Ligação Iônica - Brasil Escola

00:13:03
https://www.youtube.com/watch?v=G1PY70G77a0

概要

TLDRA aula de química aborda as ligações iônicas, que ocorrem entre cátions e ânions, geralmente entre metais e ametais. O professor explica que os metais tendem a perder elétrons, formando cátions, enquanto os ametais e o hidrogênio tendem a ganhar elétrons, formando ânions. A formação de compostos iônicos, como o cloreto de sódio (NaCl) e o fluoreto de magnésio (MgF2), é discutida, destacando a regra do octeto e a transferência de elétrons. As propriedades dos compostos iônicos, como estado sólido à temperatura ambiente, altas temperaturas de fusão e ebulição, e condutividade elétrica em estado líquido ou aquoso, são apresentadas. A aula também inclui um exercício do Enem sobre a interação da fosfatidilserina com o cálcio, reforçando a natureza iônica dessa interação.

収穫

  • 🔗 Ligações iônicas ocorrem entre cátions e ânions.
  • ⚡ Metais perdem elétrons, formando cátions.
  • 💧 Ametais e hidrogênio ganham elétrons, formando ânions.
  • 🌡️ Compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente.
  • 🔥 Altas temperaturas de fusão e ebulição.
  • ⚡ Condutividade elétrica em estado líquido ou aquoso.
  • 📚 Regra do octeto: busca por oito elétrons na camada de valência.
  • 🔄 Regrinha do escorregador para determinar fórmulas iônicas.
  • 🧪 Exemplo: NaCl formado por sódio e cloro.
  • 🧪 Exemplo: MgF2 formado por magnésio e flúor.

タイムライン

  • 00:00:00 - 00:05:00

    O professor Choven introduz o tema das ligações iônicas, explicando que estas ocorrem entre cátions e ânions, resultantes da perda e ganho de elétrons, respectivamente. Ele destaca que as ligações iônicas se formam principalmente entre metais e ametais, e menciona a regra do octeto como um princípio fundamental. O professor também discute as características dos compostos iônicos, como seu estado sólido à temperatura ambiente, altas temperaturas de fusão e ebulição, e a capacidade de conduzir eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água.

  • 00:05:00 - 00:13:03

    O professor exemplifica a formação de compostos iônicos com sódio e cloro, resultando no cloreto de sódio (NaCl), e com magnésio e flúor, resultando no fluoreto de magnésio (MgF2). Ele apresenta a 'regrinha do escorregador' para determinar a fórmula dos compostos iônicos, onde as cargas dos íons são cruzadas para formar a fórmula correta. O professor também aplica esses conceitos em um exercício do Enem, onde analisa a interação entre um fosfolipídio aniônico e o cálcio, concluindo que a interação é do tipo iônica devido à natureza dos elementos envolvidos.

マインドマップ

ビデオQ&A

  • O que são ligações iônicas?

    Ligações iônicas são interações entre cátions e ânions, formadas pela transferência de elétrons entre metais e ametais.

  • Quais são as características dos compostos iônicos?

    Os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, possuem altas temperaturas de fusão e ebulição, e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.

  • Como se forma o cloreto de sódio (NaCl)?

    O sódio (Na) perde um elétron e se torna Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron e se torna Cl-. Juntos, formam NaCl.

  • Qual é a regra do octeto?

    A regra do octeto afirma que os átomos tendem a se combinar de forma a ter oito elétrons na camada de valência.

  • Quando um composto iônico conduz eletricidade?

    Um composto iônico conduz eletricidade quando está no estado líquido ou em solução aquosa.

  • O que é a regrinha do escorregador?

    É uma técnica para determinar a fórmula de um composto iônico, onde as cargas dos íons são trocadas para formar a fórmula correta.

  • Qual é a carga do cálcio em ligações iônicas?

    O cálcio (Ca) tem carga +2, pois perde dois elétrons na formação de cátions.

  • O que é um ânion?

    Um ânion é um íon que ganhou elétrons, resultando em uma carga negativa.

