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[Música]
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qué tal amigos cómo estáis en mis manos
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tengo dos llaves exactamente iguales con
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la única diferencia de que una la hemos
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dado un baño de cobre hasta que esté
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hirviendo a que la izquierda y la de la
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derecha la hemos dejado tal cual está
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queréis saber cómo se hace este baño
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electrolítico con una disolución de
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sulfato de cobre y un simple cargador de
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móvil vamos a verlo
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bien para la realización de este
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experimento vamos a necesitar los
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siguientes materiales necesitamos un
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frasco lavador con agua destilada un
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vaso de precipitados de 150 mililitros
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vamos a utilizar como producto químico
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un sulfato de cobre 2 tenemos aquí dos
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llaves iguales una la vamos a utilizar
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para el baño electrolítico de cobre y la
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otra la vamos a utilizar como control
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para ver la diferencia dos pequeños
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trozos de alambre de cobre tienen un
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diámetro aproximadamente de 2 milímetros
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podéis utilizar el cobre que viene
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dentro de los cables eléctricos
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necesitamos también un cable con clip de
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cocodrilo como estáis viendo una varilla
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de vidrio una cucharilla con espátula
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y por aquí tengo un million perímetro de
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0 a 500 miliamperios realmente no es
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necesario para este experimento pero
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colocando el million perímetro en el
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circuito vamos a comprobar el paso de
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corriente eléctrica a través del
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electrolito es decir una disolución que
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puede conducir la corriente
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bien y luego como fuente de energía
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podemos utilizar o bien una pila de 45
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voltios las típicas pilas que puedes
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encontrar en cualquier tienda o en este
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caso yo voy a utilizar un viejo cargador
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de móvil que es reciclado le he colocado
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aquí dos clip de cocodrilo uno rojo y
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otro negro y este cargador de móvil nos
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entrega 5 voltios y una corriente de 0.7
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amperios aproximadamente esta pequeña
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fuente de alimentación reciclada a
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partir de un cargador de móvil os enseñe
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a construirla en otro vídeo y ese vídeo
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lo podéis encontrar aquí abajo en la
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descripción clicando ahí os va a llevar
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al vídeo para la construcción de esta
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pequeña fuente de alimentación y
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reciclaje de un cargador de móvil
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antes de comenzar el experimento vamos a
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limpiar muy bien las llaves con un
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poquito de agua y alcohol etílico de 96%
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etanol al 96%
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esto lo hacemos para quitar los restos
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de grasa que pudieran tener las llaves
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para que el baño se adhiera
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perfectamente en la superficie de la
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cara
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[Aplausos]
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esta es la llave que vamos a utilizar
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para nuestro experimento
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bien a continuación tomamos el vaso de
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precipitados vamos a añadir 3 cucharadas
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con esta cuchara espátula de sulfato de
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cobre 2 en el interior del vaso
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añadimos aproximadamente 150 mililitros
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de agua
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con eso será suficiente
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y ahora agitamos bien con la varilla de
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vidrio hasta disolver todo el sulfato de
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cobre en el agua
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bien como veis prácticamente ya no queda
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nada de sólido abajo en el vaso
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respiramos la varilla viene ahora vamos
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a comenzar a montar el circuito
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eléctrico tenemos aquí el million
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perímetro el million perímetro o
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cualquier amperímetro como sabéis se
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conecta en serie en el circuito por lo
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tanto vamos a tener aquí la fuente de
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alimentación que va a ser este cargador
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de móvil y tenemos aquí el extremo
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positivo o polo positivo y el extremo
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negativo de nuestra pila o nuestra
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fuente de alimentación
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entonces el negativo va a ser el cátodo
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donde se produzca la reducción y es
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donde vamos a conectar la llave y el
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positivo va a ser el ánodo donde se
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produzca la oxidación
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para conectar el mir amperímetro como
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montxo lo vamos a conectar en serie
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tiene aquí como veis dos terminales de
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conexión por lo tanto conectaremos aquí
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el ánodo y este cable que como veis
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también es un rojo
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para no confundir el ánodo y el cátodo
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pues lo vamos a conectar aquí de manera
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que la corriente cuando fluya va a salir
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de nuestra fuente de alimentación va a
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pasar por el amperímetro vamos a poder
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medir cuánta corriente eléctrica estamos
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pasando por nuestro circuito y de esa
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manera vamos a comprobar que hay un paso
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de corriente eléctrica a través de la
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disolución que esa corriente provoca las
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reacciones re2 que se van a dar de
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reducción y oxidación respectivamente
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para el baño electrolítico de nuestra
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llave bien en cuanto conectemos el
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adaptador aquí en este enchufe pues
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tendremos ya corriente a continuación lo
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que vamos a hacer es vamos a dejar aquí
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el amperímetro milián perímetro
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vamos a colocar aquí el vaso tomamos uno
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de los alambres de cobre vamos a hacer
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un doble gancho como estáis viendo y de
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este doble gancho vamos a colgar la
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llave que hemos limpiado previamente con
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etanol para quitarle los restos de grasa
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suciedad la colocamos en el gancho como
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esté hirviendo y la introducimos en este
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lado del vaso de esta manera
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a continuación tomamos el otro trozo de
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alambre de cobre y lo introducimos en
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este otro lado no se tienen que tocar ni
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la llave ni los trozos de cobre que
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hemos introducido dentro del vaso
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conectamos la pinza negra que es el
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negativo que es nuestro cátodo
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en este trozo de cobre donde va colocada
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la llave
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y vamos a conectar
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en este otro trozo de cobre
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el palo
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como estamos viendo
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tenemos
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la fuente de alimentación que podría ser
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sustituida por una pila en el positivo
