00:00:00
vamos começar hoje uma parte muito
00:00:03
importante para o Enem que é a parte
00:00:04
eletroquímica principalmente a parte de
00:00:07
pilha o que é que eu vou fazer com vocês
00:00:09
eu vou quebrar em três aulas três mini
00:00:12
revisões e eu vou meio que inverter a
00:00:15
sequência como pilha normalmente é dada
00:00:17
de uma certa de uma forma que você
00:00:20
chegue sim aos resultados que você
00:00:22
precisa mas sorrindo e achando que
00:00:25
aquilo ali é muito lógico porque é E
00:00:29
hoje vai ser um ótimo dia para você
00:00:31
aprender química Bora Mas não esquece o
00:00:35
teu like a nossa meta 100 likes estamos
00:00:37
batendo sempre vocês são muito
00:00:40
importantes para ajudar a divulgação da
00:00:42
educação no Brasil Educação de qualidade
00:00:44
e gratuita e vamos trabalhar bora bora
00:00:47
bora bora bora bora
00:00:52
a primeira coisa que eu acho que a gente
00:00:54
tem que fazer se a gente vai falar de
00:00:56
pilha a gente vai falar de transferência
00:00:58
de elétrons alguém perdendo e alguém
00:01:00
ganhando Então a gente vai falar de
00:01:02
oxirredução e vocês tem que ser capazes
00:01:06
de ler com muita facilidade quando eu
00:01:09
tenho oxidação e quando eu tenho uma
00:01:11
redução aí entra a aula passada eu disse
00:01:13
para vocês que tudo que acontece
00:01:15
acontece do lado dos reagentes são os
00:01:17
reagentes que ganham elétron são os
00:01:19
reagentes que perdem elétrons então
00:01:21
Imaginem que vocês peguem uma
00:01:23
representação assim ó F é dando f.e2
00:01:26
mais mais dois elétrons quer que você vê
00:01:29
os elétrons eles estão do lado dos
00:01:31
produtos se eles estão do lado dos
00:01:34
produtos a melhor leitura seria do lado
00:01:37
dos reagentes Então como é que seria a
00:01:40
leitura adequada o ferro perde dois
00:01:44
elétrons e transforma-se no iam ferro
00:01:47
então eu posso dizer que o
00:01:52
perde dois elétrons se ele perde quer
00:01:56
dizer que ele sofreu
00:01:58
oxidação gente por favor preste atenção
00:02:01
e não levem na brincadeira esse lance
00:02:04
que eu fico falando ó se o cara disser a
00:02:06
palavra ferro ele tá falando disso
00:02:08
se ele disser a palavra e um ferro ele
00:02:11
tá falando disso é totalmente diferente
00:02:14
por exemplo olhem para equação de baixo
00:02:17
eu tenho o íon cobre e você vê que o
00:02:21
elétron já tá do lado dos reagentes e o
00:02:24
processo sempre acontece do lado dos
00:02:26
reagentes quem ganha ou perde elétron é
00:02:28
um reagente quem é o reagente aqui é o
00:02:31
íon cobre
00:02:32
e íon cobre o que que ele tá fazendo ele
00:02:36
ganha
00:02:38
dois elétrons se ele ganha dois elétrons
00:02:42
ele sofreu um processo de redução então
00:02:45
ó toda a vida que você sabe que os
00:02:47
elétrons tem que estar do lado dos
00:02:49
reagentes para você ler sabe quando é
00:02:51
que tu vai errar nunca torna-se muito
00:02:53
Lógico sempre quem ganha ou Perde é um
00:02:55
reagente você também poderia usar aquele
00:02:57
artifício toda substância simples é zero
00:03:01
aqui no ferro chegou aqui no fe2+ eu
00:03:04
posso dizer que aumentou o nox toda a
00:03:07
