Larutan Penyangga (2) | Pembuatan Dan Penentuan pH Larutan Penyangga Asam

00:14:52
https://www.youtube.com/watch?v=Z8f6MdEhWI8

概要

TLDRVideo ini menjelaskan tentang larutan penyangga, khususnya pembuatan dan penentuan pH-nya. Terdapat dua cara pembuatan larutan penyangga asam: cara langsung dengan mencampurkan asam lemah dan garamnya, serta cara tidak langsung dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat. Contoh yang diberikan adalah pembuatan larutan penyangga asam asetat dan reaksi dengan kalium hidroksida. Selain itu, video ini juga menjelaskan cara menentukan pH larutan penyangga asam menggunakan rumus konsentrasi H+ dan memberikan contoh soal untuk memperjelas konsep tersebut.

収穫

  • 🔬 Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dan garamnya.
  • ⚗️ Cara tidak langsung melibatkan reaksi antara asam lemah dan basa kuat.
  • 📊 pH larutan penyangga dapat dihitung menggunakan rumus konsentrasi H+.
  • 🧪 Contoh larutan penyangga yang dibahas adalah asam asetat dan kalium asetat.
  • 📚 Video ini memberikan contoh soal untuk memperjelas konsep larutan penyangga.

タイムライン

  • 00:00:00 - 00:14:52

    Setelah membahas pembuatan larutan penyangga asam, video ini melanjutkan dengan cara menentukan pH larutan penyangga asam. Diberikan contoh soal di mana 50 ml larutan CH3COOH 0,1 molar dicampur dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 molar. Dengan menggunakan rumus konsentrasi H+, pH dapat dihitung. Hasilnya menunjukkan bahwa pH larutan campuran adalah 5. Contoh kedua melibatkan pembuatan larutan penyangga dengan pH 5 menggunakan CH3COOH dan Ca(OH)2, di mana volume Ca(OH)2 yang diperlukan dihitung dan ditemukan sebanyak 50 ml. Video ini diakhiri dengan penjelasan bahwa pembuatan dan penentuan pH larutan penyangga basa akan dibahas di video selanjutnya.

マインドマップ

ビデオQ&A

  • Apa itu larutan penyangga?

    Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa.

  • Bagaimana cara membuat larutan penyangga asam?

    Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasinya.

  • Apa yang dimaksud dengan cara tidak langsung dalam pembuatan larutan penyangga?

    Cara tidak langsung adalah mencampurkan asam lemah dengan basa kuat, menghasilkan garam dan air.

  • Bagaimana cara menentukan pH larutan penyangga?

    pH dapat ditentukan dengan rumus pH = -log [H+], di mana [H+] dihitung dari konsentrasi asam lemah dan garam.

  • Apa contoh larutan penyangga yang dibahas dalam video?

    Contoh yang dibahas adalah larutan penyangga asam asetat (CH3COOH) dan garam kalium asetat (CH3COOK).