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lo hemos conectado a este trozo de cobre
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y el negativo
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lo hemos conectado a la llave este es el
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cátodo y este es el año en el cátodo se
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va a producir la reducción y en el ánodo
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la oxidación
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vamos a conectar el adaptador en el
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enchufe y vamos a ver cómo hay un paso
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de corriente con el amperímetro fijaos
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ahora mismo están circulando 100
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miliamperios por nuestra disolución por
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este circuito que tenemos aquí creado si
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yo retiro el adaptador
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como veis cesa el paso de corriente y
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cuando lo conecto comienza otra vez la
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corriente eléctrica a fluir por nuestro
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circuito
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vamos a dejarlo así durante media hora o
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45 minutos para ver qué ocurre en la
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llave como veis se forman pequeñas
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burbujas
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en la llave
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como os dije antes aquí tenemos el
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cátodo que es donde se produce la
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reducción entonces los iones de cobre
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dos más que tenemos en la disolución
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pasan a la llave se reducen ganar dos
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electrones que son cedidos por la fuente
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de alimentación y esos dos electrones
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que ceden al cobre dos más hacen que el
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cobre se reduzca y pase a cobre cero que
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es cobre metálico que se deposita sobre
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la llave mientras que lo que está
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ocurriendo aquí en el ánodo es la
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oxidación el cobre que tenemos aquí en
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este alambre de cobre se oxida pierde
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dos electrones que pasan a la fuente de
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alimentación y cobre cero que es cobre
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metálico el cobre que tenemos en el
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alambre al perder esos dos electrones
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pasa a cobrar dos más y un cobre dos más
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que se queda aquí en la disolución en la
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disolución
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migra hasta la llave donde se deposita
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se reduce ganando los electrones que
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decide la fuente de alimentación estas
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son las reacciones químicas que se
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producen en el cátodo la reducción y en
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el ánodo la oxidación daos cuenta de una
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cosa fijaos en el milan perímetro nos
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están marcando y el paso de corriente
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si yo por ejemplo extraigo aquí este
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alambre de cobre fuera de la disolución
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lo que hago es interrumpir el paso de
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corriente fijaos en el million perímetro
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en cuanto lo he sacado la corriente que
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circula por el circuito se hace cero
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si yo lo vuelvo a introducir podremos
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atener paso de corriente si lo saco para
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ahí tenemos aproximadamente 130
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miliamperios circulando por el circuito
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han pasado aproximadamente 16 17 minutos
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desde que comenzamos el experimento como
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veis continua circulando la corriente
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eléctrica y voy a extraer la llave para
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ver cómo va fijaos qué color va
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adquiriendo aquí tenéis la otra para
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poder comparar
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veis aquí ya se están recubriendo de ese
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baño de cobre del que estamos hablando
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fijaos también que al sacar la llave ha
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cesado el flujo de corriente eléctrica
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por el circuito ahora emilio en
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perímetro nos marca cero
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cuando yo la vuelvo a introducir volverá
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a establecerse la corriente eléctrica
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fijaos
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asegurado siempre de que la llave quede
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bien sumergida dentro de la disolución
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de sulfato de cobre 2
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bien como veis las llaves ya está
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totalmente recubierta de cobre por lo
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tanto vamos a desenchufar
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este adaptador
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y vamos a extraer aquí la llave
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fijaos ahí tenemos la llave vamos a
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dejar también el electrodo que estaba
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unido al cátodo recordemos el extremo
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negativo de la fuente de alimentación
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y también vamos a extraer
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vamos a desconectarlo
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este que sería el ánodo fijaos fijaos
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qué curioso lo que tenemos aquí vamos a
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dejarlo en la posición que estaba aquí
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tenemos el cátodo que sujetaba la llave
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y fijaos esta parte que estaba sumergida
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es más gruesa que el cable original y
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eso es debido a que aquí también se ha
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depositado cobre de cobre metálico igual
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que se ha depositado en la llave en la
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parte del cobre que estaba sumergida
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pues aquí también se ha depositado y ha
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engrosado el cable mientras que en el
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ánodo como digamos aquí se producía la
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reacción de oxidación es decir de
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pérdida de electrones y también de
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pérdida de material fijaos como el cable
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de cobre que era así de grueso ha
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perdido material y se ha quedado en un
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pequeño hilo muy fino
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todo este cobre ha pasado a la
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disolución y de la disolución ha pasado
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a la llave
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bien por lo tanto ya habéis visto la
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explicación electroquímica tanto la
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reacción de oxidación en el ánodo como
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la reacción de reducción en el cátodo y
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este es el resultado
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bien por último para finalizar el
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experimento lo que podemos hacer es
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pulir el cobre para que quede brillante
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y no con ese aspecto mate que tiene
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ahora para ello tomamos otro paño de
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papel vamos a utilizar el bicarbonato
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sódico
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añadimos un poco sobre el papel
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y con este bicarbonato vamos a frotar
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bien la llave
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vale
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de esta manera para que el metal quede
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pulido y vaya cogiendo brillo
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no tenemos que hacer bien por las dos
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caras
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bien ya habéis visto el fundamento del
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baño electroquímico en este caso lo
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hemos hecho con cobre pero se podría
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haber hecho con otros metales como por
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ejemplo plata platino oro y de esa
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manera el metal migra desde el ánodo
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mediante la oxidación química hasta el
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cátodo donde se deposita
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y esto es todo como siempre espero que
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os haya gustado os haya parecido
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interesante y nos vemos en un próximo
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vídeo un saludo
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[Música]
