Hukum Dasar Kimia | Lavoisier | Proust | Kimia kelas 10

00:20:45
https://www.youtube.com/watch?v=OCAKsOyK-1A

Summary

TLDRO vídeo aborda as leis básicas da química para alunos da 10ª série, concentrando-se na Lei de Lavoisier e na Lei de Proust. A Lei de Lavoisier afirma que a massa total dos reagentes é igual à dos produtos em um sistema fechado. Exemplos são dados para ilustrar essa lei, como reações com hidrogênio e oxigênio. A Lei de Proust sugere que, em qualquer composto, a razão entre as massas dos elementos permanece constante. O apresentador utiliza exercícios práticos para reforçar esses conceitos, mostrando como calcular massas dos reagentes e produtos em reações químicas.

Takeaways

  • 📚 A Lei de Lavoisier afirma que a massa é conservada em reações químicas.
  • 🔬 Exemplo: hidrogênio + oxigênio = água, massa total é sempre igual.
  • ⚖️ A Lei de Proust indica que as proporções de massas em compostos são constantes.
  • 🧪 Exemplos de reações ajudam a ilustrar a prática das leis.
  • ✏️ Exercícios práticos são essenciais para entender os conceitos químicos.
  • 🔍 A conservação da massa é fundamental na química e na balança de reações.
  • 💡 A compreensão dessas leis é crucial para futuros estudos em química.
  • ✨ As leis ajudam a prever resultados de reações.
  • 🚀 Proporções constantes ajudam na compreensão da composição de substâncias.
  • 💼 A aplicação dessas leis é importante na indústria química e laboratório.

Timeline

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Neste vídeo, o apresentador inicia uma introdução ao tema das leis da química, enfocando as leis fundamentais, como a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust. Ele explica que a Lei de Lavoisier, ou Lei da Conservação da Massa, indica que a massa dos reagentes antes de uma reação química é igual à massa dos produtos após a reação.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    O apresentador fornece exemplos práticos para ilustrar a Lei de Lavoisier. No primeiro exemplo, ele mostra a reação do hidrogênio e oxigênio formando água, detalhando as massas envolvidas. No segundo exemplo, a reação entre magnésio e enxofre é usada para reforçar a a ideia de que a massa total de reagentes é igual à massa total dos produtos.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Ao transitar para a Lei de Proust, o apresentador explica que ela afirma que a proporção em massa dos elementos em um composto químico é constante. Ele apresenta experimentos onde a relação entre hidrogênio e oxigênio na formação da água é discutida e como ela se mantém consistente em várias reações, resultando sempre na mesma proporção.

  • 00:15:00 - 00:20:45

    O vídeo também aborda situações onde nem todos os reagentes reagem completamente, exemplificando com reações de carbono e oxigênio, estabelecendo como as quantidades podem ser determinadas de acordo com as proporções definidas pelas constantes de Proust, e como fazer cálculos relacionados a estas proporções para determinar quantidades em reações químicas.

Show more

Mind Map

Video Q&A

  • O que é a Lei de Lavoisier?

    A Lei de Lavoisier, ou lei da conservação da massa, afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos.

  • Como a Lei de Lavoisier é aplicada em exemplos práticos?

    Utiliza-se a Lei de Lavoisier para calcular a massa dos produtos de uma reação química com base nas massas dos reagentes.

  • O que é a Lei de Proust?

    A Lei de Proust, ou lei das proporções constantes, afirma que a proporção em massa dos elementos em um composto químico é sempre a mesma.

  • Por que a Lei de Proust é importante?

    A Lei de Proust é fundamental para entender a composição química das substâncias e como os elementos se combinam em proporções fixas.

  • Quais são os exemplos apresentados no vídeo sobre a conservação da massa?

    Os exemplos incluem reações envolvendo hidrogênio e oxigênio para formar água e a reação entre magnésio e enxofre.

