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[Música]
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[Aplausos]
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[Música]
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Fala galera beleza eu sou o professor
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chauen e hoje com mais uma aulinha fera
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aqui para vocês de química hoje nós
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vamos falar sobre balanceamento de
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equações químicas antes de começar Se
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você não é inscrito no nosso canal já
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vem aqui embaixo se inscreve tá ativa o
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Sininho de notificações para ficar
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ligado em toda a aula que a gente for
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postando beleza pega seu material que a
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aula já vai
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começar
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bom galerinha a aula de hoje então vai
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ser sobre balanceamento de equações
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químicas vou apresentar para vocês então
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a introdução sobre esse assunto hoje nós
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vamos falar então de uma das técnicas
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que a gente utiliza nas equações
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químicas para seguir a lei de lavoier
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lembra de lavoier que falava aquela
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frasezinha bonita na natureza nada se
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cria nada se perde tudo se transforma
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Pois é hoje nós vamos falar sobre uma
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das técnicas que é utilizada para que
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essa regra possa ser seguida quando a
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gente vai represent entar uma reação
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química primeiro é importante que fique
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claro para você a diferença entre uma
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reação e uma equação química reação
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química é o fenômeno propriamente dito
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que você enxerga Opa eu tenho aqui um
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fenômeno acontecendo uma combustão
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produção de água a produção de
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hidrogênio eu tô vendo aqui acontecer
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agora quando eu passo para o papel e vou
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representar isso eu represento na forma
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de equação química então por isso que o
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título da aula é balanceamento de
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equações químicas e não de reações
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químicas tudo bem Que fique claro então
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esse conceito para você bom se na lei de
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lavoier nós entendemos que na natureza
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nada se cria nada se perde tudo se
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transforma é porque tudo que eu tenho no
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início eu tenho que ter no final em uma
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reação química nós sabemos que o início
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a gente chama de reagente e o fim nós
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chamamos de produtos então tudo que eu
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tenho nos reagentes eu devo ter nos
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produtos isso em termos de quantidade
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pessoal as quantidades de devem ser
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iguais então primeiro vamos entender
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aqui o que que eu como é que eu entendo
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como é que eu enxergo uma equação
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química vamos lá a gente sabe que um
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elemento químico ele é representado por
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uma letra maiúscula em bastão ou uma
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maiúscula em bastão acompanhada de uma
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minúscula cursiva Essa é a representação
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gráfica de um elemento químico segundo a
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tabela periódica segundo a iupac isso é
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uma linguagem científica é o nosso
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código então aqui eu tenho por exemplo o
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elemento hidrogênio você tá vendo esse
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numerozinho que vem aqui embaixo esse
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esse numerozinho ele é chamado de
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atomicidade ou índice ele mostra quantos
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átomos do elemento hidrogênio estão
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compondo essa molécula tudo bem para
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ficar claro para vocês então aqui eu
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tenho o elemento hidrogênio na forma de
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átomo Eu tenho dois átomos do elemento
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hidrogênio formando a molécula de
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hidrogênio a mesma coisa aqui ó Eu tenho
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dois átomos do elemento oxigênio
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formando a molécula de gás oxigênio e
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aqui eu tenho dois átomos de do elemento
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hidrogênio mais um átomo do elemento
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oxigênio formando a molécula de água
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Tudo bem então só para você entender o
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que é essa equação química então aqui eu
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coloquei a equação gás hidrogênio mais
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gás oxigênio formando a água presta bem
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atenção no que eu vou te falar quantos
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átomos de hidrogênio você vê no início
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vamos lá quantos dois você vê muito bem
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dois quantos dois átomos de oxigênio
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você V no início quando eu falar início
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lembra É o quê reagente muito bem dois
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também então pera aí se eu tenho dois
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oxigênios aqui no início e dois
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hidrogênios no final se eu não posso
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criar e nem destruir a matéria eu devo
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ter quantos também isso pessoal eu tenho
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que ter dois de hidrogênio e dois de
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oxigênio só que você tá olhando aqui tá
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vendo eu só tenho dois de hidrogênio e
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um de oxigênio Uai pera aí então que que
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fizeram desse oxigênio se lavou diz que
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na natureza nada se cria nada se perde
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tudo se transforma é aí que entra o
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balanceamento de equações químicas é
