00:00:00
Hai semua kembali lagi di channel cerdas
00:00:08
dunia teman-teman kali ini kita akan
00:00:10
membahas mengenai hukum dasar kimia yang
00:00:13
kedua yaitu mengenai hukum perbandingan
00:00:16
tetap kita ingat lagi bahwa hukum dasar
00:00:19
kimia itu yang akan kita pelajari ada
00:00:21
lima Yang pertama adalah hukum kekekalan
00:00:23
massa yang kedua adalah hukum
00:00:26
perbandingan tetap yang ketiga adalah
00:00:28
hukum perbandingan berganda yang keempat
00:00:31
adalah hukum Perbandingan volume dan
00:00:34
yang terakhir adalah hipotesis avogadro
00:00:36
di video kali ini kita akan fokus
00:00:39
membahas hukum dasar kimia yang kedua
00:00:41
yaitu hukum perbandingan tetap hukum
00:00:45
perbandingan tetap itu dinyatakan oleh
00:00:48
proses sehingga hukum perbandingan tetap
00:00:50
ini sering juga disebut dengan hukum
00:00:53
proses
00:00:55
Hai terus menyatakan bahwa perbandingan
00:00:57
massa unsur-unsur dalam suatu senyawa
00:01:01
selalu tetap nah proses ini melakukan
00:01:06
beberapa percobaan teman-teman sehingga
00:01:08
diperoleh hasil sebagai berikut pada
00:01:11
molekul air atau H2O perbandingan massa
00:01:15
hidrogen dan oksigen yang membentuk Air
00:01:19
selalu tetap yaitu sebelas persen
00:01:22
hidrogen dan 89 persen oksigen atau ha
00:01:28
berbanding dengan Oh = 1 dibanding
00:01:33
Hai hasil yang kedua adalah pada molekul
00:01:36
CO2 perbandingan massa c dan Pou di
00:01:41
dalam CO2 selalu tetap yaitu 27,3 persen
00:01:46
c dan 72,73 oksigen atau C dibandingkan
00:01:52
Oh selalu 3 banding 8
00:01:57
Hai Kemudian pada senyawa NaCl
00:02:00
perbandingan massa Ena dan CL di dalam
00:02:03
NaCl itu selalu tetap
00:02:06
Hai yaitu 39 persen Ena dan 61 persen Jl
00:02:12
atau bisa dikatakan bahwa masa Ema
00:02:15
dibanding masa CL = 2 banding 3 jadi
00:02:19
teman-teman di dunia ini air itu masa
00:02:24
pembentuknya yaitu hidrogen dan oksigen
00:02:27
itu selalu tetap perbandingannya yaitu
00:02:30
satu dibanding 8 Nah untuk lebih
00:02:33
memahami kita perhatikan lagi ya bahwa
00:02:37
perbandingan massa hidrogen dan oksigen
00:02:40
dalam air adalah 1 banding 8 jadi dalam
00:02:45
air itu perbandingan hidrogen dan
00:02:47
oksigen nya selalu 1 banding 8 jika
00:02:51
perbandingannya tidak 1 banding 8 itu
00:02:55
pasti ada salah satu reaktan yang
00:02:57
bersisa Nah untuk lebih mudah memahami
00:03:00
Perhatikan tabel berikut ini Jadi ini
00:03:03
adalah tabel
00:03:05
Hai yang berisi tentang masa reaktan dan
00:03:08
masa senyawa yang terbentuk yaitu Air
00:03:12
perhatikan di utama ini bahwa massa
00:03:17
hidrogen itu satu massa oksigen yang
00:03:22
membentuk air itu 8 sehingga massa air
00:03:25
yang terbentuk Yaitu sesuai hukum lavasa
00:03:30
kemarin maka ini satu ditambah 8 massa
00:03:34
air yang terbentuknya sehingga yang
00:03:36
terbentuk adalah 9gram nah
