00:00:00
[موسيقى]
00:00:06
السلام عليكم ورحمه الله تعالى وبركاته
00:00:11
نبدا باذن الله تعالى فصلا دراسيا مليئا
00:00:16
بالجد والاجتهاد والهمه العاليه ستكون
00:00:19
افتتاحيه هذا الفصل مع الجدول الدوري
00:00:23
واستكمال للدروس السابقه عن الجدول الدوري
00:00:27
هل تساءلت لماذا يسمى الجدول الدوري بهذا
00:00:31
الاسم كلمه جدول معروفه ان العناصر تم
00:00:35
ترتيبها في جدول في صفوف تسمى دورات
00:00:40
وعددها سبعه واعمده تسمى مجموعات وعددها
00:00:44
ثمانيه عشر مجموعه لكن ماذا تعني كلمه
00:00:47
دوري وما علاقته بالدائره
00:00:51
كلمه الدوريه لغه حسب معجم المعاني
00:00:56
هي مصدر صناعي من دوره
00:00:59
ودوران الشيء يعني انتظام الشيء وتكراره
00:01:04
فما الشيء الذي يتكرر في جدول العناصر حتى
00:01:08
يسمى بالجدول الدوري
00:01:11
لاحظ العلماء ان خصائص العناصر تتدرج عبر
00:01:16
الدوره الواحده وان هذا التدرج
00:01:20
يتكرر في كل دوره يسمى تكرار النمط نفسه
00:01:25
عبر الدورات بالدوريه
00:01:28
سندرس في هذه الوحده تدرج ودوريه بعض هذه
00:01:33
الخصائص التي سبق وان درستها في السنوات
00:01:37
السابقه مع معلومات اضافيه فقط ليكتمل
00:01:42
بناء الجدول الدوري في مخيلتك نبدا بسم
00:01:46
الله
00:01:47
اولا الانماط الدوريه لانصاف الاقطار
00:01:51
الذريه
00:01:52
عرفت ان نصف القطر الذري
00:01:57
يقاس عن طريق حساب المسافه بين نواي ذرتين
00:02:03
متماثلتين
00:02:05
ترتبطان معا برابطه تساهميه احاديه ثم
00:02:09
قسمه الناتج على اثنين لنحصل على نصف
00:02:15
القطر الذري
00:02:17
للذره الواحده
00:02:19
فمثلا على سبيل المثال ذره الكلور المسافه
00:02:23
بين نواي ذرتي كلور بينهما رابطه تساهميه
00:02:27
احاديه هي
00:02:29
198 بيكو متر
00:02:33
لايجاد نصف القطر لذره الكلور الواحده
00:02:37
نقسم هذا العدد على اثنين فيساوي تسعه
00:02:41
وتسعين بيكومتر يسمى هذا بنصف قطر الذره
00:02:46
التساهمي
00:02:49
وقد سالني احد الطلبه في التعليقات ماذا
00:02:52
لو لم تكن الذرتان
00:02:55
مرتبطان برابطه تساهميه مثل الغازات
00:02:58
النبيله
00:03:00
وقد كان هذا سؤالا ذكيا سابقا لاوانه يدل
00:03:04
على قوه ادراك وذكاء الطالب بارك الله فيك
00:03:07
في الحقيقه تختلف قيمه نصف القطر الذري
00:03:11
حسب نوع الرابطه التي تكونها الذره اذ لا
00:03:16
يمكن قياس نصف القطر لذره منفرده وذلك
00:03:20
لعدم وجود حدود واضحه لها نظرا لحركه
00:03:23
الالكترونات للتكافؤ المستمره والعشوائيه
00:03:27
لذلك توجد انواع من انصاف الاقطار
00:03:30
فبالاضافه الى نصف القطر التساهمي انف
00:03:34
الذكر يوجد نصف قطر فان ديرفان والذي
00:03:39
يستخدم للتعبير احد عن احجام الغازات
00:03:42
النبيله والجزيئات الغازيه غير القطبيه
00:03:45
وهو يمثل نصف المسافه الفاصله بين نوايتي
00:03:51
ذرتين متماثلتين
00:03:53
متلامستان وغير مرتبطتين في الحاله
00:03:57
الغازيه على سبيل المثال الكلور جزء
00:04:01
الكلور انت تعلم ان جزيء الكلور جزيء غير
00:04:05
قطبي الذي يربط ما بين جزيء وجزيء هي قوه
