Minerali e cristalli - prima parte

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https://www.youtube.com/watch?v=svKQ24KVFp4

摘要

TLDRIl video introduce la lezione sui minerali, spiegando la loro importanza nella formazione delle rocce. Discute brevemente della struttura atomica dei minerali e come i vari atomi si uniscono formando i minerali. Viene spiegata la struttura cristallina del sale da cucina come esempio semplice di organizzazione atomica con dettaglio sul cloruro di sodio e la disposizione atomica a struttura cubica di minerali quali calcite e gesso. Si continua con l'importanza di come gli atomi sono organizzati e collegati per definire le caratteristiche fisiche dei minerali. Nel video vengono trattati anche elementi base della chimica come la struttura degli atomi, il legame covalente, ionico e metallico, e si prosegue con spiegazioni sui legami più deboli come l'acqua. Infine, l'argomento passa alla classificazione e riconoscimento dei minerali, ed illustra come i reticoli cristallini determinano la forma e proprietà dei cristalli, con un breve accenno alla serie di Bowen, un concetto essenziale per capire l'evoluzione delle rocce terrestri.

心得

  • 🪨 I minerali sono fondamentali per la formazione delle rocce.
  • 🔬 La struttura atomica determina le proprietà dei minerali.
  • 💎 Il cloruro di sodio è un esempio di struttura cubica.
  • 🧪 La chimica degli atomi spiega le loro interazioni.
  • 💡 La serie di Bowen spiega l'evoluzione delle rocce.
  • 🔗 Legami covalenti e ionici influenzano la durezza dei minerali.
  • 🧊 L'acqua ha legami deboli che formano cristalli.
  • 🔍 I microscopi polarizzatori aiutano a identificare i minerali.
  • 📏 Le dimensioni atomiche influenzano la formazione di minerali.
  • 🌐 La geologia studia la struttura e la composizione della Terra.

时间轴

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Introduzione all'importanza dei minerali nella formazione e evoluzione delle rocce, influenzando la tettonica delle placche e l'importanza nella chimica industriale. La passione infantile per la raccolta di minerali può generare interesse per la scienza.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Descrizione dei minerali e della loro struttura atomica regolare, citando il cloruro di sodio come esempio di organizzazione cubica. Detta la distinzione tra minerali elementari e la varietà a livello planetario.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Riepilogo della struttura dell'atomo e degli orbitali elettronici secondo il modello atomico tradizionale, evidenziando come gli elettroni esterni determinino le proprietà chimiche attraverso la condivisione di elettroni.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    Discussione del comportamento elettronico degli atomi di idrogeno ed elio; l'idrogeno forma legami a causa della solitudine elettronica, mentre l'elio no poiché ha un orbitale completo, risultando chimicamente inerte.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    Approfondimento sull'importanza e sulla natura energetica del litio, specialmente nel contesto delle batterie a causa della sua facilità a cedere elettroni, implicando controversie geopolitiche.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    Esame dettagliato sulla struttura e legami dell'ossigeno e del carbonio, con un'attenzione speciale al ruolo fondamentale del carbonio nella chimica organica e nella formazione di strutture come diamanti e grafite.

  • 00:30:00 - 00:35:00

    Analisi delle caratteristiche del silicio e dei suoi legami con l'ossigeno per formare silicati, fondamentali per la crosta terrestre. Descrive la serie di Bowen e la differenziazione magmatica nell'evoluzione delle rocce.

  • 00:35:00 - 00:44:16

    Spiegazione delle proprietà fisiche e chimiche dei minerali, come durezza e struttura cristallina, rilevanti nella identificazione minerale. Introduzione ai silicati come minerali predominanti sulla Terra.

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常见问题

  • Qual è l'importanza dei minerali nella formazione delle rocce?

    I minerali sono cruciali per la formazione e l'evoluzione delle rocce, determinando la loro composizione e caratteristiche fisiche.

  • Come si formano i minerali?

    I minerali si formano attraverso l'organizzazione ordinata degli atomi che seguono un modello ripetitivo nello spazio.

  • Qual è il minerale più comune citato nel video?

    Il minerale più comune citato è il cloruro di sodio, noto anche come sale da cucina.

  • Come si distinguono il quarzo dalla calcite?

    Si può distinguere il quarzo dalla calcite graffiando il vetro con il minerale; il quarzo graffia il vetro mentre la calcite no.

  • Cos'è un reticolo cristallino?

    È un insieme ordinato di atomi strutturato nello spazio in tre dimensioni, determinando la forma e le proprietà del cristallo.

