ESTEQUIOMETRIA SIMPLES

00:46:58
https://www.youtube.com/watch?v=deBaO49N1H8

Resumo

TLDRIn this lesson, Professor Marcus explains basic stoichiometric techniques, focusing on simple scenarios of stoichiometry connected to the laws of conservation of mass. He introduces the mole concept and emphasizes the importance of understanding measurements in moles, grams, and liters under standard conditions. Throughout the video, he provides examples demonstrating how to perform conversions and calculations required in stoichiometric problems, including mass calculations from moles and volume calculations for gases at specific conditions. The session also highlights common mistakes students make and offers tips for organizing calculations, underscoring that consistent practice and a solid grasp of fundamental concepts greatly assist in mastering stoichiometry.

Conclusões

  • 📚 Understanding stoichiometric principles is crucial for chemistry.
  • 🔍 The mole concept helps quantify chemical substances.
  • ⚖️ Balanced chemical equations are key for calculations.
  • 🧮 Converting between grams, moles, and liters is essential.
  • 🧪 Ideal gas law aids in dealing with gas-related problems.
  • 📝 Organizing calculations prevents common errors.
  • 🧮 Consistent practice strengthens understanding of stoichiometry.
  • 🌡️ Standard conditions simplify gas volume calculations.

Linha do tempo

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Professor Marcus apresenta técnicas de cálculo estequiométrico e a importância de um padrão que facilitaria a resolução de problemas em espectrometria. Ele destaca a necessidade de conhecimento sobre leis ponderais como a conservação da massa e proporções fixas. Inicia um mergulho nas técnicas com um quadro que ajudará a resolver 60% das dificuldades relacionadas ao tema.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    O professor introduz a técnica de cálculo estequiométrico simples, onde se relacionam conceitos de pureza, excesso, rendimentos e as leis ponderais. Ele discorre sobre a importância de ter organização e dividir questões em passos claros para facilitar a compreensão do processo. Utiliza a analogia de 'duzia' e 'mol' para explicar a relação central aos cálculos.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    As definições de 'mol' e suas peças, que incluem número de Avogadro e desenhos de unidades, são apresentadas. O professor apresenta a importância de compreender a massa molar e o volume que um mol de gás ocupa nas condições normais de temperatura e pressão, que é 22,4 litros.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    Destaca a fórmula PV = nRT para gases, garantindo que a fórmula pode ser aplicada a todos os gases ideais, e que essas relações devem ser decoradas devido à sua utilidade constante nas questões de química.

  • 00:20:00 - 00:25:00

    Apresenta a situação onde o 'mol' é um conceito central que precisa ser incorporado, sugerindo que os alunos escrevam o material várias vezes para fixação. A ideia é enfatizar que o esforço no aprendizado é essencial para superar quaisquer limitações.

  • 00:25:00 - 00:30:00

    O professor inicia a resolução de exemplos práticos onde as técnicas são aplicadas. No primeiro exemplo, ele fala sobre a queima de carbono, calculando a massa de CO2 formada e destacando a importância de trabalhar com massas molares conhecidas para facilitar maus cálculos.

  • 00:30:00 - 00:35:00

    No segundo exemplo, ele trabalha com reações envolvendo alumínio, explicando passo a passo como calcular a massa de ferro formada a partir da reação com óxido de ferro. Ele mantém um foco em calcular as massas molares antes de utilizar as proporções.

  • 00:35:00 - 00:40:00

    No terceiro exemplo, ele explora a decomposição de Cloreto de Potássio para liberar oxigênio gasoso, assegurando que os alunos entendam como traduzir massas para o volume de gás produzido, sob pressão e temperatura específicas.

  • 00:40:00 - 00:46:58

    Finalmente, ele apresenta como lidar com volumes gasosos fora das condições normais, descrever como resolver problemas, revelando com clareza o que é necessário para obter o volume de um gás a partir de reações químicas, assim como reiterar a importância de proceder com explicações sistemáticas.

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Vídeo de perguntas e respostas

  • What is the importance of stoichiometry in chemistry?

    Stoichiometry is essential for understanding the relationships between reactants and products in chemical reactions, allowing for accurate calculations of quantities.

  • What are the basic units used in stoichiometry?

    The basic units are moles, grams, and liters, which are used to measure the amount of substances involved in chemical reactions.

  • Can stoichiometry be applied outside of laboratory settings?

    Yes, stoichiometry principles can be applied in various fields such as pharmaceuticals, environmental science, and even cooking.

  • What is the mole concept?

    The mole concept is a fundamental principle in chemistry that defines the amount of substance as a quantity that contains the same number of entities (like atoms or molecules) as found in 12 grams of carbon-12.

  • How do you convert grams to moles?

    To convert grams to moles, divide the mass of the substance (in grams) by its molar mass (in grams per mole).

  • What is the role of the ideal gas law in stoichiometry?

    The ideal gas law (PV = nRT) relates the pressure, volume, and temperature of a gas to the number of moles, allowing for the calculation of gas quantities in stoichiometric problems.

