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o ser humano sempre precisou de modelos
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como forma de representar e entender o
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que antes era apenas uma ideia ou seja
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algo abstrato sem forma e definição no
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nosso caso um modelo científico é um
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conjunto estruturado de conhecimento
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sobre um determinado assunto que explica
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resultados experimentais e possibilita a
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realização de
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previsões por isso o programa de hoje
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vai contar a história das modelos
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atômicas não não desculpa pessoal o
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programa de hoje vai contar a história
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dos modelos
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que um prama so as modelos mais bonitas
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naom
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cra Seria nada mal bom o fato é que o
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nosso Episódio não vai falar de nenhuma
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Gisele nem naom vamos falar de Dalton
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Thomson
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B
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[Música]
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[Música]
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Kika você tem que matar a bola verde e
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não a vermelha Não essa é vermelha a
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outra é verde você tá enxergando bem Eu
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tô você que tá me confundindo Kika se
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liga o programa já
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começou um dos primeiros modelos
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atômicos da história recente surgiu em
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1808 o responsável por esse modelo foi o
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químico meteorologista e físico inglês
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John Dalton por sinal Dalton não
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enxergava nada bem ele confundia um
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pouco as cores durante muito tempo
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Dalton se dedicou ao estudo da sua
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doença sem chegar a grandes conclusões
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em compensação popularizou o distúrbio
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da troca de cores que em sua homenagem
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ficou conhecido como daltonismo mas
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antes de entrarmos no modelo atômico de
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Dalton vamos entender a origem de uma
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palavra muito importante para o nosso
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programa de hoje
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átomo a palavra átomo nos remete à
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Grécia antiga por volta de 450 aantes de
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Cristo os filósofos Demócrito e leucipo
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formularam o conceito de que a matéria
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se desintegra Ava em unidades cada vez
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menores até chegar à menor unidade
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possível que não podia mais se dividir a
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essas partículas indivisíveis deram o
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nome de átomo a não e tomo partícula de
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acordo com o modelo construído por John
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Dalton o átomo era uma minúscula esfera
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maciça impenetrável indestrutível
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indivisível e sem carga ou seja neutro
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para Dalton os átomos de um determinado
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elemento são diferentes dos átomos de
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outro elemento e o que os diferencia são
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os seus pesos relativos ou seja átomos
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de diferentes elementos possuem massas
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diferentes o modelo atômico de Dalton
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ficou conhecido como bola de bilhar uma
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analogia à bola de sinuca apesar de suas
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limitações o modelo atômico de Dalton
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foi um passo importante na elaboração de
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futuros modelos Quase Um século depois
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de Dalton em 1904 o cientista britânico
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Joseph John Thompson JJ Thompson para os
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íntimos realizou uma experiência
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utilizando uma ampola feita de vidro ou
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quartzo chamada de ampola de crooks a
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ampola funciona da seguinte maneira
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dentro se faz o vácuo ela contém duas
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placas metálicas que quando são ligadas
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a uma fonte de alta tensão estabelecem
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um fluxo de cargas elétricas são os
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chamados raios catódicos Thomson fez
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meticulosas medições interferindo na
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trajetória dos raios através de Campos
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elétrico e magnético controlados através
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dessas medições Thomson concluiu que os
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raios catódicos eram na verdade um feixe
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de partículas carregadas negativamente e
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que possuíam massa isso é eram
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corpusculares Thomson concluiu que essas
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partículas negativas deveriam fazer
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parte de qualquer átomo posteriormente
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os corpúsculos receberam o nome de
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elétrons é por isso que Thomson é
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conhecido como pai dos elétrons não é
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mesmo
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Kika
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hum em 1904 Thomson sugeriu um modelo
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para o átomo que consistia na maneira
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mais simples de explicar os raios
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catódicos e os processos de eletrização
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e ionização
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[Música]
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Mat o modelo de Thomson foi denominado
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pudim de passas onde a massa do pudim é