00:03:40
perbandingannya itu harus 1 banding 8
00:03:43
map maka ini untuk yang bersisa maka ini
00:03:46
enggak ada yang tersisa karena ini sudah
00:03:48
1 banding 8 hidrogen dan oksigen nya
00:03:51
sudah satu banding 800
00:03:53
Hai Kemudian yang kedua ini masa
00:03:56
hidrogennya duagram masa oksigennya 16 G
00:03:59
sehingga massa air yang terbentuk adalah
00:04:01
massa hidrogen tanahmas oksigen 2 +
00:04:05
16.18 gram air yang terbentuk
00:04:08
perbandingannya harus 1 banding 8
00:04:10
terlihat lagi hidrogennya dua oksigennya
00:04:13
16 2 banding 16 itu kan kalau
00:04:15
disederhanakan = 1 banding 8 artinya Apa
00:04:20
artinya tidak ada reaktan yang bersisa
00:04:23
kemudian kita lanjutkan ke yang ketiga
00:04:25
ini masa hidrogennya 3gram masa
00:04:28
oksigennya 16 G sehingga massa air yang
00:04:31
terbentuk ya tiga tambah 16 berarti 19
00:04:35
gram air yang terbentuk perbandingan
00:04:38
hidrogen dan oksigen yaitu harus 1
00:04:41
banding 8 kita perhatikan disini
00:04:44
hidrogennya tiga oksigennya 16 Apakah
00:04:47
dia 1 banding 8 ternyata tidak ya
00:04:50
berarti pasti ada salah satu
00:04:53
tersisa nah supaya ini 1 banding 8 Lain
00:04:57
Ikan bagi2 ya 16 bagiku akan dilakukan
00:05:00
kemudian ini berarti dia sisa satu ya
00:05:03
karena supaya 1 banding 8 kan ini cuma
00:05:05
butuh dua ya Sehingga yang tersisa
00:05:08
adalah berapa 1gram 1gram Siapa yang
00:05:14
bersisa yaitu hidrogen jadi Ada sisa
00:05:18
satu gram hidrogen kemudian yang keempat
00:05:24
Hai Di sini ada tiga gram hidrogen
00:05:26
bereaksi dengan 24 gram oksigen sehingga
00:05:30
massa air yang terbentuk adalah 3 plus
00:05:33
24 yaitu 27 gram air perbandingannya
00:05:37
harus 1 banding 8 kita lihat 3 banding
00:05:40
24 Apakah 1 banding 8 kalau sama-sama
00:05:43
dibagi3 berarti ini satu kemudian ini
00:05:45
bagi 38 berarti tidak ada yang bersisa
00:05:49
kita lanjutkan ke
00:05:52
Hai yang terakhir yaitu masa hidrogennya
00:05:54
3gram kemudian masa oksigennya 30 gram
00:05:59
Massa air yang tertentu berarti 3 plus
00:06:01
30-33 G perbandingannya harus 1 banding
00:06:05
8 disini hidrogennya 3gram oksigennya
00:06:09
30gram supaya 1 banding 8 ini dibagi 3.1
00:06:13
kemudian ini supaya lepas dibagi3
00:06:18
menjadi angka 8 berarti ini kan harusnya
00:06:21
2014 tiada sisa berapa 30 kurangi 24 ada
00:06:25
sisa enam artinya yang sisa adalah 6
00:06:28
gram siap Ma oksigen Nah jadi seperti
00:06:33
itu teman-teman jadi di dunia ini
00:06:36
dimanapun persentase hidrogen
00:06:39
dibandingkan dengan oksigen yang
00:06:41
membentuk air atau H2O itu selalu 1
00:06:43
banding 8 kalau tidak 1 banding 8
00:06:46
Berarti ada salah satu reaktan baik itu
00:06:49
mungkin hidrogen atau agen yang tersisa
00:06:52
Hai seperti itu adalah hukum proses
00:06:54
kemudian kita lanjutkan bahasan ketika
