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[Música]
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Fala galera tudo bem professor choven de
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novo na área E hoje nós vamos dar
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continuidade ao nosso assunto aqui em
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química né nas aulas anteriores a gente
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tratou da subdivisão das ligações
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químicas em intramoleculares e
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intermoleculares e demos início né uma
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pequena introdução sobre o que são as
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ligações intramoleculares que são as
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ligações que ocorrem dentro das
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moléculas E hoje nós vamos falar da
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primeira hoje nós vamos falar sobre
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ligações iônicas Então pega seu material
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que a aula já vai
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[Música]
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começar bom pessoal na aula de hoje
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então nós vamos ver o primeiro caso de
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ligações
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intramoleculares as ligações iônicas Bom
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vamos lá então vamos entender aqui as
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características gerais de uma ligação
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iônica pessoal ligação iônica como o
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nome já sugere é uma ligação que ocorre
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entre ions entre CS E ânions ions então
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que perderam elétrons IOS que ganharam
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elétrons tudo bem para que haja essa
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formação de cátions e ânions a gente
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precisa ter elementos que possuam
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características propícias para essa
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formação Então as ligações iônicas elas
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elas vão ocorrer entre metais e
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hidrogênio e entre metais e ametais por
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quê quando eles se combinam dessa forma
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os metais tendem a perder elétrons e o
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hidrogênio e o ametal tendem a receber
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elétrons então só para que você revise
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aí o que você já viu anteriormente quem
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perde elétron se torna um cátion quem
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recebe elétron se torna um ânion por
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isso ligação iônica então esses são os
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casos de ocorrência das ligações iônicas
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tá lembrando que os elementos descrevem
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essas ações para que possam seguir a
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regra do octeto lembra lá que a gente
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falou na aula passada então fica
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ligadinho nesse detalhe bom o que mais
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que você precisa saber inicialmente
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dessas
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ligações quando ocorre esse tipo de
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ligação perceba que ocorre um fluxo quê
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eletrônico fica ligado nisso aí então
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uma transferência de elétrons tá algumas
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outras características interessantes em
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relação aos compostos iônicos vamos dar
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uma olhada aqui ó compostos iônicos a
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temperatura ambiente são sólidos eu
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posso falar para você do sal de cozinha
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ele é sólida a temperatura ambiente né e
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ele é um composto iônico que mais que eu
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posso falar para vocês sobre os composto
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iônicos eles possuem altas temperaturas
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de ebulição na casa dos 700 800º C
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podendo até ser superior Tá ok então as
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temperaturas de fusão são bastante altas
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e por fim a questão que o Enem e os
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vestibulares gosta bastante de abordar é
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a questão da condutividade elétrica
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quando que um composto iônico pode
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conduzir corrente elétrica quando ele
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estiver fundido ou seja derretido no
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estado líquido ou quando ele estiver no
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estado acuoso Tá ok então é assim que
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vai funcionar essa questão da
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condutividade vamos lá deixa eu te falar
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de mais outros detalhes só um minutinho
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Bora lá bom pessoal então continuando
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coloquei aqui dois exemplos para vocês
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de ligações iônicas para mostrar como é
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que se dá esse composto porque que ele é
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formado segundo essas características
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que a gente acabou de ver tá ok então
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coloquei aqui sódio e cloro formando um
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par né metal e AM metal também coloquei
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para vocês Magnésio e fluor formando
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outro par metal am metal pra gente poder
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trabalhar dentro dessas ligações Olha só
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falei para vocês que os metais tendem a
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doar elétrons e os ametais tendem a
