Hukum Dasar Kimia II (Gay Lussac dan Avogadro)

00:26:18
https://www.youtube.com/watch?v=v3Dzt13bloE

Résumé

TLDRVideo ini memberikan penjelasan mengenai hukum dasar kimia dengan fokus pada hukum Gay-Lussac dan hukum Avogadro. Hukum Gay-Lussac menggambarkan hubungan antara volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi yang dapat dinyatakan dalam bilangan bulat dan sederhana, yang berlaku pada suhu dan tekanan yang sama. Dalam video, berbagai contoh soal dihitung untuk mengilustrasikan penerapan hukum ini, termasuk reaksi pembakaran gas propana dan pembentukan NH3 dari reaksi N2 dan O2. Selain itu, hukum Avogadro dibahas untuk menunjukkan bahwa pada kondisi tertentu, gas dengan volume yang sama juga memiliki jumlah partikel yang sama. Keseluruhan materi disampaikan dengan cara yang jelas dan terstruktur, sehingga membantu pemahaman konsep-konsep kimia dasar.

A retenir

  • 🔬 Hukum Gay-Lussac menyatakan perbandingan volume gas dalam reaksi.
  • 📏 Volume gas dapat dihitung menggunakan koefisien reaksi.
  • ⚖️ Hukum Avogadro: Volume gas sama berarti jumlah partikel sama.
  • 🧪 Setarakan reaksi sebelum menghitung volume gas.
  • 💡 Gunakan rumus untuk menentukan volume gas yang tidak diketahui.
  • 💭 Perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.
  • 🌡️ Suhu dan tekanan berpengaruh pada perbandingan gas.
  • 🔍 Contoh soal mempermudah pemahaman konsep.
  • 🚀 Mengasah kemampuan hitung dengan berbagai contoh praktis.
  • 📘 Pentingnya pemahaman dasar hukum kimia untuk lanjutan studi.

Chronologie

  • 00:00:00 - 00:05:00

    A cikin wannan lokacin, mai magana ya bayyana dokar Gay-Lussac, wanda aka bayyana a matsayin doka mai dangantaka da kwantena da yake kera tsakanin iskar gas a yanayi da zafi da matsa lamba daidai. An yi bayanin yadda za a kwatanta matsayin isotropic na gas a lokacin hawan juna tare da misalan matsayin kwantena na gas.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Karin bayani akan doka shi ne game da misalan lissafi da ake amfani da shi wajen tantance kwantena na iskar gas a lokacin fahimtar kowane sinadari. A nan, an nuna yadda koefisiyenta ke taimakawa wajen lissafin kwantena na iskar gas a cikin misalin hawan iskar gas na propane.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    An ci gaba da bayyana misalan da suka shafi tasirin hawan iskar gas, wanda ke ba da = misalan, game da gas da aka jera. Hakanan, an lissafa yadda za a samun khatainko na iskar hydrogens da gas amoniak a cikin narkewa.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    A lokaci na hudu, mai magana yana bayyana yadda za a tantance sinadari daga bayani ko kode a kan gas din da ake juyawa. Tsara bayani akan sinadarin iskar nitrogen yana ba da kallo mai zurfi a kan yadda doka ke aiki a harkar kimiyya.

  • 00:20:00 - 00:26:18

    A karshe, an gama da bayani a kan Dokar Avogadro, tare da misalan da ke bayyana dabarun lissafi bisa ga kowanne irin gas da aka yi amfani da su yadda za a fitar da sakamako da zai yi matukar taimako wajen tantance iskar gas.

Afficher plus

Carte mentale

Vidéo Q&R

  • Apa itu hukum Gay-Lussac?

    Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi akan dalam perbandingan bulat dan sederhana jika pada suhu dan tekanan yang sama.

  • Bagaimana cara menghitung volume gas dari reaksi?

    Volume gas dapat dihitung dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi dikalikan dengan volume yang diketahui.

  • Apa yang dimaksud dengan hukum Avogadro?

    Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama.

  • Apa contoh perhitungan menggunakan hukum Gay-Lussac?

