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[Música]
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bom galera na aula de hoje então nós
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vamos trabalhar sobre ligações
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covalentes então nas aulas anteriores
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nós trabalhamos O que vem a ser a
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questão da teoria da ligação química né
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teoria do arquiteto a regra do arquiteto
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falamos sobre ligação iônica E hoje nós
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vamos falar sobre ligações
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[Música]
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covalentes o nome nessa covalência
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remete já a questão de compartilhamento
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que é a base dessa ligação a ligação
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covalente como eu coloquei aqui para
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vocês no quadro é uma ligação que vai
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trabalhar com compartilhamento de pares
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de elétrons diferente da ligação iônica
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lembra que a ligação iônica entre era
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entre um metal e um ametal ou um metal e
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o hidrogênio que parti do seguinte
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pressuposto um doava e o outro recebia
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havia um fluxo eletrônico aqui não aqui
00:01:00
é um
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compartilhamento à medida que um vai
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precisar o outro também vai precisar por
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isso que eu trabalho com
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compartilhamento de pares de elétrons Tá
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ok coloquei um exemplo aqui de uma
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molécula para vocês que é a molécula do
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cl2 para que eu já possa mostrar como é
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que vai funcionar essa parte aí da
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ligação covalente bom nós estamos
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seguindo a regra do octeto como foi
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visto na aula anterior e aqui eu
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coloquei o cl2 a fórmula eletrônica do
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CL dois cada CL possui sete elétrons na
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sua camada de valência então cada um vai
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precisar de um elétron portanto os dois
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vão executar um compartilhamento mútuo é
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mais ou menos o seguinte deixa eu falar
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de uma maneira bem simplificada para
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você é como se esse cloro emprestasse Um
00:01:49
elétron dele para o outro cloro para o
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cloro aqui da esquerda e a mesma coisa
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acontece com esse daqui ó ele empresta
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um dos seus elétrons para o cloro da
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direita aqui n nesse caso um
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compartilhamento mútuo a medida que eu
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empresto Eu também pego emprestado eu
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gosto sempre de usar o seguinte exemplo
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do jogo de videogame Teoricamente quando
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você empresta um jogo ele tem que voltar
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para você porque você não deu ele mas a
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gente sabe que não funciona muito bem
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assim nem com jogo de videogame nem com
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livro né mas vamos pensar que ele volta
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então é a mesma coisa de você emprestar
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um jogo de videogame para um amigo seu e
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pegar um jogo de videogame emprestado
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dele você tá atendendo a estabilidade de
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vocês dois ó eu tenho o FIFA Você tem o
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GTA eu quero jogar o GTA mas eu não
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tenho ele você quer jogar o FIFA mas não
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tem ele então nós vamos fazer uma troca
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um empréstimo mútuo ali ó eu te empresto
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o meu FIFA você me empresta o seu GTA e
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nós ficamos satisfeitos agora eu
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pergunto eu te dei o meu jogo não eu
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apenas emprestei a mesma coisa foi o que
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você fez comigo e nós dois atingimos a
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estabilid isso é ligação covalente tudo
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bem de uma maneira bem simples para que
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você entenda aí esse conceito Inicial
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bom então aqui no caso eu tenho dois
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átomos se ligando que tem a tendência em
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receber o quê elétrons então a ligação
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covalente ela vai trabalhar com dois
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átomos pelo menos que tem a tendência em
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receber elétrons Quais são os casos de
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ocorrência da ligação covalente ela pode
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acontecer entre hidrogênio e hidrogênio
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hidrogênio e ametal e ametal e ametal
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tal Porque todos esses caras quando se
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combinam tendem a adquirir esse
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comportamento de precisar receber
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elétrons para se estabilizar tudo bem
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essa é a característica deles já
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característica e propriedade química
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deles Tá OK agora olha só que
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interessante eu coloquei ali em cima que
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a ligação covalente é o compartilhamento
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de pares de elétrons e justamente isso
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mesmo eu posso compartilhar apenas um
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par eu posso compartilhar dois pares ou
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até mesmo três de uma vez por isso que a
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gente coloca alguns nomes para isso tá
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Então olha só quando eu compartilho
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apenas um par que é o caso do gás
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hidrogênio eu fiz a fórmula eletrônica
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aqui para vocês nós chamamos essa
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ligação de ligação simples ela pode ser
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representada já vou adiantar para você ó
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por uma barrinha uma barra essa barra
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Pessoal esse traço significa o seguinte
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cada extremidade dela pensa que cada
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extremidade dessa Barrinha seria um
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elétron tá para ficar fácil para você
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bom nós temos também o caso em que
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acontece o compartilhamento de dois
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pares de elétrons ao mesmo tempo aqui e
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no gás oxigênio acontece isso dois pares
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sendo compartilhados ao mesmo tempo
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pessoal quando acontece esse tipo de
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ligação nós denominamos de ligação dupla
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E aí no caso eu não represento apenas
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por uma barrinha eu represento por Duas
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Barras e nós temos o último caso que é o
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caso em que eu promovo a ligação entre
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três pares eletrônicos ao mesmo tempo
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ali o compartilhamento de três pares
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eletrônicos ao mesmo tempo essa ligação
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eu chamo de ligação tripla representa
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por três barras Tá ok então Basic
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basicamente ligação covalente a isso
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você vai compartilhando até atender a
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regra do octeto e pra gente finalizar
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para que você entenda Existem algumas