vida que aumenta o nox quer dizer que
00:03:08
houve uma oxidação mas que é mais
00:03:11
decorado o outro método que você sabe
00:03:13
onde é que tá os elétrons e sabe ler a
00:03:15
reação te dar mais segurança mas os dois
00:03:17
são igualmente legais aqui ó cu2 mais
00:03:21
mais dois elétrons se era mais dois e
00:03:24
virou zero o que é que eu posso dizer
00:03:26
que esse cu2 mais ele ganhou dois
00:03:29
elétricos ele diminuiu
00:03:31
o nox mais dois para zero se ele
00:03:35
diminuiu nox ele sofreu um processo de
00:03:37
redução que é diminuir o nox Então a
00:03:40
primeira coisa que tem que estar Clara é
00:03:42
sem ler a oxidação sem ler a redução vou
00:03:45
me garantir a pilha Então esse é o
00:03:47
primeiro passo Vamos para o segundo
00:03:49
passo eu quero que a gente olha agora
00:03:51
uma equação completa de oxirredução que
00:03:54
tem as duas coisas porque Aliás quando
00:03:57
você tem só oxidação não é uma reação é
00:04:00
uma semi-reação quando você tem só
00:04:03
redução não é uma reação é uma
00:04:05
semi-reação ou Michel Mas porque porque
00:04:08
gente a reação ela se completa quando
00:04:12
aquele que tá perdendo elétron faz com
00:04:15
que alguém ganhe o elétron então o termo
00:04:17
oxidar se completa com o termo reduzir
00:04:20
se tem alguém perdendo tem alguém
00:04:23
ganhando então a reação completa tem que
00:04:25
ter um oxidação e uma redução se tiver
00:04:28
só oxidação só perdendo ninguém tá
00:04:31
ganhando
00:04:31
reação para ser completa tem que ter os
00:04:34
dois mas uma coisa que você aprendeu
00:04:36
agora vamos analisar isso aqui poxa tu
00:04:39
olha para isto de Ferro tu vê que este
00:04:42
ferro ele é zero chegou aqui do outro
00:04:45
lado você percebe que este ferro ele é
00:04:47
mais 2 se ele era zero e ele foi para
00:04:50
mais dois aumentou o nox se aumentou o
00:04:53
nox quer dizer que ele sofreu o processo
00:04:54
de oxidação oxidação significa que ele
00:04:58
perdeu elétrons perdeu elétrons Aí eu
00:05:02
pergunto quem perdeu elétron foi o ferro
00:05:04
ou f.a 2 mais o ferro porque quem perde
00:05:07
ou ganha é sempre o reagente E se ele
00:05:11
sofreu oxidação quer dizer que ele é o
00:05:13
agente redutor se na questão perguntar
00:05:16
em quem é o agente redutor nunca pode
00:05:18
ser um produto porque o produto ele
00:05:20
nunca pode ganhar ou perder elétron Quem
00:05:22
ganhou Perde é sempre o reagente quando
00:05:25
você olha para o CO2 mais ó o cu2 mais
00:05:28
ele transforma-se em seu claramente
00:05:31
percebem que de mais dois para zero
00:05:34
diminuiu nox se diminuir o nox quer
00:05:37
dizer que houve uma redução se houve uma
00:05:41
redução houve um ganho
00:05:43
de elétrons Mas quem ganhou os elétrons
00:05:47
o CO2 mais o cu2+ que é o reagente é que
00:05:51
ganhou os elétrons então eu posso dizer
00:05:53
que se ele sofreu a redução se ele
00:05:56
ganhou os elétrons ele é o agente
00:05:58
oxidante Então essa classificação de
00:06:01
agente oxidante e a gente redutor é
00:06:03
sempre nos reagentes é só você olhar o
00:06:06
nox está aumentando ou tá diminuindo
00:06:07
Você já se garante E aí vem aquilo que
00:06:11
eu considero a chave para você entender
