00:00:11
bentornati in questa lezione andiamo a
00:00:14
parlare del legame metallico Per quanto
00:00:16
riguarda il legame covalente puro e
00:00:19
polare e legame ionico ho fatto dei
00:00:21
video dedicati e li trovate nella
00:00:23
playlist di chimica ovviamente non serve
00:00:25
dirlo sul canale e ora andiamo a vedere
00:00:27
che cos'è il legame metallico e cosa lo
00:00:30
distingue dagli altri tipi di legame che
00:00:32
abbiamo già visto
00:00:34
Eccoci ricordiamo quando parlando del
00:00:37
legame ionico dicevamo che gli atomi
00:00:39
degli elementi metallici hanno uno
00:00:42
spiccato carattere e le Tron positivo e
00:00:45
cioè Hanno una bassa elettronegatività e
00:00:48
di conseguenza hanno la tendenza a
00:00:50
perdere gli elettroni loro stanno molto
00:00:52
meglio senza 1 2 3 elettroni questo
00:00:55
perché così la loro configurazione
00:00:57
elettronica diventa identica a quella
00:01:00
del loro gas nobile più vicino di
00:01:02
conseguenza ad esempio i metalli del
00:01:04
primo e del secondo gruppo della tavola
00:01:06
periodica rispettivamente con uno e due
00:01:09
elettroni di Valenza preferiscono
00:01:11
perderli cioè preferiscono Non
00:01:12
trattenere a secoli elettroni diventare
00:01:15
a loro volta degli ioni positivi dei
00:01:18
cationi ma in questo modo rispettare la
00:01:20
regola dell'ottetto e quindi essere più
00:01:22
stabili Ecco questo avveniva tra un
00:01:24
metallo non metallo se ci ricordiamo il
00:01:26
nome metallo passava vicino al metallo e
00:01:28
gli rubavo un elettrone così avveniva
00:01:30
legame ionico Ma la domanda ora si pone
00:01:33
spontanea e cioè Cosa succede se si
00:01:36
trovano vicini due atomi metallici
00:01:38
quindi due o più atomi che preferiscono
00:01:41
entrambi tutti perdere degli elettroni
00:01:45
piuttosto che prenderseli Ecco che
00:01:47
questi atomi metallici insieme vanno a
00:01:51
formare un legame metallico e cioè
00:01:54
mettono in comune tutti gli elettroni di
00:01:57
Valenza diciamo così nessuno li vuole
00:01:58
Quindi rimangono a girare intorno a
00:02:00
tutti e questi elettroni vengono
00:02:02
condivisi tra più nuclei tra più nuclei
00:02:06
più Ovviamente gli elettroni delle prime
00:02:08
orbite che in questo momento però non
00:02:10
consideriamo quindi siamo approssimando
00:02:12
il nucleo più le prime orbite mentre
00:02:15
consideriamo l'elettrone o gli elettroni
00:02:18
delle orbite di Valenza e diciamo che
00:02:20
questi elettroni ruotano attorno agli
00:02:23
atomi quindi in questi casi si dice in
00:02:25
chimica che gli elettroni sono
00:02:27
delocalizzati cioè non li troviamo in un
00:02:30
punto non li troviamo attorno ad un
00:02:32
atomo ma li troviamo Appunto
00:02:34
delocalizzati attorno a più atomi Cioè
00:02:37
sostanzialmente li lasciano liberi di
00:02:39
girare attorno a tutta la massa di atomi
00:02:41
e questo lo vediamo bene qua in figura
00:02:43
dove ci sono i vari nuclei i vari atomi
00:02:47
che hanno perso questi elettroni di
00:02:48
valenza che però non gli hanno veramente
00:02:49
persi Perché queste elettroni rimangono
00:02:52
a girare intorno a tutti questi atomi
00:02:55
metallici creando una nube di
00:02:58
elettronium mare di elettroni che gira
00:03:00
in modo delocalizzato dicevamo Ecco che
00:03:03
il legame metallico quindi è dovuto
00:03:05
all'attrazione fra gli ioni metallici
00:03:07
positivi e gli elettroni mobili che li
00:03:10
circondano questo perché ovviamente
00:03:11
l'atomo metallico nel momento in cui
00:03:14
lascia girare intorno a tutti gli altri
00:03:16
atomi il suo elettrone Lui diventa
00:03:18
ovviamente uno ione positivo perché ha
00:03:20
perso tra molte virgolette il suo
00:03:22
elettrone l'elettrone Ovviamente come
00:03:24