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    buongiorno ben ritrovati oggi
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    approfondiremo l'argomento minerali ne
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    avete già parlato a lezioni di geologia
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    certamente vi ricorderete anche qualcosa
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    del liceo sulla struttura della tomba e
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    sulla struttura dei minerali e
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    cercheremo di ricordarsi un po quello
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    che già sappiamo perché perché i
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    minerali sono estremamente importanti
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    importanti perché nella formazione ma
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    anche nell'evoluzione delle rocce
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    vedremo che a seconda di come si
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    organizzino gli atomi per formare i
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    minerali i marmi si evolveranno
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    cambieranno composizione dell'anno luogo
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    a roccia diversa alcune di queste rocce
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    saranno più leggere e formeranno la
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    crosta terrestre e quindi andranno a
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    formare quei continenti che sono alla
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    base della tettonica delle placche ma
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    quel continente su cui noi viviamo e
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    camminiamo hanno una grande importanza
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    nella nostra industria chimica e tutte
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    le le nostre azioni della nostra vita
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    poi probabilmente molti di voi avranno
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    fatto collezione di minerali da ragazzi
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    e magari da questo sarà anche nata una
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    passione per la scienza è una curiosità
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    per vedere le cose
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    io sono diventato un geologo perché da
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    bambino avevo la passione di raccogliere
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    tutte le pietruzze luccicanti quindi
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    quando avevo 5 anni 6 anni raccoglievo
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    per terra tutte le le le le le pietrine
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    bianche mele portava in casa e poi
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    qualche incosciente aveva pure detto
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    insegnato che per distinguere il quarzo
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    dalla calcite e bastava a graffiare il
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    vetro strusciano sul veto se facevo un
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    graffio vuol dire che era quarzo e che
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    quindi era più duro se invece non
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    graffia vera calcite naturalmente che
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    nel del giro di poco tempo tutti i vetri
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    di casa mi erano completamente i cani di
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    righe tant'è che quando quando entravo
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    in casa la mia nonna mi prendeva mi
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    scuoteva mi faceva a vuotare le tasche
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    per controllare che non avessi in tasca
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    degli delle pietre pericolose va beh
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    bando alle ciance io ora mi metto
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    mi metto qua nel mio angolino solito e
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    cominciavo cominciamo la nostra la
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    nostra lezione per il minerale più
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    comune quello che tutti noi abbiamo
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    conoscenza dire è il try gemma il sale
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    da cucina il bar e sale da cucina
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    il serra cucina è un minerale un
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    minerale che viene estratto si forma per
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    particolari processi l'evaporazione
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    dell'acqua del mare che poi viene
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    estratto in miniera ridotto a frammenti
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    poi diventa delle nostre tasse con se
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    voi guardate il sale soprattutto quello
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    che lo grosso insomma un po meglio
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    vedete che è fatto da tanti cubettini da
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    tante figurine con delle fascette piane
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    che è la caratteristica dei minerali i
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    minerali sono degli insiemi ordinati di
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    ato dice sono dei composti chimici dove
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    tutti gli atomi sono messi secondo un
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    certo ordine che si ripete si ripete
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    sempre uguale nello spazio delle tre
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    dimensioni questa questo insieme
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    ordinato si chiama omogeneo periodico e
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    se voi prendete un pezzetto di atomi di
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    dentro un cristallo e lo ripete che
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    vedete che avrete sempre la stessa alla
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    stessa forma il sale da cucina è uno
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    degli elementi dei composti più semplici
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    cloruro di sodio atomi di cloro un po
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    più grandi atto di sodio un po più
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    piccoli viceversa gli atomi di cloro
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    sono più piccoli patto di sodio sono più
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    grandi quindi faranno una struttura dove
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    gli atomi risorge sono a contatto fra di
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    loro
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    secondo una cella kubica gli atomi di
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    cloro stanno nello spazio tra l'uno e
