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e agora que nós já sabemos que a química
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orgânica estuda os compostos de carbono
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dá uma olhada nas suas características
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gerais e também entender porque que o
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carbono é um elemento químico tão
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importante assim vai lá nós temos aí que
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a química dos compostos de carbono é a
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química orgânica por características
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gerais nós temos que esses compostos
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eles vão apresentar baixas temperaturas
00:00:22
tanto difusão quanto também temperaturas
00:00:24
de ebulição vou fazer a comparação aqui
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por exemplo do metano que é uma
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substância orgânica com a água que é
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inorgânica sob condições ambientes o
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metano é um gás ea água aqui é líquida
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perceba que quando nós vamos comparar
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duas substâncias elas precisam ter
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alguma coisa em comum o que elas têm em
00:00:42
comum aqui ou relativamente próxima
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observe carbono vale 12 na sua massa
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hidrogênio vale um então no total nós
00:00:49
temos 16 gramas por mol enquanto
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hidrogênio vale um oxigênio 16 da aí
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para água num total de 18 gramas por mol
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o que eles tem mais ou menos em comum
00:01:00
a gente pode falar que é quase igual
00:01:01
essa são as suas massas molares em
00:01:04
relação as suas temperaturas de ebulição
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a uma atmosfera metano faz a passagem do
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líquido para o gás a -161 graus celsius
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enquanto a água faz a passagem do
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líquido por gás a 100 graus celsius a
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temperatura muito diferente é por isso
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então que a gente pode falar que os
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compostos orgânicos têm em relação aos
00:01:26
inorgânicos baixas temperaturas de fusão
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e ebulição pegaram e do carbono como
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exemplo a gente sabe que ele consegue
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entrar em combustão facilmente é uma
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substância combustível que nós podemos
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pegar aqui o metano reagir com o
00:01:40
oxigênio formando o co2 se for uma
00:01:43
reação de combustão completa claro e
00:01:45
água essa reação então fazer o
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balanceamento nós temos dois aqui de
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h2oh e 22 beleza e essa reação apresenta
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um delta h enorme quiser ou seja é um
00:01:57
processo exotérmico libera energia
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o calor compostos orgânicos também tem
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essa característica de pegar fogo de
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madeira muito fácil e são aí com
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características gerais chamadas de ou
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que apresentam na verdade uma alta
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combustibilidade né combustibilidade
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lógico em comparação os compostos da
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inorgânica é claro que nem todos os
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compostos orgânicos pegam fogo de
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maneira muito fácil por exemplo teflon
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que reveste as nossas panelas
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antiaderentes eles não pegam fogo ainda
00:02:30
bem né porque vai na panela para o fogo
00:02:32
então não tem como pegar fogo né mas
00:02:34
tente pensar em papel por exemplo que
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pega fogo facilmente os plásticos
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gasolina e etanol são todas substâncias
00:02:41
que apresentam essa tal da
00:02:43
combustibilidade então são substâncias
00:02:45
orgânicas beleza ou uma outra coisa
00:02:47
interessante de se notar é que aí os
00:02:50
compostos orgânicos eles conseguem fazer
00:02:53
o tal do encadeamento eles conseguem
00:02:56
formar longas cadeias e cadeias estáveis
00:03:00
e por conta da característica do
00:03:02
elemento químico carbono beleza falando
00:03:05
