Estudiando la Tabla Periódica #2. Grupo 1, Metales Alcalinos.

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Summary

TLDREl video presenta la tabla periódica como un edificio, enfocándose en el primer grupo, que alberga los metales alcalinos. Estos elementos, que poseen un solo electrón en su capa de valencia, son muy reactivos y no se encuentran en estado libre en la naturaleza. Al reaccionar con agua, generan hidróxidos fuertes, y se explican sus propiedades, además de la importancia de la regla del octeto para la estabilidad atómica. Se presentan los elementos en orden de importancia y se anticipa una demostración de reacciones en el próximo episodio.

Takeaways

  • 🏗️ La tabla periódica como un edificio con torres.
  • ⚛️ Los elementos del grupo 1 tienen un electrón de valencia.
  • 🔄 La regla del octeto confiere estabilidad a los átomos.
  • 💧 Los metales alcalinos reaccionan violentamente con agua.
  • 🪙 El litio es el metal más ligero del grupo.
  • 📊 Se presentan en orden de importancia: H, Li, Na, K.
  • 💥 Forman bases fuertes al mezclarse con agua.
  • ❌ No se encuentran en estado puro en la naturaleza.
  • 🔋 Cesio y francio son menos comunes.
  • 👨‍🔬 Se anticipa una demostración de reactividad en el próximo episodio.

Timeline

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    La tabla periódica se presenta como un edificio con dos torres, donde la izquierda es delgada y la derecha más ancha, unidas por los metales de transición. Cada fila representa un periodo y cada columna un grupo de elementos con propiedades químicas similares, debido a su número de electrones en la capa más externa, conocidos como electrones de valencia. Estos electrones determinan la estabilidad de los átomos, ya que son más estables al tener ocho electrones, de acuerdo con la regla del octeto. En el grupo de los metales alcalinos, que tienen un solo electrón de valencia, estos tienden a perderlo fácilmente, lo que les confiere una baja afinidad electrónica y hace que sean altamente reactivos. Sus reacciones con el agua producen hidróxidos fuertes. Estos metales, incluyendo litio, sodio y potasio, son menos densos que el agua y no se encuentran en estado libre debido a su alta reactividad. A medida que se desciende por el grupo, los electrones de valencia están en niveles energéticos más altos, aumentándose la reactividad. Finalmente, se recitan los elementos del grupo de los metales alcalinos para ayudarlos a memorizar: hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio.

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Video Q&A

  • ¿Qué es la regla del octeto?

    Los átomos son más estables cuando tienen 8 electrones en su capa de valencia.

  • ¿Por qué los metales alcalinos son reactivos?

    Tienen un único electrón en la capa de valencia que tienden a perder fácilmente.

  • ¿Qué forman los metales alcalinos al reaccionar con agua?

    Forman hidróxidos fuertes como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio.

  • ¿Por qué no se encuentran los metales alcalinos en estado libre en la naturaleza?

    Son muy reactivos y se encuentran combinados con otros elementos.

  • ¿Cuál es el metal alcalino más ligero?

    El litio es el elemento químico metálico más ligero.

  • ¿Qué metal alcalino tiene mayor densidad que el agua?

    Ninguno; los metales alcalinos tienen menor densidad que el agua.

  • ¿Qué elementos son los más importantes en el grupo de los metales alcalinos?

    Hidrógeno, litio, sodio y potasio.

  • ¿Qué ocurre con los electrones de valencia en los metales alcalinos a medida que avanzamos en los períodos?

    El electrón de valencia se encuentra en un nivel energético más alto.