    Contoh termasuk perhitungan volume O2 yang dibutuhkan untuk pembakaran gas propana. Menggunakan koefisien reaksi untuk menghitung volume gas lainnya.

  • Bagaimana cara menentukan rumus kimia dari senyawa?

    Rumus kimia dapat ditentukan dengan menyusun reaksi, dan membandingkan volume untuk menemukan koefisien dari unsur-unsur tersebut.

  • Apa yang harus dilakukan jika reaksi belum setara?

    Jika reaksi belum setara, kita harus menyetarakan reaksi terlebih dahulu sebelum melanjutkan perhitungan.

  • Apa yang terjadi jika gas berbagai ukuran dicampurkan dalam reaksi?

    Kita harus mengasumsikan volume gas dicampur dan menggunakan perbandingan koefisien untuk menentukan volume masing-masing gas.

Voir plus de résumés vidéo

Accédez instantanément à des résumés vidéo gratuits sur YouTube grâce à l'IA !
Sous-titres
id
Défilement automatique:
  • 00:00:00
    Halo assalamualaikum warahmatullahi
  • 00:00:08
    wabarakatuh Pada kesempatan kali ini
  • 00:00:10
    saya akan menjelaskan hukum dasar kimia
  • 00:00:13
    yang pertama adalah hukum gay-lussac nah
  • 00:00:17
    hukum gay-lussac sering juga disebut
  • 00:00:20
    sebagai hukum Perbandingan volume nah
  • 00:00:23
    Bagaimana bunyi hukum gay-lussac pada
  • 00:00:27
    reaksi antara gelas bila diukur pada
  • 00:00:29
    suhu dan tekanan yang sama maka volume
  • 00:00:32
    gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi
  • 00:00:34
    merupakan bilangan bulat dan sederhana
  • 00:00:37
    Nah jadi hukumnya Perbandingan volume
  • 00:00:41
    gas-gas ya jadi hanya gas yang dapat
  • 00:00:45
    dibandingkan volumenya jadi inti dari
  • 00:00:50
    hukum ini adalah
  • 00:00:53
    di sini inti
  • 00:00:56
    Hai hukumnya perbandingan
  • 00:01:03
    Hai volume gas sama dengan
  • 00:01:09
    Hai perbandingan
  • 00:01:12
    Hai koefisien jadi kita dapatkan
  • 00:01:18
    perbandingan bulat dan Sederhana itu
  • 00:01:20
    berasal dari koefisiennya contoh
  • 00:01:25
    Hai misalnya saya punya reaksi antara 2A
  • 00:01:31
    a tambah b menjadi 3C Nah kita lihat
  • 00:01:39
    koefisien antara a b sama C koefisien A2
  • 00:01:43
    koefisien B1 dan koefisien C3 nah
  • 00:01:47
    Berarti perbandingan volumenya
  • 00:01:52
    di antara a b dan c adalah 2 banding 1
  • 00:01:58
    banding 3 seperti itu untuk
  • 00:02:03
    Hai pendapat juga kita rumuskan
  • 00:02:09
    Hai ye untuk mencari volume gas itu bisa
  • 00:02:12
    kita rumah
  • 00:02:14
    Hai volume gas yang ditanya sama dengan
  • 00:02:20
    koefisien yang ditanya berkoefisien yang
  • 00:02:25
    diketahui dikali volume fluida
  • 00:02:30
    Hai yang diketahui jadi ini bisa
  • 00:02:36
    Ayo kita jadikan rumus
  • 00:02:40
    Oh ya
  • 00:02:42
    Hai nah disini Saya punya contoh soal
  • 00:02:44
    pada pembakaran gas propana atau C3 H8
  • 00:02:48
    sebanyak 2 liter menurut
  • 00:02:51
    reaksi-reaksinya ini Tentukan volume gas
