SOLUÇÕES - VAMOS ENTENDER TUDO!!!!!

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https://www.youtube.com/watch?v=m3mUEb6ULf8

概要

TLDRNo vídeo, o apresentador explica conceitos cruciais sobre soluções químicas, abordando a relação entre soluto e solvente. Inicia com a definição de solução como mistura homogênea e discorre sobre tipos de soluções, como eletrolíticas e não eletrolíticas. O foco é na compreensão de concentrações, incluindo diferentes unidades, cálculos e a importância de entender relações químicas em reações. O vídeo enfatiza a prática de resolução de exercícios e o valor do aprendizado na química, instigando a confiança dos alunos em suas habilidades. A titulação é explicada como método de determinar concentrações desconhecidas, utilizando indicadores para indicar pontos finais nas reações.

収穫

  • 🔍 Compreende que toda solução é uma mistura homogênea.
  • ⚡ Diferença entre soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.
  • 📏 A concentração é a relação entre soluto e solução.
  • 💧 Diluição reduz a concentração adicionando solvente.
  • 🧪 Titulação é determinar a concentração de uma solução desconhecida.

タイムライン

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Introdución á revisión de cálculos en química, centrada en solucións e estequiometría. O profesor enfatiza a importancia de dominar estas materias para as probas e anima aos estudantes a participar activamente na clase.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    O profesor presenta o concepto de solucións, explicando que son misturas homogéneas, e destaca a diferencia entre solucións electrolíticas e non electrolíticas, segundo a presenza de iones.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Definindo o que é a concentración, o profesor proporciona exemplos prácticos e explicativos, indicando que esta se refire á cantidade de soluto nunha solución, e como se pode expresar en diferentes unidades.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    O profesor amosa como transformar unidades de concentración, explicando técnicas para calcular cantidades de soluto a partir de porcentaxes em masa ou unidade de concentración como gramas por litro ou mols por litro.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    Explorando porcentaxes en masa e volumen, introduce o concepto de PPM (partes por millón) e resume as fórmulas necesarias para resolver problemas relacionados con concentracións e dilucións.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    Diferenciar entre diluir e disolver, onde diluir significa reducir a concentración e disolver implica espallar un soluto nun solvente. O profesor forneceu exemplos prácticos para ilustrar estes conceptos.

  • 00:30:00 - 00:35:42

    Introducíndose na titulación, definiu a técnica como a determinación de concentracións descoñecidas usando unha solución coñecida, resaltando a importancia do indicador e o momento do punto de equivalencia na reacción.

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マインドマップ

ビデオQ&A

  • O que é uma solução?

    Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

  • Qual a diferença entre solução eletrolítica e não eletrolítica?

    Soluções eletrolíticas contêm íons livres e conduzem eletricidade, enquanto soluções não eletrolíticas não contêm íons e não conduzem eletricidade.

  • Como calcular a concentração de uma solução?

    A concentração pode ser calculada dividindo a quantidade de soluto pelo volume da solução.

  • O que é diluição?

    Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração, geralmente adicionando mais solvente.

  • Qual é o processo de titulação?

    Titulação é a determinação da concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida.

