Larutan Asam Basa (7) | Menentukan pH campuran Asam Basa | Kimia Kelas 11

00:23:42
https://www.youtube.com/watch?v=-ot_1mRitUY

Ringkasan

TLDRVideo ini memberikan penjelasan tentang cara menentukan pH dari campuran asam dan basa dalam kimia, membahas tentang reaksi antara berbagai jenis asam dan basa serta menyajikan rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi ion H+ dan OH-. Terdapat beberapa kemungkinan hasil campuran asam dan basa, di antaranya jika asam dan basa habis bereaksi, salah satu yang tersisa, atau larutan penyangga. Contoh soal ditampilkan untuk menggambarkan langkah-langkah perhitungan pH dalam berbagai kondisi. Ini membantu siswa memahami konsep larutan asam dan basa dengan lebih baik.

Takeaways

  • 🔍 Memahami konsep pH dan cara menghitungnya
  • 🧪 Asam dan basa bereaksi menghasilkan garam dan air
  • 📊 Jenis asam kuat vs asam lemah
  • ⚖️ Rumus untuk menghitung konsentrasi ion H+
  • ❓ Menentukan sifat larutan dari reaksi asam dan basa
  • 📝 Menggunakan contoh praktis untuk pemahaman yang lebih baik
  • 📚 Pentingnya larutan penyangga dalam sistem biologi
  • 🔬 Mengkategorikan reaksi berdasarkan karakteristik asam dan basa
  • 📈 Memahami pengaruh volume dan konsentrasi pada pH
  • ℹ️ Keterkaitan antara kasifikasi asam dan basa dengan pH yang dihasilkan

Garis waktu

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Video ini membahas tentang cara menentukan pH campuran asam dan basa, dengan penjelasan mengenai reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Terdapat beberapa kemungkinan hasil pH bergantung pada jenis asam dan basa yang dicampurkan, seperti asam kuat dengan basa kuat menghasilkan larutan netral, sedangkan asam kuat dengan basa lemah menghasilkan larutan asam.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Dalam contoh soal, 25 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 25 ml larutan NH4OH 0,1 M. Diketahui bahwa NH4OH adalah basa lemah dan HCl adalah asam kuat. Setelah menghitung jumlah mol dan konsentrasi garam yang terbentuk, pH campuran ditentukan dengan mencari konsentrasi H+ menggunakan rumus yang sesuai.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Jika asam kuat atau basa kuat tidak habis bereaksi, pH ditentukan berdasarkan konsentrasi sisa asam atau basa. Dalam contoh lain, 50 ml HCl 0,2 M dicampurkan dengan KOH 0,4 M, di mana HCl adalah asam lemah dan KOH adalah basa kuat. Setelah menghitung jumlah mol yang bereaksi, pH ditentukan berdasarkan konsentrasi OH- yang tersisa.

  • 00:15:00 - 00:23:42

    Terakhir, jika asam lemah dicampurkan dengan basa kuat, campuran tersebut akan bersifat asam dan pH ditentukan menggunakan konsentrasi H+ dari asam lemah. Contoh lain melibatkan larutan CH3COOH dan KOH, di mana pH ditentukan berdasarkan konsentrasi asam lemah dan garam yang terbentuk. Video ini memberikan penjelasan mendalam tentang konsep larutan penyangga.

Tampilkan lebih banyak

Peta Pikiran

Video Tanya Jawab

  • Apa itu pH?

    pH adalah skala yang digunakan untuk menentukan tingkat keasidan atau kebasaan suatu larutan.

  • Apa yang terjadi ketika asam dicampurkan dengan basa?

    Asam dan basa akan bereaksi menghasilkan garam dan air.

  • Bagaimana cara menghitung pH?

    Rumus pH dapat dihitung menggunakan konsentrasi ion H+ dari larutan.

  • Apa itu larutan penyangga?

    Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH meskipun ada penambahan asam atau basa.

  • Apa yang dimaksud dengan asam kuat dan lemah?

    Asam kuat sepenuhnya terionisasi dalam air, sedangkan asam lemah tidak terionisasi sepenuhnya.

