HIBRIDAÇÃO DO CARBONO - COMPLETÃO (MÉDIO E SUPERIOR)

00:38:40
https://www.youtube.com/watch?v=jo5uCLTaZXE

Sintesi

TLDRNeste vídeo, o professor Marco Zenni ensina sobre a hibridização do átomo de carbono, explicando a formação de ligações e a geometria resultante. Ele apresenta os tipos de hibridização: sp3, que forma quatro ligações sigma e tem geometria tetraédrica; sp2, que resulta em três ligações sigma e uma pi, com geometria trigonal; e sp, que permite duas ligações pi e uma sigma, levando a uma configuração linear. O vídeo detalha como a hibridização facilita a formação de compostos orgânicos, a diferença entre ligações sigma e pi, e como identificar a hibridização em diferentes estruturas moleculares.

Punti di forza

  • 🔗 Hibridização do carbono permite a formação de múltiplas ligações.
  • 🧬 Carbono sp3 forma 4 ligações sigma e tem geometria tetraédrica.
  • 🔺 Carbono sp2 tem 3 ligações sigma e 1 pi, geometria trigonal.
  • 📏 Carbono sp é linear, com 2 ligações pi e 1 sigma.
  • 📊 Ligações sigma são mais fortes que ligações pi.
  • ⚡ Hibridização é uma re-arranjo eletrônico que otimiza as ligações.
  • 🔍 Entender hibridização ajuda a compreender a química orgânica.
  • ⚙️ A regra de Huckel determina se um composto é aromático.
  • 🔄 Ligações simples, duplas e triplas têm diferentes características.
  • 📖 Hibridização é essencial para saber como compostos orgânicos se formam.

Linea temporale

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Na aula de química, o professor introduz o conceito de hibridização do carbono, explicando os tipos de ligações formadas: sp3, sp2 e sp. O carbono sp3 forma 4 ligações sigma, apresentando uma geometria tetraédrica, enquanto o sp2 faz 3 ligações sigma e uma pi, apresentando uma geometria trigonal. O carbono sp, por outro lado, tem duas ligações pi e uma sigma, resultando em uma geometria linear.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    O professor detalha como a hibridização é uma rearranjo eletrônico que permite ao carbono fazer quatro ligações em vez de apenas duas, segundo a teoria de ligação de valência. A hibridização é representação como uma combinação de orbitais atômicos, essencial para explicar a capacidade do carbono de formar diferentes tipos de ligações químicas.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    A configuração eletrônica do carbono é apresentada, enfatizando que o carbono tem 4 elétrons desemparelhados que permitem suas ligações químicas. O professor explica como a hibridização permite que o carbono forme 4 ligações efetivas, e discute a importância da camada de valência na química orgânica.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    O conceito de estado fundamental e estado excitado do carbono são discutidos, mostrando como a energia é adicionada para permitir a hibridização. Quando o carbono forma ligações, ele alcança um estado de energia mais baixa e se torna mais estável. A hibridização também é explicada como um processo que facilita a formação de eletricidade que resulta em um arranjo eletrônico benéfico para a formação de moléculas estáveis.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    O professor aborda a hibridização sp, mostrando como as ligações sigma e pi são formadas e a importância da sobreposição dos orbitais durante a formação dessas ligações. O entendimento das interações axiais e paralelas é enfatizado na hibridização de carbonos, explicando por que as ligações sigma são mais fortes do que as pi.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    Na continuação, o professor resolve um exemplo prático sobre a adrenalina, mostrando como determinar a hibridização dos carbonos em uma molécula complexa. O processo envolve identificar cada tipo de ligação e sua hibridização, explicando como contar os carbonos e determinar seus tipos de ligações (sp, sp2, sp3).

  • 00:30:00 - 00:38:40

    Finalmente, o professor menciona a regra de Huckel para compostos aromáticos, utilizando o exemplo do anuleno para mostrar como determinar se um composto é aromático com base no número de elétrons pi presentes, demonstrando a conexão entre a teoria de hibridização e a estrutura química orgânica.

Mostra di più

Mappa mentale

Video Domande e Risposte

  • O que é hibridização do carbono?

    É o rearranjo eletrônico, permitindo ao carbono formar até quatro ligações.

  • Quais são os tipos de hibridização do carbono?

    Os tipos são sp3, sp2 e sp.

  • O que significa uma ligação sigma?

    É uma ligação frontal, formada pela sobreposição de orbitais.

  • E uma ligação pi?

    É uma ligação que ocorre através da sobreposição lateral dos orbitais.

  • Qual a geometria do carbono sp3?

    O carbono sp3 possui geometria tetraédrica.

  • Quantas ligações o carbono sp2 pode formar?

    O carbono sp2 pode formar três ligações sigma e uma pi.

  • Qual a diferença entre ligações simples, duplas e triplas?

    Simples: uma ligação sigma; Duplas: uma sigma e uma pi; Triplas: uma sigma e duas pi.

  • Como identificar a hibridização em uma molécula?

    Identificando o número de ligações e a estrutura geométrica dos carbonos.

  • Qual a relevância da hibridização na química orgânica?

    Fundamental para entender como os compostos orgânicos se formam e reagem.

  • O que determina se um composto é aromático?

    A regra de Huckel, que considera 4n+2 elétrons pi.

