Hukum Perbandingan Volume | Hukum Gay Lussac | Hukum Dasar Kimia

00:14:23
https://www.youtube.com/watch?v=kgX1ASiC0pE

Ringkasan

TLDRVideo ini menjelaskan tentang hukum dasar kimia, khususnya hukum perbandingan volume gas, yang dikenalkan oleh Gay-Lussac. Hukum ini menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi memiliki perbandingan bilangan bulat. Contoh percobaan yang dijelaskan meliputi reaksi gas hidrogen dengan klorin yang menghasilkan HCl dan reaksi gas hidrogen dengan oksigen menghasilkan air. Video juga menunjukkan cara menyetarakan reaksi kimia dan menerapkan hukum ini untuk menghitung volume gas yang terlibat dengan rumus tertentu. Beberapa contoh soal disertakan untuk memperjelas penerapan hukum ini dalam praktik.

Takeaways

  • 🧪 Hukum Gay-Lussac menjelaskan perbandingan volume gas yang bereaksi.
  • 📏 Contoh reaksi: H2 + Cl2 → HCl menunjukkan perbandingan 1:1:2.
  • 📚 Menyetarakan reaksi kimia penting untuk menghitung volume gas.
  • 🔬 Rumus: volume yang ditanya = (koefisien gas ditanya / koefisien gas diketahui) x volume diketahui.
  • 💡 Eksperimen kimia memberi hasil volume gas dalam bilangan bulat.

Garis waktu

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Video ini menjelaskan tentang hukum Perbandingan volume atau hukum Gay-Lussac, yang menjelaskan hubungan antara volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi. Dua contoh reaksi gas diberikan untuk menjelaskan konsep ini, termasuk eksperimen yang dilakukan oleh Gay-Lussac yang menghasilkan hubungan antara H2, Cl2, dan HCl serta H2 dan O2 menghasilkan H2O.

  • 00:05:00 - 00:14:23

    Penjelasan dilanjutkan dengan beberapa contoh soal praktis yang menghitung volume gas yang bereaksi dan dihasilkan dalam reaksi kimia. Dengan menggunakan koefisien dari reaksi yang telah diseimbangkan, volume gas yang diperlukan dapat dihitung. Contohnya, volume gas nitrogen dan amoniak yang dihasilkan dari reaksi hidrogen dan nitrogen, dan juga perhitungan dari gas metana dan propana yang dibakar dengan oksigen.

Peta Pikiran

Video Tanya Jawab

  • Apa itu hukum Gay-Lussac?

    Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi pada suhu dan tekanan yang sama berbanding bulat dan sederhana.

  • Bagaimana cara menghitung volume gas menggunakan hukum perbandingan volume?

    Volume gas yang ditanya dapat dihitung dengan rumus: volume yang ditanya = (koefisien gas yang ditanya / koefisien gas yang diketahui) x volume gas yang diketahui.

  • Apa contoh reaksi yang dijelaskan dalam video ini?

    Contoh reaksi yang dijelaskan termasuk reaksi hidrogen dan klorin menghasilkan HCl serta reaksi antara hidrogen dan oksigen menghasilkan air.

  • Apa langkah pertama dalam menyelesaikan soal volume gas?

    Langkah pertama adalah menulis dan menyeimbangkan persamaan reaksi kimia yang relevan.

  • Bagaimana cara mendapatkan rumus molekul dari reaksi yang ditampilkan?

    Dengan menyetarakan reaksi dan menentukan jumlah atom dari masing-masing unsur, kita bisa mendapatkan rumus molekul.

