SOLUÇÕES - VAMOS ENTENDER TUDO!!!!!

00:35:42
https://www.youtube.com/watch?v=m3mUEb6ULf8

Sintesi

TLDRNo vídeo, o apresentador explica conceitos cruciais sobre soluções químicas, abordando a relação entre soluto e solvente. Inicia com a definição de solução como mistura homogênea e discorre sobre tipos de soluções, como eletrolíticas e não eletrolíticas. O foco é na compreensão de concentrações, incluindo diferentes unidades, cálculos e a importância de entender relações químicas em reações. O vídeo enfatiza a prática de resolução de exercícios e o valor do aprendizado na química, instigando a confiança dos alunos em suas habilidades. A titulação é explicada como método de determinar concentrações desconhecidas, utilizando indicadores para indicar pontos finais nas reações.

Punti di forza

  • 🔍 Compreende que toda solução é uma mistura homogênea.
  • ⚡ Diferença entre soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.
  • 📏 A concentração é a relação entre soluto e solução.
  • 💧 Diluição reduz a concentração adicionando solvente.
  • 🧪 Titulação é determinar a concentração de uma solução desconhecida.

Linea temporale

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Introdución á revisión de cálculos en química, centrada en solucións e estequiometría. O profesor enfatiza a importancia de dominar estas materias para as probas e anima aos estudantes a participar activamente na clase.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    O profesor presenta o concepto de solucións, explicando que son misturas homogéneas, e destaca a diferencia entre solucións electrolíticas e non electrolíticas, segundo a presenza de iones.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Definindo o que é a concentración, o profesor proporciona exemplos prácticos e explicativos, indicando que esta se refire á cantidade de soluto nunha solución, e como se pode expresar en diferentes unidades.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    O profesor amosa como transformar unidades de concentración, explicando técnicas para calcular cantidades de soluto a partir de porcentaxes em masa ou unidade de concentración como gramas por litro ou mols por litro.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    Explorando porcentaxes en masa e volumen, introduce o concepto de PPM (partes por millón) e resume as fórmulas necesarias para resolver problemas relacionados con concentracións e dilucións.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    Diferenciar entre diluir e disolver, onde diluir significa reducir a concentración e disolver implica espallar un soluto nun solvente. O profesor forneceu exemplos prácticos para ilustrar estes conceptos.

  • 00:30:00 - 00:35:42

    Introducíndose na titulación, definiu a técnica como a determinación de concentracións descoñecidas usando unha solución coñecida, resaltando a importancia do indicador e o momento do punto de equivalencia na reacción.

Mostra di più

Mappa mentale

Video Domande e Risposte

  • O que é uma solução?

    Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

  • Qual a diferença entre solução eletrolítica e não eletrolítica?

    Soluções eletrolíticas contêm íons livres e conduzem eletricidade, enquanto soluções não eletrolíticas não contêm íons e não conduzem eletricidade.

  • Como calcular a concentração de uma solução?

    A concentração pode ser calculada dividindo a quantidade de soluto pelo volume da solução.

  • O que é diluição?

    Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração, geralmente adicionando mais solvente.

  • Qual é o processo de titulação?

    Titulação é a determinação da concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida.

