Kimia Anorganik (Kompleks Koordinasi) -Teori Medan Ligan

00:12:08
https://www.youtube.com/watch?v=FlDzisxZ_YQ

Resumen

TLDRTeori Medan Ligan (LFT) se yon apwòch pou konprann entèraksyon ant ligan ak metal santral nan konplèks kowòdinasyon. LFT konbine teyori jaden kristal ak teyori orbital molekilè pou esplike kijan ligan entèaji ak orbital metal yo. Ligan yo ka klase kòm fò oswa fèb, ki gen enpak sou koulè konplèks la. LFT montre ke ligan fò ak fèb gen diferan efè sou enèji orbital yo, sa ki lakòz diferans nan koulè ki obsève nan spektroskopi. LFT itilize pou analize konplèks tankou kobalt amonium, ki gen yon estrikti oktahedral, ak entèraksyon orbital ki varye selon simetri ak fòs ligan yo.

Para llevar

  • 🔍 Teori Medan Ligan (LFT) se yon apwòch pou konprann entèraksyon ligan ak metal.
  • ⚖️ LFT konbine teyori jaden kristal ak orbital molekilè.
  • 🌈 Ligan fò ak fèb gen enpak sou koulè konplèks la.
  • 📊 Delta oktahedral se diferans enèji ant orbital bonding ak antibonding.
  • 🔗 Egzanp konplèks: Kobalt amonium (Co(NH3)6)3+.
  • 🔬 LFT itilize pou analize estrikti oktahedral ak entèraksyon orbital.
  • 💡 LFT eksplike kijan ligan fò ak fèb afekte enèji orbital yo.
  • 🎨 Diferans koulè nan konplèks yo ka atribiye a fòs ligan yo.
  • 📈 LFT enpòtan nan spektroskopi pou konprann konplèks kowòdinasyon.
  • 📚 Referans yo itilize pou diskisyon sa a se enpòtan pou aprantisaj.

Cronología

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Diskisyon an konsantre sou teyori Medan Ligan (LFT), ki se yon pati nan materyèl konplèks koordinasyon. Teyori sa a eksplike entèraksyon ant ligan ak metal santral, ki gen ladan diferans ant ligan fò ak ligan fèb, ak enpak yo sou koulè konplèks yo. LFT se yon konbinezon ant Teyori Medan Kristal (CFT) ak Teyori Orbital Molekilè, ki pèmèt yon pi bon konprann sou estrikti ak pwopriyete konplèks yo.

  • 00:05:00 - 00:12:08

    Nan dezyèm pati a, yo diskite sou entèraksyon ant metal ak ligan nan geometri oktahedral. Orbital grup A1G, T1U, EG, ak T2G yo te analize, ak A1G ki gen entèraksyon ki pi fò ak ligan yo. Diferans ant ligan fò ak ligan fèb yo te montre nan delta oktahedral la, ki afekte koulè konplèks yo. Teyori Medan Ligan bay yon eksplikasyon sou sa ki lakòz diferans koulè sa yo, ki se yon aspè enpòtan nan spektroskopi.

Mapa mental

Vídeo de preguntas y respuestas

  • Apa itu teori Medan Ligan?

    Teori Medan Ligan (LFT) adalah teori yang menjelaskan interaksi antara ligan dan logam pusat dalam kompleks koordinasi.

  • Apa perbedaan antara ligan kuat dan ligan lemah?

    Ligan kuat menyebabkan perbedaan warna yang lebih besar dibandingkan ligan lemah, karena perbedaan energi dalam interaksi.

  • Bagaimana LFT berhubungan dengan teori orbital molekul?

    LFT menggabungkan teori orbital molekul dan teori medan kristal untuk menjelaskan interaksi orbital ligan dan logam.

  • Apa itu delta oktahedral?

    Delta oktahedral adalah perbedaan energi antara orbital bonding dan antibonding dalam geometri oktahedral.

  • Apa contoh kompleks yang dibahas?

    Contoh kompleks yang dibahas adalah kompleks kobalt amonium (Co(NH3)6)3+.