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Legendas
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    fala galera por aqui professor marcus
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    james mostrou técnica com mais uma aula
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    pra vocês
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    e hoje nós vamos falar sobre isso becky
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    e trilhas simples na verdade antes
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    começar a entrar nos problemas do stec
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    propriamente dito
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    eu vou te dar um padrão que eu vou
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    colocar aqui pra você que na boa salvou
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    a minha vida em espectrometria você
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    colocando esse quadro aqui no seu art no
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    seu coração 60% dos seus problemas
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    técnico teria vão estar resolvidos não
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    acredita rayan depois a vinheta comigo
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    vem pra aula em que mostrou partiu
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    [Música]
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    hora antes de a gente começar aquele
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    pedágio padrão não esquece de se
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    inscrever no canal e ativar as
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    notificações fala que o tom ativo
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    sininho só assim você vai ficar por
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    dentro de tudo que acontece aqui no
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    canal demonstram beleza vão pra dentro
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    aula segunda aula dessa série
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    maravilhosa de cálculo estequiométrico
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    hoje a gente vai falar sobre o técnico
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    teria simples o caso mais tranqüilo da
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    haztec o caso inicial lance a galera até
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    que o metrô como um todo a simples mas
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    tem que meter com pureza com excesso e
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    limitante um rendimento nacional enfim
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    toda esta cometeria ela vai ser
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    construída como uma consequência das
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    leis ponderais é na verdade a aplicação
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    das leis ponderais quais são essas
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    responder às lavoisier observação na
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    massa
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    brust proporções fixas e dalton
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    proporções múltiplas
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    você já viu essas três leis ponderais
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    comigo na primeira aula desta série não
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    viu tá dando mole volta lá não mostrou
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    domínio essas três leis ponderais beleza
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    show de bola com pra dentro da aula
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    então galera até que o metrô dia que a
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    gente vai chamar de estanque vai ser na
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    verdade uma conseqüência dessas lentes
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    ponderais beleza vamos lá e aí pra gente
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    mergulhar nesta categoria eu trago esse
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    quadro pra vocês eu trago como um cara
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    que tinha muita dificuldade em estar
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    aqui me teria muita gente me coloco aqui
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    como o cara que tinha muita dificuldade
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    muito limitado mas sempre muito
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    esforçados recorrendo muito atrás pra
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    poder vencer essa dificuldade então isto
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    é que o metrô não era diferente ele
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    rolava demais eu entendo eu li o
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    enunciado ficava completamente perdido
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    não sabia o que fazer
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    a primeira dica esse quadro de mal tem
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    que estar na veia tá que tá dominado
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    a segunda dica organização eu vou
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    procurar dividir cento e as questões
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    aqui em passos com vocês sempre
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    escrevendo o que estou fazendo vai
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    publicar isso facilita muito salvar a
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    vida
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    na hora em que você trabalha no cálculo
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    estequiométrico tranquilo beleza vamos
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    lá galera o quadro absurdo está caótico
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    quadro um absurdo de módulos terão 60%
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    dos seus problemas vão estar finalizada
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    resolvidos se você botar esse quadro
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    aqui na veia no sangue tranquilo eu vou
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    te mostrar que com seus 21 mall galera
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    nada mais é do que uma quantidade
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    sabe unidade como assim mostrou a
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    quantidade fixa de unidade que uma dúzia
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    talvez eu perguntei no aulão que ela é a
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    galera que quer uma dúzia
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    a menina respondeu eu sei o que eu faço
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    eu tenho que uma dúzia uma dúzia são 12
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    ovos seu colega que então dúzia a
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    unidade internacional para medir ruffo
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    hoje eu abusei serve pra tudo pra cá ele
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    tinha pra relógio para a bolinha de gude
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    para banana pra ovo enfim uma dúzia são
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    duas unidade só você pode expressar essa
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    dúzia de várias maneiras diferentes como
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    assim pega por exemplo uma dúzia de
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    laranja show uma dúzia dos laranjas
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    certo show de quantas formas você pode
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    expressar primeiro uma dúzia segunda
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    dois laranjas terceiro pode botar essas
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    laranja numa balança e aferir a massa
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    certo vai dar são os dois quilos e meio
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    de laranja 36 lá então eu posso aferir a
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    massa e eu posso ver qual o volume
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    ocupado por essas laranja com o bom é a