ビデオをもっと見る

AIを活用したYouTubeの無料動画要約に即アクセス！
字幕
id
オートスクロール:
  • 00:00:00
    Assalamualaikum warahmatullahi
  • 00:00:01
    wabarakatuh Halo semua kembali lagi di
  • 00:00:05
    channel kimatika di video kali ini kita
  • 00:00:08
    akan belajar materi kimia kelas 11 yaitu
  • 00:00:10
    tentang larutan penyangga dimana pada
  • 00:00:13
    bagian ini yang akan kita bahas adalah
  • 00:00:16
    pembuatan larutan penyangga dan cara
  • 00:00:18
    menentukan ph-nya pembuatan larutan
  • 00:00:21
    penyangga terdiri dari dua cara yaitu
  • 00:00:24
    cara langsung dan cara tidak langsung
  • 00:00:26
    kita mulai untuk larutan penyangga asam
  • 00:00:29
    dulu ya seperti yang sudah dijelaskan
  • 00:00:31
    pada video sebelumnya larutan penyangga
  • 00:00:34
    asam adalah larutan yang mengandung asam
  • 00:00:37
    lemah dengan basa konjugasinya jadi cara
  • 00:00:41
    langsung pembuatan larutan penyangga
  • 00:00:42
    asam yaitu dengan mencampurkan asam
  • 00:00:46
    lemah dengan garam dimana garam Ini
  • 00:00:51
    mengandung basa konjugasi dari asam
  • 00:00:54
    lemah contoh misal kita akan membuat
  • 00:00:57
    larutan penyangga yang mengandung
  • 00:00:59
    lemah CH3COOH dengan basa konjugasinya
  • 00:01:03
    Yaitu
  • 00:01:04
    ch3co- berarti kita mencampurkan asam
  • 00:01:08
    lemah CH3COOH dengan garamnya salah satu
  • 00:01:12
    contohnya yaitu
  • 00:01:14
    ch3cook jelas ya berikutnya kita lanjut
  • 00:01:18
    ke pembuatan larutan penyangga asam
  • 00:01:20
    dengan cara tidak langsung yaitu dengan
  • 00:01:23
    cara mencampurkan atau mereaksikan asam
  • 00:01:27
    lemah dengan basa kuat ingat jika asam
  • 00:01:31
    dan basa dicampurkan atau direaksikan
  • 00:01:33
    maka akan menghasilkan garam dan juga
  • 00:01:36
    air nah kemudian yang harus diperhatikan
  • 00:01:39
    adalah untuk menghasilkan larutan
  • 00:01:41
    penyangga maka asam lemah yang
  • 00:01:44
    direaksikan harus berlebih atau bersisa
  • 00:01:47
    di akhir reaksi sedangkan basa kuat yang
  • 00:01:50
    direaksikan Harus habis bereaksi contoh
  • 00:01:54
    kita ingin membuat larutan penyangga
  • 00:01:56
    asam dengan mencampurkan atau
  • 00:01:58
    mereaksikan asam asam asetat dengan basa
  • 00:02:02
    kuat kalium hidroksida kemudian hasil
  • 00:02:05
    reaksinya adalah garam kalium asetat
  • 00:02:08
    atau
  • 00:02:09
    ch3cook dan air jadi persamaan reaksinya
  • 00:02:12
    kita buat ya dan jangan lupa disarankan
  • 00:02:15
    Nah untuk reaksi ini sudah setara ya
  • 00:02:18
    langsung saja kita buat tabel MBS nya
  • 00:02:20
    untuk melihat atau memastikan asam
  • 00:02:23
    lemahnya bersisa dan basa kuatnya habis
  • 00:02:25
    bereaksi selanjutnya kita mulai dari
  • 00:02:28
    jumlah mol Koh yang bereaksi ya kita
  • 00:02:31
    misalkan Koh yang bereaksi itu sebanyak
  • 00:02:34
    1 mol ingat perbandingan jumlah mol zat
  • 00:02:39
    yang bereaksi dan yang dihasilkan itu
  • 00:02:42
    sama dengan perbandingan koefisiennya di
  • 00:02:46
    sini karena koefisiennya sama semua ya
  • 00:02:48
    yaitu satu berarti jumlah mol yang
  • 00:02:50
    bereaksi juga sama maka untuk CH3COOH
  • 00:02:54
    juga 1 mol yang bereaksi
  • 00:02:56
    ch3cook yang dihasilkan juga 1 MO
  • 00:02:59
    begitupun juga dengan air yaitu 1 mol
  • 00:03:03
    syarat agar terbentuk larutan penyangga
  • 00:03:06
    asam maka basa kuat harus habis bereaksi
  • 00:03:10