  • O que é um cátion?

    Um cátion é um íon que perdeu elétrons, resultando em uma carga positiva.

  • Qual é a importância das ligações iônicas na química?

    As ligações iônicas são fundamentais para a formação de muitos compostos químicos e influenciam suas propriedades físicas e químicas.

ビデオをもっと見る

AIを活用したYouTubeの無料動画要約に即アクセス!
字幕
pt
オートスクロール:
  • 00:00:01
    [Música]
  • 00:00:09
    Fala galera tudo bem professor choven de
  • 00:00:12
    novo na área E hoje nós vamos dar
  • 00:00:14
    continuidade ao nosso assunto aqui em
  • 00:00:16
    química né nas aulas anteriores a gente
  • 00:00:18
    tratou da subdivisão das ligações
  • 00:00:20
    químicas em intramoleculares e
  • 00:00:22
    intermoleculares e demos início né uma
  • 00:00:25
    pequena introdução sobre o que são as
  • 00:00:27
    ligações intramoleculares que são as
  • 00:00:29
    ligações que ocorrem dentro das
  • 00:00:30
    moléculas E hoje nós vamos falar da
  • 00:00:32
    primeira hoje nós vamos falar sobre
  • 00:00:34
    ligações iônicas Então pega seu material
  • 00:00:36
    que a aula já vai
  • 00:00:38
    [Música]
  • 00:00:41
    começar bom pessoal na aula de hoje
  • 00:00:44
    então nós vamos ver o primeiro caso de
  • 00:00:46
    ligações
  • 00:00:47
    intramoleculares as ligações iônicas Bom
  • 00:00:50
    vamos lá então vamos entender aqui as
  • 00:00:52
    características gerais de uma ligação
  • 00:00:54
    iônica pessoal ligação iônica como o
  • 00:00:56
    nome já sugere é uma ligação que ocorre
  • 00:00:58
    entre ions entre CS E ânions ions então
  • 00:01:02
    que perderam elétrons IOS que ganharam
  • 00:01:05
    elétrons tudo bem para que haja essa
  • 00:01:07
    formação de cátions e ânions a gente
  • 00:01:09
    precisa ter elementos que possuam
  • 00:01:11
    características propícias para essa
  • 00:01:13
    formação Então as ligações iônicas elas
  • 00:01:16
    elas vão ocorrer entre metais e
  • 00:01:19
    hidrogênio e entre metais e ametais por
  • 00:01:23
    quê quando eles se combinam dessa forma
  • 00:01:26
    os metais tendem a perder elétrons e o
  • 00:01:30
    hidrogênio e o ametal tendem a receber
  • 00:01:32
    elétrons então só para que você revise
  • 00:01:35
    aí o que você já viu anteriormente quem
  • 00:01:38
    perde elétron se torna um cátion quem
  • 00:01:41
    recebe elétron se torna um ânion por
  • 00:01:44
    isso ligação iônica então esses são os
  • 00:01:46
    casos de ocorrência das ligações iônicas
  • 00:01:49
    tá lembrando que os elementos descrevem
  • 00:01:53
    essas ações para que possam seguir a
  • 00:01:55
    regra do octeto lembra lá que a gente
  • 00:01:57
    falou na aula passada então fica
  • 00:01:59
    ligadinho nesse detalhe bom o que mais
  • 00:02:01
    que você precisa saber inicialmente
  • 00:02:03
    dessas
  • 00:02:04
    ligações quando ocorre esse tipo de
  • 00:02:06
    ligação perceba que ocorre um fluxo quê
  • 00:02:09
    eletrônico fica ligado nisso aí então
  • 00:02:11
    uma transferência de elétrons tá algumas
  • 00:02:13
    outras características interessantes em
  • 00:02:15
    relação aos compostos iônicos vamos dar
  • 00:02:17
    uma olhada aqui ó compostos iônicos a
  • 00:02:19
    temperatura ambiente são sólidos eu
  • 00:02:21