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    mesma coisa só que em vez de uma dúzia
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    uma centena a dezena um mal tem muito
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    mais unidades é um número muito maior
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    beleza então na verdade o uol também
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    pode ser inscrito de mais uma forma
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    diferente uma dúzia de moléculas sei o
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    quanto as moléculas 12 moléculas uma
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    centena de moléculas quanto as moléculas
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    sem moléculas um molde de moléculas em
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    um ótimo elétrons em unidade seria o
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    equivalente ao número de advogados e
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    seis meses dez a vinte e três moléculas
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    então um bom em unidades são seis meses
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    10 a 23 unidades assim como uma dúzia
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    são 12 uma dezena são dessa interação
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    sair um mal são 606 trilhões seis meses
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    10 a 23
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    tranquilo beleza maravilha vamos lá
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    então galera um mall pode ser inscrito
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    de quatro formas diferentes em número de
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    malte um molde os maus 15 movement morte
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    em unidades 6 2010 ante 3 em massa e aí
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    depende de repente estou falando do co2
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    da glicose do ácido sulfúrico um mall em
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    massa equivalente à massa molar que vai
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    ser sempre calculada em gramas por fazer
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    várias questões calculando mas agora
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    aqui e em volume
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    se a gente tiver falando de sólidos ou
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    líquidos a gente usa a densidade agora
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    para gases
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    mas nessas condições aqui ó cnt que são
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    condições muito especiais cntp suas
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    condições normais de temperatura e
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    pressão ou seja nas cmtp a temperatura é
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    273 kelvin os zero graus centígrados e
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    uma atmosfera de pressão
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    nessas condições toda e qualquer gás
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    ideal vai ocupar um volume de 22,4
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    litros e você pergunta como estão
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    de onde vem esse 22,4 litros vem da
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    equação de placa e rompê vezes vêem
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    igual a ene vezes r vezes ter tudo bem
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    pv e goiânia e depois demonstram e aí
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    essa equação aí o lance a galera essa
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    equação vale para qualquer punição seja
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    dentro ou fora da cmtp coxa mostrou
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    porque o uso ela ir na questão para
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    chegar a 22 mil a 4
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    você usa tanto esse 22,4 ele aparece
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    tanto nas questões que a gente já
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    condiciona aí essa é a gente já
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    coleciona esse caso a gente chamou a
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    este caso decorado então o a situação o
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    trabalho mais comum é ctp
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    então se o volume maior na cdp jogando
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    aqui pv nrt calculando o volume já dá
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    22,4 pra que ficar aplicado a fórmula
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    direto
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    agora quando a gente sai da cmtp beleza
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    e você tem que calcular o novo volume
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    rolar pra poder fazer isso até cometeria
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    tranqüilo na hora de hoje vai ter um
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    exemplo disso também
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    guy de dentro e gás fora da cndp show
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    agora queria fazer só mais um upgrade
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    para deixar esse quadro sinistro
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    olha só em vez de unidade aqui você vai
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    indicar se vai copiar do jeito que eu
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    vou colocar aqui beleza e vai colocar em
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    moléculas show de beleza então um molde
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    moléculas com boll de moléculas tem
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    outras moléculas seis meses 10 e 23 em
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    vez de idade você escreve que o leco
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    claro né
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    se fosse um molde laranja tenha seis
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    vezes 1023 laranja tranquilo shows tão
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    mal de moléculas 6 10 23 moléculas se eu
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    quiser calcular o número total de atos
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    que eu faço
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    clarinha a gente vai pegar aqui ó os
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    seis vezes 10 a 23 na verdade a gente
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    vai pegar o número total de moléculas na
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    situação que está trabalhando e vai
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    multiplicar
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    você vai multiplicar pelo número de
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    átomos contido em cada molécula do caso
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    que você está trabalhando
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    sacou então é multiplicar o número de
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    moléculas pelo número de átomos
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    continuem cada molécula e aí você já tem
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    direto o número de átomos total daquela
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    situação
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    tranquilo ele era um lance seguinte eu
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    vou sair na frente vou deixar você tirar
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    seu cliente e depois volta que eu quero
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    te dá algumas orientações para esquadrão
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    vai lá tira seu cliente
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    e aí pintou beleza era um lance seguinte
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    agora o que vocês vão fazer para
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    realmente incorporar esse quadro
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    primeiro você vai reescrever três vezes
