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con la scorsa lezione abbiamo introdotto
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i concetti di acidi e di base
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vediamo oggi gli strumenti tramite i
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quali si possono misurare la cittá e la
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siccità di una soluzione cosa sto
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parlando del ph e del suo opposto il
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bimbo a carlo
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[Musica]
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piatta è un operatore matematico che
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serve a semplificarci la vita nella
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determinazione della forza di una
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sostanza acida che trasforma i complessi
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valori di concentrazione di h più in
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soluzione acquosa in dei semplici numeri
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che rientrano in una scala che va da 0 a
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14 è piatta è definito dalla seguente
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formula quindi per calcolare il ph
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bisogna conoscere la concentrazione di
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ioni più presenti nella soluzione di cui
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si vuole testare l'acidità quindi
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bisogna conoscere quante mobili di
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ioneac a più sono presenti in un litro
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della nostra assoluzione calcolare il
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logaritmo in base 10 di questo valore e
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lo fanno le calcolatrici scientifiche e
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poi cambiare il segno
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questo valore proprio perché i valori di
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ph vengono calcolati con il logaritmo in
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base 10
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l'argomento della scala è logaritmica
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comune cioè significa che la differenza
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di concentrazione di ioni h più tra un
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valore el altro di 10 volte la pax del
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localismo definito e piatta
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lasciatemi sottolineare che in realtà in
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soluzione acquosa non troveremo lo ione
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più perché questore ha girato
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immediatamente con l'acqua per formare
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lo ione a tre o più
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è questo il motivo per cui la
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definizione del piatta potete trovare
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sia la concentrazione dello ione
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più che la concentrazione dello ione da
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tre o più
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ma entriamo nel dettaglio di questa
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scala del piatta in riferimento per la
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neutralità ha dato dall acqua pura cioè
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senza nessuna sostanza disciolta in
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soluzione la nostra amica accordi o
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nella paura avviene normalmente in una
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reazione di dissociazione e detta auto
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protonici questa reazione una razionale
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equilibrio le abbiamo viste nella
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lezione 7 perché la tendenza dell'acqua
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a dissociarsi in milioni è
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controbilanciata dalla tendenza degli
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ioni h più e degli ioni o h meno risorse
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per riformare l'acqua si avrà quindi una
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equilibrio dinamico tra la l'acqua in
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forma molecolare e l'acqua dissociata i
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nomi
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l'acqua molecolare presente nei agenti
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della reazione di auto growth o li si
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sia comportamento di acido che di base
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perché seguendo la definizione di
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arrhenius che abbiamo visto nella scorsa
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lezione sta sia rilasciando i ogni più
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comportamento acido che rilasciando gli
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oni forca meno comportamento basico si
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dice che ha un comportamento un fodero
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nei prodotti della reazione di auto
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protonici dell'acqua troviamo una mole
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di ioni h3o più è una mole di ioni o h
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meno ce lo dicono i coefficienti stadio
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m c che quando sono messi sono uguali a
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1 la concentrazione di ioni h3o più ed
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io ne ho h meno e quindi uguali non
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abbiamo né un eccesso di casio milioni
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positivi né un eccesso di canio di ioni
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negativi e quindi la paura è neutra lo
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sappiamo
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sperimentalmente cioè il laboratorio si
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è visto che nei prodotti della reazione
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di auto protoghesi le concentrazioni di
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ioni h3o più e o accame non sono uguali
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a questo valore qua cioè dieci alla meno
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sette modi l'intro il logaritmo in base
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10 di questo numero è meno 7 è cambiato
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di segno e 7 quindi il ph dell'acqua
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pura e 7 che guarda caso il valore
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intermedio della strada e piazza ora
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sostanze ac e anno in soluzione
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concetrazioni di più superiori a dieci
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alla meno sette modi litro e quindi i
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valori di ph inferiori sono quelli di
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soluzioni ac ne prendiamo come esempio
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il succo gastrico cioè il contenuto del
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nostro stomaco
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sappiamo tutti che è estremamente acido
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ma vediamo quanto il valore di
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concentrazione di ioni più all'interno
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del succo gastrico e di 0,01 c'è chi
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c'era meno due moli litro
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il logaritmo in base 10 di questo numero
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è meno 2 è cambiata dei segni
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un valore di ph uguale a 2 e quindi
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inferiore a 7 cioè acido più basso è il
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valore di bianca di una soluzione più
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questa soluzione sarà acida per che
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conterrà una maggiore concentrazione di
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ioni h più per fare un altro esempio
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prendiamo il succo del limone che tutti
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riusciamo a pensare come qualcosa di