Ver más resúmenes de vídeos

Obtén acceso instantáneo a resúmenes gratuitos de vídeos de YouTube gracias a la IA.
Subtítulos
id
Desplazamiento automático:
  • 00:00:00
    Assalamualaikum warahmatullahi
  • 00:00:01
    wabarakatuh Halo teman-teman semua jadi
  • 00:00:04
    kita sekarang diskusi lagi ya mengenai
  • 00:00:06
    Salah satu bagian dari materi Kompleks
  • 00:00:09
    koordinasi yaitu adalah teori Medan
  • 00:00:12
    ligan teman-teman atau ligan field
  • 00:00:14
    theory
  • 00:00:16
    lft ya teman-teman
  • 00:00:19
    ya ini adalah overview atau beberapa
  • 00:00:22
    bahasan kita kali ini pertama-tama ada
  • 00:00:24
    pendahuluan terlebih dahulu ya mengenai
  • 00:00:25
    Medan ligan itu apa kemudian Bagaimana
  • 00:00:28
    aplikasi Medan ligan
  • 00:00:30
    pada teori orbital molekul karena
  • 00:00:32
    sebenarnya kan Medan ligan ini merupakan
  • 00:00:34
    hibridisasi teman-teman eh k pakai D sih
  • 00:00:40
    hibridisasiisasi
  • 00:00:42
    antara yang pertama adalah CFT ya
  • 00:00:45
    kristal field theory atau teori Medan
  • 00:00:48
    kristal dan juga
  • 00:00:49
    eh teori orbital molekul atau Tom ya
  • 00:00:52
    teman-teman ya
  • 00:00:55
    gitu nah jadi pada teori Medan kristal
  • 00:01:00
    yang sebelumnya itu kita tidak bisa
  • 00:01:02
    menjelaskan atau dari teori tersebut itu
  • 00:01:04
    tidak bisa menjelaskan Bagaimana suatu
  • 00:01:06
    ligan ini bisa ada e bentuk-bentuk
  • 00:01:08
    stestoskopi seperti ini gitu atau
  • 00:01:10
    disebut juga ligan kuat ligan lemah
  • 00:01:12
    teman-teman ya ligan kuat dan juga ligan
  • 00:01:18
    lemah di mana ligan kuat dan ligan lemah
  • 00:01:21
    ini nanti implikasinya atau akibatnya
  • 00:01:23
    itu terjadi perbedaan pada warna
  • 00:01:25
    teman-teman biasanya ya pada kalau kita
  • 00:01:27
    baca di spektronya atau secara
  • 00:01:29
    spektroskopi gitu Nah tapi di Medan di
  • 00:01:32
    Medan legan ini dia bisa menjelaskan
  • 00:01:34
    Bagaimana legan kuat dan legan lemah ini
  • 00:01:37
    berinreaksi dengan logam pusat sehingga
  • 00:01:39
    terjadi perbedaan warna di
  • 00:01:41
    situ nah Beberapa kelebihan dari teori
  • 00:01:44
    Medan ligan atau lft ini ya ligan field
  • 00:01:48
    theory itu adalah sebagai berikut yang
  • 00:01:50
    pertama itu dia melibatkan orbital dari
  • 00:01:52
    ligan dalam berinteraksi teman-teman
  • 00:01:55
    Kemudian yang kedua teori Medan ligan
  • 00:01:57
    ini merupakan hibridisasi atau gabungan
  • 00:02:00
    ya
  • 00:02:03
    gabungan antara teori orbital molekul ya
  • 00:02:07
    Tom dan juga teori Medan kristal Jadi
  • 00:02:09
    digabung menjadi E atau perluasan juga
  • 00:02:12
    menjadi teori Medan ligan Nah kemudian
  • 00:02:15
    di sini memperhitungkan beberapa
  • 00:02:16
    interaksi orbital ligan dengan orbital S
  • 00:02:19
    yang pertama orbital P dan juga orbital
  • 00:02:22
    d pada logam dengan tiperan di mana
  • 00:02:25
    Kalau misalnya
  • 00:02:26
    orbital apaau ikatan Sigma
  • 00:02:30
    itu berarti SP SP SP2 dan juga SP3 ada
  • 00:02:33
    Sigma anti bonding Ada apa namanya Pi
  • 00:02:38
    dan juga Pi anti bonding di situ
  • 00:02:42
    ya Nah untuk aplikasinya untuk apa
  • 00:02:46
    namanya teor medanegan ini dia bisa
  • 00:02:48
    diaplikasikan dalam penggambaran diagram
  • 00:02:51
    orbital molekul di mana diagram orbital