00:06:13
pilha se você agora tiver concentrado se
00:06:16
tava se perdido volta aqui comigo você
00:06:19
vai entender isso e vai dizer cara é só
00:06:22
isso eu vou dizer sim gente
00:06:25
eu preciso que vocês entendam qual é o
00:06:28
significado dos potenciais numa pilha
00:06:32
quando o cara diz o potencial de
00:06:34
oxidação do ferro é x o potencial de
00:06:38
redução do íon cobre é y o que é que ele
00:06:41
tá dizendo potencial é capacidade então
00:06:44
se eu tenho potencial de oxidação eu
00:06:46
tenho uma capacidade de sofrer oxidação
00:06:48
capacidade de perder elétrons então eu
00:06:52
posso dizer que potencial de oxidação é
00:06:55
a capacidade de perder elétrons quanto
00:06:57
maior o potencial de oxidação maior a
00:07:01
capacidade de perder elétrons são
00:07:02
números que vão te mostrar quem é que
00:07:05
perde ou ganha Eletro mais fácil o
00:07:08
potencial de redução passei não se
00:07:10
preocupar com a tabela ele diz quem é
00:07:13
que ganha os elétrons mais fácil a
00:07:16
capacidade de receber esses elétrons
00:07:18
quanto maior o potencial de redução
00:07:20
potencial é capacidade potencial de
00:07:23
redução capacidade
00:07:25
sofrer redução quanto maior potencial de
00:07:27
redução mais fácil vai ser ganhar Eletro
00:07:30
Então imagina que tu junta alguém que
00:07:33
tem grande potencial de oxidação que
00:07:35
quer perder com alguém que tem grande
00:07:37
potencial de redução que quer ganhar os
00:07:40
elétrons vão sair de quem perde para
00:07:42
quem ganha espontaneamente isso é o
00:07:46
princípio da pilha por isso que se vocês
00:07:48
entenderem a tabela nunca mais vocês vão
00:07:51
se preocupar Olhem a relação desses
00:07:54
potenciais com a tabela periódica quem é
00:07:57
o elemento mais eletronegativo da tabela
00:08:00
o flúor se o flúor é o mais
00:08:03
eletronegativo é aquele que quer ganhar
00:08:05
elétricos com mais facilidade poxa se o
00:08:09
flúor quer ganhar elétricos com
00:08:10
facilidade quer dizer que ele apresenta
00:08:12
elevado potencial de redução tá doido
00:08:15
para ganhar elétrons o flúor tem um
00:08:18
potencial de redução lá em cima ganha o
00:08:20
elétron de quase todo mundo já na tabela
00:08:22
se você inverter
00:08:25
flúor é o mais eletronegativo se eu for
00:08:28
aqui ao contrário nós vamos derivar a
00:08:31
parte dele que o francio que tá aqui ó é
00:08:34
o mais
00:08:35
eletropositivo então esse daqui é quem
00:08:39
tem o maior potencial de oxidação é quem
00:08:42
perde os elétrons mais fácil inclusive
00:08:44
gente a família 1 é a família que perde
00:08:48
os elétrons mais fácil Olha a posição
00:08:50
dela só tem um elétron então potencial
00:08:52
de oxidação lá em cima conseguiram
00:08:54
entender a relação do potencial de
00:08:56
oxidação com a tabela potencial de
00:08:58
oxidação é a facilidade de perder os
00:09:01
metais têm potencial de oxidação alto
00:09:03
porque eles querem perder potencial de
00:09:06
redução é a facilidade de ganhar quem
00:09:09
quer ganhar elétrons são íons ou então a
00:09:12
metais a gente começa a destrinchar a
00:09:15
coisa e agora para ter certeza que a
00:09:18