Visualizza altre sintesi video

Ottenete l'accesso immediato ai riassunti gratuiti dei video di YouTube grazie all'intelligenza artificiale!
Sottotitoli
pt
Scorrimento automatico:
  • 00:00:00
    bom gente essa é uma semana muito
  • 00:00:02
    importante na nossa revisão a gente vai
  • 00:00:04
    ver a parte de cálculos tanto a parte de
  • 00:00:06
    soluções quanto a parte de
  • 00:00:08
    estequiometria e deixa eu dizer uma
  • 00:00:10
    coisa para vocês na verdade soluções e
  • 00:00:12
    estequiometria são sempre ligados é às
  • 00:00:14
    vezes difícil dizer é soluções é
  • 00:00:16
    estequiometria Na verdade são cálculos
  • 00:00:19
    Associados às reações químicas eu vou
  • 00:00:21
    pegar e fazer teoria exercício teoria
  • 00:00:25
    exercício eu tenho certeza que ao final
  • 00:00:27
    dessa semana você vai est entendendo
  • 00:00:29
    isso sobretudo você vai saber como cai
  • 00:00:31
    isso na prova que é o mais importante
  • 00:00:33
    então ó não deixa de assistir desde o
  • 00:00:36
    começo lembre hoje é teoria amanhã
  • 00:00:38
    exercício depois teoria depois exercício
  • 00:00:40
    mas o que que você faz volta o teu curti
  • 00:00:42
    logo pra gente trabalhar muito bem
  • 00:00:45
    porque hoje vai ser um ótimo dia para
  • 00:00:47
    você aprender química
  • 00:00:53
    Bora gente como eu disse para vocês eu
  • 00:00:56
    montei aqui um mapinha a gente vai
  • 00:00:58
    começar com Soluções a gente vai
  • 00:01:00
    relembrar as partes a parte teórica não
  • 00:01:03
    é muita coisa eu vou lembrar para vocês
  • 00:01:05
    vou dar exemplos vou fazer com que vocês
  • 00:01:07
    consigam entender e que toquem a matéria
  • 00:01:10
    e que deixem de achar que é um bicho de
  • 00:01:12
    sete cabeças se isso te incomoda não vai
  • 00:01:14
    te incomodar mais depois amanhã eu
  • 00:01:16
    selecionei seis questões seis basta a
  • 00:01:19
    gente bater a nossa mini meta de curtida
  • 00:01:21
    mas eu nem tô preocupado com isso eu tô
  • 00:01:22
    preocupado que você aprenda que a gente
  • 00:01:24
    divulgue essa Educação de qualidade para
  • 00:01:26
    o Brasil que a gente consiga atingir
  • 00:01:28
    nossos objetivos e juntos a gente vai
  • 00:01:31
    confiança gente confiança é a palavra do
  • 00:01:33
    momento tenha confiança que tudo vai
  • 00:01:35
    rolar tudo vai dar certo Bora comigo a
  • 00:01:38
    primeira coisa que eu quero é você sabe
  • 00:01:40
    realmente o que é uma solução eu
  • 00:01:41
    coloquei aqui ó solução Vamos colocar em
  • 00:01:44
    maior aumento pra gente começar a
  • 00:01:45
    trabalhar são misturas homogêneas Então
  • 00:01:50
    sempre que você Ouvi falar gente Solução
  • 00:01:52
    Não É um tipo de mistura homogênea
  • 00:01:54
    solução é por definição uma mistura
  • 00:01:57
    homogênea toda solução é uma mistura
  • 00:01:59
    homognea e toda a mistura homogênea é
  • 00:02:01
    uma solução então se a gente tiver por
  • 00:02:03
    exemplo água mais sal Isso é uma solução
  • 00:02:08
    se eu tiver água mais açúcar Isso é uma
  • 00:02:12
    solução vocês sabem que tem uma
  • 00:02:13
    diferença legal que eu já vou bater aqui
  • 00:02:15
    ó água mais sal o sal quando tá dentro
  • 00:02:18
    da água ele libera íons se eu vou ter
  • 00:02:21
    íons Livres quer dizer que essa solução
  • 00:02:23
    é condutora se ela essa solução ela é
  • 00:02:26
    condutora a gente diz que essa solução
  • 00:02:29
    ela é condutor O que é isso aqui mesmo
  • 00:02:32
    condutora essa desgraça então condutora
  • 00:02:35
    eu digo que eu tenho uma solução
  • 00:02:39
    eletrolítica Solução eletrolítica é
  • 00:02:41
    aquela que tem íons livres e que por
  • 00:02:43
    isso conduz corrente elétrica se eu
  • 00:02:45
    tiver um ácido libera íon se eu tiver
  • 00:02:47
    uma base libera íon se eu tiver um sal
  • 00:02:50
    libera íon agora se eu tiver açúcar se
  • 00:02:53
    eu tiver açúcar eu passo a ter moléculas
  • 00:02:56
    dissolvidas se eu tenho moléculas
  • 00:02:59
    neutras e não íons quer dizer que eu não
  • 00:03:02
    posso conduzir corrente elétrica se eu
  • 00:03:04
    não posso conduzir corrente elétrica
  • 00:03:06
    água com açúcar é uma solução não
  • 00:03:08
    eletrolítica se eu tivesse água com
  • 00:03:11
    álcool o álcool também não libera íon
  • 00:03:14
    então é uma solução não eletrolítica
  • 00:03:16
    Então na hora que você ouv solução
  • 00:03:18
    eletrolítica é aquela que tem I conduz
  • 00:03:19
    corrente elétrica já matou mais uma
  • 00:03:21
    coisa já botou na cabeça vamos pra
  • 00:03:23
    frente que é que eu quero que hoje vocês
  • 00:03:25
    saiam gritando aí toda vida que vocês
  • 00:03:28
    pensaram numa solução eu tenho o soluto
  • 00:03:31
    eu tenho o solvente quando eu misturo eu
  • 00:03:33
    tenho a solução e se eu quiser a
  • 00:03:35
    concentração lembrem o que eu vou dizer
  • 00:03:37
    tentem tornar coisa
  • 00:03:39
    simples é concentração de uma solução é
  • 00:03:42
    quanto é que eu tenho de algo em algum
  • 00:03:45
    canto por exemplo se você pega um pacote
  • 00:03:47
    de biscoito aí você vê assim ó 10 g de
  • 00:03:51
    carboidrato a cada biscoito quanto é que
  • 00:03:54
    eu tenho 10 g de quê carboidrato a cada
  • 00:03:57
    o quê um biscoito Isso é uma cons
  • 00:03:59
    concentração é a quantidade de
  • 00:04:01
    carboidrato naquele biscoito não sei nem
  • 00:04:03
    se isso é muito ou se é pouco mas também
  • 00:04:05
    não quero saber eu quero que você
  • 00:04:06