  • 00:02:53
    molekul ini dia e biasanya digunakan
  • 00:02:55
    pada teori orbital molekul ya dengan
  • 00:02:58
    aplikasi teori medanan dan yang pertama
  • 00:03:00
    itu teman-teman yang harus kalian
  • 00:03:01
    lakukan adalah menentukan orbital
  • 00:03:02
    valensi dari ion logam dan juga ligan ya
  • 00:03:06
    kemudian orbital valensinya kalau dari
  • 00:03:08
    logam itu biasanya untuk logam eh
  • 00:03:11
    transisi teman-teman ya kita ngomong
  • 00:03:13
    transisi dulu ya itu adalah 3D 4S dan
  • 00:03:18
    juga 4P ya Jadi ada orbital S orbital P
  • 00:03:22
    dan juga orbital d untuk yang
  • 00:03:24
    logam-logam dari logam transisi ya dia
  • 00:03:27
    di kulit D di kulit 3 3D 4S dan juga 4P
  • 00:03:31
    kemudian ada orbital valensi dari ligan
  • 00:03:34
    dan juga menentukan simetri dari
  • 00:03:36
    masing-masing orbital molekul orbital
  • 00:03:38
    valensi tersebut gitu nah jika ada
  • 00:03:41
    kesamaan valensi eh kesamaan simetri
  • 00:03:43
    teman-teman ya
  • 00:03:45
    kesamaan
  • 00:03:47
    simetri maka akan terjadi interaksi ya
  • 00:03:51
    interaksi antara orbital grup dari logam
  • 00:03:55
    dengan orbital dari ligan
  • 00:03:58
    teman-teman Nah kita bisa lihat di sini
  • 00:04:00
    kita ambil contoh itu eh kompleks dari
  • 00:04:03
    kobalt amonium ya CH3 3 plus muatannya
  • 00:04:08
    karena amonia itu kan dia muatannya nol
  • 00:04:09
    teman-teman ya Jadi co-nya ini bermuatan
  • 00:04:11
    3 plus kompleksnya di mana interaksi
  • 00:04:14
    antara logam dengan Liga ini ligan ini
  • 00:04:16
    itu akan membentuk suatu geometri atau
  • 00:04:18
    Bentuknya itu adalah oktahedral Nah kita
  • 00:04:21
    lihat bahwa di sini adalah tabel
  • 00:04:23
    karakter namanya ya tabel karakter dari
  • 00:04:28
    oktahedral ya oh ya
  • 00:04:31
    di sini kita bisa lihat bahwa untuk eh
  • 00:04:34
    oktahedral itu yang akan berinteraksi
  • 00:04:37
    itu adalah A1G teman-teman ya yang
  • 00:04:41
    pertama kemudian ada
  • 00:04:45
    EG ada
  • 00:04:47
    t2g dan juga t1u ada empat teman-teman
  • 00:04:51
    di situ ya yang berinteraksi antara
  • 00:04:54
    logam dengan ligan tapianti kita lihat
  • 00:04:55
    dulu nih gu gimana gimana atau Kenapa si
  • 00:04:59
    logam itu bisa berinteraksi dengan
  • 00:05:02
    ligan jadi itu dibahas ya pada interaksi
  • 00:05:04
    logam dengan ligan pada geometri
  • 00:05:06
    oktahedral beberapa orbital grup yang
  • 00:05:08
    berinteraksi kalau kita lihat dari tabel
  • 00:05:10
    karakternya itu adalah A1G t1u t2g dan
  • 00:05:14
    juga EG nah yang pertama itu adalah
  • 00:05:17
    orbital grup A1G ya di sini ini A1G itu
  • 00:05:22
    dari logam pusatnya ya teman-teman Nah
  • 00:05:25
    orbital grup A1G dari logam pusat itu
  • 00:05:28
    bisa berinteraksi dengan semua ligan
  • 00:05:30
    yang ada dalam bentuk oktahedral
  • 00:05:31
    teman-teman Kenapa ini kan bisa lihat
  • 00:05:33
    nih arahnya itu di sini seperti bentuk
  • 00:05:36
    oktahedral ya di situ ya Jadi semua
  • 00:05:38
    ligan yang dalam bentuk otahedral itu
  • 00:05:41
    bisa saling berinteraksi dengan A1G atau
  • 00:05:43
    berbentuk k itu seperti orbital S
  • 00:05:45
    teman-teman ya di sini ya jadi A1G ini
  • 00:05:49
    bisa kita ibaratkan atau mempunyai
  • 00:05:51
    kesamaan simetri dengan orbital S ya