Visualizza altre sintesi video

Ottenete l'accesso immediato ai riassunti gratuiti dei video di YouTube grazie all'intelligenza artificiale!
Sottotitoli
pt
Scorrimento automatico:
  • 00:00:00
    o ney tá gravando e oi fala galera por
  • 00:00:06
    aqui professor marco zenni o mostrando a
  • 00:00:08
    química e esse é o química do monstro
  • 00:00:11
    [Música]
  • 00:00:16
    fala galera na aula de hoje nós vamos
  • 00:00:20
    falar sobre hibridização com o
  • 00:00:22
    hibridação do átomo de carbono quais são
  • 00:00:25
    as civilizações que você já conhece é
  • 00:00:26
    isso aqui é manjada se o cara questão de
  • 00:00:28
    vestibular que cai com a batida na
  • 00:00:30
    cadeia carbônica e perguntar quantos
  • 00:00:32
    carbonos sp2 ele na cadeia carbônica
  • 00:00:34
    cujos cargos sp2 você tem na cadeia
  • 00:00:37
    carbônica então isso é fácil para
  • 00:00:39
    caramba se liga só nós temos três tipos
  • 00:00:42
    de habilitação para o átomo de carbono
  • 00:00:43
    beleza temos várias outras civilizações
  • 00:00:45
    mas aqui só nos interessa uma do carbono
  • 00:00:48
    eu tenho o carbono hibridizado sp3 sp2
  • 00:00:51
    que o carbono hibridizado sp nós temos 4
  • 00:00:55
    possibilidades de ligação por carbono e
  • 00:00:57
    três tipos de indenização se liga
  • 00:00:59
    primeiro
  • 00:01:00
    o carbono hibridizado sp3 é um carbono
  • 00:01:03
    que faz 4 ligações simples um carbono
  • 00:01:05
    tetraédrico que faz apenas ligações
  • 00:01:08
    sigma esse símbolo zinho aqui que
  • 00:01:11
    significa cima tudo bem beleza então são
  • 00:01:15
    quatro ligações do tipo sim já o carbono
  • 00:01:17
    sp2 é o carbono que faz uma dupla e duas
  • 00:01:20
    ligações simples então ele faz três
  • 00:01:23
    ligações sigmas todas as ligações
  • 00:01:24
    aquelas sigma sigma sigma e uma ligação
  • 00:01:28
    do tipo pe a ligação sigma nós vamos
  • 00:01:33
    chamar de interação axial ea ligação pi
  • 00:01:36
    interação paralela a ligação sigma já já
  • 00:01:39
    vou explicar o porquê disse para vocês e
  • 00:01:41
    o carbono hibridizado sp eo carbono que
  • 00:01:44
    faz duas ligações cílios e dos ligações
  • 00:01:46
    então aqui ó essas duas aqui cima esse
  • 00:01:49
    dima
  • 00:01:51
    a pe a de cima dias eu podia ser signo
  • 00:01:55
    em cima aqui embaixo tranquilo tanto faz
  • 00:01:57
    por causa da dupla agora quando tem uma
  • 00:01:59
    simples e uma tripla negócio muda quando
  • 00:02:03
    tem o carbono por ligação simples e uma
  • 00:02:04
    triplo as cincos é sério na tv por quê
  • 00:02:08
    que você tá acostumado a ver acima
  • 00:02:10
    piperan beleza tá errado na verdade a
  • 00:02:13
    rigor acima seria essa ligação do meio à
  • 00:02:17
    pizzaria essa de cima e ap essa de baixo
  • 00:02:22
    então nós temos duas ligações do tipo pi
  • 00:02:26
    e duas ligações do tipo cima esse é o
  • 00:02:28
    carbono sp geometria deste carbono o
  • 00:02:31
    carbono sp3 e não carbono tetraédrico o
  • 00:02:37
    carbono sp2 é um carbono trigonal o
  • 00:02:41
    plano ou somente tribunal e o carbono sp
  • 00:02:44
    é um carbono de geometria e linear
  • 00:02:47
    trigonal tetraédrico show de bola hein
  • 00:02:51
    e nós estamos três realizações
  • 00:02:54
    diferentes só para o átomo de carbono e
  • 00:02:56
    aí porque que o carbono hibridizado sp3
  • 00:02:58
    tem quatro ligações sigmas o que é uma
  • 00:03:00
    ligação signo tudo isso eu vou responder
  • 00:03:03
    já já volta um ponto rapidinho para você
  • 00:03:05
    tirar o seu pente aqui perguntou beleza
  • 00:03:09
    vamos ver então como é que funciona essa
  • 00:03:11
    hibridização na verdade a indenização
  • 00:03:14
    galera é uma rearranja eletrônico que o
  • 00:03:16
    átomo de carbono faz para poder em vez
  • 00:03:19
    de duas ligações de acordo com a teoria
  • 00:03:20
    de ligação de valência ele poder
  • 00:03:22
    realizar quatro ligações partiu e aí o
  • 00:03:26
    que é civilização o que que acontece na
  • 00:03:29
    verdade pessoal a gente vai ter que ter
  • 00:03:30
    um olhar um pouquinho mais cântico aqui
  • 00:03:33
    da situação abandonar esse modelo
  • 00:03:35
    determinístico de átomo só a por
  • 00:03:37
    enquanto em parte por um modelo
  • 00:03:39
    probabilístico aquele que fala da
  • 00:03:40
    mecânica quântica densidade de
  • 00:03:42
    probabilidade os hospitais atômicos se
  • 00:03:44
    combinando nas combinações lineares
  • 00:03:46
    digitais atômicos são as cores formando
  • 00:03:49
    os orbitais moleculares enfim
  • 00:03:51
    a falar sobre teoria de ligação de
  • 00:03:53
    valência que que essa teoria até
  • 00:03:55
    retificação de valência diz que para os
  • 00:03:56
    átomos se ligarem eles precisam fazer
  • 00:03:59
    uma sobreposição de orbitais atômicos
  • 00:04:01
    transformou nesse hospitais vantagem
  • 00:04:03
    moleculares eu só posso fazer ligações
  • 00:04:05
    com elétrons desemparelhados o que são
  • 00:04:08
    esses elétrons desemparelhados são pares
  • 00:04:10
    de elétrons que não estão completos ou
  • 00:04:13
    seja são pares de elétrons são elétrons
  • 00:04:14
    sozinhos tudo bem você liga para
  • 00:04:17
    entendermos isso se liga na distribuição
  • 00:04:19
    eletrônica que eu vou fazer aqui
  • 00:04:20
    distribuição eletrônica em nossa cs
  • 00:04:23
    distribuição eletrônica em ordem
  • 00:04:25
    crescente de energia dos subníveis do
  • 00:04:27
    ato beleza então eu tenho que o átomo de
  • 00:04:29
    carbono com o número de 6 elétrons e aí
  • 00:04:32
    nos ordem crescente de energia dos
  • 00:04:34
    subníveis fica assim ó subnível s camada
  • 00:04:37
    12 elétrons no subnível s camara 22
  • 00:04:39
    elétrons no subnível p câmara 22
  • 00:04:41
    elétrons lembra dos subníveis s p d f no
  • 00:04:44
    subnível s cabem até dois elétrons no p
  • 00:04:47
    cabe até 6 elétrons no bk bem até 10
  • 00:04:50
    elétrons e no skb
  • 00:04:51
    fala galera beleza então no subnível s
  • 00:04:55
    da camada um eu tenho dois elétrons no
  • 00:04:58
