00:00:00
banget waalaikum warahmatullahi
00:00:05
wabarakatuh kembali lagi di channel
00:00:07
cerdas kimia kali ini kita akan membahas
00:00:11
mengenai hukum dasar kimia jika di video
00:00:14
sebelumnya kita sudah membahas mengenai
00:00:17
hukum kekekalan massa hukum perbandingan
00:00:20
tetap hukum perbandingan berganda dan
00:00:23
hukum Perbandingan volume maka di video
00:00:26
kali ini kita akan membahas hukum dasar
00:00:28
kimia yang terakhir yaitu hipotesis
00:00:31
avogadro hipotesis ini dikemukakan oleh
00:00:34
avogadro dimana menurut avogadro pada
00:00:38
suhu dan tekanan yang sama volume
00:00:41
gas-gas yang sama memiliki jumlah
00:00:45
molekul atau jumlah partikel yang sama
00:00:49
pula
00:00:50
Hai dengan demikian dapat dinyatakan
00:00:52
bahwa Perbandingan volume gas juga
00:00:56
merupakan perbandingan jumlah molekul
00:01:00
yang terlibat dalam reaksi Kita tahu
00:01:04
bersama bahwa jumlah molekul itu
00:01:06
sebanding dengan koefisien reaction
00:01:09
maupun produk yang ada pada reaksi
00:01:12
sehingga kita juga dapat menyatakan
00:01:15
bahwa Perbandingan volume ngito sama
00:01:19
dengan perbandingan koefisien sebagai
00:01:23
contoh berikut ada tiga reaksi kita ulas
00:01:26
dari reaksi yang pertama Dulu yaitu 2 H2
00:01:30
gas + O2 gas menjadi 2 H2O gas kalau
00:01:35
ditanya Perbandingan volume H2 dibanding
00:01:39
volume O2 dibanding volume H2O maka kita
00:01:43
bisa menentukan perbandingan ini dengan
00:01:46
melihat koefisiennya teman-teman disini
00:01:49
koefisien HD
00:01:50
Mba itu sama dengan dua koefisien O2 = 1
00:01:55
jadi satu itu tidak ditulis koefisien
00:01:58
H2O = 2 sehingga kita bisa menuliskan
00:02:02
Perbandingan volume H2 banding volume 2
00:02:05
banding volume H2O = 2 banding 1 banding
00:02:11
2 dari koefisiennya tadi oke kemudian
00:02:15
kita ke contoh reaksi yang kedua yaitu
00:02:18
H2 gas ditambah cl2 gas menjadi 2hcl gas
00:02:23
kita akan Tentukan volume H2 dibanding
00:02:26
volume cl2 dengan ding volume HCL adalah
00:02:30
sesuai dengan koefisiennya yaitu satu
00:02:34
banding satu banding dua oke sehingga
00:02:38
volume H2 adalah satu volume cl2 adalah
00:02:42
satu dan volume HCL adalah dua kemudian
00:02:47
kita ke reaksi yang ketiga yaitu N2 gas
00:02:50
tambah tiga H2 gas menjadi 2 NH3 gas
00:02:54
Perbandingan volume N2 dibanding volume
00:02:57
H2 dibanding volume NH3 bisa kita
00:03:00
ketahui dari koefisiennya ini
00:03:02
teman-teman sehingga volume N2 tadi kan
00:03:06
satu volume h-23 Volume NH3 = 2 sehingga
00:03:12
Perbandingan volume M2 dibanding volume
00:03:15
H2 dibanding volume NH3 = 1 banding 3
00:03:20
banding 2 kita akan ke contoh soal yang
00:03:24
pertama amonia terurai menurut persamaan
00:03:27
reaksi berikut NH3 terurai menjadi N2
00:03:31
dan H2 ada keterangan bahwa reaksi belum
00:03:35
setara apabila mula-mula terdapat 2x
00:03:39
molekul NH3 maka setelah amonia terurai
00:03:45
sempurna akan diperoleh nitrogen dan
00:03:48
hidrogen sejumlah titik
00:03:50
t jadi kita bisa menentukan nitrogen dan
00:03:53
hidrogen yang terbentuk dari peruraian
00:03:56
itu dengan membandingkan koefisiennya
00:03:59
perbandingan molekul sama dengan
