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y
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estimados estudiantes la cátedra de
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ciencias químicas les da la bienvenida a
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este vídeo tutoría en esta ocasión
00:00:24
estudiaremos las propiedades y
00:00:25
clasificación de la materia comencemos
00:00:28
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definimos la materia como todo el
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material físico que compone al universo
00:00:35
también podemos definir a la materia
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como todo aquello que tiene masa y que
00:00:39
ocupa un volumen vemos que esta
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definición de materia está muy arraigada
00:00:43
a esos dos aspectos la masa la podemos
00:00:45
definir como la medida de la cantidad de
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materia que tiene un cuerpo mientras que
00:00:49
el volumen es la medida de la cantidad
00:00:51
de espacio que ocupa dicho cuerpo es
00:00:53
necesario que se cumplan estados estas
00:00:55
dos características para que estemos
00:00:57
hablando de materia ahora según el
00:01:00
estudio de la química clásica nosotros
00:01:02
podemos encontrar en la naturaleza a la
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materia en tres estados fundamentales el
00:01:06
primero de estos estados que vamos a
00:01:08
discutir es el estado sólido éste se
00:01:10
caracteriza por presentar una estructura
00:01:12
rígida y ordenada donde las partículas
00:01:14
que forman la materia se encuentran
00:01:16
fuertemente empaquetadas y tienen muy
00:01:18
poca libertad de movimiento esto le da
00:01:20
al sólido la característica de tener una
00:01:23
forma definida y además también de un
00:01:25
volumen definido
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en segundo lugar tenemos al líquido que
00:01:29
es una estructura no ordenada donde las
00:01:31
partículas ya no se encuentran
00:01:32
fuertemente empaquetadas sino que hay
00:01:34
más espacio entre ellas y presentan
00:01:36
mayor libertad de movimiento la
00:01:38
principal característica de un líquido
00:01:39
es que presentan una forma indefinida de
00:01:42
hecho tradicionalmente decimos que los
00:01:43
líquidos toman la forma del recipiente
00:01:45
que los contiene eso sí vamos a ver que
00:01:48
los líquidos poseen un volumen definido
00:01:51
a pesar de que su forma es indefinida y
00:01:54
en tercer lugar tenemos al gas que es
00:01:56
otro tipo de materia con estructura no
00:01:58
ordenada pero donde las partículas se
00:02:00
encuentran todavía más distanciadas y
00:02:02
tienen más libertad de movimiento que en
00:02:04
el líquido al igual que los líquidos los
00:02:06
gases presentan una forma indefinida y
00:02:08
toma la forma del recipiente que los
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contiene
00:02:10
pero además presentan un volumen
00:02:12
indefinido y esto está relacionado con
00:02:14
el factor de compresibilidad que tienen
00:02:17
los gases cuando hablamos de comprimir
00:02:19
un gas
00:02:20
hablamos de utilizar presión para
00:02:21
obligar a las partículas que forman al
00:02:23
gas a acercarse
00:02:25
de esa manera reducimos el espacio que
00:02:27
existe entre esas moléculas y
00:02:28
efectivamente estamos reduciendo el
00:02:30
volumen de la misma
00:02:32
ahora la materia puede cambiar de estado
00:02:34
al interaccionar con la energía tomemos
00:02:38
por ejemplo nuestro estado sólido si a
00:02:40
nuestro sistema sólido nosotros lo
00:02:42
dotamos de energía las moléculas o
00:02:45
partículas que forman al sólido van a
00:02:47
empezar a moverse y van a empezar a
00:02:49
chocar entre sí esto va a ocasionar que
00:02:51
ya se vayan distanciando poco a poco
00:02:53
hasta que se van a distanciar tanto que
00:02:54
el sólido va a pasar a estado líquido a
00:02:57
este proceso lo llamamos fusión si
00:03:00
seguimos suministrando energía al
00:03:02
sistema líquido las partículas van a
00:03:04
seguir moviéndose y chocando
00:03:05
distanciándose cada vez más unas de
00:03:07
otras hasta que van a llegar al punto de
00:03:10
convertirse en un gas a este proceso lo
00:03:12
llamamos evaporación podemos pensar
00:03:15
también en los procesos inversos a los
00:03:17
que acabamos de describir por ejemplo si
00:03:20
tomamos nuestro sistema gaseoso y le
00:03:22
quitamos energía las partículas van a
00:03:25
perder capacidad de movimiento y se van
00:03:26
a ir acercando poco a poco para formar
00:03:29
nuevamente un líquido a este proceso lo
00:03:31
llamamos condensación si al líquido
00:03:34
también le sustraemos energía las
00:03:36
partículas pierden capacidad
00:03:38
miento y se van a ir empaquetando