então no carbono e nessa característica
00:03:07
de sim cadê a vão entender porque que
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ele é aí um elemento químico tão
00:03:12
especial eu peguei aqui os elementos do
00:03:15
segundo período da tabela periódica né
00:03:18
segundo período vale lembrar são os
00:03:20
elementos que apresentam total de dois
00:03:22
elétrons aliás que apresentam duas
00:03:24
camadas eletrônicas por isso são
00:03:26
encontrados no segundo período pegando
00:03:29
aqui a gente pode dividir essa linha
00:03:31
nesses três primeiros elementos da
00:03:33
esquerda do carbono e nesses três
00:03:35
últimos elementos que estão à direita do
00:03:37
carbono perceba que esses três primeiros
00:03:39
eles têm uma grande capacidade de perder
00:03:42
os seus elétrons então transformar-se em
00:03:45
cátions por outro lado os três é direito
00:03:47
aqui tem uma alta capacidade de ganhar
00:03:49
ou receber elétrons e transformar-se em
00:03:53
ânions no meio do caminho ficou carbono
00:03:56
literalmente no meio do caminho porque
00:03:58
ele fica no meio da capacidade de
00:04:00
o que ganhar eletro o que o carbono
00:04:02
gosta mesmo é de compartilhar os seus
00:04:05
elétrons né é o nesse caso a gente pode
00:04:08
falar que eles gostam aí de compartilhar
00:04:11
não é o elemento químico carbono
00:04:13
compartilhar os seus elétrons para que
00:04:16
que ele vai compartilhar seus elétrons
00:04:17
para formar ligações químicas com outros
00:04:20
elementos essa característica então de
00:04:23
alta capacidade de compartilhar elétrons
00:04:26
que o carbono tem é o que traz de algo
00:04:28
tão especial para química orgânica ele
00:04:31
pode ir aí compartilhar seus elétrons
00:04:32
com uma grande quantidade de elementos
00:04:34
químicos formando grandes em cima também
00:04:36
quantidade de compostos diferentes preço
00:04:40
olhando aí um pouco melhor para o
00:04:41
carbono a gente tem lá que o carbono não
00:04:43
tem número atômico seis ele tem 6
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prótons do núcleo 6 nêutrons o que dá um
00:04:49
número de massa igual a 12 e quando é
00:04:52
neutro que apresenta também seis
00:04:54
elétrons fazer a configuração eletrônica
00:04:56
do carbono nós vamos ter um s2 dhu
00:05:00
ps2 2p dois totalizando aí seis elétrons
00:05:05
na camada de valência sempre o maior
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valor do nível possível nós temos aqui o
00:05:09
nível 1 e aqui nós temos um nível 2 esse
00:05:12
segundo nível que é justamente a nossa
00:05:14
camada l é chamada de camada de valência
00:05:18
e note que na camada de valência do
00:05:20
carbono ele apresenta aí quatro elétrons
00:05:22
vai lembrar o carbono por ser um
00:05:25
elemento representativo encontrassem na
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tabela periódica no bloco p o número de
00:05:30
elétrons da sua camada de valência é
00:05:32
também igual número da família carbono e
00:05:35
da família quatro a ou também conhecido
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como grupo 14 da tabela periódica beleza
00:05:42
pensando agora na regra do octeto né nós
00:05:45
sabemos que os elementos químicos se
00:05:47
eles ficam estáveis segundo objeto
00:05:49
quando eles podem perder ganhar ou
00:05:51
compartilhar elétrons elétrons assim e
00:05:54
ficar com um total de oito ou dois nas
00:05:56
suas camadas de valência no caso do
00:05:58
carbono por ele te quatro eletro
00:06:00
o valencia ele consegue compartilhar
00:06:02
mais outros quatro formando oito e assim
00:06:05
se estabilizando né então nós podemos
00:06:08
falar que o carbono ele faz um total de
00:06:10
quatro ligações covalentes né quatro
00:06:14
compartilhamentos de elétrons lembre
00:06:17
sempre que a ligação covalente é aí
00:06:20
compartilhamento eletrônico sempre aos
00:06:23
pares essa característica de fazer
00:06:25
quatro ligações tem o nome eles falam
00:06:28
que o elemento químico carbono ele é
00:06:30
tetra tão quatro ligações valente chato
00:06:36
é um elemento químico aí carbono ele faz
00:06:39
4 ligações e ele é classificado como
00:06:41
tetravalente beleza tudo bem é claro que
00:06:45
a gente tem que saber como é que são
00:06:46
essas quatro ligações covalentes do
00:06:49
carbono então bora verificar a gente
00:06:51
sabe que o carbono ele pode fazer as
00:06:53
suas quatro ligações simples vou colocar
00:06:56
aqui quatro ligações simples ele também
00:06:59
pode for
00:07:00
as ligações duplas estão tem uma dupla
00:07:02
ligação sempre totalizando quatro então
00:07:05
tem umas duas outras ligações simples a
00:07:07
gente pode formar o carbono duas
00:07:09
ligações duplas tá aqui e também podemos
00:07:13
ter a possibilidade formar uma simples e
00:07:16
uma tripla vai lembrar algumas coisinhas
00:07:18
a gente já viu né puxar aqui a nossa
00:07:21
loja um pouco mais para baixo a gente
00:07:23
lembra lá que a ligação simples é uma
00:07:26
ligação do tipo sigma a ligação do pan
00:07:29
nós temos uma ligação sigma e a outra
00:07:32
ligação é do tipo pe enquanto a ligação
00:07:35
tripla nós temos uma sigma e as outras
00:07:37
duas ligações são ligações do tipo
00:07:40
presente só para relembrar beleza legal
00:07:43
então voltando aqui as ligações do
00:07:44
carbono faz faça ligações a tetravalente
00:07:47
vimos que então temos ligações simples
00:07:50
ligações duplas com simples duplas ou
00:07:53
também a formação de ligações triplas
00:07:55
mas sempre totalizando quatro ligações
00:07:58
4compartilhar
00:08:00
e outra coisa perceba que eu já desenhei
00:08:02
aqui nas suas geometrias corretas né o
00:08:05
carbono quando faz 4 ligações simples