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formas de representar a molécula né e
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aqui eu destaquei as três principais eu
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tenho a fórmula molecular onde você vai
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colocar o elemento tá se for só um ou
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mais de um tipo de elemento você vai
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colocar ele ali junto indicando por esse
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valorzinho subscrito a quantidade desse
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elemento que tá sendo envolvido na
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formação dessa molécula no caso aqui é o
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gás iodo né então eu tenho dois átomos
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de iodo dois átomos do elemento iodo
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formando essa molécula tem também a
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fórmula eletrônica que é onde você
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representa os elétrons por bolinhas por
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asteriscos por xinh tá para você
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representar o número de elétrons de
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Valência de cada átomo envolvido na
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estrutura e já pegando o gan de
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estrutura eu tenho a fórmula estrutural
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Eu não tenho tanta como é que eu posso
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falar não tenho tanta vontade de
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demonstrar a quantidade de elétrons eu
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só tenho aquela finalidade de demonstrar
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quantas ligações estão ocorrendo Como é
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que tá a estruturação dessa molécula em
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termos de ligação isso já vem a ser a
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fórmula estrutural tá então fórmula
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molecular fórmula eletrônica também
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chamada de fórmula de líos e fórmula
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estrutural Tá ok então basicamente
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ligação covalente é isso atender a regra
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do octeto por meio do compartilhamento
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de pares de elétrons Com todas essas
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peculiaridades Tá ok então vamos
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resolver um exercício agora para colocar
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em prática Então vamos lá bom galera
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vamos resolver o exercício aqui então
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agora do Enem que vai exemplificar para
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vocês essa questão da ligação covalente
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tá ok o exercício fala assim acompanha
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aí comigo o entendimento de como as
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ligações químicas formam-se é um dos
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assuntos fundamentais da ciência a
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partir desses fundamentos pode-se
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entender como são desenvolvidos novos
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materiais por exemplo de acordo com a
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regra do aquiteto na formação de uma
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ligação covalente os átomos tendem a
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completar seus octetos pelo
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compartilhamento de elétrons atingir
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configuração de gás nobre né ns2
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np6 porém quando o átomo central de uma
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molécula tem orbitais D vazios ele pode
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acomodar 10 12 ou até mais elétrons os
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elétrons da camada de valência expandida
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podem estar como pares isolados ou podem
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ser usados pelo átomo Central para
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formar ligações a estrutura que
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representa uma molécula com o octeto
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expandido exceção a regra do octeto é aí
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letra A BF3 letra B nh3 letra C pcl5
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letra D beh2 e letra e
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al3 vamos lá vamos entender isso daqui
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primeiro o exercício que é a molécula
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que apresenta o oqu teto
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expandido que que isso quer dizer que eu
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vou precisar de uma molécula que tenha
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algum átomo com mais de oito elétrons da
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sua camada de
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valência mas cuidado não é octeto
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contraído é expandido eu fiz a fórmula
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aqui de todas as estruturas para vocês
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tá ou melhor a estrutura de todas as
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fórmulas para vocês a gente vai dar uma
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analisada aqui bem rápida primeiro BF3
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Cada flor tá com seus oito elétrons
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agora o boro tá apenas com seis certo 1
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2 3 4 5 6 então ele não tá estabilizando
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com oito tá estabilizando com menos
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então o octeto dele não é expandido o
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exercício que é o expandido o dele é um
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octeto contraído tudo bem exceção octeto
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também vamos lá segunda estrutura nh3
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nh3 nitrogênio tem o seu cinco pegou
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três tá com oito hidrogênio tem um pegou
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mais um tá com dois tá atendendo a regra
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do octeto não tem exceção nenhuma aí
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nessa estrutura tá bom aí nós temos aqui
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pcl5 Opa vamos dar uma olhada Eu acho
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que essa aí já é a nossa resposta hein
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cada cloro tem oito elétrons na camada
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de valência tá certinho olha tinha sete
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pegou mais um oito agora olha o fósforo
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o fósforo tinha 1 2 3 4 5 ele pegou mais
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cinco então ele tá conseguindo acomodar
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na sua camada de valência 10 elétrons
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pera aí é mais do que oito portanto isso
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é um exemplo de octeto expandido Tá ok
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octeto expandido pessoal questão bem
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simples né resposta correta pcl5 que é a
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única que apresenta o octeto expandido
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tá estabilizando com mais de oito
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elétrons eu só quero que você fique
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ligado o seguinte depois você pode dar
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uma olhada na questão da da ligação
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covalente que algumas literaturas vão
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tratar como dativa que é um nome até
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incorreto é a ligação covalente
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coordenada que na verdade uma ligação
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covalente comum a gente pode tratar
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disso em outro vídeo mas é bom você dar
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uma olhadinha e essa questão das
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exceções ao octeto dá uma ligada também
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que isso aí aparece bastante nas provas
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tá
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ok bom por hoje é isso pessoal aula de
00:10:01
ligação covalente tratando aí desse
00:10:03
básico para que você consiga resolver as
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suas questões deixa seu like aí no vídeo
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se você gostou comenta aqui embaixo né
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se você tiver alguma dúvida alguma
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sugestão e compartilha com a galera para
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que a gente consiga aí ajudar todo mundo
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tá ok se inscreve no nosso canal já
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ativa o sininho que toda vez que sair
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novidade você vai est ligado Tudo bem
00:10:22
pessoal Muito obrigado e até a próxima
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Tamo junto
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viu
00:10:33
e