Lihat lebih banyak ringkasan video

Dapatkan akses instan ke ringkasan video YouTube gratis yang didukung oleh AI!
Teks
id
Gulir Otomatis:
  • 00:00:00
    Halo
  • 00:00:00
    Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu
  • 00:00:02
    lagi dengan Kakak di channel kinematika
  • 00:00:05
    di video kali ini kita akan belajar
  • 00:00:08
    materi kimia kelas 11 yaitu tentang
  • 00:00:10
    larutan asam dan basa dimana pada bagian
  • 00:00:13
    ini yang akan kita bahas adalah cara
  • 00:00:16
    menentukan Ph campuran asam dan basa
  • 00:00:20
    seperti yang sudah dijelaskan di video
  • 00:00:22
    bagian sebelumnya jika asam dicampur kan
  • 00:00:26
    dengan basah maka akan bereaksi
  • 00:00:28
    menghasilkan garam dan air lalu
  • 00:00:32
    Bagaimana cara menentukan Ph campuran
  • 00:00:34
    tersebut ada beberapa kemungkinan ya
  • 00:00:37
    Yang pertama adalah asam dan basa yang
  • 00:00:40
    dicampur kan habis bereaksi jika asam
  • 00:00:43
    dan basa yang dicampur kan habis
  • 00:00:45
    bereaksi maka yang tersisa tinggal
  • 00:00:48
    larutan garam ya Nah untuk menentukan
  • 00:00:51
    ph-nya kita lihat dulu jenis asam dan
  • 00:00:54
    basa pembentuknya atau yang bereaksi
  • 00:00:57
    ingat asam Ki dari dua jenis ada asam
  • 00:01:02
    kuat dan ada asam lemah begitupun juga
  • 00:01:06
    dengan basah terdiri dari basa kuat dan
  • 00:01:10
    basa lemah
  • 00:01:12
    jika yang dicampurkan adalah asam kuat
  • 00:01:15
    dan basa kuat maka akan menghasilkan
  • 00:01:17
    campuran atau larutan garam yang
  • 00:01:20
    bersifat netral jika bersifat netral
  • 00:01:23
    berarti ph-nya = 7 kemudian jika yang
  • 00:01:28
    dicampurkan adalah asam kuat dan basa
  • 00:01:30
    lemah maka akan menghasilkan campuran
  • 00:01:33
    atau larutan garam yang bersifat asam
  • 00:01:37
    Nah karena campurannya bersifat asam
  • 00:01:40
    berarti ph-nya kurang dari 7 ya untuk
  • 00:01:43
    mencari ph-nya kita cari dulu
  • 00:01:45
    konsentrasi H plus nya dengan
  • 00:01:47
    menggunakan persamaan
  • 00:01:49
    konsentrasi H + = akar KW per KB kali
  • 00:01:54
    konsentrasi garam Nah kenapa garamnya
  • 00:01:57
    jadi bersifat asam karena darahnya
  • 00:02:00
    hidrolisis Ya materi mengenai hidrolisis
  • 00:02:03
    garam akan dibahas lebih lanjut pada
  • 00:02:05
    video yang lain kemudian jika asam lemah
  • 00:02:08
    dicampurkan dengan basa kuat maka akan
  • 00:02:12
    menghasilkan campuran atau garam yang
  • 00:02:14
    bersifat basa
  • 00:02:16
    berarti untuk menentukan ph-nya kita
  • 00:02:19
    tentukan dulu konsentrasi oh Amin nya
  • 00:02:21
    yaitu konsentrasi oh Amin = akar KW per
  • 00:02:26
    kak5 konsentrasi garam kemudian yang
  • 00:02:29
    terakhir jika yang dicampurkan adalah
  • 00:02:32
    asam lemah dan basa lemah maka akan
  • 00:02:34
    menghasilkan campuran atau garam yang
  • 00:02:37
    sifatnya tergantung dari nilai k dan
  • 00:02:40
    nilai KB dari asam dan basa Nah untuk
  • 00:02:45
    menentukan ph-nya kita tinggal mencari