gente juntou tudo que a gente fez uma
00:09:20
aula top e que você entendeu
00:09:25
olhem para essa tabela e vamos ler
00:09:26
juntos Primeira coisa eu tenho 100
00:09:30
mereações porque que são 100 reações
00:09:32
porque ou são oxidações ou são reduções
00:09:35
vocês vão primeiro analisar comigo ó as
00:09:39
demais ganha um elétron tá nos reagentes
00:09:41
eu tô ganhando elétrico redução se a
00:09:44
redução por isso que é potencial de
00:09:45
redução
00:09:46
CO2 mais ganha dois elétrons redução
00:09:49
fe2 mais ganha dois elétrons redução
00:09:52
zn2 mais ganha dois elétrons redução os
00:09:56
potenciais de redução estão aqui isso
00:09:58
quer dizer o quê potencial de redução
00:10:00
nada mais é do que a capacidade de
00:10:03
ganhar
00:10:05
elétron grita aí para mim o seguinte
00:10:07
quem é que ganha Eletro mais fácil é
00:10:11
quem tiver o maior potencial quem tem
00:10:13
uma potencial aqui vocês estão vendo que
00:10:15
não é a prata é o ag mais porque quem
00:10:18
ganha os elétrons é o age mais então
00:10:20
quem apresenta o maior potencial de
00:10:25
redução é o ag mais se ele apresenta uma
00:10:29
potencial de redução ele quer ganhar ele
00:10:32
quer sofrer redução ele vai arrancar de
00:10:34
alguém então quem tem o maior de redução
00:10:38
que tá doido para perder os elétrons ali
00:10:40
que na verdade tá doido para ganhar né
00:10:42
se eu tenho um alto de redução quer
00:10:44
ganhar meus elementos se eu vou ganhar
00:10:45
de alguém eu vou sofrer redução quer
00:10:48
dizer que eu sou um bom a gente
00:10:50
oxidante agora pensem por favor ao
00:10:53
contrário se eu invertesse essa tabela
00:10:56
ficaria ag dando a g mais mais um
00:11:01
elétron c u dando CO2 mais mais dois
00:11:06
elétrons fe dando
00:11:10
fe2+ + 2 elétrons e ZN dando
00:11:15
zn2+ + 2 elétrons se eu troquei eu tenho
00:11:20
que mudar o sinal dos potenciais se o
00:11:23
potencial era negativo vira positivo e
00:11:25
vice-versa então agora dá menos 08 - 034
00:11:32
+ 0,44 e mais 0,76 e são potenciais de
00:11:38
oxidação fala para mim uma coisa quem é
00:11:42
que se oxida mais fácil quem tiver o
00:11:44
maior de oxidação quem é que se reduz
00:11:46
mais fácil quem tem uma aula de redução
00:11:48
quem é que o maior de oxidação tá aqui ó
00:11:52
076 e quem é que tá se oxidando é o
00:11:56
zinco lembrem que sempre é o reagente
00:11:59
que sofre o processo ó se eu passasse os
00:12:02
elétrons para cá ele estaria perdendo
00:12:04
então ele tá saindo de 0 para mais dois
00:12:06
ele tá sofrendo oxidação ele tá perdendo
00:12:09
elétrons Então quem tem aqui o maior
00:12:12
potencial de oxidação é o zinco se o
00:12:16
zinco é quem tem o maior potencial de
00:12:17
oxidação que vai perder Eletro mais
00:12:19
fácil se ele vai perder elétron ele vai
00:12:22
sofrer oxidação quer dizer que ele é um
00:12:24
bom a gente
00:12:26
redutor Então isso é para vocês
00:12:29
começarem a entender sempre tem que
00:12:32
olhar quem tá sofrendo o processo se é o
00:12:36
metal você é o íon o íon ganha elétron é
00:12:39
redução o metal perde elétron é oxidação
00:12:42
e aí eu queria terminar essa aula
00:12:45
fazendo o seguinte
00:12:47