View more video summaries

Get instant access to free YouTube video summaries powered by AI!
Subtitles
id
Auto Scroll:
  • 00:00:00
    Halo Assalamualaikum Halo adik-adik
  • 00:00:02
    ketemu lagi dengan Kakak di channel
  • 00:00:04
    kinematika di video kali ini kita akan
  • 00:00:07
    belajar materi kimia kelas 10 yaitu
  • 00:00:10
    tentang hukum-hukum dasar kimia ada
  • 00:00:13
    beberapa hukum dasar kimia yang pertama
  • 00:00:16
    adalah hukum lavoisier yang kedua hukum
  • 00:00:19
    proust yang ketiga Hukum Dalton yang
  • 00:00:23
    keempat hukum gay-lussac dan yang kelima
  • 00:00:25
    hukum avogadro nah pada bagian ini yang
  • 00:00:29
    akan kita bahas Hanya dua yaitu hukum
  • 00:00:32
    lavoisier dan hukum proses oke langsung
  • 00:00:36
    saja kita bahas yang pertama yaitu hukum
  • 00:00:38
    kekekalan massa atau yang disebut juga
  • 00:00:40
    dengan hukum lavoisier hukum kekekalan
  • 00:00:44
    massa atau hukum lavoisier menyatakan
  • 00:00:47
    bahwa dalam sistem tertutup massa zat
  • 00:00:50
    sebelum reaksi sama dengan massa zat
  • 00:00:53
    setelah reaksi nah massa zat sebelum
  • 00:00:56
    reaksi berarti massa total reaktan
  • 00:00:59
    sedang
  • 00:01:00
    rasa zat setelah reaksi berarti massa
  • 00:01:02
    total produk eh jelas ya sekarang kita
  • 00:01:05
    langsung ke contoh unsur hidrogen dan
  • 00:01:08
    oksigen bereaksi membentuk Air jika
  • 00:01:11
    diketahui massa hidrogen yang bereaksi
  • 00:01:14
    dua gram dan massa oksigen 16 gram maka
  • 00:01:17
    massa air yang dihasilkan adalah Oke
  • 00:01:21
    kita buat dulu reaksinya hidrogen
  • 00:01:24
    ditambah oksigen menghasilkan air
  • 00:01:26
    kemudian diketahui massa hidrogen yang
  • 00:01:30
    bereaksi adalah dua gram dan massa
  • 00:01:32
    oksigen 16 G berarti kita tulis disini
  • 00:01:37
    duagram untuk hidrogen dan 16 G untuk
  • 00:01:42
    oksigen
  • 00:01:45
    Hai massa air yang dihasilkan adalah
  • 00:01:47
    berarti masa airnya ditanya nah Ingat
  • 00:01:49
    masa sesuai dengan hukum kekekalan massa
  • 00:01:52
    massa zat sebelum reaksi atau masa
  • 00:01:55
    reaktan itu sama dengan massa zat
  • 00:01:57
    setelah reaksi atau masa produk jadi
  • 00:02:00
    disini reaktannya ada dua yaitu hidrogen
  • 00:02:03
    dan oksigen total masanya adalah 18 G
  • 00:02:07
    berarti masa air adalah 18 G jadi sudah
  • 00:02:12
    sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa
  • 00:02:14
    yaitu massa zat sebelum reaksi atau
  • 00:02:17
    massa total reactoonz = massa zat
  • 00:02:20
    setelah reaksi atau masa produk jelas ya
  • 00:02:24
    sekarang kita lanjut ke contoh yang
  • 00:02:26
    kedua serbuk logam magnesium yang
  • 00:02:29
    massanya 6gram tepat habis bereaksi
  • 00:02:31
    dengan serbuk belerang menghasilkan
  • 00:02:33
    senyawa magnesium sulfida yang massanya
  • 00:02:36
    14 gram Massa serbuk belerang yang telah
  • 00:02:39