00:04:09
باندرفال وهي قوه ضعيفه كما ذكرنا
00:04:13
يمكن قياس نصف قطر ذره الكلور ويسمى حينها
00:04:19
بنصف قطر باندرفال بين جزيئين لان في
00:04:22
تلامس بين ذره كلور من جوزيه مع ذره كلور
00:04:25
من جزيء اخرى تجاذب تقاس المسافه بين ذره
00:04:29
نواه ذره الكلور في جزيء ونواه ذره الكلور
00:04:34
في جزء اخر تساوي
00:04:37
360 بيكو متر بالتالي ستكون نصف المسافه
00:04:42
عباره عن 360 على اثنين تساوي 180 بيكو
00:04:47
متر 180 بيكو متر عباره عن نصف قطر فان
00:04:52
ديرفان وكما تلاحظ ان نصف القطر
00:04:56
التساهمي لذره الكلور يساوي 99 بيكو متر
00:05:00
بينما نصف القطر بان عباره عن 180 بيكو
00:05:04
متر حيث دائما نصف قطر باندربال اكبر نصف
00:05:09
القطر التساهمي وذلك لانه نصف القطر
00:05:13
التساهمي يوجد تداخل بين السحب
00:05:16
الالكترونيه بينما لا توجد لا يوجد هذا
00:05:20
التداخل يعني لاحظ في الرسم هنا مجرد
00:05:24
تلامس بين الذرتين في نصف قطر باندرال
00:05:27
بينما في الرابطه التساهميه يحدث تداخل في
00:05:32
بين الافلاك والسحب الالكترونيه
00:05:35
ولكن يتم اعتماد بشكل اوسع نصف الاقطار او
00:05:40
انصاف الاقطار التساهميه للذرات يوجد ايضا
00:05:44
نصف القطر الفلزي وهو مشابه الى حد كبير
00:05:47
لنصف القطر باندير حيث يتم قياس المسافه
00:05:52
بين نواتين ذرتين فلزيتين في البلوره
00:05:56
الفلزيه طبعا متماثلتين ثم تقسم القيمه
00:06:01
على اثنين هذه بالنسبه للفلزات ولكن كما
00:06:06
ذكرت يتم استخدام انصاف الاقطار
00:06:10
الذريه التساهميه في الروابط الاحاديه ذلك
00:06:13
لكي يسهل المقارنه يجب ان نوحد الطريقه او
00:06:19
النوع لكي يسهل المقارنه بين الذرات
00:06:21
ونلاحظ التدرج فيها هنا هذه قيم لعناصر
00:06:26
الدوره الثالثه وانصاف اقطارها الذريه قبل
00:06:31
ان ابدا في شرح هذا التدرج او الدوريه
00:06:35
لماذا الفلزات لديها قد يتساءل طالب ذكي
00:06:40
ويسال لماذا الفلزات لها قطر
00:06:45
تساهمي يعني الصوديوم عباره عن فلز يفترض
00:06:49
ان تكون الروابط بين ذراته عباره عن روابط
00:06:52
فلزيه نعم يمكن ان تكون الفلزات روابط
00:06:55
تساهميه ولكن في ظروف خاصه جدا وذلك
00:06:59
بتحويلها الى الحاله الغازيه مثلا
00:07:01
الصوديوم يتم تحويله الى الحاله الغازيه
00:07:03
في ظروف قاهره
00:07:05
فيتكون بين الذره والاخرى رابطه تساهميه
00:07:09
يسمى ان اي تو وهذا طبعا غير مقرر لكن
00:07:12
اذكره
00:07:13
للطلاب الاذكياء ما شاء الله وما اكثركم
00:07:16
اللي ممكن يتساءلوا هذا السؤال فيتم قياسه
00:07:21
بنفس الطريقه نصف القطر التساهمي بقياس
00:07:24
المسافه بين نواتين ذرتين ثم
00:07:28
قسمه الناتج على اثنين هكذا تم قياس انصاف
00:07:31
الاقطار التساهميه
00:07:35
الان لو اردنا تمثيل انصاف الاقطار
00:07:39
التساهميه اللي عناصر الدوره الثالثه
00:07:42
بيانيا طبعا الاردن لا يدخل في التمثيل
00:07:46
البياني لانه لا يكون رابط التساهميه لا
00:07:50
يوجد له نصف قطر تساهمي فقط لديه نصف
00:07:53