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    l'altro vede che questo tipo di di
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    legame forma una cella gli atomi stanno
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    uniti insieme perché uno è positiva 1
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    attivo a una noi one positiva uno ione
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    negativo e quindi si si legano vedremo
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    vedremo dopo
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    da come si organizzano gli atomi dipende
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    anche come si rompono come si sfaldano e
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    quindi dalla forma che avrà il cristallo
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    il cristallo la prima caratteristica di
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    essere di avere una figura caratteristi
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    aqua vediamo uno
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    la struttura del cloruro di sodio non lo
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    vogliono più grande eccolo qua questa è
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    la cella del sale da cucina dove gli
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    atomi si organizzano secondo dedicato
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    cubico questo invece è la calcite la
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    calcite la calcite si mette secondo un
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    ordine un poco diverso e quindi noi la
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    riconosceremo dalla sua forma
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    cristallina e questo invece è un
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    cristallo di gesso eviterà l'avevo detto
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    sono degli insiemi dei composti chimici
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    dove gli attori sono disposti secondo un
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    certo ordine e da questo odio di
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    arrivano le loro caratteristiche fisiche
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    e chimiche principali di minerali ce ne
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    sono migliaia ogni tanto ne scoprono
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    qualche altro strano ciò fa molto felici
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    i collezionisti di minerali che hanno un
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    campo praticamente infinito di di
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    ricerca per fortuna quelli che
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    interessano insomma le scienze della
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    terra quelli fondamentali sono pochi
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    poche poche decine quasi tutta la terra
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    è composta da questi minerali elementari
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    e poi ce ne sono tanti anche che hanno
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    varie importanza economica e dovremo
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    certamente un'occhiata anche a quelli ma
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    cominciamo a vedere però già che abbiamo
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    parlato di atomi ricordiamoci un attimo
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    come fatto un atomo come fatto l'atomo
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    quello che usa oggi complicato dove gli
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    elettroni formano degli chiede degli
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    orbitali quantici dove salta
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    all'altezza passa nel metodo l'atomo
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    quello quello vecchio quello che
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    soffiava scuola atomo di borno quello
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    formato con un nucleo che ha una carica
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    o più cariche positive e intorno a
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    questo nucleo girano ronzano un certo
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    numero di elettroni che hanno viceversa
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    una carica negativa ma com'è fatta
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    questa nuvola elettronica esterna che
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    quella che ovviamente essendo serie di
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    raccontato con altri a temi derivano le
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    caratteristiche dei singoli elementi
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    allora mettiamoci nell'atomo nell'atomo
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    vecchio è quello quando eravamo al liceo
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    5 ci dava delle palline che si legava
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    con delle gambe te noi metteranno
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    insieme queste palline facevamo delle
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    molecole le molecole sono appunto delle
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    atomi atrio uguali o diversi che si
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    legano tra di loro proprio perché
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    condividono degli elettroni degli
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    elettroni esterni
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    la parte più esterna si chiama orbitale
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    quella in cui girano gli elettroni on
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    your di tale può ospitare due elettroni
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    che hanno diciamo giro nel senso opposto
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    si dice che hanno spin
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    opposto o gli autori tendono a riempire
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    il più possibile lordi tale esterno per
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    arrivare una condizione di equilibrio se
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    dormita l'esterno a un atomo solo cerca
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    tende a prenderle in prestito a un altro
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    da un altro lato è quindi così facendo
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    si lega ad altre armi formando delle
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    molecole so che queste cose le sapete ma
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    io ve lo ripeto gli orbitali si
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    cominciando dal dentro sono una specie
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    di guscio l'uno dentro l'altro come
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    delle madri oscar hanno forma diversa i
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    primi sono sferici poi sono se poi c'è
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    un altro sferico poi ce ne sono altri
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    farti un po raddoppia pera che si chiama