  • 00:02:55
    O2 yang dibutuhkan nah ini kita boleh
  • 00:02:58
    pakai cara langsung perbandingan kalau
  • 00:03:01
    udah bisa atau pakai rumus yang ini kita
  • 00:03:05
    coba pakai rumus ini dulu ya kita lihat
  • 00:03:10
    di sini ya reaksinya yang ditanya adalah
  • 00:03:14
    volume gas O2 jadi volume gas O2 ya
  • 00:03:19
    berarti yang ditanya sama dengan
  • 00:03:23
    koefisien ditanya perko efisien
  • 00:03:27
    diketahui dikali volume diketahui Nah
  • 00:03:32
    karena yang ditanya adalah
  • 00:03:36
    ini berarti kita lihat koefisien O2 nya
  • 00:03:39
    berapa di sini lima Iya seperti sini
  • 00:03:43
    lima per koefisien yang diketahui yang
  • 00:03:46
    diketahui adalah gas siapa volumenya
  • 00:03:50
    adalah C3 H8 sebanyak 2 liter berarti
  • 00:03:55
    kita lihat koefisiennya berapa
  • 00:03:59
    Hai dikali volume yang diketahui volume
  • 00:04:02
    diketahuinya dia C3 H8 sebanyak 2 liter
  • 00:04:05
    detik kita taruh di sini 2liter fetty
  • 00:04:08
    jawabannya =
  • 00:04:10
    Hai 10liter seperti itu atau boleh juga
  • 00:04:16
    kalau kalian sudah mengerti perbandingan
  • 00:04:19
    bisa langsung nih C3 H8 + 5 O2 menjadi
  • 00:04:27
    tiga CO2 + 4 h2oh disini kan berarti
  • 00:04:33
    perbandingan koefisiennya adalah 1
  • 00:04:38
    banding 5 banding 3 banding 4 nah yang
  • 00:04:45
    diketahui dia sebanyak berapa liter Dua
  • 00:04:49
    liter Nah jadi disini 2 liter maka
  • 00:04:52
    berapa di sini kalau satu aja 2liter
  • 00:04:56
    batik kalau lima berarti jawabannya
  • 00:04:59
    adalah 10 l seperti itu berarti kalau
  • 00:05:05
    misalnya CO2 yang ditanya kalau satu aja
  • 00:05:10
    share kalau kalau bisa ini 3 berarti
  • 00:05:12
    volume CO2 adalah 6 l a
  • 00:05:16
    hai lalu H2O Open seperti itu kalau dia
  • 00:05:20
    koefisien saja 2liter Berarti kalau yang
  • 00:05:23
    koefisiennya 4 berarti adalah 8liter nah
  • 00:05:30
    ini tanya tapi ya Mudah ya Jadi kalau
  • 00:05:34
    misalnya angkanya mudah memang mudah
  • 00:05:37
    sekali untuk dibandingkan mungkin kita
  • 00:05:39
    pakai rumus yang ini ya itu kalau
  • 00:05:42
    angkanya sulit atau perbandingannya itu
  • 00:05:45
    sulit ditebak jadi kita boleh pakai
  • 00:05:48
    rumus yang ini seperti itu next contoh
  • 00:05:53
    yang kedua yaitu
  • 00:05:56
    Hai pada reaksi N2 + O2 menghasilkan NH3
  • 00:06:00
    untuk menghasilkan
  • 00:06:03
    29 liter gas amoniak maka volume gas
  • 00:06:08
    hidrogen yang dibutuhkan adalah nah yang
  • 00:06:11
    pertama kali kita harus Acek adalah
  • 00:06:15
    reaksinya Apakah reaksi yang tersedia
  • 00:06:19
    itu sudah setara atau belum Coba kalian
  • 00:06:22
    lihat apakah sudah setara ia disini
  • 00:06:24
    n-nya ada dua di sini ada satu berarti
  • 00:06:28
    reaksi Disini belum setara apabila belum
  • 00:06:32
    setarap maka reaksinya harus kita