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    bom gente essa é uma semana muito
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    importante na nossa revisão a gente vai
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    ver a parte de cálculos tanto a parte de
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    soluções quanto a parte de
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    estequiometria e deixa eu dizer uma
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    coisa para vocês na verdade soluções e
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    estequiometria são sempre ligados é às
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    vezes difícil dizer é soluções é
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    estequiometria Na verdade são cálculos
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    Associados às reações químicas eu vou
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    pegar e fazer teoria exercício teoria
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    exercício eu tenho certeza que ao final
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    dessa semana você vai est entendendo
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    isso sobretudo você vai saber como cai
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    isso na prova que é o mais importante
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    então ó não deixa de assistir desde o
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    começo lembre hoje é teoria amanhã
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    exercício depois teoria depois exercício
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    mas o que que você faz volta o teu curti
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    logo pra gente trabalhar muito bem
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    porque hoje vai ser um ótimo dia para
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    você aprender química
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    Bora gente como eu disse para vocês eu
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    montei aqui um mapinha a gente vai
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    começar com Soluções a gente vai
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    relembrar as partes a parte teórica não
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    é muita coisa eu vou lembrar para vocês
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    vou dar exemplos vou fazer com que vocês
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    consigam entender e que toquem a matéria
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    e que deixem de achar que é um bicho de
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    sete cabeças se isso te incomoda não vai
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    te incomodar mais depois amanhã eu
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    selecionei seis questões seis basta a
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    gente bater a nossa mini meta de curtida
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    mas eu nem tô preocupado com isso eu tô
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    preocupado que você aprenda que a gente
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    divulgue essa Educação de qualidade para
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    o Brasil que a gente consiga atingir
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    nossos objetivos e juntos a gente vai
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    confiança gente confiança é a palavra do
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    momento tenha confiança que tudo vai
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    rolar tudo vai dar certo Bora comigo a
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    primeira coisa que eu quero é você sabe
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    realmente o que é uma solução eu
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    coloquei aqui ó solução Vamos colocar em
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    maior aumento pra gente começar a
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    trabalhar são misturas homogêneas Então
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    sempre que você Ouvi falar gente Solução
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    Não É um tipo de mistura homogênea
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    solução é por definição uma mistura
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    homogênea toda solução é uma mistura
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    homognea e toda a mistura homogênea é
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    uma solução então se a gente tiver por
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    exemplo água mais sal Isso é uma solução
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    se eu tiver água mais açúcar Isso é uma
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    solução vocês sabem que tem uma
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    diferença legal que eu já vou bater aqui
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    ó água mais sal o sal quando tá dentro
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    da água ele libera íons se eu vou ter
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    íons Livres quer dizer que essa solução
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    é condutora se ela essa solução ela é
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    condutora a gente diz que essa solução
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    ela é condutor O que é isso aqui mesmo
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    condutora essa desgraça então condutora
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    eu digo que eu tenho uma solução
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    eletrolítica Solução eletrolítica é
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    aquela que tem íons livres e que por
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    isso conduz corrente elétrica se eu
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    tiver um ácido libera íon se eu tiver
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    uma base libera íon se eu tiver um sal
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    libera íon agora se eu tiver açúcar se
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    eu tiver açúcar eu passo a ter moléculas
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    dissolvidas se eu tenho moléculas
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    neutras e não íons quer dizer que eu não
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    posso conduzir corrente elétrica se eu
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    não posso conduzir corrente elétrica
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    água com açúcar é uma solução não
