Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

00:09:07
https://www.youtube.com/watch?v=WrFtZC3t6rs

Ringkasan

TLDRThe video explains the solubility of table salt (NaCl) in water, discussing how it dissociates into ions when dissolved. It describes the concept of saturation, including unsaturated, saturated, and supersaturated solutions. It also introduces the concept of the solubility product constant (Ksp) as it applies to salts in a saturated solution and provides examples for calculating solubility. Factors that affect solubility, such as temperature and the size of the solute particles, are also mentioned, emphasizing that temperature can increase the rate of dissolution.

Takeaways

  • 🧂 The solubility of salt depends on several factors.
  • 💧 Salt dissolves and dissociates into ions in water.
  • 📈 Saturated solutions cannot dissolve additional solute.
  • 🧮 The solubility product constant (Ksp) helps calculate solubility.
  • ℹ️ Different salts have different solubility behaviors.
  • 🌡️ Temperature affects solubility, often increasing it.
  • 🔍 Smaller particles dissolve faster than larger ones.
  • 👩‍🔬 Ag2S·CrO4 serves as a calculation example for Ksp and solubility.

Garis waktu

  • 00:00:00 - 00:09:07

    The video begins with an experiment involving kitchen salt (NaCl) and water (H2O) to explore the solubility of salt in water. It explains that when a small amount of salt is added to water, it dissolves and dissociates into ions. As more salt is added, a point is reached where no more salt can dissolve, resulting in a saturated solution. This leads to the concept of solubility, defined as the maximum amount of salt that can dissolve in a given amount of water, categorizing solutions into unsaturated, saturated, and supersaturated. The video also discusses the solubility of different salts, noting that some dissolve easily while others, like silver chloride, do not. It introduces the solubility product constant (Ksp) and explains how to calculate the solubility of salts based on their dissociation in water, using examples to illustrate the relationship between solubility and Ksp. Finally, it mentions factors affecting solubility, such as temperature and the size of the solute particles, encouraging viewers to engage with the content by commenting and subscribing.

Peta Pikiran

Video Tanya Jawab

  • What is the solubility of salt in water?

    The solubility of salt varies; some dissolve easily while others do not. For example, sodium chloride is highly soluble, while silver chloride is less so.

  • What happens when you exceed the solubility of salt?

    If you add more salt than can dissolve, it will not dissolve and will settle at the bottom as a crystal deposit.

  • What are the three types of solutions based on solubility?

    The three types of solutions are unsaturated (can dissolve more solute), saturated (cannot dissolve more solute), and supersaturated (contains more solute than it normally can hold).

  • How is solubility expressed?

    Solubility is expressed as the maximum amount of solute that can dissolve in a given volume of solvent, often in moles per liter (mol/L).

  • What factors affect the solubility of a solute?

    Factors include temperature, the size of solute particles, the volume and type of solvent, and the speed of stirring.

  • What is the solubility product constant (Ksp)?

    Ksp is a constant that describes the equilibrium between a solid and its ions in a saturated solution, allowing calculations of solubility.