    posso falar para você do sal de cozinha
  • 00:02:23
    ele é sólida a temperatura ambiente né e
  • 00:02:26
    ele é um composto iônico que mais que eu
  • 00:02:28
    posso falar para vocês sobre os composto
  • 00:02:30
    iônicos eles possuem altas temperaturas
  • 00:02:34
    de ebulição na casa dos 700 800º C
  • 00:02:37
    podendo até ser superior Tá ok então as
  • 00:02:40
    temperaturas de fusão são bastante altas
  • 00:02:43
    e por fim a questão que o Enem e os
  • 00:02:46
    vestibulares gosta bastante de abordar é
  • 00:02:49
    a questão da condutividade elétrica
  • 00:02:52
    quando que um composto iônico pode
  • 00:02:53
    conduzir corrente elétrica quando ele
  • 00:02:56
    estiver fundido ou seja derretido no
  • 00:03:00
    estado líquido ou quando ele estiver no
  • 00:03:04
    estado acuoso Tá ok então é assim que
  • 00:03:07
    vai funcionar essa questão da
  • 00:03:09
    condutividade vamos lá deixa eu te falar
  • 00:03:11
    de mais outros detalhes só um minutinho
  • 00:03:13
    Bora lá bom pessoal então continuando
  • 00:03:15
    coloquei aqui dois exemplos para vocês
  • 00:03:17
    de ligações iônicas para mostrar como é
  • 00:03:19
    que se dá esse composto porque que ele é
  • 00:03:21
    formado segundo essas características
  • 00:03:23
    que a gente acabou de ver tá ok então
  • 00:03:25
    coloquei aqui sódio e cloro formando um
  • 00:03:28
    par né metal e AM metal também coloquei
  • 00:03:31
    para vocês Magnésio e fluor formando
  • 00:03:34
    outro par metal am metal pra gente poder
  • 00:03:37
    trabalhar dentro dessas ligações Olha só
  • 00:03:39
    falei para vocês que os metais tendem a
  • 00:03:42
    doar elétrons e os ametais tendem a
  • 00:03:45
    receber juntamente com o hidrogênio
  • 00:03:47
    Então vamos dar uma olhadinha nisso aqui
  • 00:03:48
    que é bem simples de você identificar
  • 00:03:50
    observa o sódio Sódio tem 11 prótons
  • 00:03:53
    Então vai ter 11 elétrons quando for um
  • 00:03:55
    átomo neutro e na sua camada de valência
  • 00:03:59
    como a gente po pode perceber ele tem um
  • 00:04:01
    elétron a gente costuma até fazer a
  • 00:04:03
    brincadeirinha né que que é mais fácil
  • 00:04:05
    para ele para ele chegar a oito perder
  • 00:04:07
    esse elétron ou receber sete bom é muito
  • 00:04:10
    mais simples que ele pque esse elétron e
  • 00:04:13
    fique com oito em sua camada de valência
  • 00:04:15
    portanto Essa é a carga mesmo que de
  • 00:04:17
    fato ele vai adquirir o sódio ao perder
  • 00:04:20
    esse elétron se transforma no sódio mais
  • 00:04:23
    só de Positivo tá ok já o cloro se você
  • 00:04:26
    observar cloro com 17 prótons por tanto
  • 00:04:29
    17 elétrons em se tratando de um átomo
  • 00:04:32
    neutro se você observar a camada de
  • 00:04:34
    valência dele ele vai possuir sete
  • 00:04:36
    elétrons ele é uma metal eu sei que ele
  • 00:04:38
    recebe mas olha só o tanto que a
  • 00:04:39
    brincadeirinha dá certo que que mais
  • 00:04:41
    fácil para ele perder os seu sete
  • 00:04:44
    elétrons ou receber apenas um para
  • 00:04:46
    chegar a oito é bem mais fácil ele
  • 00:04:48
    receber apenas um não é isso quando ele
  • 00:04:50
    receber um ele transforma em um anion no
