Int Qca - CLASE 1 GASES IDEALES

00:46:26
https://www.youtube.com/watch?v=eStKFoySs-w

概要

TLDRMaría Elena Vela explica las propiedades de los gases y cómo se comportan bajo diferentes condiciones. Se aborda la adaptabilidad de los gases al volumen de su recipiente, su compresibilidad y cómo forman mezclas homogéneas. La densidad del agua en sus tres estados (sólido, líquido, gaseoso) se analiza, junto con cómo se mide la presión utilizando barómetros y manómetros. Se discuten las leyes fundamentales que rigen el comportamiento de los gases, tales como la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. Se explora también la Ley de Avogadro y la ecuación de gases ideales, y se termina con una introducción a la difusión de gases y la Ley de Graham.

収穫

  • 🌬️ Los gases no tienen volumen propio y se adaptan al recipiente.
  • 🔄 La presión y el volumen son inversamente proporcionales según la Ley de Boyle.
  • 🌡️ La temperatura afecta el volumen de los gases como lo describe la Ley de Charles.
  • 📏 Se utilizan barómetros para medir la presión atmosférica.
  • 🔍 La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases en TP tienen el mismo número de moléculas.
  • ⚙️ La velocidad de difusión es inversamente proporcional al peso molecular.
  • 📈 En condiciones de temperatura constante, al aumentar la presión, el volumen disminuye.
  • 📊 El comportamiento de gases se puede predecir mediante la ecuación de gases ideales.

タイムライン

  • 00:00:00 - 00:05:00

    María Elena presenta el tema de los gases, describiendo sus propiedades macroscópicas como la falta de volumen propio y su adaptabilidad al recipiente. Los gases son comprensibles, formando mezclas homogéneas en todas proporciones y se observa el comportamiento de su densidad en distinos estados.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Se discute qué elementos de la tabla periódica son gaseosos a temperatura ambiente, incluyendo gases nobles y diatómicos, y se compara la densidad del agua en sus estados sólido, líquido y gaseoso, destacando las variaciones significativas en el volumen molar y la densidad.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Continuando, se introduce la presión definidas como fuerza por área, se explican unidades de presión como pascal, barómetros y su uso en la medición de la presión atmosférica a través de mercurio, y se describe cómo calcular la presión atmosférica a partir de la altura de una columna de mercurio.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    Se analizan diferentes métodos para medir la presión de gases confinado utilizando manómetros y se confirma la relación entre la presión de un gas y su volumen, explorando la ley de Boyle que mantiene la temperatura y la cantidad constante, demostrando la relación inversa entre presión y volumen.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    La discusión lleva a ver las variaciones en la presión y el volumen de un gas al alterar la temperatura, incluyendo el aumento de temperatura y cómo afecta el volumen en condiciones de presión constante, ejemplificando con gráficos y la ley de Charles.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    La ley de Gay-Lussac se introduce manteniendo el volumen constante y variando la temperatura, lo que resulta en un aumento de la presión, mostrando una relación directa entre presión y temperatura.

  • 00:30:00 - 00:35:00

    Transiciones a la ley general de los gases ideales que yuxtapone presión, volumen y temperatura, y cómo calcular densidades de gaseosas y presiones parciales cuando hay mezclas de gases, enfatizando la ley de Dalton para la mezcla de gases.

  • 00:35:00 - 00:40:00

    Se habla de la difusión de gases, donde las moléculas tienden a mezclarse espontáneamente en función del espacio y el efecto de la masa atómica en su velocidad de difusión, decididamente bajo la ley de Graham.

  • 00:40:00 - 00:46:26

    Finalmente, se concluye que el siguiente video se centrará en la teoría cinético molecular, seguido de ejemplos y aplicaciones de las leyes de los gases simulando situaciones en laboratorio.

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マインドマップ

ビデオQ&A

  • ¿Cuáles son las propiedades de los gases?

    Los gases no poseen volumen propio, son comprensibles y forman mezclas homogéneas en todas proporciones.

  • ¿Cómo se mide la presión de un gas?

    La presión se mide utilizando barómetros y manómetros.

  • ¿Qué describe la Ley de Boyle?

    La Ley de Boyle describe la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.

  • ¿Qué es la difusión de gases?

    La difusión es el fenómeno donde los gases se mezclan espontáneamente debido al espacio disponible.

  • ¿Qué establece la Ley de Avogadro?

    La Ley de Avogadro establece que iguales volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

  • ¿Cuáles son las unidades de presión?

    Las unidades de presión incluyen Pascal, milibar y atmósfera.

  • ¿Qué es un gas ideal?

    Un gas ideal es un modelo que describe un gas cuyas partículas no interactúan entre sí y que ocupa un volumen despreciable.

  • ¿Qué relación existe entre la temperatura y el volumen en los gases?

    La Ley de Charles muestra que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura en condiciones de presión constante.

  • ¿Qué es un barómetro?

    Un barómetro es un dispositivo que mide la presión atmosférica generalmente utilizando mercurio.

  • ¿Cómo varían las velocidades de difusión entre gases pesados y livianos?

    La velocidad de difusión es inversamente proporcional al peso molecular de los gases.

