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2
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[Música]
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y
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estimados estudiantes la cátedra de
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ciencias químicas les da la bienvenida a
00:00:20
estadio tutorial en esta ocasión
00:00:22
analizaremos el balanceo de ecuaciones
00:00:24
químicas comencemos
00:00:27
el principio básico que debemos cumplir
00:00:29
en todo proceso químico es la ley de la
00:00:32
conservación de la masa recordemos que
00:00:34
esta ley nos indica que en un proceso
00:00:36
químico la materia no se crea ni se
00:00:38
destruye solamente se puede transformar
00:00:40
esto quiere decir que si tenemos un
00:00:42
proceso donde tenemos reactivos que se
00:00:45
transforman en productos entonces debe
00:00:48
existir un número igual de átomos de
00:00:50
cada elemento tanto en los reactivos
00:00:52
como en los productos para poder
00:00:55
entender bien cómo cumplimos la ley de
00:00:57
la conservación de la masa en una
00:00:59
ecuación química vamos a observar el
00:01:00
siguiente ejemplo
00:01:02
estudiemos la reacción que ocurre entre
00:01:04
el hidrógeno molecular gaseoso el
00:01:06
oxígeno molecular gaseoso para formar
00:01:09
agua podemos darle una interpretación
00:01:12
molecular a lo que está ocurriendo en
00:01:14
nuestra reacción química
00:01:16
según las moléculas y las fórmulas
00:01:18
químicas de estos compuestos tenemos una
00:01:20
molécula de hidrógeno formada por dos
00:01:23
átomos de hidrógeno que están
00:01:24
representados en color amarillo en la
00:01:26
reacción y tenemos también una molécula
00:01:29
de oxígeno con dos átomos de oxígeno que
00:01:32
están representados en color azul en la
00:01:34
reacción química en este caso vemos que
00:01:37
la reacción entre estos dos compuestos
00:01:39
nos va a dar
00:01:40
una molécula de agua donde tenemos al
00:01:43
átomo de oxígeno representado en color
00:01:44
azul ya los átomos de hidrógeno
00:01:45
representados en color amarillo ahora si
00:01:48
ponemos atención nos vamos a dar cuenta
00:01:50
de que esta reacción química no está
00:01:52
cumpliendo la ley de la conservación de
00:01:53
la masa debido a que tenemos dos átomos
00:01:57
de oxígeno en los reactivos y solamente
00:01:59
un átomo de oxígeno en los productos eso
00:02:02
quiere decir que este proceso no puede
00:02:03
existir así como está así como lo
00:02:05
estamos escribiendo en la naturaleza
00:02:07
tenemos que hacer algo más para
00:02:09
asegurarnos de que cumpla con la ley de
00:02:10
la conservación de la masa observemos lo
00:02:13
que pasa ahora si yo considero que en
00:02:15
estas reacciones están involucradas dos
00:02:17
moléculas de hidrógeno
00:02:19
esto me permitiría formar dos moléculas
00:02:22
de agua observemos que en este caso en
00:02:25
los reactivos tengo cuatro átomos de
00:02:28
hidrógeno totales mientras que en los
00:02:31
productos también tengo cuatro átomos de
00:02:33
hidrógeno en total y en el caso del
00:02:36
oxígeno tenemos en los reactivos dos
00:02:38
átomos de oxígeno y en los productos
00:02:40
también tenemos dos átomos de oxígeno
00:02:43
esto quiere decir que si tomamos en
00:02:45
cuenta la presencia de una segunda
00:02:46
molécula de hidrógeno vamos a poder
00:02:49
realizar un proceso o una reacción
00:02:51
química que siga la ley de la
00:02:52
conservación de la masa eso quiere decir
00:02:55
que la manera correcta de referirnos a
00:02:58
esta reacción es decir que dos moléculas
00:03:00
de hidrógeno van a reaccionar con una
00:03:03
molécula de oxígeno para formar dos
00:03:05
moléculas de agua y recordemos que estos
00:03:08
números enteros que acabamos de agregar
00:03:10
enfrente de las fórmulas químicas son lo