    entenda então concentração de uma
  • 00:04:08
    solução é sempre a quantidade de de algo
  • 00:04:12
    que é o soluto dentro de algum canto que
  • 00:04:15
    é a solução se vocês lembrarem disso
  • 00:04:19
    toda questão eu desafio vocês e eu
  • 00:04:21
    mostro porque a gente vai fazer questões
  • 00:04:23
    Ele sempre vai dizer quem e onde o que é
  • 00:04:26
    que eu tenho e onde essa coisa tá eu vou
  • 00:04:29
    dizer quanto é que eu tenho de soluto e
  • 00:04:30
    quanto é que eu tenho de solução gente o
  • 00:04:33
    soluto ele pode est em gramas o soluto
  • 00:04:36
    ele pode est em mol e o soluto ele pode
  • 00:04:39
    est em litros assim como pode tá em
  • 00:04:43
    mililitros Lembrando que mil é 10 a-3
  • 00:04:47
    pode est em kilol Lembrando que quilo é
  • 00:04:51
    10 à ter pode tá lembrem outras
  • 00:04:56
    micrograma micrograma é 10 a - 6 G pode
  • 00:05:02
    est em
  • 00:05:03
    nanograma nano é 10
  • 00:05:06
    a-9 g e pode est em
  • 00:05:10
    pico escala pico é uma escala muito
  • 00:05:13
    pequena que é 10 elevado a men 12 G
  • 00:05:17
    então mil kil pico 10 cente isso daí são
  • 00:05:24
    valores Associados à unidade porque a
  • 00:05:26
    unidade é grama Então o que é kilograma
  • 00:05:29
    10 a terceira Gama 1000 G E por aí vai
  • 00:05:32
    então ó dominem as unidades que a coisa
  • 00:05:35
    ela fica super fácil a solução ela pode
  • 00:05:38
    est em grama ela pode est em mol e ela
  • 00:05:40
    pode est em litros então quer dizer o
  • 00:05:43
    soluto pode est em qualquer unidade e a
  • 00:05:45
    solução Também quem é que vai dizer a
  • 00:05:47
    questão antigamente o pessoal pedia para
  • 00:05:50
    vocês decorarem mas vocês não são bobos
  • 00:05:52
    vocês não TM que decorar todo mundo que
  • 00:05:54
    vier colocando fórmulas aqui tá fazendo
  • 00:05:56
    você de otário porque você não precisa
  • 00:05:59
    decorar sempre ele vai te dizer quem
  • 00:06:02
    quanto é que eu tenho e onde está aquilo
  • 00:06:05
    por exemplo quais são as unidades mais
  • 00:06:09
    famosas de concentração primeiro
  • 00:06:12
    concentração em massa gramas por litro
  • 00:06:14
    vejam sempre é quem e onde se o cara
  • 00:06:17
    disser assim a concentração do naoh
  • 00:06:21
    Leiam comigo e treinem ela é 20 G porl
  • 00:06:26
    qual é o significado disso é importante
  • 00:06:28
    você ler o significado porque aí você
  • 00:06:29
    faz qualquer questão ter 20 G por L
  • 00:06:32
    nesse caso quer dizer que eu tenho 20 G
  • 00:06:35
    do naoh para cada 1 l da solução aí o
  • 00:06:41
    cara pode dizer o que ele quiser se eu
  • 00:06:43
    tivesse 10 ml 15 ml poxa se eu tenho 20
  • 00:06:47
    G em 1 l que são 1000 ml em 10 ml eu
  • 00:06:50
    tenho X é tudo uma regra de trê então o
  • 00:06:53
    importante é saber ler o que tá escrito
  • 00:06:56
    concentração em quantidade de matéria
  • 00:06:58
    que é a ra das unidades mol por lro
  • 00:07:01
    pensem comigo o cara diz a concentração
  • 00:07:05
    do naoh é igual a
  • 00:07:08
    2 mols por L vamos bem devagar o que é
  • 00:07:12
    que significa a concentração do naoh 2
  • 00:07:15
    mol porl significa dizer que eu tenho 2
  • 00:07:20
    mol do
  • 00:07:22
    naoh para cada 1 l da solução sempre
  • 00:07:27
    lembrem é o soluto pela solução soluto
  • 00:07:31
    na solução soluto na solução tô enchendo
  • 00:07:33
    o saco mas tu grava soluto na solução
  • 00:07:36
    como é que eu transforma isso aqui para
  • 00:07:38
    gramas por litro por exemplo Poxa o nhoh
  • 00:07:41
    ele dá as massas na prova a gente vai
  • 00:07:43
    ter que o sódio pesa 23 que o oxigênio
  • 00:07:47
    pesa 16 e que o hidrogênio pesa 1 se eu
  • 00:07:50
    somar isso aqui isso aqui vai dar 40 O
  • 00:07:53
    que é 40 é 1 mol mas quantos mols eu
  • 00:07:56
    tenho aqui dois se eu tenho dois eu
  • 00:07:59
    posso dizer que esses dois mols
  • 00:08:00
    equivalem a 80 G então 1 mol do naoh
  • 00:08:05
    pesa 40 dois pesa 80 então eu vou ter 80
  • 00:08:08
    a cada 1 l então essas transformações de
  • 00:08:11
    unidade eles pedem muito grama por L
  • 00:08:13
    para mol por L se você sabe quanto é que
  • 00:08:16
    pesa 1 mol você sabe quanto é que pesa
  • 00:08:19
    qualquer quantidade de mols se 1 mol
  • 00:08:21
    pesasse 100 meio mol pesaria 50 e por aí
  • 00:08:24
    vai então ó confiança confiança eu tô
  • 00:08:27
    confiando em ti tá então você também tem
  • 00:08:29
    confiar em você mesmo a eu não sei sabe
  • 00:08:31
    pô sabe sabe sim porcentagem em massa o
  • 00:08:34
    cara disz por cento a pensou se o cara
  • 00:08:36
    dissesse assim ó a concentração tô
  • 00:08:38
    sempre usando naoh para ser simples a
  • 00:08:42
    concentração do naoh é
  • 00:08:44
    10% em massa o que é que ele tá querendo
  • 00:08:48
    dizer com isso 10% você já sabe 10% quer
  • 00:08:52
    dizer 10 a cada 100 não é em massa você
  • 00:08:56
    pode olhar massa massa se é massa por
  • 00:08:59
    massa 10% em massa quer dizer que eu
  • 00:09:01
    tenho 10 g do soluto para cada 100 g da
  • 00:09:07
    solução então essa é a leitura 10 a cada
  • 00:09:10
    100 10 g do soluto A cada 10 a cada 100
  • 00:09:14
    g de solução quem é o soluto o naoh
  • 00:09:18
    então eu tenho 10 g do naoh a cada 100 g
  • 00:09:22
    da solução se o cara quisesse saber
  • 00:09:24
    quantos mols se ia botar 1 mol do nhoh
  • 00:09:27
    pesa 40 eu tenho 10 g o número de mols é
  • 00:09:31
    x daria 0,25 mol a cada 100 g da solução
  • 00:09:37
    então qualquer transformação é simples