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    podemos imaginarnos la tabla periódica
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    como un edificio con dos torres una
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    delgada a la izquierda y otra más ancha
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    a la derecha ambas unidas por el bloque
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    de los metales de transición como vimos
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    en el primer episodio de esta serie la
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    tabla está estructurada en filas que
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    conocemos como periodos y en columnas
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    que conocemos como grupos que tienen en
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    común los elementos que pertenecen al
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    mismo grupo pues tienen el mismo número
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    de electrones en su capa más externa es
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    decir el nivel más energético esos
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    electrones se conocen como electrones de
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    valencia y son los que confieren las
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    propiedades químicas a los elementos es
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    por ello que los elementos de un mismo
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    grupo tienen cierta analogía en sus
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    propiedades químicas hoy vamos a ver los
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    elementos del grupo primero los que
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    tienen un electrón de valencia o un
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    electrón en la última capa los átomos
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    son más estables cuando tienen 8
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    electrones en su capa de valencia esto
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    es lo que se conoce como la regla del
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    octeto vamos a imaginar que un billete
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    se compone de ocho monedas entonces si
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    tenemos por ejemplo una moneda en el
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    bolsillo pues igual nos da lo mismo
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    quitarnos la de encima o dársela a
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    cualquiera pero en cambio si tenemos
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    siete haremos lo que podamos para
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    es la octava y así fundir la en un
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    billete y los elementos del grupo
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    primero tienen esa moneda ya que pierden
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    con facilidad tienen un solo electrón en
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    la capa de valencia que tienden a
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    perderlos formando los sillones
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    correspondientes es decir h más n a más
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    etcétera y por eso se dice que tienen
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    baja afinidad electrónica si exceptuamos
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    el hidrógeno que lo podríamos imaginar
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    como una antena en la torre del edificio
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    del que hablado antes los elementos del
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    grupo primero se conocen como metales
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    alcalinos son alcalinos o se les llama
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    alcalinos porque al mezclarse con agua
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    forman hidróxidos forman bases fuertes
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    como el hidróxido de sodio o el
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    hidróxido de potasio que son muy
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    alcalinos son brillantes blandos y su
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    densidad es muy baja
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    de hecho el litio el sodio y el potasio
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    tienen menor densidad que el agua siendo
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    el litio el elemento químico metálico
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    más ligero con una densidad un poquito
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    mayor que la mitad de la del agua son
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    muy reactivos reaccionan violentamente
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    con el agua para formar el hidróxido
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    correspondiente más hidrógeno es por
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    ello que no es posible encontrarlos como
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    elementos libres en la naturaleza sino
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    combinados con otros hidróxidos cloruros
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    carbonato sulfatos etcétera por ejemplo
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    hidróxido de sodio cloruro de sodio y
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    carbonato potásico etc conforme vamos
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    avanzando en los sucesivos períodos
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    tenemos más número de niveles o capas y
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    por tanto el electrón de valencia se
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    encuentra en un estado más energético es
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    como caer de más alto en el caso del
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    cesio por ejemplo el electrón de
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    valencia está en el nivel 6 y en cambio
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    en el hidrógeno en el nivel 1 es decir
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    tiene más energía es electrón y por
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    tanto hace que sea como sea mucho más
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    reactivo y ahora vamos a aprender más de
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    memoria sin ninguna regla una vez
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    aprendido se nos quedarán para toda la
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    vida cosa que no ocurre con las reglas
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    empezamos por el hidrógeno luego haremos
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    de los alcalinos de los tres primeros
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    que son los más importantes litio sodio
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    y potasio
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    y los menos importantes y menos
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    abundantes que son su vídeo cesión
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    francia por tanto haremos hidrógeno
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    litio sodio potasio el rubidio hace su
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    influencia repetimos hidrógeno litio
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    sodio potasio ovidio exceso y en
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    francia- hidrógeno litio sodio potasio
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    no olvide acceso y francia si vamos por
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    la calle cantando no es un poquito cada
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    día un 10 en el examen que tengo aquí
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    litio en estado puro en una atmósfera de
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    argón para evitar que reaccione con el
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    oxígeno y la humedad del aire y en el
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    próximo episodio lo haré reaccionar con
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    agua para que veáis los reactivos que
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    son los metales alcalinos espero que os
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    haya gustado
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    nos vemos los lunes en ciencia beat
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    aunque si es una píldora antes
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