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    buenos días mi nombre es maría elena
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    vela y hoy voy a hablar del tema de
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    gases
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    en primer lugar recordemos cuáles son
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    las propiedades macroscópicas o sea los
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    observables que nosotros hacemos sobre
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    este estado de la materia
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    en primer lugar sabemos que los gases no
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    poseen volumen propio que se adaptan al
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    volumen de recipiente que los contiene
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    por ejemplo si tenemos una botella vacía
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    el gas contenido ahí dentro que es aire
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    lo encerramos con un tapón de la botella
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    y se define el volumen de ese gas por el
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    volumen del agua de la botella que lo
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    contiene otra propiedad macroscópica de
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    los gases es que son comprensibles
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    fácilmente qué quiere decir esto que
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    nosotros podemos hacer presión sobre un
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    pistón y comprimir el gas que está
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    adentro mientras que a un sólido por más
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    que hagamos presión no podemos modificar
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    su volumen
  • 00:00:56
    otra propia observable de un gas es que
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    forman mezclas homogéneas en todas
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    proporciones por ejemplo el agua y la
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    nafta son visibles totalmente en fase de
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    vapor si en el tanque del automóvil hay
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    vapores de nafta y vapores de agua que
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    desgraciadamente son los responsables de
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    la porción de los tanques pero en fase
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    líquida forman dos fases diferentes o
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    sea siempre el líquido más liviano va a
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    flotar sobre el más denso si no son
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    visibles
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    bueno recordemos la tabla periódica y
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    veamos qué sustancias simples de la
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    tabla periódica están a temperatura
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    ambiente en forma gaseosa los gases
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    nobles
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    si el lyon en concreto no era ni grados
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    son gases mono atómicos mientras que el
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    nitrógeno el oxígeno el flúor y cloro y
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    el hidrógeno son gases díaz atómicos
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    comparemos qué sucede con las densidades
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    de una sustancia en los tres estados de
  • 00:02:02
    la materia tomemos como ejemplo el agua
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    y veamos que en el sólido el agua tiene
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    una densidad de 0,9 17 gramos sobre
  • 00:02:11
    mililitros a 0 grados centígrados
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    el volumen molar es el volumen ocupado
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    por un mol de agua 18 gramos el volumen
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    que ocupa en 18 gramos de agua sólida
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    son de dije es de 19 6 mililitros por
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    mol
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    cuando está en estado líquido de 20
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    grados el agua tiene una densidad de
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    prácticamente 1 gramo por mililitro y el
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    volumen molar o sea el volumen ocupado
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    por 18 gramos de agua es de 18 mil
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    litros x
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    cuando está en estado gaseoso a 100
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    grados la densidad del agua fíjense
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    cuanto más baja es que el estado sólido
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    y líquido es 0.000 588 y el volumen
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    molar es mucho más grande que los otros
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    dos estados es 30.000 600 mililitros por
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    móvil
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    de manera similar en el caso del bromo
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    el bromo 2 sí
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    en fase gaseosa es esa sustancia que se
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    ve que ocupa el volumen de este frasco
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    cerrado y está en equilibrio con bromo
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    líquido que está en el fondo de este
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    frascos y mucho más oscuro porque es más
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    denso que quiere decir que es más tenso
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    que en un dado volumen tenemos más
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    moléculas de bromo en estado líquido que
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    en estado gaseoso
  • 00:03:39
    esto demuestra las diferentes
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    propiedades de una sustancia en fase
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    graciosa que en fases condensada haces
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    condensada son sólidas y líquidas
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    pues son las propiedades medibles de un
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    gas presión volumen y temperatura sobre
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    el volumen es algo que nosotros
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    manejamos
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    continuamente cuando compramos una
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    botella de litro de cocacola
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    no quiero pasar un aviso pero bueno si
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    una gaseosa un litro ya sabemos que son
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    mil centímetros cúbicos si un litro son
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    mil centímetros cúbicos
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    la temperatura normalmente nosotros en
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    este país usamos grados celsius grados
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    centígrados escalas celsius en otros