    bereaksi adalah jadi magnesium atau EMG
  • 00:02:44
    DY
  • 00:02:44
    tekan dengan belerang atau es
  • 00:02:47
    menghasilkan magnesium sulfida atau mgs
  • 00:02:50
    nah diketahui logam magnesium yang
  • 00:02:53
    bereaksi adalah 6gram jadi kita tulis
  • 00:02:57
    disini 6
  • 00:03:01
    Hai kemudian menghasilkan senyawa
  • 00:03:03
    magnesium sulfida yang massanya 14 G
  • 00:03:06
    berarti di sini ya magnesium sulfida nya
  • 00:03:09
    adalah 14
  • 00:03:13
    Hai nah massa serbuk belerang yang telah
  • 00:03:15
    bereaksi adalah jadi yang ditanya masa
  • 00:03:19
    belerang
  • 00:03:21
    Hai sesuai dengan Hukum lavoisier massa
  • 00:03:24
    zat sebelum bereaksi atau massa total
  • 00:03:26
    reaktan = massa zat setelah reaksi atau
  • 00:03:30
    massa total produk jadi kalau di sini
  • 00:03:33
    masa produknya adalah 14 G berarti massa
  • 00:03:38
    zat sebelum reaksi atau massa total
  • 00:03:40
    reaktan yang bereaksi itu juga harus 14
  • 00:03:44
    magnesiumnya sudah 6gram berarti Sisanya
  • 00:03:47
    adalah berang yaitu 14 dikurang 6 atau =
  • 00:03:51
    8 G Oke mudah dipahami ya tetapi ada
  • 00:03:56
    yang harus diingat hukum lavoisier hanya
  • 00:03:59
    berlaku jika massa reaktan atau zat
  • 00:04:02
    sebelum reaksi semuanya bereaksi atau
  • 00:04:05
    habis bereaksi Nah untuk mengetahui masa
  • 00:04:09
    reaktan atau massa zat sebelum reaksi
  • 00:04:11
    itu bereaksi semua tuh bisa dilihat dari
  • 00:04:13
    soalnya Ya contoh untuk soal nomor 2 di
  • 00:04:17
    sini disebutkan bahwa logam magnesium
  • 00:04:19
    yang massanya
  • 00:04:21
    G tepat habis bereaksi berarti 6gram ini
  • 00:04:24
    habis bereaksi atau Berarti semua
  • 00:04:27
    Kemudian yang 8gram ini juga habis
  • 00:04:30
    bereaksi atau telah bereaksi sehingga
  • 00:04:33
    magnesium sulfida yang dihasilkan yaitu
  • 00:04:36
    sebanyak 14 G ini adalah sama dengan
  • 00:04:39
    massa reaktan atau massa zat sebelum
  • 00:04:42
    reaksi yaitu enam ditambah 8 atau sama
  • 00:04:46
    dengan 14 G jelas ya begitupun juga
  • 00:04:50
    dengan soal sebelumnya tadi di soal ini
  • 00:04:53
    diketahui massa hidrogen yang bereaksi
  • 00:04:55
    dua gram dan massa oksigen 16 G berarti
  • 00:05:00
    duagram dan 16 G ini semuanya bereaksi
  • 00:05:03
    atau habis bereaksi
  • 00:05:06
    Hai makanya soal ini sesuai dengan hukum
  • 00:05:10
    lavoisier yaitu massa zat sebelum reaksi
  • 00:05:13
    yaitu 18 G = massa zat setelah reaksi
  • 00:05:18
    yaitu 18 G lalu Bagaimana jika reaktan
  • 00:05:23
    tidak semuanya bereaksi atau tidak habis
  • 00:05:25
    bereaksi nah ini akan dijelaskan dihukum
  • 00:05:28
    yang kedua ya yaitu hukum perbandingan
  • 00:05:30
    tetap atau hukum proust hukum
  • 00:05:33
    perbandingan tetap atau hukum proses
  • 00:05:36
    menyatakan bahwa perbandingan massa
  • 00:05:38
    unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa