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receber juntamente com o hidrogênio
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Então vamos dar uma olhadinha nisso aqui
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que é bem simples de você identificar
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observa o sódio Sódio tem 11 prótons
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Então vai ter 11 elétrons quando for um
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átomo neutro e na sua camada de valência
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como a gente po pode perceber ele tem um
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elétron a gente costuma até fazer a
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brincadeirinha né que que é mais fácil
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para ele para ele chegar a oito perder
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esse elétron ou receber sete bom é muito
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mais simples que ele pque esse elétron e
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fique com oito em sua camada de valência
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portanto Essa é a carga mesmo que de
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fato ele vai adquirir o sódio ao perder
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esse elétron se transforma no sódio mais
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só de Positivo tá ok já o cloro se você
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observar cloro com 17 prótons por tanto
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17 elétrons em se tratando de um átomo
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neutro se você observar a camada de
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valência dele ele vai possuir sete
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elétrons ele é uma metal eu sei que ele
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recebe mas olha só o tanto que a
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brincadeirinha dá certo que que mais
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fácil para ele perder os seu sete
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elétrons ou receber apenas um para
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chegar a oito é bem mais fácil ele
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receber apenas um não é isso quando ele
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receber um ele transforma em um anion no
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CL menos agora Como que eu vou descobrir
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qual é o composto que vai ser formado
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entre o na e o CL aqui fica fácil né
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Fica bem simples por quê Porque tem um
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cara que tem uma carga positiva o outro
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uma carga negativa eu sei que um
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negativo anula um Positivo né Tá bem tá
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igual ali à cargas então eu sei que vai
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ser formado o
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na CL O cloreto do sódio só que existem
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alguns compostos que não vão bater assim
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igualzinho as cargas Opa o cara tem doou
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um elétron o outro recebeu um elétron
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não às vezes um doa um e o outro precisa
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receber dois que é o caso Desse exemplo
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que eu coloquei aqui no quadro para
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vocês Magnésio e fluor se você observar
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o magnésio camada de valência dele dois
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elétrons Olha a brincadeirinha de novo o
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que que é mais fácil para ele troca uma
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ideia com o magnésio magnésio que que é
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mais de boa para você perdeu os seus
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dois elétrons para ficar com oito ou
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ganhar seis É lógico que ele vai te
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responder pô quero perder meus dois
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quando ele perder esses dois ele vai se
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transformar no magnésio mais 2 já o
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fluor se você observar em sua camada de
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valência ele tem sete elétrons troca
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ideia com Flu fala Flu meu truta que que
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é mais fácil para você perdeu seu sete
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elétrons ou receber um ele vai falar pô
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para mim chegar oito é mais fácil
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receber um então ele se transforma no
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fluor menos tá OK Agora o negócio
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enrolou o meio de campo né porque agora
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eu tenho o magnésio perdendo dois
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elétrons e o fluor precisando apenas
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quantos um Então deixa eu te falar para
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você não ter dúvida para não ter que
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ficar nessa coisa nossa quando foi igual
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tranquilo quando não for já vou ter né
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Aquela aquele aquela apreensão a gente
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vai aprender a regrinha do escorregador
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regrinha da Xuxa regrinha do chovem né
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olha só como é que funciona essa
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regrinha você vai determinar o seu ction
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e determinar também o seu anion tudo bem
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com as suas respectivas cargas é óbvio
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depois que você fizer isso você vai
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fazer o cruzamento das cargas Ó você
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escorrega a carga do cation lá pro anion
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e escorrega a carga do anion lá pro
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Cátio por isso que chama regrinha do
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escorregador ó o x da Xuxa aqui também
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do chovem Beleza então você vai usar a
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regrinha do escorregador Olha só carga
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do ction se transforma na atomicidade do
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anion e a carga do anion se transforma