  • 00:05:53
    teman-teman orbital s itu kan seperti
  • 00:05:56
    ini ya bulet gitu seperti bola ya bukan
  • 00:05:58
    bulet sih menyerupai bola lah gitu Jadi
  • 00:06:01
    semua apa namanya ee orbital A1 G ini
  • 00:06:04
    bisa berinteraksi dengan siligan
  • 00:06:05
    akibatnya apa akibatnya Dia mempunyai
  • 00:06:07
    ikatan yang paling kuat ya paling
  • 00:06:12
    kuat atau nanti kita bisa lihat bahwa
  • 00:06:14
    pada diagram orbital molekulnya dia itu
  • 00:06:17
    memiliki energi yang paling rendah ya
  • 00:06:20
    energinya paling
  • 00:06:23
    rendah nah kemudian orbital GR dari
  • 00:06:26
    logam yang bisa berinteraksi adalah t1u
  • 00:06:28
    di mana T1 tu T1 u ini punya kesamaan
  • 00:06:31
    dengan orbital P ya jadi T1 u ini punya
  • 00:06:36
    kesamaan dengan orbital P ya kita bisa
  • 00:06:39
    lihat di sini Misalnya ini adalah py ya
  • 00:06:41
    teman-teman Mirip kan di sini adalah PX
  • 00:06:43
    di sini PZ gitu nah ketika siligan dalam
  • 00:06:47
    bentuk otakotak hedral itu dari atas nih
  • 00:06:50
    ya itu bisa berinteraksi dengan py misal
  • 00:06:54
    dari samping dengan PX dengan dari depan
  • 00:06:56
    dan belakang dia berinks dengan si PZ
  • 00:06:58
    gitu jadi Akib nnya si T1 u ini dia
  • 00:07:02
    punya energi yang lebih tinggi
  • 00:07:04
    dibandingkan
  • 00:07:05
    ee apa namanya si orbital A1G tadi
  • 00:07:12
    ya karena dia berinteraksi seperti itu
  • 00:07:18
    gitu atau berarti ikatannya itu lebih
  • 00:07:21
    lemah dibandingkan asug tapi dia nanti e
  • 00:07:25
    ada ada di atas lagi Sebenarnya gitu ya
  • 00:07:27
    mudah-mudahan teman teman-teman bisa
  • 00:07:29
    paham sampai sini ya Jadi kalau tadi
  • 00:07:31
    untuk orbital grup A1G dia punyaai
  • 00:07:33
    kesamaan simetri dengan orbital S kalau
  • 00:07:36
    orbital grup T1 u Bentuknya itu punya
  • 00:07:38
    kesamaan dengan orbital P teman-teman ya
  • 00:07:43
    gitu kemudian ada orbital grup EG
  • 00:07:46
    teman-teman nah dia punya kesamaan yang
  • 00:07:48
    pertama dengan orbital dz^ ya di sini
  • 00:07:51
    nih gitu ya kemudian dia juga punya
  • 00:07:55
    kesamaan dengan orbital dx^ y^ ini asal
  • 00:07:59
    dari orbital d teman-teman ya
  • 00:08:02
    gitu Jadi nanti dia
  • 00:08:04
    ee bisa berinteraksi dengan si bagian
  • 00:08:07
    sini juga nih ya bagian ini yang atas
  • 00:08:09
    dan sampingnya ya depan belakang kalau
  • 00:08:13
    yang dx^ y^ dia bisa beretsi dengan
  • 00:08:16
    samping dan juga depannya gitu dari
  • 00:08:18
    bagian ligannya seperti
  • 00:08:21
    itu nah kemudian yang terakhir adalah
  • 00:08:24
    orbital d yang EE yaitu adalah orbital
  • 00:08:27
    grup t2g di mana t2g ini punya kesamaan
  • 00:08:30
    simetri dengan orbital dyz
  • 00:08:33
    dxz dan juga dxy nah ketika dia
  • 00:08:37
    berinteraksi dengan ligan dia itu tidak
  • 00:08:39
    ada kesamaan simetri teman-teman dengan
  • 00:08:41
    ligannya jadi enggak ada nih ligannya
  • 00:08:43
    kan dari sini-si semua nih ada enam ya
  • 00:08:45
    teman-teman ya enggak ada yang pas
  • 00:08:46
    berinteraksi dengan si orbital-orbital
  • 00:08:49
    grup dari t2g gitu ya jadi nanti si t2g
  • 00:08:54
    ini dia akan menempati bagian non
  • 00:08:57
    bonding teman-teman gitu
  • 00:09:03
    Nah kita bisa lihat di sini ini adalah
  • 00:09:05