  • 00:05:40
    adalah tertentu dan tetap misal
  • 00:05:43
    diperoleh data percobaan reaksi hidrogen
  • 00:05:46
    dan oksigen yang menghasilkan air pada
  • 00:05:49
    percobaan pertama install hidrogen yang
  • 00:05:52
    direaksikan adalah duagram dan oksigen
  • 00:05:54
    yang direaksikan adalah 16 G ternyata
  • 00:05:57
    diperoleh air sebanyak 18 G nah
  • 00:06:01
    perhatikan massa zat sebelum bereaksi
  • 00:06:04
    dengan massa zat setelah reaksi
  • 00:06:06
    rumasa produknya sama yaitu 18 berarti
  • 00:06:11
    hidrogen yang sebanyak dua G ini dan
  • 00:06:14
    oksigen yang sebanyak 16 G ini semuanya
  • 00:06:17
    habis bereaksi artinya di dalam air ada
  • 00:06:22
    dua gram hidrogen dan ada 16 G oksigen
  • 00:06:26
    jadi perbandingan unsur hidrogen dengan
  • 00:06:29
    unsur oksigen di dalam air adalah 2
  • 00:06:32
    banding 16 kalau kita Sederhanakan
  • 00:06:35
    jadinya adalah 1 banding 8 Oke Paham ya
  • 00:06:40
    Nah ini kita misalkan adalah hasil
  • 00:06:43
    percobaan yang pertama dan semua zat
  • 00:06:47
    yang direaksikan bereaksi atau habis ya
  • 00:06:51
    kita simbolkan dengan b lanjut misal
  • 00:06:55
    pada percobaan yang kedua hidrogen yang
  • 00:06:57
    direaksikan adalah sebanyak tiga gram
  • 00:07:00
    dan oksigen yang direaksikan adalah
  • 00:07:02
    sebanyak 24 G ternyata air yang
  • 00:07:06
    dan adalah 27 G nah perhatikan lagi
  • 00:07:10
    massa zat sebelum reaksi adalah totalnya
  • 00:07:13
    3D + 24 atau sama dengan 27 kemudian
  • 00:07:18
    massa zat setelah reaksi juga 27 artinya
  • 00:07:21
    massa zat sebelum dan sesudah reaksi
  • 00:07:23
    sama atau sesuai dengan Hukum lavoisier
  • 00:07:26
    ya Nah artinya massa zat sebelum reaksi
  • 00:07:29
    ini yang diketahui 3gram dan 24 G ini
  • 00:07:32
    habis bereaksi atau semuanya bereaksi
  • 00:07:36
    jadi 27 RAM air yang diperoleh itu
  • 00:07:40
    terdiri dari tiga gram hidrogen dan 24 G
  • 00:07:44
    oksigen sehingga jika kita buat
  • 00:07:47
    Perbandingan massa unsur hidrogen dan
  • 00:07:49
    oksigen adalah 3 banding 24 dan jika
  • 00:07:53
    kita Sederhanakan jadinya juga 1 banding
  • 00:07:56
    8 jadi pada percobaan kedua kita juga
  • 00:08:00
    memperoleh Perbandingan massa hidrogen
  • 00:08:02
    dengan oksigen yaitu satu banding 800
  • 00:08:06
    dengan catatan massa hidrogen dan massa
  • 00:08:09
    oksigen yang direaksikan semuanya
  • 00:08:11
    bereaksi atau habis bereaksi jadi di
  • 00:08:14
    sini kita tulis B juga ya Nah karena
  • 00:08:17
    perbandingannya sama berarti hasil
  • 00:08:19
    percobaannya ini menunjukkan hukum
  • 00:08:21
    perbandingan tetap atau hukum proses
  • 00:08:24
    yaitu perbandingan massa hidrogen dan
  • 00:08:27
    massa oksigen di dalam air adalah
  • 00:08:30
    tertentu dan tetap yaitu 1 banding 8
  • 00:08:33
    untuk lebih jelasnya kita misalkan lagi
  • 00:08:36