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aqui que entra Então pessoal a mágica
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Vamos pensar assim aqui eu vou começar a
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acertar o que a gente chama de
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coeficiente que são valores que vem aqui
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na frente ó de cada molécula para que
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essas quantidades se igualem Então vamos
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lá então olha só o que eu vou fazer eu
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vou colocar um número dois aqui de de
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colocar o sinal de mais aqui agora eu
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coloquei aqui na frente desse O2 eu vou
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pôr o um só para representar o que eu
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preciso mostrar para vocês e aqui na
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água eu vou colocar o número dois pronto
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por que que eu coloquei esses valores
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esses valores que estão aqui 2 1 e 2 nós
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chamamos eles de coeficientes
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estequiométricos são eles que vão
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acertar a minha reação química para que
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seja seguida a lei de lavoier e o
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balanceamento da equação química
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aconteça esses valores multiplicam as
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atomicidades Então antes eu tinha só
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dois átomos de hidrogênio agora esse
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valor não multiplica esse Então eu tenho
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2 x 2 4 Eu tenho quatro hidrogênios nos
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reagentes oxigênio coloquei 1 pô 1 x 2 2
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então tenho continuo tendo dois
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oxigênios nos reagentes Então olha só
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quando eu coloco esse coeficiente eu
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multiplico as atomicidades então 2 x 2 4
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1 x 2 2 beleza por que que eu fiz isso
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porque agora eu coloquei um do aqui
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também ó e 2 x 2 quanto 4 pera aí eu
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tenho quro no início e 4ro no final
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igualou igualou pessoal e eu tô seguindo
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a lei de lavoier que não é não não tô
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criando nada e nem destruindo nada tô
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apenas conservando olha aqui
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transformando melhor dizendo olha aqui o
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oxigênio não é um valor um aqui quando
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não aparece nada é um tem um aqui ó 2 x
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1 2 olha aqui ó 1 x 2 2 igualou não
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igualou pronto pessoal eu gerei então a
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igualdade eu balancei produto e reagente
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porque eu tenho que ter as quantidades
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de reagentes idênticas as quantidades de
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produtos só isso eu não sei se você
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percebeu durante a aula mas você viu uma
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representação em bolas que eu coloquei
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aqui em cima ela já está balanceada ela
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está seguindo a ideia que a gente acabou
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de fazer aqui embaixo que é o Balance
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observa as bolas laranjadas representam
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átomos de hidrogênio as bolas verdes
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representam átomos de oxigênio Olha só
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quantas moléculas eu tenho de H2 duas
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não é isso ó duas moléculas de H2 olha
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aqui ó duas moléculas de H2 quantas
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moléculas de O2 uma e ao final Eu formo
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quantas moléculas de água duas observa
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eu tenho aqui duas moléculas de água
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agora vamos ver se acontece a igualdade
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se eu tenho balanceamento propriamente
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dito olha aqui ó 2 hidrogênios mais 2 4
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2 hidrogênios mais 2 4 oxigênio Eu tenho
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dois beleza 1 mais um aqui também é do
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sacou a ideia o balanceamento de
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equações químicas acontece para isso
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agora é importante a gente ressaltar
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Professor quantas formas de
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balanceamento existem quais são elas
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vamos lá então só para ficar claro a
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gente vai passar por todas balanceamento
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de equação química pode ser feito de
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três formas tem o mét que a gente chama
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de método de tentativas o método da
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oxirredução e o método algébrico Tudo
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bem então existem essas três formas de
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você Balancear uma equação química O
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importante é que os coeficientes dos
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reagentes e dos produtos acertem as
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quantidades para que reagentes e
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produtos em termos de quantidades em
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átomo sejam iguais tudo bem pessoas
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Espero que eu possa ter dado uma
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introdução aí satisfatória esse assunto
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de balanceamento para vocês que você
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consegui entender esse inicinho porque
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agora nós vamos falar do método de
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tentativas de Ox redução e o método
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algébrico nas próximas aulas Beleza
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Espero que você tenha gostado muito
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obrigado por estar aqui deixa o seu like
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aqui embaixo se tiver alguma dúvida
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sobre esse assunto já comenta
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compartilha o vídeo com a galera e não
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se esqueça Além daqui nós temos também
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as nossas redes sociais e Lá tem muita
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dica rápida né às vezes tá de bobeira
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ali rolando no celular vai vir uma
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diquinha muito interessante Beleza então
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Não esquece de seguir a gente também lá
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tranquilo pessoal Muito obrigado e até a
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próxima