  • 00:02:46
    konsentrasi H plus nya yaitu dengan
  • 00:02:49
    menggunakan persamaan
  • 00:02:50
    konsentrasi H + = akar KWK like a per KB
  • 00:02:56
    Jadi jika nanti nilai kau lebih besar
  • 00:02:59
    daripada nilai D Academy puran akan
  • 00:03:02
    bersifat asam berarti ph-nya kecil dari
  • 00:03:05
    tujuh sedangkan jika yang lebih besar
  • 00:03:07
    adalah nilai KB dibanding kakak2 nih
  • 00:03:10
    campurkan akan bersifat basa dan ph-nya
  • 00:03:13
    besar dari tujuh sedangkan Jika nilai k
  • 00:03:17
    = nilai kb-nya maka ph-nya Netral yaitu
  • 00:03:21
    = 7 Oke bisa dipahami ya untuk lebih
  • 00:03:25
    jelasnya kita akan membahas contoh soal
  • 00:03:28
    sebanyak 25 ml larutan HCL 0,1 molar
  • 00:03:33
    dicampurkan dengan 25 ml larutan nh4oh
  • 00:03:37
    0,1 molar jika KB nh4oh = 10 pangkat min
  • 00:03:41
    5 maka PH campuran adalah kita buat
  • 00:03:45
    reaksinya dulu disini yang dicampurkan
  • 00:03:48
    adalah
  • 00:03:51
    j&t
  • 00:03:53
    Hai
  • 00:03:54
    nh4oh sehingga bereaksi menghasilkan
  • 00:03:58
    garam yaitu
  • 00:04:01
    nh4cl dan air atau H2O
  • 00:04:07
    kemudian kita setarakan atau kita
  • 00:04:09
    pastikan reaksinya sudah setara atau
  • 00:04:12
    belum di sini sudah staraya
  • 00:04:15
    selanjutnya kita tulis data yang
  • 00:04:17
    diketahui untuk asam klorida atau HCL
  • 00:04:21
    diketahui volumenya 25 ml kemudian
  • 00:04:26
    konsentrasinya
  • 00:04:28
    0,1 molar Nah dari data ini kita bisa
  • 00:04:32
    mencari jumlah mol nya tinggal kita
  • 00:04:34
    kalikan volume dikali dengan molaritas
  • 00:04:37
    25 dikali 0,1 atau
  • 00:04:40
    2,5 milimol per
  • 00:04:44
    Hai begitupun untuk nh4oh diketahui
  • 00:04:48
    volumenya 25 ml kemudian konsentrasinya
  • 00:04:53
    0,1 molar sehingga kita bisa menentukan
  • 00:04:56
    jumlah mol nya yaitu 2,5 milimol per
  • 00:05:02
    Hai Kemudian dari jumlah mol yang sudah
  • 00:05:05
    kita peroleh ini kita bisa melihat
  • 00:05:07
    apakah asam dan basa yang bereaksi habis
  • 00:05:11
    bereaksi atau ada yang sisa ingat
  • 00:05:14
    perbandingan koefisien jika sama dengan
  • 00:05:18
    perbandingan mol artinya asam dan basa
  • 00:05:21
    yang bereaksi habis
  • 00:05:23
    berarti yang tersisa hanya larutan garam
  • 00:05:27
    yaitu
  • 00:05:28
    nh4cl nah garam ini kita akan tentukan
  • 00:05:32
    jumlah mol nya caranya adalah
  • 00:05:35
    perbandingan koefisien = perbandingan
  • 00:05:39
    mol jadi baik asam maupun basa bisa
  • 00:05:42
    menjadi pereaksi pembatas ya karena
  • 00:05:44
    koefisiennya sama berarti jumlah mol nya
  • 00:05:47
    juga sama yaitu
  • 00:05:50
    2,5 milimol per
  • 00:05:54
    Hai kemudian yang kita butuhkan adalah
  • 00:05:56
    konsentrasi dari garam berarti untuk
  • 00:06:00
    menentukan konsentrasi garam kita bisa
  • 00:06:03
    menggunakan rumus molaritas ya yaitu mol
  • 00:06:06
    per volume mallnya adalah 2,5 volume
  • 00:06:12
    yang kita gunakan adalah volume campuran