    pada percobaan ketiga hidrogen yang
  • 00:08:39
    direaksikan adalah 4gram dan oksigen
  • 00:08:42
    yang direaksikan adalah 40gram ternyata
  • 00:08:46
    air yang terbentuk atau dihasilkan
  • 00:08:48
    adalah 36 G nah perhatikan massa zat
  • 00:08:52
    sebelum bereaksi ternyata tidak sama
  • 00:08:55
    dengan massa zat setelah reaksi massa
  • 00:08:58
    zat sebelum reaksi totalnya adalah 44
  • 00:09:00
    gram sedangkan setelah reaksi totalnya
  • 00:09:03
    adalah 36 drum artinya
  • 00:09:06
    akan yang direaksikan ada yang bersisa
  • 00:09:09
    atau tidak habis bereaksi jadi kita buat
  • 00:09:13
    disini bukan reaksi ya tapi mula-mula
  • 00:09:15
    atau
  • 00:09:17
    hai lalu berapa massa hidrogen dan
  • 00:09:19
    oksigen yang reaksi massa hidrogen dan
  • 00:09:22
    massa oksigen yang bereaksi atau yang
  • 00:09:24
    menyusun suatu H2O sesuai dengan Hukum
  • 00:09:28
    perbandingan tetap maka massa hidrogen
  • 00:09:30
    dan massa oksigen yang menyusun H2O atau
  • 00:09:33
    air harus 1 banding 8 JAdi misal nih
  • 00:09:38
    kalau hidrogen yang bereaksi adalah
  • 00:09:40
    empat maka Oksigen yang bereaksi
  • 00:09:42
    harusnya adalah 32 G bukan 40gram nah
  • 00:09:47
    sebaliknya jika Oksigen yang bereaksi
  • 00:09:49
    adalah 40gram berarti hidrogennya harus
  • 00:09:53
    5gram agar pembandingan nya 1 banding 8
  • 00:09:58
    karena Disini yang dihasilkan 36 G kecil
  • 00:10:02
    dari 40gram berarti tidak mungkin
  • 00:10:04
    oksigennya habis bereaksi Nah berarti
  • 00:10:06
    kita anggap yang habis bereaksi adalah
  • 00:10:08
    si hidrogen yaitu sebanyak
  • 00:10:13
    Hai Keh kalau hidrogen bereaksi atau
  • 00:10:16
    habis sebanyak empat g maka oksigennya
  • 00:10:19
    yang habis bereaksi adalah
  • 00:10:22
    28 persatu dikali 4 dikali
  • 00:10:28
    Hai atau sama dengan 32 G Oke jelas ya
  • 00:10:33
    Jadi pada percobaan tiga perbandingan
  • 00:10:36
    massa hidrogen dan massa oksigen yang
  • 00:10:39
    menyusun h2oh juga tetap yaitu 1 banding
  • 00:10:43
    8 jadi dengan menggunakan hukum proses
  • 00:10:46
    kita dapat menghitung berapa gram suatu
  • 00:10:49
    unsur yang diperlukan untuk membuat
  • 00:10:51
    suatu senyawa dengan massa tertentu
  • 00:10:54
    sebaliknya Kita juga bisa menghitung
  • 00:10:57
    berapa gram Massa suatu unsur yang
  • 00:10:59
    terdapat dalam suatu senyawa tertentu
  • 00:11:01
    Oke kita langsung ke contoh soal
  • 00:11:05
    perbandingan massa karbon dan massa
  • 00:11:08
    oksigen dalam senyawa karbon dioksida
  • 00:11:10
    atau CO2 adalah 3 banding 8 pertanyaan
  • 00:11:14
    yang a berapa gram karbon yang dapat
  • 00:11:17
    bereaksi dengan 24 gram oksigen B jika 6
  • 00:11:20
    gram karbon direaksikan dengan 12 gram
  • 00:11:23
    oksigen Adakah unsur yang bersisa berapa
  • 00:11:26
    gram karbon dioksida yang terbentuk
  • 00:11:28
    Hai J berapa gram karbon dan oksigen
  • 00:11:30