  • 00:06:35
    setarakan terlebih dahulu Ayo kita tulis
  • 00:06:38
    reaksinya lalu kita setarakan
  • 00:06:43
    en2 + H2O menghasilkan NH3 kita cek di
  • 00:06:53
    sini mia2 disini ane ada satu maka kita
  • 00:06:57
    kali dua lalu haknya hanya sudah setara
  • 00:07:02
    belum belum ya di sini ada dua di sini
  • 00:07:06
    ada enam berarti hanya harus kita kali
  • 00:07:10
    berapa nih supaya jadi enam kali
  • 00:07:15
    Hai Nah kalau seperti ini berarti kan
  • 00:07:17
    sudah setara dan kita sudah dapat
  • 00:07:19
    koefisien dari masing-masing zat nah
  • 00:07:23
    sekarang yang ditanya adalah volume gas
  • 00:07:27
    hidrogen gas hidrogen itu berarti yang
  • 00:07:29
    ini ya Ya udah kita tinggal masukkan
  • 00:07:33
    rumus saja
  • 00:07:39
    Hai volume H2 = apa rumusnya
  • 00:07:44
    Hai koefisien ditanya verb
  • 00:07:49
    Hai koefisien diketahui dikali volume
  • 00:07:55
    diketahui
  • 00:07:57
    Hai yang ditanya adalah gas hidrogen
  • 00:08:00
    kita lihat koefisiennya berapa tiga
  • 00:08:02
    berarti kita taruh di sini tiga per
  • 00:08:06
    koefisien yang diketahui kita lihat
  • 00:08:09
    siapa gas yang diketahui volumenya
  • 00:08:12
    adalah amonia atau NH3 berarti kita
  • 00:08:16
    masukkan koefisien amonia ke sini kita
  • 00:08:20
    lihat koefisien amoniak atau NH3 adalah
  • 00:08:23
    dua jadi taruh dua disini dikali volume
  • 00:08:28
    diketahui berarti yang diketahui dalam
  • 00:08:30
    minyak jadi volumenya adalah 9 l jadi
  • 00:08:34
    sini 9 l Nah kita hitung
  • 00:08:39
    09.00 24 setengah-setengah Kali tiga
  • 00:08:42
    berarti 13,5 l dan ini adalah jawabannya
  • 00:08:51
    Hai lanjut contoh yang ketiga ini
  • 00:08:55
    contohnya agak berbeda karena eh hukum
  • 00:09:00
    gay-lussac itu enggak selalu ditanya
  • 00:09:03
    volumenya berapa tapi kadang juga
  • 00:09:06
    ditanya rumus kimia dari senyawa nah
  • 00:09:11
    terus caranya gimana buat nentuin rumus
  • 00:09:15
    kimia dari senyawa Coba kita lihat
  • 00:09:18
    contoh soalnya Ya suatu nitrogen NX oye
  • 00:09:24
    Nah jadi kalau misalnya ada soal terus
  • 00:09:27
    disebutin oksida suatu unsur nah terus
  • 00:09:32
    di sini diketahui nih apa Jadi kalian
  • 00:09:36
    kayak misalin aja dulu gitu ya kayak
  • 00:09:39
    gini kain nitrogen berarti NX proyek
  • 00:09:42
    nanti kalau misalnya oksigen oksida
  • 00:09:46
    fosfor berarti kita misalin PX oye kalau
  • 00:09:51
    Hai Shi da cor berarti KYT jadi kayak
  • 00:09:56
    kasih x sama y y Nah kita lanjut suatu
  • 00:10:01
    oksida nitrogen Exo y sebanyak 40 ML
  • 00:10:05
    terurai menghasilkan 40 ML gas nitrogen
  • 00:10:09
    dan 100 ml gas oksigen maka rumus kimia
  • 00:10:13
    dari oksigen nitrogen tersebut adalah
  • 00:10:16
    nah ini pertama-tama kita buat reaksinya
  • 00:10:19
    dulu coba reaksinya kita ketahui dari
