Laboratorio N°3: Volumen molar

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https://www.youtube.com/watch?v=2WXNB1tkyPw

Sintesi

TLDRIn this educational video led by Engineer Eduardo from the Peruvian Technological University, students learn about an experiment aimed at determining the molar volume of oxygen and calculating the percentage error involved. The experiment requires various materials including a universal stand, clamps, test tubes, and specific chemicals like potassium chlorate and manganese dioxide. The setup involves an inverted graduated cylinder filled with water, placed in a plastic container, with a connecting hose. The reaction is initiated by heating the reactants, which leads to oxygen production. The displacement of water by oxygen is measured to find the volume. The number of moles is calculated using the mass of oxygen, which is determined by weighing the test tube before and after the reaction. Finally, students calculate the molar volume of oxygen and the percentage error by comparing it to theoretical values.

Punti di forza

  • 👨‍🏫 The experiment aims to determine the molar volume of oxygen.
  • 🧪 Essential materials include a graduated cylinder, potassium chlorate, and manganese dioxide.
  • 🔬 The reaction is initiated using a burner, leading to oxygen production.
  • 🌡️ Measurement of temperature and pressure is crucial for calculations.
  • ⚖️ The mass of oxygen is determined by weighing the test tube before and after the reaction.
  • 📏 The molar volume is calculated using the volume of displaced water and the number of moles.
  • 💡 The percentage error is assessed by comparing experimental and theoretical values.
  • 🗑️ Clean and organize the workspace after the experiment.

Linea temporale

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    In this class, led by Engineer Eduardo, a professor at the Technological University of Peru, students are instructed on how to conduct Practice Number Four. The objective is to determine the experimental molar volume of oxygen and calculate the error percentage. Required materials include a universal support with a clamp, pipette, measuring cylinder, plastic container, aluminum foil, a connecting tube with a stopper, a balance, and a Bunsen burner. Reactants such as potassium chlorate, manganese dioxide, and distilled water are also needed. Students must set up the system with an inverted measuring cylinder filled with water in a plastic container, record the test tube's weight, add the reactants, and initiate a reaction that releases oxygen. This oxygen will displace water in the cylinder, allowing students to measure its volume, calculate the mass and moles of the oxygen, and finally determine the experimental molar volume to identify the reaction's error percentage.

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Domande frequenti

  • What is the main objective of this experiment?

    The main objective is to determine the molar volume of oxygen and calculate the percentage error.

  • What materials are needed for this experiment?

    Materials needed include a universal stand, clamps, a 100 ml graduated cylinder, test tubes, a plastic container, aluminum foil, a connecting hose with a stopper, potassium chlorate, manganese dioxide, distilled water, an electronic balance, and a burner.

  • What are the reactants used in the experiment?

    The reactants used are potassium chlorate and manganese dioxide.

  • How is the system set up for the experiment?

    The system involves an inverted graduated cylinder filled with water placed inside a plastic container, with a connecting hose inserted into it.

  • How is the reaction initiated?

    The reaction is initiated by heating the test tube containing the reactants using a non-luminous flame from the burner.

  • What is observed during the reaction?

    Oxygen bubbles are observed, displacing the water in the inverted graduated cylinder.

  • How is the completion of the reaction determined?

    The reaction is complete when no more bubbling is observed.

  • How is the mass of oxygen determined?

    The mass of oxygen is determined by weighing the test tube before and after the reaction.

  • How is the molar volume of oxygen calculated?

    The molar volume of oxygen is calculated by dividing the volume of displaced water (which equals the volume of oxygen) by the number of moles.

  • How is the percentage error calculated?

    The percentage error is determined by comparing the experimental molar volume with the theoretical molar volume.