  • 00:09:39
    quando você entende gente eu poderia ler
  • 00:09:42
    esse 10% de outra forma eu poderia dizer
  • 00:09:44
    assim ó quando o cara diz que a
  • 00:09:47
    concentração em massa a porcentagem em
  • 00:09:49
    massa do nhoh é 10% eu posso dizer que a
  • 00:09:53
    massa que eu tenho do nhoh é igual a
  • 00:09:57
    10% do total quem é o total A solução
  • 00:10:01
    então eu posso dizer que a quantidade de
  • 00:10:03
    nhoh é 10% da solução 10% da massa toda
  • 00:10:08
    é o nhoh se eu tenho 100 g eu tenho 10
  • 00:10:11
    de nhoh tranquilo como é que você vai
  • 00:10:13
    fazer como você se sentir mais
  • 00:10:14
    confortável como você achar melhor e não
  • 00:10:17
    como a pessoa te impõe a fazer é como
  • 00:10:19
    você consegue ler fácil vamos continuar
  • 00:10:22
    porcentagem massa volume PPM e
  • 00:10:26
    porcentagem volume volume vou começar
  • 00:10:28
    por essa aqui de baixo por quê Porque eu
  • 00:10:30
    tô com vontade hoje já pensou se o cara
  • 00:10:33
    diz a concentração de álcool na no
  • 00:10:37
    vinho gente ele já disse quem e onde
  • 00:10:40
    quem álcool onde vinho soluto solução o
  • 00:10:44
    soluto é o álcool a solução é o vinho se
  • 00:10:47
    o cara dissesse que é 12% em volume
  • 00:10:51
    Leiam o que tá escrito
  • 00:10:53
    12% quer dizer 12 a cada 100 se é em
  • 00:10:59
    volume são 12 ml a cada 100 ml 12 ml de
  • 00:11:04
    qu de álcool Porque ele disse que é
  • 00:11:07
    álcool no vinho a cada 100 ml do vinho
  • 00:11:10
    pensem comigo se eu tenho 12 ml a cada
  • 00:11:14
    100 se eu tivesse 1 l que são 1000 eu
  • 00:11:17
    teria 120 ml Às vezes a questão da prova
  • 00:11:19
    é só isso ele dá porcentagem em volume
  • 00:11:22
    Ele pergunta quanto é que eu vou ter em
  • 00:11:23
    1 l poxa se tu sabe quanto é que eu
  • 00:11:25
    tenho por C por 100 tu sabe quanto é que
  • 00:11:27
    eu tenho por litro por mililitro por
  • 00:11:29
    quilolitro pela quantidade que você
  • 00:11:32
    quiser tendo calma e paciência faz então
  • 00:11:35
    isso aqui é a quantidade de álcool
  • 00:11:36
    dentro do vinho 12% 12 a cada 100 também
  • 00:11:41
    tá resolvido gente porcentagem massa
  • 00:11:44
    volume essa o Enem ama se o cara
  • 00:11:47
    dissesse que a quantidade de ácido
  • 00:11:50
    acético no
  • 00:11:52
    vinagre percebam que ele já disse quem e
  • 00:11:55
    onde quem ácido acético onde vinagre
  • 00:11:59
    soluto solução o cara disse que é
  • 00:12:03
    4% massa volume que é que ele tá dizendo
  • 00:12:06
    com isso pô se é 4% é 4 a cada 100 massa
  • 00:12:12
    gramas volume ml 4 G de quem do soluto a
  • 00:12:18
    cada 100 ml de quem da solução então é
  • 00:12:23
    soluto pela solução eu tenho 4 G do
  • 00:12:26
    ácido acético a cada 100 m L do vinagre
  • 00:12:30
    nesse caso o soluto é o ch3 cooh e a
  • 00:12:34
    solução é o vinagre Então eu tenho 4 a
  • 00:12:38
    cada 100 4 G de ácido acético a cada 100
  • 00:12:41
    ml daquele vinagre aquele vinagre que a
  • 00:12:43
    gente tem em casa isso é unidade que
  • 00:12:45
    Eles amam então lembrem massa massa é
  • 00:12:48
    grama grama volume volume é ML ML e
  • 00:12:51
    massa volume é grama por ml sempre
  • 00:12:54
    soluto pela solução soluto pela solução
  • 00:12:57
    só uma observação aqui embaixo gente que
  • 00:12:59
    essa quantidade de álcool em volume eu
  • 00:13:02
    posso chamar de graus geil saque eu
  • 00:13:05
    podia dizer que eu tenho 12 graus gilus
  • 00:13:08
    SAC grau gilus SAC é a mesma coisa que
  • 00:13:11
    porcentagem em volume e aqui no Brasil
  • 00:13:14
    não tá se usando mais a porcentagem em
  • 00:13:16
    volume para álcool tá se usando
  • 00:13:18
    porcentagem em massa que a galera chama
  • 00:13:21
    de
  • 00:13:21
    inpm Então se vocês virem no álcool esse
  • 00:13:26
    álcool que é vendido no supermer
  • 00:13:29
    e o caraa disser que eu tenho
  • 00:13:32
    46º
  • 00:13:34
    inpm é a mesma coisa que porcentagem em
  • 00:13:37
    massa
  • 00:13:39
    46% em massa 46 g de álcool a cada 100 g
  • 00:13:44
    daquela solução é o nosso álcool comum
  • 00:13:47
    né ao longo da pandemia se vendeu álcool
  • 00:13:50
    70º inpm 70 g a cada 100 g então isso
  • 00:13:55
    daí é inpm que é a mesma coisa que por
  • 00:13:58
    porcentagem em massa beleza e por último
  • 00:14:01
    galera PPM vamos lá se o cara dissesse
  • 00:14:04
    assim eu tenho um rio que tá contaminado
  • 00:14:07
    com Mercúrio ele já disse quem e onde
  • 00:14:10
    conseguem ver na leitura quem Mercúrio
  • 00:14:13
    onde no Rio mercúrio no rio aí o cara
  • 00:14:16
    disse que eu tenho 20
  • 00:14:19
    PPM eu vou pegar um espaço grande pra
  • 00:14:21
    gente trabalhar com isso daqui vamos
  • 00:14:23
    pegar aqui um espaço grande sem problema
  • 00:14:26
    o que é que significa 20 Opa
  • 00:14:30
    20 PPM de mercúrio no rio quer dizer que
  • 00:14:34
    eu tenho 20 g de mercúrio que é o soluto
  • 00:14:37
    a cada 1 milhão de Gam que é 10 A6 G do
  • 00:14:43
    Rio 20 partes por milhão 20 g e 1 milhão
  • 00:14:48
    de G gente cuidado que eles podem
  • 00:14:51
    Colocar assim ó 20 g de mercúrio a cada
  • 00:14:57
    1 milhão de G é isso aqui né ó 1 milhão
  • 00:15:02
    de GR eu posso tirar 10 à Tera bem aqui
  • 00:15:06
    e colocar qug eu posso dizer que eu
  • 00:15:08
    tenho 20 G do mercúrio a cada 1000 kg
  • 00:15:15
    lembre que esse quilo é 10 à ter né eu
  • 00:15:18
    peguei e tirei 10 à ter e botei o kg e
  • 00:15:20
