2 273 agregamos
00:28:30
la unidad que es grados centígrados a la
00:28:33
menos 1
00:28:35
y la expresión de la ley de gay lussac
00:28:38
usando al coeficiente quedaría como la
00:28:41
presión la temperatura t en grados
00:28:44
centígrados es igual a peu 0 que sería
00:28:47
la presión a 0 grados centígrados más el
00:28:51
producto de alfa el coeficientes ovárico
00:28:54
por p 0 por la temperatura en grados
00:28:57
centígrados
00:28:59
entonces ya tenemos definidos dos
00:29:03
valores que tienen que ver con los gases
00:29:06
que son sus coeficientes de dilatación y
00:29:08
que son los mismos para todos los gas
00:29:13
la ley de avogadro ya la discutimos al
00:29:15
principio sí cuando empezamos a
00:29:17
introducción hablamos de la ley de
00:29:19
abogados si esta ley
00:29:23
se establece que a la misma temperatura
00:29:25
y presión
00:29:27
volúmenes iguales de diferentes gases
00:29:29
contiene el mismo número de moléculas
00:29:32
y átomos y el racismo autonómico
00:29:36
entonces
00:29:38
esto que nos decía que si yo tengo un
00:29:41
molde hidrógeno en condiciones normales
00:29:44
de temperatura y presión ocupaba 22,4
00:29:48
litros y si teníamos un mol de nitrógeno
00:29:52
o de hidrógeno o de dióxido de carbono
00:29:54
de monóxido de carbono cualquiera sea la
00:29:57
sustancia siempre que hay un gol el
00:29:59
volumen en condiciones normales de
00:30:01
temperatura y presión es de 22,4 litros
00:30:04
y cambio el número de moles el volumen
00:30:07
va a aumentar si entonces el volumen es
00:30:11
proporcional al número de moles en
00:30:14
condiciones de temperatura y presión
00:30:17
constante
00:30:18
en este esquema que está aquí el dibujo
00:30:21
se muestra como
00:30:23
a la izquierda tenemos uno de nitrógeno
00:30:26
que pesa 28 gramos a la derecha tenemos
00:30:29
un bol de hidrógeno que pesa 2 gramos y
00:30:31
ambos a la presión de la atmósfera y la
00:30:33
temperatura de 233 en 273 grados kelvin
00:30:38
o sea 0 grados centígrados ocupan 22
00:30:41
como cuatro listas
00:30:43
qué pasa con la densidad ustedes ven que
00:30:47
ambos gases tienen el mismo volumen pero
00:30:49
la masa del nitrógeno contenida es mayor
00:30:51
por lo tanto la densidad del nitrógeno
00:30:56
es mayor que la densidad del hidrógeno a
00:30:59
presión y temperatura constante
00:31:05
bueno esto son medidas experimentales
00:31:11
el gas dijimos que el gas ideal ocupa a
00:31:14
0 grados centígrados y a una atmósfera
00:31:16
de presión que son los que llaman
00:31:18
condiciones normales de presión 22.4
00:31:22
litros
00:31:26
el argón ocupa 22 09 el dióxido de
00:31:30
carbono 92 26 el nitrógeno el oxígeno
00:31:33
perfecto digamos lo que digamos
00:31:40
el comportamiento ideal y el hidrógeno
00:31:43
también está muy cerca
00:31:44
así que esta señorita esta chica
00:31:50
tiene un jugo que tiene ese volumen de
00:31:53
22,4 litros
00:31:57
bueno resumiendo la ecuación general de
00:32:00
los gases ideales vamos a ver
00:32:02
boyle os decía que el volumen ese
00:32:04
símbolo que está allí es proporcional si
00:32:06
este símbolo que tenemos aquí indica
00:32:09
proporcionalidad el volumen es
00:32:11
proporcional a 1 sobre p en condiciones
00:32:14
de nate de constante
00:32:16
buenos arts vamos a usar la ley de
00:32:21
charles el volumen es proporcional a la
00:32:25
temperatura se ha n iv p constantes
00:32:30
y el volumen según la ley de avogadro es
00:32:33
el volumen es proporcionar el número de
00:32:36
moles apt constantes
00:32:39
si resumimos estas tres la
00:32:41
proporcionalidad del volumen con las
00:32:43
otras variables vemos que el volumen
00:32:46
sería proporcional a la temperatura
00:32:51
para reemplazar la proporcionalidad y
00:32:53
poner una igualdad tenemos que usar una
00:32:55
constante
00:32:57
entonces la constante que usamos r es la
00:33:04
constante universal de los gases quien
00:33:06
en las diapositivas siguiente vamos a
00:33:08
calcular si entonces nos permite
00:33:10
establecer una relación matemática que
00:33:13
es la ecuación general de los gases
00:33:14
ideales si ponemos la presión nos
00:33:18
movemos al numerador
00:33:20
a la izquierda entonces nos queda por
00:33:23
ver es igual a n por el reporte
00:33:26
tengan en cuenta cuando usen la