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acido esso ha un valore di ph medio e
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2,4
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sostanze basi che hanno in soluzioni
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concentrazione di ioni h più minori di
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dieci alla meno 7 money litro e quindi i
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valori di ph superiori a sette sono
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quelli soluzioni basic e l'ammoniaca che
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utilizziamo per pulire in soluzione o
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una concentrazione di ogni più pari a
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questo numero qua dieci alla meno 11
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moli litro il logaritmo in base 10 di
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questo valore è meno 11 che è cambiato
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di segno da un valore di ph paris 11
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superiore a 7 più il valore di ph è alto
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meno la soluzione e quindi più sarà
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basica perché la concentrazione di ioni
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sarà minore per fare un altro esempio la
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candeggina che come l'ammoniaca
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utilizziamo per pulire al valore di ph
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pari a 9 capito inviata spiegare il bio
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atta è semplice il più acqua infatti è
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semplicemente l'opposto del ph invece di
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utilizzare la concentrazione degli ioni
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più si utilizza la concentrazione degli
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ioni oa cammino e questa è la formula è
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più h facendo sempre riferimento alla
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reazione di auto crotonesi dell'acqua si
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può agevolmente passare dal ph al bio h
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vediamo
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come e per farlo parliamo delle costanti
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di equilibrio delle versioni già nella
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scorsa lezione abbiamo accennato la
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costante di equilibrio acida e basica
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vediamole ora meglio tutte le costanti
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di equilibrio delle reazioni vengono
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calcolate nello stesso modo cioè il
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prodotto delle concentrazioni dei
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prodotti
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fratto il prodotto delle concentrazioni
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dei reagenti utilizziamo come esempio
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per tutte la costante di equilibrio
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della reazione di auto crotonesi che a
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questa formula
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come avevamo accennato nella scorsa
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lezione vedete come al numeratore di
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questo rapporto troviamo le
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concentrazioni dei prodotti al
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denominatore di questo rapporto troviamo
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le concentrazioni dei reagenti ma
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torniamo al nostro esempio possiamo
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semplificare la formula della costante
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di equilibrio della reazione di auto
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protoghesi dell'acqua portando le
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concentrazioni dell'acqua molecolare a
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sinistra dell'uguale in questa equazione
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siccome nell'acqua cura la
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concentrazione dell'acqua molecolare è
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costante possiamo moltiplicarla con la
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costante di equilibrio per ottenere la
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kw ossia la costante di equilibrio
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dell'acqua dove w saper water
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la cappa di water e quindi uguaglia il
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prodotto delle concentrazioni degli ioni
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dell'acqua dissociata questo prodotto è
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detto prodotto iconico dell'acqua
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abbiamo visto prima che in acqua paura
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le concentrazioni di h3o più e di ota
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meno sono uguali e corrispondono a dieci
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alla meno 7 moli litro quindi la cappa
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di water sarà uguale a dieci alla meno
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14
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e ciò ci permette di calcolare le
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concentrazioni di ioni quota meno a
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partire dalle concentrazioni di accadere
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o più e viceversa
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sostituendo semplicemente la di water
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con il suo valore dieci alla meno 14
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tutto il discorso fatto finora ci
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permette anche di calcolare il ph a
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partire da piazza e viceversa
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grazie all'utilizzo di questa equazione
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che il prodotto dei logaritmi diventa
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questa equazione cioè 14 uguale piata
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più pio h
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a questo punto possiamo semplificarci da
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con gli esempi di prima soluzione acida
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ph minore di sette esempio del succo
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gastrico concentrazione di h tremo più
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10 almeno due mogli litro ph uguale a 2
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pio h o uguale a 12 concentrazione di o
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almeno 10 al 12 soluzione neutra ph
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uguale a sette esemplari cura
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concentrazione di caprio più 10 almeno
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sette in buoni libro a piatta uguale a 7
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più attuali 14 meno 7 cioè 7
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concentrazione dio h nero dieci alla
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meno 7 soluzione basica piatta maggiore
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di sette esempio dell'ammoniaca
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concentrazione di ioni h3o più dieci
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alla meno undicesimo litro via uguale a
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11 io ha uguale a tre concentrazione dei
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a canino dieci alla meno tre per oggi
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direi che possiamo fermarci qui non
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trovate nella prossima lezione parleremo
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di come gli organismi possono mantenere
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in equilibrio il ph attraverso le
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soluzioni tampone e di quali composti
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possono formarsi dalle reazioni tra un
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acido e una base cioè i sali
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continuate a seguire il corso
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iscrivendovi al canale e attivando la
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campanella buona settimana buono studio
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e alla prossima
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[Musica]