    1000 kg é a mesma coisa que uma tonelada
  • 00:15:23
    então eu posso dizer que eu tenho 20 g
  • 00:15:26
    de mercúrio para cada
  • 00:15:29
    1
  • 00:15:30
    Tonelada do Rio Beleza então 20 G por
  • 00:15:34
    Tonelada outra coisa que é importante
  • 00:15:36
    gente se eu pegasse aqui ó e dividisse
  • 00:15:40
    esse 20 por 1000 se é 20 G eu podia
  • 00:15:43
    dizer vejam se vocês concordam que 20
  • 00:15:46
    PPM são 20
  • 00:15:49
    MG de mercúrio vê se tá fácil a cada
  • 00:15:54
    kilog do Rio Michel Não entendi muito
  • 00:15:58
    bem não vamos desenrolar isso aqui o que
  • 00:16:01
    que significa mil daria 20 x 10 elev -3
  • 00:16:07
    g sobre o que aquilo 10 elevado ter G se
  • 00:16:12
    eu baixar o 10 a-3 daria 20 para cada 10
  • 00:16:16
    elevado a se GR 20 partes por milhão
  • 00:16:20
    então miligrama por Kg também é parte
  • 00:16:23
    por milhão É só você tirar o mil e o
  • 00:16:26
    quilo e substituir por 10 a-3 e 10 à
  • 00:16:29
    Tera e você Sim encontra a sua resposta
  • 00:16:32
    eu queria colocar uma coisa aqui porque
  • 00:16:34
    eu acho que é importante para vocês não
  • 00:16:36
    achem que vai ficar difícil tá e sim que
  • 00:16:39
    vocês estão aprendendo que é a melhor
  • 00:16:40
    coisa do mundo galera Imaginem que eu
  • 00:16:43
    tenho a Massa se eu tenho a massa e eu
  • 00:16:47
    quero o volume vocês sabem que se eu
  • 00:16:49
    tenho a massa e ele quer o volume a
  • 00:16:53
    unidade que eu tenho que ter é a
  • 00:16:54
    densidade porque densidade é massa sobre
  • 00:16:57
    o volume se ele me der a densidade e eu
  • 00:16:59
    tenho a massa eu descubro Qual é o
  • 00:17:01
    volume agora Imaginem vocês que eu digo
  • 00:17:04
    assim ó a concentração do mercúrio em um
  • 00:17:08
    rio ela é 20 MG por kg 20 MG de quê 20
  • 00:17:17
    MG do mercúrio a cada quilo de quem do
  • 00:17:21
    rio se eu tenho 20 MG em 1 kg Cara essa
  • 00:17:25
    quantidade é muito pequena então eu
  • 00:17:27
    posso dizer que esse rio ele é
  • 00:17:29
    aproximadamente
  • 00:17:31
    água se ele é aproximadamente só água
  • 00:17:34
    porque a quantidade que eu tenho do
  • 00:17:35
    soluto é muito pequena praticamente vai
  • 00:17:38
    ter só água eu posso dizer o quê que a
  • 00:17:40
    densidade da água ela é 1 g por ml 1 g
  • 00:17:46
    por ml gente é a mesma coisa que 1 kg
  • 00:17:50
    por l só pegar o ML que é 10 a-3 sobe o
  • 00:17:56
    10 à ter dá quilo né então
  • 00:17:59
    milig por ml aqui ó grama por ml
  • 00:18:02
    desculpem é a mesma coisa que quil por L
  • 00:18:05
    Gama ml 1 g por ml 1 kg por L poxa se a
  • 00:18:11
    densidade da água é 1 kg por l e o rio
  • 00:18:14
    basicamente é só água porque a
  • 00:18:16
    quantidade de Mercúrio é muito pequena o
  • 00:18:18
    que é que eu posso dizer aqui que a
  • 00:18:21
    concentração desse Mercúrio vejam se
  • 00:18:23
    vocês acompanham a concentração desse
  • 00:18:26
    mercúrio no Rio vai ser 20 MG por l
  • 00:18:30
    porque 1 kg como é de água corresponde a
  • 00:18:33
    1 l Mas eu só posso fazer essa
  • 00:18:36
    correspondência 1 kg para 1 l se for
  • 00:18:39
    água se for qualquer outra coisa eu
  • 00:18:42
    tenho que pegar o kil transformar em
  • 00:18:44
    litros usando a densidade mas como a
  • 00:18:47
    densidade é um não tem problema então às
  • 00:18:50
    vezes o cara fala assim ó concentração
  • 00:18:53
    em PPM é a mesma coisa que
  • 00:18:57
    20
  • 00:19:00
    miligram miligrama né 20 nem vou
  • 00:19:03
    escrever de novo aqui 1 kg é 1 l aqui é
  • 00:19:06
    milg se o cara disser que PPM Deixa eu
  • 00:19:09
    tirar essa coisa aqui para não
  • 00:19:10
    atrapalhar
  • 00:19:11
    20 MG vou cortar isso aqui pronto aí não
  • 00:19:17
    atrapalha a gente pronto feito então se
  • 00:19:19
    o cara disser pra
  • 00:19:21
    gente que eu tenho escreve por favor
  • 00:19:25
    senhor pronto se o cara é pra gente que
  • 00:19:29
    eu tenho milig por l isso é a mesma
  • 00:19:33
    coisa que PPM desde que aqui seja a água
  • 00:19:37
    então ó Não se estressa não ah Michel
  • 00:19:41
    ficou tão confuso agora ficou Não bora
  • 00:19:43
    fazer um resumo Se eu dissesse para
  • 00:19:45
    vocês que eu tenho uma concentração de
  • 00:19:49
    bário dentro de um contraste aquilo que
  • 00:19:53
    às vezes a gente usa dentro de um
  • 00:19:55
    contraste eu já disse quem e onde quem o
  • 00:19:57
    bário onde no contraste o cara disse que
  • 00:20:00
    é 30 PPM qual é o significado disso que
  • 00:20:04
    eu tenho 30 G do bário a cada 1 milhão
  • 00:20:09
    de gram do contraste pronto então é isso
  • 00:20:12
    que vocês tem que saber PPM é quanto eu
  • 00:20:15
    tenho em 1 milhão aí depois saber
  • 00:20:18
    transformar as unidades para não você
  • 00:20:19
    pegue né 10 à se eu podia dizer que é 30
  • 00:20:24
    G do bário A cada 10
  • 00:20:28
    ter kog do
  • 00:20:32
    contraste
  • 00:20:35
    contraste contraste pronto então ó quil
  • 00:20:38
    é 10 à ter dá 10 à se e se eu subir o 10
  • 00:20:41
    à tera eu posso dizer que dá 30 mg para
  • 00:20:45
    cada quil milig por quil aí se ele der a
  • 00:20:49
    densidade do contraste você vai botar
  • 00:20:51
    que densidade é massa sobre o volume
  • 00:20:53
    você encona Quantos litros tem 1 kg
  • 00:20:57
    substitui e faz de boa isso já seria uma
  • 00:21:00
    coisa mais complicada o resumo é vocês
  • 00:21:03
    lembrarem isso aqui abram a cabeça e
  • 00:21:06
    lembrem dessa parte ó o que que
  • 00:21:09