    essa da camada dois tem dois e no pé da
  • 00:05:00
    camada dois também tenho dois elétrons
  • 00:05:02
    qual é a camada que o interessa a
  • 00:05:04
    segunda que tem subnível s e p por quê
  • 00:05:06
    porque era minha camada de valência
  • 00:05:09
    botar aqui no cerveja e camada de
  • 00:05:11
    valência show de bola beleza então essa
  • 00:05:14
    câmera de ar está representado assim
  • 00:05:15
    lembra que o subnível s você representa
  • 00:05:17
    por um quadradinho e o subnível o tempo
  • 00:05:19
    três quadradinhos um quadradinho para
  • 00:05:21
    cada dois elétrons na verdade sua
  • 00:05:23
    representação meramente didática só para
  • 00:05:25
    facilitar a nossa nossa língua é um
  • 00:05:27
    quadradinho só não claro que não a gente
  • 00:05:29
    a partir para outro princípio qual seria
  • 00:05:31
    a representação do subnível s só que eu
  • 00:05:33
    representação de idade só pra gente
  • 00:05:35
    fazer distribuição eletrônica então não
  • 00:05:37
    é se da câmara dois eu tenho dois
  • 00:05:39
    elétrons esses dois estão emparelhados
  • 00:05:41
    com os peso aposte no subnível p eu
  • 00:05:44
    tenho dois e aí pela regra de randy o
  • 00:05:47
    princípio da exclusão de pauli você tem
  • 00:05:49
    que primeiro colocar os elétrons
  • 00:05:51
    e por quê porque isso vai ser a
  • 00:05:55
    configuração é essa vai ser a
  • 00:05:57
    configuração de memória energia beleza
  • 00:05:59
    primeiro você distribuir e depois você
  • 00:06:02
    vem fazendo o emparelhamento ou seja
  • 00:06:04
    energia de emparelhamento vai ser
  • 00:06:06
    associada depois então primeiro você
  • 00:06:08
    distribuir depois você em parelha beleza
  • 00:06:11
    então tem aqui dois elétrons
  • 00:06:13
    desemparelhados opa então tem um par de
  • 00:06:16
    elétrons aqui emparelhado e dois
  • 00:06:18
    elétrons desemparelhados teoricamente
  • 00:06:20
    pela teoria de ligação de valência nós
  • 00:06:22
    temos aqui um espaço dois espaços por
  • 00:06:25
    carbono fazer ligação então carbono pela
  • 00:06:29
    tlv seria tele ver teoria de ligação de
  • 00:06:31
    valência o carbono seria divalent então
  • 00:06:35
    eu só poderia fazer duas ligações é isso
  • 00:06:37
    que a gente percebe natureza não na
  • 00:06:39
    natureza mas achamos o carbono fazendo
  • 00:06:41
    sempre quatro ligações seja 4 simples é
  • 00:06:44
    duas duplas e uma atriz ou uma simples
  • 00:06:46
    tripla é ou então uma dupla e dos
  • 00:06:50
    ligações simples
  • 00:06:51
    e essas quatro possibilidade sempre com
  • 00:06:54
    carbono fazendo quatro ligações 4
  • 00:06:56
    simples uma duplo e 2 simples duas
  • 00:06:59
    duplas ou uma simples e uma triplo então
  • 00:07:02
    essas são as possibilidades caraca como
  • 00:07:04
    é que atende ligação de valença fala que
  • 00:07:06
    ele só faz dois porque isso pode ser
  • 00:07:08
    explicado pela hibridização hibridização
  • 00:07:11
    na verdade é um arranjo eletrônico que o
  • 00:07:14
    átomo de carbono faz para poder fazer
  • 00:07:18
    com que haja a possibilidade da
  • 00:07:20
    realização dessas quatro ligações assim
  • 00:07:23
    ó nós vamos começar seguinte vamos
  • 00:07:25
    entender com a representação que eu tô
  • 00:07:27
    usando aqui aqui eu estou usando ordem
  • 00:07:28
    crescente de energia dos subníveis
  • 00:07:30
    contam quanto mais à direita nessa
  • 00:07:32
    distribuição maior a região sul mineiro
  • 00:07:34
    então fiz assim ó eu tenho um eixo aqui
  • 00:07:37
    de energia quanto mais pra cima maior
  • 00:07:39
    energia tudo bem beleza e eu começo com
  • 00:07:42
    o estado inicial esse primeiro estado
  • 00:07:45
    aqui esse primeiro momento que eu vou
  • 00:07:46
    estar aqui em verde vai ser nosso estado
  • 00:07:51
    é fundamental
  • 00:07:55
    o ou seja o estado original do átomo de
  • 00:07:58
    carbono beleza no estado fundamental nós
  • 00:08:01
    temos essa configuração aqui o subnível
  • 00:08:03
    s da camada dois com dois elétrons e um
  • 00:08:07
    pouco acima com um pouco mais energia o
  • 00:08:09
    subnível p com dois elétrons botei aqui
  • 00:08:13
    um px e outro no peito a mim podia ser
  • 00:08:16
    um px eu não pensei sim porque esses
  • 00:08:18
    três hospitais aqui são habitar espeto
  • 00:08:20
    degenerados ou seja degenerado significa
  • 00:08:23
    que os três tem a mesma energia
  • 00:08:25
    tranquilo beleza então o que que vai
  • 00:08:28
    acontecer eu vou fazer o seguinte eu vou
  • 00:08:30
    fazer com que esse elétron daqui passe
  • 00:08:35
    para cá
  • 00:08:36
    e puxa marquinhos mas vou precisar dar
  • 00:08:39
    uma energia para esse elétron sim ele
  • 00:08:40
    precisa ganhar uma energia para que para
  • 00:08:42
    que haja uma inversão seu spin e para
  • 00:08:44
    que ele possa ir para um subnível mais
  • 00:08:46
    energético então nós vamos para um novo
  • 00:08:48
    estado de maior energia daqui ó vou
  • 00:08:51
    puxar uma certa para cima e nós vamos
  • 00:08:54
    pouquinho menos inclinado e nós vamos um
  • 00:08:57
    estado de maior energia puxa essa para
  • 00:09:01
    cima estado de uma alergia eu vou ter o
  • 00:09:04
    subnível 2s mais energético subiu
  • 00:09:09
    energia dois e o mais energético lindo
  • 00:09:14
    os peixinhos pytz 2p
  • 00:09:19
    e eu tenho que ir px pipo e o top ver
  • 00:09:23
    qual é a nossa nova configuração eu vou
  • 00:09:26
    ter o elétron
  • 00:09:29
    o que foi promovido aqui para o eixo z
  • 00:09:33
    no orbital p localizado aqui ó opa então
  • 00:09:39
    quantos espaços livres a gente tem agora
  • 00:09:41
    quantos elétrons desemparelhados quatro
  • 00:09:43
    se liga só eu tenho um
  • 00:09:46
    um dois três quatro mais assim ainda não
  • 00:09:51
    é como a gente encontra o carbono na
  • 00:09:53
    natureza esse segundo estado que é um
  • 00:09:55
    estado de maior energia nós chamaríamos
  • 00:09:57
    gir estado excitado voltar aqui dois
  • 00:10:02
    eita nós dois e
  • 00:10:07
    o estado excitado ou estado ativado do
  • 00:10:13
