00:00:01
y
00:00:03
ah
00:00:17
educativa
00:00:24
y
00:00:53
programa 46 reacciones redox
00:00:58
en este programa identificaremos la
00:01:01
utilidad del número de oxidación para
00:01:03
predecir las propiedades de algunos
00:01:05
elementos hola bienvenidos a este
00:01:08
programa tienen que conoceremos y
00:01:10
aprenderemos más sobre las reacciones de
00:01:13
oxidación y reducción hace unos días
00:01:19
estuve en torreon visité una siderúrgica
00:01:22
y conocía algunos procesos para obtener
00:01:24
metales descubrí que no todos los
00:01:27
minerales son óxidos y algunos tienen
00:01:30
nombres raros como lenta dolomita y
00:01:35
cinabrio acompañan a conocer algunos de
00:01:39
ellos y a identificar reacciones de
00:01:41
óxido reducción
00:01:45
pocos metales se encuentran como
00:01:48
elementos en la naturaleza entre ellos
00:01:50
están el oro la plata y el platino
00:01:53
durante un tiempo a los pepitas de oro
00:01:55
se les podía hallar en algunos ríos sin
00:01:58
embargo la mayor parte de los metales se
00:02:00
encuentran en forma de óxidos carbonatos
00:02:03
sulfuros y diversos compuestos estos
00:02:07
minerales forman parte del subsuelo y
00:02:09
son extraídos por los mineros méxico se
00:02:12
caracteriza por ser uno de los
00:02:14
principales productores de oro plata
00:02:16
plomo cobre zinc hierro azufre coke
00:02:22
varita y florida para obtener metales en
00:02:25
forma de elementos los minerales se
00:02:27
someten a diversos procesos físicos y
00:02:29
químicos parte de dichos procesos
00:02:33
químicos son las reacciones de óxido
00:02:35
reducción
00:02:40
para llevar a cabo reacciones de
00:02:41
oxidación y reducción debe estar
00:02:44
involucrado el oxígeno pero algunos
00:02:46
minerales no lo contienen entonces cómo
00:02:50
podemos saber cuál elemento se oxida y
00:02:53
cuál se reduce
00:02:56
para identificar los elementos que se
00:02:58
oxidan o se reducen durante una reacción
00:03:00
los químicos acordaron crear el concepto
00:03:03
de número de oxidación
00:03:06
esta herramienta matemática se refiere a
00:03:08
la carga asignada a cada átomo que en un
00:03:11
compuesto puede ganar o perder
00:03:13
electrones
00:03:15
el número de oxidación es siempre un
00:03:18
número entero acompañado de un signo
00:03:20
positivo o negativo
00:03:23
a todos los elementos que se encuentran
00:03:25
aislados es decir los que no están
00:03:27
formando compuestos se les asigna un
00:03:29
número de oxidación de 0
00:03:32
para este experimento necesitamos 25
00:03:36
mililitros de disolución de sulfato de
00:03:38
cobre granalla de zinc un vaso de
00:03:42
precipitados
00:03:44
colocamos la disolución de sulfato de
00:03:46
cobre en el vaso de precipitados
00:03:48
agregamos el zinc y esperamos a que
00:03:51
ocurra la reacción el cambio a la
00:03:53
coloración de la disolución y la
00:03:55
aparición del polvo rojizo son
00:03:57
evidencias de que han ocurrido cambios
00:03:59
químicos
00:04:01
el polvo rojizo es cobre metálico que
00:04:04
originalmente estaba como jon en la
00:04:06
disolución de sulfato de cobre
00:04:10
la reacción puede representarse con una
00:04:12
ecuación química en esta reacción el
00:04:16
cobre y el zinc participan como
00:04:18
elementos por esa razón se les asigna un
00:04:20
número de oxidación de 0
00:04:24
nunca me imaginé que hubiera números de
00:04:27
oxidación entiendo que a los átomos de
00:04:29
los elementos se les ponga cero pues no
00:04:33
tienen carga pero qué significan los
00:04:36
números de oxidación de los átomos
00:04:38
cuando forman compuestos
00:04:40
los conceptos de oxidación y reducción
00:04:43
han evolucionado con el correr de los
00:04:45
años en la actualidad se considera que
00:04:47
ocurre una oxidación cuando el átomo de
00:04:50
un elemento pierde electrones durante
00:04:52
una reacción química
00:04:54
por ejemplo en esta reacción el 6 pierde
00:04:58
2 electrones
00:04:59
por lo que su número de oxidación cambia
00:05:01
de 0 a más 2
00:05:03
esto significa que cada átomo de este
00:05:06
elemento pierde 2 electrones y por lo
00:05:08
tanto se oxida
00:05:11
por su parte el átomo de cobre cambio su
00:05:14