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    gli orbitale di poi via via sono sempre
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    più complessi quindi vediamo queste
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    orbitali i primi si chiamano s perché
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    sono quelli sferici poi
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    il secondo livello il secondo gruppo
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    sono gli orbitali p infatti come delle
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    vere ricordate una doppia pera e di
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    questi ce ne sono tre in ogni livello e
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    quindi diciamo dovreste vederli come se
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    come tre cose incrociate come una specie
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    di di farfalla di stella e pochi sono
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    gli orbitali di tipo di nomi veramente
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    cosa possono essere ma sono delle cose
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    veramente estranee e poi ancora degli
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    arditi orbitali che hanno altri numeri e
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    non sanno manco provato provato a
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    disegnarli comunque noi francamente
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    quelli che interessano per quello che è
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    la geologia ma anche la chimica organica
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    ci interessano prevalentemente gli
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    arbitri di tipo s e gli orbitali di tipo
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    di tipo b allora immaginiamoci questo
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    che come una serie di gusci l'uno dentro
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    l'altro
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    e noi ci mettiamo gli elettroni come
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    servers assimo dell'acqua dentro del
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    vino dentro un bicchiere si riempie
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    cominciando dal basso cioè cominciando
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    dai livelli energetici più bassi più a
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    energia minore allora e quindi vedete
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    che questo schema qui indica i diversi
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    diversi tipi di orbitali cioè l'orbitale
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    s quello a una torbida le s poi tre
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    orbitali p
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    poi un altro vitale s via via uno dentro
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    l'altro è questa che vedete qui è la
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    scala dell'energia quindi via via che
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    andiamo verso l'altro messo hub italiano
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    energia sempre maggiore che loro tendono
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    a stare dell'abitare più basso a meno
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    che qualcuno gli dia dell'energia per
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    esempio con una radiazione ultravioletta
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    oppure una radiazione nucleare lo
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    saltano a livelli a livelli superiori ma
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    di questo ne riparleremo più avanti
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    quando parleremo di radioattività
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    diamo un'occhiata quali sono gli atomi
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    più gli elementi e quindi corrispondenti
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    più importanti abbiamo detto che gli
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    arbitri si riempiono cominciando
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    cominciando dal basso quindi per
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    orbitare s2 s2 p3 centrale eccetera e
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    che il miur di tale possono girare due
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    elettroni ve lo ripeto perché la base
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    del sistema allora prendiamo il primo
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    l'evento l'idrogeno quello più semplice
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    di tutto un nucleo con una carica
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    positiva in questo caso è un protone e
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    intorno ci gira e rigira un elettrone
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    noi sappiamo che non è vero che è un
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    orbitale una una forma quantica va beh
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    non è un'onda un'onda di equazione
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    quanti amano e per noi che abbiamo detto
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    ci gira che va benissimo questo
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    elettrone gira dentro un orbitale s
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    sferico dove però ci sia spazio per due
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    elettroni quindi questo da questo
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    elettrone da soli ci guarda ci faccio
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    non ci sto bene da solo voglio compagnia
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    e allora va a cercare un altro elettrone
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    per portarlo dentro la sua casettina che
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    doveva spazio per due trova un altro
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    atomo di idrogeno anche lui c'è un
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    elettrone poverino vengono leggo questi
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    due elettroni si uniscono fra di loro e
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    quindi avremo una specie di grande atomo
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    diventa una molecola dove due atomi si
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    legano insieme hanno due nuclei con due
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    particelle positive intorno un grande
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    orbitale fatto come due le due palle
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    legate fra di loro nel quale girano un
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    nonsense e uno el altro di due elettroni
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    finalmente felici accordo e quindi
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    avremo l'idrogeno che formerà una
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    molecola che si chiama molecola idrogeno
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    avrà simbolo simbolo h 2
  • 00:12:51
    non troveremo mai un atomo di idrogeno
  • 00:12:55
    da solo a meno di non andare l'altra
  • 00:12:57
