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química muitos têm piripaque só de ouvir
00:00:02
falar é a área que tem a ver com
00:00:04
transformação na escola muitos cagam e
00:00:06
andam mas sempre perguntam Quando vamos
00:00:09
aprender a fazer drogas ou Professor
00:00:11
Quando vamos aprender a
00:00:16
fazer em meio a tantas áreas da ciência
00:00:20
vamos situar a química o universo é
00:00:22
constituído por 17 partículas
00:00:24
elementares quarks formam prótons e
00:00:26
nêutrons que se combinam para formarem
00:00:28
um núcleo esse núcleo positivo atrai
00:00:31
elétrons para formarem átomos átomos
00:00:33
podem se combinar para formarem
00:00:35
moléculas as moléculas podem se combinar
00:00:37
para formarem estruturas simples que vão
00:00:39
ficando mais complexas entenda essa
00:00:41
sequência lógica de pensamento em geral
00:00:44
partículas isoladas Você estuda na
00:00:47
física interação de substâncias simples
00:00:49
ou complexas em organismos Você estuda
00:00:52
na Biologia a química está aqui no meio
00:00:55
estuda átomos moléculas e as interações
00:00:58
entre elas é daqui que se Desenrola toda
00:01:01
a química ela se subdivide em química
00:01:04
inorgânica orgânica físicoquímica e
00:01:07
analítica todas elas se comunicam entre
00:01:10
si por meio da química geral que é uma
00:01:12
introdução a essas quatro áreas do
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conhecimento aqui veremos os principais
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tópicos de maneira dinâmica e totalmente
00:01:20
ilustrativa
00:01:26
[Música]
00:01:37
química é a ciência que estuda a matéria
00:01:39
matéria é tudo que possui massa qualquer
00:01:42
matéria até você pode sofrer
00:01:45
transformação as transformações podem
00:01:47
ser químicas ou físicas aqui duas
00:01:49
moléculas de gás hidrogênio reagem com
00:01:52
uma molécula de gás oxigênio para
00:01:54
formarem duas moléculas de água existe a
00:01:56
formação de uma substância nova na
00:01:59
física não
00:02:00
quando a água sai do estado líquido e
00:02:02
vai para o estado gasoso ela não deixou
00:02:04
de ser água porque mudou de estado a
00:02:06
grosso modo um choque físico num carro
00:02:09
não faz ele deixar de ser carro no
00:02:11
máximo ocorrem transformações físicas a
00:02:13
menos que tenha alguma explosão qualquer
00:02:16
queima é uma transformação química que é
00:02:19
o próprio conceito de reação química mas
00:02:21
falaremos disso mais à frente estados da
00:02:24
matéria que tal falar de todos não
00:02:27
Sinceramente na Química isso não é tão
00:02:30
importante por agora vamos ver os
00:02:33
estados sólido líquido e gasoso O que
00:02:35
define o estado físico de uma substância
00:02:37
é basicamente temperatura pressão e os
00:02:40
tipos de interação que essas partículas
00:02:42
ou moléculas estabelecem isso é
00:02:45
conhecido como força intermolecular a
00:02:47
mesma temperatura e pressão quanto maior
00:02:50
é a força de atração exercida entre as
00:02:52
moléculas mais presas elas estarão umas
00:02:55
às outras é o que acontece no estado
00:02:57
sólido a medida em que essa essa força
00:03:00
de atração diminui elas vão ficando mais
00:03:02
Livres indo para o estado líquido e
00:03:04
depois para o gasoso mas que tipo de
00:03:07
interação é essa veremos à frente agora
00:03:11
precisamos entrar na matéria porque é lá
00:03:13
que os átomos
00:03:18
estão isso aqui meu caro é a
00:03:20
representação de um átomo ele possui
00:03:23
duas regiões um núcleo denso e uma