  • 00:04:53
    CL menos agora Como que eu vou descobrir
  • 00:04:56
    qual é o composto que vai ser formado
  • 00:04:58
    entre o na e o CL aqui fica fácil né
  • 00:05:02
    Fica bem simples por quê Porque tem um
  • 00:05:04
    cara que tem uma carga positiva o outro
  • 00:05:06
    uma carga negativa eu sei que um
  • 00:05:09
    negativo anula um Positivo né Tá bem tá
  • 00:05:14
    igual ali à cargas então eu sei que vai
  • 00:05:16
    ser formado o
  • 00:05:19
    na CL O cloreto do sódio só que existem
  • 00:05:24
    alguns compostos que não vão bater assim
  • 00:05:26
    igualzinho as cargas Opa o cara tem doou
  • 00:05:29
    um elétron o outro recebeu um elétron
  • 00:05:31
    não às vezes um doa um e o outro precisa
  • 00:05:34
    receber dois que é o caso Desse exemplo
  • 00:05:36
    que eu coloquei aqui no quadro para
  • 00:05:38
    vocês Magnésio e fluor se você observar
  • 00:05:42
    o magnésio camada de valência dele dois
  • 00:05:44
    elétrons Olha a brincadeirinha de novo o
  • 00:05:46
    que que é mais fácil para ele troca uma
  • 00:05:47
    ideia com o magnésio magnésio que que é
  • 00:05:49
    mais de boa para você perdeu os seus
  • 00:05:51
    dois elétrons para ficar com oito ou
  • 00:05:53
    ganhar seis É lógico que ele vai te
  • 00:05:55
    responder pô quero perder meus dois
  • 00:05:57
    quando ele perder esses dois ele vai se
  • 00:05:59
    transformar no magnésio mais 2 já o
  • 00:06:04
    fluor se você observar em sua camada de
  • 00:06:06
    valência ele tem sete elétrons troca
  • 00:06:09
    ideia com Flu fala Flu meu truta que que
  • 00:06:11
    é mais fácil para você perdeu seu sete
  • 00:06:14
    elétrons ou receber um ele vai falar pô
  • 00:06:17
    para mim chegar oito é mais fácil
  • 00:06:18
    receber um então ele se transforma no
  • 00:06:20
    fluor menos tá OK Agora o negócio
  • 00:06:23
    enrolou o meio de campo né porque agora
  • 00:06:25
    eu tenho o magnésio perdendo dois
  • 00:06:27
    elétrons e o fluor precisando apenas
  • 00:06:30
    quantos um Então deixa eu te falar para
  • 00:06:33
    você não ter dúvida para não ter que
  • 00:06:35
    ficar nessa coisa nossa quando foi igual
  • 00:06:37
    tranquilo quando não for já vou ter né
  • 00:06:38
    Aquela aquele aquela apreensão a gente
  • 00:06:41
    vai aprender a regrinha do escorregador
  • 00:06:43
    regrinha da Xuxa regrinha do chovem né
  • 00:06:46
    olha só como é que funciona essa
  • 00:06:47
    regrinha você vai determinar o seu ction
  • 00:06:51
    e determinar também o seu anion tudo bem
  • 00:06:54
    com as suas respectivas cargas é óbvio
  • 00:06:57
    depois que você fizer isso você vai
  • 00:06:58
    fazer o cruzamento das cargas Ó você
  • 00:07:01
    escorrega a carga do cation lá pro anion
  • 00:07:04
    e escorrega a carga do anion lá pro
  • 00:07:07
    Cátio por isso que chama regrinha do
  • 00:07:09
    escorregador ó o x da Xuxa aqui também
  • 00:07:11
    do chovem Beleza então você vai usar a
  • 00:07:13
    regrinha do escorregador Olha só carga
  • 00:07:17
    do ction se transforma na atomicidade do
  • 00:07:20
    anion e a carga do anion se transforma
  • 00:07:23
    na atomicidade do Cum olha aqui ó aí
  • 00:07:26