00:03:39
nuevamente hasta formar un sólido en
00:03:41
este caso el proceso lleva el nombre de
00:03:43
solidificación también existen ciertas
00:03:46
sustancias que tienen la capacidad de
00:03:48
pasar del estado sólido al estado
00:03:49
gaseoso sin necesidad de pasar por el
00:03:51
estado líquido a este proceso le
00:03:53
llamamos sublimación y en el caso
00:03:55
contrario de gas a sólido lo llamamos
00:03:57
sublimación inversa
00:04:00
en cuanto a la clasificación de la
00:04:02
materia podemos clasificarlas en dos
00:04:04
grandes categorías por una parte tenemos
00:04:07
a las substancias puras y luego tenemos
00:04:09
a las mezclas vamos a discutir
00:04:10
primeramente lo que ocurre con las
00:04:12
sustancias puras
00:04:14
estos son materias con propiedades
00:04:16
definidas y una composición que no varía
00:04:18
de una muestra a otra también los
00:04:20
podemos subdividir en dos categorías
00:04:22
primeramente tenemos los elementos que
00:04:24
son todas aquellas sustancias que se
00:04:26
encuentran en la tabla periódica estos
00:04:28
van a ser nuestros bloques de
00:04:29
construcción básicos para toda la
00:04:32
materia que se encuentra en el universo
00:04:34
conocido también los elementos presentan
00:04:36
la característica de que no se pueden
00:04:38
descomponer en sustancias más simples y
00:04:41
vamos a decir además que los elementos
00:04:43
están formados por átomos por otra parte
00:04:46
tenemos a los compuestos que es el
00:04:48
resultado de unir dos o más elementos
00:04:51
para formar una sustancia y vemos que
00:04:54
éstas están formadas por moléculas como
00:04:56
podemos ver en la imagen una molécula
00:04:57
está formada por dos o más elementos que
00:05:00
están unidos o átomos de elementos que
00:05:02
están unidos y estos átomos pueden ser
00:05:04
de elementos iguales o pueden ser
00:05:06
también de elementos distintos
00:05:10
en cuanto a la segunda gran rama de la
00:05:12
clasificación de la materia tenemos a
00:05:14
las mezclas se tratan de combinaciones
00:05:16
de dos o más sustancias en las que cada
00:05:18
una mantienen su propia identidad
00:05:19
química también las podemos dividir en
00:05:21
dos categorías tenemos a las mezclas
00:05:23
homogéneas que como lo podemos ver en la
00:05:25
imagen son aquellas que son uniformes en
00:05:27
todos sus puntos es decir no podemos
00:05:30
distinguir a simple vista cuáles son los
00:05:32
componentes de la mezcla
00:05:34
por otra parte tenemos a las mezclas
00:05:35
heterogéneas donde también como podemos
00:05:38
ver en la siguiente imagen no son
00:05:39
uniformes en todos sus puntos y podemos
00:05:41
distinguir los componentes fácilmente a
00:05:45
simple vista
00:05:48
a continuación vamos a analizar un
00:05:50
esquema que nos permite separar o
00:05:53
clasificar la materia guiándonos a
00:05:55
partir de una serie de preguntas
00:05:56
primeramente si tenemos una muestra de
00:05:58
materia y queremos clasificar la podemos
00:06:00
preguntarnos si esta materia se puede
00:06:02
separar mediante un proceso físico como
00:06:05
una decantación o una destilación
00:06:06
recordemos que un proceso físico de
00:06:08
separación es todo aquel proceso que no
00:06:10
involucra una reacción química si la
00:06:12
sustancia no se puede separar mediante
00:06:15
un proceso físico se trata de una
00:06:17
sustancia pura aquí podemos preguntarnos
00:06:20
si esta sustancia pura puede
00:06:21
descomponerse por un proceso químico si
00:06:24
la respuesta es si se trata de un
00:06:25
compuesto como el cloruro de sodio o el
00:06:27
agua los compuestos se pueden
00:06:29
descomponer mediante reacciones químicas
00:06:30
en los elementos más básicos que los
00:06:32
conforman por ejemplo el cloruro de
00:06:34
sodio se podría separar en cloro y sodio
00:06:36
y el agua en oxígeno e hidrógeno
00:06:39
sin embargo si la respuesta a nuestra
00:06:41
pregunta anterior es no la sustancia es
00:06:44
un elemento como el carbono el helio o
00:06:46
el sodio recordemos que los elementos no
00:06:48
se pueden descomponer en nada más
00:06:50
sencillo
00:06:52
volvamos a nuestra pregunta original si
00:06:54
la materia se puede separar mediante un
00:06:56
proceso físico entonces se trata de una
00:06:58
mezcla aquí podemos preguntarnos si esa
00:07:00
mezcla es totalmente uniforme si es
00:07:02
totalmente uniforme se trata de una
00:07:03
mezcla homogénea como el aire la tinta o
00:07:06
una disolución de sal en agua mientras
00:07:09
que si la mezcla no es completamente
00:07:11
uniforme se trata de una mezcla
00:07:13
heterogénea como una mezcla de agua y
00:07:14
arena una mezcla de agua de aceite o un
00:07:17
bloque de madera
00:07:21
resolvamos el siguiente ejercicio aquí
00:07:24
vamos a clasificar la siguiente
00:07:25
sustancia según se trate de un elemento
00:07:28
un compuesto una mezcla homogénea o una