00:04:01
perbandingan koefisien nah tetapi kita
00:04:04
ingat bahwa tadi menurut keterangannya
00:04:06
adalah reaksi belum setara sehingga
00:04:08
langkah yang pertama kita harus
00:04:10
setarakan reaksi ini teman-teman jadi
00:04:12
ada NH3 yang terurai menjadi N2 dan H2
00:04:18
kita setarakan dulu disini n sebelah
00:04:22
kiri ada satu sebelah kanan ada dua Nah
00:04:26
supaya sama berarti ini dikali 2 supaya
00:04:28
jumlahnya sama sama2 kemudian n sudah
00:04:32
sama-sama dua lalu kita ke ha di sini ha
00:04:35
sebelah kiri itu sama jumlahnya sama
00:04:37
dengan dua kali tiga berarti kan hanya
00:04:40
jumlahnya enam kita lihat di sebelah
00:04:42
kanan baru dua supaya 6h ini harus
00:04:46
digali dengan tiga Nah jadi ini
00:04:50
udah setara Oke baru kemudian kita tulis
00:04:54
tadi apabila mula-mula terdapat 2x
00:04:57
molekul NH3 berarti di sini ada 2x ya
00:05:01
semangka berapa molekul N2 dan H2 yang
00:05:06
terbentuk begitu nah sehingga kita bisa
00:05:09
cari ini berdasarkan perbandingan
00:05:11
koefisien yakni kan perbandingan antara
00:05:14
NH3 ini berarti kan buah banding 1
00:05:20
banding 3 nah sehingga karena tadi NH3
00:05:25
nya 2x berarti ya M2 hanya ini = X
00:05:29
Karena ya satu ya kemudian yang H2
00:05:33
karena disini dia perbandingan dengan
00:05:36
NH3 nya adalah 3 banding 2 maka H2 ini
00:05:40
jumlahnya adalah sebanyak 3x
00:05:43
Hai Oke jadi ketemu jawabannya jumlah
00:05:46
nitrogen yang dihasilkan adalah X dan H2
00:05:49
yang dihasilkan adalah 3x entah soal
00:05:53
yang ketiga
00:05:54
Hai reaksi pembakaran etuna dituliskan
00:05:58
sebagai berikut C2 H2 ditambah O2
00:06:00
menjadi CO2 dan H2O semuanya dalam fase
00:06:04
gas yang Sisanya adalah Perbandingan
00:06:06
volume gas-gas yang bereaksi Oke dari
00:06:11
sini kita periksa dulu nih Apakah reaksi
00:06:15
ini sudah setara atau belum Ternyata dia
00:06:18
belum setara C sebelah kiri itu ada dua
00:06:21
sebelah kanan ada satu berarti dia belum
00:06:23
setara kalau belum setara kita setarakan
00:06:26
dahulu berarti kita tulis C2 H2 ditambah
00:06:31
O2 itu menjadi CO2 dan H2O kita periksa
00:06:39
c itu sebelah kiri dua sebelah kanan
00:06:42
satu supaya dua berarti ini dikali 2
00:06:45
kemudian ha ha itu sebelah kiri dua
00:06:48
sebelah kanan sudah dua bagi sudah
00:06:51
setara kemudian kita hitung Oh kalau koi
00:06:54
ini berarti kita hitung yang sebelah
00:06:57
kanan dulu teman-teman oh itu dua kali
00:07:00
dua berarti empat ditambah dengan yang
00:07:03
sebelah sini satu berarti kan 5 kok
00:07:06
sebelah kanan lima sebelah kiri supaya 5
00:07:09
Onya harus dikalikan dengan 5/2 nah ini
00:07:15
adalah reaksi yang setara artinya
00:07:18
Perbandingan volume gas-gas yang
00:07:22
bereaksi pada reaksi ini adalah satu ya
00:07:26
karena ini koefisiennya satu-satu kan
00:07:28
Nggak ditulis ya berarti satu dibanding
00:07:32
50/2 dibanding 2 Tiban ding Sabtu di
00:07:37
sini masih ada angka yang belum bulat ya
00:07:41
Sehingga ini boleh kita kali dengan dua
00:07:44
semua ini berarti dua ini lima ini empat
00:07:51
ini dua kita lanjutkan ke
00:07:54
Nomor 4 pada suhu dan tekanan yang sama
00:07:58
sebanyak setengah liter hidrokarbon cxhy