  • 00:10:23
    soalnya nih oksida nitrogen terurai
  • 00:10:27
    berarti reaksinya
  • 00:10:30
    Hai NX oye terurai menjadi gas nitrogen
  • 00:10:34
    hidrogen itu harus ditulis diatomik atau
  • 00:10:38
    M2 Jadi enggak boleh n aja ya harus N2
  • 00:10:44
    dan 100 mil gas oksigen oksigen itu juga
  • 00:10:48
    O2 enggak boleh O aja ya harus O2 dia
  • 00:10:52
    bentuknya diatomik Jadi kalau hidrogen
  • 00:10:55
    oksigen hidrogen klor terus Brown iodin
  • 00:11:00
    Nah itu harus dua atau harus diatomik
  • 00:11:04
    nah terus kita caranya gimana nentuin
  • 00:11:08
    rumus kimianya nah yang kita butuhkan
  • 00:11:12
    angkat dari x&y ini ya Nah angka X dan Y
  • 00:11:17
    dari sini kita bisa tentuin dari
  • 00:11:20
    koefisiennya Nah koefisiennya kita dapat
  • 00:11:23
    dari mana sesuai hukumnya berarti gimana
  • 00:11:27
    perbandingan koefisien =
  • 00:11:30
    Hai volume Coba kita tulis dulu
  • 00:11:32
    volumenya masing-masing ini 40 L puluh
  • 00:11:38
    ML ini 40 ML ini 100 mililiter ya lalu
  • 00:11:46
    kita Sederhanakan perbandingan volumenya
  • 00:11:49
    berarti jadi berapa
  • 00:11:52
    G2 banding 2 banding 5 Iya Nah tadi apa
  • 00:11:59
    Perbandingan volume sama dengan
  • 00:12:02
    perbandingan koefisien sini perbandingan
  • 00:12:05
    volumenya ini akan kita jadikan
  • 00:12:07
    perbandingan koefisiennya jadi ini jadi
  • 00:12:10
    koefisiennya dia ini Jadi ke visinya dia
  • 00:12:14
    ini Jadi koefisiennya dia gitu nah coba
  • 00:12:17
    kita tulis ulang ini jadi kvist ini dia
  • 00:12:19
    berarti jadi eneg soye menjadi ini dua
  • 00:12:25
    N2 + 5 o2o
  • 00:12:30
    Hai Nah kita harus ingat jumlah atom di
  • 00:12:33
    kiri dan di kanan harus sama kita lihat
  • 00:12:37
    n Disini
  • 00:12:41
    Hai ikiri harus sama dengan kanan
  • 00:12:45
    Oh ya di kiri n ada X kali2 berarti 2x
  • 00:12:51
    Hai dikenal ini ada empat berarti Excel
  • 00:12:56
    harus sama dengan dua lalu untuk atom o
  • 00:13:01
    sama di kiri harus sama dengan kanan
  • 00:13:05
    Hai di kiri oada y kali2 Berarti 2y di
  • 00:13:11
    kanan dua kali lima berarti 10 berarti y
  • 00:13:15
    = 5 dari sini kita peroleh esnya dua
  • 00:13:21
    dianya 5 maka rumus kimia dari oksidanya
  • 00:13:26
    adalah Pa n2o 5 atau dinitrogen
  • 00:13:32
    pentaoksida nah sampai sini kalian sudah
  • 00:13:37
    mengerti belum Kalau belum kalian harus
  • 00:13:40
    kerjakan latihan soal terlebih dahulu
  • 00:13:43
    oke oke contoh yang keempat hmm
  • 00:13:49
    Hai Nah jadi gimana kalau misalnya Agas
  • 00:13:54
    yang direaksikan adalah campuran terus
  • 00:13:57
    kita disuruh nentuin volume
  • 00:14:00
    masing-masing dari gas tersebut nah ini
  • 00:14:03
    contohnya filmnya
  • 00:14:05
    hai yehi sini ada campuran gas metana
  • 00:14:08
    atau ch4 dan gas etana C2 h6 sebanyak
  • 00:14:14
