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já dei Já rolou aquela química sabe
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quando acontece aquela ligação e tudo dá
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certo no mundo atômico da química é bem
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parecido Existem várias substâncias
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químicas diferentes e quando a gente
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olha a mais de perto vamos perceber que
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todas elas são formadas por átomos os
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átomos são do tipo que gostam de se unir
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de várias formas fazendo que chamamos de
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ligações químicas quer saber como essas
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ligações funcionam e as formas como os
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átomos se conectam entre si vem com a
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gente assistir esse vídeo é
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E aí
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[Música]
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A
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ligação química é a união entre átomos
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para formar substâncias químicas essa
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interação que os átomos dos elementos
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químicos realizam para se tornarem
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estáveis os átomos que não são nem um
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pouco bobos se une com propósito
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adquirir a tal estabilidade
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sabemos disso através da regra do octeto
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que diz que boa parte dos átomos se
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tornam estáveis eletronicamente quando
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possuem oito elétrons na camada de
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valência que é camada eletrônica mais
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externa a só para você lembrar elétron é
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uma partícula com carga negativa que
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fica na eletrosfera Beleza então a
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Oceania o átomo adquire estabilidade
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doando recebendo ou até compartilhando
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elétrons com outros átomos através das
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ligações químicas mas existe uma exceção
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os gases nobres eles são os elementos da
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realeza da Tabela Periódica do grupo 18
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são bastantes e por isso são encontrados
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de forma isolada na natureza e quase não
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reagem com os outros elementos químicos
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e com exceção do Hélio todos apresentam
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oito elétrons na última camada as
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ligações químicas podem acontecer de
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várias formas dependendo do tipo do
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átomo e da necessidade de se tornar
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estável elas podem ser covalente e
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iônica e metálica a ligação covalente
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ocorre entre ametais E também o
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hidrogênio tem onde acontece o
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compartilhamento de elétrons para a
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formação de moléculas instáveis ou seja
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os átomos generosos que apresentam
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tendência a receber elétrons se juntam
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para partilhar eles com seu companheiro
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então rolo compartilhamento é o bonde
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dos covalentes como exemplo temos o
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cloro ou cl2 onde um átomo de cloro que
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apresenta 7 elétrons na última camada se
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unem através de uma ligação covalente e
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compartilha elétrons com outro é desse
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alimento formando a molécula de cloro
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para você que gosta de um spoiler Esses
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são os elementos que fazem ligações
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covalentes com mais facilidade temos a
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ligação iônica que a transferência de
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elétrons que ocorre entre metais e
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ametais ou hidrogênio se chamam iônicas
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porque formam espécies eletricamente
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carregadas os íons que realizam uma
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atração entre espécies de cargas Opostas
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a chamada interação eletrostática os
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metais são bastante desprendidos e por
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isso tem facilidade de doar elétrons já
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os não-metais tem mais facilidade de
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receber são os pidões os iamz podem ser
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o átomo que perde elétrons e adquire
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carga positiva se transformado em cátion
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ou o átomo que ganha elétrons e adquire
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carga negativa se transformado em nham
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um então assim se forma ligação iônica a
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união dos átomos e os generosos um
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exemplo disso é o cloreto de sódio ou n
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a c l onde de um átomo de sódio
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apresenta um elétron na última camada
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enquanto o átomo de cloro contém sete o
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átomo de sódio doa-se o elétron para o
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átomo de cloro e através da ligação
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iônica ambos ficam com a última camada
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eletrônica preenchida forma-se então o
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cloreto de sódio n a c l que é o famoso
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sal de cozinha a o sódio faz parte do
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grupo 1 da Tabela Periódica assim como
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ele os outros elementos da família de
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metais alcalinos tendem a doar um
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elétron para ficarem estáveis já os do
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grupo 2 os metais alcalinos terrosos Dom
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dois elétrons Esses são os elementos
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mais eletropositivos da tabela ou seja
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os caras mais generosos que tendem a
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doações elétrons para realizar uma
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ligação química e por último temos a