abbiamo detto non è perso ma rimane
00:03:26
delocalizzato su tutto il metallo su
00:03:29
tutta la lastra di metallo immaginiamo e
00:03:31
col meccanismo può sembrare molto
00:03:33
semplice
00:03:34
andiamo a vedere in maniera un pochino
00:03:36
più dettagliata e animata vi prendo 4
00:03:39
atomi di sodio mettendo in evidenza in
00:03:42
questi atomi il loro elettrone di
00:03:44
Valenza ricordiamolo il sodio si trova
00:03:46
in posizione 11 della tavola periodica
00:03:49
cioè numero atomico 11 vuol dire che ha
00:03:52
11 protoni e 11 elettroni 10 elettroni
00:03:55
si trovano sulle orbite più basse mentre
00:03:56
un elettrone lo troviamo sull'orbita sul
00:03:59
livello energetico definito di Valenza
00:04:01
quindi quello più esterno come sappiamo
00:04:03
gli atomi comunicano attraverso gli
00:04:06
elettroni di Valenza cioè si contattano
00:04:08
tramite quegli elettroni di conseguenza
00:04:10
quello che a noi ci serve sapere e
00:04:12
quanti elettroni di Valenza ha il sodio
00:04:14
ne ha 1 e allora noi lo mettiamo in
00:04:16
evidenza un po' come se fosse la
00:04:18
struttura di Lewis ora che succede
00:04:19
abbiamo detto che il sodio questo
00:04:21
elettrone di Valenza non è che gli
00:04:23
interessa tanto tenerlo e allora lo
00:04:25
lascia libero ma se si trova vicino ad
00:04:28
altri Sodi diciamolo così al plurale che
00:04:30
non è proprio in italiano se si trova
00:04:32
però vicino ad altri atomi di sodio e
00:04:35
tutti non hanno molta voglia di
00:04:37
trattenere i loro elettroni cosa fanno
00:04:39
li lasciano girare intorno a tutta
00:04:43
questa grande molecola Metallica che si
00:04:44
è venuta a formare e cioè gli elettroni
00:04:46
sono liberi di girare intorno a tutti
00:04:49
gli atomi che a questo punto prendono
00:04:52
una carica positiva proprio perché hanno
00:04:54
lasciato libero l'elettrone e quindi
00:04:56
loro diventano dei cationi degli ioni
00:04:58
positivi Ecco che gli elettroni come
00:05:01
vediamo bene nell'animazione sono
00:05:03
delocalizzati cioè appartengono a tutto
00:05:06
il metallo in questo momento e proprio
00:05:08
da questa delocalizzazione derivano le
00:05:11
proprietà principali dei metalli una su
00:05:14
tutte e la conducibilità elettrica Ecco
00:05:18
in quest'altra animazione lo vediamo
00:05:19
bene abbiamo degli elettroni che
00:05:21
scorrono che possono sono liberi di
00:05:24
muoversi in tutta la molecola del
00:05:26
metallo in tutta la lastra di metallo e
00:05:29
infatti Questo spiega perché i metalli
00:05:33
sono dei buoni condu di elettricità e di
00:05:36
calore questo perché l'elettricità Che
00:05:37
cos'è l'elettricità è semplicemente un
00:05:39
movimento di cariche possiamo vederla
00:05:41
come l'elettricità che ci arriva fino in
00:05:43
casa Quindi quei quella corrente
00:05:45
elettrica che scorre sui fili di rame
00:05:47
non è altro che uno scorrimento di
00:05:49
elettroni Noi abbiamo un filo di metallo
00:05:51
di rame più precisamente su questo filo
00:05:54
di rame scorre la corrente elettrica
00:05:56
Ecco che quello che scorre quello che
00:05:58
noi chiamiamo corrente elettrica è una
00:06:00
corrente di elettroni e questo è
00:06:03
possibile cioè questi elettroni possono
00:06:05
scorrere proprio è solamente perché il
00:06:08
metallo lascia delocalizzati questi
00:06:11
elettroni e cioè tutti gli atomi che
00:06:13
appartengono quel filo hanno lasciato
00:06:15
liberi di muoversi questi elettroni e
00:06:18
quindi gli elettroni possono passare da
00:06:20
un'estremità del filo all'altra e questo
00:06:23
riguarda anche la trasmissione di calore
00:06:24
Infatti metalli disperdono calore più
00:06:27
facilmente e più rapidamente di coppie
00:06:30
elettroniche localizzate come invece
00:06:32
