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Eu imagino que você tem um super
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trabalho para ser entregue na escola
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amanhã mas quando eu decidi começar a
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fazê-lo um se depara com uma mesa de
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trabalho completamente bagunçada como
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trabalhar nessas situações os químicos
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tiver um problema parecido com esse no
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século 19 quando possuem uma mesa de
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trabalho repleta de elementos químicos
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mas que estavam desorganizados a
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necessidade de organizá-los fez com que
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surgisse a tabela periódica que agrupou
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os elementos químicos com propriedades
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semelhantes facilitando bastante o
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trabalho dos cientistas nesse vídeo nós
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vamos entender quais informações podemos
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extrair dos elementos químicos
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utilizando a tabela periódica
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E aí
00:00:42
E aí
00:00:44
[Música]
00:00:49
e a tabela periódica contém todos os
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elementos químicos conhecidos e nela
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estão indicadas algumas informações
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sobre eles sendo as principais o seu
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nome símbolo número atômico e massa
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atômica o nome do elemento pode variar
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de uma língua para outra mas todo
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elemento possui um nome em latim e dele
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extrair no seu símbolo cuja primeira
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letra é maiúscula e a próxima quando
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houver é minúscula por exemplo o
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elemento químico ferro possui o símbolo
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F E por que seu nome Latim é ferro já o
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elemento químico sódio possui o símbolo
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n a porque seu nome Latim é natrium
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e o número atômico é a quantidade de
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prótons no núcleo de um átomo e
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representa a identidade de um elemento
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por exemplo o número atômico do cloro e
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17 O que significa que todos os átomos
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de cloro apresentam 17 prótons em seus
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núcleos
00:01:46
[Música]
00:01:49
E aí
00:01:51
e a tabela periódica atual que está
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organizada por ordem crescente de número
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atômico dos elementos sendo esses
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dispostos em 18 colunas e sete linhas
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horizontais em uma linha vertical da
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tabela o número atômico aumenta de cima
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para baixo em uma linha horizontal o
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número atômico aumenta da esquerda para
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direita Na sexta e na 7ª linha a uma
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particularidade uma parte da tabela
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representa a série dos lantanídeos e dos
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actinídeos se eles fossem acrescentados
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na tabela teríamos a forma longa da
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Tabela Periódica Entretanto a forma
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curta é a mais utilizada cada uma das 18
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Colunas da tabela corresponde a um grupo
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que são numerados de 1 a 18 que são
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formados por elementos com propriedades
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semelhantes alguns grupos podem ter
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nomes especiais grupo um metais
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alcalinos grupo 2 metais alcalinos
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terrosos grupo 13 grupo do Boro grupo
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o grupo do carbono grupo 15 grupo do
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nitrogênio grupo 16 calcogênios grupo 17
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halogênios grupo 18 gases nobres cada
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uma das sete linhas horizontais da
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tabela corresponde a um período e são
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numeradas de 1 a 7 elementos de um mesmo
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período possuem a mesma quantidade de
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camadas de elétrons por exemplo todos os
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elementos da linha quatro possuem 4
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camadas de elétrons o hidrogênio é um
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caso especial porque apesar de ser
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colocado na linha um por só ter uma
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camada de elétrons ele não apresenta
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semelhança com os elementos do grupo 1 e
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nem de outros grupos Portanto o
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hidrogênio é o único elemento que não
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possuem um grupo definido
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e por volta de mil e oitocentos apenas
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30 elementos eram conhecidos hoje temos
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118 elementos químicos na tabela
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periódica obtidos na natureza ou
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produzidos sinteticamente pelo ser
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humano os elementos transurânicos são os
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que possuem número atômico maior que o
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do urânio e quase todos são sintéticos
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[Música]
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existem muitas informações na tabela
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periódica e por isso os elementos podem
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ser classificados de diferentes maneiras
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vamos conhecer algumas delas podemos
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classificar os elementos baseando-se na
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forma como os elétrons Estão dispostos
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nos átomos elementos que possuem
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elétrons organizados de uma única
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maneira são chamados de elementos
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representativos e estão nos grupos 12 13
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14 15 16 17 e 18
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os elementos cujos elétrons podem estar
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dispostos de várias formas são chamados