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    a primeira vai copiando mesmo olha mas
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    tenta sempre mentalizar o que você está
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    escrevendo fala o verbalismo de baliza
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    que é legal falar que você vai
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    escrevendo aqui é um mall pode ser
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    escrito de três formas diferentes vai
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    escrevendo que você vai conseguir
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    incorporar mais rápido
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    a primeira vez você vai realmente
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    olhando mesmo colando de cada um
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    a segunda vez tenta olhar o mínio na
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    terceira vez e tenho certeza de que você
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    vai escrever o padrão senhora está
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    navegando no coração já era coxa mostrou
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    não conseguiu três vezes 456 quantas
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    forem necessárias
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    eu tenho certeza de que você consegue eu
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    conseguir cara como é que você não vai
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    conseguir falar sério aqui eu acredito
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    no seu potencial
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    vai que vai eu tenho certeza de que você
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    consegue se eu conseguir você consegue
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    lembrar disso muito limitado mas seja
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    mais do que muito limitado seja muito
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    mais esforçado teu esforço sempre será
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    maior que a sua limitação só depende de
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    você
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    bora então foi esse quadro aqui agora no
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    próximo quadro eu vou começar a falar
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    aqui dos principais casos até que o
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    metrô é assim que a gente ia cair pra
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    dentro do exemplo partiu
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    quais são as principais situações que
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    podem aparecer pra gente mas tem que
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    meter simples seria nesse resumo
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    estranho que eu fiz aqui pra você
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    ou se é os principais casos de técnicas
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    simples são os principais em eu tenho
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    mas a mão uma relação massa mall relação
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    massa massa relação massa volume de um
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    gás dentro da cgtp e massa com o gás
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    fora da clt
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    o volume gasoso fora da cmtp nas cntp já
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    lembra direto do que a gente já associa
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    direto falou em cntp você já pensa opa
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    um módica de gás o volume molar né de um
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    mall é de 22,4 isso então eu tenho 22,4
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    litros por mal beleza agora pensou em
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    gás fora da cmtp seja pensa no que
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    clapton pv é igual a ele
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    vezes r vezes te tranquilo então a gente
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    vai ter esses dois casos aqui quando
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    gastou na clt já lago 22,4 fora da cmtp
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    a gente precisa ter um raciocínio um
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    pouquinho mais
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    é num complexo mas um pouco mais
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    trabalho vai ter uma etapa a mais
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    agora a galera dica de ouro dicas
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    essenciais aqui pra você mandar bem no
  • 00:10:14
    cálculo estequiométrico que eu mais vejo
  • 00:10:16
    a galera fazendo conta assim ó a eu
  • 00:10:18
    tenho 25 para 90 e 50 praxe
  • 00:10:22
    peraí 25 que para 90 o que então você
  • 00:10:25
    não escreve o que você está relacionando
  • 00:10:27
    as minhas duas dicas são as seguintes
  • 00:10:29
    não faz isso
  • 00:10:30
    o primeiro dividir a sua questão em
  • 00:10:32
    passo dá uma lida interno eu tenho que
  • 00:10:35
    chegar aqui pra chegar aqui o que eu
  • 00:10:37
    tenho que fazer isso isso devido à
  • 00:10:38
    questão passo e não tenha preguiça de
  • 00:10:42
    escrever você vai fazer cada passo da
  • 00:10:44
    questão primeiro passo mas amolar
  • 00:10:46
    segundo passo escreve o que você está
  • 00:10:48
    fazendo coloca unidade você colocar 25
  • 00:10:52
    gramas para 90 litros beleza então 50
  • 00:10:55
    gramas praxes a beleza agora a coisa
  • 00:10:58
    muda muito de figura você sabe com quem
  • 00:11:00
    está trabalhando
  • 00:11:01
    beleza então um não tenha preguiça de
  • 00:11:04
    escrever e de vida à sua questão em
  • 00:11:08
    parte na verdade um devido à questão em
  • 00:11:09
    passo e 2 não tenha preguiça de escrever
  • 00:11:13
    a fazer toda a diferença vai por mim
  • 00:11:15
    confirme é a mesma coisa que eu faço
  • 00:11:17
    quando eu resolva até estudando mesmo
  • 00:11:19
    quando resolve questões técnicas e até
  • 00:11:21
    com soluções
  • 00:11:22
    eu gosto pra caramba de fazer isso aqui
  • 00:11:24
    beleza tira seu frente e aí pintou
  • 00:11:29
    beleza bola primeiro caso então o
  • 00:11:31
    primeiro caso mas a maior parte o
  • 00:11:36
    primeiro caso mas amou e anunciado já
  • 00:11:38
    está na tela pra você
  • 00:11:40
    a queima completa de fuligem carbono
  • 00:11:43
    produz gás carbônico
  • 00:11:45
    calcule a massa de dióxido de carbono
  • 00:11:47
    co2 obtida na queima de 50 monge fuligem
  • 00:11:51
    de acordo com a equação beleza então a
  • 00:11:55
    gente vai ter que calcular a massa de
  • 00:11:57
    co2 formado a partir de um certo número
  • 00:11:59
    de morte carbono beleza bom show de bola
  • 00:12:02
    é só o lance seguinte a primeira pois
  • 00:12:04
    serviu a questão de cálculo
  • 00:12:05
    estequiométrico já sabe mas a bola mas a
  • 00:12:07
    bola acabou não precisa sair desesperado
  • 00:12:08
    calculando um monte de massa molar não
  • 00:12:10
    vai precisar calcular mas a bola talvez
  • 00:12:12
    sim talvez não se tiver massa na parada
  • 00:12:15
    sim vamos calcular mas amolar agora não
  • 00:12:17
    tem massa não precisa tudo bem vamos
  • 00:12:20
    nessa aqui a massa molar não foi dada a
  • 00:12:22
    nossa maior no caso do co2 poxa mostrou
  • 00:12:24
    como é que você sabe que você vai
  • 00:12:26
    precisar da massa molar de co2
  • 00:12:27
    vem comigo eu quero saber qual é a massa
  • 00:12:30
    de co2 ou interpretando denunciado tal
  • 00:12:33
    já bota aquela co2 em massa que vai ser
  • 00:12:36
    obtida a partir de 50 novos de carbono
  • 00:12:39
    então carbono coloco aqui embaixo em
  • 00:12:41
    moldes
  • 00:12:42
    então na verdade que eu fiz aqui foi
  • 00:12:44
    explicitar quais vão ser as unidades de
  • 00:12:47
    cada um dos compostos que eu vou usar
  • 00:12:49
    para trabalhar beleza então o co2 eu vou
  • 00:12:53
    trabalhar com ele em massa e o carbono
  • 00:12:55
    em número de mós pessoal viu massa na
  • 00:12:58
    parada é a minha primeira dica que eu
  • 00:13:00
    coloquei que não se liga pra vocês viu
  • 00:13:02
    massa na parada não tem conversa aí você
  • 00:13:04
    procura massa molar tem foi dada massa
  • 00:13:07
    molar do co2 não foi dada massa molar do
  • 00:13:09
    carbono e do oxigênio na verdade nem
  • 00:13:12
    anunciado daqui agora pra você amostram