    átomo de carbono então e tal cão ele tá
  • 00:10:15
    no nível de energia mais alto nem
  • 00:10:17
    marquinhos mas na natureza de alimentos
  • 00:10:20
    não buscam maior estabilidade aí é que
  • 00:10:22
    vem a malandragem master do carbono o
  • 00:10:24
    que que ele faz quando ele faz as quatro
  • 00:10:27
    ligações você sabe que quando a formação
  • 00:10:31
    de ligação eu vou ter energia liberada
  • 00:10:34
    então quando ele faz essas quatro
  • 00:10:36
    ligações ele vai se hibridizar como
  • 00:10:39
    átomo de carbono sp2 sp ou sp3 e aí o
  • 00:10:42
    que que rola vai rolar um abaixamento na
  • 00:10:47
    energia e aí nós vamos ter um novo
  • 00:10:49
    estado que agora vai ser o estado e
  • 00:10:52
    bridge usado para escrever aqui ó tô
  • 00:10:54
    aqui em baixo então eu vou ter dois s
  • 00:10:57
    numa energia mais baixa o 2px 2p y&o 2pz
  • 00:11:05
    no novo estado que ser
  • 00:11:07
    g1
  • 00:11:10
    o hibridizado então não necessariamente
  • 00:11:12
    os quatro vão ter a mesma energia mas eu
  • 00:11:15
    vou ter uma daquelas grandes ações a
  • 00:11:17
    habilitação sp sp2 e sp3 beleza então
  • 00:11:23
    quando o átomo de carbono faz as quatro
  • 00:11:26
    ligações ele vai para o estado de
  • 00:11:28
    energia mais baixo então tipo assim ele
  • 00:11:30
    investiu 21 sales para depois liberar 80
  • 00:11:33
    então ele vai realmente para uma cor se
  • 00:11:36
    é para uma possibilidade de energia mais
  • 00:11:39
    baixa ele vê caraca eu vou poder ficar
  • 00:11:41
    mais estável do que eu já tava então o
  • 00:11:44
    que acontece aqui ele passar para um
  • 00:11:46
    terceiro estado que é o estado e brisado
  • 00:11:49
    ao realizar suas quatro ligações e aí
  • 00:11:52
    como é que essas quatro ligações vão
  • 00:11:54
    acontecer quais são as formações como é
  • 00:11:57
    que eu vou ter a sobreposição de
  • 00:11:58
    orbitais para formar hibridização sp sp2
  • 00:12:00
    sp3 é isso que a gente vai ver nos
  • 00:12:02
    próximos quadros momento para você
  • 00:12:04
    pintar
  • 00:12:05
    e pintou partiu vamos entender então aí
  • 00:12:09
    bilização sp sp2 sp3 guará então
  • 00:12:14
    hibridização sp3 o carbono sp3 é aquele
  • 00:12:17
    átomos de carbono que faz 4 ligações
  • 00:12:19
    sigma beleza e aí que vai acontecer aqui
  • 00:12:23
    é o seguinte eu tenho primeiro estado
  • 00:12:25
    fundamental beleza o átomo de carbono
  • 00:12:27
    podemos fazer apenas duas ligações esse
  • 00:12:29
    é a turnê ser promovido por um subnível
  • 00:12:31
    mais energético vai ser excitado para um
  • 00:12:33
    subnível mais energético e nós vamos ter
  • 00:12:35
    o estado excitado e o que que vai
  • 00:12:37
    acontecer essas quatro valências aqui ó
  • 00:12:39
    vão ser preenchidas por ligações sigma
  • 00:12:43
    ligações axiais tudo bem e aí essa
  • 00:12:46
    ligação sigma quando as quatro ligações
  • 00:12:48
    sigma acontecem você usa um hábito o s e
  • 00:12:52
    três orbitais p para fazer ligação
  • 00:12:54
    seguir vou fazer quatro ligação quase
  • 00:12:56
    caiu pillow aqui mas não fazer quatro
  • 00:12:58
    ligações sigmas então vou usar um homem
  • 00:13:00
    da uece e três orbitais p sacou por isso
  • 00:13:04
    que nós teremos
  • 00:13:05
    e quatro orbitais aqui degenerados um
  • 00:13:09
    dois três quatro hibridizados sp3 então
  • 00:13:15
    tem aqui ó os quatro aqui são sp3 e aí
  • 00:13:20
    nós vamos ter os quatro elétrons do
  • 00:13:22
    carbono
  • 00:13:26
    14 elétrons aqui do carbono e os quatro
  • 00:13:29
    elétrons de outros dos outros elementos
  • 00:13:31
    químicos na verdade que acabou de se
  • 00:13:33
    ligou por exemplo se fossem quatro
  • 00:13:34
    hidrogênios aquele carvão tivesse ligado
  • 00:13:36
    então teria um par de elétrons aqui
  • 00:13:39
    carbono hidrogénio outro par de elétrons
  • 00:13:41
    carbono hidrogênio e carbono hidrogênio
  • 00:13:42
    e carbono então os outros elétrons que
  • 00:13:45
    estariam eles eu nem parelhados serem os
  • 00:13:47
    alertas tiveram dos hidrogênios então
  • 00:13:49
    vou ter isso aqui ó dois três quatro
  • 00:13:53
    então carbono fez quatro ligações e que
  • 00:13:56
    tipo aqui quatro ligações do tipo sigma
  • 00:13:59
    e ele usou um orbital s e três orbitais
  • 00:14:02
    p para fazer essas quatro ligações do
  • 00:14:06
    tipo cima por isso carbono hibridizado
  • 00:14:08
    sp3 agora porque o que que lá nas
  • 00:14:11
    reações orgânicas eu vejo que é sempre
  • 00:14:13
    quando tem uma reação de adição sempre
  • 00:14:16
    eu tenho uma geração uma aula geração
  • 00:14:18
    uma hidratação o que que o raio da
  • 00:14:20
    ligação que quebra é sempre a ligação pi
  • 00:14:23
    porque a ligação pi ela é mais fraca
  • 00:14:26
    o pão de energia mais alta você vê que
  • 00:14:29
    ela vai ficar aqui no nosso diagrama um
  • 00:14:30
    pouquinho mais acima por isso que ela
  • 00:14:32
    sempre quebra ela ligação um pouco mais
  • 00:14:35
    fraca a ligação sigma e a ligação está
  • 00:14:37
    na direção do eixo internuclear ela tá
  • 00:14:39
    exatamente entre um átomo e outro a
  • 00:14:41
    ligação que ela acontece em volta desse
  • 00:14:44
    eixo axial e se acha internuclear beleza
  • 00:14:47
    então 30 aí rapidinho hibridização sp3
  • 00:14:51
    tá espacinho para você pintou beleza
  • 00:14:55
    vamos agora para o carbono hibridizado
  • 00:14:57
    sp2
  • 00:14:59
    oi tá boa divinizado sp2 se liga nunca
  • 00:15:04
    bom sp2 nós temos agora três ligações
  • 00:15:08
    sigma e uma ligação então olha só que
  • 00:15:11
    vai rolar o mesmo esquema eu tenho o
  • 00:15:13
    estado fundamental depois ele vai ser
  • 00:15:16
    citado vamos pro estado ativado e o que
  • 00:15:18
    que vai acontecer aqui nós temos que
  • 00:15:20
    fazer três ligações sigma que vão ser
  • 00:15:22
    sempre a prioridade e por último nós
  • 00:15:24
    faremos as ligações pi beleza então
  • 00:15:27
    nesses espaços aqui ó eu vou fazer
  • 00:15:29
    primeiro ligação sigma vão colocar aqui
  • 00:15:32