00:33:28
internación
00:33:30
y que la temperatura siempre aquí se
00:33:33
expresa en grados
00:33:39
vamos a calcular a partir de la ecuación
00:33:41
de los gases ideales el valor de
00:33:43
reconociendo lo que ya sabemos que
00:33:46
cualquier gas en condiciones normales de
00:33:48
temperatura y presión ocupa 22,4 litros
00:33:51
siempre que tengamos mejor
00:33:54
con la presión sería una atmósfera
00:33:58
el volumen 22,4 la cantidad sustancia
00:34:01
humor y la temperatura en que el viento
00:34:04
73 esta cuenta nos da cero puntos 0 82
00:34:08
litros amor atmósfera sobre grado que el
00:34:11
mismo
00:34:13
podemos
00:34:15
usar otras unidades de acuerdo al
00:34:18
problema que tengamos por delante y la
00:34:20
conversión de unidades es expresada en
00:34:24
jules va a ser 831 sobre grados kelvin
00:34:28
mol y en calorías va a ser 198 calorías
00:34:33
sobre grado tiempos
00:34:38
vamos a deducir una forma de la ley
00:34:40
general de los gases que nos va a
00:34:41
resultar muy útil cuando
00:34:51
empecemos con describir la situación que
00:34:54
está en este gráfico de aquí
00:34:57
esto es una hipotermia en esta condición
00:35:00
del gas sufre una transformación desde
00:35:02
la presión 1 y volumen 1 hasta la
00:35:04
presión dos instrumentos
00:35:07
entonces aplicando la ley de boyle b1 b1
00:35:10
b2 por stevie asterisco si no es un
00:35:15
asterisco
00:35:17
donde lo despejamos de la de boyle y
00:35:21
tenemos esta expresión que usaremos más
00:35:23
allá
00:35:25
ese mismo gas va a sufrir un cambio de
00:35:30
volumen si la presión constante ósea va
00:35:32
a someter vamos a someterlo a una
00:35:35
transformación isobárica donde la
00:35:37
presión permanece constante está
00:35:39
indicado con esta flecha roja
00:35:42
luego de esta transformación se modificó
00:35:45
a precio constante el volumen vamos a
00:35:49
recorrer otra isoterma oxida temperatura
00:35:52
constante vamos a cambiar su volumen de
00:35:54
g este volumen 2
00:35:59
una presión sí que iba a ser
00:36:07
y ésta esté en volumen desde ve a este
00:36:10
disco hasta de 2 y la presión en este
00:36:13
caso así aquí es de 2
00:36:17
entonces
00:36:19
en este caso aplicamos la ley de gay
00:36:22
lussac o sea modificamos en este caso la
00:36:25
presión constante el volumen y por lo
00:36:28
tanto se va a modificar su temperatura
00:36:29
entonces la relación que vamos a
00:36:32
establecer es a través de la ley de la
00:36:34
ilusa cuando recorremos esta
00:36:36
transformación indicada por la flecha
00:36:38
roja de asterisco sobre t 1 que es la
00:36:42
condición que tenía el gas aquí en este
00:36:44
punto va a ser igual a de 2 sobre 2 que
00:36:48
es la condición del gas en este punto
00:36:50
que es también
00:36:53
entonces cuándo
00:36:55
reemplazamos de asterisco por lo que
00:36:58
encontramos aquí sí
00:37:01
vamos a reordenar la ecuación que nos
00:37:04
resulte para que queden todas las
00:37:07
variables de que tengan el gas en la
00:37:12
condición 1 y aquí todas las variables
00:37:14
que tengan gas
00:37:19
entonces llegamos a lo que llamamos la
00:37:22
ley general de los gases ideales que
00:37:24
implica una transformación de las tres
00:37:25
variables cuando el número de moles
00:37:28
permanece y costas
00:37:34
pasemos a ver algunas de las
00:37:35
aplicaciones de las leyes de los gases
00:37:37
ustedes resolviendo los problemas van a
00:37:39
ver que van a utilizar la ecuación de
00:37:41
muchas maneras
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pero me importa marcar una de ellas y es
00:37:46
el cálculo de la densidad
00:37:49
y recordamos que pep orbe es igual a nrc
00:37:53
en el número de móviles se calcula como
00:37:55
la masa sobre el peso molecular
00:37:59
recordando que la densidad es masa sobre
00:38:02
volumen sí
00:38:04
entonces lo que hacemos es pasar este
00:38:06
volumen
00:38:08
del lado derecho de la ecuación ponerlo
00:38:10
en el denominador
00:38:12
para que nos quede un término asociado a
00:38:15
la densidad y entonces nos queda que la
00:38:18
presión va a ser igual a la densidad el
00:38:22
reporte sobre el peso molecular
00:38:24
entonces despejando la densidad y
00:38:29
pasando estos términos de al lado donde
00:38:31
está la presión nos queda que la