    enam di terjadi antara metana dan etana
  • 00:14:17
    volume totalnya adalah 6 l ya dibakar
  • 00:14:21
    sempurna menurut reaksi-reaksinya sudah
  • 00:14:24
    sesudah ada nah tapi kalau misalnya
  • 00:14:27
    reaksinya belum ada kalian harus buat
  • 00:14:30
    kreasinya sendiri ingat kalau misalnya
  • 00:14:32
    dia pembakaran berarti dia ditambah
  • 00:14:37
    o2dan kalau yang dibakar mengandung
  • 00:14:39
    unsur C dan H selalu menghasilkan CO2
  • 00:14:42
    dan H2O ya jadi kayak metana dibakar
  • 00:14:46
    Bety metana atau ch4 + O2 menghasilkan
  • 00:14:50
    CO2 dan H2O etana atau c26 dibakar
  • 00:14:55
    berarti C2 h6 + O2 menghasilkan CO2 dan
  • 00:14:59
    H2O Nah tinggal disetarakan gitu ya Jadi
  • 00:15:02
    kalau belum ada reaksi nya kalian buat
  • 00:15:04
    sendiri
  • 00:15:05
    Hai nah lalu jika pembakaran tersebut
  • 00:15:09
    menghasilkan 11 l CO2 nah Berarti antara
  • 00:15:13
    ini dan ini ya volumenya itu 11 liter
  • 00:15:16
    maka volume gas ch4 dan C2 h6
  • 00:15:21
    masing-masing adalah ini tanya dia dan
  • 00:15:25
    dia yang totalnya 6 l nih berapa
  • 00:15:27
    masing-masing bisa dua sama empat bisa
  • 00:15:30
    3-3 bisa 1-5 tapi kita kan nggak tahu
  • 00:15:34
    berapa jadi kita harus hitung terlebih
  • 00:15:37
    dahulu
  • 00:15:38
    hai pertama kalian lebih enak tulis
  • 00:15:43
    ulang lagi reaksinya
  • 00:15:46
    Hai jadi gini ch4 tambah2 O2 jadi CO2 +
  • 00:15:55
    2 h2o dan yang ini kita tulis lagi tapi
  • 00:15:59
    agak ke bawahan atau dikasih fashia
  • 00:16:03
    Hai C2 h6 no
  • 00:16:06
    Hai 7/2 O2 masukkan dua CO2 + 3 H2O Nah
  • 00:16:15
    kita tahu kalau campuran antara ch4 dan
  • 00:16:19
    C2 h6 nya berapa 6 l a
  • 00:16:24
    Oh ya dan CO2 yang dihasilkan ya antara
  • 00:16:29
    Ini sama ini menghasilkan 11 l
  • 00:16:34
    Hai terhitung tapi kita nggak tahu nih
  • 00:16:37
    masing-masing berapa dari ini dan ini
  • 00:16:39
    jadi ada kita harus misalkan salah
  • 00:16:43
    satunya pakai X Saya mau misalkan dia
  • 00:16:48
    xsplit er Nah karena totalnya harus 6
  • 00:16:52
    berarti di sini adalah 6 minus X
  • 00:16:58
    hai lalu karena volume lain yang
  • 00:17:02
    diketahui doa CO2 jadi kita cari volume
  • 00:17:05
    CO2 nya
  • 00:17:07
    Hai karena disini X berarti di sini
  • 00:17:10
    harus berapa
  • 00:17:13
    Hai ingat Perbandingan volume sama
  • 00:17:16
    dengan perbandingan koefisien ini
  • 00:17:18
    koefisiennya 1 adalah X dan ini
  • 00:17:21
    koefisien-koefisien iapun satu berarti
  • 00:17:24
    ini pun
  • 00:17:26
    Hai X ya
  • 00:17:29
    Hai ini C2 h6 koefisien e16i teks maka
  • 00:17:35
    CO2 di sini koefisien E2 berarti dua
  • 00:17:39
    kalinya dua kali 6 min x
  • 00:17:43
    Hai dari sini kita bisa tentuin x nya
  • 00:17:47
    berapa
  • 00:17:49
    Halo Ma
  • 00:17:50
    di antara C2 disini dan CO2 di sini