00:03:12
que llamamos coeficientes stec y
00:03:14
métricos y en este caso me están
00:03:16
indicando cuántas moléculas o cuántos
00:03:18
átomos de cada una de las sustancias
00:03:20
están involucradas en él
00:03:23
proceso y el procedimiento que acabamos
00:03:25
de hacer donde agregamos los
00:03:27
coeficientes street' métricos a la
00:03:29
fórmula de la ecuación química es lo que
00:03:31
conocemos boom balanceo de ecuaciones
00:03:33
este es el proceso donde vamos a agregar
00:03:36
coeficientes éste que métricos antes de
00:03:38
las fórmulas químicas ya sea en los
00:03:40
productos o de los reactivos con el fin
00:03:43
de poder balancear los elementos que
00:03:45
tenemos de por medio y hacer que éstos
00:03:46
cumplan la ley de la conservación de la
00:03:49
masa ahora hay unos detalles importantes
00:03:51
que debemos recordar cuando hablamos de
00:03:54
procesos de balanceo de ecuaciones
00:03:56
químicas primeramente solamente se puede
00:03:59
balancear una ecuación variando los
00:04:01
coeficientes estéreo métricos nunca se
00:04:04
deben variar los subíndices esto quiere
00:04:06
decir que para un balanceo nosotros
00:04:07
podemos jugar con los diferentes
00:04:09
coeficientes este climáticos pero no
00:04:11
podemos variar los subíndices que tienen
00:04:13
los elementos en las fórmulas químicas
00:04:15
debido a que estaríamos alterando su
00:04:17
naturaleza química solamente podemos
00:04:19
agregar coeficientes este kilométricos
00:04:21
el segundo punto es que las ecuaciones
00:04:24
químicas se deben balancear utilizando
00:04:26
siempre números enteros esto se debe a
00:04:29
que estos números se están representando
00:04:30
la cantidad de átomos o moléculas
00:04:32
involucradas en el proceso y no podemos
00:04:34
hablar de que existen fracciones de
00:04:36
átomos o de moléculas solamente enteros
00:04:39
de átomos y moléculas así que debemos
00:04:40
balancear solamente con números que sean
00:04:43
enteros y finalmente tenemos algunas
00:04:46
recomendaciones sobre los pasos que
00:04:48
podemos seguir para balancear las
00:04:50
ecuaciones químicas primeramente
00:04:51
recomendable balancear primero los
00:04:53
elementos presentes en menor cantidad
00:04:55
esto quiere decir que por lo general
00:04:57
vamos a agregar coeficientes estéreo
00:04:59
métricos en los lados de las ecuaciones
00:05:01
químicas donde tengamos menos cantidad
00:05:04
de átomos
00:05:05
y en segundo lugar también tenemos una
00:05:07
recomendación sobre el orden que podemos
00:05:09
seguir para balancear los diferentes
00:05:10
elementos por lo general vamos a
00:05:13
balancear primero los metales en segundo
00:05:15
lugar los no metales en tercer lugar
00:05:18
vamos a dejar al hidrógeno y en cuarto
00:05:20
lugar vamos a dejar el oxígeno entonces
00:05:23
vamos a practicar un poco el balance de
00:05:25
ecuaciones con la siguiente ecuación
00:05:27
química aquí tenemos una reacción de
00:05:30
combustión entre metano y oxígeno para
00:05:33
producir dióxido de carbono y agua
00:05:36
podemos darle una interpretación
00:05:38
molecular también a esta reacción
00:05:40
química aquí tenemos una molécula de
00:05:42
metano formada por un átomo de carbono
00:05:44
en verde y cuatro átomos de hidrógeno en
00:05:47
amarillo y tenemos una molécula de
00:05:50
oxígeno con dos átomos de oxígeno
00:05:52
representados en azul en el lado de los
00:05:55
productos tenemos el dióxido de carbono
00:05:57
formado por un átomo de carbono y dos
00:05:59
átomos de oxígeno y la molécula de agua
00:06:00
formada por un átomo de oxígeno y dos
00:06:02
átomos de hidrógeno
00:06:04
vamos a balancear esta ecuación química
00:06:06
siguiendo el orden que acabamos de
00:06:08
establecer deberíamos empezar
00:06:09
balanceando primeramente los metales sin
00:06:11
embargo en este proceso no tenemos