    significam as unidades de concentração
  • 00:21:12
    quem e onde soluto na solução as
  • 00:21:17
    questões elas são simples fáceis e
  • 00:21:18
    diretas a gente consegue ler e resolver
  • 00:21:21
    isso eu garanto para vocês e vou provar
  • 00:21:24
    mas vamos ver as duas últimas partes de
  • 00:21:26
    soluções que eu coloquei aqui gente o
  • 00:21:29
    que é diluir eu preciso que vocês
  • 00:21:32
    entendam bem ó
  • 00:21:34
    diluir diluir uma solução é diminuir a
  • 00:21:38
    concentração por exemplo se tem ácido é
  • 00:21:40
    ficar menos ácido se tem sal é ficar
  • 00:21:43
    menos salgado então menos ácido menos
  • 00:21:45
    salgado menos básico você tá diluindo
  • 00:21:48
    Como é que você dilui ou você coloca o
  • 00:21:50
    solvente quer dizer coloca água ou você
  • 00:21:54
    tira o soluto você quer diluir o água
  • 00:21:58
    com sal Você pode tirar o sal vai ficar
  • 00:22:00
    menos salgada ou colocar água claro que
  • 00:22:03
    colocar água é muito mais fácil que
  • 00:22:05
    tirar o sal então normalmente você usa
  • 00:22:08
    adição do solvente é o normal eu deixei
  • 00:22:11
    aqui ó
  • 00:22:12
    atenção diluir e dissolver são coisas
  • 00:22:17
    diferentes dissolver gente é pegar o
  • 00:22:20
    soluto que tá sólido o líquido e
  • 00:22:23
    dispersar no solvente
  • 00:22:26
    espalhar diluir o soluto já tá e eu vou
  • 00:22:30
    diminuir a concentração então diluir tem
  • 00:22:33
    que diminuir a concentração dissolver é
  • 00:22:37
    dispersar é espalhar se o soluto não
  • 00:22:41
    tava dissolvido eu vou dissolver agora
  • 00:22:43
    então uma coisa é bem diferente da outra
  • 00:22:46
    e eu coloquei aqui um caso pra gente ver
  • 00:22:47
    exemplo só antes eu vou lembrar uma
  • 00:22:50
    coisa gente primeira aula que eu abri
  • 00:22:53
    essas revisões eu não sei se lembra foi
  • 00:22:55
    titulação então tem uma aula já só sobre
  • 00:22:58
    titulação eu repeti aqui porque eu gosto
  • 00:23:01
    de repetir para que vocês fiquem Seguros
  • 00:23:03
    quando vocês ouvem a palavra título
  • 00:23:06
    título de uma solução é quanto eu tenho
  • 00:23:09
    de alguma coisa dentro daquele
  • 00:23:11
    recipiente por exemplo eu Peg um
  • 00:23:14
    recipiente que tem álcool e ele diz
  • 00:23:17
    porcentagem de álcool 46 quer dizer 46%
  • 00:23:21
    do que tem dentro daquele recipiente é
  • 00:23:23
    álcool então o título é isso é descobrir
  • 00:23:26
    quanto eu tenho essa saber quanto eu
  • 00:23:28
    tenho Então se vocês ouvirem titulação a
  • 00:23:32
    primeira coisa que vocês T que entender
  • 00:23:33
    é titular é determinar é descobrir
  • 00:23:37
    quanto é que eu tenho quanto é que eu
  • 00:23:39
    tenho de uma substância é titulação
  • 00:23:41
    então você vai titular vai descobrir vai
  • 00:23:44
    determinar normalmente você usa um ácido
  • 00:23:46
    e uma base porque a reação ácido base é
  • 00:23:49
    a reação mais importante da química
  • 00:23:51
    ácido mais Base D sal e água se eu quero
  • 00:23:54
    saber quanto é que eu tenho de um ácido
  • 00:23:57
    a melhor maneira é usar uma base aí a
  • 00:23:59
    base é usada para descobrir quanto é que
  • 00:24:02
    eu tenho ácido Então qual é a definição
  • 00:24:05
    mais completa titulação é a
  • 00:24:09
    determinação da concentração
  • 00:24:12
    desconhecida usando outra que tem
  • 00:24:14
    concentração conhecida então eu vou usar
  • 00:24:17
    uma solução que eu sei quanto tem para
  • 00:24:20
    descobrir a quantidade que tem na outra
  • 00:24:22
    que eu não sei então eu uso um ácido
  • 00:24:24
    para descobrir a base eu uso uma base
  • 00:24:26
    para descobrir o áo então isso daí é que
  • 00:24:30
    é titulação determinação e eu pus aqui
  • 00:24:34
    para vocês poderem ler né então você
  • 00:24:36
    adiciona gradualmente aí eu botei aqui ó
  • 00:24:39
    ácido mais Base dá sal mais água e
  • 00:24:41
    sobretudo lembrar que o ponto de
  • 00:24:46
    equivalência ou ponto final ou ponto de
  • 00:24:52
    viragem é o momento que eu tô colocando
  • 00:24:54
    o ácido e a base acaba quando a base
  • 00:24:57
    acaba alguma coisa tem que me indicar
  • 00:25:00
    que a base acabou e adivinho o nome de
  • 00:25:02
    quem tem que me indicar indicador para
  • 00:25:05
    que que serve o indicador ele muda de
  • 00:25:07
    cor para me dizer que o ácido Acabou ou
  • 00:25:10
    que a base acabou que eu tenho que parar
  • 00:25:12
    a titulação para descobrir quanto é que
  • 00:25:15
    eu tinha eu coloco já a aparelhagem para
  • 00:25:17
    vocês relembrarem mas olhem o que eu
  • 00:25:19
    separei aqui para vocês Imaginem que eu
  • 00:25:22
    digo assim a solubilidade de um sal é 10
  • 00:25:25
    g a cada 100 g Então eu preciso de 100 g
  • 00:25:29
    de água para dissolver 10 g do sal e
  • 00:25:32
    aqui eu tenho 20 G do sal Aí eu pergunto
  • 00:25:34
    para vocês vou colocar 100 g de água
  • 00:25:39
    quando eu coloco 100 g de água o que é
  • 00:25:41
    que vai acontecer aqui quando eu olhar
  • 00:25:44
    para dentro do meu recipiente o que eu
  • 00:25:46
    vou ver aqui vai ser o seguinte coloquei
  • 00:25:49
    aqui 100 g de água o que é que vai rolar
  • 00:25:52
    bem aqui poxa na hora que eu Observar
  • 00:25:54
    isso aqui que eu viro aqui o meu
  • 00:25:56
    recipiente que eu olhar
  • 00:25:58
    eu vou perceber aqui ó que desses 20 G
  • 00:26:02
    10 g vão estar dissolvidos então eu vou
  • 00:26:05
    ter 10 g aqui no fundo eu vou ter 10 g
  • 00:26:09