  • 00:17:54
    totalnya harus 11 Coba kita hitung X +
  • 00:17:59
    ini ya dua kali 6 min x harus = 11
  • 00:18:06
    berarti x + 12min 2x = 11 Kita pindah
  • 00:18:14
    ruas atau dijumlah ini dulu juga boleh
  • 00:18:17
    berarti ini 12 min x = 11 berarti XC
  • 00:18:24
    berapa 12 min x = 12 Min 11 = X berarti
  • 00:18:31
    1 = x dan x nya itu adalah SI ch4 maka
  • 00:18:39
    ch4 = x = 1 liter dan C2 h6 = 6x jadi =
  • 00:18:49
    6 Kurang 1
  • 00:18:50
    Hai 5liter ya jadi masing-masing metana
  • 00:18:55
    1 liter dan etana nya 5 l
  • 00:19:00
    Hai sampai sini ada pertanyaan tentu
  • 00:19:03
    tidak ya kita lanjutin hukum Yang kelima
  • 00:19:08
    itu hukum avogadro menjadi hukum
  • 00:19:11
    avogadro itu hukum Perbandingan volume
  • 00:19:13
    dan jumlah partikel nah bunyi hukumnya
  • 00:19:16
    adalah bila diukur pada suhu dan tekanan
  • 00:19:19
    yang sama gas-gas yang volumenya sama
  • 00:19:22
    mengandung jumlah partikel yang sama
  • 00:19:25
    pula
  • 00:19:27
    Hai nadjani bisa disimpulkan bahwa
  • 00:19:30
    Perbandingan volume sama dengan
  • 00:19:33
    perbandingan jumlah partikel dan kita
  • 00:19:38
    sama-sama ingat kalau Perbandingan
  • 00:19:40
    volume sama dengan perbandingan
  • 00:19:41
    koefisien jadi bisa juga disimpulkan
  • 00:19:45
    bahwa perbandingan jumlah partikel =
  • 00:19:47
    perbandingan koe efisien dan bisa juga
  • 00:19:53
    kita rumuskan ya kalau untuk mencari
  • 00:19:56
    jumlah partikel ditanya lalu yang
  • 00:19:58
    diketahuinya koefisien berarti kita
  • 00:20:03
    pakai rumus ini
  • 00:20:08
    hai lalu kalau misalnya ditanya jumlah
  • 00:20:10
    partikel terus diketahui volume berarti
  • 00:20:14
    kita bisa pakai rumus yang ini
  • 00:20:20
    ini sebenernya ini intinya sih
  • 00:20:23
    perbandingan aja ya
  • 00:20:24
    Hai contoh soalnya adalah yang pertama
  • 00:20:27
    jika pada P dan t tertentu PTP browser
  • 00:20:33
    tv-nya temperatur atau pada suhu dan
  • 00:20:35
    tekanan tertentu dalam 5 l gas NH3
  • 00:20:40
    terdapat 1,8 kali 10 pangkat 25 molekul
  • 00:20:45
    maka pada P dan t yang sama Dalam 20
  • 00:20:49
    liter gas ch4 terdapat molekul ch4
  • 00:20:53
    sebanyak Nah ini kan diketahui volume
  • 00:20:57
    dan jumlah partikel Nahin diketahuinya
  • 00:21:01
    volume dan jumlah partikelnya yang
  • 00:21:04
    ditanya pakai rumus yang tadi
  • 00:21:06
    Perbandingan volume sama dengan
  • 00:21:08
    perbandingan jumlah partikel
  • 00:21:11
    Hai Ji kita bisa cari jumlah partikel
  • 00:21:17
    atau jumlah molekul dari ch4 = karenanya
  • 00:21:22
    kita punya volume jadi volumenya kita
  • 00:21:25
    hanya pernah volume diketahui dikali
  • 00:21:31
    jumlah partikel yang diketahui
  • 00:21:36
    Hai ch4o volumenya berapa 20liter
  • 00:21:43
    Hai percaya diketahui adalah si NH3 ya
  • 00:21:48
    berarti sini 5liter dikali jumlah