  • 00:06:13
    berarti campuran dari HCl dengan nh4oh
  • 00:06:17
    volume totalnya adalah 50 ml
  • 00:06:23
    2,5 dibagi 50 adalah 0,05 atau lima kali
  • 00:06:29
    10 pangkat min 2 Oke sekarang kita
  • 00:06:33
    tentukan sifat dari garam yang terbentuk
  • 00:06:36
    garam berasal dari HCL yaitu asam kuat
  • 00:06:41
    dan berasal dari nh4oh yaitu basa lemah
  • 00:06:46
    karena yang kuat adalah siasam maka
  • 00:06:50
    garam bersifat asam sehingga untuk
  • 00:06:53
    menentukan ph-nya Ayo kita harus mencari
  • 00:06:55
    dulu nilai dari konsentrasi H plus yaitu
  • 00:07:00
    konsentrasi H + = akar KW per KB dikali
  • 00:07:07
    konsentrasi garam
  • 00:07:09
    Ayo kita masukkan datanya ya =
  • 00:07:13
    akar
  • 00:07:14
    KW yaitu 10 pangkat negatif 14 per KB
  • 00:07:19
    diketahui disoal yaitu 10 pangkat min 5
  • 00:07:22
    dikali dengan konsentrasi garam tadi
  • 00:07:24
    sekitar sudah cari yaitu lima kali 10
  • 00:07:28
    pangkat min 2
  • 00:07:30
    =
  • 00:07:32
    akar
  • 00:07:34
    5-10 pangkat min 14 di kali 10 pangkat
  • 00:07:37
    min 2 adalah 10 pangkat min 16 langsung
  • 00:07:40
    kita bagi 10 pangkat min 5 Jadinya 10
  • 00:07:44
    pangkat min 11 = akar 5 dikalikan 10
  • 00:07:51
    pangkat min 11 nya kita keluarkan
  • 00:07:53
    Jadinya 10 pangkat min
  • 00:07:55
    5 koma
  • 00:07:59
    Hai Keh konsentrasi H plus nya sudah
  • 00:08:01
    kita peroleh sekarang kita tinggal
  • 00:08:03
    menentukan
  • 00:08:04
    Ph campuran yaitu = Min log
  • 00:08:09
    konsentrasi H plus
  • 00:08:12
    Oh berarti sama dengan min log akar 5
  • 00:08:17
    dikalikan 10 pangkat min 5 koma lima
  • 00:08:21
    sama dengan
  • 00:08:23
    5,5
  • 00:08:25
    dikurang log akar 5
  • 00:08:29
    Hai deh jadi PH campuran antara asam
  • 00:08:33
    kuat HCl dengan basa lemah nh4oh
  • 00:08:37
    yaitu 5,5 dikurang log akar 5 sekarang
  • 00:08:42
    kita lanjut ke yang kedua jika asam kuat
  • 00:08:45
    atau basa kuat tidak habis bereaksi atau
  • 00:08:49
    bersisa berarti kemungkinan reaksinya
  • 00:08:52
    ada tiga ya bisa asam kuat direaksikan
  • 00:08:55
    atau dicampur dengan basa kuat
  • 00:08:58
    asam kuat direaksikan atau dicampur
  • 00:09:01
    dengan basa lemah atau asam lemah
  • 00:09:04
    dicampur dengan basa kuat nah jika yang
  • 00:09:08
    bersisa adalah asam kuat berarti
  • 00:09:10
    campuran pasti bersifat asam Nah untuk
  • 00:09:14
    menentukan ph-nya kita gunakan cara
  • 00:09:17
    mencari konsentrasi H plus untuk asam
  • 00:09:19
    kuat yaitu konsentrasi H + sama dengan
  • 00:09:24
    valensi asam kita misalkan dengan ayah
  • 00:09:27
    biasanya kemudian dikali dengan Hai
  • 00:09:30
    konsentrasi asam sisa jadi Emma ini
  • 00:09:35
    adalah konsentrasi
  • 00:09:40
    Hai sisa
  • 00:09:42
    asam kuat
  • 00:09:46
    Hai bukan konsentrasi awal atau
  • 00:09:49
    mula-mula nah berikutnya jika misal yang
  • 00:09:53
    sisa adalah basa kuat
  • 00:09:57
    maka campuran pasti akan bersifat basa
  • 00:10:01