    nell'alta atmosfera dove si formano per
  • 00:12:59
    l'effetto dei raggi cosmici ma troveremo
  • 00:13:02
    sempre delle molecole di h2o formati da
  • 00:13:06
    due atomi di idrogeno accoppiati fra di
  • 00:13:10
    loro
  • 00:13:11
    normalmente l'idrogeno può anche
  • 00:13:13
    accoppiarsi con l'ossigeno con altri
  • 00:13:15
    elementi perché questo suo orbitare
  • 00:13:18
    mezzo vuoto si chiama a si dice che ha
  • 00:13:22
    una valenza 1 cioè alla capacità di
  • 00:13:25
    attaccarsi a un un altro atomo a un
  • 00:13:29
    altro atomo
  • 00:13:30
    poi abbiamo lelio lelio è un gas nobile
  • 00:13:39
    non si chiama nobile perché ci alice
  • 00:13:42
    alla puzza sotto il naso naturalmente e
  • 00:13:44
    nobile perché non si legga praticamente
  • 00:13:47
    con nessuno non fa molecole con nessun
  • 00:13:49
    altro
  • 00:13:50
    questo dipende da come è fatto lelio a
  • 00:13:53
    un nucleo con due cariche positive in
  • 00:13:58
    realtà sono quattro particelle due
  • 00:14:01
    protoni e due neutroni quindi appeso
  • 00:14:05
    appeso 4 il il nucleo ma apparenza due
  • 00:14:10
    ma a due cariche positiva numero atomico
  • 00:14:14
    22 cariche positive vuol dire che a due
  • 00:14:18
    elettroni che ronzano nell'orbita le s e
  • 00:14:24
    quindi arbitrale s è pieno questi due
  • 00:14:26
    questi due sono bene accoppiati fra di
  • 00:14:29
    loro non hanno bisogno di di confonderci
  • 00:14:33
    con nessun altro e quindi lelio non a
  • 00:14:36
    reazione chimica con nessun altro
  • 00:14:39
    elemento quindi lelio è un gas nobile
  • 00:14:43
    questo per esempio ci fa molto comodo
  • 00:14:45
    perché essendo un atomo molto piccole
  • 00:14:48
    chimicamente inerte tende a sfuggire
  • 00:14:51
    dall'interno della terra senza legarsi
  • 00:14:55
    con altri e conati elementi quindi ci
  • 00:14:57
    può dare anche delle informazioni
  • 00:14:59
    sull'interno della terra la misura del
  • 00:15:01
    flusso di elio è una delle strade
  • 00:15:06
    l delle dei metodi che si stanno
  • 00:15:08
    nascendo per la previsione previsione
  • 00:15:12
    dei terremoti a breve termine perché
  • 00:15:15
    legato a questa capacità del legno di
  • 00:15:17
    sfuggire dalle rocce proprio allo stato
  • 00:15:21
    di stress delle rocce come si forma
  • 00:15:23
    lelio si forma al decadimento
  • 00:15:25
    dell'uranio eccetera eccetera ma in
  • 00:15:27
    questo momento lasciamo stare
  • 00:15:29
    stare lì andiamo avanti andiamo al
  • 00:15:31
    prossimo al prossimo
  • 00:15:33
    la prossima è l'evento il prossimo
  • 00:15:37
    elemento è il litio il litio a numero
  • 00:15:41
    atomico 3 quindi a un nucleo con tre
  • 00:15:45
    cariche positive d'accordo quindi avrà
  • 00:15:49
    in queste tre cariche positive intorno a
  • 00:15:53
    oran ci saranno tre elettroni in uno su
  • 00:15:57
    tre e retrone riempiranno l'orbitale ex
  • 00:16:02
    e poi andranno all'ordito le s
  • 00:16:06
    successivo nell'orbita le sp west del
  • 00:16:09
    guscio più esterno
  • 00:16:11
    ci sarà però di nuovo un solo elettrone
  • 00:16:13
    come come nel riso genoa questo
  • 00:16:17
    elettrone si troverà sbagliato e vorrà
  • 00:16:19
    anche lui compagnia quindi anche il
  • 00:16:22
    litio tende a legarsi formando delle
  • 00:16:25
    molecole ma a differenza del
  • 00:16:30
    dell'idrogeno il litio e
  • 00:16:33
    più spendaccione non è una non gliene
  • 00:16:36
    frega più di tanto del suo elettrone
  • 00:16:39
    esterno più che a prendere un elettrone
  • 00:16:43
    da un'altra parte
  • 00:16:45
    tende ma smollare smollare il suo non ha
  • 00:16:48
    un senso molto di proprietà molto molto
  • 00:16:53
    forte insomma no bene questo è il motivo
  • 00:16:55
    per cui il liti e così importante nella
  • 00:16:59
    moderna tecnica nella costruzione delle
  • 00:17:03
    batterie degli accumulatori perché
  • 00:17:06
    sapete dicono ovviamente delle attività
  • 00:17:08
    è un flusso di elettroni quindi all'iter
  • 00:17:12
    al litio
  • 00:17:14
    se gli mollate gli dato un elettrone lui
  • 00:17:17
    se lo prende nel suo guscio per carità
  • 00:17:20
    però tende a ridar velo volentieri e
  • 00:17:23
    questa è la sua importanza come
  • 00:17:26
    accumulatore di energia queste oggi nel
  • 00:17:29
    mondo cioè una grande ricerca del litio
  • 00:17:32
    perché il problema della transizione
  • 00:17:34
    ecologica verso delle forme di energia
  • 00:17:37
    più legate le forme di motori di
  • 00:17:40
    mobilità di automobili eccetera allegate
  • 00:17:42
    all'elettricità e proverebbero di fare
  • 00:17:45
    delle batterie particolarmente
  • 00:17:47
    efficienti litio ce n'è molto del mondo
  • 00:17:52
    in particolare si trova nei giacimenti
  • 00:17:55
    eva politici insieme al sale insieme le
  • 00:17:57
    cose però c'è una grande lotta sapete
  • 00:18:01
    tra levare superpotenza tra le varie
  • 00:18:03
    azioni per accaparrarsi questi
  • 00:18:06
    giacimenti chi ne fa le spese sono i
  • 00:18:08
    poveracci che vivono nel terzo mondo che
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    vengono sfruttati e utilizzati per
  • 00:18:14
    l'estrazione del litio
  • 00:18:18
    andiamo avanti il prossimo
  • 00:18:21
    elemento saltiamo il 4 saltiamo il 5 e
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    andiamo direttamente all'ossigeno siro è
  • 00:18:31
    l'ossigeno è
  • 00:18:32
    uno degli elementi più importanti per la
  • 00:18:35
    nostra vita è più importante anche per
  • 00:18:38
    la formazione della crosta terrestre è
  • 00:18:40
    né l'evento insieme al silicio più
  • 00:18:43
    diffuso sulla superficie del pianeta e
  • 00:18:48
    quindi vediamo come fatto questo
  • 00:18:50
    ossigeno l'ossigeno a numero atomico 8
  • 00:18:54
    quindi a 88 protoni quindi a 8 cariche
  • 00:19:00
    positive ea 89 neutroni quindi può avere
  • 00:19:05
    peso atomico 16 può avere peso atomico
  • 00:19:07
    18 somma comunque quello che conta è
  • 00:19:10
    quello che dà la le caratteristiche chi
  • 00:19:14
    vi chiedo nè il peso ma è il numero
  • 00:19:16
    atomico tante cariche positive ci sono
  • 00:19:20
    nel nucleo tanti elettroni dire rame
  • 00:19:23
    riempiranno gli orbitali e la maniera
  • 00:19:26
    con cui sono riempiti 20 vitali sono
  • 00:19:29
    quelli che danno le caratteristiche
  • 00:19:30
    chimiche all'elemento abbiamo visto come
  • 00:19:33
    litio in grado di mollare degli
  • 00:19:36
    elettroni e perché non si chiamano
  • 00:19:38
    l'asino è un avido l'ossigeno tende
  • 00:19:41
    teglia accaparrarsi a rubare gli
  • 00:19:44
    elettroni diretto non è degli altri
  • 00:19:47
    per questo motivo l'ossigeno si legga
  • 00:19:50
    moltissimo sotto con tutti gli atti e le
  • 00:19:52
    20 e quindi formerà vedremo degli ossidi
  • 00:19:56
    bene come ha fatto l'ossigeno
  • 00:19:58
    all'ossigeno a8 protoni e quindi avrà 8
  • 00:20:04
    elettroni elettori riempiono 2 nel primo
  • 00:20:09
    s2
  • 00:20:10
    secondo s e sono quattro
  • 00:20:13
    nina valzano quattro i quattro
  • 00:20:15
    entreranno negli orbitali 2p vitali p
  • 00:20:20
    sono quelli appena vi ricordate devono
  • 00:20:23
    abitare pcista spazio per 6 elettroni e
  • 00:20:27
    lui ce ne ha messi quanto ne mancano due
  • 00:20:29
    quindi l'ossigeno tenderà a acchiappare
  • 00:20:32
    ad acchiappare 22 elettroni lapidario
  • 00:20:37
    semplice e che ne prende uno da un atomo
  • 00:20:40
    di idrogeno 1 lavorato
  • 00:20:42
    formano una mole corona dove i due in
  • 00:20:46
    raw geni mettono in comune il loro
  • 00:20:51
    elettroni e riempiono lordi tali p.del
  • 00:20:56
    dell'ossigeno formando quella buon
  • 00:20:59
    ercole che tutti noi conosciamo che è
  • 00:21:00
    l'acqua h 2
  • 00:21:02
    noi diremo molto di più al vino sappiamo
  • 00:21:05
    però la molecola dell'acqua una base