Lihat lebih banyak ringkasan video

Dapatkan akses instan ke ringkasan video YouTube gratis yang didukung oleh AI!
Teks
id
Gulir Otomatis:
  • 00:00:00
    Indonesia hari ini saya pergi ke dapur
  • 00:00:16
    untuk melakukan suatu percobaan Saya
  • 00:00:20
    membutuhkan garam dapur yang mempunyai
  • 00:00:22
    rumus molekul NaCl air yang mempunyai
  • 00:00:26
    rumus molekul h2o dan sendok Bagaimana
  • 00:00:31
    kelarutan garam di dalam air Apakah
  • 00:00:34
    semua garam dapat larut di dalam air
  • 00:00:36
    simak penjelasan berikut Pernahkah
  • 00:00:40
    kalian melarutkan garam dapur ketika
  • 00:00:43
    sedikit garam dapur ditambahkan ke dalam
  • 00:00:45
    segelas air garam tersebut akan larut
  • 00:00:49
    garam tersebut akan larut dan terurai
  • 00:00:52
    menjadi ion-ionnya jika semakin banyak
  • 00:00:57
    garam ditambahkan ke dalam segelas air
  • 00:01:00
    semakin banyak depan yang diperoleh
  • 00:01:02
    larutan yang demikian itu disebut
  • 00:01:04
    larutan jenuh artinya air tidak dapat
  • 00:01:08
    lagi melarutkan garam dapur jika sudah
  • 00:01:20
    terbentuk larutan jenuh berapapun jumlah
  • 00:01:23
    garam yang kalian tambahkan ke dalam
  • 00:01:24
    segelas air garam tersebut hanya akan
  • 00:01:27
    tenggelam di dasar air sebagai endapan
  • 00:01:30
    kristal dari fakta inilah kemudian
  • 00:01:33
    muncul istilah kelarutan jadi kelarutan
  • 00:01:37
    dari garam merupakan jumlah maksimum
  • 00:01:40
    garam yang akan larut dalam sejumlah air
  • 00:01:48
    berdasarkan hal ini larutan dapat
  • 00:01:51
    dikelompokkan dalam kategori larutan
  • 00:01:54
    kurang jenuh larutan tepat jenuh dan
  • 00:01:57
    larutan lewat jenuh
  • 00:02:00
    Hai larutan kurang jenuh adalah larutan
  • 00:02:04
    yang masih dapat melarutkan garam
  • 00:02:10
    larutan tepat jenuh adalah larutan yang
  • 00:02:12
    tidak dapat lagi melarutkan garam
  • 00:02:16
    larutan lewat jenuh adalah larutan yang
  • 00:02:19
    tidak dapat lagi melarutkan garam
  • 00:02:21
    sehingga terjadi endapan kristal
  • 00:02:25
    [Musik]
  • 00:02:27
    keterlarutan garam ada garam yang mudah
  • 00:02:30
    larut seperti garam dapur ada garam yang
  • 00:02:33
    sukar larut seperti perak klorida dan
  • 00:02:35
    perak nitrat dan masih banyak lagi
  • 00:02:37
    macam-macam garam untuk mengetahui
  • 00:02:43
    Berapa banyak jumlah garam yang larut
  • 00:02:44
    atau jumlah maksimal garam yang larut
  • 00:02:47
    didalam air simak penjelasan berikut
  • 00:02:52
    kelarutan kelarutan dilambangkan dengan
  • 00:02:56
    S suatu padatan garam
  • 00:03:00
    Hai yang mudah larut dalam air
  • 00:03:01
    menunjukkan kondisi larutan belum jenuh
  • 00:03:04
    dan akan terionisasi menjadi ion-ionnya
  • 00:03:08
    dengan contoh garam axby jika dilarutkan
  • 00:03:12
    ke dalam air akan terionisasi menjadi
  • 00:03:14
    ion-ionnya KYT plus dan YP x-men satuan
  • 00:03:21
    kelarutan dinyatakan dalam konsentrasi
  • 00:03:24
    atau mol per liter tetapan hasil kali
  • 00:03:32
    kelarutan dilambangkan dengan KSP dalam
  • 00:03:36
    larutan jenuh yang mengandung garam yang
  • 00:03:38
    sedikit larut akan terjadi kesetimbangan
  • 00:03:41
    dengan contoh garam axj akan larut
  • 00:03:45
    terurai menjadi ion exchange plus dan GB
  • 00:03:50
    x-men ketika larutan berada pada kondisi
  • 00:03:53
    jenuh dan tidak bisa lagi melarutkan
  • 00:03:56
    garam axby maka akan terjadi
  • 00:03:59
    kesetimbangan
  • 00:04:00
    Hai Utara garam xbg padat dengan ion
  • 00:04:03
    exchange plus dan ybx Man tetapan
  • 00:04:10
