Hukum Kekekalan Massa - Hukum Dasar Kimia

00:07:51
https://www.youtube.com/watch?v=ltQh_lsY1dM

摘要

TLDRDalam video ini, penonton diajak untuk memahami hukum kekekalan massa, yang merupakan salah satu hukum dasar dalam kimia. Hukum ini dijelaskan oleh Antoine Lavoisier, yang menegaskan bahwa massa zat sebelum reaksi kimia harus sama dengan massa zat setelah reaksi. Dengan menggunakan beberapa contoh reaksi kimia seperti reaksi antara magnesium dan klorin serta natrium dan klorin, hukum ini dijelaskan lebih lanjut dengan cara menghitung massa hasil reaksi. Video juga mencakup beberapa contoh soal yang membantu memperjelas konsep hukum kekekalan massa.

心得

  • 🔍 Hukum kekekalan massa menyatakan massa zat sebelum reaksi sama dengan setelah reaksi.
  • 👨‍🔬 Diteorikan oleh Antoine Lavoisier.
  • ⚖️ Contoh sederhana: 3g magnesium + 9g klorin = 12g magnesium klorida.
  • 📏 Hukum ini juga diterapkan untuk menghitung massa hasil reaksi.
  • 📝 Contoh soal: Menghitung massa tembaga sulfida dari tembaga dan sulfur.
  • 🔥 Reaksi tembaga dengan oksigen menghasilkan tembaga oksida, massa O2 yang bereaksi dapat dihitung.

时间轴

  • 00:00:00 - 00:07:51

    Video ini membahas hukum dasar kimia, khususnya hukum kekekalan massa yang dicetuskan oleh ilmuwan Lavoisier. Hukum ini menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi. Contoh pertama menunjukkan reaksi antara magnesium dan klorin menghasilkan magnesium klorida, di mana massa total sebelum reaksi adalah 12 gram, yang merupakan penjumlahan dari 3 gram magnesium dan 9 gram klorin. Contoh kedua melibatkan natrium dan klorin yang menghasilkan natrium klorida dengan massa total 10,2 gram. Selanjutnya, dua contoh soal diberikan untuk menghitung massa hasil reaksi berdasarkan hukum kekekalan massa, termasuk tembaga sulfida dan tembaga oksida. Video ini menekankan pentingnya memahami hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia.

思维导图

视频问答

  • Apa itu hukum kekekalan massa?

    Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi.

  • Siapa penemu hukum kekekalan massa?

    Hukum kekekalan massa dicetuskan oleh ilmuwan Antoine Lavoisier.

  • Apa contoh reaksi yang menggambarkan hukum kekekalan massa?

    Contoh reaksi adalah magnesium bereaksi dengan klorin menghasilkan magnesium klorida.

  • Bagaimana cara menghitung massa hasil reaksi?

    Massa hasil reaksi diperoleh dari jumlah massa zat yang bereaksi.

  • Apa hukum lain yang dibahas selain hukum kekekalan massa?

    Selain hukum kekekalan massa, terdapat hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan berganda, hukum perbandingan volume, dan hipotesis Avogadro.

  • Apa itu hukum perbandingan tetap?

    Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu berbanding tetap.

  • Apa itu hukum perbandingan berganda?

    Hukum perbandingan berganda menyatakan bahwa jika dua elemen dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka rasio massa satu elemen yang bereaksi dengan massa tetap elemen lainnya adalah dalam bilangan bulat.

  • Apa itu hukum perbandingan volume?

    Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa ketika gas bereaksi, volume gas yang terlibat berada dalam perbandingan bilangan bulat.

  • Apa itu hipotesis Avogadro?

    Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama berisi jumlah partikel yang sama.