    Nah untuk menentukan ph-nya kita cari
  • 00:10:04
    dulu konsentrasi oh Amin menggunakan
  • 00:10:07
    rumus konsentrasi oh Amin untuk basa
  • 00:10:09
    kuat yaitu valensi bahasa dikali dengan
  • 00:10:12
    konsentrasi basa nah hati-hati
  • 00:10:16
    konsentrasi basa kuat yang kita masukkan
  • 00:10:19
    kesini adalah konsentrasi
  • 00:10:24
    di masa kuatnya ya
  • 00:10:29
    Hai Keh agar lebih jelas kita akan coba
  • 00:10:31
    contoh soalnya
  • 00:10:33
    a tentukan nilai pH larutan yang
  • 00:10:36
    diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HCL
  • 00:10:39
    0,2 M dengan ka 10 pangkat min 10 dan 50
  • 00:10:44
    ml KOH 0,4 M kita buat reaksinya dulu ya
  • 00:10:48
    yaitu hcn
  • 00:10:51
    Hai ditambah dengan Koh maka akan
  • 00:10:55
    menghasilkan garam yaitu
  • 00:10:58
    kcn dan
  • 00:11:01
    H2O nah ini persamaan reaksinya sudah
  • 00:11:04
    setara ya Jadi tidak perlu kita
  • 00:11:06
    setarakan lagi kita tentukan jenis asam
  • 00:11:10
    dan basanya dulu hcn adalah asam lemah
  • 00:11:14
    kemudian Koh adalah basa kuat lalu kita
  • 00:11:18
    tulis yang diketahuinya
  • 00:11:22
    Hai untuk hcn diketahui 50 ml volumenya
  • 00:11:26
    kemudian konsentrasinya 0,2 molar
  • 00:11:30
    berarti jumlah mol HCL adalah 10 milimol
  • 00:11:35
    Kemudian untuk bahasa Koh volumenya
  • 00:11:38
    adalah 50 ml kemudian konsentrasinya
  • 00:11:42
    adalah 0,4 molar berarti jumlah mol nya
  • 00:11:45
    adalah 20 milikmu Mal ingat ini adalah
  • 00:11:50
    jumlah mol asam dan basa pada keadaan
  • 00:11:53
    mula-mula berarti untuk kprnya belum ada
  • 00:11:57
    ya Nah sekarang kita akan menentukan
  • 00:12:00
    jumlah mol yang bereaksi
  • 00:12:02
    banyak Kita tentukan dulu pereaksi
  • 00:12:05
    pembatas atau pereaksi yang habis
  • 00:12:08
    bereaksi ingat caranya adalah Wow dibagi
  • 00:12:12
    dengan koefisien masing-masing yang
  • 00:12:14
    hasilnya paling kecil itulah yang habis
  • 00:12:16
    bereaksi atau yang menjadi reaksi
  • 00:12:18
    pembatas kita coba untuk hcn ke-10 bagi
  • 00:12:22
    1-10 untuk kau H20 dibagi 120 yang kecil
  • 00:12:27
    adalah hcn berarti hcn like yang habis
  • 00:12:31
    bereaksi atau sebagai pereaksi pembatas
  • 00:12:33
    jika mula-mulanya 10 milimol karena
  • 00:12:37
    habis bereaksi berarti yang bereaksi
  • 00:12:38
    juga 10 milimol per
  • 00:12:42
    Hai Nah untuk Kohar yang bereaksi adalah
  • 00:12:45
    sesuaikan dengan perbandingan koefisien
  • 00:12:49
    perbandingan koefisiennya adalah satu
  • 00:12:51
    banding satu berarti mal yang bereaksi
  • 00:12:53
    juga harus satu banding satu atau sama
  • 00:12:56
    yaitu 10 milimol
  • 00:12:59
    begitupun juga dengan jumlah mol garam
  • 00:13:02
    yang terbentuk menggunakan perbandingan
  • 00:13:04
    koefisien jadi karena koefisiennya sama
  • 00:13:08
    maka jumlah Mulia juga sama yaitu 10 mi5
  • 00:13:12
    [Musik]
  • 00:13:13
    Hai Keh sekarang kita tinggal menghitung
  • 00:13:15
    jumlah mol si saya untuk hcn tidak ada