قطبان تلاحظ ان نصف القطر الذري وبالتالي
00:07:59
الحجم الذري يقل كلما اتجهنا من اليسار
00:08:02
الى اليمين بزياده العدد الذري في الدوره
00:08:05
الثالثه العدد الذري للعنصر يزداد بمقدار
00:08:09
واحد عن العنصر السابق له لتفسير ذلك دعنا
00:08:13
نعود بشكل سريع ومختصر للعوامل التي تحدد
00:08:16
حجم الذره او الايون والتي ناقشناها في
00:08:20
درس سابق ساضع رابطه في صندوق الوصف
00:08:24
قوه التنافر بين الالكترونات الخارجيه
00:08:29
والقوه النوويه الفعاله التي تؤثر بها
00:08:33
النواه وقوه الحجب التي تكونها
00:08:36
الالكترونات الداخليه ادت العدد الذري
00:08:40
يعني زياده الكترون في المستوى الاخير وهو
00:08:46
المستوى الثالث وزياده بروتون في النواه
00:08:49
عندما تنتقل للعنصر التالي سيتم سيزيد
00:08:54
العدد الذري بمقدار واحد يعني يتم اضافه
00:08:57
الالكترون في المستوى الثالث نفس المستوى
00:09:01
ويتم اضافه بروتون للنوا
00:09:05
اضافه الالكترون من الصوديوم وحتى الكلور
00:09:09
اي الكترون اضافي يتم اضافته في نفس
00:09:12
المستوى الثالث في نفس المستوى
00:09:15
وتظل قوه الحجم ثابته لانه لا تزيد عندي
00:09:19
المستويات هو مستوى مستويات الداخليه
00:09:22
عددها ثابت الالكترونات تضاف في المستوى
00:09:25
الثالث يعني مستوى الاول والمستوى الثاني
00:09:28
ثابتين فالكترونات الحجم ثابته في المقابل
00:09:33
تزداد القوه النوويه بزياده عدد
00:09:36
البروتونات فتزيد قوه جذب النواه
00:09:39
للالكترونات اكثر واكثر كلما انتقلنا من
00:09:42
اليسار الى اليمين كلما زاد العدد الذري
00:09:46
فيقل او يتقلص حجم الذره
00:09:50
لذلك في الدوره الواحده يقل بشكل عام يقل
00:09:56
الحجم الذري كلما اتجهنا من اليسار الى
00:09:59
اليمين وهذا التدرج الذي هو عباره عن
00:10:02
انخفاض
00:10:03
يتكرر في كل دوره غالبا في الدوره الرابعه
00:10:08
مثلا ستجد نفس النمط وهو انخفاض في الحجم
00:10:13
الذري كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين
00:10:16
وكذلك الحال في باقي الدورات
00:10:31
ماذا بالنسبه لانصاف الاقطار
00:10:35
الايونيه انت تعلم ان الذرات لا توجد حره
00:10:39
في الطبيعه عدا الغازات النبيله تكون
00:10:41
ايونات او جزيئات اما عن طريق الفقد
00:10:47
فقد الكترونات وتتحول الى ايونات موجبه او
00:10:50
اكتساب الكترونات فتتحول الى ايونات سالبه
00:10:54
او عن طريق المشاركه وتكوين الروابط
00:10:55
التساهميه وغالبا ما تحوي الدوره الواحده
00:10:59
ايونات موجبه وايونات سالبه في نفس الوقت
00:11:03
فكيف سيكون تدرج الحجم
00:11:06
الايوني في هذه الحاله يسمى حجم ايوني او
00:11:09
نصف قطر ايوني كيف يتدرج نصف القطر
00:11:13
الايوني في الدوره الثالثه على سبيل
00:11:16
المثال
00:11:17
لدينا بالنسبه للفلزات انت تعلم انها تميل
00:11:21
الى الفقد اذا تكون ايونات موجبه صوديوم
00:11:25
مغنيسيوم المنيوم هذه تكون ايونات موجبه
00:11:29
بينما ابتداء من الفوسفور والكبريت
00:11:32
والكلور تكون ايونات سالبه فكيف يتدرج
00:11:35
الحجم
00:11:36