00:08:07
apresentam uma geometria tetraédrica
00:08:11
tudo isso nós já vimos nós temos aí com
00:08:14
uma dupla e do a simples uma geometria
00:08:17
chamada de trigonal plana plana trigonal
00:08:21
ou triangular se ele tiver ligações
00:08:24
duplas como a caso aqui ou uma tripa e
00:08:27
uma simples eles apresentam geometria do
00:08:29
tipo linear mesma coisa mais que a gente
00:08:33
já viu olha só quanta coisa esse carbono
00:08:36
por ter quatro ligações fazer quatro
00:08:38
ligações simples na verdade ele vai
00:08:40
apresentar uma hibridização do tipo sp
00:08:43
três a quatro ligações são quatro nuvens
00:08:45
quatro nuvens então não total de um
00:08:48
orbital do tipo essa e misturado com
00:08:50
outros três orbitais do tipo bk14 nuvens
00:08:53
sp3 aqui nós temos o total de uma duas
00:08:56
três nuvens a hibridização é do tipo sp2
00:09:00
ó e aqui nós temos duas nuvens para cada
00:09:03
caso aqui a hibridização deles é do tipo
00:09:06
sp legal coisas mais que a gente pode
00:09:09
falar em relação carbono param para mais
00:09:11
pois é nós podemos lembrar aqui do
00:09:13
ângulo de ligação entre os carbonos né
00:09:17
nós temos no carbono tetraédrico um
00:09:20
ângulo equivalente a 109,5 graus
00:09:23
aproximadamente ele sente 9,5 graus no
00:09:26
carbono que faz geometria trigonal seja
00:09:29
uma dupla e do a simples nós temos ao
00:09:31
próximo de 120° e se nós tivermos aqui
00:09:35
tanto duplas ligações quanto uma tripla
00:09:38
e uma simples são aí ângulos de 180
00:09:43
graus beleza olha só quanta coisa a
00:09:45
gente viu que partiu lá da ideia do
00:09:47
carbono é tetravalente vimos quais são
00:09:49
as possibilidades ele fazer essas quatro
00:09:52
ligações esses quatro compartilhamentos
00:09:53
vimos as geometrias o tipo de hibridação
00:09:57
de cada átomo de carbono e aqui o seu
00:09:59
sangue
00:10:00
a beleza sabendo tudo isso a gente pode
00:10:03
observar mostrar aqui para você como é
00:10:06
que ele vai sofrer esse tal de
00:10:08
encadeamento aqui nós temos três
00:10:11
possibilidades aqui é mais esquerda
00:10:13
central e até direita das fórmulas
00:10:16
estruturais os químicos chamam aí esses
00:10:20
entre aspas desenhos né de fórmulas e
00:10:25
estruturais nas estruturais escrever
00:10:28
trás então são fórmulas estruturais
00:10:30
planas cada um tem um nome cuidado e
00:10:33
atenção a primeira forma estrutural
00:10:35
plana que a gente tá vendo aqui ele tá
00:10:37
mostrando todas as ligações entre os
00:10:39
átomos antes de carbono com carbono com
00:10:41
o carbono eo hidrogênio é claro que eu
00:10:43
poderia ter outros elementos químicos
00:10:45
aqui para lembrar a química orgânica
00:10:47
assim a química dos elementos do carbono
00:10:49
mas claro que a gente tem hidrogênio
00:10:51
oxigênio nitrogênio enxofre fósforo e
00:10:54
assim por diante mas principalmente
00:10:55
carbono né quando ele mostra todas as
00:10:58
ligações possíveis então você
00:11:00
a forma que é conhecida como fórmula de
00:11:02
kiko lê é tão são formas a de que cooler
00:11:06
aqui perceba que ele já não mostra mais
00:11:09
as ligações ou mostra parcialmente as
00:11:11
ligações então você tem uma fórmula
00:11:13
estrutural plana que é chamado de
00:11:16
condensada é por quê que é condensada
00:11:20
porque ele condensou ele diminuiu ali o
00:11:24
modo como está mostrando as relações
00:11:25
então ele condensa e sempre a estrutura
00:11:28
fica bem ali menor quando comparada não
00:11:31
é uma estrutura condensada ficar
00:11:33
menorzinho em relação à estrutura de
00:11:34
coleta e aqui nós temos uma das formas
00:11:38
tu traz planta que a gente vai mais
00:11:39
utilizar que a forma de bastão nesse
00:11:43
caso turma perceba que cada ponto e cada
00:11:46
quina é um átomo de carbono a lembrando
00:11:48
nessa mesma linha aqui nós temos a mesma
00:11:51
molécula então um dois três carbonos né
00:11:54
um dois três carbonos da forma
00:11:55
condensada 358 hidrogênio estão 3
00:12:00
há 58 hidrogênios perceba que a gente
00:12:02
pode mostrar na condensada tanto
00:12:04
hidrogênio para a esquerda lá ou no meio
00:12:06
do caminho que nesse composto então na
00:12:08
sua forma de bastão perceba cada ponto
00:12:11
aqui ou cada quina é um ponto está
00:12:13
pegando aqui e cada aqui na ali no meio
00:12:16
é um átomo de carbono então nós temos um
00:12:18
carbono aqui outro carbonari em cima e
00:12:21
outro carbono aqui na ponta e não são
00:12:23
demonstrados os átomos de hidrogênio mas
00:12:25
eles estão ali né então o carbono é
00:12:27
tetravalente ontem ele já fez uma
00:12:29
ligação com carbono do meio falta mais
00:12:31
quatro então tem um dois três outros
00:12:35
átomos de hidrogênio totalizando quatro
00:12:37
ligações carbono é tetravalente esse
00:12:39
carbono aqui do meio fez uma duas então
00:12:41
tá formando ou faltando mais dois outros
00:12:44
átomos de hidrogênio aqui nessa ponta e
00:12:46
já fez uma ligação tão tem um dois três
00:12:50
outros átomos de hidrogênio completando
00:12:52
aí o octeto com quatro compartimentos
00:12:54
para o átomo de carbono berezin é uma
00:12:57
forma de bastão ela é utilizada
00:13:00
e aí mais rápida e mais simples a gente
00:13:03
escrever os compostos de carbono beleza
00:13:06
vou pegar o outro exemplo aqui ó das
00:13:08
nossas estruturas então isso tem que por
00:13:10
exemplo se h3 esse carbono que tem o
00:13:13
hidrogênio tem um sega três pendurados
00:13:15
perceba que até mistura a forma de
00:13:18
kekulé não tem problema nenhum chega
00:13:20
três aqui na ponta né então nós temos
00:13:22
h3c condensou juntou os três átomos de
00:13:25
hidrogênio virou htc esses 3 outros
00:13:28
