00:00:00
Halo assalamualaikum warahmatullahi
00:00:07
wabarokatuh bertemu lagi dengan
00:00:09
pelajaran kimia bersama ibu kali ini
00:00:12
kita akan membahas materi kelas 11 yaitu
00:00:15
kalorimetri sebelum belajar lalu Pak
00:00:18
Kita harus mengucapkan
00:00:20
Bismillahirrahmanirrahim agar
00:00:22
mendapatkan kemudahan dalam memahami
00:00:24
materi kalorimetri kali ini pada reaksi
00:00:29
kimia akan terjadi reaksi penyerapan
00:00:32
atau pelepasan kalor atau energi
00:00:36
disertai dengan perubahan suhu Pada bab
00:00:40
ini kita akan mempelajari tentang
00:00:43
kalorimetri yaitu ilmu pengetahuan yang
00:00:46
mempelajari tentang perubahan energi
00:00:49
sebuah sistem dengan cara menghitung
00:00:52
suhu disekitarnya kalorimetri itu
00:00:56
menggunakan alat yang namanya kalori
00:01:00
Twitter yaitu alat yang digunakan untuk
00:01:03
menghitung penghantaran panas pada suatu
00:01:08
reaksi kalorimeter Sederhana itu bisa
00:01:12
dibuat dari bahan Siro pong atau juga
00:01:15
plastik yang bersifat isolator
00:01:20
Hai untuk menghitung besarnya kalor yang
00:01:22
lebih teliti digunakan kalorimeter bom
00:01:26
yaitu kalorimeter yang dirancang khusus
00:01:29
sehingga sistem itu benar-benar
00:01:31
terisolasi dan pengukuran perubahan
00:01:35
suhunya dapat dihitung secara lebih
00:01:38
teliti besarnya kalor yang diserap atau
00:01:42
dilepas oleh kalorimeter itu disebut
00:01:45
dengan kapasitas kalor kalorimeter dan
00:01:50
dilambangkan dengan C besar c
00:01:53
[Musik]
00:01:54
kalorimeter konsep yang digunakan pada
00:01:58
kalorimetri adalah azas Black yang
00:02:02
menyatakan bahwa pada pencampuran dua
00:02:05
macam zat jumlah kalor yang dilepaskan
00:02:08
oleh zat yang memiliki suhunya lebih
00:02:11
tinggi itu akan sama dengan jumlah kalor
00:02:14
yang diterima oleh zat yang suhunya
00:02:17
lebih rendah jika diteruskan
00:02:20
bentuk persamaan akan dapat dituliskan
00:02:23
seperti ini Ih yang dilepaskan akan sama
00:02:27
besarnya dengan Ki yang diterima atau
00:02:30
bisa dijabarkan lagi Ki yang dilepaskan
00:02:33
kita bisa menuliskan kiri reaksi
00:02:36
besarnya sama dengan yang diterima itu
00:02:39
bisa dijabarkan menjadi kiye larutan
00:02:43
ditambah dengan ski kalorimeter tempat
00:02:47
reaksi berlangsung masing-masing dari
00:02:51
persamaan ini bisa dijabarkan lagi ini
00:02:53
adachi larutan KI larutan itu bisa
00:02:56
dijabarkan lagi menjadi m * c Kalian
00:03:00
deltate di mana emangnya itu adalah masa
00:03:04
larutan bersatuan g c kecil adalah kalor
00:03:09
jenis satuannya joule per gram derajat
00:03:12
Celcius Delta tv-nya itu adalah
00:03:16
perubahan suhu bisa dalam derajat
00:03:18
Celcius atau
00:03:20
quiet karena selisihnya itu adalah sama
00:03:23
antara Celcius dan Kelvin berikutnya
00:03:28
untuk menentukan Ki kalorimeter itu
00:03:32
besarnya adalah C kali Delta t c besar
00:03:37
ini adalah kapasitas kalorimeter yang
00:03:41
bersatuan joule per derajat Celcius
00:03:45
sedangkan jika ditanyakan entalpi atau
00:03:49
delta H rumusnya menjadi Kia reaksi
00:03:53
dibagi dengan Moses yang dilarutkan kita
00:03:59
mulai membahas contoh soal dari
00:04:01
kalorimetri yang pertama dalam
00:04:05