  • 00:13:20
    yang tersisa Berarti habis ya Nah untuk
  • 00:13:22
    Koh Sisanya adalah 20 dikurang 10
  • 00:13:25
    Jadinya 10 milimol untuk kcn 10 mi5
  • 00:13:32
    karena yang bersisa adalah basa kuat
  • 00:13:36
    maka campuran ini bersifat basa dan
  • 00:13:41
    untuk mencari ph-nya kita cari dulu
  • 00:13:44
    konsentrasi oh Amin nya dengan
  • 00:13:46
    menggunakan rumus konsentrasi oh Amin
  • 00:13:49
    basa kuat yaitu konsentrasi oh Amin sama
  • 00:13:53
    dengan valensi basah dikali dengan
  • 00:13:57
    konsentrasi basa
  • 00:14:01
    Ayo kita masukkan datanya ya untuk
  • 00:14:04
    valensi basah-basah nya adalah Koh
  • 00:14:06
    berarti valensi atau jumlah Oh aminnya
  • 00:14:08
    adalah satu Kemudian untuk konsentrasi
  • 00:14:11
    Koh sisanya
  • 00:14:15
    ke-10 milimol per
  • 00:14:18
    Hai dibagi dengan volume campuran yaitu
  • 00:14:22
    50 ditambah
  • 00:14:25
    50/100
  • 00:14:27
    =
  • 00:14:29
    10 satu kali 10-10-10 Bagi 100 adalah 10
  • 00:14:34
    pangkat negatif 1/2 koma satu nah
  • 00:14:38
    sekarang kita tinggal mencari pohonnya
  • 00:14:41
    PH = Min log
  • 00:14:44
    konsentrasi oh Amin berarti = Min log 10
  • 00:14:49
    pangkat min 1 atau = 16 h nya sama
  • 00:14:54
    dengan
  • 00:14:55
    14 dikurang Pooh
  • 00:14:58
    atau 14 dikurang 1 =
  • 00:15:04
    Hai
  • 00:15:04
    13 jadi PH campuran yang mengisahkan
  • 00:15:09
    basa kuat memiliki ph 13
  • 00:15:13
    Hai Keh jelas ya kita lanjut lagi yang
  • 00:15:16
    ketiga jika yang bersisa adalah asam
  • 00:15:19
    lemah atau basa lemah untuk reaksi yang
  • 00:15:23
    pertama misal asam lemah dicampurkan
  • 00:15:27
    dengan basa kuat tentunya menghasilkan
  • 00:15:30
    garam ya
  • 00:15:33
    Hai asam lemahnya sisa kemudian
  • 00:15:37
    terbentuk garam berarti bahasa kuatnya
  • 00:15:40
    habis dan campuran yang terbentuk
  • 00:15:44
    disebut juga dengan larutan penyangga
  • 00:15:46
    yang bersifat asam Nah untuk menentukan
  • 00:15:50
    ph-nya kita gunakan persamaan
  • 00:15:53
    konsentrasi h +
  • 00:15:56
    = k a
  • 00:15:59
    Hai dikali dengan
  • 00:16:01
    konsentrasi asam lemah ini konsentrasi
  • 00:16:04
    asam lemah si saya
  • 00:16:07
    Hai dibagi dengan
  • 00:16:09
    konsentrasi garam
  • 00:16:16
    Hai kemudian dikali dengan jumlah
  • 00:16:23
    Hai Kyon lemah yang terdapat pada garam
  • 00:16:28
    Hai kemudian jika yang direaksikan
  • 00:16:32
    adalah
  • 00:16:33
    Hai asam kuat ditambah basa lemah
  • 00:16:38
    menghasilkan garam
  • 00:16:40
    [Musik]
  • 00:16:42
    Hai asam kuatnya habis bahasa lemahnya
  • 00:16:45
    sisa kemudian ada garam yang terbentuk
  • 00:16:48
    maka campuran yang dihasilkan itu
  • 00:16:52
    bersifat basa untuk menentukan ph-nya
  • 00:16:56
    berarti kita cari dulu konsentrasi oh
  • 00:16:58
    Amin nya yaitu = k b dikali konsentrasi
  • 00:17:04
    basa lemah yang
  • 00:17:07
    Hai dibagi dengan
  • 00:17:09
    konsentrasi garam yang sisa atau yang
  • 00:17:12