número de oxidación de 2 a 0 debido a
00:05:17
que ganó 2 electrones
00:05:22
en esta reacción algunos elementos no
00:05:24
cambian su número de oxidación tal es el
00:05:27
caso del azufre y del oxígeno
00:05:32
el átomo de un elemento se oxida cuando
00:05:34
pierde electrones esto origina que
00:05:37
aumenta su número de oxidación
00:05:39
si un átomo gana electrones se reduce y
00:05:42
disminuye su número de oxidación
00:05:46
y sorpréndete de las placas
00:06:01
radiográficas puede obtenerse plata
00:06:03
durante el proceso de revelado las
00:06:05
placas quedan impregnadas con algunas
00:06:07
sustancias que contienen plata si se
00:06:10
someten a tratamientos químicos que
00:06:12
involucran reacciones de oxidación y
00:06:14
reducción es posible recuperar este
00:06:16
elemento esto ayuda a cuidar el ambiente
00:06:18
porque se evita que al ser desechada la
00:06:21
radiografía la plata contamina el suelo
00:06:24
y el agua
00:06:28
como hemos visto se realizan diversos
00:06:31
procesos de oxidación y reducción a
00:06:33
nuestro alrededor que otras aplicaciones
00:06:37
tienen estas reacciones
00:06:40
algunos excursionistas y escaladores de
00:06:42
alta montaña se ven expuestos a
00:06:44
temperaturas muy bajas para evitar el
00:06:47
congelamiento de algunas partes del
00:06:49
cuerpo utilizan unos paquetes
00:06:50
calentadores estos dispositivos incluyen
00:06:54
hierro en polvo que en presencia de un
00:06:56
catalizador forma óxido de hierro 3
00:06:59
durante esta reacción el hielo se oxida
00:07:02
ya que cada átomo pierde 3 electrones su
00:07:05
número de oxidación cambia de 0 a 3 más
00:07:08
los átomos de oxígeno se reducen pues
00:07:11
cada uno gana 12 electrones
00:07:14
también se libere energía que en este
00:07:16
caso se usa para calentar algunas partes
00:07:19
del cuerpo esta reacción es la misma que
00:07:23
la de corrosión del hierro pero en este
00:07:25
caso ocurre rápidamente y libera energía
00:07:27
en forma de calor
00:07:30
claro como el hierro está en polvo
00:07:32
aumenta la superficie de contacto entre
00:07:35
reactivos y productos que junto con el
00:07:38
catalizador hacen que la reacción sea
00:07:41
más rápida
00:07:43
ya voy entendiendo qué pasa con las
00:07:45
reacciones de oxidación y reducción pero
00:07:48
habrá alguna forma de saber si un
00:07:50
elemento se oxidará o se reducirá
00:07:53
durante una reacción el número de
00:07:56
oxidación de un elemento puede variar de
00:07:58
un compuesto a otro por ejemplo en estos
00:08:01
compuestos el litro que no puede tener
00:08:03
como números de oxidación más 5 menos 3
00:08:06
y más 4
00:08:09
sin embargo se puede tener una idea de
00:08:12
si un elemento se oxidará o se reducirá
00:08:14
hasta ubicar su posición en la tabla
00:08:17
periódica
00:08:19
los metales alcalinos del grupo 1 y los
00:08:21
metales alcalino terres del grupo 2 son
00:08:24
los que presentan mayor tendencia a
00:08:26
oxidarse
00:08:28
estos elementos tienden a perder con
00:08:31
facilidad sus electrones el francia es
00:08:34
el elemento de la tabla periódica que se
00:08:36
oxida con mayor facilidad los elementos
00:08:40
del grupo 7 o halógenos presentan una
00:08:42
mayor tendencia a reducir que el flúor
00:08:45
por su parte es el elemento con mayor
00:08:47
tendencia a ganar electrones con ello se
00:08:50
reduce con mayor facilidad
00:08:52
en un mismo grupo la tendencia de los
00:08:55
elementos a oxidarse aumenta de arriba
00:08:57
hacia abajo y disminuye de izquierda a
00:09:00
derecha en un mismo período
00:09:03
hagamos un experimento para comprobar
00:09:05
esta tendencia para este experimento
00:09:08
necesitamos un trozo de cobre
00:09:15
un clavo de hierro recién dejado
00:09:22
dos tubos de ensayo
00:09:30
disolución de hipoclorito de sodio
00:09:37
y una probeta
00:09:58
tenemos dos tubos con disoluciones de
00:10:01
clorito de sodio en uno de los tubos
00:10:04
agregamos el cobre
00:10:09
y en el otro el clavo de hierro
00:10:14
esperamos a que ocurra la reacción el
00:10:21
cambio sucede más rápido en el clavo de
00:10:23
hierro
00:10:24
si dejamos que pase más el tiempo
00:10:27
observaremos cómo continúa la oxidación
00:10:29