    você fala professor e o sinal
  • 00:07:27
    desconsidera quando desce o sinal Tá bom
  • 00:07:29
    então você vai desconsiderar esse sinal
  • 00:07:31
    quando você descer esses valores vamos
  • 00:07:33
    fazer isso aqui pro mg2 e o f- vamos ver
  • 00:07:36
    como é que vai ficar vou descer a carga
  • 00:07:39
    do magnésio e descer a carga do fluor
  • 00:07:44
    Então vamos lá vamos ver o que que vai
  • 00:07:45
    virar vai virar o seguinte ó que que
  • 00:07:49
    desceu pro
  • 00:07:50
    magnésio pro magnésio desceu o número um
  • 00:07:53
    quando é um eu preciso colocar não aí eu
  • 00:07:56
    coloco agora o fluor fluor que que
  • 00:07:59
    desceu pro fluor o número dois coloco o
  • 00:08:02
    dois então o composto formado por
  • 00:08:05
    Magnésio e fluor é o composto
  • 00:08:09
    mgf2 composto iônico tá fluoreto de
  • 00:08:12
    magnésio Tá ok então pessoal basicamente
  • 00:08:15
    ligações iônicas vão trabalhar com esses
  • 00:08:17
    conceitos vamos resolver um exercício
  • 00:08:19
    para você dar uma olhada vamos lá um
  • 00:08:20
    exercício do Enem bem legal para você
  • 00:08:22
    entender essa questão Bora lá bom
  • 00:08:25
    pessoal o exercício do Enem ele fala
  • 00:08:27
    assim ó aos fail cerina é um
  • 00:08:31
    fosfolipídio aniônico cuja interação com
  • 00:08:35
    o cálcio livre regula processos de
  • 00:08:37
    transdução celular e vem sendo estudada
  • 00:08:40
    no desenvolvimento de biossensores
  • 00:08:43
    nanométricos a figura representar
  • 00:08:46
    representa a estrutura da
  • 00:08:48
    fosfati cerina vai aparecer a figura aí
  • 00:08:51
    para você agora só para você dar uma
  • 00:08:53
    ligadinha nela tá agora presta atenção ó
  • 00:08:56
    com base nas informações do texto a
  • 00:08:59
    natureza da interação da
  • 00:09:02
    fosfatidil serina com o cálcio livre é
  • 00:09:06
    do tipo aí ele começa a falar para você
  • 00:09:09
    se é iônica se é covalente por aí vai
  • 00:09:12
    vamos primeiro definir pessoal ele já te
  • 00:09:15
    disse que uma parte dela é aniônica lá
  • 00:09:17
    em cima ele não falou que é um
  • 00:09:19
    fosfolipídio aniônico Opa Então já tem
  • 00:09:23
    um anion já é para você ficar de orelha
  • 00:09:24
    em pé pera aí deve ser alguma coisa
  • 00:09:26
    relacionado com ligação iônica né mas
  • 00:09:28
    vamos lá se você observar a estrutura
  • 00:09:31
    dessa molécula que ele te deu coloca na
  • 00:09:34
    tela aí para mim por favor olha lá tá
  • 00:09:37
    observando se você observar nós temos
  • 00:09:40
    carbono
  • 00:09:42
    oxigênio fósforo
  • 00:09:45
    nitrogênio todos eles são
  • 00:09:48
    ametais e nós temos também o hidrogênio
  • 00:09:51
    né então todos esses caras que eu falei
  • 00:09:53
    são
  • 00:09:54
    ametais Ele quer saber da interação
  • 00:09:57
    entre essa estrutura da F
  • 00:10:00
    fosfatidilserina e o cálcio pera aí se
  • 00:10:03
    essa estrutura aí que tá aí na tela que
  • 00:10:05
    você tá vendo ela agora ela é formada
  • 00:10:07
    basicamente por ametais e ele quer que
  • 00:10:09
    interaja com o cálcio não é uma
  • 00:10:12
    interação entre um ametal e um metal nós
  • 00:10:16
    acabamos de ver que metal e ametal forma