00:06:13
ningún metal así vamos a pasar al
00:06:15
siguiente paso que es el balanceo de los
00:06:17
no metales diferentes a hidrógeno y
00:06:19
oxígeno en este caso solamente tenemos
00:06:21
uno que es el carbono así que vamos a
00:06:23
balancear carbono contando la cantidad
00:06:26
de átomos que tenemos tanto en los
00:06:27
reactivos como en los productos en los
00:06:29
reactivos tenemos un átomo de carbono y
00:06:31
los productos también tenemos un átomo
00:06:32
de carbono esto quiere decir que esa
00:06:34
reacción está balanceada para carbono
00:06:36
luego de esto vamos a seguir con el
00:06:38
siguiente elemento de la lista que sería
00:06:40
el hidrógeno en este caso tenemos 4
00:06:43
átomos de hidrógeno en los reactivos y
00:06:46
solamente 2 átomos de hidrógeno en los
00:06:47
productos esto quiere decir que entonces
00:06:49
debemos balancear el hidrógeno
00:06:51
recordemos que debemos agregar los
00:06:54
coeficientes estéreo métricos
00:06:55
preferiblemente en el lado de la
00:06:57
ecuación donde tenemos la menor cantidad
00:06:59
de átomos de hidrógeno en este caso
00:07:01
entonces vamos a buscar agregar un
00:07:03
coeficiente que métrico en el lado de
00:07:05
los productos específicamente delante de
00:07:08
la molécula de agua
00:07:09
en este caso debemos buscar un
00:07:12
coeficiente es geométrico que al
00:07:14
multiplicarlo por la cantidad de átomos
00:07:16
que tenemos en la fórmula química me dé
00:07:18
la misma cantidad de átomos de hidrógeno
00:07:20
que tenemos en los reactivos si en los
00:07:22
reactivos tenemos 4 átomos de hidrógeno
00:07:23
y en los productos tenemos solamente 2
00:07:26
de bellwood debemos buscar un
00:07:28
coeficiente éste kilométrico que
00:07:30
multiplicado por 294 en este caso voy a
00:07:34
colocar entonces un coeficiente del
00:07:35
centro métrico de 2 y recordemos que la
00:07:37
idea de este coeficiente es erc métrico
00:07:39
es que me va a multiplicar a la cantidad
00:07:41
de átomos que tenemos en la fórmula
00:07:43
química es decir al agregar ese
00:07:45
coeficiente ahora tenemos dos por dos
00:07:48
átomos de hidrógeno que serían en total
00:07:49
cuatro átomos de hidrógeno y también
00:07:52
este coeficiente me va a estar
00:07:53
multiplicando al otro
00:07:55
el elemento de la fórmula que sería el
00:07:57
oxígeno y tendríamos entonces dos átomos
00:08:00
de oxígeno en total y recordemos que la
00:08:03
interpretación física que le vamos a dar
00:08:05
es que ahí ahora tenemos dos moléculas
00:08:06
de agua que se están formando si hacemos
00:08:09
la revisión vamos a tener cuatro átomos
00:08:10
de hidrógeno en los reactivos y cuatro
00:08:12
átomos de hidrógeno en los productos
00:08:14
esto quiere decir que hasta este punto
00:08:16
ya estamos balanceados en términos de
00:08:18
hidrógeno y en términos de carbono
00:08:19
solamente nos queda balancear el oxígeno
00:08:22
observemos que tenemos en los reactivos
00:08:24
dos átomos de oxígeno y en los productos
00:08:26
tenemos cuatro átomos de oxígeno
00:08:28
observen que tenemos dos átomos de
00:08:30
oxígeno en el dióxido de carbono y otros
00:08:32
dos átomos de oxígeno en el agua
00:08:34
nosotros para balancear vamos a
00:08:36
considerar el total de átomos de oxígeno
00:08:38
que tenemos en todos los productos así
00:08:40
que tenemos cuatro en total
00:08:43
debemos agregar un coeficiente ese
00:08:44
quimérico para balancear en el lado de
00:08:46
la ecuación donde tenemos menos átomos
00:08:48
de oxígeno que serían los reactivos así
00:08:50
que ahora tenemos que buscar un
00:08:51
coeficiente que multiplicado por la
00:08:53
molécula de oxígeno me den total 4
00:08:56
átomos de oxígeno que es lo que tengo en
00:08:58
los productos así que el número
00:09:00
correspondiente debería ser
00:09:01
ya que dos multiplicados por los dos
00:09:04