átomos de hidrogênio aqui virou um ch3
00:13:30
tanto faz né ch ele juntou aqui e faz a
00:13:34
fórmula condensado aqui cuidado que é
00:13:36
muito comum aparecer essa estrutura a
00:13:38
gente acaba errando aqui no meio do
00:13:40
caminho esse carbono lembra que tem que
00:13:42
respeitar sempre as quatro ligações o
00:13:44
carbono então ch3 o carbono está ligado
00:13:47
com carbono mesmo o hidrogênio seja
00:13:49
mostrado aqui no meio do caminho a gente
00:13:50
viu né o carbono está ligado com
00:13:52
carbono-carbono aqui tá ligado
00:13:54
hidrogênio e esse ch3 está conectado
00:13:56
aqui para baixo então cuidado atenção
00:13:58
poder colocar no meio do parentes né
00:14:00
oh ch3 ch3 o que ele tá falando aqui
00:14:03
esses dois grupos ch 3 aqui que é esse e
00:14:07
esse aqui da ponta estão ligados no
00:14:09
mesmo átomo de carbono aqui beleza e na
00:14:11
forma de bastão a gente sabe que cada
00:14:13
ponto cada aqui não tem um átomo de
00:14:15
carbono né então nós temos um carbono
00:14:17
outro carbono aqui nessa ponta no
00:14:19
terceiro e um quarto carbono aqui né não
00:14:23
está olhando lá e esse carbono por
00:14:25
exemplo é esse esse carbono aqui do meio
00:14:27
é esse aqui esse carbono da ponta aqui é
00:14:30
esse por exemplo e o debaixo esse h3
00:14:32
aqui sem o demonstrado beleza lembrando
00:14:35
que os hidrogênios estão lá cada carbono
00:14:37
contém um traço só que nós temos uma
00:14:40
ligação simples então farma hall faltam
00:14:43
agora sim 3 outros átomos de hidrogênio
00:14:46
beleza que também 3 outros átomos de
00:14:48
hidrogênio e assim vai beleza então só
00:14:51
completar aqui os três nossa três átomos
00:14:54
de hidrogênio beleza bom é claro que ele
00:14:57
pode colocar as estruturas diferentes a
00:14:59
mesma coisa
00:15:00
eu coloquei um grupo h só para
00:15:02
demonstrar então ele condensou se h3
00:15:04
aqui né virou esses três hidrogênio
00:15:06
geraram ch3ch hidroxila o grupo h tá
00:15:09
aqui para baixo esses e com dois
00:15:11
carbonos 1 para baixo para cima virou
00:15:13
ch2 e assim por diante e aí condensou
00:15:17
cuidado ao invés de mostrar carbono
00:15:19
hidrogênio e hidroxila pendurada ele
00:15:21
misturou aqui colocou no meio da cadeia
00:15:23
para colocar uma linha só tá certo esse
00:15:25
h3 ele fez a mesma coisa colocou numa
00:15:27
linha só mas de novo muito cuidado
00:15:29
atenção porque esse h3 tá ligado nesse
00:15:32
carbono esses era três tá ligado no
00:15:34
mesmo carbono né esse grupo h e esse
00:15:37
hidrogênio o hidrogênio entregar nesse
00:15:38
carbono ea hidroxila tá ligado no mesmo
00:15:41
átomo de carbono e aqui na forma de
00:15:43
bastão lá cada ponto é um carbono cada
00:15:46
aqui né no carbono também sempre
00:15:48
respeitando aí a quantidade de ligações
00:15:50
possíveis para o átomo de carbono 4 né
00:15:53
se a gente precisar de determinar a
00:15:55
fórmula molecular não se esqueça cada
00:15:58
atrás uma ligação aqui e cada
00:16:00
a quina é um átomo de carbono nessa
00:16:03
forma de bastão a gente pode demonstrar
00:16:05
os átomos que são diferentes de carbono
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oxigênio né assim é obrigatório
00:16:10
demonstrar esse exato mas diferentes de
00:16:12
carbono e hidrogênio então por isso que
00:16:14
ele demonstra que o grupo larga berezin
00:16:17
e claro que aqui não tinha colocado
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nenhuma com duplas ou contrair para as
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ligações mas sabe o que a gente pode ter
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estruturas numa boa né colocar aqui com
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uma dupla ligação então a gente pode ao
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invés de dar a fórmula de que colei a
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condensado ele pode partir da forma de
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bastão a gente abrir para as outras
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formas né então cada ponto cada quina é
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um átomo de carbono aqui né esse carbono
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dessa ponta fez uma ligação apenas estão
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faltando as duas três agora sim que são
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com átomos de hidrogênio esse carbono
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perceba já fez uma duas três não tá
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faltando um hidrogênio aqui para cima
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esse carbono já fez uma duas três
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hidrogênio aqui para baixo quatro esse
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carbono dessa ponta eu já fez uma duas
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e três quatro e completa aí claro sua
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forma estrutural bebezinho claro que
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também a gente pode ser lembrada forma
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molecular né então fórmula colar nós
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temos carbonos conta um dois três quatro
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carbonos hidrogênios a gente vai contar
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três quatro cinco e aí mais outros três
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aí contaram que eu esqueci r688