بالنسبه للايونات الموجبه يقل حجم الايون
00:11:41
كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين وذلك
00:11:45
لانه عندما تفقد الكترون بالنسبه للصوديوم
00:11:49
يختفي مستوى كامل فيتقلص حجم الايون دائما
00:11:53
الايون الموجب اصغر من ذرته المتعادله لكن
00:11:57
نظرا لان عدد الالكترونات المفقوده يختلف
00:12:01
من الصوديوم الى المغنيسيوم ثم الالمنيوم
00:12:04
يعني عدد الالكترونات المفقوده يزيد
00:12:08
الصوديوم تفقد الكترون بينما المغنيسيوم
00:12:11
تفقد الكترونين والالمنيوم تفقد ثلاثه
00:12:13
الكترونات كلما زاد عدد الالكترونات
00:12:16
المفقوده زادت قوه النواه او جذب النواه
00:12:20
الالكترونات صار عدد الالكترونات اقل من
00:12:23
عدد البروتونات فتكون قوه الجذب اكبر كلما
00:12:27
اتجهنا من اليسار الى اليمين لذلك يقل
00:12:30
الحجم الايوني الموجب بزياده العدد الذري
00:12:34
فحجم ايون الصوديوم اكبر من حجم ايون
00:12:37
الالمونيوم طيب ماذا بالنسبه للايونات
00:12:40
السالبه تلاحظ وجود قفزه في حجم الايون
00:12:44
بشكل عامل ايون السالب اكبر من حجم ذرته
00:12:48
وبالتالي سيكون اكبر من حجم الايون
00:12:51
الموجبه الموجود معه في نفس الدوره وذلك
00:12:55
لان الايون السالب معناها اكتساب
00:12:58
الكترونات فاصبح عدد الالكترونات اكبر من
00:13:01
عدد البروتونات الموجبه بالتالي قوه
00:13:05
التنافر بين الالكترونات الخارجيه اكبر من
00:13:09
قوه جذب النواه مع ثبات قوه الحجم
00:13:13
فتتنافر الالكترونات اكثر وتبتعد فيصبح
00:13:16
حجم الايون السالب اكبر من حجم ذرته
00:13:19
بالنسبه للتدرج في احجام الايونات داخل
00:13:24
الدوره الايونات السالبه داخل الدوره
00:13:26
الواحده تلاحظ انها تقل ايضا نفس السلوك
00:13:30
تقل بزياده العدد الذري وذلك لان عدد
00:13:35
الالكترونات
00:13:36
المكتسبه يكون اقل يعني كلما زاد عدد
00:13:41
الالكترونات المكتسبه كلما زاد حجم الايون
00:13:44
لان قوه التنافس ستكون اكبر مع ثبات قوه
00:13:48
الجذب وثبات قوه الحجم اذا نستطيع ان
00:13:53
نستنتج ان بالنسبه للحجم الايوني يقل
00:13:57
الحجم الايوني كلما اتجهنا من اليسار
00:13:59
لليمين سواء الايونات الموجبه او للايونات
00:14:03
السالبه داخل الدوره الواحده وهذا التدرج
00:14:07
ايضا يتكرر في الدورات الاخرى
00:14:15
السؤال الاول انظر الى العناصر الموجوده
00:14:18
في الدوره الثانيه في الجدول الدوري
00:14:20
الموضح في الشكل سته الى واحد باستخدام
00:14:24
معلوماتك حول عناصر الدوره الثالثه قارن
00:14:28
كل الزوج من الجسيمات الاتيه واشرح اجابتك
00:14:32
الف نصف القطر الذري لكل من الليثيوم
00:14:36
والفلور
00:14:38
الليثيوم والفلور يقعان في الدوره الثانيه
00:14:42
تلاحظ ان الليثيوم من الرجوع الى الجدول
00:14:46
يوجد في بدايه الدوره بينما الفلور في
00:14:50
نهايه الدوره وبما ان الحجم يقل بزياده
00:14:54
العدد الذري في الدوره يتوقع ان يكون حجم
00:14:58
اللثيم اكبر من حجم ذره الفلور
00:15:03
بحجم كل من ذره اللثيم وايونها الموجب نحن
00:15:08