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    países usan escalas fahrenheit y más
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    adelante nosotros vamos a ver la
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    utilidad de el uso de la escala absoluta
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    de temperaturas la escala kelvin siempre
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    pero ahora nos vamos a dedicar a la
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    presión la presión desde la física se
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    define como el cociente entre la fuerza
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    y el área ósea es la fuerza aplicada en
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    una determinada área va a definir la
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    presión que esa sustancia ejerce sobre
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    el área donde está aplicando esa presión
  • 00:04:49
    la fuerza también desde la física se
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    define como masa por aceleración si la
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    masa se define en el sistema m k s metro
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    kilogramo segundo la masa se mide en
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    kilogramos y la aceleración en metros
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    sobre segundo cuadrado y el área para
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    ser coherente en el mismo sistema m k s
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    en metros cuadrados
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    kilogramos por metro sobre segundo
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    cuadrado una unidad de fuerza que se
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    llama newton que se simboliza con la
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    letra n
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    y el newton sobre metro cuadrado es el
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    pascal la unidad de presión vasca
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    otras unidades de presión esta sería
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    digamos un múltiplo del pascal un kilo
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    pascal son 10 a las 3 pascal es 1000
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    pascales
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    un bar es 10 a la quinta pascal es estas
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    tienen digamos estas unidades son más
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    prácticas del punto de vista del manejo
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    de magnitudes en los problemas
  • 00:05:51
    habituales de gases
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    bueno un minibar o sea la
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    la milésima parte del mar sería diámetro
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    y otra unidad útil que vamos a ver a
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    continuación es el toro que es un
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    milímetro de mercurio pues nosotros
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    solemos usar mano metros y barómetros
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    para medir presiones y eso implica
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    trabajar con mercurio entonces junto
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    ahora es un milímetro de mercurio
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    una atmósfera la presión de nuestra
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    atmósfera en condiciones del nivel del
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    mar es de 760 milímetros de mercurio o
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    sea 760
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    veamos cómo podemos medir la presión
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    atmosférica
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    vamos a usar este equipo de dispositivos
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    llama barómetro que es un tubo de vidrio
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    invertido donde hay mercurio si acá hay
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    vacío que quiere decir vacío que no hay
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    aire no hay una naturaleza no hay nada
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    aquí
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    y que esta columna de mercurio está en
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    contacto con un recipiente que contiene
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    mercurio también
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    y a través de la hidrostática sabemos
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    que si esto está en equilibrio sea si
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    esta columna nos sube ni baja quiere
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    decir que dos puntos que están a la
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    misma altura por ejemplo esta altura que
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    está dada por el nivel de la pileta de
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    mercurio todos estos puntos tienen la
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    misma presión encima de ellos
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    aquí la única presión que tenemos como
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    en la otra flecha azul es la presión
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    atmosférica y en el punto donde marca en
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    la flecha roja se ejerce la presión de
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    la columna de mercurio entonces podemos
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    calcular la presión atmosférica
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    calculando la presión que ejerce la
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    columna de mercurio en este punto
  • 00:07:50
    recordemos
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    la fuerza que ejerce la columna de
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    mercurio es el peso
  • 00:07:57
    y el peso es se define el peso la fuerza
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    como masa por gravedad la masa la
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    podemos calcular a partir de la densidad
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    la densidad es masa sobre el volumen
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    entonces la masa hacer la densidad por
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    el volumen que es lo que ponemos acá y
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    la gravedad lo repetimos
  • 00:08:16
    en este caso
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    y la expresión de la fuerza no queda
  • 00:08:22
    como
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    por el volumen sea la densidad por el
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    volumen por la gravedad para calcular el
  • 00:08:29
    volumen del tubo es un tubo cilíndrico
  • 00:08:32
    cuya sección transversal es el área a
  • 00:08:37
    que es un círculo de área y de cuadrados
  • 00:08:42
    ya que si nosotros somos capaces de
  • 00:08:43
    medir el diámetro del tubo podemos
  • 00:08:46
    calcular el radio y calcular el área de
  • 00:08:49
    la sección transversal donde fijarse
  • 00:08:50
    esta presión si y re cuadrado y la
  • 00:08:54
    altura y la altura de la columna sí que
  • 00:08:56
    son 760 milímetros
  • 00:08:58
    entonces la presión que ejerce la
  • 00:09:01
    columna de mercurio fuerza sobre área
  • 00:09:04
    ese mejor gesto obliga al informe porque
  • 00:09:06
    su área