    Jadi kalau yang bereaksi sebanyak 1 mol
  • 00:03:13
    maka koh mula-mula itu juga harus
  • 00:03:15
    sebanyak satu mol agar diakhir reaksi
  • 00:03:19
    itu tidak bersisa atau habis sebaliknya
  • 00:03:24
    untuk asam lemak atau
  • 00:03:26
    CH3COOH harus sisa di akhir reaksi jadi
  • 00:03:30
    karena yang bereaksi 1 mol maka
  • 00:03:32
    mula-mulanya harus lebih dari satu mol
  • 00:03:35
    kita misalkan 2 mol berarti di akhir
  • 00:03:39
    reaksi masih bersisa 2 dikurang 1 atau 1
  • 00:03:42
    mol
  • 00:03:44
    Kemudian untuk Zat yang dihasilkan atau
  • 00:03:47
    garam yang terbentuk itu pada saat
  • 00:03:49
    mula-mula belum ada ya berarti di akhir
  • 00:03:52
    reaksi itu terbentuk 1 mol CH3COOH jadi
  • 00:03:58
    karena di akhir reaksi atau campuran
  • 00:04:00
    yang terbentuk mengandung asam lemah
  • 00:04:03
    CH3COOH dan garamnya yaitu CH3COOH maka
  • 00:04:07
    terbentuklah larutan penyangga asam bisa
  • 00:04:11
    dipahami ya sekarang kita lanjut lagi
  • 00:04:13
    cara menentukan Ph larutan penyangga
  • 00:04:16
    asam larutan penyangga asam tentunya
  • 00:04:19
    adalah larutan yang bersifat asam dan
  • 00:04:21
    memiliki ph kecil dari 7 untuk
  • 00:04:24
    menentukan nilai ph-nya Kita tentukan
  • 00:04:26
    dulu nilai konsentrasi H plus yaitu
  • 00:04:29
    konsentrasi H plus sama dengan tetapan
  • 00:04:32
    asam atau nilai ka dikali dengan mol
  • 00:04:36
    asam lemah per mol garam kali x
  • 00:04:40
    di sini adalah valensi garam ya
  • 00:04:44
    atau jumlah ion lemak pada garam
  • 00:04:47
    selanjutnya baru bisa kita tentukan
  • 00:04:49
    nilai ph nya yaitu PH = -log konsentrasi
  • 00:04:53
    H plus Nah untuk lebih jelasnya kita
  • 00:04:56
    langsung saja membahas contoh soal
  • 00:05:00
    sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,1 molar
  • 00:05:05
    dengan nilai ka 2 kali 10 pangkat min 5
  • 00:05:08
    dicampur dengan 100 ml larutan
  • 00:05:11
    ch3coona 0,1 molar harga pH larutan atau
  • 00:05:16
    campurannya adalah
  • 00:05:17
    Oke kita lihat dulu data yang diketahui
  • 00:05:20
    ya di sini data yang diketahui adalah
  • 00:05:22
    datanya sih CH3COOH
  • 00:05:25
    CH3COOH ini merupakan asam lemah
  • 00:05:28
    kemudian berikutnya data yang diketahui
  • 00:05:31
    adalah data dari
  • 00:05:33
    ch3coona
  • 00:05:35
    ch3coona merupakan garam berarti untuk
  • 00:05:39
    menentukan nilai ph-nya kita bisa
  • 00:05:42
    langsung menggunakan rumus konsentrasi H
  • 00:05:45
    plus sama dengan ka di kali mol asam
  • 00:05:47
    lemah per mol garam kali x Langsung saja
  • 00:05:51
    kita masukkan datanya ya jadi
  • 00:05:55
    konsentrasi H plus sama dengan ka
  • 00:05:59
    nilainya sudah diketahui di soal yaitu 2
  • 00:06:03
    dikali 10 pangkat min 5 dikali dengan
  • 00:06:07
    mol asam lemah di soal mol asam lemah
  • 00:06:11
    atau mol ch3coohnya belum diketahui
  • 00:06:13
    tetapi yang diketahui adalah volume dan
  • 00:06:16
    konsentrasi ingat untuk mencari mol
  • 00:06:21
    rumusnya adalah konsentrasi atau
  • 00:06:24
    molaritas dikali dengan volume Jadi
  • 00:06:27
    langsung saja kita masukkan datanya
  • 00:06:29
    untuk konsentrasi dari CH3COOH adalah
  • 00:06:32
    0,1 dikali volumenya adalah 50
  • 00:06:37
    [Musik]
  • 00:06:39
    Mall garam atau Mall ch3coona sama tidak
  • 00:06:43
    diketahui ya tetapi konsentrasinya dan
  • 00:06:46
    volumenya diketahui berarti molnya sama