00:06:56
kita membahas hukum proses itu kita
00:06:58
tidak akan pernah lepas dari yang
00:07:01
namanya komposisi unsur dalam suatu
00:07:04
senyawa sehingga kali ini kita akan
00:07:07
belajar untuk menentukan komposisi unsur
00:07:10
dalam suatu senyawa nah perhatikan
00:07:13
ilustrasi soal berikut jadi kawat
00:07:16
tembaga dibakar sehingga membentuk
00:07:18
tembaga oksida sesuai dengan reaksi
00:07:20
berikut 32 G CPU ditambah dengan 8gram
00:07:25
O2 menghasilkan 40 gram CO2
00:07:30
Hai berapakah persen massa atau
00:07:32
perbandingan massa unsur Cu dibanding o
00:07:35
dalam senyawa CEO tersebut Nah
00:07:38
teman-teman kalau ini ditanya persen
00:07:40
massa berarti itu nanti dia harus dalam
00:07:44
persennya gimana persen massa suatu
00:07:48
unsur di dalam suatu senyawa itu bisa
00:07:51
kita tentukan dengan rumus berikut
00:07:52
teman-teman jadi persen massa itu bisa
00:07:55
kita cari dengan mudah
00:07:57
cara menghitung massa unsur dibagi masa
00:08:00
senyawa digali 100% sehingga dengan
00:08:04
menggunakan rumus ini kita bisa
00:08:07
menghitung persentase massa JPU dalam
00:08:11
Chuo caranya adalah yaitu dimasukkan
00:08:16
rumah ya masa CEO dibagi masa cuo dikali
00:08:24
100% masa CEO adalah tadi 32 G dibagi
00:08:30
masa ceonya ini ya 40 G dikali 100%
00:08:37
32/40 kali 100% jawabannya adalah 80%
00:08:43
kemudian kita juga bisa mencari
00:08:46
persentase massa o&m Cut tersebut yaitu
00:08:52
rumusnya adalah Masao dibagi dengan
00:08:56
di masa cuo dikali dengan 100% masa Onya
00:09:03
adalah 8 G
00:09:05
Oh berarti 8 dibagi dengan masa ceonya
00:09:07
adalah 40 G dikali dengan 100% 8/40 kali
00:09:16
100% artinya jawabannya adalah 20%
00:09:24
Hai nah seperti itu adalah cara untuk
00:09:26
Menentukan persentase massa unsur dalam
00:09:29
suatu senyawa agar lebih paham kita
00:09:32
lanjutkan ke contoh soal contoh soal
00:09:34
yang pertama tentukanlah perbandingan
00:09:37
massa tembaga dan oksigen dalam oksida
00:09:40
tembaga berikut berdasarkan percobaan
00:09:43
penentuan massa tembaga dan oksigen
00:09:46
berikut Nah di sini ada data percobaan
00:09:50
yang digunakan untuk menentukan
00:09:52
perbandingan massa tembaga dan oksigen
00:09:56
di dalam dua buah sudah tembaga
00:09:59
pertanyakan adalah Perbandingan massa
00:10:01
tembaga dibandingkan dengan oksigen
00:10:04
sehingga kita bisa menentukan
00:10:06
Perbandingan massa sebagai dan oksigen
00:10:10
di percobaan 1 dan percobaan dua Oke
00:10:13
kita hitung dulu untuk di percobaan satu
00:10:16
masa CEO dibandingkan dengan Masao jadi
00:10:19
masa c-nya adalah 6,42 dibandingkan
00:10:23
dengan
00:10:23
Nyonya adalah 1,62 dalam gram ya
00:10:28
teman-teman Jadi 6,42 bagi 1,62 keduanya
00:10:32
adalah 3,9 6 banding 1 kita lihat di
00:10:38
percobaan 2 masa C banding masa Onya
00:10:41
masa ceonya adalah 9,4 8 banding masa