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    eletrolítica se eu tivesse água com
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    álcool o álcool também não libera íon
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    então é uma solução não eletrolítica
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    Então na hora que você ouv solução
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    eletrolítica é aquela que tem I conduz
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    corrente elétrica já matou mais uma
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    coisa já botou na cabeça vamos pra
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    frente que é que eu quero que hoje vocês
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    saiam gritando aí toda vida que vocês
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    pensaram numa solução eu tenho o soluto
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    eu tenho o solvente quando eu misturo eu
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    tenho a solução e se eu quiser a
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    concentração lembrem o que eu vou dizer
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    tentem tornar coisa
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    simples é concentração de uma solução é
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    quanto é que eu tenho de algo em algum
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    canto por exemplo se você pega um pacote
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    de biscoito aí você vê assim ó 10 g de
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    carboidrato a cada biscoito quanto é que
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    eu tenho 10 g de quê carboidrato a cada
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    o quê um biscoito Isso é uma cons
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    concentração é a quantidade de
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    carboidrato naquele biscoito não sei nem
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    se isso é muito ou se é pouco mas também
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    não quero saber eu quero que você
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    entenda então concentração de uma
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    solução é sempre a quantidade de de algo
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    que é o soluto dentro de algum canto que
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    é a solução se vocês lembrarem disso
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    toda questão eu desafio vocês e eu
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    mostro porque a gente vai fazer questões
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    Ele sempre vai dizer quem e onde o que é
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    que eu tenho e onde essa coisa tá eu vou
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    dizer quanto é que eu tenho de soluto e
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    quanto é que eu tenho de solução gente o
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    soluto ele pode est em gramas o soluto
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    ele pode est em mol e o soluto ele pode
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    est em litros assim como pode tá em
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    mililitros Lembrando que mil é 10 a-3
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    pode est em kilol Lembrando que quilo é
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    10 à ter pode tá lembrem outras
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    micrograma micrograma é 10 a - 6 G pode
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    est em
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    nanograma nano é 10
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    a-9 g e pode est em
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    pico escala pico é uma escala muito
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    pequena que é 10 elevado a men 12 G
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    então mil kil pico 10 cente isso daí são
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    valores Associados à unidade porque a
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    unidade é grama Então o que é kilograma
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    10 a terceira Gama 1000 G E por aí vai
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    então ó dominem as unidades que a coisa
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    ela fica super fácil a solução ela pode
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    est em grama ela pode est em mol e ela
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    pode est em litros então quer dizer o
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    soluto pode est em qualquer unidade e a
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    solução Também quem é que vai dizer a
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    questão antigamente o pessoal pedia para
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    vocês decorarem mas vocês não são bobos
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    vocês não TM que decorar todo mundo que
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    vier colocando fórmulas aqui tá fazendo
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    você de otário porque você não precisa
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    decorar sempre ele vai te dizer quem
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    quanto é que eu tenho e onde está aquilo
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    por exemplo quais são as unidades mais
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    famosas de concentração primeiro
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    concentração em massa gramas por litro
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    vejam sempre é quem e onde se o cara
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    disser assim a concentração do naoh
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    Leiam comigo e treinem ela é 20 G porl
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    qual é o significado disso é importante
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    você ler o significado porque aí você
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    faz qualquer questão ter 20 G por L
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    nesse caso quer dizer que eu tenho 20 G
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    do naoh para cada 1 l da solução aí o
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    cara pode dizer o que ele quiser se eu
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    tivesse 10 ml 15 ml poxa se eu tenho 20