  • 00:06:50
    dengan
  • 00:06:50
    0,1 dikali dengan volumenya yaitu
  • 00:06:54
    100 ml selanjutnya dikali dengan x ingat
  • 00:06:59
    x adalah Jumlah ion lemah dari garam
  • 00:07:02
    pada ch3coona jumlah ion Lemah atau
  • 00:07:06
    jumlah
  • 00:07:07
    ch3coo- nya itu adalah 1 berarti nilai x
  • 00:07:11
    nya juga 1
  • 00:07:13
    Oke sudah bisa kita hitung ya
  • 00:07:16
    0,1 bisa kita coret kemudian ini nolnya
  • 00:07:21
    satu bisa kita coret 2 dikali 5 adalah
  • 00:07:25
    10
  • 00:07:27
    ya 10 per 10 adalah 1 atau habis berarti
  • 00:07:34
    konsentrasi H plusnya itu sama dengan 10
  • 00:07:38
    pangkat min 5 tinggal kita hitung nilai
  • 00:07:42
    ph-nya ph =
  • 00:07:44
    -log konsentrasi H plus konsentrasi h
  • 00:07:48
    plusnya adalah 10 pangkat min 5 Nah Min
  • 00:07:52
    log 10 pangkat min 5 itu sama dengan 5
  • 00:07:55
    berarti pH larutan atau campurannya
  • 00:07:59
    adalah 5
  • 00:08:01
    jelas ya kita coba lagi contoh yang
  • 00:08:04
    kedua
  • 00:08:06
    untuk membuat larutan penyangga yang
  • 00:08:08
    mempunyai PH = 5 ke dalam 100 ml larutan
  • 00:08:13
    CH3COOH 0,4 molar dengan nilai ka = 10 ^
  • 00:08:17
    -5 harus ditambah larutan caoh2 kali 0,2
  • 00:08:22
    molar sebanyak
  • 00:08:24
    kita lihat data yang diketahui di sini
  • 00:08:27
    data yang diketahui adalah datanya
  • 00:08:30
    CH3COOH yang merupakan asam lemah dan
  • 00:08:33
    datanya caoh2 kali yang merupakan basa
  • 00:08:36
    kuat berarti ini adalah pembuatan
  • 00:08:39
    larutan penyangga asam cara tidak
  • 00:08:41
    langsung kita buat reaksinya
  • 00:08:48
    CH3COOH dicampur atau direaksikan dengan
  • 00:08:51
    basa kuat
  • 00:08:53
    caoh2 kali menghasilkan garam yaitu
  • 00:08:59
    ch3coo
  • 00:09:01
    2 kali Ca
  • 00:09:04
    + H2O
  • 00:09:07
    kita setarakan ya di sini
  • 00:09:10
    ch3coo-nya 1 ch3co-nya 2 di sebelah di
  • 00:09:14
    ruas kanan berarti koefisien ch3cooh-nya
  • 00:09:16
    kita ganti 2 untuk jumlah atom ca-nya
  • 00:09:20
    Sudah sama Kemudian untuk jumlah atom H
  • 00:09:24
    dan o agar sama koefisien h2o-nya kita
  • 00:09:28
    ganti 2 selanjutnya kita tulis data yang
  • 00:09:31
    diketahuinya untuk
  • 00:09:33
    CH3COOH diketahui konsentrasinya
  • 00:09:36
    0,4 molar
  • 00:09:39
    0,4 molar ya kemudian volumenya 100 ml
  • 00:09:46
    selanjutnya untuk basa kuat diketahui
  • 00:09:49
    konsentrasinya 0,2 molar
  • 00:09:55
    volumenya tidak diketahui dan itu yang
  • 00:09:58
    ditanyakan kita tulis aja di sini V ya
  • 00:10:01
    Nah ini V ini yang ditanyakan v-nya sih
  • 00:10:04
    caoh2 kali lanjut kita buat tabel MBS
  • 00:10:08
    nya untuk CH3COOH jumlah mol pada saat
  • 00:10:11
    mula-mula tinggal kita kalikan saja ya
  • 00:10:13
    konsentrasi dengan volume atau 0,4 kali
  • 00:10:17
    100 ml yaitu sebesar 40 MM
  • 00:10:22
    lanjut untuk basa kuat caoh2 kali karena
  • 00:10:26
    volumenya tidak diketahui kita misalkan
  • 00:10:29
    V saja ya untuk volumenya berarti jumlah
  • 00:10:32
    molnya 0,2 kali V atau
  • 00:10:36
    0,2 V untuk hasil reaksi berarti pada
  • 00:10:40
    saat mula-mula itu belum ada ya
  • 00:10:43
    berikutnya jumlah mol pada saat bereaksi
  • 00:10:46
    atau yang dihasilkan kita mulai dari
  • 00:10:50
    caoh2 kali dulu ini adalah basa kuat
  • 00:10:53
    ingat untuk basa kuat jumlah mula-mula
  • 00:10:57