    de sal dissolvidos e a quantidade de
  • 00:26:12
    água que eu tenho aqui é 100 g de água
  • 00:26:15
    então qual é a concentração a
  • 00:26:17
    concentração desse recipiente ela é 10 g
  • 00:26:21
    de sal em 100 g de água percebam vocês
  • 00:26:26
    que eu tenho 20 gr de sal mas só 10 tá
  • 00:26:29
    dissolvido então a solução que é a parte
  • 00:26:31
    homogênea é 10 g de sal em 100 g de água
  • 00:26:34
    e ponto final o que é que eu fiz aqui
  • 00:26:36
    isso aqui é uma
  • 00:26:39
    dissolução gente eu não diluir porque
  • 00:26:42
    diluir é diminuir a concentração
  • 00:26:45
    percebam que eu não tinha nenhuma
  • 00:26:46
    solução então o que é que aquele sal tá
  • 00:26:48
    fazendo ele tá se dispersando ele tá se
  • 00:26:51
    dissolvendo na água então isso foi
  • 00:26:53
    apenas uma dissolução agora se eu disser
  • 00:26:55
    galera vamos chegar aqui e vamos colocar
  • 00:26:58
    mais 100 g de água poxa Se eu colocar
  • 00:27:01
    mais 100 g de água e eu olhar o que é
  • 00:27:03
    que rolou bem aqui vocês vão de convi
  • 00:27:06
    comigo que meu recipiente tá aqui eu li
  • 00:27:09
    que pela minha solubilidade a cada 100 g
  • 00:27:12
    de água eu dissolvo 10 a quantidade de
  • 00:27:15
    água que eu tenho agora é 200 g de água
  • 00:27:18
    quanto é que vai est dissolvido aqui 20
  • 00:27:20
    g de sal não tem mais nada no fundo
  • 00:27:24
    Quanto é a concentração agora quanto é
  • 00:27:26
    que eu tenho de
  • 00:27:28
    20 G enquanto de água 200 g isso aqui dá
  • 00:27:32
    o quê 10 g a cada 100 percebam que essa
  • 00:27:36
    concentração aqui é igual a que eu tinha
  • 00:27:38
    aqui então qual foi a única coisa que eu
  • 00:27:40
    fiz eu dissolvi os 10 que estavam
  • 00:27:43
    faltando eu não dilui porque diluir é
  • 00:27:46
    diminuir a concentração se ela era 10 a
  • 00:27:49
    cada 100 e ela continua 10 a cada 100 a
  • 00:27:53
    concentração ela é a mesma então houve
  • 00:27:55
    dissolução eu disse dispersei aquilo que
  • 00:27:58
    tava faltando eu espalhei aquilo que
  • 00:28:00
    tava faltando mas não houve o processo
  • 00:28:02
    de diluição agora vocês vão entender e
  • 00:28:06
    vão dizer entendi a situação se eu
  • 00:28:08
    chegasse aqui e dissesse galera vamos
  • 00:28:10
    colocar mais Eh sei lá 200 g de água
  • 00:28:14
    percebam que agora não tem mais nada
  • 00:28:16
    para dissolver a partir do momento que
  • 00:28:18
    não tem mais nada para dissolver o que
  • 00:28:20
    vai acontecer é uma diluição não tem o
  • 00:28:23
    que dissolver então eu posso dizer que
  • 00:28:26
    nesse momento aqui o que eu vou fazer é
  • 00:28:28
    uma diluição e vamos comprovar isso poxa
  • 00:28:32
    aqui foi uma dissolução primeiro uma
  • 00:28:34
    dissolução depois uma dissolução agora
  • 00:28:37
    não tem mais nada quanto é que eu vou
  • 00:28:39
    ter de água agora 400 g de água quanto é
  • 00:28:43
    que eu vou ter do sal eu continuo tendo
  • 00:28:46
    apenas 20 G do sal eu não coloquei sal
  • 00:28:49
    então o que que eu posso dizer para
  • 00:28:51
    vocês sem medo de errar Quanto é a
  • 00:28:53
    concentração 20 g a cada 400 G isso aqui
  • 00:28:59
    dá o quê 10 g a cada 200 g né dividindo
  • 00:29:05
    por 2 ou 5 g a cada 100 poxa se eu tinha
  • 00:29:10
    10 a cada 100 e aqui eu só tenho 5 a
  • 00:29:13
    concentração diminuiu agora eu fiz uma
  • 00:29:17
    diluição então
  • 00:29:19
    dissolver é espalhar é pegar o soluto e
  • 00:29:23
    dispersar diluir é quando já tá
  • 00:29:26
    dissolvido não tem mais nada para
  • 00:29:28
    dissolver e agora você vai botar água e
  • 00:29:31
    você vai baixar a concentração porque
  • 00:29:33
    não vai dissolver mais sal Enquanto
  • 00:29:35
    Tiver dissolvendo sal a concentração vai
  • 00:29:37
    se mantendo quando não tem mais sal para
  • 00:29:39
    dissolver a partir daí eu estou diluindo
  • 00:29:41
    Deu para entender me diz aí deu para
  • 00:29:43
    entender essa situação essa diferença
  • 00:29:45
    ela é bacana e sim dá para entender e
  • 00:29:49
    uma coisa que eu ainda queria sobre a
  • 00:29:50
    diluição essa aula tá mais longa mas ela
  • 00:29:52
    é importante para caramba Imaginem vocês
  • 00:29:54
    que eu diga assim cara eu tenho um
  • 00:29:57
    recipiente Eu tenho 2 l e a concentração
  • 00:30:00
    é 4 mol porl vocês sabem que
  • 00:30:02
    concentração é sempre a quantidade de
  • 00:30:05
    soluto que eu tenho na solução é sempre
  • 00:30:10
    o soluto na solução se eu aumentar a
  • 00:30:14
    solução eu vou diminuir a concentração
  • 00:30:17
    são inversamente proporcionais quanto
  • 00:30:20
    mais solvente eu colocar quanto maior o
  • 00:30:23
    volume da solução menor a concentração
  • 00:30:26
    inversamente proporcionais Olha a gente
  • 00:30:29
    fazendo a conta de cabeça a concentração
  • 00:30:31
    é 4 mol porl eu coloquei 6 l de água
  • 00:30:34
    então Quanto é o meu volume aqui no
  • 00:30:36
    final meu volume aqui no final é 8 l o
  • 00:30:39
    que foi que aconteceu com o volume daqui
  • 00:30:42
    para cá se o volume era 2 l e passou a
  • 00:30:46
    ser 8 l quer dizer que ele aumentou
  • 00:30:48
    quatro vezes se o volume aumenta quatro
  • 00:30:52
    vezes ó quatro vezes a concentração vai
  • 00:30:55
    diminuir quatro vezes são diversamente
  • 00:30:57
    proporcionais se a concentração é 4 mol
  • 00:31:00
    porl e ela vai diminuir quatro vezes ó a
  • 00:31:04
    concentração é 4 mol porl se ela vai
  • 00:31:07