查看更多视频摘要

即时访问由人工智能支持的免费 YouTube 视频摘要！
字幕
id
自动滚动:
  • 00:00:00
    hai Koko rahmatullahi wabarakatuh
  • 00:00:06
    kembali lagi di channel cerdas kimia
  • 00:00:09
    kali ini kita akan belajar mengenai
  • 00:00:11
    hukum-hukum dasar kimia dan di video
  • 00:00:14
    kali ini akan fokus membahas mengenai
  • 00:00:17
    hukum kekekalan massa punya kita akan
  • 00:00:20
    belajar bahwa hukum dasarnya itu ada
  • 00:00:22
    beberapa teman-teman yang pertama adalah
  • 00:00:25
    hukum kekekalan massa yang kedua ada
  • 00:00:28
    hukum perbandingan tetap atau lebih
  • 00:00:31
    dikenal dengan hukum browse lalu yang
  • 00:00:34
    ketiga adalah hukum perbandingan
  • 00:00:36
    berganda dikenal juga sebagai Hukum
  • 00:00:39
    Dalton kemudian yang keempat adalah
  • 00:00:42
    hukum Perbandingan volume atau dikenal
  • 00:00:46
    sebagai hukum gay-lussac lalu yang
  • 00:00:48
    terakhir adalah hipotesis avogadro di
  • 00:00:53
    video kali ini kita hanya akan membahas
  • 00:00:55
    mengenai hukum kekekalan Masa mau
  • 00:00:59
    temanku Kum
  • 00:01:00
    sekalian masa itu dicetuskan oleh
  • 00:01:02
    seorang ilmuwan yang bernama lavoce
  • 00:01:06
    sehingga hukum kekekalan massa ini
  • 00:01:09
    disebut juga dengan hukum lavoce menurut
  • 00:01:13
    lavase massa zat sebelum reaksi itu sama
  • 00:01:18
    dengan massa Azat sesudah reaksi contoh
  • 00:01:23
    misalkan ada tiga gram magnesium yang
  • 00:01:27
    bereaksi dengan 9gram Qorin menghasilkan
  • 00:01:32
    12 gram magnesium klorida reaksi ini
  • 00:01:37
    bisa kita tulis sederhananya seperti
  • 00:01:40
    berikut dengan tengah ada magnesium
  • 00:01:44
    bereaksi dengan klorin menghasilkan
  • 00:01:46
    magnesium klorida magnesium nyata di
  • 00:01:51
    yang bereaksi adalah 3gram kemudian
  • 00:01:55
    klorinnya yang bereaksi adalah 9
  • 00:01:59
    Hai ternyata hasil yang didapatkan yaitu
  • 00:02:02
    magnesium klorida nya adalah 12
  • 00:02:07
    Hai dimana 12 gram ini merupakan hasil
  • 00:02:12
    penjumlahan dari massa magnesium yang 3
  • 00:02:16
    G tadi ditambah dengan masa klorin 3-9 =
  • 00:02:20
    12 jadi inilah yang dimaksud dengan
  • 00:02:23
    hukum kekekalan massa bahwa sekali lagi
  • 00:02:27
    massa zat sebelum bereaksi jadi Ini
  • 00:02:30
    diterjemahkan = massa zat setelah reaksi
  • 00:02:35
    contoh lain
  • 00:02:37
    ke-4 gram Natrium bereaksi dengan 6,2 G
  • 00:02:43
    klorin itu ternyata menghasilkan 10,2
  • 00:02:47
    gram natrium klorida sederhananya bisa
  • 00:02:51
    kita tulis seperti ini teman-teman
  • 00:02:53
    Natrium bereaksi dengan klorin
  • 00:02:56
    menghasilkan natrium klorida natrium
  • 00:02:59
    nyata di 4gram disini kemudian klorinnya
  • 00:03:05
    adalah 6,2 gram sehingga menurut hukum
  • 00:03:10
    kekekalan massa maka massa zat hasil
  • 00:03:13
    reaksi dalam hal ini adalah natrium
  • 00:03:16
    klorida nya adalah 10,2 G 10,2 ini
  • 00:03:23
    didapatkan dari masa natrium kemasan
  • 00:03:28
    natrium ditambah dengan masa chloride
  • 00:03:36
    Hai gimana Masa natrium tadi empat gram
  • 00:03:39
    ditambah dengan masa klorinnya 6,2 G
  • 00:03:43
    hasilnya adalah 10,2 G seperti itu
  • 00:03:48
    adalah hukum kekekalan massa contoh soal
  • 00:03:53
    yang pertama sebanyak 254 gram tembaga
  • 00:03:57
    berlapis sempurna dengan status 28 gram
  • 00:04:01
    sulfur menghasilkan tembaga sulfida
  • 00:04:05
    berapakah massa tembaga sulfida yang