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de elementos de transição e estão nos
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grupos 3 até 12 incluindo lantanídeos e
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actinídeos
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E aí
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e também podemos classificar os
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elementos entre metais e não metais os
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metais são capazes de formar substâncias
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com boa condução de eletricidade e calor
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podem ser transformados em lâminas e em
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fios com facilidade e Nas condições
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ambientes são sólidos exceto o mercúrio
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que é encontrado na forma líquida
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e os não-metais também chamados de
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ametais não são bons condutores de calor
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e eletricidade é certo o carbono em
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forma de grafite Nas condições ambientes
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os não-metais estão no estado gasoso ou
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sólido com exceção do bromo que aparece
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no estado líquido atenção não é mais
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utilizada a classificação de elementos
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em semimetais os elementos que antes
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pertenciam a essa classificação foram
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distribuídos entre os metais e os não
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metais formando uma linha divisória
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entre eles dois como vimos na tabela
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periódica os elementos estão organizados
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de forma que suas propriedades se
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repetem de forma regular mas que
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propriedades são essas o raio atômico
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pode ser considerada uma medida do
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tamanho do átomo e é definida como a
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metade da distância entre os núcleos de
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átomos vizinhos nos grupos o raio
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atômico aumenta quando maior o número
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bom e nos períodos aumenta da direita
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para esquerda o francio é um elemento de
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maior raio atômico e o Hélio os de menor
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raio atômico a energia de ionização e a
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energia mínima necessária para arrancar
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um elétron de um átomo que se encontra o
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estado fundamental gasoso isolado nos
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grupos a energia de ionização aumenta
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quanto menor o número atômico e nos
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períodos aumenta da esquerda para a
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direita O Hélio é o elemento que precisa
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de maior energia para ter um elétron
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arrancado e o francio a menor energia
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a afinidade eletrônica é a energia
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liberada quando um átomo gasoso isolado
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e no seu estado fundamental recebe um
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elétron nos grupos a afinidade
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eletrônica aumenta quanto menor o número
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atômico e nos períodos aumenta da
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esquerda para a direita o flúor é um
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elemento que libera mais energia ao
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receber 1 elétron e o frâncio o elemento
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que menos libera energia ignoramos os
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gases nobres porque eles não conseguem
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receber elétrons e assim não liberam
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energia
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e a eletronegatividade é a propriedade
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dos elementos que indica a tendência a
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receber elétrons numa ligação química é
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igual a afinidade eletrônica nos grupos
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a eletronegatividade aumenta quanto
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menor o número atômico que nos períodos
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aumenta da esquerda para a direita o
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flúor é o elemento que mais tem
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preferência por elétrons e o Francisco é
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o que menos tem novamente ignoramos os
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gases nobres porque eles não conseguem
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receber elétrons e assim não são
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eletronegativos como vimos os elementos
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estão organizados de acordo com a
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periodicidade de algumas informações o
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que faz a tabela periódica uma das
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criações mais influentes e importantes
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da ciência
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nós vamos fazer uma revisão do que vimos
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entendemos que na tabela periódica
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podemos extrair informações sobre os
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elementos químicos sendo as principais o
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nome símbolo número atômico é massa
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atômica entendemos que a tabela
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periódica está organizada em sete
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períodos e 18 grupos cada um com seu
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respectivo nome conhecemos duas formas
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de classificar os elementos químicos
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entre metais e não metais e entre
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elementos representativos e de transição
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e conhecemos quatro propriedades que se
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repetem ao longo da tabela também
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chamadas de propriedades periódicas raio
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atômico energia de ionização afinidade
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eletrônica e eletronegatividade Observe
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de que forma essas propriedades crescem
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na tabela periódica e lembre-se de
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desconsiderar os gases nobres na
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afinidade eletrônica e
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eletronegatividade
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E chegamos ao fim de mais um vídeo do
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