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na atomicidade do Cum olha aqui ó aí
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você fala professor e o sinal
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desconsidera quando desce o sinal Tá bom
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então você vai desconsiderar esse sinal
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quando você descer esses valores vamos
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fazer isso aqui pro mg2 e o f- vamos ver
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como é que vai ficar vou descer a carga
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do magnésio e descer a carga do fluor
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Então vamos lá vamos ver o que que vai
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virar vai virar o seguinte ó que que
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desceu pro
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magnésio pro magnésio desceu o número um
00:07:53
quando é um eu preciso colocar não aí eu
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coloco agora o fluor fluor que que
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desceu pro fluor o número dois coloco o
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dois então o composto formado por
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Magnésio e fluor é o composto
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mgf2 composto iônico tá fluoreto de
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magnésio Tá ok então pessoal basicamente
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ligações iônicas vão trabalhar com esses
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conceitos vamos resolver um exercício
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para você dar uma olhada vamos lá um
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exercício do Enem bem legal para você
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entender essa questão Bora lá bom
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pessoal o exercício do Enem ele fala
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assim ó aos fail cerina é um
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fosfolipídio aniônico cuja interação com
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o cálcio livre regula processos de
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transdução celular e vem sendo estudada
00:08:40
no desenvolvimento de biossensores
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nanométricos a figura representar
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representa a estrutura da
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fosfati cerina vai aparecer a figura aí
00:08:51
para você agora só para você dar uma
00:08:53
ligadinha nela tá agora presta atenção ó
00:08:56
com base nas informações do texto a
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natureza da interação da
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fosfatidil serina com o cálcio livre é
00:09:06
do tipo aí ele começa a falar para você
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se é iônica se é covalente por aí vai
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vamos primeiro definir pessoal ele já te
00:09:15
disse que uma parte dela é aniônica lá
00:09:17
em cima ele não falou que é um
00:09:19
fosfolipídio aniônico Opa Então já tem
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um anion já é para você ficar de orelha
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em pé pera aí deve ser alguma coisa
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relacionado com ligação iônica né mas
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vamos lá se você observar a estrutura
00:09:31
dessa molécula que ele te deu coloca na
00:09:34
tela aí para mim por favor olha lá tá
00:09:37
observando se você observar nós temos
00:09:40
carbono
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oxigênio fósforo
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nitrogênio todos eles são
00:09:48
ametais e nós temos também o hidrogênio
00:09:51
né então todos esses caras que eu falei
00:09:53
são
00:09:54
ametais Ele quer saber da interação
00:09:57
entre essa estrutura da F
00:10:00
fosfatidilserina e o cálcio pera aí se
00:10:03
essa estrutura aí que tá aí na tela que
00:10:05
você tá vendo ela agora ela é formada
00:10:07
basicamente por ametais e ele quer que
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interaja com o cálcio não é uma
00:10:12
interação entre um ametal e um metal nós
00:10:16
acabamos de ver que metal e ametal forma
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que tipo de ligação iônica então a gente
00:10:21
já mata a questão a gente já sabe que
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vai ser uma interação do tipo iônica e a
00:10:26
gente pode comprovar isso porque o t
00:10:29
falou lá em cima é um fosfolipídio
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aniônico então o cálcio vai se comportar
00:10:34
como um ctum para interagir com ele
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então vamos ver as alternativas a letra
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d e e eu já posso excluir porque ele tá
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falando que é
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covalente aí ele fala assim ó letra A
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iônica somente com um grupo aniônico
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fosfato já que o cálcio livre é um CTE
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monovalente agora Calma lá cálcio se
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você fizer a distribuição eletrônica do
00:11:00
cálcio número atômico 20 você vai
00:11:02
perceber que ele vai possuir dois
00:11:05
elétrons na sua camada de valência
00:11:07
portanto a carga dele vai ser dois mais
00:11:10
então ele não vai ser monovalente ele
00:11:13
vai ser
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Bente toma cuidado com isso só a título
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de de curiosidade para acrescentar aqui
00:11:20
presta atenção existem regras tá por
00:11:23
exemplo os elementos do grupo um todos
00:11:25
eles vão possuir carga mais um do grupo
00:11:27
do mais do existe uma regrinha um macete
00:11:30
Zinho depois a gente pode falar sobre
00:11:32
isso em outra aula tá ok então a letra a
00:11:34
a gente já sabe que é falsa sobrou só B
00:11:36
e C vamos lá então letra B iônica com o
00:11:40
CTI
00:11:41
amônio porque o cálcio livre é
00:11:44
representado como um anion monovalente
00:11:47
cálcio anion metal
00:11:50
anion Não aí não tá pulando o corgin né
00:11:54
a letra C tá falando o seguinte iônica
00:11:57
com os grupos aniônicos fosfato e
00:12:00
carboxila porque o cálcio em sua forma
00:12:03
livre é um C divalente Essa é a resposta
00:12:07
correta foi o que eu acabei de comentar
00:12:09
com vocês o cálcio do grupo 2 número
00:12:11
atômico 20 distribuição eletrônica feita
00:12:14
você vai perceber que ele tem dois
00:12:16
elétrons na camada de valência quando
00:12:18
ele Efetuar uma ligação iônica ele vai
00:12:20
ceder esses dois elétrons adquirindo
00:12:23
carga dois mais portanto eu posso
00:12:25
classificá-lo como um ction bivalente ou
00:12:29
um C de valente Tudo bem pessoal foi
00:12:33
isso então a aula de hoje ligações
00:12:35
iônicas dá aquela estudada Federal aí no
00:12:38
seu material Aproveita e se inscreve no
00:12:41
nosso canal curte esse vídeo ativa as
00:12:43
notificações se você tiver alguma dúvida
00:12:46
deixa aqui nos comentários acesse os
00:12:47
nossos textos tá a gente tá aqui para
00:12:49
ajudar então por hoje é só muito
00:12:52
obrigado e
00:12:57
até
00:13:01
n