    yang harus direaksikan untuk membentuk
  • 00:11:33
    22 gram senyawa karbon dioksida Oke kita
  • 00:11:37
    jawab pertanyaan yang a dulu karbon
  • 00:11:40
    direaksikan dengan oksigen menghasilkan
  • 00:11:42
    karbondioksida diketahui perbandingan
  • 00:11:46
    massa karbon dan massa oksigen adalah 3
  • 00:11:50
    banding 8 kemudian diketahui massa
  • 00:11:54
    oksigen adalah 24 G jadi kita tulis
  • 00:11:57
    disini 24 G dan yang ditanya adalah
  • 00:12:04
    massa karbon yang bereaksi dengan
  • 00:12:06
    oksigen berarti di sini kita tulis beya
  • 00:12:10
    atau bereaksi jadi 24 G ini adalah massa
  • 00:12:14
    oksigen yang habis bereaksi dan Sekarang
  • 00:12:17
    kita akan mencari massa karbon yang
  • 00:12:19
    habis bereaksi
  • 00:12:21
    Hai Nah untuk mencari massa karbon
  • 00:12:22
    berarti Kita sesuaikan dengan
  • 00:12:24
    perbandingannya jadi masa karbonnya =
  • 00:12:28
    38° kali dengan 24 G atau = 9 G jadi
  • 00:12:36
    massa karbon yang bereaksi dengan 24
  • 00:12:38
    gram oksigen adalah 9gram Oke sudah
  • 00:12:41
    sesuai ya dengan perbandingan yang sudah
  • 00:12:43
    diketahui yaitu 3 banding 8 nah misal
  • 00:12:48
    masa karbondioksidanya juga ditanya
  • 00:12:50
    berarti tinggal kita jumlahkan saja
  • 00:12:52
    yaitu 9 ditambah 24 atau sama dengan
  • 00:12:58
    33gram Oke Kenapa langsung kita
  • 00:13:00
    jumlahkan karena disini 9-24 nya sudah
  • 00:13:04
    sesuai dengan perbandingan yaitu 3
  • 00:13:06
    banding 8 artinya keduanya ini si karbon
  • 00:13:10
    dan si oksigen sudah habis bereaksi Oke
  • 00:13:14
    jelas ya sekarang kita lanjut lagi ke
  • 00:13:17
    pertanyaan yang B
  • 00:13:19
    Hai jika 6 gram karbon direaksikan
  • 00:13:21
    dengan 12 gram oksigen Adakah unsur yang
  • 00:13:23
    bersisa berapa gram karbon dioksida yang
  • 00:13:25
    terbentuk Oke tadi diketahui massa
  • 00:13:28
    karbon banding massa oksigen adalah 3
  • 00:13:31
    banding 8 kemudian diketahui karbon 6
  • 00:13:36
    gram oksigen 12 gram Adakah unsur yang
  • 00:13:40
    bersisa berarti 6gram dan 12 gram ini
  • 00:13:43
    belum tentu habis bereaksi jadi kita
  • 00:13:46
    buat disini datanya adalah M atau
  • 00:13:48
    mula-mula yaitu karbon sebanyak enam
  • 00:13:51
    gram dan oksigen sebanyak 12
  • 00:13:58
    Hai nah lalu Bagaimana cara kita
  • 00:14:00
    menentukan apakah karbon dan oksigen ini
  • 00:14:03
    habis bereaksi atau tidak jadi caranya
  • 00:14:06
    adalah kita buat perbandingannya apabila
  • 00:14:09
    sesuai dengan perbandingan yang sudah
  • 00:14:11
    ditentukan atau diketahui soal berarti
  • 00:14:13
    mereka habis bereaksi tapi kalau tidak
  • 00:14:16
    sesuai Berarti ada yang sisa nah
  • 00:14:19
    perbandingan karbon dan oksigen dari
  • 00:14:21
    enam gram dan 12 gram ini adalah satu
  • 00:14:24
    banding dua berarti tidak sesuai ya Jadi
  • 00:14:29
    ada unsur yang bersisa Nah untuk