átomos de oxígeno que ya tengo en la
00:09:05
fórmula química me daría entonces en
00:09:07
total cuatro átomos de oxígeno y la
00:09:10
interpretación sería que entonces
00:09:11
necesitamos dos moléculas de oxígeno
00:09:13
para poder realizar ese proceso y así
00:09:16
entonces agregando de estos dos
00:09:18
coeficientes éste kilométricos
00:09:19
lograríamos balancear la ecuación
00:09:21
química de combustión del metano
00:09:24
importante que recordemos aquí que cada
00:09:26
coeficiente métrico que yo estoy
00:09:28
agregando va a multiplicar a todos los
00:09:31
elementos que se encuentran en la
00:09:32
fórmula química y también es importante
00:09:34
que rescatemos que si la fórmula química
00:09:36
no tiene ningún coeficiente es el
00:09:38
métrico adelante vamos a tomar como
00:09:41
interpretación de que tiene un
00:09:42
coeficiente éste kilométrico de 1
00:09:47
observemos ahora el siguiente ejemplo
00:09:50
pero ahora vamos a analizarlo sin la
00:09:52
interpretación molecular para que
00:09:54
vayamos acostumbrándonos a balancear las
00:09:56
ecuaciones químicas solamente con la
00:09:57
ecuación en este caso vamos a empezar
00:10:00
balanceando el hierro que es el primer
00:10:02
elemento metálico que tenemos en la
00:10:03
fórmula tenemos un átomo de hierro en
00:10:05
los reactivos y tenemos dos átomos de
00:10:07
hierro en los productos en este caso
00:10:09
entonces deberíamos agregar un
00:10:11
coeficiente éste que métrico en el lado
00:10:12
de los reactivos donde tenemos menos
00:10:14
átomos de hierro y para tener dos átomos
00:10:17
de hierro en los reactivos deberíamos
00:10:18
entonces agregar un coeficiente sec y
00:10:20
métrico de dos en frente del hierro con
00:10:22
esto entonces ya balanceamos hierro en
00:10:24
los reactivos y productos en el
00:10:27
siguiente caso tenemos ahora al oxígeno
00:10:29
observemos que ahora tenemos dos átomos
00:10:32
de oxígeno en los reactivos y tenemos
00:10:34
tres átomos de oxígeno en los productos
00:10:37
en este caso nosotros vamos con un
00:10:39
detalle interesante ya que no tenemos
00:10:40
ningún número que nos sirva como factor
00:10:43
común para multiplicar en ninguno de los
00:10:45
dos lados y tener el mismo resultado es
00:10:48
decir con un solo coeficiente éste que
00:10:49
métrico no vamos a poder balancear esta
00:10:51
ecuación cuando nos encontremos con un
00:10:53
caso como éste lo que debemos hacer es
00:10:55
una multiplicación cruzada
00:10:56
vamos a multiplicar al oxígeno en los
00:10:58
reactivos por el subíndice del oxígeno
00:11:00
en los productos y vamos a multiplicar
00:11:02
al oxígeno en los productos por el
00:11:04
subíndice del oxígeno en los reactivos
00:11:07
si hacemos esta multiplicación
00:11:08
tendríamos en total 3 por 2 6 átomos de
00:11:12
oxígeno en los reactivos y 2 por 3 6
00:11:16
átomos de oxígeno en los productos eso
00:11:18
sí el detalle que tenemos que observar
00:11:21
es que cuando nosotros agregamos el
00:11:23
coeficiente de 2 en los productos no
00:11:25
sólo me está multiplicando el oxígeno
00:11:27
sino que también me está multiplicando
00:11:28
el hierro es decir mientras estaba
00:11:30
tratando de balancear el oxígeno del
00:11:32
balance a mis átomos de hierro entonces
00:11:35
debo volver al principio y volver a
00:11:37
balancear el hierro en este caso ahora
00:11:40
los productos tenemos 4 átomos de hierro
00:11:42
así que para balancear en los reactivos
00:11:44
debería cambiar este coeficiente ese
00:11:46
quimérico de 2 por un coeficiente este
00:11:48
geométrico de 4 y con esto lograríamos
00:11:51
ahora así tener la ecuación balanceada
00:11:56
resolvamos el siguiente ejercicio vamos
00:11:58
a balancear las siguientes reacciones
00:12:00
químicas
00:12:02
en este caso vamos a seguir el orden que
00:12:03
ya hemos establecido para el balance de