  • 00:21:08
    fondamentali della biochimica del
  • 00:21:11
    pianeta del pianeta terra e quindi vi
  • 00:21:16
    amo dell'ossigeno farà delle molecole
  • 00:21:19
    collegandosi fra di loro con un altro
  • 00:21:21
    ossigeno ogni ufficio in apparenza due
  • 00:21:24
    quindi può collegarsi le gambe si legano
  • 00:21:27
    tra di loro oppure questa valenza 21 va
  • 00:21:31
    un idrogeno uno va un altro idrogeno e
  • 00:21:33
    fa la molecola dell'acqua
  • 00:21:38
    andiamo avanti
  • 00:21:41
    il carbonio il carbonio e vedrà prima
  • 00:21:45
    dell'ossigeno ma l'abbiamo messo
  • 00:21:47
    l'abbiamo messo dopo il carbonia valenza
  • 00:21:49
    6 quindi al numero atomico 6 peso 12
  • 00:21:55
    d'accordo e il carbonio riempie
  • 00:21:59
    l'orbitale 1 s ii s ii p ma del due
  • 00:22:05
    piccine stanno due soli 15 a quattro
  • 00:22:07
    buchi li liberi il carbonio a valenza 4
  • 00:22:10
    cioè a quattro gambe con cui si può
  • 00:22:13
    attaccare ad altri atomi e quindi
  • 00:22:16
    carbonio si può formare delle catene
  • 00:22:19
    polimeriche si può legare vediamo a ad
  • 00:22:23
    anelli the qual caso formare minale che
  • 00:22:26
    si chiama grafite cioè ciascuno di
  • 00:22:29
    questi anelli di carbonio può scorrere
  • 00:22:31
    sopra quegli alti ora qua non si vede ma
  • 00:22:34
    tra questi ci sono tra un anello quel
  • 00:22:38
    lato e sono degli altri atomi che il che
  • 00:22:41
    li legano insieme va in questo caso
  • 00:22:43
    tende a spogliarsi quindi il carbonio
  • 00:22:46
    nella forma di grafite e il minerale più
  • 00:22:50
    tenero che esista la teca ci facciamo le
  • 00:22:53
    matite per
  • 00:22:54
    a scrivere oppure queste queste quel
  • 00:23:00
    questi quattro gambe si possono
  • 00:23:03
    attaccare in maniera complessa compatta
  • 00:23:06
    con le gambe tutti gli altri ato in
  • 00:23:08
    questo caso la forma super la compatta
  • 00:23:10
    che si chiama diamante il diamante
  • 00:23:12
    eccolo qua il minerale più duro che
  • 00:23:17
    esista tiri teoricamente indistruttibile
  • 00:23:22
    perché il più duro di tutti pure
  • 00:23:24
    scollegare in 100mila altre altre forme
  • 00:23:27
    si può legare facendo delle palle a
  • 00:23:30
    tutte queste forme sono quelle che danno
  • 00:23:32
    al carbonio la possibilità di fare delle
  • 00:23:36
    molecole estremamente complesse che noi
  • 00:23:38
    chiamiamo molecole organiche perché il
  • 00:23:41
    carbonio è alla base del nostro metà noi
  • 00:23:44
    siamo fatti prevalentemente di carbonio
  • 00:23:47
    e di acqua
  • 00:23:53
    altro evento ancora più importante per
  • 00:23:56
    quel che riguarda duri come geologi è il
  • 00:23:59
    silicio inserisce all'elemento più
  • 00:24:02
    diffuso sulla sulla terra come è fatto
  • 00:24:05
    il silicio bene il silicio numero
  • 00:24:10
    atomico 14 c a 14 particelle 14
  • 00:24:14
    particelle positive nel nucleo d'accordo
  • 00:24:17
    e 14 elettroni che gli stanno intorno
  • 00:24:21
    che ne fa di questi elettroni allora 2
  • 00:24:25
    l'ebook nell'orbita le s e ce ne siano
  • 00:24:28
    levati diverso due le bucce dell'alto di
  • 00:24:30
    telese e ce ne siamo levati diverso
  • 00:24:35
    mancano 10 6 le mettiamo nel di orbitare
  • 00:24:38
    p d'accordo
  • 00:24:43
    e allora abbiamo eliminati 10 4 e 6
  • 00:24:48
    poi altri due li mettiamo nel orbitare
  • 00:24:52
    3s cioè della terza sfera e anche questi
  • 00:24:56
    abbiamo abbiamo eliminati
  • 00:24:58
    ce ne rimangono 22 rimettiamo
  • 00:25:02
    vitale 3p come del carbonio nell'orbita
  • 00:25:07
    le tre p
  • 00:25:09
    ci sta spazio per 6 elettroni gliene
  • 00:25:12
    mancano 4 quindi come carbonio anche il
  • 00:25:16
    silicio a valenza 4 cioè a 4 gambette
  • 00:25:22
    vuole quali si può attaccare ad altri ad
  • 00:25:25
    altri atomi quindi a valenza 4 il
  • 00:25:31
    silicio come carbonio fa queste tele
  • 00:25:33
    khambhat il silicio quasi sempre tende
  • 00:25:37
    ad attaccarsi all'ossigeno perché
  • 00:25:40
    all'ossigeno perché si dice e ossigeno
  • 00:25:43
    sono i due elementi più abbondanti sulla
  • 00:25:49
    terra quindi regolarmente si legano tra
  • 00:25:52
    di loro e avremo dei silicati formeranno
  • 00:25:57
    una molecola che si chiama silice o bene
  • 00:26:01
    la si dice è fatta con un atomo di si
  • 00:26:08
    dice nel centro s eccola qua che ha 4
  • 00:26:15
    gambette libere con ciascuna di questa
  • 00:26:19
    gambetta si attacca ad un atomo o di
  • 00:26:24
    ossigeno ma attenzione anche questi
  • 00:26:29
    atomi di ossigeno hanno due valenze due
  • 00:26:34
    gambette quindi ogni ossigeno avrà una
  • 00:26:38
    gambetta libera cosa avremmo
  • 00:26:40
    sostanzialmente avremo un tetraedro con
  • 00:26:44
    un atomo di silicio nel mezzo che si
  • 00:26:50
    legga quattro atomi di ossigeno e
  • 00:26:54
    avanzano 4 gambette praticamente ogni si
  • 00:26:59
    dice silicio a quattro mezzi atomi
  • 00:27:04
    perché tiene solamente una parte di
  • 00:27:07
    atomi qua chi poi si può tranquillo
  • 00:27:10
    niente riattaccare un altro silicio un
  • 00:27:15
    altro si dice un altro silicio e
  • 00:27:18
    ciascuno di questi sarà un tetraedro che
  • 00:27:22
    si legherà ad altri quattro atomi
  • 00:27:24
    accordo quindi stereo praticamente un
  • 00:27:29
    silicio e 4 mezzi quattro mezzi ossigeni
  • 00:27:34
    fanno sio2 un silicio e 2 ossigeni
  • 00:27:40
    quindi la formula del silicio sarà sio2
  • 00:27:48
    questa è la base di tutti i minerali di
  • 00:27:53
    quasi tutti i minerali che formano i
  • 00:27:56
    marmi e poi le rocce che si chiamano
  • 00:27:58
    appunto i silicati da come sono formati
  • 00:28:02
    i significati derivano tutte le
  • 00:28:04
    caratteristiche delle nostre delle
  • 00:28:07
    nostre rocce ora vedremo come quali sono
  • 00:28:12
    i minerali principali formati proprio
  • 00:28:15
    dalla silice saltiamo i legami i legami
  • 00:28:25
    atomici alcuni legami sono molto forti
  • 00:28:28
    quando due atomi legano tra di loro
  • 00:28:31
    condivide un elettrone si forma un
  • 00:28:34
    legame che viene chiamato covalente era
  • 00:28:37
    ed è molto forte è quello del diamante
  • 00:28:41
    della silice quello che lo zero eccetera
  • 00:28:48
    quando due atomi condividono insieme un
  • 00:28:51
    elettrone c'è un'elezione gira nei due
  • 00:28:55
    nell'orbita re in un unico orbitale il
  • 00:28:57
    legame molto forte si chiama come
  • 00:28:59
    valente
  • 00:29:00
    in altri casi il legame poi è
  • 00:29:02
    semplicemente che un atomo si prende
  • 00:29:05
    tutti e due gli elettroni e quell'altra
  • 00:29:08
    invece liz molla come nel caso per
  • 00:29:11
    esempio del sale da cucina
  • 00:29:12
    d'accordo il sodio se perde l'elettrone
  • 00:29:17
    il cloro che cattivo se lo prende
  • 00:29:19
    formano due ioni una
  • 00:29:21
    la carica positiva una carica negativa
  • 00:29:23
    attendono allegati tra di loro però non
  • 00:29:26
    condivido con elettorale in realtà è un
  • 00:29:28
    attrazione è un'attrazione semplice per
  • 00:29:31
    due cariche diverse questo tipo di
  • 00:29:33
    legame si chiama legame unico vedeva un
  • 00:29:35
    legame molto meno molto meno forte
  • 00:29:39
    tratta che se che il sale si scioglie
  • 00:29:42
    facilmente dentro dentro l'acqua ma
  • 00:29:45
    perché su terzi si fa questo legame
  • 00:29:48
    oppure il sale si può comporterà anche
  • 00:29:51
    in maniera duttile cioè gli altri
  • 00:29:53
    possono scivolare gli uni sugli altri e
  • 00:29:56
    vedremo che geologicamente può dare
  • 00:29:58
    prova delle forme di risalita plastica
  • 00:30:02
    duttile che vengono chiamati duomi
  • 00:30:04
    salini ecco questo fa per esempio è una
  • 00:30:10
    miniera di sale questo è salgemma nativo
  • 00:30:14