  • 00:09:08
    y de esa manera el volumen una vez la
  • 00:09:10
    reemplazamos por el área por h nos
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    permite cancelar el área en el numerador
  • 00:09:15
    el numerador y denominador y llegamos
  • 00:09:18
    una expresión de la presión que es la
  • 00:09:20
    densidad por la altura de la columna por
  • 00:09:23
    la gravedad
  • 00:09:25
    la densidad de mercurio es un dato que
  • 00:09:27
    es 13,6 prácticamente gramos por
  • 00:09:30
    centímetro cúbico que es 13 mil 595
  • 00:09:35
    kilogramos por metro cúbico haciendo las
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    conversiones con los múltiplos
  • 00:09:42
    correspondientes la aceleración de la
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    gravedad es 9 como 80 metros sobre el
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    segundo cuadrado
  • 00:09:48
    y haciendo las cuentas reemplazando la
  • 00:09:50
    densidad la altura y la gravedad todas
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    las en unidades imeca s kilogramos metro
  • 00:09:56
    segundo ayudamos a que la presión es 10
  • 00:10:02
    1 por 10 a la quinta pascal
  • 00:10:04
    recordemos que en esa conversión para
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    llegar al pascal usamos que un montón en
  • 00:10:09
    kilogramos por metro sobre segundo
  • 00:10:12
    entonces la el peso de la columna de
  • 00:10:16
    mercurio en este punto es igual a
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    presión atmosférica entonces calculando
  • 00:10:20
    la presión de la columna de mercurio
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    sabemos que la presión de la comunidad
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    de mercurio es igual a la presión
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    bueno hay otras maneras de medir la
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    presión cuando se trata de gases
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    confinados y acá el ejemplo anterior
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    tenemos la atmósfera ejercía la presión
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    sobre un vaso o abierto sin sobre un
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    recipiente abierto acá vamos a tener
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    encerrado un gas
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    que se puede comunicar a través de una
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    llave de vidrio con un tubo
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    que en el caso del manómetro de rama
  • 00:10:59
    cerrada tiene este extremo cerrado y
  • 00:11:02
    aquí hay vacío
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    y este tubo tiene mercurio adentro
  • 00:11:08
    de esta manera nosotros al abrir esta
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    llave de gas y poner el gas en contacto
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    con el mercurio vemos que el gas ejerce
  • 00:11:16
    una presión en la columna de mercurio
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    empuja el mercurio y aquí esta rama ve
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    como verano ustedes tienen una altura
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    superior de mercurio tiene la rama
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    izquierda entonces la presión del gas o
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    sea la presión que se ejerce en este en
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    esta sección transversal del tubo curvo
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    es igual a la presión que tenemos aquí y
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    la presión que tenemos aquí dado que acá
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    hay vacío en este espacio del tubo
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    cerrado es solamente la altura de la
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    columna de mercurio
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    entonces acá nos conviene estresar la
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    presión del gas como la altura de los
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    metros y después sí
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    y les piden conversión de unidades
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    hacemos la uso de las conversiones
  • 00:12:08
    vistas en la diapositiva anterior
  • 00:12:11
    en los manómetros de rama abierta si
  • 00:12:13
    este tubo burgo tiene este extremo
  • 00:12:16
    abierto a la atmósfera entonces todo el
  • 00:12:21
    peso de la atmósfera se ejerce sobre
  • 00:12:24
    esta área de esta sección transversal
  • 00:12:27
    donde está
  • 00:12:31
    en el caso de la izquierda el gas
  • 00:12:34
    contenido en este balón cuando se pone
  • 00:12:37
    en contacto con el tubo curvo que tiene
  • 00:12:40
    mercurio
  • 00:12:42
    y llega a una situación estable donde se
  • 00:12:46
    observa que la rama izquierda tiene una
  • 00:12:49
    altura de mercurio superior a la rama
  • 00:12:51
    derecha
  • 00:12:53
    ya nos damos cuenta que la presión del
  • 00:12:56
    gas es inferior a la atmosférica sí
  • 00:12:58
    porque si no lo hubiera subido el
  • 00:13:00
    mercurio de este lado en la atmósfera
  • 00:13:04
    empujo el mercurio para que suba aquí
  • 00:13:06
    entonces la presión del gas es la
  • 00:13:09
    presión atmosférica menos la presión de
  • 00:13:11
    la altura de esta columna
  • 00:13:15
    en el caso de la derecha el caso
  • 00:13:18
    distinto porque el gas al estar en
  • 00:13:21
    contacto con ésta
  • 00:13:24
    este mercurio que está en el tubo curvo
  • 00:13:26
    lo empuja sí y entonces la presión del
  • 00:13:31
    gas que se ejerce en esta sección
  • 00:13:33
    transversal del tubo aquí es igual a la
  • 00:13:35
    presión que se ejerce aquí que es la
  • 00:13:38
    presión de la atmósfera más la presión
  • 00:13:41
    que se debe a la altura 3 del mercurio
  • 00:13:44
    entonces la presión del gas es la
  • 00:13:45
    presión atmosférica demás h 3
  • 00:13:51
    una vez que discutimos cómo se puede
  • 00:13:55
    medir la presión sabemos ya el concepto
  • 00:14:00
    de volumen lo conocemos y la temperatura
  • 00:14:02
    también es una variable conocida para
  • 00:14:05
    nosotros vamos a describir desde el
  • 00:14:08
    punto de vista empírico por el momento
  • 00:14:10
    cómo se comportan los gases
  • 00:14:14
    en caso de la ley de boyle describe el
  • 00:14:17
    comportamiento de la presión en función
  • 00:14:19
    del volumen cuando la temperatura si la
  • 00:14:24
    temperatura y el número de moles es
  • 00:14:26
    constante
  • 00:14:29
    y
  • 00:14:30
    [Música]
  • 00:14:32
    vemos en esta situación que está a la
  • 00:14:35
    izquierda como un gas que está contenido
  • 00:14:39
    en este volumen que está cerrado con una
  • 00:14:41
    tapa que tiene una peseta y esta pesa
  • 00:14:45
    equilibra el sistema de manera que la el
  • 00:14:49
    peso de esta pesa sobre el área de esta
  • 00:14:52
    etapa en el pistón es la presión que
  • 00:14:55
    está en equilibrio con la presión del
  • 00:14:56
    gas
  • 00:15:00
    cuando nosotros modificamos el piso
  • 00:15:05
    sobre la tapa del cilindro ponemos una
  • 00:15:07
    piecita más chiquita el gas se expande
  • 00:15:11
    sí y ocupa un nuevo volumen o sea un
  • 00:15:14
    volumen más grande
  • 00:15:16
    qué es lo que nos muestra esto la
  • 00:15:18
    relación entre la presión y el volumen
  • 00:15:20
    cuando se aumenta
  • 00:15:23
    pero podemos ver al revés cuando se
  • 00:15:25
    aumenta la presión de una masa de gas a
  • 00:15:28
    temperatura constante su volumen
  • 00:15:30
    disminuye
  • 00:15:34
    esta relación presión volumen una
  • 00:15:38
    proporcionalidad inversa si esto aumenta
  • 00:15:42
    esto disminuye y cuando esto aumenta la
  • 00:15:47
    presión disminuye es una relación de
  • 00:15:49
    proporcionalidad inversa
  • 00:15:53
    y podemos verificar cómo se hace en el
  • 00:15:57
    laboratorio
  • 00:15:59