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    G em 1 l que são 1000 ml em 10 ml eu
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    tenho X é tudo uma regra de trê então o
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    importante é saber ler o que tá escrito
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    concentração em quantidade de matéria
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    que é a ra das unidades mol por lro
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    pensem comigo o cara diz a concentração
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    do naoh é igual a
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    2 mols por L vamos bem devagar o que é
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    que significa a concentração do naoh 2
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    mol porl significa dizer que eu tenho 2
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    mol do
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    naoh para cada 1 l da solução sempre
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    lembrem é o soluto pela solução soluto
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    na solução soluto na solução tô enchendo
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    o saco mas tu grava soluto na solução
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    como é que eu transforma isso aqui para
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    gramas por litro por exemplo Poxa o nhoh
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    ele dá as massas na prova a gente vai
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    ter que o sódio pesa 23 que o oxigênio
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    pesa 16 e que o hidrogênio pesa 1 se eu
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    somar isso aqui isso aqui vai dar 40 O
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    que é 40 é 1 mol mas quantos mols eu
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    tenho aqui dois se eu tenho dois eu
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    posso dizer que esses dois mols
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    equivalem a 80 G então 1 mol do naoh
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    pesa 40 dois pesa 80 então eu vou ter 80
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    a cada 1 l então essas transformações de
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    unidade eles pedem muito grama por L
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    para mol por L se você sabe quanto é que
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    pesa 1 mol você sabe quanto é que pesa
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    qualquer quantidade de mols se 1 mol
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    pesasse 100 meio mol pesaria 50 e por aí
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    vai então ó confiança confiança eu tô
  • 00:08:27
    confiando em ti tá então você também tem
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    confiar em você mesmo a eu não sei sabe
  • 00:08:31
    pô sabe sabe sim porcentagem em massa o
  • 00:08:34
    cara disz por cento a pensou se o cara
  • 00:08:36
    dissesse assim ó a concentração tô
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    sempre usando naoh para ser simples a
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    concentração do naoh é
  • 00:08:44
    10% em massa o que é que ele tá querendo
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    dizer com isso 10% você já sabe 10% quer
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    dizer 10 a cada 100 não é em massa você
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    pode olhar massa massa se é massa por
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    massa 10% em massa quer dizer que eu
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    tenho 10 g do soluto para cada 100 g da
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    solução então essa é a leitura 10 a cada
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    100 10 g do soluto A cada 10 a cada 100
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    g de solução quem é o soluto o naoh
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    então eu tenho 10 g do naoh a cada 100 g
  • 00:09:22
    da solução se o cara quisesse saber
  • 00:09:24
    quantos mols se ia botar 1 mol do nhoh
  • 00:09:27
    pesa 40 eu tenho 10 g o número de mols é
  • 00:09:31
    x daria 0,25 mol a cada 100 g da solução
  • 00:09:37
    então qualquer transformação é simples
  • 00:09:39
    quando você entende gente eu poderia ler
  • 00:09:42
    esse 10% de outra forma eu poderia dizer
  • 00:09:44
    assim ó quando o cara diz que a
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    concentração em massa a porcentagem em
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    massa do nhoh é 10% eu posso dizer que a
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    massa que eu tenho do nhoh é igual a
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    10% do total quem é o total A solução
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    então eu posso dizer que a quantidade de
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    nhoh é 10% da solução 10% da massa toda
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    é o nhoh se eu tenho 100 g eu tenho 10
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    de nhoh tranquilo como é que você vai
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    fazer como você se sentir mais
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    confortável como você achar melhor e não
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    como a pessoa te impõe a fazer é como
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    você consegue ler fácil vamos continuar
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    porcentagem massa volume PPM e
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    porcentagem volume volume vou começar
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    por essa aqui de baixo por quê Porque eu
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    tô com vontade hoje já pensou se o cara
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    diz a concentração de álcool na no
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    vinho gente ele já disse quem e onde
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    quem álcool onde vinho soluto solução o
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    soluto é o álcool a solução é o vinho se
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    o cara dissesse que é 12% em volume
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    Leiam o que tá escrito
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    12% quer dizer 12 a cada 100 se é em
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    volume são 12 ml a cada 100 ml 12 ml de
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    qu de álcool Porque ele disse que é