    em vermelho para se diferenciar usei
  • 00:15:35
    para fazer ligação cima depois ligação
  • 00:15:38
    sigma depois ligação cima agora o último
  • 00:15:43
    eu vou usar para fazer uma ligação pi
  • 00:15:47
    e aí pessoal quantos orbitais s enquanto
  • 00:15:51
    sobre tais percuros eu usei para fazer a
  • 00:15:53
    ligação sigma eu usei um s e dois
  • 00:15:56
    orbitais p entendeu porque da
  • 00:15:58
    hibridização sp2 beleza então nós vamos
  • 00:16:02
    para um novo estado agora nós teremos o
  • 00:16:05
    abaixamento de energia só desses três
  • 00:16:07
    aqui claro os 41 abaixar mas o
  • 00:16:09
    abaixamento pronto tá o degenerado para
  • 00:16:11
    mesmo nível de energia mas seu desses
  • 00:16:13
    três acima que é uma ligação mais
  • 00:16:15
    estável maior estabilidade e menor
  • 00:16:18
    energia do sistema beleza então a gente
  • 00:16:21
    vai ter isso aqui ó hoje três orbitais p
  • 00:16:26
    e aqui degenerados e eu tenho aqui a
  • 00:16:30
    ligação p
  • 00:16:33
    e como energia um pouquinho mais acima
  • 00:16:35
    foi eu não foi então aqui ó nós temos a
  • 00:16:39
    ligação sigma a ligação sigma a outra
  • 00:16:44
    ligação sigma e aqui a ligação pi como
  • 00:16:48
    energia um pouquinho
  • 00:16:51
    e mais acima ó três aqui debaixo cima e
  • 00:16:56
    aqui ligação pi então nós temos aqui
  • 00:16:59
    três orbitais sigma sp2 em um psp 2 foi
  • 00:17:06
    uma foi galera o pe como energia um
  • 00:17:08
    pouquinho acima por isso que a ligação
  • 00:17:10
    rir é menos estável e agora como será
  • 00:17:13
    que o carbono sp tenho certeza que você
  • 00:17:15
    já imagina que um nesses locais aqui vai
  • 00:17:18
    ficar com energia um pouco mais acima e
  • 00:17:21
    aí nós teremos quantas ligações pi duas
  • 00:17:23
    beleza se liga vou dar um espaço para
  • 00:17:26
    você pintar e a gente parte por próximo
  • 00:17:28
    quadro
  • 00:17:29
    i perguntou então roda a página direto
  • 00:17:32
    aí vai tá bom hibridizar sp mora eu sou
  • 00:17:36
    o carbono hibridizado sp vai ser sempre
  • 00:17:38
    o carbono linear tranquilo então nós
  • 00:17:41
    temos duas possibilidade ou o carbono
  • 00:17:43
    faz
  • 00:17:45
    as duas ligações duplas ou ele faz uma
  • 00:17:49
    tripla em uma simples nós temos as duas
  • 00:17:52
    possibilidades para carbono sp beleza ah
  • 00:17:54
    e não entendeu você tá ligado para
  • 00:17:57
    oxigênio e um carbono para cá ele tá
  • 00:17:59
    ligado com o oxigênio para cá e
  • 00:18:00
    nitrogênio para lá não importa o
  • 00:18:03
    importante é o formato do átomo de
  • 00:18:04
    carbono é um padrão de você que tá
  • 00:18:06
    fazendo duas duplas uma cinco de
  • 00:18:08
    matrícula não importa concolato uma
  • 00:18:10
    esteja se ligando legal beleza então tá
  • 00:18:13
    aqui duas duplas ou uma simples e uma
  • 00:18:15
    tripla seria as foto galinha um lance é
  • 00:18:18
    o seguinte aqui o que acontece de novo a
  • 00:18:21
    mesma história primeiro estado
  • 00:18:23
    fundamental eu e se tu esse elétron
  • 00:18:26
    daqui ele vai para o subnível mais
  • 00:18:28
    energético nós vamos ter estado excitado
  • 00:18:30
    agora com
  • 00:18:33
    e os quatro elétrons desemparelhados e
  • 00:18:37
    aí o que acontece depois de 4 elétrons
  • 00:18:39
    desemparelhados eu vou usar é primeiro
  • 00:18:42
    vou fazer ligações sigma e depois faça
  • 00:18:44
    as ligações pi primeiro ligações do tipo
  • 00:18:47
    sigma eu tenho esse espaço aqui que eu
  • 00:18:50
    vou usar para fazer a ligação sigma e
  • 00:18:52
    esse aqui que eu vou usar para fazer uma
  • 00:18:54
    outra ligação sigma o pai então usei o
  • 00:18:56
    hospital s o orbital p puro depois as
  • 00:19:00
    outras duas são ligações pin então fiz
  • 00:19:03
    aqui uma ligação pi e que outra ligação
  • 00:19:06
    tem um
  • 00:19:08
    bom então usei para fazer estima um
  • 00:19:11
    hotel s e o hospital p por isso
  • 00:19:13
    hibridização sp foi ou não então aqui no
  • 00:19:17
    sp nós teremos
  • 00:19:19
    os dois orbitais sigma sp aqui fazendo a
  • 00:19:25
    ligação sigma e
  • 00:19:28
    bom então tem aqui ó sigma sp primeira
  • 00:19:31
    ligação feita
  • 00:19:33
    a segunda ligação sigma feita dois optar
  • 00:19:36
    estigma sp e aí com energia um pouco
  • 00:19:39
    mais acima dos hospitais ppi sp tá aqui
  • 00:19:45
    ó assim uma pa dois hospitais signo sp
  • 00:19:52
    um e dois ou três pe sp energia do ppi
  • 00:19:56
    um pouco acima da energia do senhor por
  • 00:20:00
    isso que alcinos reagem com aquelas duas
  • 00:20:04
    ligações pi eles consomem dois irmãos de
  • 00:20:06
    hidrogênio para poder rolar em uma
  • 00:20:08
    hidrogenação total auxílio virá o alcano
  • 00:20:11
    ou seja consumir todas as ligações que
  • 00:20:13
    tá na mão de ligações pi consome 1 mol
  • 00:20:16
    de hidrogênio para poder ser quebrado
  • 00:20:18
    show de bola então hibridização sp nós
  • 00:20:21
    teremos aqui dois orbitais sigla sp e
  • 00:20:25
    dois orbitais ppi sp fácil de manejar
  • 00:20:28
    tira seu print e agora vamos enxergar
  • 00:20:30
    melhor no exemplo que uma molécula do
  • 00:20:33
    acetileno do et lu como é que essa
  • 00:20:37
    ligação tripla vai acontecer como é que
  • 00:20:39
    a ligação cima é chamado de ligação
  • 00:20:41
    axial e o porquê do átomo está bom não
  • 00:20:43
    fazer uma ligação quádrupla beleza
  • 00:20:45
    partiu então nosso próximo quadro pode
  • 00:20:48
    pintar
  • 00:20:50
    nós vamos laçar virar a página
  • 00:20:53
    o cara
  • 00:20:56
    o desenho ficou muito lindo galera então
  • 00:20:59
    para vocês entenderem como é que esse
  • 00:21:01
    lance de interação axial interação
  • 00:21:03
    paralela ao eixo internuclear homem tem
  • 00:21:06
    o seguinte aqui eu tô trabalhando lá em
  • 00:21:08
    três beleza o ano xyz beleza
  • 00:21:12
    tridimensional tranquilo então no centro
  • 00:21:15
    tem o átomo de carbono e eu vou ter uns
  • 00:21:17
    três orbitais p do átomo de carbono eu
  • 00:21:19
