00:00:00
Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
00:00:02
ketemu lagi dengan Kakak di channel
00:00:04
kinematika di video kali ini kita akan
00:00:07
belajar materi kimia kelas 11 yaitu
00:00:10
tentang kesetimbangan kimia bagian satu
00:00:12
Kenapa bagian satu Karena disini yang
00:00:15
akan kita bahas hanya pengertian dari
00:00:17
reaksi kesetimbangan dan tetapan
00:00:19
kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
00:00:22
reaksi kesetimbangan atau yang disebut
00:00:24
juga dengan reaksi reversible adalah
00:00:26
suatu reaksi dimana zat-zat ruas kanan
00:00:30
atau hasil reaksi dapat bereaksi kembali
00:00:32
membentuk zat-zat di ruas kiri atau
00:00:35
pereaksi jadi bisa dibilang reaksi
00:00:38
kesetimbangan adalah reaksi yang dapat
00:00:40
balik Misal a direaksikan dengan b
00:00:44
menghasilkan c dan d nah c&d nya ini
00:00:48
akan bereaksi kembali menghasilkan a&b
00:00:51
jadi salah satu ciri reaksi
00:00:53
kesetimbangan ditandai dengan tanda
00:00:55
seperti ini
00:00:58
Hai kemudian reaksi dikatakan setimbang
00:01:00
apabila laju reaksi ke kanan atau ke
00:01:03
produk itu sama dengan laju reaksi ke
00:01:06
kiri atau ke reaktan Jadi jika kecepatan
00:01:09
Adan B menjadi c dan d disebut dengan V1
00:01:12
lalu kecepatan c&d menjadi a dan b
00:01:16
disebut dengan V2 lalu V1 = V2 maka
00:01:21
keadaan Inilah yang disebut dengan
00:01:22
keadaan setimbang Jadi dapat disimpulkan
00:01:25
pada keadaan setimbang reaksi dapat
00:01:28
berlangsung ke kedua arah dengan
00:01:30
kecepatan yang sama disebut juga dengan
00:01:32
kesetimbangan dinamis kemudian
00:01:35
konsentrasi zat-zat tidak lagi berubah
00:01:38
ditinjau dari fasa zat yang terlibat
00:01:40
dalam reaksi reaksi kesetimbangan
00:01:42
terbagi menjadi dua jenis yang pertama
00:01:44
adalah reaksi kesetimbangan homogen yang
00:01:48
kedua reaksi kesetimbangan heterogen
00:01:51
dikatakan reaksi kesetimbangan homogen
00:01:53
Apabila semua zat memiliki fasa yang
00:01:56
sama sebaliknya untuk reaksi
00:01:58
timbangan heterogen zat-zat memiliki
00:02:00
fase yang berbeda contoh untuk reaksi
00:02:03
kesetimbangan homogen adalah N2 ditambah
00:02:06
tiga H2 reaksi bolak-balik 2 NH3 nah
00:02:10
semua Fase ini adalah gas N2 gas H2 gas
00:02:15
dan NH3 gas Kemudian untuk contoh reaksi
00:02:18
kesetimbangan heterogen adalah CaCO3
00:02:21
reaksi bolak-balik CEO + CO2 nah disini
00:02:26
pasta co3 adalah Solid CEO Solid
00:02:29
sedangkan CO2 adalah gas berarti fasanya
00:02:32
tidak sama atau beda Oke diedit jelas ya
00:02:36
sekarang kita lanjut membahas tetapan
00:02:39
kesetimbangan berdasarkan konsentrasi
00:02:41
atau yang disebut juga dengan kece
00:02:43
tetapan kesetimbangan berdasarkan
00:02:45
konsentrasi atau KC menunjukkan
00:02:48
perbandingan komposisi hasil reaksi dan
00:02:50
pereaksi pada keadaan setimbang pada
00:02:53
suhu tertentu jadi ada reaksi pea
00:02:57
ditambah QB
00:02:58
Hai bolak-balik RC ditambah SD gimana
00:03:01
pqrs adalah koefisien reaksi maka harga
00:03:05
tetapan kesetimbangannya berdasarkan
00:03:08
konsentrasi ya bisa kita tentukan dengan
00:03:11
menggunakan rumus atau persamaan KC =
00:03:14
hasil kali konsentrasi produk berarti
00:03:18
konsentrasi C dikali dengan konsentrasi
00:03:21
D dipangkatkan dengan koefisien
00:03:23
masing-masing yaitu r&s kemudian dibagi
00:03:27
dengan hasil kali konsentrasi reaktan
00:03:31
berarti konsentrasi a.di kali
00:03:34
konsentrasi B kemudian dipangkatkan
00:03:36
dengan koefisien masing-masing yaitu p&q
00:03:40
Kemudian ada beberapa catatan penting ya
00:03:43
yang harus kita ingat mengenai tetapan
00:03:45
kesetimbangan yang pertama adalah yang
00:03:47
dimasukkan kedalam rumus kah hanya
00:03:49
konsentrasi zat-zat yang berfungsi
00:03:51
larutan dan gas saja misal untuk reaksi
00:03:55
N2 ditambah 32
00:03:58
Kok balik 2 NH3 kita perhatikan semua
00:04:01
fasanya adalah gas berarti rumus KC nya
00:04:05
sama dengan konsentrasi NH3 dipangkatkan
00:04:08
dengan koefisien nya yaitu dua dibagi
00:04:11
dengan konsentrasi N2 dikali dengan
00:04:14
konsentrasi H2 dipangkatkan dengan
00:04:17