00:03:25
eletrosfera no núcleo estão os prótons e
00:03:28
nêutrons os prótons são positivos os
00:03:31
nêutrons são neutros os elétrons são
00:03:34
negativos mas como pode isso ser estável
00:03:37
pense no núcleo como se fosse um
00:03:39
servidor Central super protegido que
00:03:41
governa as propriedades do átomo o
00:03:43
núcleo é estável porque os prótons e
00:03:45
nêutrons estabelecem conexões muito
00:03:48
fortes na eletrosfera é onde estão as
00:03:50
possíveis conexões criptografadas no
00:03:53
caso da Nord VPN os servidores podem ser
00:03:55
vistos como um núcleo que processa e
00:03:58
gerencia o tráfico de dado garantindo
00:04:00
segurança e estabilidade aqui as
00:04:03
conexões criptografadas funcionam como
00:04:05
esses elétrons Eles garantem que os seus
00:04:08
dados aqui dentro fiquem protegidos e
00:04:11
fora do alcance de Agentes externos como
00:04:13
hacks provedores de internet anúncios
00:04:16
etc Isso é apenas uma analogia para
00:04:19
falar dos perigos de navegação da
00:04:21
internet meu caro se proteja com a Nord
00:04:24
VPN o melhor kit completo de Cyber
00:04:27
segurança e privacidade para o dia a dia
00:04:29
de todos aqui você pode navegar com
00:04:32
segurança Anonimato e acesso a conteúdo
00:04:35
de qualquer lugar do mundo fortaleça sua
00:04:37
privacidade contra ameaças clique no
00:04:40
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00:04:43
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00:04:58
obrigado a Nord bpn por ter patrocinado
00:05:01
esse vídeo bem onde eu estava assim
00:05:04
prótons e nêutrons estabilidade nuclear
00:05:07
elétrons mas Ei como essas partículas
00:05:10
foram
00:05:12
descobertas Ei seria possível dividir a
00:05:16
matéria a sua metade infinitamente
00:05:18
pensaram LEP Demócrito cerca de 500 anos
00:05:21
antes de Cristo ah impossível disseram
00:05:24
eles uma hora vamos chegar na menor
00:05:27
unidade que é indivisível
00:05:29
esta menor unidade foi chamada de átomo
00:05:33
tomo vem do grego significa divisão e
00:05:36
Esse a é um prefixo de negação ou seja
00:05:40
átomo significa não divisível Mas ei a
00:05:44
fião nuclear não divide átomos sim a
00:05:48
radioatividade não fragmenta átomos sim
00:05:51
então átomos podem ser divididos aham
00:05:55
então não faz o menor sentido hoje
00:05:57
átomos serem chamados de átomos certo
00:06:00
amigão há coisas na vida que não exige
00:06:03
tanta precisão tem gente que sequer
00:06:05
acredita em átomo o importante é que a
00:06:08
discussão dos gregos ficou apenas no
00:06:10
campo das ideias foi somente no século
00:06:13
XVII que essas ideias passaram a ser
00:06:15
fundamentadas em evidências
00:06:17
experimentais PR e lavosier eram grandes
00:06:20
experimentalistas eles verificaram que
00:06:22
átomos se combinavam em proporções
00:06:24
constantes exemplo dois átomos de
00:06:27
hidrogênio se combina sempre com um de
00:06:29
oxigênio para formar uma molécula de
00:06:32
água a massa que eu tenho no início do
00:06:35
processo tem que ser igual à massa no
00:06:37
final isso ficou conhecido como Lei das
00:06:39
proporções constantes e lei da
00:06:41
conservação de massas isso é tão
00:06:43
importante que lavoier é considerado o
00:06:46
pai da química Opa então átomos
00:06:49
realmente existem perguntou John Dalton
00:06:52
diretamente da Inglaterra ele juntou as
00:06:55
ideias dos gregos com Os experimentos de
00:06:57
PR lavosier e enunciou o primeiro modelo
00:07:00
atômico da história da humanidade ao
00:07:03