    tenho que ir o orbital pz no eixo z px
  • 00:21:23
    no eixo x e p y fy aquele tem o eixo y
  • 00:21:27
    beleza é questão de referencial poder
  • 00:21:29
    ter colocado z para cá assim para cima
  • 00:21:31
    eu escolhi botar z x y y x z tranquilo e
  • 00:21:37
    aí coloquei o átomo de carbono no centro
  • 00:21:39
    então o que está em vermelho aqui será o
  • 00:21:42
    meu orbital p
  • 00:21:45
    o xixi o que está em verde é o p y e o
  • 00:21:50
    que tá em azul é o
  • 00:21:53
    o peso os três opções da general então o
  • 00:21:56
    que acontece quando vou fazer uma
  • 00:21:58
    ligação sigma a interação vai ser uma
  • 00:22:01
    interação axial então interação frontal
  • 00:22:04
    ou seja para fazer uma ligação sigma eu
  • 00:22:07
    vou interagir esse eixo y aqui com esse
  • 00:22:10
    aqui então tá aqui ó
  • 00:22:11
    é a primeira ligação sigma sendo formada
  • 00:22:16
    bom então na verdade essa ligação do
  • 00:22:20
    meio aqui passando representar agora com
  • 00:22:22
    uma ligação sigma então tá aqui ó a do
  • 00:22:24
    meio
  • 00:22:26
    ah sim beleza e aí fiz a ligação sim
  • 00:22:30
    agora é a ligação pires eu tenho ligação
  • 00:22:32
    pico eixo x e a ligação pi com eixo z se
  • 00:22:37
    liga só com o eixo sim eu vou fazer
  • 00:22:40
    ligação pin dois pontos ela vai ter um
  • 00:22:42
    primeiro ponto de contato aqui ó lá
  • 00:22:45
    atrás tá aqui ó primeiro ponto de
  • 00:22:48
    contato lá atrás
  • 00:22:51
    oi e o segundo ponto de contato dessa
  • 00:22:53
    ligação pi vai ser aqui ó
  • 00:22:58
    eu tô na verdade eu tô fazendo essa
  • 00:23:01
    ligação pi aqui ó
  • 00:23:04
    é a primeira ligação que pode ser essa
  • 00:23:07
    de senhor pode ser essa de baixo tanto
  • 00:23:08
    faz então ligação pi ela fica no clã
  • 00:23:11
    paralelo ao eixo da ligação sigma e
  • 00:23:15
    ligação sigma tá aqui ó vou até fazer
  • 00:23:19
    seria ligação no eixo internuclear
  • 00:23:22
    porque eixo internuclear porque ela está
  • 00:23:24
    exatamente na direção bem se carbono
  • 00:23:27
    para esse calor exatamente na direção do
  • 00:23:29
    centro 10 carbono do núcleo de carbono
  • 00:23:31
    para o outro por isso que a gente chama
  • 00:23:33
    de interação axial foram e interação
  • 00:23:36
    paralela ela tá abraçando a ligação
  • 00:23:39
    sigma aqui ao redor dela por isso que a
  • 00:23:41
    gente coloca cima pipe então aqui essa é
  • 00:23:44
    a primeira ligação que eu tenho que
  • 00:23:46
    opium e aqui embaixo e um beleza tá aqui
  • 00:23:51
    ó a ligação tem um representada por esse
  • 00:23:53
    traço por isso que é mais fraca ligação
  • 00:23:55
    sigma pum a proximidade up não tem que
  • 00:23:58
    fazer esse abraço esse contato um pouco
  • 00:24:01
    mais distante por isso que ela é mais
  • 00:24:02
    fraca foi ou não
  • 00:24:04
    a ligação pi tá aqui ó o pc vai ter esse
  • 00:24:08
    ponto de contato aqui em cima
  • 00:24:11
    e aí ó então até aqui ó primeiro ponto
  • 00:24:16
    de contato da up2 deixa de ser opium
  • 00:24:18
    aqui ficou muito apertado para ele tem
  • 00:24:22
    um cara que tá ficando sinistro aí e
  • 00:24:24
    agora o seguro ponto de contato da
  • 00:24:26
    ligação pi vai ser aqui em baixo
  • 00:24:29
    e recome o outro que uma aqui vamos
  • 00:24:31
    lavar pagar ele vou colocar em outro
  • 00:24:33
    lugar aqui vamos lá sair daqui pium
  • 00:24:37
    eu tenho aqui em cima e aqui esse outro
  • 00:24:42
    ponto de contato é o pi 2 é o segundo
  • 00:24:46
    ponto de contato da segunda ligação p
  • 00:24:48
    então ligação pela é feita a bastante
  • 00:24:51
    uma por cima e por baixo então você tem
  • 00:24:54
    a ligação sigma aqui no meio a ligação
  • 00:24:57
    abraçando ela numa primeira parte aqui e
  • 00:25:01
    a ligação pi abraçando ela por cima e
  • 00:25:04
    por baixo foi ou não tudo bem então aqui
  • 00:25:07
    está representado a ligação tripla do
  • 00:25:09
    átomo de carbono marquinhos em outra
  • 00:25:12
    ligação a ligação simples que você faz
  • 00:25:14
    aqui com esse hidrogênio são ligações
  • 00:25:16
    sigma correto aqui ó ligação sigma e
  • 00:25:20
    ligação sigma e ligação sigma vai ser
  • 00:25:22
    feita quando está oeste de hidrogênio
  • 00:25:24
    aqui ó eu vou me ligar aqui
  • 00:25:27
    e com o hidrogênio e do outro lado eu
  • 00:25:30
    vou me ligar aqui também ó com outro
  • 00:25:33
    átomo de hidrogênio então ficar
  • 00:25:34
    hidrogênio carbono ligação tripla
  • 00:25:37
    carbono-carbono foi ou não marques que o
  • 00:25:41
    carbono então não pode fazer uma ligação
  • 00:25:42
    quadra para o chão porque não pode fazer
  • 00:25:45
    ligação quádrupla vai para cá imagina
  • 00:25:47
    repulsão eletrônica que você tem aqui na
  • 00:25:49
    ligação tripla só que ele é possível
  • 00:25:52
    colocar mais uma ligação aqui então
  • 00:25:54
    quatro ligações para uma única direção
  • 00:25:56
    seria algo de uma estabilidade absurda
  • 00:25:58
    você não teria disposição espacial para
  • 00:26:01
    isso aqui vou ter que torcer seu
  • 00:26:03
    habitual para frente a repulsão
  • 00:26:04
    eletrônica vai ser absurda então isso
  • 00:26:07
    não seria possível por isso que você não
  • 00:26:08
    encontra o carbono fazendo isso aqui no
  • 00:26:13
    encontro carbono fazendo ligação
  • 00:26:14
    quádrupla simplesmente porque você tem
  • 00:26:17
    uma repulsão eletrônica absurda isso
  • 00:26:20
    aqui não seria possível cara esse
  • 00:26:22
    desenho ficou muito animal por favor
  • 00:26:24
    print esta obra-prima do monstrão
  • 00:26:27
    e aí
  • 00:26:29
    a beleza agora e o tipo de ligação se eu
  • 00:26:32
    tenho mulher com o destino é aqui nós
  • 00:26:34
    temos uma ligação sigma spsp as oi sigma
  • 00:26:38
    spsp como assim eu tenho a ligação sigma
  • 00:26:41
    desse carbono ligado a esse entre dois
  • 00:26:45
    carbonos sp por isso que eu chamo de uma
  • 00:26:47
    ligação signo spsp então é rapidamente
  • 00:26:50
    isso é pedido para gente o que que é
  • 00:26:52