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esférica e de carga positiva e as passas
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são os elétrons de carga
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negativa Na verdade o modelo do puding
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de passas tinha todas as
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fatias eu vou aproveitar e comer mais
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umazinha
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vamos voltar 10 anos no tempo para falar
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de um físico brilhante que cruzou o
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caminho de Thomson seu nome era Ernest
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huderf de origem neozelandesa huderf
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havia se destacado nos estudos tanto é
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que em 1894 depois de se graduar em
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matemática e física recebeu uma bolsa
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para fazer uma pós-graduação na
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Universidade de Cambridge na Inglaterra
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onde passou a ser orientado por Thomson
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no entanto antes de se aprofundar no
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modelo do pudim de passas huderf
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concluiu sua pós--graduação e recebeu um
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convite para lecionar na universidade
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magil em Montreal no Canadá foi
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professor da instituição por 9 anos
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antes de retornar em 1907 para a
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Inglaterra mais precisamente para a
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universidade de
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Manchester huderf se tornou um professor
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muito popular e amado por seus
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discípulos e ele sabia escolher seus
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alunos e colocá-los para trabalhar como
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poucos na história conseguiram não é à
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toa que nada mais nada menos que 10 de
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seus alunos receberam o prêmio
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Nobel em 1908 huderf analisava o modelo
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atômico de Thomson e se indagava se a
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matéria seria densa ou cheia de espaços
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vazios por conta disso Ele propôs um
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desafio a dois de seus melhores alunos
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Hans Geiger e Ernest marsden o desafio
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consistia no seguinte Geiger e mson
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deveriam bombardear uma finíssima lâmina
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de ouro com partículas Alfa de carga
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positiva emitidas pelo elemento químico
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Polônio e depois medir o espalhamento
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dessas partículas hfor notou que a
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maioria das partículas Alfa atravessava
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a lâmina de ouro sem sofrer desvios
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porém pouquíssimas partículas Alfa
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sofreram grandes desvios assim ele
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verificou que o átomo possu espaços
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vazios ou seja ele não era mais maciço
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como Dalton e Thomson acreditavam huderf
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concluiu também que deveria haver uma
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pequena parte do átomo com carga
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positiva visto que uma pequena
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quantidade das partículas Alfa de carga
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positiva sofreu grandes desvios portanto
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essa pequena parte do átomo carregada
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positivamente Ou seja que repelia as
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partículas Alfa só poderia ser o seu
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[Música]
00:06:56
núcleo o modelo de ruf ficou conhecido
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como modelo planetário em alusão ao
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sistema solar assim os elétrons ficam
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dispostos na eletrosfera orbitando em
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volta do núcleo que no nosso caso é essa
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bola de sinuca
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aqui mas esse modelo aqui em cima da
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mesa é só um
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exemplo para entendermos melhor as
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proporções entre o núcleo e os elétrons
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Devemos pensar num estádio de futebol
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como Maracanã num dia de jogo vazio
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deste modo a bola no círculo central do
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Gramado seria o nosso núcleo a
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arquibancada corresponderia à
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eletrosfera e os poucos torcedores
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seriam equivalentes aos
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elétrons o modelo atômico foi sendo
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aprimorado em intervalos de tempo cada
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vez menores não foi à toa que outro
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personagem dessa saga surgiu em 1909 o
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dinamarquês News bor ao investigar as
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propriedades físicas dos metais bor
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encontrou uma série de inconsistências
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no modelo atômico de Thomson do anos
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depois em 1911 após concluir seu
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doutorado ele conseguiu uma bolsa de
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estudos que o levou à Universidade de
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Cambridge com o objetivo de aprofundar o
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modelo atômico do pudim de passas com o
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próprio Thomson contudo sua estado em
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Cambridge foi uma decepção Thomson
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propôs trabalhos em assuntos diferentes
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além do pouco tempo que dispunha para
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discutir o modelo do pudim de passas com
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boh Decepcionado Nils bor deixou a
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Universidade de Cambridge e foi para a
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universidade de Manchester e quem o
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acolheu foi justamente Ernest huderf o
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professor que sabia escolher alunos
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brilhantes o for incentivou bor a
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trabalhar na área de física teórica