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    álcool no vinho a cada 100 ml do vinho
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    pensem comigo se eu tenho 12 ml a cada
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    100 se eu tivesse 1 l que são 1000 eu
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    teria 120 ml Às vezes a questão da prova
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    é só isso ele dá porcentagem em volume
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    Ele pergunta quanto é que eu vou ter em
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    1 l poxa se tu sabe quanto é que eu
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    tenho por C por 100 tu sabe quanto é que
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    eu tenho por litro por mililitro por
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    quilolitro pela quantidade que você
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    quiser tendo calma e paciência faz então
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    isso aqui é a quantidade de álcool
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    dentro do vinho 12% 12 a cada 100 também
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    tá resolvido gente porcentagem massa
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    volume essa o Enem ama se o cara
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    dissesse que a quantidade de ácido
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    acético no
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    vinagre percebam que ele já disse quem e
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    onde quem ácido acético onde vinagre
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    soluto solução o cara disse que é
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    4% massa volume que é que ele tá dizendo
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    com isso pô se é 4% é 4 a cada 100 massa
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    gramas volume ml 4 G de quem do soluto a
  • 00:12:18
    cada 100 ml de quem da solução então é
  • 00:12:23
    soluto pela solução eu tenho 4 G do
  • 00:12:26
    ácido acético a cada 100 m L do vinagre
  • 00:12:30
    nesse caso o soluto é o ch3 cooh e a
  • 00:12:34
    solução é o vinagre Então eu tenho 4 a
  • 00:12:38
    cada 100 4 G de ácido acético a cada 100
  • 00:12:41
    ml daquele vinagre aquele vinagre que a
  • 00:12:43
    gente tem em casa isso é unidade que
  • 00:12:45
    Eles amam então lembrem massa massa é
  • 00:12:48
    grama grama volume volume é ML ML e
  • 00:12:51
    massa volume é grama por ml sempre
  • 00:12:54
    soluto pela solução soluto pela solução
  • 00:12:57
    só uma observação aqui embaixo gente que
  • 00:12:59
    essa quantidade de álcool em volume eu
  • 00:13:02
    posso chamar de graus geil saque eu
  • 00:13:05
    podia dizer que eu tenho 12 graus gilus
  • 00:13:08
    SAC grau gilus SAC é a mesma coisa que
  • 00:13:11
    porcentagem em volume e aqui no Brasil
  • 00:13:14
    não tá se usando mais a porcentagem em
  • 00:13:16
    volume para álcool tá se usando
  • 00:13:18
    porcentagem em massa que a galera chama
  • 00:13:21
    de
  • 00:13:21
    inpm Então se vocês virem no álcool esse
  • 00:13:26
    álcool que é vendido no supermer
  • 00:13:29
    e o caraa disser que eu tenho
  • 00:13:32
    46º
  • 00:13:34
    inpm é a mesma coisa que porcentagem em
  • 00:13:37
    massa
  • 00:13:39
    46% em massa 46 g de álcool a cada 100 g
  • 00:13:44
    daquela solução é o nosso álcool comum
  • 00:13:47
    né ao longo da pandemia se vendeu álcool
  • 00:13:50
    70º inpm 70 g a cada 100 g então isso
  • 00:13:55
    daí é inpm que é a mesma coisa que por
  • 00:13:58
    porcentagem em massa beleza e por último
  • 00:14:01
    galera PPM vamos lá se o cara dissesse
  • 00:14:04
    assim eu tenho um rio que tá contaminado
  • 00:14:07
    com Mercúrio ele já disse quem e onde
  • 00:14:10
    conseguem ver na leitura quem Mercúrio
  • 00:14:13
    onde no Rio mercúrio no rio aí o cara
  • 00:14:16
    disse que eu tenho 20
  • 00:14:19
    PPM eu vou pegar um espaço grande pra
  • 00:14:21
    gente trabalhar com isso daqui vamos
  • 00:14:23
    pegar aqui um espaço grande sem problema
  • 00:14:26
    o que é que significa 20 Opa
  • 00:14:30
    20 PPM de mercúrio no rio quer dizer que
  • 00:14:34
    eu tenho 20 g de mercúrio que é o soluto
  • 00:14:37
    a cada 1 milhão de Gam que é 10 A6 G do
  • 00:14:43
    Rio 20 partes por milhão 20 g e 1 milhão
  • 00:14:48
    de G gente cuidado que eles podem
  • 00:14:51
    Colocar assim ó 20 g de mercúrio a cada
  • 00:14:57
    1 milhão de G é isso aqui né ó 1 milhão
  • 00:15:02
    de GR eu posso tirar 10 à Tera bem aqui
  • 00:15:06
    e colocar qug eu posso dizer que eu
  • 00:15:08
    tenho 20 G do mercúrio a cada 1000 kg
  • 00:15:15
    lembre que esse quilo é 10 à ter né eu
  • 00:15:18
    peguei e tirei 10 à ter e botei o kg e
  • 00:15:20
    1000 kg é a mesma coisa que uma tonelada
  • 00:15:23
    então eu posso dizer que eu tenho 20 g
  • 00:15:26
    de mercúrio para cada
  • 00:15:29
    1
  • 00:15:30
    Tonelada do Rio Beleza então 20 G por
  • 00:15:34
    Tonelada outra coisa que é importante
  • 00:15:36
    gente se eu pegasse aqui ó e dividisse
  • 00:15:40
    esse 20 por 1000 se é 20 G eu podia
  • 00:15:43
    dizer vejam se vocês concordam que 20
  • 00:15:46
    PPM são 20
  • 00:15:49
    MG de mercúrio vê se tá fácil a cada
  • 00:15:54
    kilog do Rio Michel Não entendi muito
  • 00:15:58
    bem não vamos desenrolar isso aqui o que
  • 00:16:01
    que significa mil daria 20 x 10 elev -3
  • 00:16:07
    g sobre o que aquilo 10 elevado ter G se
  • 00:16:12
    eu baixar o 10 a-3 daria 20 para cada 10
  • 00:16:16
    elevado a se GR 20 partes por milhão
  • 00:16:20
    então miligrama por Kg também é parte
  • 00:16:23
    por milhão É só você tirar o mil e o
  • 00:16:26
    quilo e substituir por 10 a-3 e 10 à
  • 00:16:29
    Tera e você Sim encontra a sua resposta
  • 00:16:32
    eu queria colocar uma coisa aqui porque
  • 00:16:34
    eu acho que é importante para vocês não
  • 00:16:36
    achem que vai ficar difícil tá e sim que
  • 00:16:39
    vocês estão aprendendo que é a melhor
  • 00:16:40
    coisa do mundo galera Imaginem que eu
  • 00:16:43
    tenho a Massa se eu tenho a massa e eu
  • 00:16:47
    quero o volume vocês sabem que se eu
  • 00:16:49
    tenho a massa e ele quer o volume a
  • 00:16:53
    unidade que eu tenho que ter é a
  • 00:16:54
    densidade porque densidade é massa sobre
  • 00:16:57
    o volume se ele me der a densidade e eu
  • 00:16:59
    tenho a massa eu descubro Qual é o
  • 00:17:01
    volume agora Imaginem vocês que eu digo
  • 00:17:04
    assim ó a concentração do mercúrio em um
  • 00:17:08
    rio ela é 20 MG por kg 20 MG de quê 20
  • 00:17:17
    MG do mercúrio a cada quilo de quem do
  • 00:17:21
    rio se eu tenho 20 MG em 1 kg Cara essa
  • 00:17:25
    quantidade é muito pequena então eu
  • 00:17:27
    posso dizer que esse rio ele é