00:07:30
mezcla heterogénea la primera sustancia
00:07:32
que tenemos en el cuadro es el bromo
00:07:34
esta sustancia la podemos encontrar en
00:07:36
la tabla periódica de manera que se
00:07:38
trata entonces de un elemento en el
00:07:41
número dos tenemos una ensalada en una
00:07:43
ensalada nosotros podemos distinguir
00:07:44
fácilmente los componentes de la misma
00:07:46
la lechuga el tomate la cebolla la
00:07:48
zanahoria de manera que se trata de una
00:07:50
mezcla y es una mezcla heterogénea en
00:07:53
este caso en el tercer lugar tenemos al
00:07:56
vinagre esta es una pregunta que nos
00:07:58
podría confundir porque podemos tener la
00:08:00
tendencia a pensar que el vinagre es
00:08:01
realmente un compuesto químico sin
00:08:04
embargo el vinagre comercial como lo
00:08:06
conocemos es una disolución en agua de
00:08:08
una sustancia llamada ácido acético
00:08:10
generalmente a un 5% de concentración
00:08:13
como no podemos distinguir los
00:08:15
componentes de la mezcla se trata de una
00:08:16
mezcla homogénea
00:08:18
en cuarto lugar tenemos el sulfato de
00:08:19
sodio que está formado por sodio por
00:08:22
azufre y por oxígeno en este caso
00:08:24
tenemos un compuesto
00:08:27
en el quinto lugar tenemos al agua de
00:08:29
tubo nuevamente aquí podríamos pensar
00:08:31
que el agua se trata de un compuesto
00:08:32
debido a que está formada por oxígeno e
00:08:34
hidrógeno sin embargo el agua de tubo
00:08:37
que nosotros consumimos no es agua pura
00:08:39
sino que presenta diferentes sustancias
00:08:42
disueltas principalmente minerales y
00:08:44
algunas sustancias que se utilizan para
00:08:45
su desinfección de manera que se trata
00:08:47
de una mezcla homogénea finalmente
00:08:50
tenemos el granito que es un tipo de
00:08:53
mineral formado por diferentes
00:08:54
sustancias químicas donde podemos ver
00:08:56
claramente cuáles son los componentes de
00:08:58
la misma de manera que se trata de una
00:09:00
mezcla heterogénea
00:09:04
vamos a comentar ahora sobre las
00:09:05
propiedades que tiene la materia una
00:09:09
propiedad es una característica que se
00:09:10
puede utilizar para distinguir una
00:09:12
muestra de materia de otra y podemos
00:09:14
clasificar a las propiedades en dos
00:09:16
grandes categorías que son las
00:09:18
propiedades físicas y las propiedades
00:09:20
químicas una propiedad física es aquella
00:09:22
que se puede medir y observar sin
00:09:24
cambiar la identidad y la composición de
00:09:26
las sustancias aquí podemos mencionar
00:09:28
principalmente características
00:09:30
organolépticas de las sustancias que son
00:09:32
aquellas que podemos medir con los cinco
00:09:34
sentidos cosas como el color el olor la
00:09:37
textura la dureza la elasticidad de los
00:09:40
materiales todas ellas se catalogan como
00:09:43
propiedades físicas también ahí tenemos
00:09:45
algunas propiedades interesantes como la
00:09:47
maleabilidad y la ductibilidad que es
00:09:49
importante que vayamos reconociendo la
00:09:51
maleabilidad se refiere a la capacidad
00:09:53
que tiene un material de convertirse en
00:09:55
láminas mientras que la ductibilidad se
00:09:57
refiere a la capacidad que tiene un
00:09:59
material para formar hilos
00:10:01
ambas propiedades no alteran la
00:10:02
composición química de las sustancias
00:10:04
solamente su física de manera que se
00:10:06
tratan de propiedades físicas la segunda
00:10:09
categoría son las propiedades químicas
00:10:11
que son aquellas que describen la forma
00:10:13
en que nos gustan se puede cambiar o
00:10:15
reaccionar para formar otra aquí podemos
00:10:17
mencionar aspectos como la
00:10:18
inflamabilidad que es la capacidad de
00:10:20
una sustancia de prenderse en llamas eso
00:10:22
conlleva una reacción química similar a
00:10:25
lo que se puede ver cuando hablamos de
00:10:27
explosividad que también involucra una
00:10:29
reacción química y también podemos
00:10:30
mencionar la capacidad que tiene una
00:10:32
sustancia para reaccionar bajo cualquier
00:10:34
tipo de reacción química como la
00:10:36
oxidación la reducción la combustión
00:10:38
laderos la hidrólisis o etcétera
00:10:40
todas esas reacciones químicas las
00:10:42
iremos desarrollando a lo largo del
00:10:44
curso otra manera en que podemos
00:10:46
clasificar las propiedades es en
00:10:49
propiedades extensivas y propiedades
00:10:51
intensivas las propiedades extensivas
00:10:53
son las que dependen de la cantidad de
00:10:55
muestra presente aspectos como la
00:10:57
longitud la masa y el volumen van a
00:10:59
variar dependiendo de cómo varía la
00:11:01
cantidad de muestra que nosotros estamos
00:11:02
midiendo
00:11:04
las propiedades intensivas por su parte
00:11:06
no dependen de la cantidad de muestra
00:11:07
presente ahí podemos mencionar aspectos
00:11:10
como la temperatura el punto de fusión o