    mais cobrado no vestibular você a
  • 00:26:54
    determine qual o número de ligações pira
  • 00:26:56
    uma molécula determine qual é o número
  • 00:26:59
    de sei lá de carbonos sp2 num
  • 00:27:03
    determinado composto então vou dar um
  • 00:27:05
    exemplo pra vocês vamos lá próximo
  • 00:27:08
    quadro partiu cara fica moral essa
  • 00:27:12
    mulher que rodando lento em eu tô
  • 00:27:14
    acreditando que eu consegui desenhar
  • 00:27:15
    isso meu deus bora se liga só então
  • 00:27:19
    seguinte vamos supor que eu tenho a
  • 00:27:21
    adrenalina aí eu peço para você para mim
  • 00:27:24
    terminar com a hibridização de todos os
  • 00:27:26
    átomos de carbono presente aqui na
  • 00:27:27
    adrenalina então
  • 00:27:29
    e é muito mais fácil do que toda esse
  • 00:27:32
    bate-papo que a gente acabou de ter é na
  • 00:27:34
    verdade você gravar aqui o carbono sp3
  • 00:27:36
    são quatro ligações sim o carbono sp2
  • 00:27:39
    tem uma dupla de dois centros o carbono
  • 00:27:41
    sp pode ter dois formatos diferentes ele
  • 00:27:43
    pode ser formado por duas duplas ou uma
  • 00:27:45
    trip uma simples se liguem mostraram
  • 00:27:48
    aqui primeiro nós vamos achar todos os
  • 00:27:50
    átomos de carbono para depois determinar
  • 00:27:52
    todas as grandes ações então tem aqui ó
  • 00:27:54
    um dois três quatro cinco seis átomos de
  • 00:27:58
    carbono sete oito e são electrogéneos 9
  • 00:28:02
    átomos de carbonos todos esses carbono
  • 00:28:05
    do anel repare comigo estão com esse
  • 00:28:07
    formato aqui ó uma ligação dupla e 2
  • 00:28:12
    simples então todos esses ramones do
  • 00:28:14
    anel são carbonos de que tipo sp2 então
  • 00:28:18
    aqui o nós temos sp2 sp2 esse sp2 sp2 e
  • 00:28:26
    esse sp2 e esse aqui sp
  • 00:28:29
    a beleza agora parte para fora do anel
  • 00:28:32
    nós temos esse átomo de carbono repare
  • 00:28:35
    que só tá vendo ele fazer três ligações
  • 00:28:36
    mas a quarta é com hidrogênio maroto que
  • 00:28:40
    na verdade está para traçar que lembra
  • 00:28:42
    para trás eu uso a representação
  • 00:28:44
    tracejada beleza então tem que o
  • 00:28:48
    hidrogênio para trás então tá fazendo
  • 00:28:49
    quatro ligações simples e bilização esse
  • 00:28:52
    átomo de carbono vou colocar aqui em vez
  • 00:28:53
    para diferenciar sp3 e esse aqui eu
  • 00:28:57
    também tenho dois hidrogênios ele tá
  • 00:28:59
    fazendo duas ligações simples e as
  • 00:29:01
    outras duas só podem ser com o
  • 00:29:02
    hidrogênio sp3 o outro carbono eu tenho
  • 00:29:06
    aqui também o carbono sp3 porque ele vai
  • 00:29:10
    fazer quatro ligações simples uma com
  • 00:29:13
    esse nitrogênio e três ligações simples
  • 00:29:16
    com hidrogênio então quantos carbonos
  • 00:29:18
    híbridos usados sp nós temos aqui nenhum
  • 00:29:22
    quantos carbonos híbridos usados sp 2 1
  • 00:29:26
    2 3 4 5 6 carbonos
  • 00:29:29
    o sp2
  • 00:29:31
    a beleza agora quantos carbonos sp3 eu
  • 00:29:35
    tenho eu tenho um dois três carbonos
  • 00:29:40
    psp3 a aí eu te peço mais uma coisa
  • 00:29:43
    classifique essa ligação aqui ó dentro
  • 00:29:48
    carbono vou apagar que o pretinho e vou
  • 00:29:51
    colocar senhor destacada em verde
  • 00:29:52
    classifique essa ligação entre carbonos
  • 00:29:54
    não quer essa ligação entre dois
  • 00:29:56
    carbonos um sp2 e um carbono sp3 correto
  • 00:30:00
    é uma ligação simples então é uma
  • 00:30:02
    ligação do tipo sigma é uma ligação
  • 00:30:06
    sigma mais uma ligação sigma qualquer é
  • 00:30:08
    uma sigma sp2
  • 00:30:12
    psp3 como assim marquinhos sigma sp2 sp3
  • 00:30:16
    ela está conectando um carbono sp2 eita
  • 00:30:21
    ela está conectando um carbono sp2 é um
  • 00:30:23
    carbono rsmp3 beleza por isso que a
  • 00:30:27
    ligação sigma sp2 sp3 tudo bem beleza tá
  • 00:30:31
    aí agora de terminamos tudo que eu podia
  • 00:30:34
    não olhar com a da dentro ali na nossa
  • 00:30:35
    gosto muito depois é só com reconhecida
  • 00:30:39
    com o trabalho para desenhar assim então
  • 00:30:42
    é a mulher quando ano no marquinhos
  • 00:30:45
    anuleno é um composto aromático ou não
  • 00:30:46
    pessoal existe uma regrinha chamada a
  • 00:30:49
    regra de ruppell que determina se o
  • 00:30:51
    composto é aromático ou não como você
  • 00:30:54
    determina por exemplo essa parte aqui
  • 00:30:56
    você sabe que era o mate que tem um anel
  • 00:30:58
    benzênico mas na verdade é por conta de
  • 00:31:00
    uma regra chamada regra de ruppell essa
  • 00:31:02
    regra de hulk eu disse que se o seu
  • 00:31:04
    composto tem cabeça fechada e possui 4 n
  • 00:31:07
    + 2 elétrons pi 4 n + 2 você
  • 00:31:11
    e tu e aqui quatro e mais dois é igual
  • 00:31:14
    ao número de elétrons pi que você tem no
  • 00:31:18
    seu composto orgânico o nosso a cadeia
  • 00:31:21
    carbônica então se quatro e mais dois me
  • 00:31:24
    deu um resultado de inteiro se ele
  • 00:31:26
    depois você substitui aqui o número de
  • 00:31:28
    ar é transferir da o resultado inteiro
  • 00:31:30
    um ter sinal de que são composto
  • 00:31:32
    aromático por exemplo aqui quantos
  • 00:31:33
    elétrons que a gente tem cada ligação é
  • 00:31:36
    um par de elétrons não compartilhados
  • 00:31:37
    então tem aqui ó um par o outro par
  • 00:31:41
    outro para eu tenho 6 elétrons pi então
  • 00:31:43
    4 n + 2 aqui ser igual a quanto 4 n + 2
  • 00:31:47
    = 6 então é igual a quanto dois passaram
  • 00:31:52
    para ao subtraindo 6 - 244 passa
  • 00:31:55
    dividindo com a subir quatro dá um então
  • 00:31:57
    é igual a 1 ele é um número inteiro logo
  • 00:32:01
    esse composto aromático e o ano lembro é
  • 00:32:03
    automático vamos tirar prova real que
  • 00:32:05
    agora quantos elétrons que o anuleno tem
  • 00:32:08
    pessoal anuleno tem quantas ligações pi
  • 00:32:11
    ele
  • 00:32:11
    a ligação de duas três quatro cinco seis
  • 00:32:18
    sete oito nove ligações pi esse composto
  • 00:32:24
    caiu uma questão da fuvest em presta