kalorimeter bom direaksikan 1,6 gram gas
00:04:09
metana rumusnya ch4 dengan gas oksigen
00:04:13
sehingga terjadi kenaikan suhu sebesar
00:04:18
1,6 derajat
00:04:20
Hai jika diketahui kapasitas kalor dari
00:04:24
kalorimeter adalah 900 joule per derajat
00:04:29
Celcius lalu Masa air dalam kalorimeter
00:04:32
itu adalah 100 gram kalor jenis air
00:04:36
adalah 4,2 Joule per gram derajat
00:04:40
Celcius yang ditanyakan adalah berapakah
00:04:44
besarnya entalpi pembakaran gas metana
00:04:49
tersebut dan Arc ketahui 12 dan H = 1
00:04:56
langkah pertama kita menentukan jumlah
00:04:59
mol dulu dari ch4 rumusnya mal adalah G
00:05:04
dibagi Mr gramnya diketahui dalam soal
00:05:08
adalah 1,6 G dibagi dengan MFC h4c nyata
00:05:15
d12 lalu hanya dikalikan empat jadi
00:05:20
Hal ini dapat maunya sebesar 0,1 mohon
00:05:28
kita Tuliskan rumus dari kalor reaksi
00:05:32
itu tapi reaksi cara menghitungnya
00:05:34
adalah mint kalor dari larutan ditambah
00:05:39
dengan kalor dari kalorimeter kita
00:05:43
masukkan dijabarkan dulu rumusnya Ki
00:05:46
larutan itu adalah Empire dikalikan
00:05:50
dengan massa jenis air lalu dikalikan
00:05:54
dengan kenaikan suhu sedangkan Ki
00:05:59
kalorimeter itu rumusnya adalah c-nya
00:06:02
besar yaitu kapasitas kalor dikalikan
00:06:06
dengan belt AC yaitu kenaikan suhu kita
00:06:11
masukkan angkanya mint masa air dalam
00:06:14
soal itu adalah 100gram 100 dikalikan
00:06:19
dengan
00:06:20
QNet air itu adalah 4,25
00:06:24
Hai dikalikan dengan kenaikan suhu
00:06:27
kenaikan suhunya adalah sebesar 1,6
00:06:31
Masih ditambah dengan kapasitas kalor
00:06:35
kapasitas Kalor adalah yang 900c di 900
00:06:41
dikalikan dengan kenaikan suhu juga
00:06:44
sebesar satu pemenang jika dihitung yang
00:06:49
ini 100 dikalikan 4,2 dikalikan 1,6 itu
00:06:55
akan mendapatkan hasil 672 lalu ditambah
00:07:00
dengan ini dikalikan hasilnya adalah
00:07:06
1440
00:07:07
Hai ikan jumlah akan mendapatkan hasil
00:07:10
mint 2112 satuannya Joule
00:07:19
Hai selanjutnya kita menghitung delta H
00:07:24
atau entalpi reaksi rumusnya adalah ki
00:07:30
reaksi dibagi dengan jumlah mol
00:07:35
kreasinya tadi sudah didapat hasilnya
00:07:38
mint 2112 dibagi dengan mobilnya tadi
00:07:45
kita sudah hitung 0,10 jika dihitung
00:07:50
akan didapat hasilnya sama saja dengan
00:07:53
dikalikan 10 menjadi mint 2021 120
00:08:01
satuannya Chul permohonan hanya diubah
00:08:07
menjadi kilojoule berarti dibagi seribu
00:08:11
akan didapat hasilnya Min 21 koma 121
00:08:19
ternyata kilojoule
00:08:24
Ayo kita lanjutkan ke pembahasan contoh
00:08:26
soal yang kedua pada soal yang kedua
00:08:29
terdapat reaksi dalam kalorimeter yaitu
00:08:33
antara 10 cm kubik larutan NaOH 1m
00:08:38
dengan 10 cm kubik larutan HCl 1m dan
00:08:45
ternyata suhunya terjadi perubahan yaitu
00:08:48
naik dari 20° Celcius menjadi 30°
00:08:53
celcius diketahui kalor jenis larutan
00:08:57
itu adalah 4,8 joule per gram Kelvin dan
00:09:03
kalorimeter itu dianggap tidak menyerap
00:09:07
kalor kita diminta menentukan besarnya
00:09:10
perubahan entalpi dan juga menuliskan
00:09:14
persamaan termokimia nya Langkah pertama
00:09:19
untuk yang ah kita tuliskan dulu rumus
00:09:23
dari
00:09:24