00:11:12
la densidad no importa si tenemos un
00:11:15
gramo de la muestra o si tenemos una
00:11:17
tonelada de la muestra estos aspectos
00:11:19
como la temperatura como su densidad o
00:11:21
como su punto de fusión no van a variar
00:11:24
independientemente de cuánta muestra de
00:11:26
materia tengamos en esos casos
00:11:29
resolvamos el siguiente ejercicio vamos
00:11:31
a clasificar los siguientes enunciados
00:11:33
según correspondan a propiedades físicas
00:11:35
o químicas de la materia el primer
00:11:38
enunciado dice el carbón vegetal en su
00:11:40
sólido negro en este caso estamos
00:11:42
hablando específicamente del color que
00:11:44
tiene el carbón negro de manera que eso
00:11:46
es una propiedad meramente física de la
00:11:48
materia el número 2 dice la gasolina es
00:11:51
un líquido inflamable como comentábamos
00:11:53
en la diapositiva anterior la
00:11:54
inflamabilidad es relacionado con la
00:11:56
capacidad de una sustancia de prenderse
00:11:58
en llamas y es una propiedad química
00:12:01
número 3 el cobre es un metal de alta
00:12:04
ductibilidad recordemos que la
00:12:06
ductibilidad se refiere a la capacidad
00:12:08
que tiene un material para formar hilos
00:12:11
de manera que aquí estamos alterando
00:12:13
nada más la apariencia física del
00:12:14
material y es una propiedad física
00:12:16
número 4 la nitroglicerina es explosiva
00:12:19
las explosiones están relacionadas con
00:12:21
la liberación de energía en un proceso
00:12:24
químico que se da de manera muy rápida
00:12:25
como tenemos una reacción química de por
00:12:28
medio se trata entonces de una propiedad
00:12:30
química
00:12:31
finalmente el alcohol es un solvente
00:12:34
volátil en este caso necesitamos
00:12:36
entender qué significa el concepto de
00:12:39
volatilidad una sustancia que volátil es
00:12:41
aquella que puede pasar de la fase
00:12:43
líquida a la fase gaseosa muy fácilmente
00:12:46
sin embargo no hay ningún proceso
00:12:48
químico involucrado simplemente la
00:12:49
sustancia se está evaporando de manera
00:12:52
que se trata de una propiedad física
00:12:58
realicemos ahora el ejercicio 3 donde
00:13:00
vamos a clasificar los siguientes
00:13:02
enunciados según correspondan a
00:13:03
propiedades extensivas o intensivas de
00:13:05
la materia la primera propiedad que
00:13:07
tenemos es el número de moléculas
00:13:09
claramente entre más materia o entre más
00:13:12
muestras de materia tengamos más
00:13:13
moléculas vamos a tener presentes en la
00:13:15
misma de manera que el número de
00:13:17
moléculas si depende de la cantidad de
00:13:19
materia y es una propiedad extensiva
00:13:21
luego tenemos la conductividad que es
00:13:23
una propiedad específica de un material
00:13:25
de manera que no depende de la cantidad
00:13:28
nuestra que tengamos si es una propiedad
00:13:29
intensiva en tercer lugar tenemos el
00:13:32
peso sabemos que el peso está
00:13:34
relacionado con la masa directamente y
00:13:36
se trata de una propiedad extensiva y
00:13:38
finalmente el punto de congelación de
00:13:40
unas sustancias va a ser el mismo
00:13:42
independientemente del tamaño que
00:13:43
tengamos en una muestra así que se trata
00:13:45
de una propiedad intensiva
00:13:49
finalmente vamos a hablar del aspecto de
00:13:51
los cambios que puede sufrir la materia
00:13:54
un cambio es una transformación que se
00:13:56
da en la misma y podemos clasificar esos
00:13:58
cambios en dos categorías cambios
00:14:00
físicos y cambios químicos en el caso de
00:14:03
los cambios físicos son aquellos en que
00:14:05
algunas de las propiedades físicas de la
00:14:07
sustancia cambia pero sin alterar su
00:14:10
composición química los ejemplos más
00:14:13
claros de cambios físicos de la materia
00:14:15
son los cambios de estado de la materia
00:14:16
los aspectos de fusión evaporación
00:14:20
condensación o solidificación o la
00:14:22
sublimación es son cambios de la materia
00:14:25
y en aspectos de propiedades físicas
00:14:28
pero no cambian la composición química
00:14:30
de la materia es decir un cubo de hielo
00:14:32
que se derrite y se vuelve agua sigue
00:14:33
siendo agua entonces no hay ningún
00:14:35
cambio químico de por medio se trata
00:14:37
nada más de un cambio físico el segundo
00:14:40
tipo de cambios son los cambios químicos
00:14:41
en donde si ocurre una con un cambia la
00:14:44
composición química de la sustancia
00:14:45
generalmente estos cambios están
00:14:47
relacionados con reacciones químicas
00:14:48
entonces donde veamos que ocurre una
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reacción química está ocurriendo por
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ende un cambio químico
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resolvamos el ejercicio 4 donde vamos a
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clasificar los siguientes enunciados