    que en un gas dado medido en distintas
  • 00:16:02
    condiciones presión volumen se cumple
  • 00:16:05
    que la presión
  • 00:16:07
    por el volumen en la condición 1 es
  • 00:16:10
    igual la presión en la condición 2 por
  • 00:16:12
    el volumen la condición 2 y así
  • 00:16:14
    siguiendo si entonces
  • 00:16:18
    podemos establecer
  • 00:16:23
    que la relación entre la presión y el
  • 00:16:26
    volumen es la que está marcada aquí en
  • 00:16:29
    el recuadro amarillo que p por b es
  • 00:16:31
    igual a constante en condiciones de
  • 00:16:34
    temperatura y número de moles cosas
  • 00:16:45
    la ley de boyle también nos permite
  • 00:16:48
    preguntarnos qué sucede
  • 00:16:51
    yo dije antes que el análisis que
  • 00:16:55
    hicimos es para una dada temperatura y
  • 00:16:58
    una cantidad de masa de gas qué sucede
  • 00:17:02
    con el comportamiento presión volumen si
  • 00:17:04
    yo modificó la temperatura de esa masa
  • 00:17:06
    gaseosa
  • 00:17:07
    y se observa que el aumento de
  • 00:17:09
    temperatura
  • 00:17:11
    no modifica la forma de las curvas de
  • 00:17:14
    las isotermas
  • 00:17:16
    estas son isotermas son curvas a
  • 00:17:18
    temperatura constante
  • 00:17:19
    la forma siempre la misma cuando aumenta
  • 00:17:22
    el volumen la presión disminuye pero se
  • 00:17:25
    desplazan hacia arriba
  • 00:17:28
    hacia presiones mayores
  • 00:17:33
    en el otro gráfico que nos mostraba la
  • 00:17:35
    presión en función de uno sobre el
  • 00:17:37
    volumen que tenía en forma de rectas
  • 00:17:39
    vemos que al aumentar la temperatura la
  • 00:17:43
    pendiente de la recta se modifica y es
  • 00:17:46
    más grande
  • 00:17:48
    en ambos gráficos hemos mantenido la
  • 00:17:50
    cantidad de gas constante lo que hemos
  • 00:17:52
    modificado es la temperatura para ver
  • 00:17:54
    hacia dónde se desplazan las curvas
  • 00:17:56
    presión volumen
  • 00:18:00
    a continuación vamos a ver la ley de
  • 00:18:02
    house
  • 00:18:03
    la ley de jaws nos dice qué sucede
  • 00:18:06
    cuando modificó la temperatura de un
  • 00:18:09
    volumen de gas manteniendo la presión y
  • 00:18:12
    el número de moles constantes en este
  • 00:18:15
    gráfico lo que sí demuestra son que una
  • 00:18:18
    cierta cantidad de moléculas encerradas
  • 00:18:20
    en un volumen
  • 00:18:23
    cuando se aumenta la temperatura acá hay
  • 00:18:25
    dos mecheros acre y tres mecheros yak-42
  • 00:18:28
    es lo que observamos es que si se
  • 00:18:30
    aumenta la temperatura manteniéndose
  • 00:18:34
    la cantidad de
  • 00:18:38
    moléculas de gas constante y la presión
  • 00:18:41
    constante no se modifica el peso de esta
  • 00:18:44
    etapa encima del gas
  • 00:18:47
    el volumen va aumentando entonces en
  • 00:18:49
    condiciones de presión constante se
  • 00:18:51
    aumentamos la temperatura de la masa de
  • 00:18:53
    un gas
  • 00:18:53
    el volumen aumenta
  • 00:18:57
    lo vemos en otro gráfico similar sí
  • 00:19:01
    donde también gráfica mos el volumen en
  • 00:19:04
    función de la temperatura y si
  • 00:19:07
    analizamos una serie de condiciones a lo
  • 00:19:09
    largo de ésta
  • 00:19:12
    de esta recta posee una condición 1 en
  • 00:19:15
    una condición 2 una condición 3 la
  • 00:19:17
    condición 4 se cumple que el volumen
  • 00:19:20
    sobre la temperatura en la condición 1
  • 00:19:23
    que es un punto sobre esta recta va a
  • 00:19:25
    ser igual al volumen sobre la
  • 00:19:27
    temperatura en una condición 2 que será
  • 00:19:29
    otro punto de esta recta y así siguiendo
  • 00:19:31
    y eso es una constante que no es otra
  • 00:19:33
    cosa que la pendiente de la recta que
  • 00:19:36
    vincula
  • 00:19:37
    a estas variables entonces la ley de
  • 00:19:40
    jaws se puede expresar como que el
  • 00:19:44
    volumen sobre la temperatura de un gas
  • 00:19:46
    es una constante en condiciones de
  • 00:19:47
    presión y número de moles cuesta
  • 00:19:51
    vamos a hablar ahora
  • 00:19:56
    siguiendo con la ley de sounds del
  • 00:19:58
    coeficiente is ovárico y de la escala de
  • 00:20:00
    temperaturas absolutas
  • 00:20:02
    este es un gráfico de donde en el eje x
  • 00:20:06
    tenemos temperaturas en grados
  • 00:20:07
    centígrados y en el eje y tenemos la
  • 00:20:11
    presión
  • 00:20:13
    y perdone el volumen si en condiciones
  • 00:20:15
    de presión constante entonces vemos la
  • 00:20:17
    ley de jaws el volumen aumenta a medida
  • 00:20:20
    que la temperatura sube vamos a analizar
  • 00:20:22
    qué pasa con dos puntos si este punto
  • 00:20:26
    que está aquí está caracterizado por las
  • 00:20:28
    coordenadas ve en el eje y t en el eje x
  • 00:20:33
    este punto está aquí tiene las
  • 00:20:36
    coordenadas de 0 y la temperatura es 0
  • 00:20:39
    grados centígrados y este punto que está
  • 00:20:41
    aquí es corresponde al volumen 0
  • 00:20:45
    y la temperatura en grados centígrados
  • 00:20:47
    de menos 273 en
  • 00:20:50
    entonces vamos a analizar las pendientes
  • 00:20:52
    si para la condición donde se está
  • 00:20:57
    el volumen ve y su temperatura este es
  • 00:20:59
    la podemos calcular como b
  • 00:21:02
    c - este es cero si el volumen cero
  • 00:21:07
    sobre la temperatura que ocupa el gas
  • 00:21:14
    en el de 0 c b 0 - 0 o sea de 0 - 0
  • 00:21:19
    sobre los valores de las coordenadas x o
  • 00:21:23
    sea hace 10 0 - menos 273 para la
  • 00:21:26
    pendiente
  • 00:21:28
    que está en azul o sea que identifica
  • 00:21:32
    este punto b si las coordenadas iban a
  • 00:21:35
    ser b -0 o sea el volumen 0 y las
  • 00:21:41
    coordenadas en x la coordenada
  • 00:21:44
    correspondiente al volumen b es la
  • 00:21:46
    temperatura t y la coordenada
  • 00:21:49
    correspondiente al volumen 0 que es la
  • 00:21:51
    temperatura menos 273 entonces igualando
  • 00:21:54
    las dos pendientes
  • 00:21:58
    obviamente limpiando un poco esta
  • 00:22:00
    igualdad sacando los ceros y haciendo
  • 00:22:04
    menos por menos más llegamos una
  • 00:22:06
    expresión que dice que de cero sobre 273
  • 00:22:09
    es b sobre t grados centígrados 273
  • 00:22:13
    si definimos el creciente alza como uno
  • 00:22:16
    sobre 12 33 podemos reescribir esta
  • 00:22:20
    ecuación como como se ve aquí del cielo
  • 00:22:24
    por alfa si alfa 1 sobre 253 es igual a
  • 00:22:28
    de sobre t más 1 sobre algo
  • 00:22:31
    y haciendo un poquito de álgebra podemos
  • 00:22:33
    llegar a que es igual a de cero por uno
  • 00:22:37
    más al fateh y al fadisol coeficiente la
  • 00:22:40
    temperatura ncoa es el coeficiente de
  • 00:22:43
    dilatación is ovárico
  • 00:22:47
    vimos aquí el desarrollo
  • 00:22:50
    de esta ecuación que acabamos de
  • 00:22:52
    describir aquí la volvemos a escribir
  • 00:22:56
    reemplazamos el valor de alfa hacemos
  • 00:22:59
    denominador común 273 lo sacamos afuera
  • 00:23:02
    del paréntesis adentro nos queda el
  • 00:23:04
    numerador como 273 más t y a esto que
  • 00:23:08
    está aquí esta transformación de la
  • 00:23:10
    variable de temperatura la vamos a
  • 00:23:12
    llamar la escala de temperaturas
  • 00:23:14
    kelvin si la temperatura en grados
  • 00:23:17
    kelvin va a ser la temperatura en grados
  • 00:23:18
    centígrados
  • 00:23:21
    y llamaremos de 0
  • 00:23:26
    el valor 273 o sea es el valor que nos
  • 00:23:31
    permite relacionar el cielo de la escala
  • 00:23:34
    celsius de los grados centígrados o 273
  • 00:23:38
    grados
  • 00:23:40
    lo que es importante que ustedes sepan
  • 00:23:41
    que el intervalo de la escala de grados
  • 00:23:44
    centígrados es lo mismo vale lo mismo la
  • 00:23:47
    diferencia entre 2 grados sucesivos es
  • 00:23:51
    igual en las ambas escalas en una escala
  • 00:23:54
    que lee la escala de grados centígrados
  • 00:23:59
    bueno
  • 00:24:03
    la ley de sal que quería mencionarles
  • 00:24:06
    que sucede sí sí yo modificó la presión
  • 00:24:09
    a la cual se mide la relación entre
  • 00:24:12
    volumen
  • 00:24:14
    aquí vemos que siempre hay una relación
  • 00:24:18
    lineal entre el volumen y la temperatura
  • 00:24:20
    pero se modifica la pendiente a medida