00:08:03
bereaksi sempurna dengan 1,75 liter
00:08:08
oksigen menghasilkan satu setengah liter
00:08:11
uap air Tentukan rumus dari hidrokarbon
00:08:15
tersebut Nah kita disuruh mencari rumus
00:08:18
hidrokarbon cxhy nya berapa Y nya berapa
00:08:21
kita tuliskan dulu reaksinya teman-teman
00:08:25
berarti kita bisa menuliskan reaksi itu
00:08:27
sebagai berikut cxhy bereaksi sempurna
00:08:32
dengan oksigen berarti ini + O2
00:08:36
menghasilkan CO2 + H2O nah seperti ini
00:08:44
Kemudian untuk menentukan jumlah teksnya
00:08:48
berapa Y nya berapa itu kan Artinya kita
00:08:51
harus tahu jumlah c dan jumlah
00:08:54
Hai jumlah t dan jumlah yaitu nanti
00:08:59
diketahui dari sebelah kanan ini
00:09:02
teman-teman nantikan dicari ya kiri
00:09:05
berapa kanan berapa dan harus sama
00:09:07
sesuai dengan persamaan reaksi nah
00:09:10
tetapi kita kan belum tahu jumlah c dan
00:09:13
jumlah hal yang sebenarnya Nah untuk
00:09:16
mengetahui yang sebenarnya masa kita
00:09:18
gunakan Perbandingan volume tadi ya
00:09:22
dimana di seakan diketahui volume
00:09:24
masing-masingnya kitab gunakan
00:09:26
Perbandingan volume ini sebagai
00:09:28
koefisiennya teman-teman enam ya Oke
00:09:32
jadi cxhy tadi kan setengah liter
00:09:34
berarti setengah liter inikan
00:09:36
perbandingannya = koefisiennya setengah
00:09:38
ini sama dengan koefisiennya nah ini
00:09:41
setengah kemudian O2 itu oksigennya akan
00:09:44
1,75 l Ya sudah berarti 1,75 kemudian
00:09:49
CO2 nya tidak diketahui disoal kemudian
00:09:52
H2O nya adalah satu setengah liter
00:09:54
Hai nah seperti ini
00:09:57
Hai masih dalam desimal nah supaya lebih
00:10:00
mudah ini kita kalikan dua teman-teman
00:10:03
kali dua semuanya sehingga menjadi kalau
00:10:07
setengah kali dua berarti kan satu
00:10:10
berarti menjadi tidak usah ditulis kalau
00:10:13
satu itu cxhy plus 1,75 kali dua itu kan
00:10:18
berarti 3,5 ya 70/2 file lebih muda 7/2
00:10:25
O2 kemudian menjadi ini dikali 2 berarti
00:10:30
dua CO2 + satu setengah kali dua berarti
00:10:35
3 ya 3 H2O nah seperti ini kemudian
00:10:43
Kalau sudah seperti ini artinya kan bisa
00:10:46
kita anggap bahwa ini sudah setara
00:10:48
berarti untuk mencari x&y ya kita
00:10:52
samakan aja
00:10:53
di antara kiri dan kanan berarti c itu
00:10:58
sebelah kiri
00:11:00
di sebelah kanan C Itu di kiri = X di
00:11:04
kanan = 2 artinya nilai x = 2 kemudian
00:11:11
ha di kiri itu yee ini ya semuanya Yedi
00:11:15
kanan berapa ini 6 artinya Y nya = 6
00:11:22
sehingga ketemu rumus dari cxhy adalah
00:11:26
C2 h6 nah seperti ini teman-teman
00:11:31
sementara kalau 2-nya mau diperiksa juga
00:11:33
boleh jadi kita itu yang kanan dulu
00:11:35
kalau nya berarti kau yang konon ini dua
00:11:37
kali 244 ditambah 3453 Jatitujuh yang
00:11:43
dikirim 7/2 kali2 berarti 7 Ya sudah
00:11:46
sama sudah setara nah jawabannya adalah
00:11:48
rumus dari hidrokarbon tersebut adalah
00:11:51
C2 h6 nah seperti itu teman-teman
00:11:54
aplikasi dari hipotesis avogadro sampai
00:11:58
disini dulu video kita kali ini
00:12:00
di atas perhatian teman-teman semangat
00:12:02
belajar dan wassalamu'alaikum
00:12:04
warahmatullahi wabarakatuh