Lihat lebih banyak ringkasan video

Dapatkan akses instan ke ringkasan video YouTube gratis yang didukung oleh AI!
Teks
id
Gulir Otomatis:
  • 00:00:00
    Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
  • 00:00:02
    ketemu lagi dengan Kakak di channel
  • 00:00:04
    kinematika di video kali ini kita akan
  • 00:00:08
    belajar materi kimia kelas 10 yaitu
  • 00:00:10
    tentang hukum-hukum dasar kimia dimana
  • 00:00:13
    pada bagian ini yang akan kita bahas
  • 00:00:15
    adalah hukum Perbandingan volume atau
  • 00:00:18
    hukum gay-lussac gak rusak adalah
  • 00:00:21
    seorang ilmuwan Perancis yang berhasil
  • 00:00:23
    melakukan percobaan tentang volume gas
  • 00:00:26
    yang terlibat pada berbagai reaksi
  • 00:00:28
    contoh percobaannya jika gas H2 sebanyak
  • 00:00:32
    1 liter direaksikan dengan gas cl2
  • 00:00:36
    sebanyak 1 liter maka akan menghasilkan
  • 00:00:39
    gas HCL sebanyak 2 liter kita
  • 00:00:43
    Hai sehingga diperoleh Perbandingan
  • 00:00:45
    volume H2 banding volume cl2 banding
  • 00:00:49
    volume HCL yaitu 1 banding 1 banding 2
  • 00:00:52
    kemudian jika gas hidrogen sebanyak 2
  • 00:00:55
    liter direaksikan dengan gas oksigen
  • 00:00:57
    sebanyak 1 liter maka akan menghasilkan
  • 00:01:01
    gas H2O sebanyak 2 liter sehingga
  • 00:01:05
    diperoleh Perbandingan volume gas H2
  • 00:01:08
    banding gas O2 banding gas H2O yaitu 2
  • 00:01:13
    banding 1 banding 2 nah Dari hasil
  • 00:01:17
    percobaan ini gailusak berkesimpulan
  • 00:01:19
    bahwa jika diukur pada suhu dan tekanan
  • 00:01:23
    yang sama volume gas-gas yang bereaksi
  • 00:01:26
    dan volume gas-gas hasil reaksi
  • 00:01:28
    berbanding sebagai bilangan bulat dan
  • 00:01:32
    sederhana nah kesimpulan Inilah yang
  • 00:01:34
    disebut sebagai hukum Perbandingan
  • 00:01:36
    volume atau hukum gay-lussac oke
  • 00:01:40
    sekarang perhatikan untuk persamaan
  • 00:01:42
    reaksi
  • 00:01:43
    di itu harus selalu disyaratkan ya Jadi
  • 00:01:46
    untuk reaksi pertama ini jika di sebelah
  • 00:01:48
    kirinya Hanya dua maka di sebelah kanan
  • 00:01:51
    juga harus dua sehingga koefisiennya
  • 00:01:53
    kita ganti2 untuk jumlah CL atom CL di
  • 00:01:57
    sebelah kanan dua di sebelah kiri dua
  • 00:01:59
    berarti sudah ini sudah setara ya Nah
  • 00:02:02
    perhatikan ternyata perbandingan
  • 00:02:04
    koefisien = perbandingan volumenya
  • 00:02:08
    koefisiennya 112 perbandingan volumenya
  • 00:02:12
    juga 1 banding 1 banding 2 nah begitupun
  • 00:02:16
    juga dengan reaksi yang kedua jika kita
  • 00:02:18
    setarakan di sebelah kiri ada dua atom H
  • 00:02:22
    di sebelah kanan ada dua atom H Sudah
  • 00:02:24
    sama kemudian kita cek lagi untuk atom O
  • 00:02:28
    di sebelah kiri ada dua di sebelah kanan
  • 00:02:30
    ada satu berarti koefisiennya di sini
  • 00:02:32
    kita ganti2 sehingga sama untuk hanya
  • 00:02:36
    atau hanya Kita sesuaikan lagi di
  • 00:02:38
    sebelah kanan ada empat berarti di
  • 00:02:40
    sebelah kiri koefisiennya kita ganti2
  • 00:02:42
    supaya jadi
  • 00:02:43
    ke-4 nah perbandingan koefisiennya 2
  • 00:02:46
    banding 1 banding 2 sesuai juga dengan
  • 00:02:49
    perbandingan volumenya yaitu 2 banding 1
  • 00:02:52
    banding 2 karena perbandingan koefisien
  • 00:02:55
    = Perbandingan volume maka penerapan
  • 00:02:59
    dari hukum gay-lussac ini adalah jika