    bentuk orbital atau diagram orbital
  • 00:09:08
    molekulir teman-teman
  • 00:09:10
    ya dari
  • 00:09:13
    C3 6 kali dengan muatannya itu 3 plus ya
  • 00:09:17
    Nah
  • 00:09:23
    gitu nah kita bisa lihat di sini tadi
  • 00:09:26
    yang berinteraksi adalah dari bagian
  • 00:09:28
    kulit 3D 4S dan juga 4P ya dan juga dari
  • 00:09:32
    6 ya karena dia akan membentuk geometri
  • 00:09:34
    oktahedral teman-teman Nah untuk yang S
  • 00:09:37
    dia dia itu akan ee mempunyai kesamaan
  • 00:09:40
    dengan A1G tadi ya ini di sini ya jadi
  • 00:09:44
    dia paling rendah di sini dan dia
  • 00:09:46
    berarti ada yang bagian anti bondingnya
  • 00:09:48
    atau A1G anti bonding kemudian orbital P
  • 00:09:52
    dia punya kesamaan dengan orbital T1 u
  • 00:09:55
    berarti dia lebih tinggi dibanding A1G
  • 00:09:57
    teman-teman nih tuh ya
  • 00:10:01
    kemudian yang terakhir adalah orbital eh
  • 00:10:06
    eg-nya yaitu adalah
  • 00:10:07
    tadi dz^ dan juga dx^ - y^ ya dia bisa
  • 00:10:13
    berinteraksi dengan e si Lian juga maka
  • 00:10:16
    dia akan menempati orbital di sini
  • 00:10:19
    adalah eg-nya gitu dengan
  • 00:10:21
    e lawannya adalah EG
  • 00:10:24
    antionding nah kemudian yang terakhir
  • 00:10:27
    untuk t2g dia itu mempati orbital non
  • 00:10:30
    bonding di situ karena dia tidak
  • 00:10:31
    berinteraksi langsung atau tidak
  • 00:10:33
    berinteraksi dengan ligan nah jarak
  • 00:10:35
    antara eh t2g di sini dan juga
  • 00:10:39
    EG anti bonding dia disebutnya adalah
  • 00:10:42
    delta oktahedral atau Delta Ok
  • 00:10:44
    teman-teman ya di sini kita bandingkan
  • 00:10:47
    Jika dia adalah ligan lemah nih di sini
  • 00:10:50
    si F ya F itu merupakan ligan lemah
  • 00:10:53
    teman-teman
  • 00:10:54
    ya atau disebut juga berarti high spin
  • 00:10:58
    ya high Spin ini kan cof 3 min ya Kalau
  • 00:11:03
    tadi itu kan dia adalah C3 6* 3 plus ya
  • 00:11:07
    Di mana C3 6 kali NH3 itu salah satu
  • 00:11:10
    ligan Kuat atau disebut juga low Spin
  • 00:11:12
    teman-teman nah perbedaan antara ligan
  • 00:11:15
    kuat dan legan lemah ini nanti terjadi
  • 00:11:16
    pada Delta nya teman-teman Delta
  • 00:11:19
    oktahedralnya akibatnya apa akibatnya
  • 00:11:21
    nanti perbedaan ya
  • 00:11:26
    perbedaan antara Delta yang terjadi
  • 00:11:29
    antara ligan kuat dan ligan lemah itu
  • 00:11:31
    akan terjadi perbedaan warna Biasanya
  • 00:11:34
    pada deret spektroskopi jadi di sini si
  • 00:11:38
    teori Medan legan ini bisa menjelaskan
  • 00:11:40
    Bagaimana E interaksi antara legon kuat
  • 00:11:44
    dan legan lemah dengan si lugang pusat
  • 00:11:46
    yang menyebabkan perbedaan warna di situ
  • 00:11:48
    ya mudah-mudahan teman-teman bisa
  • 00:11:50
    mengerti ya Sampai sini ya dan ini
  • 00:11:53
    adalah beberapa referensi saya gunakan
  • 00:11:54
    untuk pembuatan video dan juga diskusi
  • 00:11:56
    kali ini ya oke Mungkin gitu tem
  • 00:11:59
    teman-teman untuk pembahasan kali ini
  • 00:12:01
    semoga materi bermanfaat wabillah taufik
  • 00:12:03
    wal hidayayah wasalamualaikum
  • 00:12:04
    warahmatullahi wabarakatuh Terima kasih
  • 00:12:07
    semuanya
Etiquetas
  • Teori Medan Ligan
  • Ligan
  • Logam Pusat
  • Kompleks Koordinasi
  • Orbital Molekul
  • Hibridizasyon
  • Spektroskopi
  • Kobalt Amonium
  • Ligan Kuat
  • Ligan Lemah