  • 00:24:23
    que al variar la presión donde se
  • 00:24:26
    realiza el experimento de cambio del
  • 00:24:29
    volumen con la temperatura se mantiene
  • 00:24:31
    la relación proporcional pero cambia la
  • 00:24:34
    pendiente de la recta y los relaciona si
  • 00:24:36
    a menores presiones la pendiente es más
  • 00:24:40
    grande
  • 00:24:41
    todo esto lo vamos a discutir desde el
  • 00:24:43
    punto de vista molecular cuando veamos
  • 00:24:45
    la teoría cinética molecular
  • 00:24:49
    bueno
  • 00:24:51
    siguiendo con las leyes de los gases que
  • 00:24:54
    analicemos lo que nos dice el
  • 00:24:57
    experimento de gay lussac
  • 00:24:59
    en este caso lo que mantenemos constante
  • 00:25:03
    es el volumen y el número de moles o sea
  • 00:25:07
    la más altas fíjense que en este esquema
  • 00:25:10
    se ve como una dada masa de gas que
  • 00:25:14
    primero tiene esta etapa y esta p cita
  • 00:25:16
    se la calienta y para mantener si el
  • 00:25:20
    volumen constante tengo que agregar una
  • 00:25:22
    pesa o sea que este gas tiene mayor
  • 00:25:25
    presión que éste está activo
  • 00:25:27
    y sube la temperatura tengo que agregar
  • 00:25:29
    otra pieza más para mantener el volumen
  • 00:25:32
    está la condición del experimento el
  • 00:25:34
    volumen constante
  • 00:25:35
    [Música]
  • 00:25:37
    entonces esto nos demuestra que la
  • 00:25:40
    presión de un gas aumenta cuando aumenta
  • 00:25:43
    su pendiente
  • 00:25:45
    entonces estas condiciones
  • 00:25:50
    en la condición 1 podemos verificar que
  • 00:25:54
    el cociente entre p 1 y 3 1 es lo mismo
  • 00:25:57
    que el número que nos daría a hacer el
  • 00:25:59
    cociente entre la condición 2 pero sobre
  • 00:26:02
    todos y así siguiendo podríamos seguir
  • 00:26:05
    hacia p 3 y hacia p 4
  • 00:26:08
    entonces resumiendo el comportamiento de
  • 00:26:12
    la luz aquí se ve aquí / presión y
  • 00:26:15
    temperatura hay una relación que es una
  • 00:26:18
    recta esto indica directamente
  • 00:26:20
    proporcional indica que la función
  • 00:26:23
    matemática es una recta este punto no
  • 00:26:25
    significa que en realidad nosotros
  • 00:26:28
    estamos extrapolando porque si nosotros
  • 00:26:31
    realmente bajamos mucho la temperatura
  • 00:26:33
    todos los gases reales condensa la
  • 00:26:36
    líquidos en el caso ideal si tuviéramos
  • 00:26:40
    un gas igual
  • 00:26:42
    como vamos a ver más adelante es un as
  • 00:26:44
    que no presenta interacciones entonces
  • 00:26:46
    si podríamos observar que se llega
  • 00:26:49
    digamos al cero de la escala que el bien
  • 00:26:52
    sería presión cielo del gas
  • 00:26:55
    otra forma de graficar la ley de lusaka
  • 00:26:58
    es graficar el cociente entre la presión
  • 00:27:02
    y la temperatura en este caso nos da una
  • 00:27:04
    costa
  • 00:27:05
    en función tanto de la presión en reglas
  • 00:27:07
    la esterilidad un número
  • 00:27:12
    veamos qué sucede con estas rectas y
  • 00:27:16
    cuando cambia el volumen de experimentos
  • 00:27:19
    y siempre la relación entre una
  • 00:27:21
    presiones de temperatura hacer un
  • 00:27:23
    affaire social donde un amigo en
  • 00:27:25
    condición
  • 00:27:26
    volumen 1
  • 00:27:28
    la relación presión temperatura es esta
  • 00:27:31
    red cuando cae el volumen del gas
  • 00:27:33
    y ahora listo que pasa con la presión
  • 00:27:35
    también me va a dar una recta por el
  • 00:27:38
    aumento
  • 00:27:40
    y lo que se modifica cuando va variando
  • 00:27:42
    algún momento cuando en esa recta
  • 00:27:46
    presión temperatura cambia
  • 00:27:49
    lo vamos a analizar y discutir
  • 00:27:51
    en la teoría significo molecular para
  • 00:27:54
    interpretar como el movimiento de las
  • 00:27:57
    moléculas y su energía pueden cambiar la
  • 00:28:00
    pendiente de estas
  • 00:28:04
    de la misma manera que definimos el
  • 00:28:06
    coeficiente de hidratación y ovárico
  • 00:28:09
    vamos a definir el coeficiente de la
  • 00:28:10
    actuación hizo cólico a colombia en
  • 00:28:12
    constantes o cólicos significa igual
  • 00:28:14
    volumen
  • 00:28:17
    este coeficiente representa el aumento
  • 00:28:20
    relativo de la presión de una masa
  • 00:28:22
    gaseosa por cada grado de aumento de
  • 00:28:23
    temperatura en condiciones de volumen
  • 00:28:25
    costa
  • 00:28:27
    alfa también es 1 sobre 2 273 agregamos
  • 00:28:30
    la unidad que es grados centígrados a la
  • 00:28:33
    menos 1
  • 00:28:35
    y la expresión de la ley de gay lussac
  • 00:28:38
    usando al coeficiente quedaría como la
  • 00:28:41
    presión la temperatura t en grados
  • 00:28:44
    centígrados es igual a peu 0 que sería
  • 00:28:47
    la presión a 0 grados centígrados más el
  • 00:28:51
    producto de alfa el coeficientes ovárico
  • 00:28:54
    por p 0 por la temperatura en grados
  • 00:28:57
    centígrados
  • 00:28:59
    entonces ya tenemos definidos dos
  • 00:29:03
    valores que tienen que ver con los gases
  • 00:29:06
    que son sus coeficientes de dilatación y
  • 00:29:08
    que son los mismos para todos los gas
  • 00:29:13
    la ley de avogadro ya la discutimos al
  • 00:29:15
    principio sí cuando empezamos a
  • 00:29:17
    introducción hablamos de la ley de
  • 00:29:19
    abogados si esta ley
  • 00:29:23
    se establece que a la misma temperatura
  • 00:29:25
    y presión
  • 00:29:27
    volúmenes iguales de diferentes gases
  • 00:29:29
    contiene el mismo número de moléculas
  • 00:29:32
    y átomos y el racismo autonómico
  • 00:29:36
    entonces
  • 00:29:38
    esto que nos decía que si yo tengo un
  • 00:29:41
    molde hidrógeno en condiciones normales
  • 00:29:44
    de temperatura y presión ocupaba 22,4
  • 00:29:48
    litros y si teníamos un mol de nitrógeno
  • 00:29:52
    o de hidrógeno o de dióxido de carbono
  • 00:29:54
    de monóxido de carbono cualquiera sea la
  • 00:29:57
    sustancia siempre que hay un gol el
  • 00:29:59
    volumen en condiciones normales de
  • 00:30:01
    temperatura y presión es de 22,4 litros
  • 00:30:04
    y cambio el número de moles el volumen
  • 00:30:07
    va a aumentar si entonces el volumen es
  • 00:30:11
    proporcional al número de moles en
  • 00:30:14
    condiciones de temperatura y presión
  • 00:30:17
    constante
  • 00:30:18
    en este esquema que está aquí el dibujo
  • 00:30:21
    se muestra como
  • 00:30:23
    a la izquierda tenemos uno de nitrógeno
  • 00:30:26
    que pesa 28 gramos a la derecha tenemos
  • 00:30:29
    un bol de hidrógeno que pesa 2 gramos y
  • 00:30:31
    ambos a la presión de la atmósfera y la
  • 00:30:33
    temperatura de 233 en 273 grados kelvin
  • 00:30:38
    o sea 0 grados centígrados ocupan 22
  • 00:30:41
    como cuatro listas
  • 00:30:43
    qué pasa con la densidad ustedes ven que
  • 00:30:47
    ambos gases tienen el mismo volumen pero
  • 00:30:49
    la masa del nitrógeno contenida es mayor
  • 00:30:51
    por lo tanto la densidad del nitrógeno
  • 00:30:56
    es mayor que la densidad del hidrógeno a
  • 00:30:59
    presión y temperatura constante
  • 00:31:05
    bueno esto son medidas experimentales
  • 00:31:11
    el gas dijimos que el gas ideal ocupa a
  • 00:31:14
    0 grados centígrados y a una atmósfera
  • 00:31:16
    de presión que son los que llaman
  • 00:31:18
    condiciones normales de presión 22.4
  • 00:31:22
    litros
  • 00:31:26
    el argón ocupa 22 09 el dióxido de
  • 00:31:30
    carbono 92 26 el nitrógeno el oxígeno
  • 00:31:33
    perfecto digamos lo que digamos
  • 00:31:40
    el comportamiento ideal y el hidrógeno
  • 00:31:43
    también está muy cerca
  • 00:31:44
    así que esta señorita esta chica
  • 00:31:50
    tiene un jugo que tiene ese volumen de
  • 00:31:53
    22,4 litros
  • 00:31:57
    bueno resumiendo la ecuación general de
  • 00:32:00
    los gases ideales vamos a ver
  • 00:32:02
    boyle os decía que el volumen ese
  • 00:32:04
    símbolo que está allí es proporcional si
  • 00:32:06
    este símbolo que tenemos aquí indica
  • 00:32:09
    proporcionalidad el volumen es
  • 00:32:11
    proporcional a 1 sobre p en condiciones
  • 00:32:14
    de nate de constante
  • 00:32:16
    buenos arts vamos a usar la ley de
  • 00:32:21
    charles el volumen es proporcional a la
  • 00:32:25