  • 00:03:02
    salah satu volume gas diketahui maka
  • 00:03:04
    kita bisa menentukan volume Volume gas
  • 00:03:07
    yang lainnya yaitu volume yang ditanya
  • 00:03:10
    sama dengan koefisien gas yang ditanya
  • 00:03:12
    volumenya dibagi Confession gas yang
  • 00:03:16
    diketahui volumenya dikali dengan volume
  • 00:03:19
    yang diketahui jadi kita bisa
  • 00:03:23
    menggunakan rumus ini ya untuk mencari
  • 00:03:25
    volume yang ditanya jika salah satu
  • 00:03:27
    volume lainnya diketahui Oke untuk lebih
  • 00:03:30
    jelasnya kita langsung ke contoh soal
  • 00:03:33
    pada suhu dan tekanan tertentu 15 liter
  • 00:03:36
    gas hidrogen bereaksi dengan gas
  • 00:03:39
    nitrogen menghasilkan gas amoniak atau
  • 00:03:41
    NH3 volt
  • 00:03:43
    Le gas nitrogen dan gas amoniak adalah
  • 00:03:45
    untuk menjawab soal ini pertama kita
  • 00:03:48
    buat dulu persamaan reaksinya disoal
  • 00:03:51
    disebutkan gas hidrogen bereaksi dengan
  • 00:03:55
    gas nitrogen berarti N2 gas ditambah H2
  • 00:04:03
    gas
  • 00:04:04
    Hai kemudian menghasilkan gas amoniak
  • 00:04:07
    berarti menjadi NH3 gas
  • 00:04:13
    Hai kemudian kita setarakan ya di
  • 00:04:15
    sebelah kiri ada dua atom n di sebelah
  • 00:04:18
    kanan ada satu berarti supaya sama atau
  • 00:04:21
    supaya sebelah kanan ini menjadi dua
  • 00:04:22
    koefisiennya kita ganti
  • 00:04:26
    Hai lanjut kita samakan jumlah atom
  • 00:04:28
    hanya di sebelah kanan atom hanya ada
  • 00:04:31
    dua kali 3/6 berarti di sebelah kiri
  • 00:04:34
    juga harus ada enam supaya jadi enam
  • 00:04:36
    koefisiennya kita ganti tiga jadi
  • 00:04:40
    koefisien 2-nya satu tidak perlu ditulis
  • 00:04:42
    Confession ha 2-nya tiga dan koefisien
  • 00:04:45
    NH3 nya dua oke setelah disetarakan kita
  • 00:04:49
    lihat lagi apa yang diketahui dan apa
  • 00:04:51
    yang ditanyakan pada soal diketahui 15
  • 00:04:55
    liter gas hidrogen kita tulis Disini di
  • 00:04:58
    bawah gas hidrogen 15 liter kemudian
  • 00:05:02
    ditanyakan adalah volume gas nitrogen
  • 00:05:04
    dan gas amoniak jadi nitrogennya berapa
  • 00:05:08
    volumenya amoniak nya berapa volumenya
  • 00:05:12
    Ayo kita cari satu-satu ya kita cari
  • 00:05:15
    dulu volume N2 sesuai dengan rumus yang
  • 00:05:18
    tadi Berarti volume N2 = koefisiennya N2
  • 00:05:24
    yaitu satu dibagi dengan koefisiennya
  • 00:05:27
    koefisien yang diketahui volumenya yaitu
  • 00:05:30
    Confession h-23 dikali dengan volumenya
  • 00:05:35
    H2 itu 15 1/3 dikali 15 tuh = 5 l flash
  • 00:05:44
    ya Sekarang kita cari volume NH3 volume
  • 00:05:49
    NH3 = koefisien reaksi NH3 yaitu dua
  • 00:05:54
    dibagi dengan koefisien yang volumenya
  • 00:05:56
    diketahui yaitu tiga dikali dengan
  • 00:06:00
    volume yang diketahui yaitu 1500
  • 00:06:04
    Hai 15 dibagi 355 dikali 2 10 jadi
  • 00:06:08
    volume mh3 adalah 10 m Oke Cukup jelas
  • 00:06:13
    ya volume n 2-nya 5 liter volume NH3 nya
  • 00:06:17
    10liter sekarang kita lanjut ke contoh
  • 00:06:20
    yang kedua pada suhu dan tekanan yang
  • 00:06:23
    sama 10 liter gas cxhy dibakar sempurna
  • 00:06:27
    dengan 30 liter gas oksigen dan
  • 00:06:30
    dihasilkan 20 liter gas karbon dioksida
  • 00:06:32
    menurut reaksi cxhy ditambah O2
  • 00:06:36
    menghasilkan CO2 dan H2O rumus molekul
  • 00:06:41