vejam se dá certo eu digo para vocês que
00:12:50
eu tenho essa equação aqui ó fe mais
00:12:55
cu2 mais dando
00:12:59
fe2+ mais
00:13:02
cu e o cara Pergunta assim essa reação
00:13:06
acontece ela é espontânea Olha você
00:13:09
respondendo rápido se o ferro vira Ferro
00:13:12
2 ele sofreu oxidação eu vou pegar o
00:13:15
potencial de oxidação potencial de
00:13:18
oxidação do ferro é mais
00:13:20
044
00:13:21
se o cobre saiu de dois para zero ele
00:13:25
sofreu redução eu vou pegar o potencial
00:13:27
de redução como eu somo a equação de
00:13:31
oxidação com redução Porque sempre tem
00:13:34
que ter uma oxidação e tem que ter uma
00:13:36
redução se eu pegar o potencial de
00:13:39
redução aqui do cobre isso daqui vai dar
00:13:44
mais
00:13:47
034 volts se nós somarmos eu vou ter que
00:13:51
addp você soma as equações somou daria
00:13:55
044 + 0 34 daria zero vírgula 78 volts e
00:14:00
qualquer equação você faz desse jeito
00:14:02
atenção ao que eu vou mostrar agora se o
00:14:05
rapazinho dissesse assim dois agir mas
00:14:09
cu2 mais dando c u mais dois ag mais
00:14:16
vamos fazer nosso trabalho bem aqui
00:14:18
primeiro o agir tá se transformando em
00:14:22
age mais ele tá sofrendo processo de
00:14:25
oxidação
00:14:27
se ele tá sofrendo oxidação eu vou pegar
00:14:29
o potencial de oxidação e o potencial de
00:14:32
oxidação da Prata que tá bem aqui é
00:14:34
menos
00:14:35
0,8 já o cobre a gente percebe que é
00:14:39
cu2+ e foi para cu se era CO2 mais e foi
00:14:43
para c u ele sofreu redução eu vou pegar
00:14:46
o potencial de redução do íon cobre né
00:14:48
porque o íon cobre é que sofre a redução
00:14:51
aí você vai lá ó potencial de redução do
00:14:54
íon cobre 034 voltemos se o potencial de
00:14:59
redução do Ian cobre é 034 +
00:15:04
034 quando eu somar a oxidação com a
00:15:07
redução 034 - 0,8 essa ddp aqui ela
00:15:12
daria menos 0,46 se deu menos 0,46 é um
00:15:18
processo que deu ddp negativa e se deu
00:15:21
negativa é um processo não
00:15:25
espontâneo então qualquer questão que o
00:15:28
cara diga o que ele tem Você sabe se é
00:15:32
espontânea ou não é só olhar para tabela
00:15:34
Vamos Fazer Uma Jogada eu vou diminuir
00:15:36
isso aqui para aparecer as tabelas bem
00:15:39
aqui ó e a gente vai fazer a seguinte
00:15:41
jogada o cara disse que ele tem uma faca
00:15:43
de Ferro se ele tem uma faca de Ferro o
00:15:46
que é que ele tem é não tem que duvidar
00:15:48
porque se ele tem uma faca de ferro é fe
00:15:51
ele mergulhou numa solução que tem íons
00:15:55
zinco aí você vai para a tabela Quem são
00:15:57
os íon zinco zn2+ qual é a reação que é
00:16:02
possível fazer aqui
00:16:04
o ferro ele pode se transformar em fe2
00:16:07
mais a gente tem na tabela e os n2 mais
00:16:11
pode transformar sem ZN Ele me disse que
00:16:14
eu tinha uma faca de ferro e que eu
00:16:16
mergulhei na solução de zinco será que
00:16:18
rola isso aí o ferro tá aumentando o nox
00:16:21
você pega a oxidação a oxidação do ferro
00:16:24
vocês podem ver que tá aqui embaixo é
00:16:27
mais 044
00:16:29
o zinco tá diminuindo o nox Então você
00:16:32
pega a redução o potencial de redução do
00:16:36
zinco vocês podem ver que tá aqui em