  • 00:14:32
    menentukan massa unsur yang habis dan
  • 00:14:34
    unsur yang bersisa caranya adalah
  • 00:14:36
    masing-masing masa kita bagi dengan
  • 00:14:39
    angka pembandingnya jadi untuk karbon
  • 00:14:42
    berarti 6/3 untuk oksigen berarti 12/8
  • 00:14:48
    kemudian kita bandingkan yang nilainya
  • 00:14:50
    lebih kecil Berarti habis bereaksi
  • 00:14:53
    sebaliknya yang nilainya lebih besar
  • 00:14:55
    berarti bersisa jadi di sini kita
  • 00:14:58
    enam pertiga dibanding 12/8 itu lebih
  • 00:15:03
    besar 6 per tiga berarti 12/8 nya atau
  • 00:15:08
    si oksigennya habis bereaksi jadi kita
  • 00:15:11
    tulis disini b atau bereaksi oksigen
  • 00:15:14
    yaitu sebanyak 12 gram Karena dia habis
  • 00:15:17
    bereaksi ya Oke jadi perbandingan ini
  • 00:15:19
    kita buat Hanya Untuk menentukan siapa
  • 00:15:21
    yang habis bereaksi ya angkanya tidak
  • 00:15:24
    kita ambil atau tidak kita masukkan
  • 00:15:26
    kesini dan
  • 00:15:28
    Hai lanjut Sekarang kita akan mencari
  • 00:15:30
    massa karbon yang bereaksi nah massa
  • 00:15:33
    karbon yang bereaksi harus sesuai dengan
  • 00:15:35
    perbandingan yang sudah ditentukan yaitu
  • 00:15:38
    3 banding 8 jadi massa karbon yang
  • 00:15:41
    bereaksi adalah 3/8 dikali dengan massa
  • 00:15:45
    oksigen yang bereaksi yaitu sebanyak
  • 00:15:49
    1238 dikali 12 = 4,5 G Oke kita Jawab
  • 00:15:55
    dulu yang pertama Adakah unsur yang
  • 00:15:57
    bersisa kita buat di sini es ya Atau
  • 00:16:00
    sisa Oke unsur yang bersisa ada yaitu
  • 00:16:04
    karbon sisanya sebanyak enam G dikurang
  • 00:16:08
    4,5 gram atau sama dengan 1,5 G nah
  • 00:16:15
    oksigen ada sisa tidak oksigen habis
  • 00:16:18
    bereaksi berarti disini tidak ada
  • 00:16:20
    Hai lanjut pertanyaan berikutnya berapa
  • 00:16:23
    gram karbon dioksida yang terbentuk nah
  • 00:16:26
    gampang ya tinggal kita jumlahkan massa
  • 00:16:28
    karbon dan oksigen yang habis bereaksi
  • 00:16:31
    yaitu 4,5 ditambah dengan 12 atau sama
  • 00:16:36
    dengan 16,5 G Oke Cukup jelas ya kita
  • 00:16:41
    lanjut lagi untuk menjawab pertanyaan
  • 00:16:43
    yang c berapa gram karbon dan oksigen
  • 00:16:45
    yang harus direaksikan untuk membentuk
  • 00:16:48
    22 gram senyawa karbon dioksida tadi
  • 00:16:52
    sudah diketahui ya Perbandingan massa
  • 00:16:54
    karbon dan massa oksigen adalah 3
  • 00:16:56
    banding 8 kemudian diketahui juga massa
  • 00:17:00
    karbon dioksida yang terbentuk adalah 22
  • 00:17:04
    gram jadi kita tulis disini 22 gram yang
  • 00:17:08
    ditanya adalah massa karbon dan massa
  • 00:17:11
    oksigen yang bereaksi untuk memperoleh
  • 00:17:14
    massa karbon dan massa oksigen yang
  • 00:17:17
    perbandingannya 3 banding 8 Caranya ada
  • 00:17:20
    ah kita buat dulu angka pembanding untuk
  • 00:17:23
    karbondioksida Jadi kalau karbonnya tiga
  • 00:17:26
    oksigennya 8 berarti perbandingan