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según correspondan a cambios físicos o
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cambios químicos de la materia en el
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número 1 tenemos un cubo de hielo se
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derrite en un día soleado el cambio que
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estaba ocurriendo en el cubo de hielo es
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un cambio del estado sólido del estado
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líquido pero el agua sigue manteniendo
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su composición química de manera que eso
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se trata de un cambio físico solamente
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en el número 2 tenemos un proceso que
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tal vez nos pueda confundir de primera
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entrada una muestra de sal común se
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disuelve en un vaso de agua primeramente
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tenemos que tener bien claro qué es lo
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que ocurre en un proceso de disolución
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en una disolución una sustancia en menor
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proporción se mezcla con una que está en
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mayor proporción pero simplemente se
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está dando una mezcla no existe una
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reacción química de por medio del
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proceso de disolución de manera que eso
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se trata solamente de un cambio físico
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en el número 3 tenemos una barra de
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hierro se oxida en este caso la
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oxidación que viene acompañada de la
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reducción es un proceso químico que
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vamos a estudiar más adelante de manera
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que esto se trata de un cambio químico
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en el número 4 tenemos que una batería
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de litio se puede recargar nuevamente
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las baterías en general también las de
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litio funcionan mediante reacciones
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químicas de oxidación y reducción para
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liberar electrones de manera que esto se
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trata de un cambio químico y finalmente
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el pan se llena de moho después de un
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tiempo si bien es cierto que el pan
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lleno de moho implica un cambio físico
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debido a que la apariencia del pan está
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cambiando realmente lo que está
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ocurriendo es una reacción química de
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descomposición de los azúcares del pan
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por parte de un hongo que es el módulo
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de manera que aunque eso conlleva un
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cambio físico realmente es un cambio
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químico un detalle interesante que
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tenemos que rescatar aquí es que por lo
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general los cambios químicos también
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conllevan un cambio físico en la materia
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de parte de la cátedra de ciencias
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químicas esperamos que este vídeo
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tutoría haya sido de su utilidad muchas
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gracias
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