    evidente come a questa forma strana
  • 00:30:17
    questi due una volta erano degli strati
  • 00:30:19
    orizzontali di sale e precipitato al
  • 00:30:24
    fondo di un bacino marino di un bacino
  • 00:30:26
    marino dove soprassato dove precipitava
  • 00:30:29
    questi questo questo salgemma insieme a
  • 00:30:32
    degli strati e magari di materie
  • 00:30:33
    organiche sono quelli più neri e poi con
  • 00:30:36
    il tempo
  • 00:30:37
    questo oggetto questa roccia si è
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    plastica tutti a si è piegata dando
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    luogo a queste bellissime bellissimi
  • 00:30:46
    arabeschi che sono caratteristici
  • 00:30:48
    proprio delle miniere di sale ma anche
  • 00:30:51
    qui la bellezza è una caratteristica che
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    vediamo deriva proprio dalla da dalla
  • 00:30:59
    struttura atomica del dl del minerale e
  • 00:31:05
    duomo e salini sono importanti perché il
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    sale
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    essendo tutti le tende a salire e
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    leggero voglio tediarvi salire come dei
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    grandi goccioloni solo l'alto
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    questa struttura è particolarmente
  • 00:31:17
    importante per questa risalita è legata
  • 00:31:19
    anche alla messo imposto di idrocarburi
  • 00:31:23
    abbiamo visto che dentro il sale in
  • 00:31:26
    questo bacino c'era molta materiale che
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    va a formare lido carbone quindi è
  • 00:31:29
    importante anche per quello che poi sarà
  • 00:31:32
    l'industria estrattiva degli giocare
  • 00:31:35
    di quella che cerchiamo di evitare il
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    più possibile ma ancora purtroppo per
  • 00:31:40
    parecchi decenni sarà alla base del
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    dell'energia del della nostra della
  • 00:31:46
    nostra società se non moriamo prima
  • 00:31:48
    naturalmente poi c'è un altro tipo di
  • 00:31:53
    bardi legame particolare è un legame
  • 00:31:57
    dove gli atomi si leggano tutti fra di
  • 00:31:59
    loro come se avessero un unico orbitale
  • 00:32:02
    cioè sostanzialmente i nuclei in un
  • 00:32:06
    quest'anno per conto loro al centro di
  • 00:32:08
    una specie di grande nuvola di elettroni
  • 00:32:12
    questo tipo di dire camera è il legame
  • 00:32:15
    metallico questo è il motivo per cui i
  • 00:32:18
    metalli tendono a condurre molto bene la
  • 00:32:23
    delle trinità perché in realtà sono
  • 00:32:26
    liberi di muoversi all'interno di una
  • 00:32:29
    grande comune negli anni 70 i tempi noti
  • 00:32:33
    usavano le comuni dove si condivideva
  • 00:32:36
    tutto ecco e metalli condividono con di
  • 00:32:39
    video tutti i loro i loro legami questo
  • 00:32:42
    è il motivo per cui conducono
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    l'elettricità ma è anche il motivo per
  • 00:32:45
    cui metalli sono ad utili non hanno
  • 00:32:48
    delle facce cristalline ben precise come
  • 00:32:51
    invece i cristalli ma tendono a piegarsi
  • 00:32:54
    perché il loro orbitale e alla
  • 00:32:56
    possibilità di cambiare di cambiare
  • 00:32:59
    forma e quindi anche in questo caso le
  • 00:33:02
    caratteristiche dei metalli dipendono
  • 00:33:04
    dalle caratteristiche di avevano la
  • 00:33:05
    struttura atomica
  • 00:33:09
    quali sono i legami deboli
  • 00:33:11
    l'acqua l'acqua abbiamo visto che a due
  • 00:33:14
    gambette ma siccome le gambette sono
  • 00:33:17
    fatte a forma di tetraedro da una parte
  • 00:33:20
    gli atomi di idrogeno strano su un lato
  • 00:33:24
    il nucleo strike quell'auto lato e
  • 00:33:26
    quindi aveva una specie di popolarità
  • 00:33:29
    d'accordo quindi l'ossigeno tenderà
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    avere vale carica negativa
  • 00:33:37
    i due idrogeno carica positiva e quindi
  • 00:33:39
    tenderanno ad attrarsi in maniera molto
  • 00:33:42
    debole debole fra di loro però questa
  • 00:33:45
    attrazione per quanto debole quella
  • 00:33:48
    gli permette di formare dei cristalli
  • 00:33:51
    quindi quando si abbassa la temperatura
  • 00:33:53
    quindi la loro energia di vibrazione
  • 00:33:55
    sarà più debole se tenderanno allegati
  • 00:33:59
    formando appunto poi cristalli di neve
  • 00:34:01
    eccetera collegano e poi studieremo
  • 00:34:04
    parlando di ghiacciai abbiamo detto e
  • 00:34:11
    minerali ok minerali sono tutti questi
  • 00:34:13
    atomi organizzati in maniera ordinata
  • 00:34:16
    si possono organizzare in tante maniere
  • 00:34:19
    diverse
  • 00:34:21
    la cella più piccola c'è il più piccolo
  • 00:34:27
    agglomerato di atomi che si può ripetere
  • 00:34:30
    nello spazio viene chiamato celere ntare
  • 00:34:32
    quindi se queste cellule schiacciata e
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    allungate esagonale quadrata che maria
  • 00:34:37
    de rivera poi la forma del cristallo lo
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    può sapere se ha un cristallo grande
  • 00:34:44
    perché vedo le facce ogni cristallo ogni
  • 00:34:48
    specie mira logica ogni specie
  • 00:34:50
    cristallina degli angoli ben precisi tra
  • 00:34:54
    le facce degli angoli derivano da come
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    sono organizzati gli atomi nel suo
  • 00:34:59
    interno un altra maniera è quella di
  • 00:35:02
    sparargli
  • 00:35:03
    nel mezzo eccola qua un minerale un
  • 00:35:07
    raggio un fascio di raggi xe queste
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    facili la gx rimbalzano nelle strutture
  • 00:35:13
    cristalline e a seconda di come si
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    sparpaglieranno avrò delle informazioni
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    su come è fatta
  • 00:35:20
    il mio minerale se il mio minerale
  • 00:35:22
    avesse una un'organizzazione dei dei
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    degli add on è casuale come per esempio
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    il vetro il vetro non è un solido il
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    vetro è tecnicamente un liquido la
  • 00:35:35
    rifrazione non ha sarebbe la rivelazione
  • 00:35:37
    casuale siccome via quando invece di
  • 00:35:39
    atomi hanno un'organizzazione precisa
  • 00:35:41
    lui prende delle vie precise attraverso
  • 00:35:45
    il reticolato e quindi ogni questa
  • 00:35:48
    specie di palla qua che si chiama
  • 00:35:51
    spettro spreco del
  • 00:35:55
    o di fratto gramma del nel minerale
  • 00:36:00
    abbiamo detto che invece sono solidi nel
  • 00:36:03
    senso che sono duri marra tassano dei
  • 00:36:07
    liquidi tant'è che le finestre delle
  • 00:36:12
    case romane i vetri volto antichi
  • 00:36:15
    tendono a fare delle specie di colature
  • 00:36:19
    e si riconoscono bene ancora
  • 00:36:21
    ancora oggi va bene abbiamo detto
  • 00:36:26
    parlando del sale una cosa importante
  • 00:36:28
    nei minerali e il raggio ionico il
  • 00:36:32
    ragioni cosa vuol dire la dimensione
  • 00:36:35
    dell'atomo con la sua nuvola elettronica
  • 00:36:38
    intorno d'accordo un atomo molto grande
  • 00:36:41
    e tenderà a accogliere nei buchi tra un
  • 00:36:48
    un atom quell'atto degli altri atomi più
  • 00:36:50
    piccoli e ne questo ritorniamo al caso
  • 00:36:54
    del cloruro di sodio è il sosia più
  • 00:36:59
    grande il cloro e più piccolo forma una
  • 00:37:02
    struttura compatta non perché abbiamo
  • 00:37:05
    dei legami covalenti ma perché si
  • 00:37:07