Kemal kita mencari mol jika terdapat
00:09:27
larutan yang diketahui m-nya maka
00:09:31
rumusnya adalah m dikalikan dengan
00:09:35
volume m-nya itu diketahui 1m jadi
00:09:41
sama-sama 1m berarti satu dikalikan
00:09:45
dengan volumenya itu adalah 10 cm kubik
00:09:49
sama saja dengan 10 ml maka Ini hasilnya
00:09:56
adalah sepuluh milimol mi5 itu harus
00:10:02
kita Ubah menjadi Mal dibagi 1010 dibagi
00:10:08
dengan 1000 hasilnya adalah 0,01 mol
00:10:16
Jadi maunya sudah didapat 0,01 mohon
00:10:22
setelah mendapat
00:10:24
Aku maunya kita Tuliskan rumus kiri
00:10:26
reaksinya yaitu mimpi larutan ditambah
00:10:31
Ki kalorimeter pada soal ini ada
00:10:34
kata-kata kalorimeter diangkat Tidak
00:10:37
menyerap kalor maka kita lumens
00:10:40
kalorimeter nya bisa diabaikan atau
00:10:43
dianggap nol selanjutnya kita masukkan
00:10:47
mint m larutan dikalikan dengan C
00:10:54
dikalikan dengan Delta t m larutannya
00:10:59
perhatikan di sini ada 10 cm3 larutan
00:11:03
NaOH ditambah dengan 10 cm kubik HCL
00:11:08
maka volumenya atau masanya di sini kita
00:11:11
tambahkan 10 ditambah 10 yaitu 20 dikali
00:11:16
dengan kalor jenisnya dalam soal adalah
00:11:20
4,8 belas
00:11:22
ndak lalu kenaikan suhunya perhatikan
00:11:26
dari 20° Celcius menjadi 30° celcius
00:11:31
kenaikannya sebesar 10 jika dihitung Ini
00:11:36
hasilnya adalah minum 836 Jul
00:11:42
selanjutnya setelah kiri aksi dapat kita
00:11:46
ke rumus delta H reaksi
00:11:51
Hai rumusnya adalah kiri reaksi dibagi
00:11:56
dengan Mal maunya bagi sudah kita
00:12:00
dapatkan 0,01 maka Ini hasilnya mint 836
00:12:07
dibagi dengan 0,01 akan didapat hasilnya
00:12:14
sama saja dibagi dikali 100 Maka
00:12:17
hasilnya adalah 83600 satuannya joule
00:12:24
per mol so setelah mendapatkan Zul
00:12:28
biasanya ini diubah menjadi kilo joule
00:12:31
maka didapat dibagi 1000 maka didapat
00:12:36
hasilnya mint 83.com A6 kilojoule
00:12:44
permohonan doa
00:12:46
Hai selanjutnya pertanyaan yang B adalah
00:12:48
kita diminta menuliskan persamaan
00:12:51
termokimia nya Kita disuruh membuat
00:12:54
reaksi antara NaOH dan HCL n NaOH
00:13:00
ditambah dengan HCL itu akan
00:13:04
menghasilkan garam jadi ini Reaksi
00:13:07
antara asam dan basa akan menghasilkan
00:13:10
garam yaitu barangnya NaCl dan
00:13:15
menghasilkan air H2O lalu kita Tuliskan
00:13:19
delta H hasil perhitungannya sebesar
00:13:25
83.com A6 kilojoule
00:13:31
Ayo kita lanjutkan membahas contoh soal
00:13:34
yang ketiga pada soal yang ketiga
00:13:37
dilarutkan 4 gram kristal NaOH yaitu
00:13:41
natrium hidroksida ke dalam kalorimeter
00:13:44
yang berisi 200 gram air dan ternyata
00:13:49
terjadi perubahan suhu dari kalau m itu
00:13:52
beserta isinya dari suhu 23° celcius
00:13:56
menjadi 32° celcius kita dingin tangan
00:14:02
tuh kan besarnya entalpi pelarutan NaOH
00:14:05
di dalam air jika diketahui kalor jenis
00:14:09
larutan 4,2 Joule per kg Kelvin dan
00:14:15
kapasitas kalorimeter 11,5 joule per
00:14:20
Kelvin diketahui pula Mr NaOH adalah
00:14:27
Hai langkah pertama kita menentukan dulu
00:14:29
Mal dari er NaOH Mal itu rumusnya adalah
00:14:34
grafik bagi dengan MR G itu masa ena'o
00:14:41
hanya diketahui sebesar empat jadi 4