00:16:38
cima é menos zero 76 - 0,76 com mais
00:16:45
0,44 essa ddp aqui ela daria menos
00:16:50
7 4 3
00:16:52
32 menos 0,32 conclusão se deu negativa
00:16:58
isso aqui é um processo não
00:17:02
espontâneo não vai acontecer normalmente
00:17:05
a não ser que você Force então o que que
00:17:09
a gente aprendeu hoje gente sério amanhã
00:17:12
quando a gente entrar em pilha você não
00:17:13
vai ter trabalho nenhum porque eu vou
00:17:15
lembrar gente o que é potencial de
00:17:17
oxidação capacidade de perder elétron O
00:17:19
que é potencial de redução capacidade de
00:17:22
ganhar Qual é o sonho tem uma pilha que
00:17:25
Auto potencial de oxidação com alto
00:17:28
potencial de redução se eu tiver uma
00:17:30
pilha desse jeito é o meu sonho porque
00:17:32
eu vou ter uma grande ddp e terminando
00:17:35
aqui essa nossa conversa se nosso
00:17:37
bate-papo porque isso é um bate-papo se
00:17:39
o cara dissesse assim eu quero saber se
00:17:43
a reação do íon prata aí tu vai quem é o
00:17:45
íon prata age mais mais um elétron dando
00:17:48
agir quanto é o valor mais
00:17:51
0,8 ela é espontânea olha o que ele
00:17:55
disse no comando a reação do íon prata
00:17:57
se ela é espontânea Se eu colocar em
00:18:01
contato com o zinco metálico quem é
00:18:04
zinco metálico é o ZN se é o ZN
00:18:08
esse ZN vai transformar-se em zn2+ e vai
00:18:12
perder dois elétrons Isso é uma oxidação
00:18:14
se oxidação eu vou pegar o potencial de
00:18:17
oxidação que é mais zero setenta e seis
00:18:21
quando eu somar para que a prata reaja
00:18:24
com zinco o cuidado que eu tenho que ter
00:18:26
é que o número de elétrons tem que ser
00:18:28
igual aí você multiplica a equação de
00:18:30
cima por dois multiplicou por 2 ficariam
00:18:34
2agmais dois elétrons dois ag lembrança
00:18:38
pode multiplicar por 2 por 1.000 ou por
00:18:40
1 milhão não muda o potencial o
00:18:43
potencial não depende da quantidade
00:18:45
propriedade intensiva tá não depende da
00:18:49
quantidade se eu somar agora ó corta
00:18:51
dois elétrons com dois elétrons ficaria
00:18:54
dois ag mais mais ZN dando 2 ag mais
00:19:01
zn2+ e você somou somos potenciais a ddp
00:19:06
aqui ela daria 08 + 76 mais
00:19:10
1,56 super espontânea então agora
00:19:16
desculpem agora me digam se ele der os
00:19:19
potenciais à reação para você dizer isso
00:19:21
é espontâneo ou não você só ri você vê
00:19:23
quem tá oxidando quem tá reduzindo pega
00:19:26
o potencial de oxidação potencial de
00:19:28
redução e soma se ele quisesse uma pilha
00:19:31
Pilha que a gente vai ver amanhã sempre
00:19:34
tem que ser espontânea Então vou
00:19:37
encaixar as duas reações de forma que a
00:19:39
ddp sempre dê positiva Mas vamos deixar
00:19:42
isso para amanhã revisa se tu entendeu
00:19:45
os conceitos O que é potencial de
00:19:47
oxidação que é potencial de redução fica
00:19:49
com isso na cabeça potencial de oxidação
00:19:52
é a capacidade de perder potencial de
00:19:54
redução é capacidade de ganhar seu perco
00:19:57
eu sou flexidação eu sou agente redutor
00:20:00
se eu ganho Eu tô ganhando de alguém
00:20:03
então eu sofro redução mas eu causo
00:20:06