    attraggono semplicemente per le diverse
  • 00:37:09
    cariche cariche elettriche dei denari
  • 00:37:13
    nei diversi rioni gli attimi più piccoli
  • 00:37:16
    sono quelli che sono i tre feriti che se
  • 00:37:20
    io fossi un minerale tende lei a
  • 00:37:21
    prendere gli atomi gli attori piu
  • 00:37:25
    leggeri gli altri più piccolini perché
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    li sistemo meglio è
  • 00:37:29
    nei buchi del reticolo cristallino
  • 00:37:33
    draghi quelli grossi come il potassio
  • 00:37:35
    come l'uranio come territorio quindi non
  • 00:37:39
    li vuole nessuno non mi vuole nessuno e
  • 00:37:42
    quindi quando si formerà i minerali gli
  • 00:37:44
    atomi grandi tendono ad essere
  • 00:37:48
    abbandonati quindi i primi minerali che
  • 00:37:51
    si formano saranno fatti di atomi
  • 00:37:54
    piccoli e quelli grandi si accumuleranno
  • 00:37:58
    nel fuso fino a che formeranno dei
  • 00:38:00
    minerali caratteristici questo questo
  • 00:38:03
    meccanismo è alla base di un fenomeno
  • 00:38:06
    che si chiama differenza
  • 00:38:08
    situazione magmatica cioè i primi
  • 00:38:12
    minerali raccolgono tutto perché possono
  • 00:38:14
    trovare il ferro il magnesio gli
  • 00:38:18
    elementi metallici il sodio il calcio e
  • 00:38:23
    quindi e lasciano il fuso del rimane più
  • 00:38:27
    ricco gli elementi che vengono chiamati
  • 00:38:29
    elementi incompatibili
  • 00:38:32
    questi elementi incompatibili sono
  • 00:38:34
    quelli che poi vanno a fare attività
  • 00:38:35
    vulcanica e fusina e all'atto pratico
  • 00:38:38
    vanno a formare minerali nella crosta
  • 00:38:41
    continentale
  • 00:38:42
    questo fa sì che i minerali che si
  • 00:38:44
    formano non hanno la stessa composizione
  • 00:38:46
    del fuso cioè se noi prendiamo
  • 00:38:52
    dell'acqua ci mettiamo del sale dentro e
  • 00:38:55
    poi la facciamo bollire si riformerà del
  • 00:38:58
    sale invece il mano ma i primi li e
  • 00:39:02
    stalli che si formano sono più ricchi in
  • 00:39:05
    elementi metallici e più poveri in
  • 00:39:08
    silice e più tardi sono più ricchi si
  • 00:39:12
    dice quindi hanno composizione diversa
  • 00:39:14
    più ricchi in silice ed in elementi
  • 00:39:17
    incompatibili
  • 00:39:19
    questa è la base dell'evoluzione delle
  • 00:39:22
    diverse rocce terrestri questa questa
  • 00:39:25
    sequenza in cui si formano i diversi
  • 00:39:28
    minerali con il raffreddamento di un
  • 00:39:31
    magro essere studiata da un certo signor
  • 00:39:33
    bowen e si chiama appunto serie di bowen
  • 00:39:37
    la sede di bowen e se fate scienze della
  • 00:39:41
    terra e severità a superare l'esame di
  • 00:39:44
    geologia vela troverete tra i piedi in
  • 00:39:47
    ogni momento
  • 00:39:50
    il motivo per cui noi possiamo andare al
  • 00:39:53
    mare
  • 00:39:54
    va bene sulla spiaggia a prendere il
  • 00:39:56
    sole è perché ci sono delle rocce più
  • 00:39:59
    leggere che galleggia e queste rocce si
  • 00:40:02
    sono formate per l'effetto della serie
  • 00:40:05
    di bowen quindi nessuno vi chiederà
  • 00:40:09
    quali sono questi minerali bello diretto
  • 00:40:12
    persone terreni certamente ma
  • 00:40:14
    l'importante a cosa servono questi
  • 00:40:18
    minerali
  • 00:40:18
    a cosa serve la serie boyle è alla base
  • 00:40:22
    della diversificazione di tutti i tipi
  • 00:40:26
    di minerali e di rocce della crosta del
  • 00:40:30
    nostro pianeta
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    va bene abbiamo già parlato a geologia
  • 00:40:35
    del di come si fa a identificare i
  • 00:40:38
    minerali il colore non avete il colore
  • 00:40:41
    deriva da come viene assorbita dai
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    fotoni dal dal minerale alla lucentezza
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    può essere vetrosa lucente non lucente
  • 00:40:53
    opaca
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    se i cea come la seta madre per la cia e
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    c'è da sfaldatura la sfaldatura ha delle
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    caratteristiche particolari a seconda di
  • 00:41:04
    come si sono organizzati gli atomi ecco
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    questa è un'amica
  • 00:41:10
    qui è facile capire che qua dentro gli
  • 00:41:12
    atomi come nella grafite si sono
  • 00:41:14
    organizzati secondo dei livelli in
  • 00:41:17
    questo caso gli atomi diossino e questi
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    livelli sono quelli che guidano poi la
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    rottura la rottura del del minerale
  • 00:41:25
    quindi questa qua è un'amica la durezza
  • 00:41:30
    il diamante più la struttura è compatta
  • 00:41:34
    e fatta di legami covalenti più il
  • 00:41:38
    minerale è duro e duro il peso che
  • 00:41:42
    cambia questo caso il peso di fine
  • 00:41:44
    rimane mir ali che lo compongono la
  • 00:41:46
    forma cristallina o habitus cioè
  • 00:41:51
    l'aspetto esteriore del cristallo che
  • 00:41:55
    ricopia a scala macroscopica quello che
  • 00:41:59
    è il l'ordinamento del reticolo
  • 00:42:04
    cristallino al suo interno
  • 00:42:06
    naturalmente è il peso il peso abbiamo
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    detto la durezza c'è una scala che la
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    scala di mossa dal processo calci
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    devoluti alla patente per sfondo qua
  • 00:42:15
    quarzo quarto è quello che graffia il
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    vetro d'accordo da qui in sopra che sono
  • 00:42:21
    sempre più duri come hanno fatto a fare
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    questa scala di durezza il signor mossa
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    peso tardi minerali
  • 00:42:26
    ha cominciato a graffiare uno con
  • 00:42:29
    l'altro quindi il gesso grazie a il
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    talco la calcite grato il gesso la
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    florida graf e la calcite la pa di
  • 00:42:38
    regate la voce eccetera eccetera
  • 00:42:40
    eccetera
  • 00:42:41
    l'ultimo sappiamo il diamante la duri
  • 00:42:44
    peso specifico naturalmente la vedo
  • 00:42:47
    cristallino può essere cubico rom vico
  • 00:42:50
    storto tribunale tetragona le a seconda
  • 00:42:54
    di quali sono gli angoli fra le diverse
  • 00:42:57
    facce sia tre facce con un angolo di 90
  • 00:43:01
    gradi e kubica
  • 00:43:03
    eccetera eccetera può essere esagonale
  • 00:43:06
    per esempio come il quarzo come faccio a
  • 00:43:11
    vederli bene non lo sanno lo sapremo
  • 00:43:13
    però si possono vedere facendo possono
  • 00:43:16
    riconoscere dalle loro caratteristiche
  • 00:43:18
    ottiche sa quindi se io faccio una
  • 00:43:20
    fettina molto sottile che faccio passare
  • 00:43:23
    un raggio di luce
  • 00:43:24
    vedrò che avrà dei colori particolari
  • 00:43:28
    avrà delle polarizzazioni particolari io
  • 00:43:31
    posso riconoscere con un microscopio da
  • 00:43:33
    petrografia che ho me lo sono perché si
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    chiama microscopio polarizzatore a
  • 00:43:37
    seconda dei colori di interferenza tra
  • 00:43:42
    le valli della luce polarizzata con un
  • 00:43:46
    rivelatore come ti opponi conosce i
  • 00:43:49
    minerali di cui è fatta la roccia e
  • 00:43:57
    siamo arrivati ai silicati i silicati
  • 00:44:01
    sono i minerali più importanti
  • 00:44:05
    principali sul pianeta terra
  • 00:44:08
    ma ora mi fermo un attimo e ricomincio
  • 00:44:11
    dai silicati
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