longo da história esses modelos foram
00:07:05
ficando cada vez melhores e próximos da
00:07:07
realidade Dalton basicamente resume o
00:07:09
átomo como uma esfera maciça e
00:07:11
inquebrável tipo uma bola de bilhar em
00:07:15
1898 Thomson descobriu a existência dos
00:07:17
elétrons usando raios catódicos esse
00:07:20
modelo ficou conhecido como pudim de
00:07:22
passas e ninguém sabe ao certo Porquê em
00:07:25
1911 RF descobriu que essa pasta
00:07:28
positiva na na verdade está meio isolada
00:07:31
da eletrosfera numa coisa chamada núcleo
00:07:33
aqui ele descobriu os prótons e sugeriu
00:07:36
a existência dos nêutrons esse modelo
00:07:38
ficou conhecido como modelo planetário
00:07:40
mas tinham vários problemas nele tipo os
00:07:43
elétrons não poderiam ficar aqui em
00:07:45
movimento sem perder energia tudo em
00:07:47
movimento perde energia disse Maxwell
00:07:49
muito triste ninguém entendia isso até
00:07:52
que Opa tive uma ideia disse B enquanto
00:07:56
batia uma bolinha em 1913 a Lou
00:07:59
comunidade Que tal a gente considerar
00:08:01
que o elétron simplesmente não perde
00:08:03
energia ué mas por que perguntaram eles
00:08:07
os Nerds que não jogavam futebol não sei
00:08:10
vamos fazer isso usando as leis de
00:08:12
Newton disse B Ei b isso Tá parecendo
00:08:15
uma conversa de bar você não vai fazer
00:08:17
isso foi exatamente isso que ele fez os
00:08:21
elétrons estariam em camadas eletrônicas
00:08:23
com energia estacionária ou Seja
00:08:25
Constante ele basicamente impôs na força
00:08:28
bruta as equações de Newton aqui e deu
00:08:30
certo agora até os focos de artifício
00:08:33
tinham explicação Ok estava tudo certo
00:08:36
eu você nós todos estávamos felizes com
00:08:39
um átomo assim afinal não tem como
00:08:42
complicar mais do que
00:08:43
[Música]
00:08:47
isso essa galera tá feliz mas essa
00:08:51
insatisfeita shund heben e sua turma
00:08:54
melhoraram o trabalho de bo
00:08:56
desenvolvendo a mecânica quântica aqui o
00:08:59
modelo é probabilístico enxergamos o
00:09:02
elétron como probabilidade ou seja o
00:09:05
elétron está aqui aqui aqui em todos os
00:09:08
lugares ao mesmo tempo como se fosse uma
00:09:10
espécie de nuvem isso é chamado de nuvem
00:09:12
eletrônica Essa região é a região
00:09:15
provável de encontrar o elétron isso D
00:09:18
origem a um negócio complicado chamado
00:09:21
orbitais atômicos mas calma não vamos
00:09:24
nos estressar com essa parte por
00:09:26
enquanto
00:09:31
vamos lembrar que o modelo atômico não é
00:09:33
um átomo modelo é apenas uma forma de
00:09:36
representar o que seria um átomo
00:09:38
Dependendo do que você quer explicar até
00:09:40
mesmo o modelo mais antigo como o de
00:09:42
Dalton pode ser válido dito isto para
00:09:45
explicar algumas características
00:09:46
atômicas como o número atômico número de
00:09:49
massa e algumas semelhanças atômicas
00:09:51
vamos utilizar o modelo de bolinhas de
00:09:53
hurf b o número atômico é o número de
00:09:56
prótons que um átomo possui representado
00:09:58
pela letra Z esse número é a identidade
00:10:01
do elemento nesse caso Z = 2 corresponde
00:10:05
a um átomo de Hélio ou seja qualquer
00:10:08
átomo que tiver dois prótons é um átomo
00:10:10
de Hélio átomos que tiverem um próton a
00:10:12
mais terão Z = 3 variou o número atômico
00:10:16
mudou o elemento agora eles serão átomos
00:10:18
de lítio só que para ele ser
00:10:21
eletricamente neutro o número de cargas
00:10:23
positivas tem que ser igual ao número de
00:10:25
cargas negativas por isso o átomo de
