Transformações Gasosas - Estudante Eficiente

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概要

TLDREl video aborda las transformaciones gaseosas, comenzando con las características de los gases, como su capacidad de compresión y expansión, baja densidad y presión ejercida sobre las paredes del recipiente. Se discuten las variables importantes: temperatura (en Kelvin), presión (en atm y mm Hg) y volumen (en litros). Se menciona la NTP y la ecuación general de los gases, que relaciona presión, volumen y temperatura. Se detallan tres transformaciones: isotérmica (presión y volumen inversamente proporcionales), isobárica (volumen y temperatura directamente proporcionales) e isocórica (presión y temperatura directamente proporcionales). También se menciona la ecuación de Clapeyron para calcular el número de moles de un gas.

収穫

  • 🌬️ Los gases ocupan todo el espacio del recipiente.
  • 📏 La presión es la fuerza por unidad de área.
  • 🌡️ La temperatura se mide en Kelvin.
  • 📦 El volumen se mide en litros.
  • ⚖️ La NTP es 273 K y 1 atm.
  • 🔄 La ecuación general relaciona P, V y T.
  • 📉 En la transformación isotérmica, P y V son inversamente proporcionales.
  • 📈 En la transformación isobárica, V y T son directamente proporcionales.
  • 📊 En la transformación isocórica, P y T son directamente proporcionales.
  • 🔍 La ecuación de Clapeyron ayuda a calcular moles de gas.

タイムライン

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    En este video se discuten las transformaciones gaseosas, comenzando con las características de los gases, como su capacidad de ocupar todo el espacio del recipiente, su compresibilidad, baja densidad y la presión que ejercen. Se introducen las variables importantes en el estudio de los gases: temperatura, presión y volumen, y se menciona la importancia de usar la escala Kelvin para la temperatura. Se explica la NTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presión) y se presenta la ecuación general de los gases, que relaciona presión, volumen y temperatura. Luego, se describen tres transformaciones gaseosas: la ley de Boyle (transformación isotérmica), donde la temperatura se mantiene constante; la ley de Charles (transformación isobárica), donde la presión se mantiene constante; y la transformación isocórica, donde el volumen se mantiene constante. Finalmente, se menciona la ecuación de Clapeyron para calcular el número de moles de un gas. El video concluye invitando a los espectadores a compartir y suscribirse al canal.

マインドマップ

ビデオQ&A

  • ¿Qué son las transformaciones gaseosas?

    Son cambios en las propiedades de los gases, como presión, volumen y temperatura.

  • ¿Cuáles son las características de los gases?

    Los gases ocupan todo el espacio del recipiente, son compresibles, tienen baja densidad y ejercen presión.

  • ¿Qué es la NTP?

    Condiciones Normales de Temperatura y Presión, que son 273 K y 1 atm.

  • ¿Qué es la ecuación general de los gases?

    Es la relación entre presión, volumen y temperatura de un gas.

  • ¿Qué es la transformación isotérmica?

    Es cuando la temperatura se mantiene constante mientras cambian presión y volumen.

  • ¿Qué es la transformación isobárica?

    Es cuando la presión se mantiene constante y el volumen varía con la temperatura.

  • ¿Qué es la transformación isocórica?

    Es cuando el volumen se mantiene constante y la presión varía con la temperatura.

  • ¿Qué es la ecuación de Clapeyron?

    Es una fórmula para calcular el número de moles de un gas.

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    vamos falar um pouco das características
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    dos gases sobre os gases é importante
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    lembrar que eles ocupam todo o espaço do
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    recipiente onde ele está contínuo
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    eles possuem grande capacidade de
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    compressão e expansão
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    eles possuem baixa densidade e eles
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    exercem pressão sobre a parede do
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    recipiente que os contém quando
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    estudamos os gases devemos levar em
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    consideração suas variáveis que são a
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    temperatura que é a medida de agitação
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    das moléculas
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    quando trabalham com gases utilize a
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    escala kelvin de temperatura e se obtém
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    pela fórmula kelvin é igual a
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    temperatura em graus celsius mais 273
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    temos também a pressão que é a força por
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    unidade de área ou seja nos gases a
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    pressão é o resultante do movimento das
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    partículas em choque com as paredes do
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    recipiente e contém o gás às unidades de
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    medidas mais utilizadas são o atm e o mm
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    hg e por fim temos o volume que é igual
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    ao volume do recipiente que o contempla
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    a unidade mais comum para se medir o
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    volume é o litro
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    é importante também sabemos sobre as ntp
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    significa condições normais de
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    temperatura e pressão esse caso 273
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    kelvin e um atm nessas condições um audi
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    gás ocupa o volume de 22,4 litro
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    e porque devemos saber sobre essas
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    variáveis porque as transformações
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    gasosas ocorre quando variamos a
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    temperatura a pressão o volume ou ainda
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    quando todas essas variáveis se
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    modificam de uma situação inicial para
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    uma situação final
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    existe uma equação geral dos gases que é
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    a base de todas as outras transformações
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    ea usada quando ocorrem mudanças de
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    temperatura pressão e volume ao mesmo
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    tempo a equação pode ser expresso dessa
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    forma a pressão inicial fez o volume
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    inicial sobre a temperatura inicial é
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    igual a pressão final vez o volume final
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    sobre a temperatura final
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    essa é a fórmula mais importante que
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    você deve saber por que ela serve de
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    base para as outras três transformações
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    e quais são essas transformações
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    temos três transformações que são a lei
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    de boi ou transformação isotérmica que o
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    nome isotérmica lembra temperatura e
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    nessa transformação a temperatura
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    constante ou seja ela não muda de valor
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    o que muda nesse caso são os valores da
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    pressão e do volume quanto maior a
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    pressão exercida menor será o volume e
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    quanto menor a pressão maior será o
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    volume
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    logo são grandezas inversamente
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    proporcionais pegando a equação geral
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    como base como a temperatura é constante
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    não utilizaremos ela então o que sobra
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    são os valores que variam ou seja a
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    pressão eo volume que são relacionados
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    pela equação pressão inicial vezes o
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    volume inicial é igual a pressão final
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    vezes o volume final também a lei de
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    charlie seguiu saque ou transformação
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    isobar ica que disse que se mantemos a
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    pressão constante o volume que um gás
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    ocupá lá está diretamente ligado com a
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    temperatura
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    ou seja quanto maior a temperatura maior
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    será o volume e quanto menor a
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    temperatura menor será o volume
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    utilizando a equação geral como base
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    como a pressão é constante não
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    utilizaremos ela nos restando a equação
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    volume inicial sobre a temperatura
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    inicial é igual o volume final sobre a
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    temperatura final
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    temos também a transformação isa
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    volumétrica ou zocor ica
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    nesse caso o volume é constante ea
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    versão que o gás exerce está relacionado
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    com a temperatura
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    ou seja quanto maior a temperatura maior
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    a pressão e quanto menor a temperatura
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    menor será a pressão utilizando a
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    equação geral como base como o volume é
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    constante não utilizaremos ele estando
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    em equação pressão inicial sobre a
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    temperatura inicial é igual a pressão
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    final sobre a temperatura final para
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    complementar temos a equação de clapton
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    que utilizamos quando temos ou queremos
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    descobrir o número de maus de um gás
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    a equação pode ser expressa por pressão
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    vezes o volume é igual ao número de maus
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    face à constante dos gases que é igual a
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    0,08 32 vezes a temperatura entende mano
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    então essas são as transformações
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    gasosas sim
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    essas são as transformações gasosas
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