00:38:33
densidad es la presión por el peso
00:38:35
molecular sobre el reporte de manera que
00:38:38
si conocemos o somos capaces de medir la
00:38:41
presión de un gas conocemos su peso
00:38:43
molecular y su temperatura podemos
00:38:46
calcular la densidad también a partir de
00:38:49
la densidad la presión y la temperatura
00:38:51
podríamos calcular el peso molecular
00:38:55
y lo que mostramos en esta
00:38:57
en este dibujo que está a la derecha y
00:39:00
que así que estos dos gases tienen el
00:39:05
mismo volumen sí y ya sabemos que por la
00:39:09
ley de bogado tienen la misma cantidad
00:39:11
de moles de entonces pero como el
00:39:14
hidrógeno es más liviano que el cloro
00:39:17
entonces el cloro va a pesar más
00:39:20
entonces va a ser más denso que el
00:39:22
hidrógeno
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derivada de la ley de los
00:39:30
delegación general de los gases vamos a
00:39:32
encontrar la ley de dalton es muy útil
00:39:35
para mezclas ansiosas en este caso vamos
00:39:38
a ejemplificar una mezcla de dos gases a
00:39:42
y b si escribimos primero la presión
00:39:45
total a partir de la ecuación general de
00:39:47
los gases como el número total de moles
00:39:51
r la temperatura y el volumen el número
00:39:54
total de moles en esta mezcla binaria
00:39:56
sea una mezcla de dos gases para ser el
00:39:59
número de molestia más el número de
00:40:01
moles debe vamos a aplicar la
00:40:04
distributiva así nos queda el número de
00:40:07
molestia x realmente sobre el número de
00:40:09
moles debe x
00:40:11
rt sobre v
00:40:13
y de esta manera podemos definir que
00:40:15
está terminado fíjense es la presión del
00:40:18
gas tiene por el resorte en la misma
00:40:20
forma de una presión 3 la presión que
00:40:25
tendría y si no estuviera su compañero
00:40:29
lo mismo para la presión de esta se
00:40:31
llama presión parcial sin la presión
00:40:34
parcial de un gas en la prisión que se
00:40:36
da se ejercería en todo el volumen en el
00:40:39
recipiente éste es el volumen total del
00:40:41
recipiente
00:40:45
como si estuviera solo lo mismo la
00:40:47
presión debe la presión parcial debe es
00:40:50
la presión que ejercería las moléculas
00:40:52
debe si tuvieran todo el volumen
00:40:54
disponible para ellos y la presión total
00:40:58
de la mezcla es la suma de las dos
00:41:01
presiones parciales
00:41:03
entonces este tubo representa la
00:41:07
condición donde están los dos gases este
00:41:09
solo está a en este suelo esta vez y nos
00:41:13
muestra que la presión total es la suma
00:41:16
de las presiones parciales
00:41:19
vamos a encontrar una forma útil también
00:41:21
de este factor expresando en función de
00:41:25
fracciones molares o sea la próxima la
00:41:28
tenemos que recordar sí que es el número
00:41:32
de moles de una sustancia dividido el
00:41:34
nombre de moles totales entonces cómo
00:41:37
hago para llegar la expresión en función
00:41:38
de fracciones molares multiplico y
00:41:40
dividido por el número de moles totales
00:41:42
y yo multiplico he vivido una expresión
00:41:44
matemática no se altera
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acá puede englobar lo que sería la
00:41:49
próxima molar de ado acá la fracción
00:41:52
volar debe entonces encuentro la presión
00:41:56
total como la fracción molar adelgazar
00:41:59
por la presión total porque esto es la
00:42:01
presión total
00:42:04
y la fracción molar debe por la presión
00:42:06
total entonces las presiones parciales a
00:42:10
su vez quedan expresadas que este
00:42:12
término que está aquí
00:42:15
va a ser la fracción molar de la por la
00:42:18
prisión total la presión parcial debe
00:42:19
basar la fracción volar debe
00:42:24
es muy útil por ejemplo cuántos
00:42:27
ejercicios en la guía también
00:42:30
sobre por ejemplo calcular en
00:42:34
condiciones diversas digamos del aire de
00:42:38
la atmósfera sabiendo que es una mezcla
00:42:39
de gases entonces vamos a tener que usar
00:42:41
la ley de alto
00:42:46
y el otro aspecto que vamos a hablar de
00:42:48
los gases es algo que te ocurre siempre
00:42:50
que es la difusión la difusión es un
00:42:53
fenómeno donde los gases se mezclan
00:42:56
espontáneamente entre sí debido a que
00:42:59
