Catalytic copper - heterogeneous catalysis demonstration

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https://www.youtube.com/watch?v=04mw-1mELJQ

概要

TLDRCette démonstration de chimie montre l'utilisation de cuivre comme catalyseur pour l'oxydation de l'acétone. En chauffant une feuille de cuivre ou une pièce de monnaie, ce catalyseur provoque la décomposition de l'acétone en produits tels que le CO2 et l'eau. Des précautions de sécurité sont essentielles, car le flacon devient extrêmement chaud et présente un faible risque d'allumage de l'acétone. La démonstration est optimisée dans une pièce sombre, où l'intensité lumineuse du catalyseur peut être ajustée en modifiant la position de la pièce.

収穫

  • 🧪 Utilisation de cuivre pour la catalyse.
  • 🔥 Cuivre chauffé jusqu'à rougeoyant.
  • ⚗️ Décomposition de l'acétone.
  • 💧 Produits finaux : CO2 et eau.
  • ⚠️ Attention à la chaleur excessive du flacon.
  • 💵 Les pièces de monnaie en cuivre fonctionnent aussi.
  • 🌌 Observation meilleure dans l'obscurité.

タイムライン

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    Pendant les vacances d'été, une démonstration de catalyse hétérogène est réalisée avec du cuivre, remplaçant le platine traditionnel. Un morceau de feuille de cuivre est découpé pour s'adapter à un flacon conique contenant de l'acétone. En chauffant le cuivre jusqu'à ce qu'il devienne rougeoyant, ce dernier catalyse l'oxydation de l'acétone, produisant du CO2 et de l'eau. La sécurité est primordiale car le flacon devient très chaud. Des pièces de monnaie en cuivre peuvent également être utilisées pour la démonstration, et en contrôlant la lumière, l'effet est plus spectaculaire.

マインドマップ

ビデオQ&A

  • Quelle substance est utilisée dans la démonstration ?

    De l'acétone.

  • Quel métal est utilisé comme catalyseur ?

    Le cuivre.

  • Pourquoi le cuivre est-il préférable au platine ?

    Le cuivre est plus facile à obtenir.

  • Quelles sont les précautions de sécurité à prendre ?

    Ne pas toucher le flacon pendant la démonstration et utiliser un tapis thermique.

  • Que peut-on utiliser à la place d'une feuille de cuivre ?

    Des pièces de monnaie en cuivre.

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    hi it's the summer holidays at the
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    moment so exhibition chemistry is
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    filming on location and Bristol and I've
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    noticed that there's a heterogeneous
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    catalysis demonstration doing the rounds
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    at the moment and it involves copper
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    rather than the traditional
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    demonstration involving platinum which
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    should be a lot easier to get hold of
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    now I've got piece of copper foil here
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    which I've just cut into shape so that
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    it can be slid into a conical flask and
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    there's a little bend in the end so that
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    it can hang over a glass rod and I've
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    set it up so that it's suspended about a
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    centimetre or two above the level of
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    some acetone in here there's about 30
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    centimeter cubed or so and all you need
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    to do is to begin heating up the bottom
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    of the cochran so it's red-hot
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    the trick to getting this demo to
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    succeed is getting yourself a piece of
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    copper it's got enough thickness to it
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    then it's going to be able to retain
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    heat long enough inside the flask so
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    making sure this is nice and red-hot
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    thinner sheets of copper that you might
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    use for electrolysis in school lose
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    their heat quite quickly and so the
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    demonstration doesn't last very long
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    then you can notice as I've put it in
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    here you see rapidly changing colors on
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    the surface of the copper here what's
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    happening here is that the copper is
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    catalyzing the oxidation of acetone the
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    acetone first decomposes to ki team and
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    ch4 and then they react with oxygen
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    giving off co2 and water the cop is
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    glowing red hot in here which you'll be
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    able to see clearly in a few moments
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    this causes one of the primary safety
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    issues here the side of the flask is
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    gonna get extremely hot so don't try and
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    pick it up whilst the demonstration is
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    still carrying on just simply remove the
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    glass rod and the copper from the flask
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    I'm using an improvised heat mat here
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    and you may wish to have a secondary
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    heat mat it's just to put over the top
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    or a damp cloth in case the acetone
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    papers ignites there's an extremely low
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    risk of this happening but now this
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    demonstration works very well with
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    copper coins as well just to wrap up
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    your coin in a little piece of my chrome
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    wire and then wrap the wire around the
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    glass rods heat it up like before
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    only when it's Red Hots
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    simply pop inside
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    now to see this trick at its best you
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    really want to be able to turn off the
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    lights which we can't obviously do here
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    so I've also repeated this trick back
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    home for you in a darkened room the
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    effect can be particularly striking by
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    raising and lowering the coin in the
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    flask you can adjust the proportion of
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    acetone and oxygen to find the place at
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    which the coin is brightest
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    you
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