    terbentuk di kali dengan jumlah ion
  • 00:17:17
    lemah
  • 00:17:19
    Hai yang ada di dalam garam atau jumlah
  • 00:17:23
    asam konjugasinya Oke jelas ya Nah kedua
  • 00:17:27
    campuran ini disebut juga dengan larutan
  • 00:17:29
    penyangga atau buffer larutan penyangga
  • 00:17:32
    Nantinya juga akan di bahas pada video
  • 00:17:34
    yang lain ya Oke kita lanjut reaksi yang
  • 00:17:37
    ketiga yang mungkin adalah asam lemah
  • 00:17:40
    ditambah dengan basa lemah menghasilkan
  • 00:17:43
    garam
  • 00:17:46
    Hai jika yang sisa adalah asam lemah
  • 00:17:49
    maka untuk menentukan ph-nya kita cari
  • 00:17:52
    dulu konsentrasi H plus nya dengan
  • 00:17:54
    menggunakan konsentrasi H plus untuk
  • 00:17:56
    asam lemah yaitu akar k
  • 00:18:00
    di kali konsentrasi asam lemah
  • 00:18:05
    Hai tetapi jika yang sisa adalah basa
  • 00:18:08
    lemah tapi kita cari konsentrasi oh Amin
  • 00:18:11
    nya menggunakan konsentrasi oh Amin
  • 00:18:13
    untuk basa lemah ya yaitu akar KB dikali
  • 00:18:18
    MB Keh untuk lebih jelasnya kita bahas
  • 00:18:22
    contoh soalnya ya
  • 00:18:24
    Hai 20 ml larutan CH3COOH 0,3 molar
  • 00:18:28
    dengan KB = dua kali 10 pangkat min 5
  • 00:18:31
    dicampur dengan 40 ml larutan KOH 0,1
  • 00:18:34
    molar harga pH larutan yang terjadi
  • 00:18:37
    adalah Oke seperti biasa kita buat
  • 00:18:40
    reaksinya dulu yaitu asam asetat atau
  • 00:18:45
    CH3COOH
  • 00:18:47
    direaksikan dengan larutan KOH
  • 00:18:51
    Hai menghasilkan garam
  • 00:18:55
    ch3cook dan H2O
  • 00:18:59
    Hai ini sudah setara ya Kita tentukan
  • 00:19:02
    jenis asam dan basanya
  • 00:19:04
    CH3COOH adalah asam lemah kemudian Koh
  • 00:19:07
    adalah basa kuat lalu kita tulis yang
  • 00:19:11
    diketahui untuk CH3COOH volumenya adalah
  • 00:19:15
    20 ml kemudian konsentrasinya 0,3 molar
  • 00:19:20
    Sedangkan untuk Koh volumenya adalah 40
  • 00:19:24
    ml kemudian konsentrasinya adalah 0,1
  • 00:19:28
    molar dari sini bisa kita tentukan
  • 00:19:31
    jumlah mol nya ya cara 3C Oh berarti 20
  • 00:19:34
    kali 0,3 atau = 6 milimol Kemudian untuk
  • 00:19:41
    Oh berarti 40 kali 0,1 atau jumlah
  • 00:19:44
    maunya sama dengan empat milimol per
  • 00:19:48
    Hai ini keadaan mula-mula ya Di mana
  • 00:19:51
    garam belum dihasilkan
  • 00:19:54
    Hai lanjut Kita tentukan jumlah mol yang
  • 00:19:56
    bereaksi Kita tentukan pereaksi pembatas
  • 00:19:59
    atau pereaksi yang habis dulu Mal dibagi
  • 00:20:02
    dengan koefisien masing-masing berarti 6
  • 00:20:06
    dibagi 164 dibagi 14 yang kecil adalah
  • 00:20:10
    Koh berarti kohala yang habis bereaksi
  • 00:20:13
    kalau dia habis bereaksi maka jumlah mol
  • 00:20:16
    KWH yang bereaksi sama dengan mol
  • 00:20:18
    mula-mula yaitu 4mili
  • 00:20:23
    Hai kemudian CH3COOH yang bereaksi ingat
  • 00:20:26
    perbandingan koefisien = perbandingan
  • 00:20:29
    Mol yang bereaksi jika Kohar yang
  • 00:20:31
    bereaksi 4 milimol maka CH3COOH yang
  • 00:20:35