  • 00:17:29
    aproximadamente
  • 00:17:31
    água se ele é aproximadamente só água
  • 00:17:34
    porque a quantidade que eu tenho do
  • 00:17:35
    soluto é muito pequena praticamente vai
  • 00:17:38
    ter só água eu posso dizer o quê que a
  • 00:17:40
    densidade da água ela é 1 g por ml 1 g
  • 00:17:46
    por ml gente é a mesma coisa que 1 kg
  • 00:17:50
    por l só pegar o ML que é 10 a-3 sobe o
  • 00:17:56
    10 à ter dá quilo né então
  • 00:17:59
    milig por ml aqui ó grama por ml
  • 00:18:02
    desculpem é a mesma coisa que quil por L
  • 00:18:05
    Gama ml 1 g por ml 1 kg por L poxa se a
  • 00:18:11
    densidade da água é 1 kg por l e o rio
  • 00:18:14
    basicamente é só água porque a
  • 00:18:16
    quantidade de Mercúrio é muito pequena o
  • 00:18:18
    que é que eu posso dizer aqui que a
  • 00:18:21
    concentração desse Mercúrio vejam se
  • 00:18:23
    vocês acompanham a concentração desse
  • 00:18:26
    mercúrio no Rio vai ser 20 MG por l
  • 00:18:30
    porque 1 kg como é de água corresponde a
  • 00:18:33
    1 l Mas eu só posso fazer essa
  • 00:18:36
    correspondência 1 kg para 1 l se for
  • 00:18:39
    água se for qualquer outra coisa eu
  • 00:18:42
    tenho que pegar o kil transformar em
  • 00:18:44
    litros usando a densidade mas como a
  • 00:18:47
    densidade é um não tem problema então às
  • 00:18:50
    vezes o cara fala assim ó concentração
  • 00:18:53
    em PPM é a mesma coisa que
  • 00:18:57
    20
  • 00:19:00
    miligram miligrama né 20 nem vou
  • 00:19:03
    escrever de novo aqui 1 kg é 1 l aqui é
  • 00:19:06
    milg se o cara disser que PPM Deixa eu
  • 00:19:09
    tirar essa coisa aqui para não
  • 00:19:10
    atrapalhar
  • 00:19:11
    20 MG vou cortar isso aqui pronto aí não
  • 00:19:17
    atrapalha a gente pronto feito então se
  • 00:19:19
    o cara disser pra
  • 00:19:21
    gente que eu tenho escreve por favor
  • 00:19:25
    senhor pronto se o cara é pra gente que
  • 00:19:29
    eu tenho milig por l isso é a mesma
  • 00:19:33
    coisa que PPM desde que aqui seja a água
  • 00:19:37
    então ó Não se estressa não ah Michel
  • 00:19:41
    ficou tão confuso agora ficou Não bora
  • 00:19:43
    fazer um resumo Se eu dissesse para
  • 00:19:45
    vocês que eu tenho uma concentração de
  • 00:19:49
    bário dentro de um contraste aquilo que
  • 00:19:53
    às vezes a gente usa dentro de um
  • 00:19:55
    contraste eu já disse quem e onde quem o
  • 00:19:57
    bário onde no contraste o cara disse que
  • 00:20:00
    é 30 PPM qual é o significado disso que
  • 00:20:04
    eu tenho 30 G do bário a cada 1 milhão
  • 00:20:09
    de gram do contraste pronto então é isso
  • 00:20:12
    que vocês tem que saber PPM é quanto eu
  • 00:20:15
    tenho em 1 milhão aí depois saber
  • 00:20:18
    transformar as unidades para não você
  • 00:20:19
    pegue né 10 à se eu podia dizer que é 30
  • 00:20:24
    G do bário A cada 10
  • 00:20:28
    ter kog do
  • 00:20:32
    contraste
  • 00:20:35
    contraste contraste pronto então ó quil
  • 00:20:38
    é 10 à ter dá 10 à se e se eu subir o 10
  • 00:20:41
    à tera eu posso dizer que dá 30 mg para
  • 00:20:45
    cada quil milig por quil aí se ele der a
  • 00:20:49
    densidade do contraste você vai botar
  • 00:20:51
    que densidade é massa sobre o volume
  • 00:20:53
    você encona Quantos litros tem 1 kg
  • 00:20:57
    substitui e faz de boa isso já seria uma
  • 00:21:00
    coisa mais complicada o resumo é vocês
  • 00:21:03
    lembrarem isso aqui abram a cabeça e
  • 00:21:06
    lembrem dessa parte ó o que que
  • 00:21:09
    significam as unidades de concentração
  • 00:21:12
    quem e onde soluto na solução as
  • 00:21:17
    questões elas são simples fáceis e
  • 00:21:18
    diretas a gente consegue ler e resolver
  • 00:21:21
    isso eu garanto para vocês e vou provar
  • 00:21:24
    mas vamos ver as duas últimas partes de
  • 00:21:26
    soluções que eu coloquei aqui gente o
  • 00:21:29
    que é diluir eu preciso que vocês
  • 00:21:32
    entendam bem ó
  • 00:21:34
    diluir diluir uma solução é diminuir a
  • 00:21:38
    concentração por exemplo se tem ácido é
  • 00:21:40
    ficar menos ácido se tem sal é ficar
  • 00:21:43
    menos salgado então menos ácido menos
  • 00:21:45
    salgado menos básico você tá diluindo
  • 00:21:48
    Como é que você dilui ou você coloca o
  • 00:21:50
    solvente quer dizer coloca água ou você
  • 00:21:54
    tira o soluto você quer diluir o água
  • 00:21:58
    com sal Você pode tirar o sal vai ficar
  • 00:22:00
    menos salgada ou colocar água claro que
  • 00:22:03
    colocar água é muito mais fácil que
  • 00:22:05
    tirar o sal então normalmente você usa
  • 00:22:08
    adição do solvente é o normal eu deixei
  • 00:22:11
    aqui ó
  • 00:22:12
    atenção diluir e dissolver são coisas
  • 00:22:17
    diferentes dissolver gente é pegar o
  • 00:22:20
    soluto que tá sólido o líquido e
  • 00:22:23
    dispersar no solvente
  • 00:22:26
    espalhar diluir o soluto já tá e eu vou
  • 00:22:30
    diminuir a concentração então diluir tem
  • 00:22:33
    que diminuir a concentração dissolver é
  • 00:22:37
    dispersar é espalhar se o soluto não
  • 00:22:41
    tava dissolvido eu vou dissolver agora
  • 00:22:43
    então uma coisa é bem diferente da outra
  • 00:22:46
    e eu coloquei aqui um caso pra gente ver
  • 00:22:47
    exemplo só antes eu vou lembrar uma
  • 00:22:50
    coisa gente primeira aula que eu abri
  • 00:22:53
    essas revisões eu não sei se lembra foi
  • 00:22:55
    titulação então tem uma aula já só sobre
  • 00:22:58
    titulação eu repeti aqui porque eu gosto
  • 00:23:01
    de repetir para que vocês fiquem Seguros
  • 00:23:03
    quando vocês ouvem a palavra título
  • 00:23:06
    título de uma solução é quanto eu tenho
  • 00:23:09
    de alguma coisa dentro daquele
  • 00:23:11
    recipiente por exemplo eu Peg um
  • 00:23:14
    recipiente que tem álcool e ele diz
  • 00:23:17
    porcentagem de álcool 46 quer dizer 46%
  • 00:23:21
    do que tem dentro daquele recipiente é
  • 00:23:23
    álcool então o título é isso é descobrir
  • 00:23:26
    quanto eu tenho essa saber quanto eu
  • 00:23:28
    tenho Então se vocês ouvirem titulação a
  • 00:23:32
    primeira coisa que vocês T que entender
  • 00:23:33
    é titular é determinar é descobrir
  • 00:23:37
    quanto é que eu tenho quanto é que eu
  • 00:23:39
    tenho de uma substância é titulação
  • 00:23:41
    então você vai titular vai descobrir vai
  • 00:23:44
    determinar normalmente você usa um ácido
  • 00:23:46
    e uma base porque a reação ácido base é
  • 00:23:49
    a reação mais importante da química
  • 00:23:51
    ácido mais Base D sal e água se eu quero
  • 00:23:54
    saber quanto é que eu tenho de um ácido
  • 00:23:57
    a melhor maneira é usar uma base aí a
  • 00:23:59
    base é usada para descobrir quanto é que
  • 00:24:02
    eu tenho ácido Então qual é a definição
  • 00:24:05
    mais completa titulação é a
  • 00:24:09
    determinação da concentração
  • 00:24:12
    desconhecida usando outra que tem
  • 00:24:14
    concentração conhecida então eu vou usar