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hidrogênios agora assim beleza forma c4
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h8 falando em fórmula molecular só um
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detalhezinho tá fórmula molecular mais
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para frente a gente vai precisar dessa
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informação existe uma sequência que a
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gente pode falar né é carbono e as suas
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quantidades depois vem os hidrogênios
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com as suas quantidades ótimos aqui de x
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e y e depois vem os elementos aqui para
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lá oxigênio hidrogênio e cloro enfim
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esses elementos que vem depois de
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carbono hidrogênio elementos são melhor
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aqui e me mentos eles são colocados em
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ordem ao
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a beleza ordem aí alfabética mas depois
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a gente volta nessa informação só para
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lembrar com que a gente vai escrever a
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fórmula molecular dos compostos
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orgânicos beleza e nós temos aqui a
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classificação opa fugiu a nossa luzinha
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classificação dos átomos de carbono já
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que a gente está falando de carbono
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vamos classificar ele pode ser chamado
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de carbono primário secundário terciário
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ou então chamado de carbono quaternário
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viu toma cuidado aqui é quaternário né
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quarternario quaternária como é que se
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define um carbono que é chamado de
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carbono primário tá aqui né todos os que
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estão em vermelho eles são chamados de
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carbono primário carbono primário turma
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é aquele que está ligado é tão carbono
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está ligado a um u.a.e. nenhum outro
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átomo de carbono está ligado a um ou a
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nem nossa cada vez pior tanto de casa
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nenhum aí
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tá ligado a um ou a nenhum outro carbono
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ps carbono isso é chamado de carbono
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primário então pessoal esse carbono aqui
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está ligado a esse apenas um outro
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carbono a sua direita então é chamado de
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carbono primária esse carbono aqui
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também é chamado de carbono primário
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porque tá ligado apenas um carbono
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privado que tá ligado apenas um cargo no
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primeiro liga não e assim por dia de
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beleza o carbono secundário e aquele que
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tá ligado a dois outros átomos de
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carbono tem dois ao seu lado né então
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nós temos no carbono secundário é aquele
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que está ligado a dois outros em
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carbonos vizinho aí fica fácil agora
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determinar né porque é um carbono
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terciário como está vendo aqui em verde
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tá ligado a esse à esquerda em azul esse
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em preto a sua direita e esse vermelho
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abaixo então carbono terciário ele está
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ligado
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um triz outros carbonos e finalmente em
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carbono quaternário como esse caso aqui
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é aquele que tá ligado a um dois três
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quatro outros átomos de carbono então
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carbono quaternário é aquele que está
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ligado a quatro outros átomos de carbono