    bereaksi juga 4 milimol Kenapa karena
  • 00:20:38
    koefisiennya
  • 00:20:41
    Hai berapi untuk garam yang terbentuk
  • 00:20:43
    juga Sama ya yaitu empat milimol karena
  • 00:20:48
    koefisien dari ch3cook juga sama yaitu
  • 00:20:50
    satu sekarang kita tentukan jumlah mol
  • 00:20:53
    sisanya untuk CH3COOH mula-mula 6 reaksi
  • 00:20:56
    4 berarti sisa enam dikurang 4/2 milimol
  • 00:21:00
    untuk kau habis ya Nah untuk ch3cook
  • 00:21:04
    yang terbentuk adalah empat milimol per
  • 00:21:08
    di
  • 00:21:09
    perhatikan karena yang sisa adalah asam
  • 00:21:12
    lemah dan juga terbentuk garam berarti
  • 00:21:15
    campuran ini merupakan larutan penyangga
  • 00:21:17
    sehingga untuk menentukan ph-nya kita
  • 00:21:21
    gunakan persamaan
  • 00:21:24
    konsentrasi h + = k
  • 00:21:28
    dikali dengan konsentrasi asam lemah
  • 00:21:31
    sisa
  • 00:21:33
    dibagi dengan
  • 00:21:35
    konsentrasi garam
  • 00:21:38
    garansi saya atau garam yang terbentuk
  • 00:21:41
    kemudian dikali dengan jumlah
  • 00:21:45
    Hai Kyon lemah
  • 00:21:49
    Ayo kita masukkan datanya = K adalah dua
  • 00:21:54
    kali 10 pangkat negatif 5 kemudian
  • 00:21:58
    konsentrasi asam lemah sisa berarti ini
  • 00:22:01
    ya ini maunya berarti untuk mencari
  • 00:22:03
    konsentrasi tinggal dibagi dengan volume
  • 00:22:05
    campuran berarti
  • 00:22:08
    Hai par volume campurannya adalah 60
  • 00:22:11
    kemudian dibagi dengan
  • 00:22:15
    Hai konsentrasi garam yang terbentuk
  • 00:22:17
    berarti empat dibagi volume campuran
  • 00:22:21
    yaitu 60 dikali dengan jumlah ion lemah
  • 00:22:25
    dari garam jadi garam ini terbentuk dari
  • 00:22:27
    ion asam dari asam dan ion dari basa nah
  • 00:22:32
    yang lemak adalah asam berarti your
  • 00:22:34
    lemah dari garam ini adalah
  • 00:22:35
    CH3COOH Jumlahnya ada satu jadi dikali
  • 00:22:38
    satu atau tetap 60 nya bisa kita coret
  • 00:22:42
    jadi volume campurannya sama maka
  • 00:22:45
    sebenarnya langsung memasukkan data Mal
  • 00:22:48
    saja juga bisa ya tidak perlu dicari
  • 00:22:50
    konsentrasinya
  • 00:22:52
    Hai 2 dikali 26 part
  • 00:22:56
    Hai tadi corak ya sama empat yang dibawa
  • 00:22:58
    sama dengan sisa 10 pangkat min 5 dibagi
  • 00:23:03
    1/10 pangkat negatif 5 nah konsentrasi H
  • 00:23:07
    plus sudah kita peroleh tinggal kita
  • 00:23:09
    tentukan PH nya yaitu PH = Min log
  • 00:23:14
    konsentrasi H + = min log10 pangkat
  • 00:23:19
    negatif 5 atau = 5 jadi PH campuran asam
  • 00:23:25
    lemah dengan basa kuat dimana asam
  • 00:23:28
    lemahnya bersisa adalah
  • 00:23:31
    Hai Keh Cukup jelas ya nascam dulu untuk
  • 00:23:34
    video kali ini semoga bisa dipahami
  • 00:23:36
    penjelasan dari Kakak terima kasih
  • 00:23:38
    wassalamualaikum warahmatullahi
  • 00:23:40
    wabarakatuh
Tags
  • pH
  • kemia
  • larutan asam
  • larutan basa
  • reaksi asam basa
  • konsentrasi ion H+
  • larutan penyangga
  • contoh soal
  • kimia kelas 11
  • belajar kimia