  • 00:24:17
    uma solução que eu sei quanto tem para
  • 00:24:20
    descobrir a quantidade que tem na outra
  • 00:24:22
    que eu não sei então eu uso um ácido
  • 00:24:24
    para descobrir a base eu uso uma base
  • 00:24:26
    para descobrir o áo então isso daí é que
  • 00:24:30
    é titulação determinação e eu pus aqui
  • 00:24:34
    para vocês poderem ler né então você
  • 00:24:36
    adiciona gradualmente aí eu botei aqui ó
  • 00:24:39
    ácido mais Base dá sal mais água e
  • 00:24:41
    sobretudo lembrar que o ponto de
  • 00:24:46
    equivalência ou ponto final ou ponto de
  • 00:24:52
    viragem é o momento que eu tô colocando
  • 00:24:54
    o ácido e a base acaba quando a base
  • 00:24:57
    acaba alguma coisa tem que me indicar
  • 00:25:00
    que a base acabou e adivinho o nome de
  • 00:25:02
    quem tem que me indicar indicador para
  • 00:25:05
    que que serve o indicador ele muda de
  • 00:25:07
    cor para me dizer que o ácido Acabou ou
  • 00:25:10
    que a base acabou que eu tenho que parar
  • 00:25:12
    a titulação para descobrir quanto é que
  • 00:25:15
    eu tinha eu coloco já a aparelhagem para
  • 00:25:17
    vocês relembrarem mas olhem o que eu
  • 00:25:19
    separei aqui para vocês Imaginem que eu
  • 00:25:22
    digo assim a solubilidade de um sal é 10
  • 00:25:25
    g a cada 100 g Então eu preciso de 100 g
  • 00:25:29
    de água para dissolver 10 g do sal e
  • 00:25:32
    aqui eu tenho 20 G do sal Aí eu pergunto
  • 00:25:34
    para vocês vou colocar 100 g de água
  • 00:25:39
    quando eu coloco 100 g de água o que é
  • 00:25:41
    que vai acontecer aqui quando eu olhar
  • 00:25:44
    para dentro do meu recipiente o que eu
  • 00:25:46
    vou ver aqui vai ser o seguinte coloquei
  • 00:25:49
    aqui 100 g de água o que é que vai rolar
  • 00:25:52
    bem aqui poxa na hora que eu Observar
  • 00:25:54
    isso aqui que eu viro aqui o meu
  • 00:25:56
    recipiente que eu olhar
  • 00:25:58
    eu vou perceber aqui ó que desses 20 G
  • 00:26:02
    10 g vão estar dissolvidos então eu vou
  • 00:26:05
    ter 10 g aqui no fundo eu vou ter 10 g
  • 00:26:09
    de sal dissolvidos e a quantidade de
  • 00:26:12
    água que eu tenho aqui é 100 g de água
  • 00:26:15
    então qual é a concentração a
  • 00:26:17
    concentração desse recipiente ela é 10 g
  • 00:26:21
    de sal em 100 g de água percebam vocês
  • 00:26:26
    que eu tenho 20 gr de sal mas só 10 tá
  • 00:26:29
    dissolvido então a solução que é a parte
  • 00:26:31
    homogênea é 10 g de sal em 100 g de água
  • 00:26:34
    e ponto final o que é que eu fiz aqui
  • 00:26:36
    isso aqui é uma
  • 00:26:39
    dissolução gente eu não diluir porque
  • 00:26:42
    diluir é diminuir a concentração
  • 00:26:45
    percebam que eu não tinha nenhuma
  • 00:26:46
    solução então o que é que aquele sal tá
  • 00:26:48
    fazendo ele tá se dispersando ele tá se
  • 00:26:51
    dissolvendo na água então isso foi
  • 00:26:53
    apenas uma dissolução agora se eu disser
  • 00:26:55
    galera vamos chegar aqui e vamos colocar
  • 00:26:58
    mais 100 g de água poxa Se eu colocar
  • 00:27:01
    mais 100 g de água e eu olhar o que é
  • 00:27:03
    que rolou bem aqui vocês vão de convi
  • 00:27:06
    comigo que meu recipiente tá aqui eu li
  • 00:27:09
    que pela minha solubilidade a cada 100 g
  • 00:27:12
    de água eu dissolvo 10 a quantidade de
  • 00:27:15
    água que eu tenho agora é 200 g de água
  • 00:27:18
    quanto é que vai est dissolvido aqui 20
  • 00:27:20
    g de sal não tem mais nada no fundo
  • 00:27:24
    Quanto é a concentração agora quanto é
  • 00:27:26
    que eu tenho de
  • 00:27:28
    20 G enquanto de água 200 g isso aqui dá
  • 00:27:32
    o quê 10 g a cada 100 percebam que essa
  • 00:27:36
    concentração aqui é igual a que eu tinha
  • 00:27:38
    aqui então qual foi a única coisa que eu
  • 00:27:40
    fiz eu dissolvi os 10 que estavam
  • 00:27:43
    faltando eu não dilui porque diluir é
  • 00:27:46
    diminuir a concentração se ela era 10 a
  • 00:27:49
    cada 100 e ela continua 10 a cada 100 a
  • 00:27:53
    concentração ela é a mesma então houve
  • 00:27:55
    dissolução eu disse dispersei aquilo que
  • 00:27:58
    tava faltando eu espalhei aquilo que
  • 00:28:00
    tava faltando mas não houve o processo
  • 00:28:02
    de diluição agora vocês vão entender e
  • 00:28:06
    vão dizer entendi a situação se eu
  • 00:28:08
    chegasse aqui e dissesse galera vamos
  • 00:28:10
    colocar mais Eh sei lá 200 g de água
  • 00:28:14
    percebam que agora não tem mais nada
  • 00:28:16
    para dissolver a partir do momento que
  • 00:28:18
    não tem mais nada para dissolver o que
  • 00:28:20
    vai acontecer é uma diluição não tem o
  • 00:28:23
    que dissolver então eu posso dizer que
  • 00:28:26
    nesse momento aqui o que eu vou fazer é
  • 00:28:28
    uma diluição e vamos comprovar isso poxa
  • 00:28:32
    aqui foi uma dissolução primeiro uma
  • 00:28:34
    dissolução depois uma dissolução agora
  • 00:28:37
    não tem mais nada quanto é que eu vou
  • 00:28:39
    ter de água agora 400 g de água quanto é
  • 00:28:43
    que eu vou ter do sal eu continuo tendo
  • 00:28:46
    apenas 20 G do sal eu não coloquei sal
  • 00:28:49
    então o que que eu posso dizer para
  • 00:28:51
    vocês sem medo de errar Quanto é a
  • 00:28:53
    concentração 20 g a cada 400 G isso aqui
  • 00:28:59
    dá o quê 10 g a cada 200 g né dividindo
  • 00:29:05
    por 2 ou 5 g a cada 100 poxa se eu tinha
  • 00:29:10
    10 a cada 100 e aqui eu só tenho 5 a
  • 00:29:13
    concentração diminuiu agora eu fiz uma
  • 00:29:17
    diluição então
  • 00:29:19
    dissolver é espalhar é pegar o soluto e
  • 00:29:23
    dispersar diluir é quando já tá
  • 00:29:26
    dissolvido não tem mais nada para
  • 00:29:28
    dissolver e agora você vai botar água e
  • 00:29:31
    você vai baixar a concentração porque
  • 00:29:33
    não vai dissolver mais sal Enquanto
  • 00:29:35
    Tiver dissolvendo sal a concentração vai
  • 00:29:37
    se mantendo quando não tem mais sal para
  • 00:29:39
    dissolver a partir daí eu estou diluindo
  • 00:29:41
    Deu para entender me diz aí deu para
  • 00:29:43
    entender essa situação essa diferença
  • 00:29:45
    ela é bacana e sim dá para entender e
  • 00:29:49
    uma coisa que eu ainda queria sobre a
  • 00:29:50
    diluição essa aula tá mais longa mas ela
  • 00:29:52
    é importante para caramba Imaginem vocês
  • 00:29:54
    que eu diga assim cara eu tenho um
  • 00:29:57
    recipiente Eu tenho 2 l e a concentração
  • 00:30:00
    é 4 mol porl vocês sabem que
  • 00:30:02
    concentração é sempre a quantidade de
  • 00:30:05
    soluto que eu tenho na solução é sempre
  • 00:30:10
    o soluto na solução se eu aumentar a
  • 00:30:14
    solução eu vou diminuir a concentração
  • 00:30:17
    são inversamente proporcionais quanto
  • 00:30:20
    mais solvente eu colocar quanto maior o
  • 00:30:23
    volume da solução menor a concentração
  • 00:30:26
    inversamente proporcionais Olha a gente
  • 00:30:29
    fazendo a conta de cabeça a concentração
  • 00:30:31
    é 4 mol porl eu coloquei 6 l de água