  • 00:04:08
    terbentuk
  • 00:04:09
    Hai di sini diketahui bahwa zat yang
  • 00:04:13
    bereaksi adalah tembaga dan sulfur
  • 00:04:18
    dengan masa masing-masingnya diketahui
  • 00:04:21
    yang Sisanya adalah massa tembaga
  • 00:04:24
    sulfida dimana tembaga sulfida ini
  • 00:04:28
    merupakan hasil reaksi
  • 00:04:32
    ini berarti kita bisa mencari massa
  • 00:04:36
    hasil reaksi dalam hal ini adalah
  • 00:04:38
    tembaga sulfida dengan cara menjumlahkan
  • 00:04:40
    masa pereaksinya ya jadi masa
  • 00:04:46
    Hai tembaga sulfida
  • 00:04:51
    Hai = Masak tembaga
  • 00:04:55
    [Musik]
  • 00:04:58
    Hai ditambah dengan masa sulfur masa
  • 00:05:05
    tembaganya tadi 254
  • 00:05:10
    Hai ditambah dengan masa sulfurnya
  • 00:05:12
    adalah 128 gram sehingga ketemunya massa
  • 00:05:18
    tembaga sulfida nya adalah 382 G kita
  • 00:05:24
    kesana soal yang kedua kawat tembaga
  • 00:05:27
    dengan masa 32 G dibakar sehingga
  • 00:05:30
    terbentuk tembaga oksida sebanyak 40gram
  • 00:05:35
    pertanyaannya adalah berapakah massa O2
  • 00:05:38
    yang bereaksi Oke jadi di sini ada
  • 00:05:40
    tembaga tembaga itu rumus kimianya
  • 00:05:43
    adalah cuya teman-teman dengan masa 32 G
  • 00:05:47
    dibakar Dibakar itu artinya adalah
  • 00:05:51
    bereaksi dengan oksigen
  • 00:05:55
    Hai bereaksi dengan
  • 00:05:58
    Hai sehingga terbentuk tembaga oksida
  • 00:06:00
    sebanyak 40 gram berapa masa bodo yang
  • 00:06:05
    bereaksi kalau ada soal seperti ini
  • 00:06:07
    boleh kita kalau mau kita tulis
  • 00:06:09
    persamaan reaksinya jadi ada cuya tadi
  • 00:06:12
    bereaksi dengan kalau dibakar bereaksi
  • 00:06:15
    dengan O2 menghasilkan tembaga oksida
  • 00:06:19
    tembaga oksida itu cocok2an setara
  • 00:06:25
    berarti disetarakan dulu punya kan dua
  • 00:06:28
    berarti di sini diserahkan seperti ini
  • 00:06:30
    ya teman-teman nanti kalau lupa cara
  • 00:06:33
    menyetarakan reaksi teman-teman bisa
  • 00:06:34
    lihat lagi di video sebelum ini Oke tadi
  • 00:06:38
    tembaganya masanya adalah 32 gram
  • 00:06:42
    kemudian oksigennya ditanya kemudian
  • 00:06:46
    diketahui massa tembaga oksida yang
  • 00:06:48
    dihasilkan adalah 40gram yang ditanya
  • 00:06:52
    adalah masa O2 Nah untuk mencari massa
  • 00:06:54
    O2 kita gunakan
  • 00:06:56
    Hai hukum kekekalan massa dimana massa
  • 00:06:59
    sebelum reaksi sama dengan massa setelah
  • 00:07:01
    reaksi sehingga masa O2 itu sama dengan
  • 00:07:07
    berarti masa hasil reaksi yaitu masa CEO
  • 00:07:11
    dikurangi dengan masa pereaksi yang
  • 00:07:14
    satunya yaitu masa CEO berarti masa
  • 00:07:17
    ceonya tadi 40gram dikurangi chunja 32 g
  • 00:07:22
    kan berarti 40 kurangi 32 = 8 G jadi
  • 00:07:29
    massa oksigen yang bereaksi pada soal
  • 00:07:33
    nomor 2 ini adalah 8gram Oke jadi
  • 00:07:37
    semudah itu teman-teman untuk hukum
  • 00:07:39
    kekekalan massa untuk hukum-hukum yang
  • 00:07:41
    lain Insyaallah nanti kita pelajari di
  • 00:07:43
    video selanjutnya terima kasih atas
  • 00:07:46
    perhatian teman-teman tetap semangat
  • 00:07:47
    belajar wassalamu'alaikum warahmatullahi
  • 00:07:49
    wabarakatuh
标签
  • hukum kekekalan massa
  • kimia
  • Lavoisier
  • reaksi kimia
  • hukum dasar kimia
  • massa zat
  • hukum perbandingan tetap
  • hukum perbandingan berganda
  • hukum perbandingan volume
  • hipotesis Avogadro