  • 00:13:14
    eu tenho que gravar para eventualmente
  • 00:13:17
    você vai acabar votando as massas
  • 00:13:18
    polares na cabeça mas vão acabar ele
  • 00:13:20
    acaba fixando um alguns valores massa
  • 00:13:22
    molar
  • 00:13:23
    já tenho que gravar geralmente não só
  • 00:13:26
    provas assim alguns vestibulares
  • 00:13:27
    militares alguns vestibulares militares
  • 00:13:29
    você tem que gravar essas massas de
  • 00:13:30
    cabeça agora o enem para a prova isolada
  • 00:13:33
    e da sua faculdade provavelmente vai ter
  • 00:13:35
    tabela e basta você ir lá na tabela é a
  • 00:13:37
    chamada rolagem isso por exemplo a prova
  • 00:13:39
    do enem será nem precisa não na prova do
  • 00:13:42
    enem
  • 00:13:42
    a massa já vem anunciado para você
  • 00:13:44
    tranquilo ou ela vem calculada já ouvem
  • 00:13:46
    a massa dos elementos para você poder
  • 00:13:48
    calcular a massa molar show maravilha
  • 00:13:50
    então viu massa na parada comparando a
  • 00:13:52
    massa molar não tem
  • 00:13:53
    a massa de co2 nada como é que eu vou
  • 00:13:55
    calcular pessoal co2 tem um carbono e 2
  • 00:13:58
    oxigênio
  • 00:13:59
    o carbono vale 12 tranquilo então 12 do
  • 00:14:03
    carbono mais 16 do oxigênio só que são
  • 00:14:06
    dois oxigênio duas vezes 16 para 32 mais
  • 00:14:09
    12 44 a massa molar do co2 aqui 44
  • 00:14:14
    gramas por monograma vez de momentos um
  • 00:14:17
    tanto faz a beleza calcular a massa o
  • 00:14:20
    lado o saldo está calculada preciso
  • 00:14:22
    fazer mais algum cálculo de massa lá não
  • 00:14:24
    fechou
  • 00:14:25
    agora a gente vai para dentro das
  • 00:14:26
    técnicas se liguem antes de fazer
  • 00:14:29
    técnico agora que a gente está começando
  • 00:14:30
    os outros exemplos vou procurar fazer
  • 00:14:32
    isso aqui também mas preste muita
  • 00:14:33
    atenção nisso aqui proporção eu vou nada
  • 00:14:36
    mais nada menos do que explicitar a
  • 00:14:38
    proporção de 30 metros que está aqui em
  • 00:14:40
    cima a equação já está balanceada o
  • 00:14:42
    molde esse cara um molde de si um gol
  • 00:14:44
    desse
  • 00:14:45
    beleza então é só você escrever a
  • 00:14:47
    proporção ou seja escrever eu vou
  • 00:14:49
    precisar trabalhar com oxigênio não há
  • 00:14:51
    relação entre o carbono e o co2 tudo bem
  • 00:14:56
    eu só vou trabalhar com estes dois com
  • 00:14:57
    porte então qual é a proporção entre
  • 00:14:59
    eles é a cada um molde de carbono eu
  • 00:15:04
    tenho um molde de co2 certinho a cada um
  • 00:15:08
    molde carbono eu formo um nó de co2
  • 00:15:14
    beleza
  • 00:15:15
    só que nós vamos trabalhar com o carbono
  • 00:15:19
    em número de mal estar aqui a gente
  • 00:15:21
    optou por trabalhar com o número de
  • 00:15:22
    mortos porque prenunciado ele está em
  • 00:15:24
    número de bons então carbono em molz e o
  • 00:15:28
    co2 em massa show então só reescreveu
  • 00:15:33
    que a equação química já está me falando
  • 00:15:35
    ali em cima vai deixar isso aqui
  • 00:15:37
    destacado já fechei a proporção está
  • 00:15:39
    fechada tatá fechada e o que você vai
  • 00:15:42
    fazer agora você vai pegar essa
  • 00:15:44
    proporção e vai reescrever ela nas
  • 00:15:48
    unidades adequadas para montar a
  • 00:15:50
    primeira linha das teclas e teria então
  • 00:15:52
    a o stec o passo da steck vai ser você
  • 00:15:56
    rescrever vendo a proporção eu voltei
  • 00:15:59
    aqui a steck você reescrevendo a
  • 00:16:02
    proporção que escrevi aqui
  • 00:16:06
    beleza você vai reescrever a proporção
  • 00:16:10
    nas unidades adequadas como assim eu vou
  • 00:16:14
    escrever a proporção em carbono em ball
  • 00:16:17
    e co2 em massa assim ó se liga o molde
  • 00:16:21
    carbono em número de move está escrito
  • 00:16:24
    não precisa mudar nada
  • 00:16:25
    então já coloca a chocar em azul um mall
  • 00:16:29
    de carbono é suficiente para sintetizar
  • 00:16:33
    um molde co2 em massa e uma horas e 12
  • 00:16:36
    em massa contra ativarem 44 gramas a
  • 00:16:39
    gente já calculou tudo bem
  • 00:16:41
    um molde carbono forma 44 gramas de co2
  • 00:16:46
    choque de co2
  • 00:16:49
    tudo bem um monte de carbono 44 gramas
  • 00:16:51
    de co2 qual é a pergunta a segunda linha
  • 00:16:54
    eu vou colocar sempre a pergunta o que
  • 00:16:56
    não se está perguntando qual vai ser a
  • 00:16:58
    quantidade de co2 então para o xii fica
  • 00:17:01
    embaixo do carbono não xinguei mas
  • 00:17:03
    fiquem do co2 qual vai ser a massa de
  • 00:17:06
    co2 formada a partir de 50 molz de
  • 00:17:11
    carbono a a beleza agora sim ela é só o
  • 00:17:15
    ipca cruzado aqui ou então quando você
  • 00:17:17
    aprende regra de três qual na matéria
  • 00:17:20
    razão e proporção certa então sempre tem
  • 00:17:22
    uma razão sempre tem uma proporção
  • 00:17:23
    dentro da sua regra de três
  • 00:17:25
    bom daqui pra cá você multiplicou por 50
  • 00:17:28
    então pra achar o resultado final você
  • 00:17:30
    vai multiplicar por 50 44 vezes 50 ou
  • 00:17:35
    você pode se liga de um para 44 e
  • 00:17:39
    multiplicou por enquanto aqui pra cá
  • 00:17:40
    multiplicou por 44 então daqui pra cá a
  • 00:17:43
    gente pode multiplicar por quanto por 44
  • 00:17:46
    a gente vai achar a mesma resposta então
  • 00:17:48
    a proporção ela está sempre na vertical
  • 00:17:51
    ou na horizontal tranqüilo claro que
  • 00:17:54
    alguns casos essa proporção um pouco
  • 00:17:56
    mais difícil de encontrar eu vou
  • 00:17:58
    procurar trabalhar sempre com proporção
  • 00:17:59
    com vocês aqui a mostrar não consegui
  • 00:18:01
    achar proporção show resolve
  • 00:18:03
    multiplicando cruzar aqui do jeito que
  • 00:18:05
    você sabe fazer melhor
  • 00:18:08
    esse é o melhor jeito seja multiplicado
  • 00:18:09
    cruzado ou seja pela proporção tanque eu
  • 00:18:12
    vou preferir calcular pela proporção que
  • 00:18:14
    ele tinha tempo beleza então 44 vezes 50
  • 00:18:19
    da 2012
  • 00:18:20
    bush chegou a dois mil e duzentos gramas
  • 00:18:23
    de co2 pronto taió e tranquilo então se
  • 00:18:30
    liga nas dicas viu massa na parada massa
  • 00:18:33
    molar vou repetir bastantes na aula de
  • 00:18:35
    hoje
  • 00:18:36
    e aí estético que passa e se diz
  • 00:18:38
    técnicos e vai ver que o gol de vittek
  • 00:18:40
    várias vezes aqui estético é quando você
  • 00:18:42
    reescreve a proporção que você
  • 00:18:45
    explicitou nas unidades que você
  • 00:18:48
    interpretou não se á nas unidades
  • 00:18:50
    adequadas
  • 00:18:51
    tudo bem maravilha tira seu penteado vai
  • 00:18:54
    lá e aí pintou beleza bom já foi o
  • 00:18:59
    primeiro caso de mol massa agora a gente
  • 00:19:03
    vai para o segundo caso partiu segunda
  • 00:19:07
    questão é anunciado já está na tela pra
  • 00:19:09
    você
  • 00:19:10
    o alumínio metálico reagir com óxido de
  • 00:19:13
    ferro segundo a equação
  • 00:19:15
    essa reação é altamente isotérmica
  • 00:19:17
    chegando a fundir o fel que é formado e
  • 00:19:20
    por isso ela é utilizada para solos
  • 00:19:22
    partir de 640 gramas chefe e dois ou
  • 00:19:25
    três
  • 00:19:26
    isso põe a reação completa a quantidade
  • 00:19:29
    em gramas de ferro líquido formada é de
  • 00:19:33
    hora então a gente quer saber qual a
  • 00:19:36
    massa de ferro metálico que vai ser
  • 00:19:38
    obtido a partir de 640 gramas de oxi do
  • 00:19:41
    ferro fe2o3 beleza pessoal um lance
  • 00:19:44
    seguinte primeira coisa vamos precipitar
  • 00:19:46
    agora colocar aqui explanaram com quem
  • 00:19:49
    eu vou trabalhar e qual a unidade que eu
  • 00:19:51
    vou utilizar ele quer saber qual a massa
  • 00:19:53
    de ferro então ferro é esse ferro que em
  • 00:19:56
    gramas
  • 00:19:57
    então já coloquei aqui a massa vou
  • 00:19:59
    trabalhar com ele em massa a partir de
  • 00:20:01
    640 gramas fe2o3 peraí 640 gramas
  • 00:20:05
    unidade de que de massa então aqui vai
  • 00:20:09
    ser um segundo caso até que a lei entre
  • 00:20:11
    a massa massa beleza bora lá se eu vi
  • 00:20:14
    massa na parada que eu escrevo agora as
  • 00:20:17
    massas populares foram dadas só as
  • 00:20:20
    massas dos elementos anunciaram isso é
  • 00:20:21
    ter visto então eu tenho que fazer o
  • 00:20:23
    cálculo de massa molar de todo mundo sai
  • 00:20:26
    fazendo a lf a 2 a 1 3 a 2 ou 3 não a
  • 00:20:29
    gente vai trabalhar com ele dois ou três
  • 00:20:30
    não a gente vai trabalhar com alumínio
  • 00:20:33
    bém não então a gente só vai trabalhar
  • 00:20:35
    com o f e 2 ou 3 e com o ferro tudo bem
  • 00:20:41
    maravilha tally já então vamos para as
  • 00:20:43
    massas populares primeiro massa do ferro
  • 00:20:46
    não preciso nem calcular já é dada a
  • 00:20:48
    directora a do ferro 56 gramas por mal
  • 00:20:53
    com certeza alguém perguntou blá blá
  • 00:20:54