oxidação eu sou agente oxidante Então a
00:20:09
gente tem uma tabelinha que é
00:20:11
inesquecível que é a seguinte quem tiver
00:20:14
o maior potencial de oxidação oxida mais
00:20:18
fácil
00:20:19
oxidar mais fácil quer dizer perde
00:20:23
elétron mais fácil e se perde elétron
00:20:28
mais fácil o que a gente vai dizer aqui
00:20:29
tranquilo calmo e Sereno é que se tá
00:20:33
perdendo elétrico tá sofrendo oxidação é
00:20:35
um bom
00:20:37
a gente
00:20:38
redutor Quem sofre oxidação é a gente
00:20:41
redutor e se eu tiver um grande
00:20:44
potencial de redução lembrem que sempre
00:20:47
Quem ganhou Perde é o reagente tá se eu
00:20:49
tiver um grande potencial de redução
00:20:51
quer dizer que reduz mais fácil reduzir
00:20:54
mais fácil nada mais é do que ganhar
00:20:58
Eletro fácil e ganhar Eletro fácil eu
00:21:02
posso dizer que ele é um bom a gente
00:21:04
oxidante que são coisas que várias vezes
00:21:07
caíram no ENEM assim soltas separadas
00:21:10
eles perguntam quem é o melhor oxidante
00:21:13
da tabela É só tu olhar o melhor
00:21:15
oxidante vai ser aquele que ganha Eletro
00:21:17
mais fácil é o maior a gente redutor só
00:21:20
olhem Quem é que tá ganhando Quem tá
00:21:22
ganhando é o íon quem tá perdendo é o
00:21:25
metal Olhem que lado tá a reação Tá
00:21:27
certo não confundam isso se os caras
00:21:31
escreverem por exemplo uma reação desse
00:21:33
tipo aqui ó é dois mais
00:21:37
dois elétrons dando fe e ele perguntar o
00:21:40
que é que tá acontecendo o ferro dois
00:21:42
que é o íon tá ganhando elétron se ele
00:21:46
ganha elétrons se o Ian ganha
00:21:49
elétron quer dizer que ele sofre
00:21:52
redução E se ele sofre redução ele é um
00:21:56
agente
00:21:57
oxidante então a gente oxidante é o íon
00:22:00
é quem ganha o Eletro se você invertesse
00:22:02
a equação pusesse ZN dando
00:22:06
zn2+ + 2 elétrons lembre quem sofre é
00:22:10
sempre o reagente o elétron era melhor
00:22:14
lei do lado de cá eu ia ler ZN - 2
00:22:17
elétrons significa que o metal zinco o
00:22:21
metal zinco não é o íon zinco o metal
00:22:24
zinco perde
00:22:28
dois elétrons se o metal zinco perde
00:22:30
dois elétrons significa dizer que ele
00:22:33
sofre
00:22:34
oxidação e se ele sofre oxidação ele é o
00:22:38
agente
00:22:39
redutor ótimo a gente redutor quanto
00:22:42
maior for o potencial de oxidação dele
00:22:45
maior a gente redutor ele é está aqui o
00:22:49
que eu botei Ó quanto maior o potencial
00:22:52
de oxidação tá aqui melhor a gente
00:22:55
redutor quanto mal de redução bom a
00:22:58
gente oxidante Esse é o princípio gente
00:23:00
se você ir dominaram Isso aqui a parte
00:23:03
de pilha é uma brincadeira porque o
00:23:06
Grande Lance É que muita gente comece
00:23:07
estudando pilha sem saber o que é
00:23:09
potenciais aí chega lá e começa a se
00:23:12
atrapalhar achar difícil aqui a gente
00:23:14
fez de uma forma bem simples uma maneira
00:23:16
que você olha para qualquer reação e se
00:23:19
tiver os potenciais você calcular ddp e
00:23:22
já sabe se ela é espontânea ou não é
00:23:24
espontânea me conta que se ficou tudo
00:23:26
Claro um beijo
00:23:28
imenso e a gente se vê no próximo vídeo