00:12:05
reacciones químicas vamos a empezar por
00:12:07
los metales seguido luego de los no
00:12:09
metales a excepción de hidrógeno de
00:12:10
oxígeno y por último vamos a balancear
00:12:12
al hidrógeno y luego el oxígeno
00:12:15
comencemos con este primer caso
00:12:19
podemos empezar a balancear la ecuación
00:12:21
química a partir de cualquiera de los
00:12:23
dos elementos metálicos que tenemos en
00:12:25
la ecuación así que vamos a empezar a
00:12:27
trabajar con el zinc en este caso el
00:12:30
zinc
00:12:32
vemos que tiene un átomo de zinc en los
00:12:35
reactivos y tenemos también un átomo de
00:12:38
5 en los productos eso quiere decir que
00:12:40
la ecuación está balanceada en términos
00:12:43
de la especie 5
00:12:46
vamos ahora con el segundo metal que
00:12:47
tenemos en la ecuación que es la plata
00:12:50
en este caso tenemos un átomo de plata
00:12:53
en los reactivos y tenemos un átomo de
00:12:54
plata en los productos nuevamente
00:12:56
podemos ver que la ecuación está
00:12:58
balanceada en términos de plata así que
00:12:59
no tenemos que añadir nada a la ecuación
00:13:01
de momento
00:13:02
en tercer lugar nos queda el cloro en
00:13:05
este caso vemos que tenemos un átomo de
00:13:07
cloro en los reactivos pero tenemos dos
00:13:09
átomos de cloro en los productos en este
00:13:12
caso si debemos agregar un factor para
00:13:14
poder balancear esta ecuación recordemos
00:13:18
que es recomendable que agregamos los
00:13:20
coeficientes este quiméricos del lado de
00:13:22
la fórmula donde tenemos la menor
00:13:23
cantidad de átomos del elemento que
00:13:25
queremos balancear así que en este caso
00:13:27
tenemos la menor cantidad de átomos de
00:13:29
cloro en los reactivos
00:13:31
vamos a colocar entonces un coeficiente
00:13:32
de este lado el coeficiente que debemos
00:13:35
agregar tiene que ser un número que al
00:13:37
ser multiplicado por el subíndice que
00:13:39
tiene el elemento en la fórmula me dé la
00:13:41
misma cantidad de átomos que tenemos en
00:13:43
el lado de los productos tenemos dos
00:13:46
átomos de cloro en los productos así que
00:13:49
deberíamos multiplicar
00:13:51
al cloruro de plata por un coeficiente
00:13:53
sé que métrico de 2 dado que este
00:13:55
coeficiente de 2 x el subíndice del
00:13:58
cloro me va a dar dos átomos de cloro en
00:14:01
total
00:14:02
con esto entonces tenemos los átomos de
00:14:05
cloro en los reactivos tenemos dos
00:14:07
átomos de cloro en los productos y
00:14:09
estamos balanceados para esa especie sin
00:14:11
embargo observen que a la hora de
00:14:13
agregar el coeficiente estéreo métrico
00:14:15
en el cloruro de plata ese coeficiente
00:14:17
también está multiplicando a la cantidad
00:14:19
de átomos de plata de manera que a la
00:14:21
hora de balancear el cloro por
00:14:23
accidentes balanceamos la plata entonces
00:14:25
tenemos que también volver a balancear a
00:14:28
la especie plata en este caso tenemos
00:14:30
ahora dos átomos en los reactivos y
00:14:32
solamente un átomo en los productos de
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manera que para balancearlo lo que
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debemos hacer es colocar un coeficiente
00:14:37
seco métrico de 2 delante de la plata en
00:14:40
los productos con esto tendríamos
00:14:41
entonces dos átomos de plata en los
00:14:43
reactivos y dos átomos de plata en los
00:14:45
productos
00:14:47
vamos ahora con el segundo caso aquí
00:14:50
solamente tenemos un metal con el cual
00:14:52
vamos a trabajar que es el sodio así lo
00:14:55
hace la primera especie que vamos a
00:14:56
balancear tenemos un átomo de sodio en
00:14:58
los reactivos y tenemos dos átomos de
00:15:00
sodio en los productos colocamos un
00:15:02
coeficiente este quimérico del lado
00:15:04
donde tenemos la menor cantidad de