    mostrou mas não tem que multiplicar por
  • 00:20:56
    dois não hã esse dois aqui é só na hora
  • 00:21:00
    da eztec o beleza só na estética porque
  • 00:21:04
    não vou colocar a proporção ali x 2
  • 00:21:07
    porque não teria massa molar ser igual à
  • 00:21:09
    massa molar é para um gol só e não para
  • 00:21:12
    2
  • 00:21:13
    tudo bem se você multiplicar por dois
  • 00:21:14
    ainda mais com a nossa lá seu herege por
  • 00:21:16
    massa bem bolada amostra de 2 molz sacou
  • 00:21:19
    então agora não é o momento para usar
  • 00:21:21
    aquele coeficiente de que o médico
  • 00:21:23
    bora então a marcelo ferra 56 a massa do
  • 00:21:26
    f é 23 a gente vai ter um pouquinho mais
  • 00:21:31
    trabalho para calcular
  • 00:21:32
    são dois ferros e 3 oxigênio bomba
  • 00:21:34
    dentro dois ferros duas vezes 56 que o
  • 00:21:38
    índice aqui e dois são dois ferros mais
  • 00:21:40
    três vezes
  • 00:21:42
    16 que a massa do oxigênio aqui vai dar
  • 00:21:45
    112 mais 48 vai dar 160 então a massa
  • 00:21:49
    molar df a 2 ou 3 160 gramas por mall
  • 00:21:53
    tranquilo 17 60 640 dizendo o cheiro de
  • 00:21:57
    propor razão vamos lá então galera já
  • 00:22:00
    temos as massas polares a do ferro é de
  • 00:22:03
    56 gramas por mall ea do hfa 2 ou 3 160
  • 00:22:08
    gramas por mall beleza agora cai dentro
  • 00:22:10
    das técnicas
  • 00:22:11
    eu vou primeiro antes de escrever tech
  • 00:22:13
    agora quem tira engatinha então ministro
  • 00:22:15
    ou devagar ainda vamos descrever a
  • 00:22:17
    proporção vou colocar aqui o proporção
  • 00:22:21
    na verdade a proporção é só você e
  • 00:22:24
    escrever o que já está escrito ali na
  • 00:22:26
    equação química a cada um molde fe2o3
  • 00:22:28
    vou colocar aqui um bom df é dois ou
  • 00:22:34
    três
  • 00:22:35
    a gente consegue produzir 2 mãos de
  • 00:22:36
    ferro então dois molz de f é tranqüilo
  • 00:22:41
    só que o f e 2 ou 3 a gente vai utilizar
  • 00:22:43
    em massa então já boto massa aqui
  • 00:22:45
    embaixo
  • 00:22:46
    o ferro também coloco em massa e aí já
  • 00:22:51
    tem olho que eu quero usar para
  • 00:22:52
    trabalhar e as suas respectivas unidades
  • 00:22:55
    o que queres técnico mais técnica a
  • 00:22:58
    gente vai reescrever as grandezas da
  • 00:23:01
    proporção nas unidades adequadas ou seja
  • 00:23:04
    quais são as grandezas um molde efe a
  • 00:23:06
    dois ou três e dois modos de ferro
  • 00:23:08
    os dois eu vou escrever em massa que são
  • 00:23:10
    as unidades adequadas vem tem que fazer
  • 00:23:12
    que aguentam um molde a fé dos hotéis a
  • 00:23:15
    primeira linha saindo em um molde fe2o3
  • 00:23:17
    em massa conta que vale saúde 2 a 3
  • 00:23:27
    o bonde f 2 ou 3 160 gramas de fe2o3 um
  • 00:23:37
    molde fe2o3 já foi não aguento mais
  • 00:23:39
    falar mal de f2 a 32 mãos de ferro duas
  • 00:23:45
    vezes agora sim você vai multiplicar 56
  • 00:23:48
    gramas de ferro está na primeira linha
  • 00:23:52
    das teclas teria na verdade eu só
  • 00:23:54
    reescrevi o que está aqui dentro da
  • 00:23:58
    proporção foi ou não segunda linha para
  • 00:24:00
    lá 640 gramas df a 2 até está bem como
  • 00:24:07
    facilita muito você escrever 160 para
  • 00:24:10
    santo e do e aí 160 o que é para 112 o
  • 00:24:13
    que você não sabe onde vai colocar os
  • 00:24:14
    640 em baixo 160 ou sendo 56 cá em baixo
  • 00:24:19
    160 porque f2 f3 para f2 a 30 para ferro
  • 00:24:22
    tranquilo então a partir de 640 gramas
  • 00:24:25
    de fe2o3 qual será a massa de ferro
  • 00:24:29
    produzida beleza xis aqui é igual quanto
  • 00:24:32
    pessoal
  • 00:24:34
    perceba o seguinte de 160 para 640 gente
  • 00:24:37
    multiplicou por quanto por 4 16 32 48 64
  • 00:24:43
    então 160 vezes quatro das 640 então
  • 00:24:47
    aqui eu também vou multiplicar por
  • 00:24:49
    quatro para chegar ao resultado final
  • 00:24:51
    duas vezes 56 vai dar 112 então isso
  • 00:24:55
    aqui ou duas vezes 56 já dá 112
  • 00:24:59
    doze vezes 4 448 então resposta final
  • 00:25:04
    aqui 448 gramas de ferro
  • 00:25:10
    essa é a massa de ferro que vai ser
  • 00:25:12
    obtida tranquilo beleza que era seu
  • 00:25:15
    parente
  • 00:25:17
    e aí pintou beleza era reparem o
  • 00:25:23
    seguinte eu estou dividindo em passos
  • 00:25:24
    eu estou escrevendo o que eu tô
  • 00:25:26
    trabalhando aqui eu tenho certeza de que
  • 00:25:28
    assim o cálculo estequiométrico fica
  • 00:25:30
    muito mais claro o segundo exemplo já
  • 00:25:32
    foi agora vamos para o terceiro caso
  • 00:25:34
    gases dentro da cmtp partiu para lá
  • 00:25:39
    terceiro exemplo massa e volume gasoso
  • 00:25:42
    nas cntp o enunciado tava tela pra você
  • 00:25:47
    o oxigênio pode ser obtido em
  • 00:25:49
    laboratório pelo aquecimento do cloreto
  • 00:25:51
    de potássio conforme a equação abaixo
  • 00:25:54
    representado o volume de oxigênio
  • 00:25:56
    produzido nas cgtp pela decomposição de
  • 00:25:59
    24,5 gramas de cacela 3 é borá se liga
  • 00:26:05
    só a primeira coisa que a gente faz a
  • 00:26:07
    gente publicitar as grandezas aqui
  • 00:26:09
    beleza o lance r primeira coisa que quer
  • 00:26:11
    saber qual é o volume de oxigênio medido
  • 00:26:15
    nas cndp então já vê que o dois já
  • 00:26:18
    coloco em baixo volume a partir de 24,5
  • 00:26:22
    grama de caça hélio-3 então cancele o
  • 00:26:25
    tre está em massa
  • 00:26:27
    beleza e oka série mas mostrou galera
  • 00:26:30
    que a série não importa nesse caso
  • 00:26:32
    aqueles não vai trabalhar com ele fechou
  • 00:26:34
    maravilha bom viu massa na parada a
  • 00:26:37
    massa molar pronta não foi calculada não
  • 00:26:39
    foi dada a pronta então a gente tem que
  • 00:26:41
    cair dentro de público é uma ação ela
  • 00:26:42
    tem que calcular beleza para calcular a
  • 00:26:45
    massa então primeiro do kcl o três
  • 00:26:47
    primeiros não é a única mas que a gente
  • 00:26:49
    vai ter que calcular
  • 00:26:50
    eu já coloquei pra você nunca tive você
  • 00:26:52
    de repente vai dar um pauzinho a questão
  • 00:26:54
    vai tentar resolver
  • 00:26:55
    eu já coloquei as massas molares no
  • 00:26:57
    quadro pra vocês
  • 00:26:58
    então há aqui vai ficar 39 + 35.5 do
  • 00:27:04
    cloro
  • 00:27:04
    mas são três oxigênio três vezes 16
  • 00:27:09
    beleza vai a 48 a 35
  • 00:27:11
    1.5 +39 a massa que vai dar 122 pontos 5
  • 00:27:16
    gramas por mal
  • 00:27:20
    beleza tá aí a massa molar
  • 00:27:22
    agora o lance seguinte já têm a massa
  • 00:27:24
    molar escreve a proporção cai de bicho
  • 00:27:27
    na década de 30 como está ficando cada
  • 00:27:28
    vez mais fácil só que aqui a única
  • 00:27:31
    diferença dos outros dois casos é que a
  • 00:27:32
    gente vai trabalhar com volume nas cntp
  • 00:27:35
    a gente vai trabalhar com gás nas cndp
  • 00:27:38
    fera tranquilo como essa então a
  • 00:27:42
    proporção vão receber vela que embora a
  • 00:27:45
    escrever vou colocar aqui a proporção
  • 00:27:47
    pra poder pegar e fazeres técnico
  • 00:27:50
    qual é a proporção de ter como meta o
  • 00:27:51
    que a galera a proporção é a cada dois
  • 00:27:54
    moldes de cacela três já vou escrever
  • 00:27:56
    que já há a cada 2 molz de cá
  • 00:28:01
    célio a 3 a gente consegue formar três
  • 00:28:05
    monges o dois tão 3 molz de óleo esfera
  • 00:28:10
    só que o ca série a3 a gente vai
  • 00:28:12
    reescrever em com grandeza em massa
  • 00:28:16
    beleza e o oxigênio a gente vai escrever
  • 00:28:19
    em volume na cgtp está fechada a
  • 00:28:22
    proporção está fechada já era a
  • 00:28:24
    proporção já foi tac e o que quer e até
  • 00:28:27
    que o metrô é reescrever a proporção nas
  • 00:28:30
    unidades adequadas
  • 00:28:32
    então a partiu bola a escrever que dois
  • 00:28:35
    modos de cacela a 3 em massa eu vou
  • 00:28:38
    escrever assim a duas vezes a massa
  • 00:28:41
    solar do castelo 3 122 pontos 5 gramas
  • 00:28:46
    de cá
  • 00:28:46
    célia três são suficientes chegar um
  • 00:28:50
    pouquinho pra cá são suficientes pra
  • 00:28:54
    gente produzir três monges oxigênio
  • 00:28:57
    chegava em casa em casa em casa ficou
  • 00:28:59
    muito perto por duas vezes 122 pontos
  • 00:29:02
    ingram dias de caça ele o três são
  • 00:29:06
    suficientes para produzir três monges
  • 00:29:09
    oxigênio volume três vezes fala o que
  • 00:29:12
    equivale a um volume de qualquer gás nem
  • 00:29:14
    sempre percebeu agora pouco comigo 22,4
  • 00:29:17
    então três vezes 22,4
  • 00:29:25
    litros de oxigênio beleza tá aí agora a
  • 00:29:32
    segunda linha é eu quero saber qual é o
  • 00:29:34
    volume de oxigênio x fica onde
  • 00:29:37
    assim tá fica muito fácil quando você
  • 00:29:39
    realmente explícita quando você escreve
  • 00:29:42
    o que você tá trabalhando fica muito
  • 00:29:45