    cxhy adalah Oke kita tulis dulu
  • 00:06:44
    persamaan reaksinya cxhy ditambah O2
  • 00:06:48
    menghasilkan CO2 tambah h2o kemudian
  • 00:06:54
    kita lihat yang diketahui di soal yaitu
  • 00:06:57
    10 liter gas cxhy Berarti dibawa cxhy
  • 00:07:02
    kita tulis 10 Lite
  • 00:07:04
    Hai kemudian 30 liter gas oksigen
  • 00:07:08
    berarti di bawah O2 kita tulis 30liter
  • 00:07:12
    dan dihasilkan 20 liter gas
  • 00:07:14
    karbondioksida Berarti dibawa CO2 kita
  • 00:07:17
    tulis 20liter Nah sekarang kita buat
  • 00:07:21
    perbandingan volumenya 10 banding 30
  • 00:07:25
    banding 20 itu kalau kita Sederhanakan
  • 00:07:27
    jadinya 1 banding 3 banding 2 jadi
  • 00:07:33
    masing-masing dibagi 10 karena
  • 00:07:36
    perbandingan koefisien = Perbandingan
  • 00:07:38
    volume berarti perbandingan volumenya
  • 00:07:41
    ini bisa kita jadikan kofesien untuk
  • 00:07:44
    cxhy berarti koefisiennya satu untuk O2
  • 00:07:47
    berarti koefisiennya tiga untuk CO2
  • 00:07:50
    berarti koefisiennya dua Nah karena
  • 00:07:53
    sekarang kompresornya sudah diketahui
  • 00:07:54
    berarti kita sudah bisa menyetarakan
  • 00:07:57
    atau menyamakan jumlah atom-atomnya
  • 00:07:59
    diruas kanan jumlah atom c ada dua di
  • 00:08:03
    ruas kiri
  • 00:08:04
    ia Jadi dua Makasih X ini berarti harus
  • 00:08:08
    dua karena koefisiennya kan satu ya
  • 00:08:13
    Hai kemudian kita samakan jumlah atomnya
  • 00:08:15
    kita ikuti Oh yang ada di ruas kiri di
  • 00:08:19
    ruas kiri jumlah atomnya adalah tiga
  • 00:08:21
    kali 2/6 berarti diruas kanan total
  • 00:08:25
    jumlah atomnya juga harus 6 di co2o nya
  • 00:08:29
    sudah ada empat yaitu dua kali dua
  • 00:08:31
    berarti yang H2O itu harus ada dua
  • 00:08:35
    disini satu supaya jadi dua koefisiennya
  • 00:08:38
    kita ganti
  • 00:08:41
    Hai nah terakhir kita samakan jumlah
  • 00:08:43
    atom hanya untuk mengetahui nilai y
  • 00:08:47
    Ayo kita ikuti jumlah atom H yang ada di
  • 00:08:49
    sebelah kanan disini jumlah atom hanya
  • 00:08:52
    ada empat berarti di sebelah kiri juga
  • 00:08:54
    harus 4 supaya 4 maka ianya adalah 4
  • 00:09:01
    hai oke jelas ya jadi rumus molekul cxhy
  • 00:09:06
    tinggal kita ganti saja x&y nya menjadi
  • 00:09:09
    C2 H4 Oke kita lanjut lagi ke contoh
  • 00:09:14
    yang lain perkalian
  • 00:09:16
    Hai campurkan 10 liter gas metana atau
  • 00:09:18
    ch4 dan gas propana atau c3h 8 dibakar
  • 00:09:22
    sempurna dengan oksigen pada suhu dan
  • 00:09:25
    tekanan yang sama dihasilkan gas CO2
  • 00:09:28
    sebanyak 18 liter volume gas metana dan
  • 00:09:32
    propana adalah masing-masing kita buat
  • 00:09:35
    reaksinya dulu ya Gas metana atau ch4
  • 00:09:39
    dibakar sempurna berarti direaksikan
  • 00:09:42
    dengan gas O2 menghasilkan gas CO2 dan
  • 00:09:48
    uap air atau H2O
  • 00:09:52
    Hai kemudian gas propana atau C3 H8 juga
  • 00:09:58
    dibakar sempurna direaksikan dengan gas
  • 00:10:01
    O2 menghasilkan gas CO2 dan H2O
  • 00:10:09
    Hai kemudian kita setarakan
  • 00:10:12
    masing-masing reaksi ya kita mulai dari
  • 00:10:14
    reaksi yang pertama kita samakan dulu
  • 00:10:16
    jumlah atom c-nya di sebelah kiri atom
  • 00:10:19
    c-nya ada satu di sebelah kanan juga ada
  • 00:10:21
    satu berarti sudah sama ya kita
  • 00:10:23
    lanjutnya makan jumlah atom H di sebelah
  • 00:10:26