نعلم ان حجم الذره اكبر من حجم ايون
00:15:11
هالموجب لذلك نتوقع ان ال اي اكبر من ال
00:15:16
اي موجب جيم حجم كل من ذره الاكسجين
00:15:20
وايوانها السالب سيكون حجم الايون السالب
00:15:24
واثنين سالب اكبر من اوه من الذره
00:15:28
المتعادله دال حجم كل من ايون النيتريك ان
00:15:32
سالب وايون فلوريد اف سالب طبعا اعطاني
00:15:37
ايونين مختلفين وجميعهما ايونات سالبه
00:15:41
يقع في نفس الدوره
00:15:44
سيكون انت تعلم ان الحجم يقل كلما اتجهنا
00:15:48
من اليسار لليمين فالنيتروجين اكتسب
00:15:51
الثلاثه الكترونات بينما الفلور اكتسب فقط
00:15:55
الكتروني واحد اذا عدد الالكترونات
00:15:57
المكتسبه اكبر سيكون في نفس الدوره لاحظ
00:16:01
يجب ان تكون في نفس الدوره اذا سيكون حجم
00:16:06
عيون النيتريد ان ثلاثه سالب اكبر من حجم
00:16:10
الفلوريد افسال بما ان يقل الحجم الايوني
00:16:14
كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين
00:16:19
طيب هل يوجد نمط اخر في عناصر المجموعه
00:16:23
الثالثه غير نصف القطر وهل يتكرر في
00:16:26
الدورات الاخرى في الحقيقه توجد انماط عده
00:16:30
تسترعي الانتباه في الجدول الدوري منها
00:16:33
انماط في خصائص فيزيائيه كالانصهار
00:16:36
والغليان والكثافه تتكرر عبر الدورات
00:16:40
ومنها انماط في خصائص كيميائيه ايضا
00:16:43
كالنشاطيه التفاعليه لناخذ على سبيل
00:16:47
المثال درجات الانصهار لعناصر الدوره
00:16:49
الثالثه تلاحظ ان درجات الانصهار تزداد في
00:16:53
العناصر الفلزيه بزياده العدد الذري يعني
00:16:56
من الصوديوم الى الالمنيوم ترتفع درجه
00:17:00
الانصهار تدريجيا
00:17:03
ثم تقل بشكل كبير وفجائي ابتداء من
00:17:07
الفوسفور والعناصر اللافلزيه بالنسبه
00:17:11
للعناصر الفلزيه يتوقع هذا الارتفاع
00:17:14
التدريجي لانه بزياده العدد الذري تزداد
00:17:19
الالكترونات فتزيد قوه الرابطه الفلزيه
00:17:23
وبالتالي يصعب تحطيم الرابطه وتحتاج الى
00:17:27
طاقه اكبر
00:17:28
اما بالنسبه للهفلزات فدرجات انصهارها
00:17:32
بشكل عام منخفضه مقارنه بالفلزات التي تقع
00:17:35
معها في نفس الدوره لان اللافلزات تربطها
00:17:40
روابط تساهميه جدير بالذكر انه كلما زاد
00:17:44
التعقيد البنائي للعنصر
00:17:47
ازدادت درجه انصهاره تحتاج الى طاقه كبيره
00:17:51
لتحطيم هذا الشكل البنائي لذلك تجد ان
00:17:55
العناصر النبيله تمتلك اقل درجات انصهار
00:17:58
لانها تتكون من ذرات منفرده لا يوجد بها
00:18:01
تراكيب كيميائيه مع فبالنسبه للفلزات
00:18:05
الصوديوم والمغنيسيوم والالمنيوم وجد على
00:18:08
شكل ذرات متراصه في بناء فلزي ضخم
00:18:12
تربط بينها روابط زي ناشئه عن تجاذب
00:18:16
الايونات الموجبه مع بحر من الكترونات
00:18:19
التكافؤ غير المتمركزه كما درسنا في شرح
00:18:22
الرابطه الفلزيه اما بالنسبه للافلزات
00:18:28
السيليكون يعتبر شبه فلز درجه انصهاره
00:18:31
اعلى من المركبات الايونيه لان السيليكون
00:18:35
يكون بناء تساهم يضخم جدا نحتاج الى حراره
00:18:40
عاليه جدا لتحطيم الروابط في هذا البناء