  • 00:10:18
    que tipo de ligação iônica então a gente
  • 00:10:21
    já mata a questão a gente já sabe que
  • 00:10:23
    vai ser uma interação do tipo iônica e a
  • 00:10:26
    gente pode comprovar isso porque o t
  • 00:10:29
    falou lá em cima é um fosfolipídio
  • 00:10:31
    aniônico então o cálcio vai se comportar
  • 00:10:34
    como um ctum para interagir com ele
  • 00:10:36
    então vamos ver as alternativas a letra
  • 00:10:39
    d e e eu já posso excluir porque ele tá
  • 00:10:41
    falando que é
  • 00:10:44
    covalente aí ele fala assim ó letra A
  • 00:10:47
    iônica somente com um grupo aniônico
  • 00:10:50
    fosfato já que o cálcio livre é um CTE
  • 00:10:54
    monovalente agora Calma lá cálcio se
  • 00:10:58
    você fizer a distribuição eletrônica do
  • 00:11:00
    cálcio número atômico 20 você vai
  • 00:11:02
    perceber que ele vai possuir dois
  • 00:11:05
    elétrons na sua camada de valência
  • 00:11:07
    portanto a carga dele vai ser dois mais
  • 00:11:10
    então ele não vai ser monovalente ele
  • 00:11:13
    vai ser
  • 00:11:15
    Bente toma cuidado com isso só a título
  • 00:11:18
    de de curiosidade para acrescentar aqui
  • 00:11:20
    presta atenção existem regras tá por
  • 00:11:23
    exemplo os elementos do grupo um todos
  • 00:11:25
    eles vão possuir carga mais um do grupo
  • 00:11:27
    do mais do existe uma regrinha um macete
  • 00:11:30
    Zinho depois a gente pode falar sobre
  • 00:11:32
    isso em outra aula tá ok então a letra a
  • 00:11:34
    a gente já sabe que é falsa sobrou só B
  • 00:11:36
    e C vamos lá então letra B iônica com o
  • 00:11:40
    CTI
  • 00:11:41
    amônio porque o cálcio livre é
  • 00:11:44
    representado como um anion monovalente
  • 00:11:47
    cálcio anion metal
  • 00:11:50
    anion Não aí não tá pulando o corgin né
  • 00:11:54
    a letra C tá falando o seguinte iônica
  • 00:11:57
    com os grupos aniônicos fosfato e
  • 00:12:00
    carboxila porque o cálcio em sua forma
  • 00:12:03
    livre é um C divalente Essa é a resposta
  • 00:12:07
    correta foi o que eu acabei de comentar
  • 00:12:09
    com vocês o cálcio do grupo 2 número
  • 00:12:11
    atômico 20 distribuição eletrônica feita
  • 00:12:14
    você vai perceber que ele tem dois
  • 00:12:16
    elétrons na camada de valência quando
  • 00:12:18
    ele Efetuar uma ligação iônica ele vai
  • 00:12:20
    ceder esses dois elétrons adquirindo
  • 00:12:23
    carga dois mais portanto eu posso
  • 00:12:25
    classificá-lo como um ction bivalente ou
  • 00:12:29
    um C de valente Tudo bem pessoal foi
  • 00:12:33
    isso então a aula de hoje ligações
  • 00:12:35
    iônicas dá aquela estudada Federal aí no
  • 00:12:38
    seu material Aproveita e se inscreve no
  • 00:12:41
    nosso canal curte esse vídeo ativa as
  • 00:12:43
    notificações se você tiver alguma dúvida
  • 00:12:46
    deixa aqui nos comentários acesse os
  • 00:12:47
    nossos textos tá a gente tá aqui para
  • 00:12:49
    ajudar então por hoje é só muito
  • 00:12:52
    obrigado e
  • 00:12:57
    até
  • 00:13:01
    n
タグ
  • química
  • ligações iônicas
  • cátions
  • ânions
  • metais
  • ametais
  • propriedades iônicas
  • regra do octeto
  • condutividade elétrica
  • exercício do Enem