00:10:28
lítio apresentará três elétrons aqui
00:10:30
agora se mudar a quantidade de elétrons
00:10:33
o elemento continua o mesmo quando isso
00:10:35
acontece ele torna-se um i o positivo se
00:10:38
perder elétrons ou um íon negativo se
00:10:40
ganhar elétrons chamamos isso aqui de c
00:10:44
e isso aqui de anion Ok voltando ao
00:10:47
núcleo o número de massa representado
00:10:49
pela letra A é a soma do número de
00:10:51
prótons com nêutrons nesse caso dois
00:10:54
prótons dois nêutrons a = 4 ou seja tudo
00:10:58
que está no núcleo é o número atômico
00:11:00
mais o número de nêutrons Mas ei o
00:11:03
elétron tem massa afirmou o nerd
00:11:05
revoltado por que raios a massa do
00:11:07
elétron é desprezada na massa atômica
00:11:09
você e aquela maldita precisão imagine
00:11:12
um prédio e uma formiga em cima dele a
00:11:15
massa do prédio mais a massa da formiga
00:11:17
é praticamente igual à massa do prédio
00:11:20
Nesse contexto a formiga é despresível
00:11:22
assim como os elétrons pois a massa do
00:11:24
próton nêutron é cerca de 1836 vezes
00:11:28
maior ok Ok você com certeza já ouviu
00:11:31
falar em carbono 14 um isótopo
00:11:33
radioativo usado para fazer datação de
00:11:36
fósseis mas o que significa isótopo são
00:11:39
átomos do mesmo elemento que apresentam
00:11:41
diferente número de massa o isótopo mais
00:11:44
estável do carbono é o carbono 14 com
00:11:47
seis prótons e seis nêutrons a diferença
00:11:49
entre eles está no número de nêutrons o
00:11:52
carbono 13 possui um nêutron a mais em
00:11:55
relação ao anterior e o 14 Dois nêutrons
00:11:58
a mais em em relação ao primeiro são o
00:12:01
mesmo elemento mas que diferem no número
00:12:03
de massa ISO significa igual e topos
00:12:06
lugar parece coincidência mas não é
00:12:09
mesmo lugar pois eles estão no mesmo
00:12:12
lugar na tabela periódica E por falar em
00:12:14
tabela é aqui que você vai entender como
00:12:17
os elementos estão
00:12:22
organizados mas antes de organizar os
00:12:25
elementos vamos organizar os elétrons de
00:12:27
maneira muito simplificada um átomo pode
00:12:30
ter sete camadas eletrônicas onde os
00:12:32
elétrons são alocados nos orbitais de
00:12:34
menor energia para os de maior energia
00:12:37
ou seja de dentro para fora a primeira
00:12:40
camada cabem em dois elétrons depois 8
00:12:42
18 32 32 18 e 8 sempre de dentro para
00:12:47
fora não pode pular camada ou passar do
00:12:50
número máximo em cada camada exemplo o
00:12:52
sódio tem 11 elétrons distribuindo os 11
00:12:55
elétrons na primeira camada cabem no
00:12:57
máximo dois na segunda cabem no máximo
00:13:00
oito e o último que sobrou vai para a
00:13:03
próxima camada essa ideia pode ser
00:13:05
aplicada a qualquer elemento sim os
00:13:08
elementos se organizam mais do que
00:13:14
você hidrogênio lítio sódio potássio
00:13:16
rubídio sésio para esquece a tabela não
00:13:20
foi feita para fazer você pirar toda
00:13:22
tabela tem uma legenda isso aqui é o
00:13:24
número atômico símbolo químico nome do
00:13:26
elemento e o peso atômico que é
00:13:29
equivalente ao número de massa a tabela
00:13:31
periódica serve para te mostrar porque o
00:13:33
sésio em água faz isso as linhas
00:13:36
verticais chamamos de grupos a tabela
00:13:38
periódica contém 18 grupos o grupo um é
00:13:41
o grupo dos metais alcalinos o elemento
00:13:44
mais abundante do universo está aqui o
00:13:46
hidrogênio mas ele não é um metal ele só
00:13:49
está aqui porque só tem um elétron na
00:13:51
sua primeira e última camada assim como