    mais fácil você tem nada a regra de três
  • 00:29:47
    então qual é o volume de oxigênio x
  • 00:29:50
    entre embaixo do oxigênio formado a
  • 00:29:53
    partir de quantos gramas
  • 00:29:56
    a partir de 24,5 gramas de café em três
  • 00:30:05
    eixos
  • 00:30:06
    se liga na conta se liga na conta repara
  • 00:30:09
    que duas vezes 122 pontos 5 da quanto
  • 00:30:13
    245 beleza então 245 gramas de café ea
  • 00:30:17
    3g que eu não fiquei no egito aqui
  • 00:30:19
    garoto ainda 245 gramas de castelo 31 so
  • 00:30:23
    easy é que eu consegui enxergar a
  • 00:30:25
    proporção de 245 para 24,5 a gente vai
  • 00:30:30
    dividir por 10
  • 00:30:32
    consegui enxergar isso beleza então se
  • 00:30:35
    divide por 10 daqui pra cá daqui pra cá
  • 00:30:37
    vou fazer o que eu vou também dividir
  • 00:30:40
    por 10 então três vezes 22,4 vai dar
  • 00:30:45
    67,2 / 10 nosso resultado final aqui é
  • 00:30:50
    de 6,72 litros de oxigênio
  • 00:30:55
    poxa mostrou eu não conseguir fazer
  • 00:30:57
    desse jeito eu quero fazer multiplicando
  • 00:30:59
    cruzado sem problema nenhum e só vai ter
  • 00:31:01
    um tempo maior que você vai fazer três
  • 00:31:03
    vezes 22,4 achar 67,2
  • 00:31:06
    depois você vai multiplicar por 24,5 e
  • 00:31:09
    dividir tudo por 245 eu acho muito mais
  • 00:31:12
    trabalhoso
  • 00:31:13
    ah eu não consigo duvido duvido que se
  • 00:31:16
    você começar a trabalhar por essa
  • 00:31:17
    metodologia começar a desenvolver o
  • 00:31:19
    raciocínio para perceber essa sacada de
  • 00:31:21
    proporção eu duvido que você não consiga
  • 00:31:23
    você é capaz acredite no seu potencial
  • 00:31:26
    você pode só depende de você é claro do
  • 00:31:30
    quanto esforço você vai aplicar nisso eu
  • 00:31:31
    tenho certeza que você consegue tirar
  • 00:31:33
    seu cliente
  • 00:31:36
    e aí apresentou bom agora a gente já viu
  • 00:31:40
    massa volume nas cntp bora trabalhar com
  • 00:31:42
    gás fora da cmtp partiu bora gases fora
  • 00:31:47
    da cmtp quando você tiver esse caso você
  • 00:31:50
    tem duas possibilidades tranquilo caso
  • 00:31:53
    um se o volume for dado você faz o que é
  • 00:31:56
    primeiro você acha o número de morte
  • 00:31:57
    como pv prtb 44 pegou e depois faz até
  • 00:32:01
    cometeria normalmente com o número de
  • 00:32:03
    mãos beleza
  • 00:32:04
    se você está entre a massa mall que a
  • 00:32:06
    gente fez lá no primeiro exemplo beleza
  • 00:32:09
    depois se o volume for perdido civil
  • 00:32:12
    anunciado pede o volume é pra você
  • 00:32:15
    primeiro você faz até cometeria normal
  • 00:32:17
    com a proporção do número de mortes
  • 00:32:19
    e esse número de mortes que você achou
  • 00:32:21
    você joga na equação de papi hol e acha
  • 00:32:24
    o volume equivalente esse número de
  • 00:32:26
    mortos também joga no trt e acho volume
  • 00:32:29
    que com esta moção era a equação de
  • 00:32:31
    clapton ou equação dos gases e ideais
  • 00:32:34
    pvv em igual a ene vezes é revista tpm a
  • 00:32:38
    pressão da atmosfera ver volume tanto em
  • 00:32:41
    número de imóveis em moldes mais três
  • 00:32:44
    mortes e t é a temperatura mostraram que
  • 00:32:46
    eu erre werre galera uma constante é
  • 00:32:49
    constante dos gases ideais que vai ser
  • 00:32:52
    geralmente 0,0 32 algumas provas usam
  • 00:32:55
    0,08 beleza 0,72 a atmosfera livro
  • 00:32:59
    porque houve mall essa nossa qualidade
  • 00:33:01
    feia não há atmosfera é por conta da
  • 00:33:03
    pensão litro contra o volume e alta
  • 00:33:06
    temperatura e mall por conta do número
  • 00:33:07
    de mortes
  • 00:33:08
    por exemplo se você quer achar a pressão
  • 00:33:10
    ser quarta todo mundo aqui e aí o
  • 00:33:12
    resultado final sai em atmosfera na
  • 00:33:14
    verdade a unidade é pra análise
  • 00:33:17
    dimensional ser respeitada ea sua
  • 00:33:19
    resposta final sair da unidade correta
  • 00:33:21
    tranquilo beleza então são esses dois
  • 00:33:23
    casos aqui essas duas possibilidades
  • 00:33:25
    para gases fora da cgtp tira seu
  • 00:33:28
    preenchê-la pintou beleza maravilha
  • 00:33:33
    então hora primeiro pra volume dado
  • 00:33:36
    partiu primeiro caso de gás fora da cgtp
  • 00:33:41
    nesse caso o volume vai ser dado
  • 00:33:43
    anunciado que você tem que fazer pega
  • 00:33:45
    esse volume converte para o número de
  • 00:33:47
    morte e faz a questão normalmente como
  • 00:33:49
    se fosse
  • 00:33:49
    téc omar chamou por exemplo beleza e
  • 00:33:52
    anunciado já na tela pra você a questão
  • 00:33:54
    número 4 hora
  • 00:33:56
    um funileiro usou um maçarico de
  • 00:33:58
    acetileno para soldar uma panela o gás
  • 00:34:00
    acetileno é obtido na hora através da
  • 00:34:03
    seguinte reação química com a massa
  • 00:34:05
    aproximada de carbureto de cálcio que
  • 00:34:07
    será necessária para obter 2,3 litros de
  • 00:34:10
    acetileno
  • 00:34:11
    há uma atmosfera e 27 graus centígrados
  • 00:34:13
    e aí vamos lá pessoal lance seguinte
  • 00:34:16
    aqui o volume foi dado quando o volume é
  • 00:34:19
    dado nesse primeiro caso aqui a gente
  • 00:34:22
    tem que pegar e descobrir qual é o
  • 00:34:24
    número de motos relativo a esse volume
  • 00:34:26
    certo lá fora
  • 00:34:30
    se liga nós temos massa molar eu já te
  • 00:34:32
    dei aqui estão bem de meu tá mas a porta
  • 00:34:34
    daqui 64 gramas paul que 12 de cada
  • 00:34:37
    carbono duas vezes 2 24 40 do caos 41 24
  • 00:34:41
    64 temperatura 27 graus é cuidado a
  • 00:34:45
    temperatura tem que tá em que houve
  • 00:34:46
    beleza e para passar papel você pega 27
  • 00:34:50
    mais 273 temperatura em que houve é a
  • 00:34:54
    temperatura em grau centígrado demais
  • 00:34:55
    273 conta que vai dar 3 então 300 kelven
  • 00:34:59
    beleza show e aí pressão uma atmosfera o
  • 00:35:03
    volume 2,3 litros
  • 00:35:05
    como é que eu acho o número de machico é
  • 00:35:07
    filhote clube romper vezes vê igual a
  • 00:35:11
    ene vezes r vezes te se você quer achar
  • 00:35:15
    o número de maus qual é o formato dessa
  • 00:35:17
    equação mas o otimismo é rapidinho
  • 00:35:19
    passou a rede pedindo pra cá e também
  • 00:35:21
    então n é igual a pv vezes ver sobre r
  • 00:35:26
    vezes te taí o pv sobre rt tranquilão
  • 00:35:33
    show
  • 00:35:34
    vamos lá dentro então então o número de
  • 00:35:36
    mortos vai ser pressão um atmosfera vou
  • 00:35:40
    colocar as unidades cem vezes o volume
  • 00:35:43
    12,3 litros / o r
  • 00:35:48
    a questão forneceu pra gente 0,0 82 se
  • 00:35:51
    você vai fazer prova discursiva é a
  • 00:35:52
    prova chamada de prova isolada ou prova
  • 00:35:54
    aberta se liga nas unidades pode ser que
  • 00:35:57
    a banca teve ponto caso você não coloca
  • 00:35:59
    a unidade então eu sinto não coloca
  • 00:36:02
    curitiba coloca 0,082 atm vezes livro
  • 00:36:07
    porque alguém vezes
  • 00:36:09
    bom tudo bem vezes a temperatura 13 anos
  • 00:36:13
    que o man show olha aí vamos cortar
  • 00:36:16
    unidade atmosfera vai embora com a
  • 00:36:19
    atmosfera litro vai embora com lito
  • 00:36:22
    se alguém vai embora um que alguém
  • 00:36:24
    sobrou que sobrou é bom claro se achar o
  • 00:36:27
    número de morte conta que vai dar isso
  • 00:36:28
    aqui gente 300 vezes 0,72 aqui é 8,2
  • 00:36:34
    vezes de 10 a 12 a menos dois aqui é que
  • 00:36:36
    é três vezes 10 a 2 10 a 2 foi embora
  • 00:36:39
    três vezes 8,2 vai dar 24,6 aqui então
  • 00:36:45
    vai ficar exatamente que coisa linda de
  • 00:36:47
    4,6 a metade de 2,3 cara que eu amo
  • 00:36:50
    proporção
  • 00:36:50
    vamos lá então vai ficar 12.3 sobre 24,6
  • 00:36:57
    isso daqui é duas vezes maior 24 gols é
  • 00:37:00
    duas vezes maior que 12,3
  • 00:37:02
    então seria um sobre dois concorda
  • 00:37:04
    comigo um sobre dois
  • 00:37:06
    o nosso número de bons de acetileno dc
  • 00:37:10
    2h dois do gás que está sendo
  • 00:37:14
    sintetizado é de 0,5 monza então nosso
  • 00:37:20
    objetivo é que nessa questão já sei qual
  • 00:37:22
    é a quantidade de acetileno que eu quero
  • 00:37:23
    produzir deseja se produzir meio mall de
  • 00:37:27
    acetileno show de bola agora a gente
  • 00:37:29
    pode cair pra dentro da estética que
  • 00:37:31
    esté que mostrou a galera
  • 00:37:33
    o ceará ce 2 o ceará ce 2 foi dado em
  • 00:37:37
    massa tom esse camarada aqui foi dado em
  • 00:37:41
    massa
  • 00:37:41
    bom o acetileno tinha sido dado em
  • 00:37:45
    volume mas aí o volume estava fora da
  • 00:37:49
    cgtp o que eu fiz eu saí fora desse
  • 00:37:52
    volume e fui para o número de mortes
  • 00:37:55
    tranquilidade e beleza sair fora do
  • 00:37:58
    volume e fui pra número de mall
  • 00:38:01
    agora é só fazer estético qual é a
  • 00:38:03
    proporção a cada um molde ceará ce 2
  • 00:38:07
    você sintetiza um moldes e 2h dois vou