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ligação metálica que como o nome já diz
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acontecem entre dois metais e aqueles
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elementos considerados
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eletropositivos e bons condutores
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térmico e elétrico alguns metais perdem
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os chamados elétrons livres que são
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elétrons disponíveis da última camada
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adquirindo carga positiva ou seja
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formam-se cátions a ligação metálica é
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nada mais do que íons positivos emersos
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em elétrons que se movimentam
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desordenadamente os elétrons liberados
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forma uma espécie de nuvem eletrônica
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também chamada de mar de elétrons que
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produz uma força fazendo com que os
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átomos do Metal permaneça Unidos essa
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ligação pode ser vista no sódio por
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exemplo o átomo de sódio apresenta um
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elétron na última camada o elétron livre
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quando os elétrons da camada de valência
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se movimentam livremente formam-se o
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cátion e me amais a carga positiva
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indica que o átomo de sódio perderam
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elétron e se tornou um cátion o tipo de
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ligação ocorre outros metais como ouro
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cobre prata ferro-níquel alumínio e
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vários outros agora que você já sabe
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quais são os tipos de ligações químicas
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será que você consegue identificar cada
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uma delas olhando apenas elemento
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químico vamos lá Observe então cloreto
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de cálcio cacl2 é uma ligação entre o
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cálcio que é um metal que tem facilidade
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de ceder elétrons eo cloro um não metal
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que tem facilidade de receber elétrons
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Já descobriu qual tipo de ligação é essa
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o cálcio é um metal do grupo 2 da Tabela
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Periódica ou seja só tendência do ar
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dois elétrons como um átomo de cloro
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precisa de um elétron o cálcio doa para
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dois átomos e assim surge o composto
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cloreto de cálcio Então temos aqui uma
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ligação iônica E aí acertou vamos para
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ter exemplo a molécula de água ou h2oh
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bom há uma ligação entre não-metais
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formada por dois átomos de hidrogênio e
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um de oxigênio o oxigênio tem 6 elétrons
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na última camada enquanto hidrogênio tem
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um ao compartilharem elétrons do
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oxigênio fixável com oito na última
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camada e cada hidrogênio com dois já que
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não há perda nem ganho de elétrons nesse
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tipo de ligação e sim compartilhamento
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temos uma ligação covalente
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nesse vídeo aprendemos que ligação
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química é a união entre átomos para
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formar substâncias químicas elas ocorrem
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para que os átomos fiquem estáveis ou
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seja com a última camada completa os
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gases nobres são estáveis isso quer
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dizer que dificilmente reagem com outros
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elementos químicos e com exceção do
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Hélio todos apresentam oito elétrons na
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última camada a gente também aprendeu
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que os átomos procuram sua estabilidade
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doando recebendo ou compartilhando
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elétrons na ligação covalente os átomos
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de não-metais mó e sabem dividir alcimir
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compartilhando pares de elétrons como
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acontece na água ou no cloro Japão do
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metal e um não metal se juntam o metal
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comer muito desprendido tem a facilidade
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de doar se o elétron e eu não metal que
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gosta muito de receber elétron aceita
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formando a ligação iônica e recebe esse
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nome porque são formadas espécies
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carregadas o Easy Once que realizam uma
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interação eletrostática e na ligação
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metálica Vimos que os metais se
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transformam em cátions que são espécies
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de carga positiva assim os átomos dos
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metais permanecem juntinhos pela
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formação de íons positivos
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emersas em elétrons livres que se
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movimentam desordenadamente
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Espero que você tenha entendido sobre as
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ligações químicas e se você quiser
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testar seus conhecimentos acesse agora
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nosso site com vários exercícios para
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você praticar
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se aprofundar nesse assunto Leia o
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artigo completo disponível na descrição
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do vídeo e não esqueça de compartilhar o
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vídeo fazendo uma coisa de ligação
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química com seu amigo Kiko também tá
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estudando esse tema que tal aprenda
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muito seguindo a canal toda a matéria e
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ativando o Sininho ficamos por aqui e
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até a próxima
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E aí
![[Livre] A Origem dos Elementos por Carl Sagan - O Mundo da Química](https://ruhnrawpgxrzdrgaohnf.supabase.co/storage/v1/object/public/images/video/LmKfN-ZmcW8/thumbnail.jpg)