    diminuir quatro vezes ela vai passar a
  • 00:31:10
    ser 1 mol porl então a concentração
  • 00:31:13
    final aqui ela é 1 mol por L quando o
  • 00:31:16
    volume aumenta a concentração diminui
  • 00:31:19
    inversamente proporcionais pode fazer de
  • 00:31:21
    cabeça fácil e se eu não quisesse Michel
  • 00:31:24
    tu faz assim ó o que que quer dizer 4
  • 00:31:26
    mol por L que eu tenho 4 mols em 1 l
  • 00:31:30
    como o volume aqui são 2 l o número de
  • 00:31:32
    mols é n onde esse n ele dá 8 mol quer
  • 00:31:36
    dizer que aqui eu tenho 8 mol quando eu
  • 00:31:39
    botei água vocês vão decir comigo que a
  • 00:31:42
    concentração do naoh aqui no final
  • 00:31:45
    continua tendo 8 mol porque eu não botei
  • 00:31:47
    naoh Eu só coloquei água ó se eu
  • 00:31:50
    coloquei água o que é que eu posso dizer
  • 00:31:53
    eu vou ter 8 mol só que se o volume era
  • 00:31:55
    dois e eu coloquei 6 agora em 8 l 8 mol
  • 00:32:00
    em 8 l é 1 mol por L Na verdade eu tô
  • 00:32:04
    mostrando várias formas de fazer a mesma
  • 00:32:06
    coisa para que você tenha a
  • 00:32:07
    possibilidade de escolher para que você
  • 00:32:09
    use o seu método e tenha segurança então
  • 00:32:12
    lembrem adicionar um solvente quando
  • 00:32:15
    você vai aumentando a solução você vai
  • 00:32:17
    diminuindo a concentração tem algumas
  • 00:32:19
    questões do Enem que tu faz de cabeça
  • 00:32:21
    quando você dilui quanto mais água você
  • 00:32:24
    coloca menor a concentração inversamente
  • 00:32:26
    proporci e tá feito resolvido ó que boa
  • 00:32:29
    e só para finalizar a gente já viu
  • 00:32:32
    titulação na primeira aula mas eu vou
  • 00:32:34
    relembrar aqui não custa nada né quando
  • 00:32:37
    eu vou fazer uma titulação eu tenho duas
  • 00:32:39
    vidrarias eu tenho uma bureta e eu tenho
  • 00:32:42
    um
  • 00:32:43
    herlen meer lembre que titulação é a
  • 00:32:48
    determinação da concentração
  • 00:32:51
    desconhecida usando uma solução
  • 00:32:54
    conhecida então aqui eu vou ter na
  • 00:32:56
    bureta a conhecida e no herlen meer eu
  • 00:32:59
    vou ter a concentração que é
  • 00:33:01
    desconhecida aquela que eu quero
  • 00:33:03
    determinar Então vai ser a que eu quero
  • 00:33:05
    descobrir e aqui no herlen meer Além
  • 00:33:08
    disso eu vou ter que ter o indicador
  • 00:33:11
    porque aqui vai ter que mudar de cor né
  • 00:33:13
    Para me dizer se eu tenho um ácido ou se
  • 00:33:15
    eu tenho uma base então eu vou colocar
  • 00:33:18
    uma solução conhecida e a Desconhecida
  • 00:33:21
    Aí você pega essa torneira que tá aqui ó
  • 00:33:23
    e abre aí você deixa cair o ácido na
  • 00:33:25
    base aí vai caindo caindo caindo caindo
  • 00:33:28
    caindo mudou de cor tu para na hora que
  • 00:33:30
    tu para você descobre quanto é que eu
  • 00:33:33
    gastei da solução conhecida e usando a
  • 00:33:37
    quantidade que eu gastei eu vou saber
  • 00:33:39
    quanto é que eu tinha da desconhecida
  • 00:33:41
    porque um ácido reage com uma base por
  • 00:33:43
    exemplo se fosse hcl com naoh vocês
  • 00:33:47
    sabem que 1 mol reage com 1 mol se eu
  • 00:33:51
    descobrir quantos mols eu gastei do
  • 00:33:53
    ácido eu descubro quantos mols eu tinha
  • 00:33:55
    da base aí com isso ISO Eu determino a
  • 00:33:58
    concentração daquela base Isso é uma
  • 00:34:00
    titulação procedimento mais usado no
  • 00:34:03
    Laboratório de química no laboratório de
  • 00:34:05
    farmácia na na Medicina né quando você
  • 00:34:08
    quer fazer descoberta de novos remédios
  • 00:34:10
    vacinas e etc você tem que tá o tempo
  • 00:34:13
    todo titulando o tempo todo descobrindo
  • 00:34:15
    quanto é que eu tenho de uma substância
  • 00:34:17
    usando outra só para colocar aqui a
  • 00:34:20
    solução conhecida é chamada de titulante
  • 00:34:24
    é aquela que vai fazer a titulação e a
  • 00:34:27
    Desconhecida é chamada de titulado é
  • 00:34:30
    aquela que vai ser determinada e na hora
  • 00:34:33
    que você para aquele ponto onde você
  • 00:34:35
    para se chama ponto final ponto de
  • 00:34:38
    equivalência ou ponto de viragem ponto
  • 00:34:40
    final não precisa repetir né porque tá
  • 00:34:42
    no final equivalência as quantidades
  • 00:34:44
    estão equivalentes e ponto de viragem
  • 00:34:48
    significa dizer o quê que mudou a cor
  • 00:34:51
    virou o indicador mudou de cor tu vai lá
  • 00:34:54
    e para galera isso aqui foi a a parte
  • 00:34:57
    teórica de soluções Aproveitem muito
  • 00:35:00
    olhem com atenção com calma percebam que
  • 00:35:03
    não é uma coisa complexa aí amanhã que
  • 00:35:06
    que a gente vai fazer Vai transformar
  • 00:35:07
    isso aqui em exercícios eu vou fazer
  • 00:35:09
    seis exercícios em sequência junto com
  • 00:35:11
    vocês com calma com paciência e vocês
  • 00:35:14
    vão determinando as concentrações das
  • 00:35:17
    soluções descobrindo que vocês sabem
  • 00:35:19
    muito mais do que imaginam e que sim a
  • 00:35:22
    coisa ela é possível pra gente cara por
  • 00:35:24
    favor acreditem em vocês é o que eu
  • 00:35:26
    sempre peço confiança é o passo
  • 00:35:28
    fundamental para vocês terem sucesso na
  • 00:35:30
    vida é vocês confiarem em vocês mesmos e
  • 00:35:34
    claro a gente confia demais tá um beijo
  • 00:35:37
    imenso a gente se vê já em outro
  • 00:35:40
    vídeo
Tag
  • química
  • soluções
  • estequiometria
  • concentração
  • diluição
  • titulação
  • revisão
  • educação
  • aprendizado
  • exercícios