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    molar experimental del oxígeno y el
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    porcentaje de error que se tiene en esta
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    experiencia para ello vamos a necesitar
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    los siguientes materiales
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    síquicos soporte universal con su pinza
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    nuez Mag
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    gradilla tuo ensayo la probeta de 100
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    ML pinza para
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    tubos un recipiente
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    plástico papel de aluminio para hacer el
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    pesado de los tractivos
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    una manguera de conexión con un tapón
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    monog
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    gradado y nuestro
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    encendedor dentro de los reactivos que
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    vamos a
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    necesitar tenemos el clorato de
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    potasio el dióxido de
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    manganeso y agua
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    destilada también vamos a necesitar la
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    balanza electrónica y nuestro mechero
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    de continuando con la experiencia eh
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    tenemos que armar el sistema tal como
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    está mostrado la proveta invertida llena
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    de agua en dentro del recipiente
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    plástico y vamos a insertar la manguera
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    de conexión dentro de la
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    pro para eso para determinar la masa de
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    oxígeno primero tenemos que pesar
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    nuestro tubo de ensayo correspondiente
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    No es cierto y ese va a ser el peso de
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    tubo pasiv muy
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    bien qué hacemos a continuación
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    colocamos los reactivos correspondientes
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    dentro del tubo de ensayo No es cierto
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    con la cantidad de clorato
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    correspondiente y con la cantidad
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    correspondiente de óxido de
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    manganesio muy bien una vez que hemos
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    tenido los dos reactivos los
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    homogeneizar muy bien y colocamos en
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    este momento con mucho cuidado la el
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    tapón monor adado para comenzar con la
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    tracción
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    correspondiente muy bien encendemos el
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    mechero y
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    colocamos las válvula de tal manera que
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    tengamos una llama no luminosa cierto
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    colocamos amos nuestro
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    tubo con nuestra pieza correspondiente
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    en la parte superior de la llama no
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    luminosa y hacemos que se ocurra la
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    reacción qué es lo que va a suceder
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    cuando esté ocurriendo la reacción va a
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    comenzar a burbujear oxígeno y ese
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    oxígeno va a comenzar a desplazar vean
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    ustedes al agua que está dentro de la
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    proveta
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    invertida Entonces siempre con mucho
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    cuidado vamos cogiendo que ocurra la
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    reacción vamos a cortar esto en el
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    momento de que se se de buru eso nos va
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    a indicar que ya ha terminado la
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    reacción
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    observando ya no
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    hay menos Elo que hab
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    inicialmente y con eso vemos que ya
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    hemos terminado ya no hay bujeo entonces
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    colocamos nuestro tubo de ensayo en la
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    gradilla para que se enfríe Y apagamos
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    el
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    mechero bien mientras dejamos de enfriar
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    nuestro tubo de ensayo hay que recurrir
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    a los conceptos que tenemos de volumen
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    molar teórico para ello recurrimos a la
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    ecuación general de los gases para ello
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    nosotros vamos a necesitar la presión
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    correspondiente del gaso No es cierto
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    Entonces para ello necesitamos la
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    presión y la temperatura correspondiente
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    del
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    sistema muy bien una vez que ya está
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    frío nuestro tubo de
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    ensayo vamos a pesar para registrar la
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    masa final de la experimento No es
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    cierto registramos la masa final de la
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    prueba y de esa manera vamos a
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    determinar en la masa de oxígeno
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    correspondiente que se ha formado con la
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    masa de oxígeno ya podemos obtener el
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    número de moles que hemos obtenido y
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    para Hallar el volumen molar
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    experimental del
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    oxígeno requerimos del volumen y del
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    número de moles el número de mol ya ya
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    habíamos visto que podíamos sacar a
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    partir de la masa de oxígeno para ver el
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    volumen del oxígeno vamos a ver el
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    volumen de agua que ha desplazado ese
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    volumen de agua que se ha desplazado
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    equivale al volumen de oxígeno que hemos
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    obtenido ese volumen de oxígeno dividido
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    entre el número de mol hemos obtenido
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    vamos a tener volumen
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    experimental del
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    oxígeno entonces teniendo los volumenes
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    molares teóricos y volumen molares
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    experimentales podemos determinar el
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    porcentaje de error de la experiencia
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    Enton eso sería todo muchas gracias no
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    olviden de limpiar y ordenar su mesa
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    Muchas
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    gracias
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