00:14:46
dibagi mr-nya sudah diketahui sebesar 44
00:14:51
dibagi 40 itu hasilnya adalah 0,1 mol
00:14:57
selalu kenaikan suhunya itu bisa kita
00:15:01
Tuliskan disini Delta tv-nya itu adalah
00:15:05
dari 23 menjadi 32/3 kurangkan 32
00:15:12
dikurang 23 itu hasilnya adalah 90°
00:15:19
Celcius
00:15:21
Hai selanjutnya kita Tuliskan rumus dari
00:15:24
kalor reaksi yaitu kire aksi = Min Ki
00:15:30
larutan ditambah jika dijabarkan menjadi
00:15:36
m * c sedangkan kita akan menjadi C
00:15:43
besar di kali peltate kita masukkan
00:15:46
angka-angkanya Emi yang dimasukkan
00:15:50
adalah air 200 dikalikan dengan kalor
00:15:55
jenisnya adalah 4,2 kalikan dengan
00:16:00
kenaikan suhunya tadi yang
00:16:05
Hai ditambah dengan kapasitas kalor
00:16:09
yaitu yang 11,5
00:16:12
Hai dikalikan dengan deltatre juga yaitu
00:16:16
9 selanjutnya jika dihitung ini 234.com
00:16:23
2 dikali 9 itu adalah 7560 lalu ditambah
00:16:31
11,5 dikalikan dengan 9 itu adalah 103,5
00:16:39
Hai jika dijumlahkan Maka hasilnya
00:16:41
adalah mint 7660 3,5 satuannya adalah
00:16:49
George yang terakhir adalah menentukan
00:16:54
delta H atau entalpi reaksi maka
00:16:58
rumusnya adalah kiri reaksi dibagi
00:17:01
dengan jumlah move reaksinya tadi dapat
00:17:06
mint 7660 3,5 itu dibagi dengan maunya
00:17:13
yaitu 9 maka didapat hasilnya 851 koma
00:17:21
lima satuannya joule per mol
00:17:27
the lounge
00:17:28
Hai demikianlah pembahasan materi
00:17:30
kalorimetri dengan tiga contoh soalnya
00:17:33
telah selesai kita bahas dan selanjutnya
00:17:36
untuk evaluasi diri kalian apakah sudah
00:17:39
memahami atau belum materi kalorimetri
00:17:42
ini berikut ini terdapat dua latihan
00:17:45
soal yang pertama ke dalam kalorimeter
00:17:48
direaksikan 60 cm kubik larutan HCL 0,1
00:17:53
m dengan 60 cm kubik larutan NaOH 0,1 m
00:17:59
dan ternyata suhunya naik sebesar 12°
00:18:04
Celcius ini nanti langsung deltate dan
00:18:08
jika kalor jenis larutan diketahui 4,2
00:18:11
Joule per gram kelvin yang ditanyakan
00:18:15
adalah entalpi reaksi dan persamaan
00:18:19
termokimia pada kemudian soal latihan
00:18:22
yang kedua sebanyak 3,8 G LV Oh yaitu
00:18:27
lithium gitu
00:18:28
juga ditambahkan ke dalam kalorimeter
00:18:31
yang berisi 250 gram air dan setelah
00:18:36
kristalnya melalui suhu kalorimeter nya
00:18:39
beserta istrinya itu akan naik dari 24
00:18:43
derajat Celcius menjadi 29° celcius jadi
00:18:48
nanti di atasnya sebesar 5° Celcius yang
00:18:52
diminta adalah menentukan besarnya
00:18:55
entalpi pelarutan LV Oh dalam air jika
00:19:00
kalor jenis larutan diketahui 4,8 joule
00:19:04
per gram derajat Celcius dan kapasitas
00:19:08
kalor kalorimeter nya diketahui sebesar
00:19:11
11,8 Jul verterager Celcius
00:19:17
ya alhamdulillah pembahasan materi
00:19:20
kalorimetri kelas 11 ini telah selesai
00:19:22
kita bahas semoga kalian dapat
00:19:24
memahaminya dengan baik dan jika kalian
00:19:27
membutuhkan soal-soal latihan yang lebih
00:19:29
banyak tentang kalorimetri ini kalian
00:19:32
dapat mengunjungi blokirnya semoga
00:19:34
dimudahkan blogspot.com semoga
00:19:38
bermanfaat wassalamualaikum
00:19:39
warahmatullahi wabarakatuh
00:19:44
[Musik]
00:19:57
hai hai