  • 00:38:13
    colocar a proporção massa pra morrer
  • 00:38:16
    você quer que eu escreva proporção
  • 00:38:17
    escreva aqui tem problema não vamos lá ó
  • 00:38:20
    proporção embora escrever aqui vamos lá
  • 00:38:23
    vamos lá sempre o máximo
  • 00:38:26
    embora a cada 19 c a c 21 moldes ea c2
  • 00:38:33
    eu tenho um moldes e 2h dois também a
  • 00:38:39
    proporção é de um para um
  • 00:38:40
    agora o ceará ce 21 o carbureto de
  • 00:38:43
    cálcio ou escrever em massa eo há sete
  • 00:38:47
    anos e eu vou escrever em número de
  • 00:38:49
    mortos está fechando a proporção a gente
  • 00:38:52
    quebrar a questão aqui beleza reescreve
  • 00:38:54
    a proporção nas unidades adequadas como
  • 00:38:56
    é que eu faço isso há seis mortes e as e
  • 00:38:59
    dois em massa com tec da tac os 64
  • 00:39:04
    gramas então a 64 gramas de ser a c2 são
  • 00:39:09
    suficientes para um mall descer dois
  • 00:39:12
    agrados agora qual é a massa de
  • 00:39:15
    carbureto de cálcio suficiente para
  • 00:39:19
    produzir aqueles 12,3 e litros descer
  • 00:39:23
    dois jogadores que a gente já sabe que
  • 00:39:25
    equivale a quando estes 2,3 litros
  • 00:39:28
    equivalem a 6 o molde acetileno nessas
  • 00:39:32
    condições de temperatura e pressão então
  • 00:39:35
    0,5 que a gente achou ele agora há pouco
  • 00:39:37
    por papelão uma audição e 2h dois prá xx
  • 00:39:42
    aqui é igual quanto x é igual a cara
  • 00:39:45
    daqui pra cada um pra mim eu dividir por
  • 00:39:47
    dois não vou dividir por dois também 32
  • 00:39:50
    gramas de ceará seduz pronto essa é a
  • 00:39:56
    massa necessária de carbureto de cálcio
  • 00:39:58
    para produzir aquele volume de acetileno
  • 00:40:00
    de boa tranquilo que eles eu preenchi e
  • 00:40:05
    aí leitor maravilha
  • 00:40:08
    bora então para o próximo caso de volume
  • 00:40:10
    fora da cgtp
  • 00:40:12
    eu já fiz o caso de volume dado e quando
  • 00:40:14
    o volume é pedido esse é o próximo caso
  • 00:40:16
    partiu segundo caso de gás fora da cgtp
  • 00:40:21
    o primeiro já foi o volume era dado esse
  • 00:40:24
    segundo o volume vai ser pedido então eu
  • 00:40:27
    vou fazer toda esta que me treina
  • 00:40:29
    normalmente e
  • 00:40:30
    por último o cálculo volume equivalente
  • 00:40:31
    ao número de morte eu achar que é um
  • 00:40:33
    exemplo tá na tela pra você
  • 00:40:35
    o funcionamento de r&b de veículos
  • 00:40:38
    automotores é baseado na reação química
  • 00:40:40
    representada pela equação a reação
  • 00:40:43
    iniciada por um sensor de choque e
  • 00:40:44
    ocorre rapidamente com o nitrogênio
  • 00:40:46
    formado preenchendo o air bag cerca de
  • 00:40:48
    0,03 segundo o sócio formado na reação
  • 00:40:52
    por ser muito reativo é consumido por
  • 00:40:54
    reação rápida com outro reagente
  • 00:40:56
    presente na mistura inicial de reagente
  • 00:40:58
    se no funcionamento do air bag 260
  • 00:41:01
    gramas de n 3 forem totalmente de
  • 00:41:03
    comporte pode se afirmar que o volume de
  • 00:41:06
    hidrogênio produzido medido a 27°
  • 00:41:08
    impressão de uma atmosfera será de
  • 00:41:11
    beleza
  • 00:41:13
    nesse caso pessoal a gente quer saber
  • 00:41:15
    qual vai ser o volume de nitrogênio
  • 00:41:17
    formado eu tenho a massa do reagente e
  • 00:41:19
    como é que eu vou calcular esse volume o
  • 00:41:21
    volume foi pedido e a gente está fora da
  • 00:41:23
    cnt p qual a orientação primeiro a gente
  • 00:41:26
    acha o número de mortes
  • 00:41:27
    depois joga na equação de papel on e
  • 00:41:29
    fechou a questão tudo bem
  • 00:41:31
    maravilha vamos lá primeiro stec o
  • 00:41:34
    metralha para poder achar o número de
  • 00:41:36
    mós de nitrogênio aqui a gente está
  • 00:41:39
    procurando número de mós den2 tranqüilo
  • 00:41:45
    é isso que a gente está buscando aquele
  • 00:41:47
    que a gente quer
  • 00:41:48
    vamos lá então qual é a proporção está
  • 00:41:50
    em que o metro que é que eu vou fazer a
  • 00:41:52
    relação entre n à ene3 foi dado em massa
  • 00:41:55
    ou trabalhar em massa nitrogênio eu
  • 00:41:59
    quero saber o volume dele então primeiro
  • 00:42:01
    vou ter que trabalhar em número de mãos
  • 00:42:03
    beleza vou colocar aqui só em mon show
  • 00:42:07
    beleza bom
  • 00:42:09
    a proporção vai ser a seguinte pela
  • 00:42:11
    equação química a gente está percebendo
  • 00:42:13
    que a proporção de dois para três porque
  • 00:42:15
    a cada dois irmãos dna n3 vou colocar
  • 00:42:18
    aqui o 2 molz dna
  • 00:42:22
    a ene3 a gente produz 3 molz de n2o tech
  • 00:42:27
    3 molz de r 2
  • 00:42:30
    só que o dna e 3 eu vou escrever em
  • 00:42:33
    massa e o n2o eu vou escrever em número
  • 00:42:39
    de mortos já tá nem fazer mudança pai
  • 00:42:41
    fechou a proporção
  • 00:42:43
    reescreve a proporção mais unidades
  • 00:42:46
    adequadas achando aí a resposta o seu
  • 00:42:50
    cálculo estequiométrico beleza para vira
  • 00:42:52
    um bom time
  • 00:42:53
    2 baldini am3 como é que vai ficar duas
  • 00:42:56
    vezes à massa molar da nr 3
  • 00:42:58
    eu já dei aqui os 65 gramas formol duas
  • 00:43:01
    vezes 65 gramas de n à ene3 são
  • 00:43:06
    suficientes para a gente formar três
  • 00:43:09
    molz de2 beleza então qual a massa de n
  • 00:43:14
    3 260 para 260 gramas de n à ene3 eu
  • 00:43:22
    quero saber qual o número de mortes
  • 00:43:23
    entre o gênio para depois jogar na
  • 00:43:25
    equação decop ro e calcular esse volume
  • 00:43:28
    beleza e se liga coisa maravilhosa duas
  • 00:43:31
    vezes 65 aquiacontece da 130 então 130
  • 00:43:36
    para 265 multiplicou por quanto por dois
  • 00:43:39
    e aqui então pra achar o resultado final
  • 00:43:42
    vai multiplicar por doentes e podia
  • 00:43:43
    muito bem ter feito 260 vezes 3 / 130
  • 00:43:47
    não tem problema nenhum pode fazer
  • 00:43:49
    regras 3 normal eu sou incluindo pela
  • 00:43:50
    proporção que eu acho mais rápido beleza
  • 00:43:53
    então aqui ó duas vezes 3 vai nascer
  • 00:43:56
    smov nosso resultado aqui é de 6 molz de
  • 00:44:00
    n2o
  • 00:44:03
    achei o número de mortes mas eu quero
  • 00:44:05
    saber o volume porque eu tenho que fazer
  • 00:44:07
    taka esse número de mortos lá dentro da
  • 00:44:10
    equação de copa e ron eu quero achar o
  • 00:44:11
    volume se pv-pr te ver
  • 00:44:14
    vai ser igual a nrt sobre ip
  • 00:44:20
    tranquilidade ele é reter sobre ip vão
  • 00:44:22
    pra cima então nosso volume aqui vai ser
  • 00:44:25
    o número de imóveis quanto modo a gente
  • 00:44:28
    tem seis molz de nitrogênio vezes 0,0 82
  • 00:44:35
    atmosfera vezes livro porque alvim vezes
  • 00:44:39
    mall vezes a temperatura que há 300 que
  • 00:44:42
    alvin dividido pela pressão que a dia 11
  • 00:44:46
    até me tranquilo
  • 00:44:48
    galera 300 vezes eram 72 horas unidade
  • 00:44:52
    sair primeiro
  • 00:44:53
    as contas só kelvin embora com kelvin
  • 00:44:55
    até ele vai embora com a tn mall vai
  • 00:44:58
    embora com o mouse sobre o sol que
  • 00:44:59
    irritou com a unidade de volume o que eu
  • 00:45:01
    quero achar beleza
  • 00:45:02
    então bora pra esse volume que 300 vezes
  • 00:45:06
    0,02 vai dar 24,6 certinho 24 vocês
  • 00:45:12
    isso traz levado que daria 2424 vocês
  • 00:45:17
    24,6 vezes seis vão fazer rápido 24,6
  • 00:45:22
    vezes 6 para 6 26 36 13 24 27 12 23 14%
  • 00:45:33
    44,76 litros de nitrogênio 144,7 6
  • 00:45:42
    litros de n2o então aproximadamente 144
  • 00:45:47
    litros de nitrogênio tranqüila a mostrar
  • 00:45:51
    mais denunciado da questão fala que o é
  • 00:45:54
    rivalizar havia 08 tranquilos eu passo
  • 00:45:57
    para 0,08 aqui ó conta que daria 300
  • 00:46:02
    vezes 0,08 daria certinho 24 24 vezes
  • 00:46:07
    6 quanto é que vai na 24 meses 6 dá
  • 00:46:10
    certinho 144 litros de nitrogênio
  • 00:46:14
    tranquilaço beleza tira seu cliente aí e
  • 00:46:19
    aí pintou beleza galera
  • 00:46:23
    mais uma vez obrigado pelo carinho pela
  • 00:46:25
    confiança espero que vocês estejam
  • 00:46:26
    gostando dessa série de cálculo
  • 00:46:28
    estequiométrico e mais que ela esteja
  • 00:46:30
    ajudando você a chegar um pouquinho mais
  • 00:46:32
    perto do seu objetivo não esquece de se
  • 00:46:34
    inscrever o casal deixa o haiti e gostou
  • 00:46:36
    desse vídeo compartilha ele um grupo de
  • 00:46:38
    arte sacra da tua turma de seu colega
  • 00:46:40
    enfim compartilhe com seus amigos que
  • 00:46:42
    também tem dificuldade porque haveria
  • 00:46:44
    assim você está me ajudando atinge cada
  • 00:46:47
    vez mais pessoas ea cada vez ajudar mais
  • 00:46:49
    pessoas
  • 00:46:50
    esse é o objetivo principal aqui no
  • 00:46:52
    nosso canal um beijo enorme no seu
  • 00:46:54
    coração até a próxima
  • 00:46:56
    valeu
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