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fim então cuidado atenção na hora que
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for classificar é super tranquilo né mas
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tem que a gente analisar bem as
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estruturas falando ainda nesse carbono
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primário que às vezes da confusão
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colocar uma estrutura qualquer aquela
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cena do carbono colocar um oxigênio esse
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carbono e esse carbono né e o resto aqui
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da minha molécula para completar o
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octeto do carbono são átomos de
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hidrogênio nem vou escrever para não
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bagunçar o desenho eu quero classificar
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os carbonos aqui dessa estrutura então
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perceba aqui se carbono ele tá ligado a
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bom nenhum outro átomo de carbono
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carbonos que estão ligados a um nenhum
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outro carbono são chamados de carbono
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primário
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o pezinho assim no lugar beleza se for
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secundária de pode colocar uma é se for
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um terciário um te esse foram
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quaternário um que beleza olha esse
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carbono ele tá ligado a um outro carbono
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a sua direita e a oxigênio oxigênio não
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é carbono e não é um carbono disfarçado
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né e quando as temos aqui um carbono
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primário é esse carbono está ligado a um
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outro a sua direita também é um carbono
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primário pesem carbonos primários é
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aquele que tá ligado a um ou a nenhum
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outro átomo de carbono tudo bem é sala
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nos vemos as características gerais dos
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compostos orgânicos baixa temperatura de
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fusão e ebulição combustibilidade
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encadeamento nos vemos que o carbono e
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tem a característica de compartilhar os
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seus elétrons para formar ligações
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covalentes ele pode compartilhar com uma
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infinidade de outros elementos químicos
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formando uma infinidade de substâncias
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aí principalmente as substâncias
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orgânicas vimos que eles podem fazer
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ligações simples duplas e triplas
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lembramos lá da geometria da igreja
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e também dos ângulos de ligação entre os
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átomos de carbono vimos que ele pode aí
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a gente pode mostrar as formas
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estruturais forma estrutural de kekulé
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que mostra todas as nossas ligações a
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condensada que vai parar de mostrar
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tantas ligações assim diminui fica mais
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fácil de escrever é a forma de bastão
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que cada ponto cada aqui na representa
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um átomo de carbono não precisamos
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demonstrar e não vamos na verdade é
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mostrar os átomos de hidrogênio mas
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todos os outros átomos diferentes aí de
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carbono e hidrogênio devem ser
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demonstradas classificamos no final o
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carbono como sendo primário secundário
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terciário e quaternário beleza na
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próxima aula te mostro como é que nós
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vamos classificar as cadeias carbónicas
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tal