00:15:06
átomos de sodio que sería en los
00:15:07
reactivos y el coeficiente que
00:15:09
deberíamos agregar es 12 que
00:15:12
multiplicado por el coeficiente de 1 del
00:15:14
sodio nos da dos átomos de sodio en los
00:15:16
reactivos y por otra parte los dos
00:15:18
átomos de sodio que teníamos en los
00:15:20
productos
00:15:21
la siguiente especie que vamos a
00:15:23
balancear serían los no metales en este
00:15:25
caso sería el azufre dado que el
00:15:28
hidrógeno y el oxígeno lo vamos a dejar
00:15:30
para el final así tenemos un átomo de
00:15:33
azufre no reactivos un átomo de azufre
00:15:35
en los productos eso quiere decir que
00:15:37
estamos balanceados en términos de
00:15:38
azufre no es necesario agregar más
00:15:40
coeficientes vamos ahora con el
00:15:43
hidrógeno en el caso del hidrógeno
00:15:44
podemos ver que tenemos dos átomos de
00:15:46
hidrógeno en los reactivos pero también
00:15:49
tenemos otros dos átomos de hidrógeno
00:15:50
provenientes del hidróxido de sodio eso
00:15:55
quiere decir que en total
00:15:58
tenemos 4 átomos de hidrógeno
00:16:04
observen entonces que a la hora de
00:16:05
balancear tenemos que tomar en cuenta
00:16:07
los átomos de los elementos de todos los
00:16:10
reactivos en conjunto en este caso tanto
00:16:12
los que aporta el hidróxido de sodio
00:16:14
como los que aporta el ácido sulfúrico
00:16:16
vemos que en los reactivos perdón de los
00:16:20
productos solamente tenemos hidrógeno en
00:16:22
la molécula de agua así que lo que
00:16:24
debemos hacer es agregar un coeficiente
00:16:25
ese que métrico que multiplicado por ese
00:16:28
subíndice me dé 4 en este caso sería 2
00:16:31
así tendríamos entonces 2 por 2 4 átomos
00:16:35
de hidrógeno en los productos y 4 átomos
00:16:38
de hidrógeno en los reactivos con esto
00:16:40
entonces estamos balanceados para el
00:16:43
hidrógeno
00:16:50
y por último
00:16:53
debe balancear ahora el oxígeno en el
00:16:56
caso del oxígeno tenemos dos átomos de
00:16:58
oxígeno provenientes del hidróxido de
00:17:00
sodio y cuatro átomos de oxígeno
00:17:03
provenientes del ácido sulfúrico eso nos
00:17:04
da un total
00:17:07
de 6 átomos de oxígeno
00:17:11
en los reactivos y en los productos
00:17:14
tendríamos 4 átomos de oxígeno
00:17:15
provenientes del sulfato de sodio y 2
00:17:19
átomos de oxígeno provenientes de la
00:17:21
molécula de agua con eso entonces
00:17:23
tenemos 6 y 6 de cada lado y la ecuación
00:17:25
está balanceada vamos ahora con el
00:17:28
último caso aquí no tenemos especies
00:17:32
metálicas así que vamos a balancear los
00:17:34
no metales directamente podemos comenzar
00:17:36
por cualquiera de los dos de las dos
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especies diferentes de hidrógeno y
00:17:40
oxígeno que tenemos que son nitrógeno y
00:17:42
cloro vamos a comenzar balanceando en
00:17:45
nitrógeno tenemos un átomo de nitrógeno
00:17:47
en los reactivos un átomo en los
00:17:48
productos de manera que estamos
00:17:49
balanceados para nitrógeno
00:17:52
vamos a orar con el cloro
00:17:55
tenemos tres átomos de cloro en los
00:17:57
reactivos y solamente un átomo de cloro
00:17:59
en los productos así que debemos agregar
00:18:02
un coeficiente a éste que métrico en los
00:18:04
productos que multiplicado por uno el
00:18:07
subíndice del cloro me dé 3 entonces
00:18:09
debemos agregar un coeficiente stec y
00:18:11
métrico de 3
00:18:15
seguimos entonces ahora con el hidrógeno
00:18:20
observemos que en este caso tenemos dos
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átomos de hidrógeno en los reactivos y
00:18:25
tenemos
00:18:27
3
00:18:29
átomo de hidrógeno provenientes de la
00:18:31
molécula de amoniaco y tres átomos de
00:18:33
hidrógeno provenientes de la molécula
00:18:35
del ácido y poch loros o en el lado de
00:18:39