  • 00:21:52
    partikel yang diketahui 1,8 kali 10
  • 00:21:56
    pangkat 25 mohon legowo Nah sekarang
  • 00:22:01
    kita tinggal hitung
  • 00:22:03
    Hai ini kita coret berapa Empat sekarang
  • 00:22:08
    empat kali 1,8 coba tebak berapa
  • 00:22:14
    Hai berapa hasilnya
  • 00:22:17
    ke-4 kali 1,8 ya 7,2 benih kali 10
  • 00:22:24
    pangkat 25 moh
  • 00:22:27
    Hai legowo ini jawabannya
  • 00:22:32
    Ayo kita lanjut contoh yang kedua ini
  • 00:22:36
    sama kayak tadi Eh suatu oksida terus
  • 00:22:41
    ditanya rumus kimianya suatu oksida klor
  • 00:22:45
    memiliki jumlah molekul 2N terurai
  • 00:22:49
    menghasilkan 2N molekul qardan 7n
  • 00:22:52
    molekul oksigen maka rumus kimia dari
  • 00:22:55
    oksida tersebut adalah ke tadi oksida
  • 00:22:59
    klor berarti kita misalkan menjadi apa
  • 00:23:05
    Hai JLX oh ye ye
  • 00:23:09
    Hi terurai menghasilkan roti menjadi
  • 00:23:14
    a2n molekul korkor harus ditulis
  • 00:23:18
    diatomik jadi cl2 dan molekul oksigen
  • 00:23:22
    oksigen itu harus tulis Oh dua enggak
  • 00:23:24
    boleh Oh aja lanjut Nah kita mau nentuin
  • 00:23:30
    x sama Y nya caranya gimana harus dapat
  • 00:23:33
    koefisien dari masing-masing zat masih
  • 00:23:36
    ingat tadi koefisien kita dapat dari
  • 00:23:39
    perbandingan jumlah partikel ini jumlah
  • 00:23:44
    partikelnya 2N penyangga nyata
  • 00:23:51
    hai hai
  • 00:23:56
    Hai terus cl2 itu 2N juga ini 7n
  • 00:24:05
    perbandingan jumlah partikel =
  • 00:24:08
    perbandingan koefisien Apakah bisa
  • 00:24:11
    disederhanakan lagi
  • 00:24:13
    Hai Mbak Yani jadi perbandingan tetap 2
  • 00:24:15
    banding 2 banding 7 tadi perbandingannya
  • 00:24:20
    kita jadiin koefisiennya ini jadi
  • 00:24:24
    kabinnya dia ini clevis ini dia ini
  • 00:24:27
    kvist ini dia kita tulis ulang reaksinya
  • 00:24:32
    Hai 2.cso y menghasilkan dua cl2 + 7
  • 00:24:42
    ini sekarang kita cari berapa X dan Y
  • 00:24:48
    hai hai
  • 00:24:50
    Ayo kita lihat di sini CL di kiri harus
  • 00:24:55
    sama dengan kanan
  • 00:24:57
    Hai di kiri CL ada X kali2 berarti 2x di
  • 00:25:04
    kanan dua kali dua peti = 4 maka x = 2
  • 00:25:13
    Hai untuk atom O di kiri harus sama
  • 00:25:17
    dengan kanan di kiri Nyonya ada y kali2
  • 00:25:24
    Berarti 2y dikanan Onya ada dua kali
  • 00:25:29
    7-14 berarti y = 7 Kita dapat esnya dua
  • 00:25:36
    ianya 7 maka rumus kimianya adalah apa
  • 00:25:41
    cl2o
  • 00:25:47
    Hai Seira segini aja dulu Nanti kalau
  • 00:25:50
    ada pertanyaan boleh ditanya di video
  • 00:25:53
    conference sampai ketuga is well you
  • 00:26:13
    done done me and you Bet of the techso
Tags
  • Hukum Gay-Lussac
  • Volume Gas
  • Koefisien Reaksi
  • Hukum Avogadro
  • Reaksi Kimia
  • Pembakaran Gas
  • Perbandingan Volume
  • Rumus Kimia
  • Jumlah Partikel
  • Reaksi Setara