  • 00:17:29
    karbondioksidanya adalah
  • 00:17:33
    Hai nah Berarti untuk mencari massa
  • 00:17:35
    karbon jadinya 3/11 dikali dengan 22
  • 00:17:41
    gram 1/2 Ma dengan 6gram Kemudian untuk
  • 00:17:46
    mencari massa oksigen berarti 8/11
  • 00:17:49
    dikali 22 gram atau = 16 G Oke jelas ya
  • 00:17:56
    berarti 22 gram karbon dioksida itu
  • 00:17:59
    terbentuk dari enam gram karbon dan 16 G
  • 00:18:02
    oksigen Oke sekarang kita lanjut
  • 00:18:05
    menentukan perbandingan massa unsur
  • 00:18:07
    dalam senyawa selain dari hasil
  • 00:18:10
    percobaan Perbandingan massa unsur dalam
  • 00:18:12
    senyawa dapat ditentukan berdasarkan
  • 00:18:15
    massa atom relatif atau er unsur
  • 00:18:18
    tersebut misal dalam senyawa ambeien
  • 00:18:21
    maka perbandingan massa unsur a banding
  • 00:18:24
    massa unsur b = MB kaliara banding Endi
  • 00:18:29
    kali arbk m&n ini adalah indeks ya atau
  • 00:18:33
    Hai yang menunjukkan jumlah atom dari
  • 00:18:35
    masing-masing unsur untuk lebih jelasnya
  • 00:18:38
    kita langsung ke contoh soal Berapa
  • 00:18:41
    perbandingan massa H dan o dalam H2O
  • 00:18:45
    diketahui Ar H = 1 dan Aero = 16 Oke
  • 00:18:51
    kita cari sesuai dengan rumus ini ya
  • 00:18:53
    jadi masaha banding Masao sama dengan
  • 00:18:57
    indeks atau jumlah atomnya sih yaitu
  • 00:19:02
    Hai dikali dengan arha yaitu
  • 00:19:06
    di banding jumlah atomnya Sio atau
  • 00:19:10
    indexnya Oh yaitu satu dikali dengan
  • 00:19:13
    airnya Sio yaitu 16 Oke berarti sama
  • 00:19:19
    dengan dua dikali 12 banding 1 dikali 16
  • 00:19:23
    atau = 16 kita Sederhanakan
  • 00:19:26
    perbandingannya sama-sama dibagi 22
  • 00:19:30
    dibagi2 1 banding 16 dibagi 28 jadi
  • 00:19:34
    perbandingan H dan o dalam H2O adalah 1
  • 00:19:38
    banding 8 Oke kita coba lagi contoh yang
  • 00:19:42
    kedua Berapa perbandingan massa c dan
  • 00:19:46
    masa Oh dalam senyawa CO2 caranya sana
  • 00:19:49
    ya langsung saja masa C banding Masao
  • 00:19:53
    sama dengan indeks atau jumlah atom c
  • 00:19:56
    yaitu satu dikali dengan airnya C yaitu
  • 00:20:02
    di banding jumlah atom O ya itu 2 dikali
  • 00:20:06
    dengan airnya yaitu 16 = 1 dikali 12
  • 00:20:11
    adalah 12 banding 2 dikali 16 adalah 32
  • 00:20:17
    nah ini kita kecilkan atau kita
  • 00:20:19
    Sederhanakan sama-sama kita bagi dengan
  • 00:20:23
    412 dibagi 4 adalah 3-32 dibagi 4 adalah
  • 00:20:28
    delapan jadi perbandingan massa c dan
  • 00:20:32
    masa o dalam senyawa CO2 adalah 3
  • 00:20:35
    banding 8
  • 00:20:38
    hai oke sekian dulu untuk video kali ini
  • 00:20:40
    terima kasih wassalamualaikum
  • 00:20:42
    warahmatullahi wabarakatuh
Tags
  • química
  • Lei de Lavoisier
  • Lei de Proust
  • conservação da massa
  • reações químicas
  • massa dos reagentes
  • massa dos produtos
  • proporções constantes
  • ensino
  • educação