    itu harus sama dengan jumlah yang
  • 00:11:00
    bereaksi berarti
  • 00:11:02
    0,2 V juga agar tidak ada sisa atau
  • 00:11:06
    habis di akhir reaksi Kemudian untuk
  • 00:11:09
    jumlah mol CH3COOH yang bereaksi dan zat
  • 00:11:13
    yang dihasilkan kita ingat bahwa
  • 00:11:16
    perbandingannya sama dengan perbandingan
  • 00:11:19
    koefisiennya jadi karena caoh2 kalinya
  • 00:11:23
    0,2 V M5 berarti
  • 00:11:26
    CH3COOH yang bereaksi adalah 0,2 V
  • 00:11:30
    dibagi 1 dikali 2 atau
  • 00:11:33
    0,4 V minimal
  • 00:11:38
    berarti untuk sisanya itu sama dengan 40
  • 00:11:42
    dikurang
  • 00:11:44
    0,4 V nah Sedangkan untuk hasil reaksi
  • 00:11:48
    atau garamnya karena koefisiennya sama
  • 00:11:51
    ya berarti jumlah molnya juga sama yaitu
  • 00:11:54
    0,2 V berarti di akhir reaksi juga ada
  • 00:11:58
    0,2 V minimal
  • 00:12:01
    ch3coo2 kali Ca kita lengkapi satuannya
  • 00:12:05
    ya di sini Mi 5 di sini juga -
  • 00:12:12
    tabel MBS nya sudah selesai Sekarang
  • 00:12:14
    kita lihat data yang diketahui di soal
  • 00:12:16
    lagi yaitu ph-nya diketahui sebesar 5
  • 00:12:19
    jadi PH = 5 Nah dari PH ini kita bisa
  • 00:12:23
    menentukan atau mencari nilai
  • 00:12:25
    konsentrasi H plusnya konsentrasi H
  • 00:12:28
    plusnya berarti 10 pangkat min 5 setelah
  • 00:12:31
    kita peroleh konsentrasi H plusnya bisa
  • 00:12:35
    kita langsung masukkan ke persamaan
  • 00:12:36
    konsentrasi H plus sama dengan ka dikali
  • 00:12:40
    mol asam lemah per
  • 00:12:44
    mol garam
  • 00:12:47
    dikali X masukkan ya data-datanya untuk
  • 00:12:51
    konsentrasi H plus berarti 10 pangkat
  • 00:12:54
    min 5 Nilai ka nya diketahui di soal
  • 00:12:57
    yaitu 10 pangkat min 5
  • 00:13:00
    mol asam lemahnya yang kita masukkan
  • 00:13:03
    adalah mol asam lemah sisa atau di akhir
  • 00:13:05
    reaksi yaitu
  • 00:13:06
    40 dikurang
  • 00:13:10
    0,4 V
  • 00:13:13
    per
  • 00:13:14
    mol garam mol garam yang terbentuk yaitu
  • 00:13:18
    0,2 V dikali x x adalah valensi garam
  • 00:13:24
    atau jumlah ion lemak pada garam
  • 00:13:27
    garamnya ch3coo2 kali Ca ion lemahnya
  • 00:13:31
    adalah
  • 00:13:32
    ch3coo- Jumlahnya ada 2 berarti nilai x
  • 00:13:35
    nya adalah 2
  • 00:13:37
    kita hitung ya 10 pangkat min 5 nya bisa
  • 00:13:40
    kita coret
  • 00:13:42
    0,2 V dikali 2 0,4 V langsung kita
  • 00:13:46
    pindahkan ke luas ke ruas kiri sama
  • 00:13:49
    dengan 40 dikurang 0,4 V ini 0,4 v nya
  • 00:13:55
    yang di ruas kanan - ya kita pindahkan
  • 00:13:58
    ke ruas kiri jadinya positif
  • 00:14:00
    0,4 V positif 0,4 V = 40
  • 00:14:08
    0,4 V ditambah 0,4 v adalah
  • 00:14:12
    0,8 V = 40 berarti V atau volumenya
  • 00:14:17
    adalah
  • 00:14:18
    40 dibagi 0,8 atau sama dengan
  • 00:14:23
    50 ml jadi volume basa kuat caoh2 kali
  • 00:14:29
    yang harus ditambahkan agar terbentuk
  • 00:14:31
    larutan penyangga dengan PH 5 adalah 50
  • 00:14:36
    ml Oke bisa dipahami ya Nah Sekian dulu
  • 00:14:39
    untuk video kali ini untuk pembuatan dan
  • 00:14:42
    penentuan pH larutan penyangga basa bisa
  • 00:14:45
    dilihat pada video Selanjutnya ya terima
  • 00:14:47
    kasih wassalamualaikum warahmatullahi
  • 00:14:49
    wabarakatuh
タグ
  • larutan penyangga
  • pH
  • asam lemah
  • basa kuat
  • reaksi kimia
  • konsentrasi H+
  • garam
  • kimia kelas 11
  • pembuatan larutan
  • contoh soal