00:18:43
المعقد بالنسبه للهفلزات ابتداء من
00:18:46
الفسفور وحتى الارجون ولاحظ انخفاض حاد
00:18:50
وقوي في درجات انصهارها فتلاحظ الفسفور
00:18:55
والكبريت والكلور تمتلك درجات انصهار
00:18:58
منخفضه وذلك لانها ترتبط برابط تساهميه
00:19:02
وتكون جزيئات بسيطه فيسهل تحطيمها اما
00:19:06
بالنسبه للارجون لا يكون روابط ويوجد على
00:19:09
شكل ذرات منفرده لذلك درجه انصهاره منخفضه
00:19:12
جدا
00:19:13
ونظرا لان الفلزات لديها بحر من
00:19:17
الالكترونات
00:19:19
الحره فاننا نتوقع انها موصله جيده للتيار
00:19:24
الكهربائي اينما وجدت الالكترونات الحره
00:19:27
كان من السهوله بمكان التوصيل الكهربائي
00:19:31
ولذلك يمكن استنتاج نمط اخر في عناصر
00:19:36
الدوره الواحده وهو التوصيل الكهربائي
00:19:40
فعلى سبيل المثال عند دراسه او تامل
00:19:44
التوصيل الكهربائي لعناصر الدوره الثالثه
00:19:47
يزداد التوصيل الكهربائي كلما اتجهنا من
00:19:51
اليسار الى اليمين بالنسبه للفلزات يعني
00:19:54
التوصيل الكهربائي للالمنيوم اكبر من
00:19:57
التوصيل الكهربائي للمغنيسيوم والمغنيسيوم
00:20:00
اكبر من الصوديوم كلما اتجهنا من اليسار
00:20:02
الى اليمين وذلك لان عدد الالكترونات
00:20:06
الخارجيه يزداد
00:20:10
طيب ماذا بالنسبه للسيليكون السيليكون كما
00:20:13
ذكرنا انه يتميز ببناء ضخم معقد يقع في
00:20:18
وسط الدوره الثالثه يمتلك اعلى درجه
00:20:20
انصهار لكن جميع الالكترونات في السيليكون
00:20:24
ترتبط بروابط تساهميه قويه يعني لا توجد
00:20:27
لدى السيليكون الكترونات حره غير مرتبطه
00:20:30
لذلك لا يوصل السيليكون التيار الكهربائي
00:20:34
لذلك يعتبر شبه فلز يعني في صفات فلزيه
00:20:38
وصفات لا فلزيه اما بالنسبه للافلزات
00:20:42
ابتداء من الكبريت وحتى الكلور فهي توجد
00:20:46
على شكل مركبات تساهميه بسيطه
00:20:49
الروابط بين جزيئاتها روابط فاندر فان وهي
00:20:52
ثنائي ثنائي القطب مستقطب او مستحث لذلك
00:20:57
لا توجد لديها الكترونات حره
00:21:00
فلا توصل التيار الكهربائي ايضا من
00:21:04
الانماط التي يمكن ملاحظتها في الخصائص
00:21:07
الفيزيائيه لعناصر الدوره الواحده
00:21:10
هو
00:21:12
الحاله الفيزيائيه
00:21:14
فمثلا عناصر الدوره الثالثه بما ان
00:21:17
الروابط في الفلزات رابطه فلزيه فتكون في
00:21:21
الحاله الصلبه لانها روابط قويه بينما
00:21:25
يكون
00:21:26
الفوسفور والكبريت على شكل مواد صلبه لكن
00:21:29
درجات انصهارها منخفضه اما الكلور فيوجد
00:21:33
على هيئه غاز والارجون يوجد على هيئه ذرات
00:21:36
منفرده فيها روابط ثنائيه ثنائي القطب
00:21:39
المستحث فهي روابط ضعيفه جدا وهكذا ستلاحظ
00:21:43
ان هذه الانماط تتكرر في الدورات الاخرى
00:21:47
هذا بالنسبه لتدرج الانماط وتكرارها او
00:21:52
دوريتها بالنسبه للخصائص الفيزيائيه في
00:21:56
الدرس القادم ان شاء الله سنتناول دوريه
00:21:59
الخصائص الكيميائيه في الجدول الدوري
00:22:02
حتى ذلك الحين اترككم في رعايه الله وحفظه
00:22:05
والسلام عليكم ورحمه الله تعالى وبركاته