del cobre por su ubicación en la tabla
00:10:35
periódica el hierro tiende a oxidarse
00:10:38
con mayor facilidad que el cobre veamos
00:10:41
ahora algunas aplicaciones de estos
00:10:43
conocimientos tiempos
00:10:46
la distinta rapidez con que se oxidan
00:10:48
los metales se aprovecha para retardar
00:10:50
la corrosión los metales de las tuberías
00:10:53
subterráneas se oxidan con facilidad
00:10:55
debido a la humedad del suelo y a la
00:10:57
presencia de electrolitos entre otros
00:10:59
factores como consecuencia el metal
00:11:02
pierde electrones se oxida y se corroe
00:11:06
para retardar la corrupción del hierro
00:11:08
se entierran trozos de un metal
00:11:10
fácilmente oxidable como el magnesio con
00:11:13
un alambre conductor se conectan los
00:11:15
tubos y los trozos de magnesio los
00:11:18
electrones fluyan hacia la tubería y la
00:11:21
protegen de la corrosión el magnesio se
00:11:23
oxida este proceso se conoce como
00:11:26
protección catódica
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esta es otra utilidad de la tabla
00:11:31
periódica conocer la facilidad con la
00:11:34
que los elementos se oxidan acompañen a
00:11:37
ver otros usos cotidianos de las
00:11:39
reacciones de oxidación y reducción
00:11:43
muchos objetos de metal están
00:11:45
recubiertos por otros para hacer esto se
00:11:48
necesita una pieza de metal con que se
00:11:50
va a recubrir el objeto por ejemplo
00:11:52
cobre el objeto y el trozo de cobre se
00:11:55
introducen en una disolución de sulfato
00:11:57
de cobre
00:12:00
el objeto y la pieza metálica se
00:12:02
conectan a una fuente de corriente
00:12:04
directa al cerrar el circuito el objeto
00:12:07
se recubre con metal
00:12:11
el proceso para cubrir objetos con
00:12:13
metales se denomina galvanoplastia e
00:12:16
involucra reacciones de óxido reducción
00:12:19
por ejemplo si se desea recubrir un
00:12:22
objeto con plata se utilizan un trozo de
00:12:24
plata y una disolución de cianuro de
00:12:26
plata
00:12:29
al cerrar el circuito los electrones
00:12:31
fluyen del polo negativo hacia el objeto
00:12:34
mientras que los iones de plata de la
00:12:36
disolución se desplazan hacia el objeto
00:12:39
al llegar a él los dos les ganan
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electrones y la plata se deposita sobre
00:12:44
el objeto la plata se reduce porque gana
00:12:47
electrones en el polo positivo se forman
00:12:51
iones de plata que migran hacia la
00:12:52
disolución de esta forma se cuenta con
00:12:55
más iones de plata para recubrir el
00:12:57
objeto la plata se oxida ya que pierde
00:13:00
electrones
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cuando algunos objetos de hierro se
00:13:07
cubren con cromo el proceso se conoce
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como cromado en cambio si se utiliza
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zinc lo que se obtiene es el hierro
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galvanizado
00:13:16
resultó interesante conocer tantas
00:13:19
aplicaciones de las reacciones de óxido
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reducción la elaboración de muchos
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objetos de uso cotidiano implica este
00:13:27
tipo de cambios químicos también hemos
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identificado la utilidad que tiene la
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tabla periódica para predecir lo que
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sucederá cuando se llevan a cabo estas
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reacciones es decir cuál será el
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elemento que se oxidará y cuál el que se
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reducirá con razón los químicos valoran
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tanto esta herramienta hemos llegado al
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final de este programa espero que lo
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hayan disfrutado tanto como yo hasta
00:13:55
luego
00:14:44
educativa