    temperatura se ha n iv p constantes
  • 00:32:30
    y el volumen según la ley de avogadro es
  • 00:32:33
    el volumen es proporcionar el número de
  • 00:32:36
    moles apt constantes
  • 00:32:39
    si resumimos estas tres la
  • 00:32:41
    proporcionalidad del volumen con las
  • 00:32:43
    otras variables vemos que el volumen
  • 00:32:46
    sería proporcional a la temperatura
  • 00:32:51
    para reemplazar la proporcionalidad y
  • 00:32:53
    poner una igualdad tenemos que usar una
  • 00:32:55
    constante
  • 00:32:57
    entonces la constante que usamos r es la
  • 00:33:04
    constante universal de los gases quien
  • 00:33:06
    en las diapositivas siguiente vamos a
  • 00:33:08
    calcular si entonces nos permite
  • 00:33:10
    establecer una relación matemática que
  • 00:33:13
    es la ecuación general de los gases
  • 00:33:14
    ideales si ponemos la presión nos
  • 00:33:18
    movemos al numerador
  • 00:33:20
    a la izquierda entonces nos queda por
  • 00:33:23
    ver es igual a n por el reporte
  • 00:33:26
    tengan en cuenta cuando usen la
  • 00:33:28
    internación
  • 00:33:30
    y que la temperatura siempre aquí se
  • 00:33:33
    expresa en grados
  • 00:33:39
    vamos a calcular a partir de la ecuación
  • 00:33:41
    de los gases ideales el valor de
  • 00:33:43
    reconociendo lo que ya sabemos que
  • 00:33:46
    cualquier gas en condiciones normales de
  • 00:33:48
    temperatura y presión ocupa 22,4 litros
  • 00:33:51
    siempre que tengamos mejor
  • 00:33:54
    con la presión sería una atmósfera
  • 00:33:58
    el volumen 22,4 la cantidad sustancia
  • 00:34:01
    humor y la temperatura en que el viento
  • 00:34:04
    73 esta cuenta nos da cero puntos 0 82
  • 00:34:08
    litros amor atmósfera sobre grado que el
  • 00:34:11
    mismo
  • 00:34:13
    podemos
  • 00:34:15
    usar otras unidades de acuerdo al
  • 00:34:18
    problema que tengamos por delante y la
  • 00:34:20
    conversión de unidades es expresada en
  • 00:34:24
    jules va a ser 831 sobre grados kelvin
  • 00:34:28
    mol y en calorías va a ser 198 calorías
  • 00:34:33
    sobre grado tiempos
  • 00:34:38
    vamos a deducir una forma de la ley
  • 00:34:40
    general de los gases que nos va a
  • 00:34:41
    resultar muy útil cuando
  • 00:34:51
    empecemos con describir la situación que
  • 00:34:54
    está en este gráfico de aquí
  • 00:34:57
    esto es una hipotermia en esta condición
  • 00:35:00
    del gas sufre una transformación desde
  • 00:35:02
    la presión 1 y volumen 1 hasta la
  • 00:35:04
    presión dos instrumentos
  • 00:35:07
    entonces aplicando la ley de boyle b1 b1
  • 00:35:10
    b2 por stevie asterisco si no es un
  • 00:35:15
    asterisco
  • 00:35:17
    donde lo despejamos de la de boyle y
  • 00:35:21
    tenemos esta expresión que usaremos más
  • 00:35:23
    allá
  • 00:35:25
    ese mismo gas va a sufrir un cambio de
  • 00:35:30
    volumen si la presión constante ósea va
  • 00:35:32
    a someter vamos a someterlo a una
  • 00:35:35
    transformación isobárica donde la
  • 00:35:37
    presión permanece constante está
  • 00:35:39
    indicado con esta flecha roja
  • 00:35:42
    luego de esta transformación se modificó
  • 00:35:45
    a precio constante el volumen vamos a
  • 00:35:49
    recorrer otra isoterma oxida temperatura
  • 00:35:52
    constante vamos a cambiar su volumen de
  • 00:35:54
    g este volumen 2
  • 00:35:59
    una presión sí que iba a ser
  • 00:36:07
    y ésta esté en volumen desde ve a este
  • 00:36:10
    disco hasta de 2 y la presión en este
  • 00:36:13
    caso así aquí es de 2
  • 00:36:17
    entonces
  • 00:36:19
    en este caso aplicamos la ley de gay
  • 00:36:22
    lussac o sea modificamos en este caso la
  • 00:36:25
    presión constante el volumen y por lo
  • 00:36:28
    tanto se va a modificar su temperatura
  • 00:36:29
    entonces la relación que vamos a
  • 00:36:32
    establecer es a través de la ley de la
  • 00:36:34
    ilusa cuando recorremos esta
  • 00:36:36
    transformación indicada por la flecha
  • 00:36:38
    roja de asterisco sobre t 1 que es la
  • 00:36:42
    condición que tenía el gas aquí en este
  • 00:36:44
    punto va a ser igual a de 2 sobre 2 que
  • 00:36:48
    es la condición del gas en este punto
  • 00:36:50
    que es también
  • 00:36:53
    entonces cuándo
  • 00:36:55
    reemplazamos de asterisco por lo que
  • 00:36:58
    encontramos aquí sí
  • 00:37:01
    vamos a reordenar la ecuación que nos
  • 00:37:04
    resulte para que queden todas las
  • 00:37:07
    variables de que tengan el gas en la
  • 00:37:12
    condición 1 y aquí todas las variables
  • 00:37:14
    que tengan gas
  • 00:37:19
    entonces llegamos a lo que llamamos la
  • 00:37:22
    ley general de los gases ideales que
  • 00:37:24
    implica una transformación de las tres
  • 00:37:25
    variables cuando el número de moles
  • 00:37:28
    permanece y costas
  • 00:37:34
    pasemos a ver algunas de las
  • 00:37:35
    aplicaciones de las leyes de los gases
  • 00:37:37
    ustedes resolviendo los problemas van a
  • 00:37:39
    ver que van a utilizar la ecuación de
  • 00:37:41
    muchas maneras
  • 00:37:44
    pero me importa marcar una de ellas y es
  • 00:37:46
    el cálculo de la densidad
  • 00:37:49
    y recordamos que pep orbe es igual a nrc
  • 00:37:53
    en el número de móviles se calcula como
  • 00:37:55
    la masa sobre el peso molecular
  • 00:37:59
    recordando que la densidad es masa sobre
  • 00:38:02
    volumen sí
  • 00:38:04
    entonces lo que hacemos es pasar este
  • 00:38:06
    volumen
  • 00:38:08
    del lado derecho de la ecuación ponerlo
  • 00:38:10
    en el denominador
  • 00:38:12
    para que nos quede un término asociado a
  • 00:38:15
    la densidad y entonces nos queda que la
  • 00:38:18
    presión va a ser igual a la densidad el
  • 00:38:22
    reporte sobre el peso molecular
  • 00:38:24
    entonces despejando la densidad y
  • 00:38:29
    pasando estos términos de al lado donde
  • 00:38:31
    está la presión nos queda que la
  • 00:38:33
    densidad es la presión por el peso
  • 00:38:35
    molecular sobre el reporte de manera que
  • 00:38:38
    si conocemos o somos capaces de medir la
  • 00:38:41
    presión de un gas conocemos su peso
  • 00:38:43
    molecular y su temperatura podemos
  • 00:38:46
    calcular la densidad también a partir de
  • 00:38:49
    la densidad la presión y la temperatura
  • 00:38:51
    podríamos calcular el peso molecular
  • 00:38:55
    y lo que mostramos en esta
  • 00:38:57
    en este dibujo que está a la derecha y
  • 00:39:00
    que así que estos dos gases tienen el
  • 00:39:05
    mismo volumen sí y ya sabemos que por la
  • 00:39:09
    ley de bogado tienen la misma cantidad
  • 00:39:11
    de moles de entonces pero como el
  • 00:39:14
    hidrógeno es más liviano que el cloro
  • 00:39:17
    entonces el cloro va a pesar más
  • 00:39:20
    entonces va a ser más denso que el
  • 00:39:22
    hidrógeno
  • 00:39:27
    derivada de la ley de los
  • 00:39:30
    delegación general de los gases vamos a
  • 00:39:32
    encontrar la ley de dalton es muy útil
  • 00:39:35
    para mezclas ansiosas en este caso vamos
  • 00:39:38
    a ejemplificar una mezcla de dos gases a
  • 00:39:42
    y b si escribimos primero la presión
  • 00:39:45
    total a partir de la ecuación general de
  • 00:39:47
    los gases como el número total de moles
  • 00:39:51
    r la temperatura y el volumen el número
  • 00:39:54
    total de moles en esta mezcla binaria
  • 00:39:56
    sea una mezcla de dos gases para ser el
  • 00:39:59
    número de molestia más el número de
  • 00:40:01
    moles debe vamos a aplicar la
  • 00:40:04
    distributiva así nos queda el número de
  • 00:40:07
    molestia x realmente sobre el número de
  • 00:40:09
    moles debe x
  • 00:40:11
    rt sobre v
  • 00:40:13
    y de esta manera podemos definir que
  • 00:40:15
    está terminado fíjense es la presión del
  • 00:40:18
    gas tiene por el resorte en la misma
  • 00:40:20
    forma de una presión 3 la presión que
  • 00:40:25
    tendría y si no estuviera su compañero
  • 00:40:29
    lo mismo para la presión de esta se
  • 00:40:31
    llama presión parcial sin la presión
  • 00:40:34
    parcial de un gas en la prisión que se
  • 00:40:36
    da se ejercería en todo el volumen en el
  • 00:40:39
    recipiente éste es el volumen total del
  • 00:40:41
    recipiente
  • 00:40:45
    como si estuviera solo lo mismo la
  • 00:40:47