  • 00:32:26
    atenção então eu tenho 123456789
  • 00:32:31
    ligações pi se cada ligação que tem dois
  • 00:32:34
    elétrons e o que acontece eu tenho 18
  • 00:32:39
    elétrons pi
  • 00:32:42
    e aqui dentro dando lembro então 4 n + 2
  • 00:32:48
    é igual a 18 n = 16 sobre 4 = 4 opa em é
  • 00:32:57
    um número inteiro é então anuleno é
  • 00:32:59
    aromático é então tira isso da sua
  • 00:33:01
    cabeça que a composto esse aromático ele
  • 00:33:04
    tem que ter ah não ah um marshmallow
  • 00:33:05
    benzênico não necessariamente pena né o
  • 00:33:08
    benfeitor nem todo composto que tem anel
  • 00:33:10
    benzênico aromático mas não
  • 00:33:12
    necessariamente não ter anel benzênico
  • 00:33:15
    não significa que esse composto não era
  • 00:33:17
    mágico olha o dono lembro cara tem aqui
  • 00:33:19
    quantos carbonos a gente tem conta
  • 00:33:21
    comigo aqui ó 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
  • 00:33:28
    13 14 15 16 17 18 carbonos cara um anel
  • 00:33:34
    de 18 carbonos aromático é o que obedece
  • 00:33:38
    a regra desse camarada aqui chamado de
  • 00:33:41
    regra de
  • 00:33:42
    o rukio que a regra aqui quatro aí mais
  • 00:33:46
    dois é igual ao número de elétrons pi se
  • 00:33:48
    esse número for inteiro você tem um
  • 00:33:50
    composto aromático beleza então todos os
  • 00:33:53
    carbonos aqui no ano leno são carbonos
  • 00:33:56
    de que tipo concorda comigo que são
  • 00:33:58
    todos os carbonos sp2 sim ou não então
  • 00:34:03
    todos os átomos de carbono presentes
  • 00:34:05
    aqui são carbonos sp2 por exemplo vamos
  • 00:34:08
    pegar uma ligação sigma qualquer aqui
  • 00:34:09
    peguei essa
  • 00:34:11
    é só muda a cor
  • 00:34:13
    e essa ligação sigma aqui eu tenho um
  • 00:34:16
    carbono sp2 aqui e um carbono sp2 aqui
  • 00:34:19
    então essa ligação sigma é uma ligação
  • 00:34:22
    sigma sp2
  • 00:34:25
    o sp2 certo e se eu tivesse vou usar
  • 00:34:29
    espaço daqui vão bora vão economizar
  • 00:34:31
    pilão aqui ó se eu tivesse um estilo
  • 00:34:35
    o cê triplas e que a gente viu agora
  • 00:34:38
    pouco
  • 00:34:39
    e no caso do estilo essa ligação tripla
  • 00:34:43
    aqui vamos pegar up dessa tripa essa
  • 00:34:45
    ligação pin essa é uma ligação pi sp sp
  • 00:34:51
    para ela tá conectando dois carbonos
  • 00:34:54
    híbridos usados sp foi eu não foi moleza
  • 00:34:58
    não é vou dar um espacinho para você
  • 00:34:59
    pintar rapidamente printou show de bola
  • 00:35:03
    mas uma única observação para a gente
  • 00:35:06
    fechar as aula mostraram como é que eu
  • 00:35:09
    vou fazer para desenhar ligação tripla
  • 00:35:11
    você encontra em apostila em questão
  • 00:35:14
    exercícios para afinar a senhora não faz
  • 00:35:21
    isso cara não faz isso eu falei para
  • 00:35:26
    você que no sp é sempre você não vai
  • 00:35:36
    representar assim tu vai representar
  • 00:35:38
    assim ó
  • 00:35:39
    a linha show de bola então quantos
  • 00:35:42
    átomos de carbono eu tenho essa molécula
  • 00:35:44
    aqui determine a fórmula molecular dela
  • 00:35:45
    aqui junto comigo vamos lá deixa eu ver
  • 00:35:47
    se já viemos aqui roubar então eu tenho
  • 00:35:50
    conta primeiro comigo quantos carbonos 1
  • 00:35:52
    2 3 4 5 6 só manel sete oito nove dez
  • 00:35:59
    onze doze treze beleza então certeza é
  • 00:36:05
    o h quantos hidrogenios nós temos além
  • 00:36:08
    do carboneto aqui no anel esses cavalos
  • 00:36:11
    tem o hidrogênio porque ele já fez uma
  • 00:36:12
    duas três ligações então o hidrogênio
  • 00:36:14
    essa hidrogênio tem tem hidrogênio de
  • 00:36:18
    hidrogênio de hidrogênio não tem
  • 00:36:21
    hidrogênio já fez uma duas três quatro
  • 00:36:23
    ligações não tem hidrogênio já fez
  • 00:36:25
    quatro já fez quatro já fez quatro já
  • 00:36:27
    fez quatro já fiz quatro aves quatro opa
  • 00:36:29
    esse daqui tem que ter hidrogênios
  • 00:36:33
    a beleza quantos duas vezes nós temos um
  • 00:36:36
    dois três quatro cinco seis sete oito
  • 00:36:38
    c-13 h 18
  • 00:36:41
    e essa é a fórmula do nosso composto
  • 00:36:44
    orgânico agora eu te peço para que você
  • 00:36:47
    classifique
  • 00:36:50
    e essa ligação pausa o vídeo e
  • 00:36:52
    classificar essa ligação a ligação sigma
  • 00:36:54
    sp sp sp sp dois classificam após o
  • 00:36:57
    vídeo
  • 00:36:58
    a beleza aguardar dando a resposta aí
  • 00:37:01
    para esse nosso breve exercício eu tenho
  • 00:37:03
    uma ligação sigma aqui entre um carbono
  • 00:37:07
    sp2 e um carbono sp então a sigma sp2
  • 00:37:15
    em sp
  • 00:37:17
    não foi eu não foi galera quantos
  • 00:37:19
    carbonos hibridizados sp2 e quantos sp
  • 00:37:22
    eu tenho no anel todos são sp2 então nós
  • 00:37:25
    já temos um dois três quatro cinco seis
  • 00:37:27
    aqui eu tenho seis carbonos sp2 quantos
  • 00:37:32
    carbonos sp um dois três quatro cinco
  • 00:37:36
    seis seis carbonos sp e nós temos um
  • 00:37:41
    carbono aqui no finalzinho hibridizado
  • 00:37:44
    sp3 então um carbono sp3 fala para mim
  • 00:37:49
    difícil molezinha né vai monstro tira
  • 00:37:53
    seu presente
  • 00:37:55
    a beleza fashion futuro hoje
  • 00:38:01
    e por hoje é só galera e aí já se
  • 00:38:03
    inscreveu no canal ainda não cara já
  • 00:38:06
    somos mais de mil inscritos já somos
  • 00:38:09
    mais de mil nessa família que não para
  • 00:38:11
    de crescer que tá a fim de estudar que
  • 00:38:13
    está afim de aprender vem comigo vem
  • 00:38:15
    compartilhar com ela que aí seus
  • 00:38:17
    comentários deixa suas sugestões eu fico
  • 00:38:19
    muito feliz de ver interação de vocês é
  • 00:38:21
    muito bom é sempre muito bom tá aqui
  • 00:38:24
    junto com vocês espero que essa aula
  • 00:38:26
    possa ter te ajudado o que ela possa
  • 00:38:28
    tecido muito útil para você até a
  • 00:38:30
    próxima um beijo no seu coração valeu
Tag
  • hibridização
  • carbono
  • química orgânica
  • ligações
  • sp3
  • sp2
  • sp
  • sigma
  • pi
  • geometria