00:10:45
Onya adalah 2,3 9 ini ketemunya juga 3,9
00:10:52
6 banding satunya kita lihat pada
00:10:54
percobaan satu masa cukup banding Masako
00:10:57
adalah 3,9 6 atau boleh di belakang 4
00:11:00
banding 1 ya kemudian percobaan dua juga
00:11:03
sama masa cukup banding Masao adalah 3,9
00:11:07
6 banding 1 sehingga karena ini masa CEO
00:11:11
dibanding masa Onya itu selalu tetap
00:11:13
maka ini memenuhi hukum browse
00:11:17
Hai Oke selanjutnya kita lanjutkan ke
00:11:20
contoh soal yang kedua
00:11:22
Hai perbandingan Na dan CL dalam senyawa
00:11:24
NaCl selalu tetap yaitu 39 persena
00:11:29
dibanding 61 plus ncl Analisis terhadap
00:11:32
dua buah sampel garam dapur diperoleh
00:11:35
data sebagai berikut dalam tabel seperti
00:11:37
itu kemudian tunjukkanlah bahwa data
00:11:41
tersebut sesuai dengan hukum proses
00:11:44
Hai nah disini diberikan Club bahwa
00:11:47
perbandingan Na dan CL itu 39 persen
00:11:51
banding 61 persen sehingga teman-teman
00:11:54
untuk membuktikan Apakah Ena di dalam
00:11:58
kedua sampel tersebut jumlahnya 39
00:12:01
persen dan CL Apakah jumlahnya 61 persen
00:12:06
maka kita hitung komposisi atau
00:12:10
persentase massa dari enak dan Jl di
00:12:14
masing-masing sampel teman-teman nah
00:12:17
sehingga untuk sampel satu kita bisa
00:12:20
menghitung persentase Ena dengan cara
00:12:23
dia Mas
00:12:26
Hai dibagi dengan masa NaCl nyawanya
00:12:31
akan NaCl ya dikali dengan 100% nah masa
00:12:37
Ena di sampel yang pertama itu adalah
00:12:41
0,2 30 dibagi dengan massa NaCl nya 0,58
00:12:47
5 dikali 100% nah ketemunya adalah 39
00:12:55
persen kemudian takkan menghitung
00:12:59
persentase CL dalam sampel satu dulu
00:13:02
rumusnya ya masa CL dibagi dengan massa
00:13:06
NaCl dikali dengan 100% masa CR nya
00:13:13
adalah 0,35 5 dibagi dengan massa NaCl
00:13:19
ini adalah 0,58 5 dikali 100% joknya
00:13:26
adalah 61 persen kemudian kita ke sampel
00:13:32
yang kedua di sampel yang kedua kita
00:13:35
akan menghitung persentase na caranya
00:13:38
adalah masa enau
00:13:42
Hai dibagi dengan masa senyawanya yaitu
00:13:46
NaCl
00:13:48
Hai dikali 100% masa enak distempel yang
00:13:53
kedua kita lihat ini ya 0,3
00:13:57
Hai dibagi dengan massa NaCl sampel yang
00:14:00
kedua yaitu 0,87 75 dikali 100%
00:14:07
jawabannya adalah 39 persen kemudian
00:14:11
kita hitung persentase CL di sampel yang
00:14:14
kedua yaitu kita tulis rumusnya dulu itu
00:14:17
masa CL dibagi masa nyawanya yaitu NaCl
00:14:23
Hai dikali 100% masa CL nya adalah 0,53
00:14:30
25 dibagi dengan massa NaCl sama dengan
00:14:34
nol koma 8775 dekali 100% ketemunya
00:14:41
adalah 61 persen Nah kita lihat apakah
00:14:46
dia sesuai dengan hukum proust atau
00:14:48
tidak dengan membandingkan dengan yang
00:14:51
diketahui tadi yaitu enaknya 39 persen
00:14:54
kita lihat di sini nadi sampel 1