koefisien masing-masing yaitu satu tidak
00:04:19
perlu ditulis dan 3 untuk konsentrasi H2
00:04:23
contoh yang kedua misal CaCO3 reaksi
00:04:27
bolak-balik CEO ditambah CO2 nah
00:04:30
perhatikan pada reaksi ini ada zat yang
00:04:33
berfasa Solid berarti yang kita masukkan
00:04:36
kedalam rumus hanya yang berfase gas
00:04:38
saja yaitu CO2 jadi KC = konsentrasi CO2
00:04:44
^ koefisiennya coffee seni adalah satu
00:04:47
jadi tidak perlu ditulis Ini contoh
00:04:51
Hai ini contoh2 ini KC untuk contoh 1
00:04:55
dan ini KC untuk contoh2 Oke jelas ya
00:05:01
lanjut catatan penting yang kedua adalah
00:05:03
jika kau besar dari satu nah ini artinya
00:05:06
hasil yang terbentuk lebih banyak dari
00:05:09
pereaksi yang sisa install kita
00:05:11
Gambarkan seperti ini yang horizontal
00:05:13
adalah nilai waktu kemudian yang
00:05:16
vertikal adalah nilai konsentrasi nah
00:05:19
ingat yang awalnya tidak ada kemudian
00:05:22
bertambah konsentrasinya berarti hasil
00:05:24
reaksi kemudian yang berkurang berarti
00:05:30
pereaksi nah perhatikan disini hasil
00:05:36
reaksi lebih besar daripada reaksi
00:05:40
kemudian catatan yang ketiga sebaliknya
00:05:43
ya jika kurang dari 1 artinya hasil yang
00:05:47
terbentuk lebih sedikit dari pereaksi
00:05:49
yang sisa nah jika kita Gambarkan
00:05:51
lebih ini disini adalah waktu kemudian
00:05:55
disini konsentrasi ingat yang bertambah
00:05:58
adalah hasil reaksi dan yang berkurang
00:06:02
adalah reaksi kita lihat disini bahwa
00:06:05
hasil reaksi lebih sedikit dibandingkan
00:06:07
dengan pereaksi kemudian keadaan
00:06:11
setimbang nya dimulai dari sini ya
00:06:12
dimana konsentrasi pereaksi dan hasil
00:06:15
reaksi sudah tetap atau tidak berubah
00:06:17
lagi begitupun juga dengan yang k besar
00:06:20
dari satu jadi keadaan setimbang nya di
00:06:22
sini Oke sekarang kita lanjut ke catatan
00:06:25
yang keempat yaitu harga kah hanya
00:06:28
dipengaruhi oleh suhu Jadi jika suhu
00:06:32
tetap maka harga kah juga tetap
00:06:34
sebaliknya jika suhu berubah maka harga
00:06:37
tak juga berubah Nah untuk reaksi
00:06:40
endoterm bila suhu dinaikkan maka akan
00:06:43
bertambah besar sebaliknya untuk reaksi
00:06:45
eksoterm bila suhu dinaikkan maka akan
00:06:49
lebih kecil lanjut catatan berikut
00:06:51
itu Jika reaksi dibalik maka nilai k
00:06:54
akan menjadi satu Perkasa to K1 disini
00:06:58
maksudnya adalah k untuk reaksi
00:06:59
sebelumnya kemudian Jika reaksi di
00:07:02
Kalitan n maka tanya menjadi K1 pangkat
00:07:06
n Jika reaksi dibagi n makanya menjadi
00:07:10
akar pangkat n dari K1 lalu jika
00:07:13
reaksi-reaksi dijumlahkan maka
00:07:15
harga-harga kannya dikalikan contoh
00:07:18
reaksi 2 x ditambah 2 y setimbang 4z
00:07:22
memiliki kas sebesar 0,04 jika reaksinya
00:07:27
diubah menjadi dua Z seimbang x + y maka
00:07:30
nilai kannya adalah nah perhatikan pada
00:07:33
reaksi pertama posisinya di sebelah
00:07:35
kanan sedangkan pada reaksi yang
00:07:38
ditanyakan posisi z nya di sebelah kiri
00:07:40
artinya reaksi yang pertama ini harus
00:07:42
dibalik ingat ketika reaksi dibalik maka
00:07:49
nilai kannya menjadi seperkasa
00:07:51
dunia jadi kah sama dengan satu pernah
00:07:55
0,04 atau sama dengan 1/4 kali 10
00:08:01
pangkat min 2 lanjut perhatikan lagi
00:08:05
jumlah zat pada reaksi yang pertama
00:08:07
adalah empat Sedangkan jumlah zat pada
00:08:10
reaksi yang ditanyakan adalah dua
00:08:11
artinya setelah dibalik maka reaksinya
00:08:14
juga harus dibagi dengan dua ingat juga
00:08:17
Jika reaksi dibagi dua maka nilai kannya
00:08:21
= akar pangkat 2 dari khas sebelumnya
00:08:24
berartikah = akar dari 1/4 kali 10
00:08:29
pangkat min 2 oke tinggal kita hitung ya
00:08:32
akar satu adalah 1/4 adalah dua dan akar
00:08:36
10 pangkat min 2 adalah 10 pangkat min 1
00:08:39
jadi hasilnya adalah k = 1/2 kali 10
00:08:44
pangkat min 1 atau 100 koma 2 atau = 5
00:08:49
jadi nilai k untuk
00:08:51
klik 2z seimbang x + y adalah lima Oke
00:08:56
addiction dulu untuk video kali ini ya
00:08:58
semoga paham dengan penjelasan Kakak
00:09:01
terima kasih wassalamualaikum
00:09:03
warahmatullahi wabarakatuh