sono presenti nei legami covalenti
00:06:33
perché Ovviamente se noi abbiamo la
00:06:35
possibilità di muovere quegli elettroni
00:06:37
Potremmo avere delle caratteristiche
00:06:38
peculiari e quali possono essere altre
00:06:41
proprietà che derivano proprio da questa
00:06:43
struttura elettronica Innanzitutto le
00:06:46
temperature di fusione e di ebollizione
00:06:48
Infatti temperature e diffusione ed
00:06:50
ebollizione di diversi metalli sono
00:06:52
variabili medio alte aggiungerei in
00:06:55
genere sono proporzionali al numero di
00:06:57
elettroni di Valenza lo vediamo bene
00:06:58
nella figura in alto a destra infatti in
00:07:01
figura vediamo abbastanza bene come
00:07:02
elementi del primo gruppo hanno
00:07:05
temperature di fusioni in questo caso
00:07:07
più basse degli elementi appartenenti al
00:07:10
secondo gruppo e cioè quegli elementi
00:07:11
che hanno due elettroni di Valenza Altra
00:07:14
caratteristica peculiare è quella che i
00:07:16
metalli generalmente si flettono o si
00:07:19
lasciano incidere invece di rompersi
00:07:20
molti di essi possono essere laminati in
00:07:23
fogli sottili si dice quindi che sono
00:07:24
malleabili o possono essere trafilati e
00:07:27
fatti a forma di filo e si dice che sono
00:07:29
duttili questo si teorizza sia proprio a
00:07:32
causa del mare di dimensioni come vedete
00:07:35
nella figura in basso a destra che va a
00:07:37
delocalizzarsi su tutta la lastra di
00:07:40
metallo quindi in questo caso la
00:07:42
molecola non si rompe non si spezza ma
00:07:44
può essere deformata in maniera molto
00:07:46
comoda ed ecco che con le gambe
00:07:49
metallico abbiamo concluso quelli che
00:07:51
noi abbiamo chiamato legami intra
00:07:54
molecolari quindi i legami tra atomi
00:07:56
siamo partiti dal legame covalente
00:07:58
vedendo quello puro e polare poi siamo
00:08:01
passati al legame ionico nella scorsa
00:08:03
lezione e infine oggi abbiamo visto
00:08:05
legame metallico ora questi legami sono
00:08:07
semplicemente delle energie quindi una
00:08:10
forza che tiene legati due atomi però
00:08:12
dobbiamo pensare che ci sono delle forze
00:08:15
un po' più deboli che tengono poi legate
00:08:18
tra di loro anche le molecole queste
00:08:20
forze o questi legami vengono chiamati
00:08:22
in termolecolari quindi tra le molecole
00:08:25
queste forze cioè questi legami
00:08:27
intermolecolari li andremo a vedere
00:08:29
nelle prossime elezioni e come vi ho
00:08:32
riportato in figura sono molto più più
00:08:34
deboli delle forze intera atomiche che
00:08:37
vedete sulla sinistra quindi da
00:08:39
ricordare molto bene i legami tra gli
00:08:41
atomi sono molto forti Quando invece
00:08:43
andiamo a parlare di legami tra le
00:08:44
molecole andiamo via via scendendo con
00:08:47
l'energia quindi servirà meno energia
00:08:49
per romperli per rompere un legame
00:08:51
intramolecolare serve molto energia per
00:08:54
rompere un legame intermolecolare quindi
00:08:56
una forza di attrazione tra le molecole
00:08:58
serve meno energia ma di questo e di
00:09:01
come si realizzano i legami
00:09:02
intermolecolari lo vedremo appunto nelle
00:09:04
prossime lezioni Io per ora concludo qui
00:09:07
Vi ringrazio per l'attenzione e come
00:09:09
sempre vi invito a lasciare un like e di
00:09:12
iscrivervi al canale se questi video vi
00:09:14
sono utili e soprattutto se vi aiutano
00:09:16
anche a superare esami e verifiche vi
00:09:18
sarei estremamente grato se voleste fare
00:09:21
una donazione questo mi permette di
00:09:22
proseguire nel mio lavoro e di aiutare
00:09:24
sempre più studenti e appassionati alla
00:09:27
chimica e alla biologia Detto questo io
00:09:29
vi saluto e come dico sempre vi do
00:09:31
appuntamento alla prossima lezione