    presión debe la presión parcial debe es
  • 00:40:50
    la presión que ejercería las moléculas
  • 00:40:52
    debe si tuvieran todo el volumen
  • 00:40:54
    disponible para ellos y la presión total
  • 00:40:58
    de la mezcla es la suma de las dos
  • 00:41:01
    presiones parciales
  • 00:41:03
    entonces este tubo representa la
  • 00:41:07
    condición donde están los dos gases este
  • 00:41:09
    solo está a en este suelo esta vez y nos
  • 00:41:13
    muestra que la presión total es la suma
  • 00:41:16
    de las presiones parciales
  • 00:41:19
    vamos a encontrar una forma útil también
  • 00:41:21
    de este factor expresando en función de
  • 00:41:25
    fracciones molares o sea la próxima la
  • 00:41:28
    tenemos que recordar sí que es el número
  • 00:41:32
    de moles de una sustancia dividido el
  • 00:41:34
    nombre de moles totales entonces cómo
  • 00:41:37
    hago para llegar la expresión en función
  • 00:41:38
    de fracciones molares multiplico y
  • 00:41:40
    dividido por el número de moles totales
  • 00:41:42
    y yo multiplico he vivido una expresión
  • 00:41:44
    matemática no se altera
  • 00:41:47
    acá puede englobar lo que sería la
  • 00:41:49
    próxima molar de ado acá la fracción
  • 00:41:52
    volar debe entonces encuentro la presión
  • 00:41:56
    total como la fracción molar adelgazar
  • 00:41:59
    por la presión total porque esto es la
  • 00:42:01
    presión total
  • 00:42:04
    y la fracción molar debe por la presión
  • 00:42:06
    total entonces las presiones parciales a
  • 00:42:10
    su vez quedan expresadas que este
  • 00:42:12
    término que está aquí
  • 00:42:15
    va a ser la fracción molar de la por la
  • 00:42:18
    prisión total la presión parcial debe
  • 00:42:19
    basar la fracción volar debe
  • 00:42:24
    es muy útil por ejemplo cuántos
  • 00:42:27
    ejercicios en la guía también
  • 00:42:30
    sobre por ejemplo calcular en
  • 00:42:34
    condiciones diversas digamos del aire de
  • 00:42:38
    la atmósfera sabiendo que es una mezcla
  • 00:42:39
    de gases entonces vamos a tener que usar
  • 00:42:41
    la ley de alto
  • 00:42:46
    y el otro aspecto que vamos a hablar de
  • 00:42:48
    los gases es algo que te ocurre siempre
  • 00:42:50
    que es la difusión la difusión es un
  • 00:42:53
    fenómeno donde los gases se mezclan
  • 00:42:56
    espontáneamente entre sí debido a que
  • 00:42:59
    tiene mucho espacio disponible y se
  • 00:43:01
    puede mezclar por ejemplo
  • 00:43:04
    tenemos un recipiente a la izquierda
  • 00:43:06
    inicialmente para nuestra vida llamada
  • 00:43:12
    oxígeno el de la derecha tiene nitrógeno
  • 00:43:16
    y la llave de paso está cerrada
  • 00:43:19
    abrimos la llave de paso y ocurre una
  • 00:43:22
    mezcla espontánea
  • 00:43:24
    el espacio grande que entre las
  • 00:43:26
    moléculas ansiosas permite que se
  • 00:43:27
    mezclen con facilidad
  • 00:43:29
    y si vamos a ver más adelante que las
  • 00:43:31
    colisiones de las moléculas contra las
  • 00:43:33
    para el recipiente son las responsables
  • 00:43:38
    la ley de graham es la que interpreta
  • 00:43:40
    este fenómeno de difusión la vamos a ver
  • 00:43:43
    de una manera empírica por ahora y
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    después la vamos a deducir
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    [Música]
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    significa de los gases y nos dice que la
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    velocidad del gas 1 sobre la velocidad
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    del gas 2 es igual a la raíz cuadrada de
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    el peso molecular de la sustancia 2
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    sobre el peso molecular de la sustancia
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    esto que nos quiere decir qué
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    si es la velocidad inversamente
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    proporcional al peso a peso molecular o
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    sea que cuanto más pesado sea un gas
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    menor va a ser su velocidad lo cual es
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    intuitivo y cuanto más pesado es un gas
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    más lento se mueve
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    si tenemos una situación donde los dos
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    gases se miden digamos su velocidad en
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    el mismo intervalo de tiempo sí o sea el
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    tiempo para ambos es el mismo la
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    distancia recorrida va a ser distinta
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    pues dijimos que hay uno que se va a
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    mover más rápido que el otro entonces
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    reemplazamos la expresión de la
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    velocidad recuerden que es distancia
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    sobre tiempo
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    distancia 1 es la distancia que recorre
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    el gas 1 sobre el tiempo te distancias
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    en la distancia recorrida por el gas dos
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    tiempos los tiempos se cancelan porque
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    estamos midiendo en el mismo intervalo
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    de tiempo cómo se desplazan nos queda
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    que el cociente entre las distancias
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    recorridas es también inversamente
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    proporcional esos que sus particulares
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    por supuesto las más pesado recorre una
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    distancia más corta
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    la infusión es un fenómeno físico muy
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    relacionado también
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    hay un solo gas que inicialmente está en
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    un recipiente de carga y luego es capaz
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    de atravesar un pequeño edificio así y
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    pasa al recipiente de la derecha la
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    velocidad con que difunde a través del
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    orificio que se llama difusión y
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    difusión a través de un pequeño edificio
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    está también regida por la ley de graham
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    sin nada más que hay un solo gas o sea
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    que la distancia recorrida mohsén
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    inversamente proporcional al peso
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    molecular se tengo un gas más pesado y
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    lo observó como difunde hacia la derecha
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    va a difundir mucho más lentamente que
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    un gas liviano a través del mismo
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    agujero
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    bueno entonces con esto damos por
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    terminada la
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    la primera parte y en el siguiente vídeo
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    vamos a ver la teoría cinético molecular
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