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interpretando os resultados
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experimentais de sua equipe em 1913 News
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bor publicou um trabalho no qual
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complementava o modelo atômico de huderf
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bor começou atacando a principal
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fragilidade do modelo planetário de seu
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mestre a instabilidade dos
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elétrons segundo o modelo atômico
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planetário o elétron em órbita irradiava
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e perdia energia sendo assim a
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trajetória do elétron seria uma espiral
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suicida em direção ao núcleo no entanto
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B suspeitava que ocorria algo diferente
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com os elétrons e é sobre isso que nosso
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especialista em mecânica quântica vai
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falar
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agora o News border esperto ele conhecia
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os trabalhos de Max plunk e Albert
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Einstein e sabia que no mundo das
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partículas subatômicas reinava o
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comportamento quântico Isto é o mundo
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microscópico poderia se comportar de
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outra maneira e foi aí que ele achou a
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resposta para a estabilidade dos
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elétrons
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plk propôs que a matéria não emitia
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radiação de modo contínuo mas que ela
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liberava discretos feces de energia
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chamados de Quantum logo boh pensou que
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os elétrons ao redor do núcleo possuíam
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menos energia que os elétrons mais
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afastados isso porque o elétron mais
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próximo do núcleo é mais atraído por ele
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do que um elétron distante esse
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raciocínio levou Bora a concluir que
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deveriam existir camadas ou níveis de
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energia a partir do átomo de hidrogênio
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que é o mais simples porque possui
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apenas um elétron boh deu a sua
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contribuição ao modelo atômico de huderf
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é sobre isso que o nosso especialista de
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verdade agora é sério hein pessoal vai
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falar ele criou um modelo que permitisse
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ao elétron estar em determinadas órbitas
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e em movimento sem perder energia
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espontaneamente à medida que os que você
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se afasta do núcleo os níveis começa ter
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um volume cada vez maior e o modelo
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começa a assumir com uma conformação
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matemática e a o instrumento em
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matemática são os números Então vão
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surgir os números quânticos que vão
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quantizar essa energia do elé esse
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número quântico associado ao nível
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definido por boh é chamado número
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quântico
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principal tá e varia de um a s e através
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desse número quântico a gente vai
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precisar a quantidade máxima de elétrons
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em cada nível Tem certas fontes de
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energia que absorvidas pelo elétron
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promovem ele a um nível mais
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externo e é claro se ele perde essa
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energia ele volta para um nível mais
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interno foi B que permitiu que tal Model
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pudesse ser propagado com base teórica e
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vai criar as bases do que a gente chama
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de uma física ou de uma mecânica
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quântica o modelo atômico moderno tem
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como base a mecânica quântica o
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cientista austríaco shinger deu uma
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contribuição muito importante ao
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publicar um trabalho no ano de 1926 no
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qual apresentou a equação de onda de
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matéria mais conhecida como equação de
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schrodinger para ficar mais claro aqui
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vale uma comparação a equação de
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schrodinger está para a mecânica
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quântica e o mundo microscópico assim
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como a Segunda Lei de Newton ou as
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equações de Maxwell estão para a física
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clássica e o mundo macroscópico a
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equação de schrodinger é aplicada com
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sucesso na explicação de todos os
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experimentos que não envolvem condições
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relativistas Isto é velocidades próximas
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da
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Luz hoje Vimos que ao longo do tempo os
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modelos atômicos foram se aperfeiçoando
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desde os gregos passando por Dalton
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Thomson ruf bor schoninger e a mecânica
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quântica muita água Já rolou bom agora
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que você já entendeu a história dos
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modelos atômicos eu vou voltar pro meu
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joguinho que ainda falta muito PR eu
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entender de sinuca e poder jogar contra
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os
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meninos ess a bola vermelha você tem que
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acertar a verde Mas qual seu problema
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comigo hoje hein k você é da tônica
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Ué por
00:12:28
qu
00:12:34
[Música]
00:12:58
k
00:12:59
[Música]
00:13:28
a
00:13:29
Y