    kesetimbangan untuk kesetimbangan antara
  • 00:04:13
    garam dengan ion-ionnya disebut tetapan
  • 00:04:15
    hasil kali kelarutan atau KSP harga kmmr
  • 00:04:21
    upakan hasil kali konsentrasi
  • 00:04:22
    kesetimbangan ion-ion dalam larutan jadi
  • 00:04:29
    tetapan kesetimbangan untuk Garam axj
  • 00:04:34
    adalah konsentrasi air + ^ koefisien
  • 00:04:38
    dikali konsentrasi B x-men ^ koefisien
  • 00:04:46
    kemudian Apa hubungan kelarutan dengan
  • 00:04:49
    hasil kali kelarutan ketika garam xbg
  • 00:04:55
    larut ke dalam air reaksi ke kanan
  • 00:04:58
    membentuk ion-ion
  • 00:05:00
    ini artinya larutan berada pada kondisi
  • 00:05:02
    belum jenuh ketika larutan berada pada
  • 00:05:06
    kondisi jenuh atau lewat jenuh maka akan
  • 00:05:09
    mengalami kesetimbangan dan reaksi ke
  • 00:05:12
    kiri dan dinyatakan sebagai kspe atau
  • 00:05:15
    hasil kali kelarutan jadi kspe Garam axj
  • 00:05:20
    adalah hasil kali konsentrasi ion x y +
  • 00:05:24
    dan ion ybsn konsentrasi adalah satuan
  • 00:05:31
    dari kelarutan dan dilambangkan dengan S
  • 00:05:35
    masing-masing dikalikan koefisien dan
  • 00:05:37
    dipangkatkan koefisiennya sehingga
  • 00:05:42
    menjadi x pangkat x dikalikan Y pangkat
  • 00:05:46
    y dikali n s ^ x + y
  • 00:05:52
    Hai dan untuk mencari kelarutan garam
  • 00:05:57
    hxd year ^ x + y kfpb per x pangkat x
  • 00:06:05
    dikalikan Y pangkat y kontoh soal jika
  • 00:06:13
    suatu garam ag2s cro4 memiliki nilai KSP
  • 00:06:17
    sebesar empat dikalikan 10 pangkat min
  • 00:06:19
    12 berapa kelarutan di dalam air jika
  • 00:06:26
    garam ag2s cro4 dilarutkan ke dalam air
  • 00:06:29
    akan terionisasi menjadi ion 2 AG + dan
  • 00:06:34
    ion cro4 2 min dan terjadi kesetimbangan
  • 00:06:41
    sehingga KSP ag2s cro4 adalah hasil kali
  • 00:06:47
    konsentrasi ion AG + ^ koefisien
  • 00:06:51
    dikalikan
  • 00:06:52
    Gion cro4 2 min pangkat koefisien
  • 00:06:58
    sehingga koefisien ion AG + sebesar 2
  • 00:07:03
    dikalikan konsentrasi S ^ koefisien
  • 00:07:07
    sebesar 2 dikalikan konsentrasi ion cro4
  • 00:07:14
    2 min efs angkat satu sehingga dua
  • 00:07:20
    pangkat dua adalah 4S ^ 3 3 dari dua
  • 00:07:27
    ditambah satu penjumlahan masing-masing
  • 00:07:31
    ^ Kemudian untuk mencari kelarutan ag2s
  • 00:07:37
    cro4 adalah akar pangkat 3 dari ksbtu
  • 00:07:43
    empat sehingga akar pangkat tiga dari
  • 00:07:48
    empat dikalikan 10 pangkat min 12 dibagi
  • 00:07:51
    46
  • 00:07:52
    Hai sehingga kelarutan ag2s cro4 di
  • 00:07:57
    dalam air sebesar 10 pangkat min 4 mol
  • 00:08:01
    per liter ada beberapa faktor yang
  • 00:08:09
    mempengaruhi proses pelarutan yang
  • 00:08:14
    pertama yaitu suhu gula atau garam akan
  • 00:08:18
    sukar larut dalam air dingin akan tetapi
  • 00:08:22
    akan larut dengan cepat jika dilarutkan
  • 00:08:25
    pada air panas kemudian ukuran zat
  • 00:08:29
    terlarut Coba bayangkan lebih cepat
  • 00:08:32
    larut mana ukuran garam serbuk atau
  • 00:08:35
    bongkahan pasti lebih cepat larut yang
  • 00:08:39
    serbu bukan kemudian volume dan jenis
  • 00:08:42
    pelarut dan kecepatan pengadukan nah
  • 00:08:51
    Bagaimana menurut kalian
  • 00:08:52
    kelarutan zat terlarut didalam pelarut
  • 00:08:55
    tulis di kolom komentar dan jangan lupa
  • 00:08:57
    berlangganan ya selanjutnya klik salah
  • 00:09:00
    satu video yang ada dilayar
  • 00:09:03
    Hi Ho
Tags
  • solubility
  • NaCl
  • water
  • saturated solution
  • Ksp
  • unsaturated
  • supersaturated
  • ionization
  • factors affecting solubility
  • chemistry