los productos tenemos seis átomos de
00:18:43
cloro en total en los productos de
00:18:45
manera que tenemos que multiplicar a la
00:18:48
molécula de buenos reactivos por un
00:18:49
coeficiente estético que me dé seis
00:18:51
átomos de hidrógeno en este caso ese
00:18:53
coeficiente sería 3 dado que 3 por 2 me
00:18:56
van al 6 átomos de hidrógeno
00:18:59
finalmente nos queda balancear el
00:19:02
oxígeno
00:19:03
donde en los creativos tenemos
00:19:07
tres átomos de oxígeno provenientes de
00:19:10
la molécula de agua y en los productos
00:19:12
tenemos también tres átomos de oxígeno
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eso quiere decir entonces que ya la
00:19:16
ecuación está balanceada de esta manera
00:19:24
en el siguiente problema
00:19:27
tenemos solamente dos elementos en la
00:19:29
siguiente ecuación química en la 4
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tenemos nitrógeno hidrógeno comenzamos
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balanceando en nitrógeno tenemos 2
00:19:35
átomos de nitrógeno en los reactivos y
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solamente uno de los productos vamos a
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agregar un coeficiente en los productos
00:19:42
que me dé dos átomos de nitrógeno este
00:19:44
coeficiente sería un 2
00:19:47
luego para el hidrógeno tenemos dos
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átomos de hidrógeno en los reactivos y
00:19:51
tenemos dos por 36 átomos de hidrógeno
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en los productos así que lo que debemos
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hacer es multiplicar al hidrógeno de los
00:20:00
reactivos de manera que tengamos seis
00:20:02
actos podemos hacer una multiplicación
00:20:04
cruzada y el subíndice que tenemos en el
00:20:08
lado de los productos por el coeficiente
00:20:10
lo intercambiamos y tenemos entonces
00:20:12
tres como coeficiente step y métrico por
00:20:14
dos como subíndice me va a dar seis
00:20:16
átomos de hidrógeno en total y así
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entonces la ecuación quedaría balanceada
00:20:24
vamos con el último caso
00:20:27
aquí tenemos un caso de balanceo de
00:20:30
ecuaciones químicas que va a llevar un
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paso adicional
00:20:34
esta reacción química es una reacción
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química de combustión vamos a observar
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cómo balancear la comenzamos acá con el
00:20:41
carbono y tenemos 4 átomos de carbono en
00:20:45
los reactivos y solamente 1 en los
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productos vamos a colocar entonces un 4
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como coeficiente en los reactivos
00:20:51
tenemos luego el hidrógeno 10 átomos de
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hidrógeno en los reactivos solamente 2
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en los productos vamos a colocar un
00:20:58
coeficiente que multiplicado por 2010
00:21:00
que sería 5 con esto entonces tenemos 10
00:21:03
átomos de hidrógeno en los reactivos y
00:21:05
10 en los productos
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vamos ahora finalmente con el oxígeno
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tenemos 2 átomos de oxígeno en los
00:21:11
reactivos y tenemos 4 por 2
00:21:14
8 átomos de oxígeno
00:21:18
y luego cinco por uno tendríamos aquí
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adicionalmente 5
00:21:24
átomos
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y oxígeno éstos sumados nos va a dar un
00:21:29
total de
00:21:33
átomos de oxígeno
00:21:35
aquí nos vamos a encontrar con un