00:14:56
persentasenya adalah 39 persen di sampel
00:15:00
2011 nya juga 39 persen lalu kita
00:15:03
periksa CL yang harusnya 61 persen di
00:15:06
sampel 1 ketemu 61 persen di sampel 2
00:15:10
ketemu 61 persen sehingga kita bisa
00:15:13
menyimpulkan percobaan ini memenuhi
00:15:17
hukum Bros nah seperti itu teman-teman
00:15:20
kemudian kita lanjutkan ke contoh soal
00:15:23
uang ketidak karbondioksida mengandung
00:15:26
27,3 persen berat c dan 72,73 Saint
00:15:32
berat o-ji k6 gram karbon direaksikan
00:15:37
dengan O2 berlebih berat CO2 yang
00:15:40
terbentuk sebanyak titik-titik nah ini
00:15:44
memakai tadi teman-teman perbandingan
00:15:47
persentase massa tadi ya Oke jadi yang
00:15:50
ditanyakan adalah pasta CO2 yang
00:15:54
terbentuk Nah di sini kita kita
00:15:57
menggunakan perbandingan ini yang
00:16:00
diketahui perbandingan c dan
00:16:03
perbandingan Oda lam karbon dioksida
00:16:05
karbon dioksida itu akan terbentuk dari
00:16:07
CV + O2 menghasilkan CO2 begitu nah
00:16:14
Hai perbandingan C banding Oh dalam CO2
00:16:19
itu sama dengan itu yang diketahui 27
00:16:23
koma tiga persen banding 72,73 Saint Nah
00:16:29
ini bisa kita cari perbandingan yang
00:16:32
lebih sederhana dengan membagi angka
00:16:34
yang kecil ya teman-teman jadi dibagi
00:16:36
27,3 semua sehingga ketemunya adalah
00:16:39
satu dibanding 2,6 06 nah ini c bandingo
00:16:46
nya adalah satu banding dua koma 6
00:16:49
Padahal tadi soal itu diketahui bahwa
00:16:53
karbonnya adalah 6
00:16:56
Hai Yahin Iya jadi enam gram karbon
00:16:58
direaksikan dengan O2 nya kita nggak
00:17:00
tahu berapa ya Nah sehingga dari
00:17:04
perbandingan ini yang 1 banding 2,66 ini
00:17:07
kita bisa mencari
00:17:10
pro2 yang dikonsumsi selama reaksi
00:17:12
berapa dia C bandingo = 1 banding 2,66
00:17:18
nah c-nya nadi yang digunakan dalam
00:17:21
reaksi tadi adalah 6gram Nah kalau c-nya
00:17:25
itu yang bereaksi adalah 6 grandma ko2
00:17:29
nya berarti kan tinggal di kali ya
00:17:32
teman-teman keduanya sama dengan 6 kali
00:17:34
2,66 ya teman-teman Oke jadi O2 yang
00:17:39
bereaksi = 6 dikali 2,66
00:17:48
Hai ketemunya adalah 15,9 puluh enam
00:17:56
Hai atau boleh juga dibulatkan menjadi
00:18:00
16 G nah sehingga masa CO2 yang
00:18:04
terbentuk itu sama dengan massa C
00:18:06
ditambah dengan Masako 2 masa c-nya
00:18:10
adalah 6gram jadi enam ditambah masa O2
00:18:14
adalah 16 G tapi sudah kita cari jadi 6
00:18:17
Plus 16 G = 22/7 reading and menggunakan
00:18:26
hukum proses jawabannya adalah 22 gram
00:18:31
jawabannya yang Oke seperti itu
00:18:33
teman-teman untuk contoh soalnya
00:18:35
Insyaallah kita lanjutkan ke video
00:18:37
selanjutnya dilain kesempatan terima
00:18:40
kasih atas perhatian teman-teman
00:18:41
semangat belajar dan wassalamualaikum
00:18:44
warahmatullahi wabarakatuh