    kiri ada empat di sebelah kanan baru ada
  • 00:10:28
    dua berarti supaya jadi 4 koefisiennya
  • 00:10:31
    kita ganti2 berikutnya jumlah atom O
  • 00:10:35
    kita ikuti jumlah atom O yang ada di
  • 00:10:37
    sebelah kanan Disini di CO2 ada dua di
  • 00:10:41
    sini ada 2 jadi total jumlah atom O di
  • 00:10:44
    sebelah kanan ada 400 di sebelah kiri
  • 00:10:47
    juga harus ada empat supaya jadi 4
  • 00:10:49
    koefisiennya kita ganti dua jadinya 4 ya
  • 00:10:52
    dua kali dua oke lanjut untuk reaksi
  • 00:10:56
    yang kedua samakan jumlah atom c-nya
  • 00:10:58
    dulu di sebelah kiri ada tiga di sebelah
  • 00:11:01
    kanan baru ada satu berarti supaya jadi
  • 00:11:04
    tiga koefisien CO2 kita ganti
  • 00:11:07
    Hai kemudian kita samakan jumlah atom H
  • 00:11:10
    di sebelah kiri ada
  • 00:11:14
    Hai di sebelah kanan baru ada dua
  • 00:11:16
    berarti supaya jadi delapan kita ganti
  • 00:11:18
    koefisiennya dengan 4G baru kita samakan
  • 00:11:22
    jumlah atom O nya ikuti jumlah atom yang
  • 00:11:24
    ada di sebelah kanan disini ada namanya
  • 00:11:27
    mewarnai
  • 00:11:30
    Hai kemudian di sini ada empat berarti
  • 00:11:32
    totalnya 10 jumlah tomori sebelah kanan
  • 00:11:35
    maka di sebelah kiri juga harus 10
  • 00:11:37
    supaya jadi 10 koefisiennya kita ganti
  • 00:11:39
    lima Oke jelas ya sekarang kita
  • 00:11:42
    perhatikan lagi soalnya campurkan 10
  • 00:11:46
    liter gas metana dan gas propana berarti
  • 00:11:49
    10liter ini adalah total atau jumlah
  • 00:11:53
    dari volume ch4 dan volume C3 H8 ya
  • 00:11:59
    10liter Jadi kalau kita misalkan ch4 nya
  • 00:12:03
    sebanyak x l berarti C3 H8 nya adalah 10
  • 00:12:08
    dikurang x l kemudian karena
  • 00:12:12
    perbandingan koefisien = Perbandingan
  • 00:12:15
    volume berarti jika ch4 sebanyak x l
  • 00:12:19
    maka volume CO2 bisa kita cari yaitu
  • 00:12:22
    juga sebanyak x l kenapa sama karena
  • 00:12:27
    koefisiennya selama itu sama-sama
  • 00:12:30
    Hai Sedangkan untuk CO2 pada reaksi yang
  • 00:12:32
    kedua Jika kita ingin menentukan
  • 00:12:34
    volumenya berarti volume CO2 = 3 persatu
  • 00:12:39
    dikali 10 dikurang X rapih tiga kali 10
  • 00:12:44
    min x l nah ini adalah volume CO2 Oke
  • 00:12:50
    kita kembali ke soal pada suhu dan
  • 00:12:52
    tekanan yang sama dihasilkan gas CO2
  • 00:12:55
    totalnya sebanyak 18 l berarti x
  • 00:13:00
    ditambah 3 dikali 10 dikurang X itu
  • 00:13:04
    adalah 18 l a
  • 00:13:09
    Ayo kita tulis disini x ditambah 3 kali
  • 00:13:13
    10 dikurang X = 18 l Sekarang kita cari
  • 00:13:19
    nilai x nya kita hitung ya jadinya x
  • 00:13:23
    ditambah 3 dikali 1033 dikali min x min
  • 00:13:28
    3x = 18 X dikurang 3 X min 2 x = 1830
  • 00:13:37
    nya pindah ruas Ya positif pindah jadi
  • 00:13:39
    negatif 30 jadinya min 2 x = minus 12
  • 00:13:47
    berarti nilai x nya = MIN 12 dibagi min
  • 00:13:54
    2 atau = 6 l a
  • 00:13:59
    Hai karena x y = 6 berarti Volume ch4 =
  • 00:14:04
    6 l dan volume C3 H8 atau propana = 10
  • 00:14:10
    dikurang 6 atau = 4 eter Oke Cukup jelas
  • 00:14:15
    ya Nah Sekian dulu untuk video kali ini
  • 00:14:17
    terima kasih wassalamualaikum
  • 00:14:19
    warahmatullahi wabarakatuh
Tags
  • hukum Gay-Lussac
  • reaksi gas
  • perbandingan volume
  • kimia kelas 10
  • persamaan reaksi
  • soal kimia
  • hukum dasar kimia