00:21:37
detalle interesante y es que no existe
00:21:40
ninguno
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factores y kim éticos que nosotros
00:21:44
podamos utilizar como número entero y
00:21:47
que x 2013
00:21:50
ahora recordemos que una de las reglas
00:21:53
de la del balanceo de ecuaciones
00:21:55
químicas es no utilizar fracciones como
00:21:58
coeficientes excepto métricos sin
00:22:00
embargo para poder balancear esta
00:22:01
ecuación vamos a tener que utilizar
00:22:03
primeramente como una herramienta para
00:22:06
el balanceo a una fracción cuando
00:22:09
tenemos un caso como éste lo que debemos
00:22:11
hacer es multiplicar de la donde tenemos
00:22:14
la menor cantidad de átomos de oxígeno
00:22:15
que serían en los reactivos
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a la molécula de manera que tengamos
00:22:23
un coeficiente cer que métrico donde en
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el numerador tengamos la cantidad de
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átomos que yo necesito obtener en este
00:22:32
caso que serían 13 los que tenemos en
00:22:34
los productos y como numerador vamos a
00:22:37
tener al subíndice de la fórmula química
00:22:40
que en este caso es 2 observen que si
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nosotros multiplicamos
00:22:46
al oxígeno molecular por 13 medios por
00:22:49
reglas matemáticas el 2 del denominador
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se va a cancelar con el 2 de la fórmula
00:22:53
química y eso nos deja entonces con 13
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átomos de oxígeno esta ecuación
00:22:58
técnicamente está balanceada de manera
00:23:00
correcta sin embargo no podemos
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dejar el balanceo de esta manera porque
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está incompleto pero podemos que no
00:23:08
podemos utilizar un balance con
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fracciones como tales
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podemos usar una herramienta para llegar
00:23:15
al balance final pero no podemos dejarla
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balanceada con esta fracción así que
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para poder eliminar esta fracción lo que
00:23:21
vamos a hacer al final es que vamos a
00:23:22
multiplicar a todos los coeficientes
00:23:24
stec y métricos de la ecuación química
00:23:27
por el denominador que yo estoy poniendo
00:23:30
en la fórmula en este caso es un 2 así
00:23:32
que voy a multiplicar a toda esta
00:23:33
ecuación todos los coeficientes ese
00:23:35
quimérico lo voy a multiplicar por 2
00:23:37
esto me dejaría entonces aquí x
00:23:41
dos moléculas del hidrocarburo inicial
00:23:44
que se está quemando
00:23:48
al multiplicar 2 por 13 medios lo que va
00:23:51
a ocurrir es que se va a cancelar
00:23:52
nuevamente el 2 del denominador con el 2
00:23:55
que estoy utilizando para multiplicar y
00:23:57
me va a quedar un 13 un número entero y
00:24:00
luego en el lado de los productos 2 x 4
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me va a dar 8
00:24:09
y 2 x 5 me va a dar 10
00:24:13
observen que de esta manera entonces
00:24:15
utilizamos primeramente la fracción
00:24:17
común de herramienta inicial para el
00:24:19
balanceo y luego eliminamos la fracción
00:24:22
utilizando una multiplicación de todos
00:24:24
los coeficientes este kilométricos de
00:24:26
manera que tengamos entonces solamente
00:24:28
números enteros y este sería el balance
00:24:31
final de la ecuación química
00:24:34
de parte de la cátedra de ciencias
00:24:36
químicas esperamos que este vídeo
00:24:38
tutoría haya sido de su utilidad muchas
00:24:40
gracias
00:24:41
[Música]