  • 00:30:34
    então Quanto é o meu volume aqui no
  • 00:30:36
    final meu volume aqui no final é 8 l o
  • 00:30:39
    que foi que aconteceu com o volume daqui
  • 00:30:42
    para cá se o volume era 2 l e passou a
  • 00:30:46
    ser 8 l quer dizer que ele aumentou
  • 00:30:48
    quatro vezes se o volume aumenta quatro
  • 00:30:52
    vezes ó quatro vezes a concentração vai
  • 00:30:55
    diminuir quatro vezes são diversamente
  • 00:30:57
    proporcionais se a concentração é 4 mol
  • 00:31:00
    porl e ela vai diminuir quatro vezes ó a
  • 00:31:04
    concentração é 4 mol porl se ela vai
  • 00:31:07
    diminuir quatro vezes ela vai passar a
  • 00:31:10
    ser 1 mol porl então a concentração
  • 00:31:13
    final aqui ela é 1 mol por L quando o
  • 00:31:16
    volume aumenta a concentração diminui
  • 00:31:19
    inversamente proporcionais pode fazer de
  • 00:31:21
    cabeça fácil e se eu não quisesse Michel
  • 00:31:24
    tu faz assim ó o que que quer dizer 4
  • 00:31:26
    mol por L que eu tenho 4 mols em 1 l
  • 00:31:30
    como o volume aqui são 2 l o número de
  • 00:31:32
    mols é n onde esse n ele dá 8 mol quer
  • 00:31:36
    dizer que aqui eu tenho 8 mol quando eu
  • 00:31:39
    botei água vocês vão decir comigo que a
  • 00:31:42
    concentração do naoh aqui no final
  • 00:31:45
    continua tendo 8 mol porque eu não botei
  • 00:31:47
    naoh Eu só coloquei água ó se eu
  • 00:31:50
    coloquei água o que é que eu posso dizer
  • 00:31:53
    eu vou ter 8 mol só que se o volume era
  • 00:31:55
    dois e eu coloquei 6 agora em 8 l 8 mol
  • 00:32:00
    em 8 l é 1 mol por L Na verdade eu tô
  • 00:32:04
    mostrando várias formas de fazer a mesma
  • 00:32:06
    coisa para que você tenha a
  • 00:32:07
    possibilidade de escolher para que você
  • 00:32:09
    use o seu método e tenha segurança então
  • 00:32:12
    lembrem adicionar um solvente quando
  • 00:32:15
    você vai aumentando a solução você vai
  • 00:32:17
    diminuindo a concentração tem algumas
  • 00:32:19
    questões do Enem que tu faz de cabeça
  • 00:32:21
    quando você dilui quanto mais água você
  • 00:32:24
    coloca menor a concentração inversamente
  • 00:32:26
    proporci e tá feito resolvido ó que boa
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    e só para finalizar a gente já viu
  • 00:32:32
    titulação na primeira aula mas eu vou
  • 00:32:34
    relembrar aqui não custa nada né quando
  • 00:32:37
    eu vou fazer uma titulação eu tenho duas
  • 00:32:39
    vidrarias eu tenho uma bureta e eu tenho
  • 00:32:42
    um
  • 00:32:43
    herlen meer lembre que titulação é a
  • 00:32:48
    determinação da concentração
  • 00:32:51
    desconhecida usando uma solução
  • 00:32:54
    conhecida então aqui eu vou ter na
  • 00:32:56
    bureta a conhecida e no herlen meer eu
  • 00:32:59
    vou ter a concentração que é
  • 00:33:01
    desconhecida aquela que eu quero
  • 00:33:03
    determinar Então vai ser a que eu quero
  • 00:33:05
    descobrir e aqui no herlen meer Além
  • 00:33:08
    disso eu vou ter que ter o indicador
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    porque aqui vai ter que mudar de cor né
  • 00:33:13
    Para me dizer se eu tenho um ácido ou se
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    eu tenho uma base então eu vou colocar
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    uma solução conhecida e a Desconhecida
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    Aí você pega essa torneira que tá aqui ó
  • 00:33:23
    e abre aí você deixa cair o ácido na
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    base aí vai caindo caindo caindo caindo
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    caindo mudou de cor tu para na hora que
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    tu para você descobre quanto é que eu
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    gastei da solução conhecida e usando a
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    quantidade que eu gastei eu vou saber
  • 00:33:39
    quanto é que eu tinha da desconhecida
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    porque um ácido reage com uma base por
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    exemplo se fosse hcl com naoh vocês
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    sabem que 1 mol reage com 1 mol se eu
  • 00:33:51
    descobrir quantos mols eu gastei do
  • 00:33:53
    ácido eu descubro quantos mols eu tinha
  • 00:33:55
    da base aí com isso ISO Eu determino a
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    concentração daquela base Isso é uma
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    titulação procedimento mais usado no
  • 00:34:03
    Laboratório de química no laboratório de
  • 00:34:05
    farmácia na na Medicina né quando você
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    quer fazer descoberta de novos remédios
  • 00:34:10
    vacinas e etc você tem que tá o tempo
  • 00:34:13
    todo titulando o tempo todo descobrindo
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    quanto é que eu tenho de uma substância
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    usando outra só para colocar aqui a
  • 00:34:20
    solução conhecida é chamada de titulante
  • 00:34:24
    é aquela que vai fazer a titulação e a
  • 00:34:27
    Desconhecida é chamada de titulado é
  • 00:34:30
    aquela que vai ser determinada e na hora
  • 00:34:33
    que você para aquele ponto onde você
  • 00:34:35
    para se chama ponto final ponto de
  • 00:34:38
    equivalência ou ponto de viragem ponto
  • 00:34:40
    final não precisa repetir né porque tá
  • 00:34:42
    no final equivalência as quantidades
  • 00:34:44
    estão equivalentes e ponto de viragem
  • 00:34:48
    significa dizer o quê que mudou a cor
  • 00:34:51
    virou o indicador mudou de cor tu vai lá
  • 00:34:54
    e para galera isso aqui foi a a parte
  • 00:34:57
    teórica de soluções Aproveitem muito
  • 00:35:00
    olhem com atenção com calma percebam que
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    não é uma coisa complexa aí amanhã que
  • 00:35:06
    que a gente vai fazer Vai transformar
  • 00:35:07
    isso aqui em exercícios eu vou fazer
  • 00:35:09
    seis exercícios em sequência junto com
  • 00:35:11
    vocês com calma com paciência e vocês
  • 00:35:14
    vão determinando as concentrações das
  • 00:35:17
    soluções descobrindo que vocês sabem
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    muito mais do que imaginam e que sim a
  • 00:35:22
    coisa ela é possível pra gente cara por
  • 00:35:24
    favor acreditem em vocês é o que eu
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    sempre peço confiança é o passo
  • 00:35:28
    fundamental para vocês terem sucesso na
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    vida é vocês confiarem em vocês mesmos e
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    claro a gente confia demais tá um beijo
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    imenso a gente se vê já em outro
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