00:13:53
o lítio e o sódio todos os elementos do
00:13:56
grupo um tem um elétron na na última
00:13:59
camada todos os elementos do grupo dois
00:14:02
vão ter dois elétrons na última camada
00:14:04
exemplo Observe o magnésio os do grupo
00:14:07
13 vão ter três do grupo 14 4 15 5 16 6
00:14:14
17 7 e 18 8 Ei João Mas por que você
00:14:18
pulou os elementos centrais seu sacana
00:14:21
calma Esses são os metais de transição
00:14:23
externa e esse bloquinho se desfecha
00:14:26
nisso tudo eles são os de transição
00:14:29
interna aqui a maior parte dos elementos
00:14:31
são radioativos e instáveis não são
00:14:34
considerados representativos os
00:14:36
representativos são esses dois blocos e
00:14:39
isso significa que esses são os que mais
00:14:41
obedecem as propriedades periodicamente
00:14:44
sim por isso a tabela é chamada de
00:14:47
periódica agora vamos olhar as linhas
00:14:49
horizontais Essas são chamadas de
00:14:52
períodos isso aqui é o primeiro período
00:14:55
e esse é o segundo período a tabela tem
00:14:58
sete períodos Ei será que esse set tem a
00:15:01
ver com o set lá das camadas eletrônicas
00:15:03
sim você tá ficando esperto os elementos
00:15:06
do primeiro período tem apenas uma
00:15:08
camada eletrônica do segundo duas
00:15:11
terceiro três e assim sucessivamente
00:15:14
então o elemento do grupo um e terceiro
00:15:17
período é o sódio Observe terceiro
00:15:19
período três camadas eletrônicas grupo
00:15:22
um um elétron na última camada todos os
00:15:25
elementos representativos seguem essa
00:15:28
lógica sabendo disso você consegue
00:15:30
prever algumas propriedades periódicas
00:15:33
exemplo o raio atômico raio atômico é a
00:15:35
distância do núcleo até a camada mais
00:15:38
externa do átomo como o número de
00:15:40
camadas eletrônicas aumenta com o
00:15:42
período o tamanho do raio atômico também
00:15:44
aumenta na medida em que descemos no
00:15:46
grupo no geral o aumento do raio é assim
00:15:49
com uma diagonal para baixo aqui estão
00:15:52
os menores elementos aqui os maiores a
00:15:54
força com que o elétron está preso ao
00:15:56
núcleo depende dessa distância quanto
00:15:59
mais perto mais preso o elétron estará
00:16:01
do campo eletromagnético do núcleo
00:16:03
quanto mais distante mais livre para
00:16:05
reagir isso explica porque o elétron de
00:16:08
valência do Césio que está mais embaixo
00:16:10
é mais reativo do que os elétrons dos
00:16:12
elementos daqui de cima outra
00:16:14
propriedade que varia periodicamente é
00:16:17
eletronegatividade eletronegatividade é
00:16:20
a capacidade que um determinado elemento
00:16:21
tem de atrair elétrons de uma ligação
00:16:24
química quanto menor for o tamanho do
00:16:26
átomo mais próximo os núcleos positivos
00:16:29
estarão dos elétrons da ligação quanto
00:16:32
mais próximo maior a eletronegatividade
00:16:35
em outras palavras átomos elementos
00:16:37
menores serão mais eletronegativos o Flu
00:16:40
é o mais eletronegativo e por que os
00:16:42
gases nobres não apresentam
00:16:45
eletronegatividade como eles não têm
00:16:47
tendência em fazer ligações tal
00:16:49
propriedade a eles não faz sentido
00:16:51
também não faz sentido falar de toda a
00:16:53
química pela metade Pois tudo isso que
00:16:56
você entendeu foi apenas a parte um do
00:16:59
vídeo lembre-se de que tem a parte dois
00:17:02
mas mesmo capotando a gente dá um jeito
00:17:05
te aguardo na parte dois deixe seu like
00:17:08
e talvez um comentário um abraço e até o
00:17:12
próximo vídeo