tiene mucho espacio disponible y se
00:43:01
puede mezclar por ejemplo
00:43:04
tenemos un recipiente a la izquierda
00:43:06
inicialmente para nuestra vida llamada
00:43:12
oxígeno el de la derecha tiene nitrógeno
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y la llave de paso está cerrada
00:43:19
abrimos la llave de paso y ocurre una
00:43:22
mezcla espontánea
00:43:24
el espacio grande que entre las
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moléculas ansiosas permite que se
00:43:27
mezclen con facilidad
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y si vamos a ver más adelante que las
00:43:31
colisiones de las moléculas contra las
00:43:33
para el recipiente son las responsables
00:43:38
la ley de graham es la que interpreta
00:43:40
este fenómeno de difusión la vamos a ver
00:43:43
de una manera empírica por ahora y
00:43:46
después la vamos a deducir
00:43:48
[Música]
00:43:49
significa de los gases y nos dice que la
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velocidad del gas 1 sobre la velocidad
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del gas 2 es igual a la raíz cuadrada de
00:44:00
el peso molecular de la sustancia 2
00:44:03
sobre el peso molecular de la sustancia
00:44:06
esto que nos quiere decir qué
00:44:09
si es la velocidad inversamente
00:44:11
proporcional al peso a peso molecular o
00:44:15
sea que cuanto más pesado sea un gas
00:44:17
menor va a ser su velocidad lo cual es
00:44:19
intuitivo y cuanto más pesado es un gas
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más lento se mueve
00:44:27
si tenemos una situación donde los dos
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gases se miden digamos su velocidad en
00:44:36
el mismo intervalo de tiempo sí o sea el
00:44:39
tiempo para ambos es el mismo la
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distancia recorrida va a ser distinta
00:44:43
pues dijimos que hay uno que se va a
00:44:44
mover más rápido que el otro entonces
00:44:48
reemplazamos la expresión de la
00:44:50
velocidad recuerden que es distancia
00:44:52
sobre tiempo
00:44:53
distancia 1 es la distancia que recorre
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el gas 1 sobre el tiempo te distancias
00:44:57
en la distancia recorrida por el gas dos
00:44:59
tiempos los tiempos se cancelan porque
00:45:02
estamos midiendo en el mismo intervalo
00:45:04
de tiempo cómo se desplazan nos queda
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que el cociente entre las distancias
00:45:10
recorridas es también inversamente
00:45:12
proporcional esos que sus particulares
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por supuesto las más pesado recorre una
00:45:17
distancia más corta
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la infusión es un fenómeno físico muy
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relacionado también
00:45:27
hay un solo gas que inicialmente está en
00:45:30
un recipiente de carga y luego es capaz
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de atravesar un pequeño edificio así y
00:45:36
pasa al recipiente de la derecha la
00:45:39
velocidad con que difunde a través del
00:45:42
orificio que se llama difusión y
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difusión a través de un pequeño edificio
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está también regida por la ley de graham
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sin nada más que hay un solo gas o sea
00:45:55
que la distancia recorrida mohsén
00:45:57
inversamente proporcional al peso
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molecular se tengo un gas más pesado y
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lo observó como difunde hacia la derecha
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va a difundir mucho más lentamente que
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un gas liviano a través del mismo
00:46:08
agujero
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bueno entonces con esto damos por
00:46:13
terminada la
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la primera parte y en el siguiente vídeo
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vamos a ver la teoría cinético molecular