MASSA ATOM RELATIF : KIMIA SMA KELAS 10

00:12:42
https://www.youtube.com/watch?v=ueNiWPwMB8E

Summary

TLDRVideo ini menjelaskan tentang ukuran atom yang sangat kecil dan cara menentukan massa atom relatif. Dikatakan bahwa satu butir pasir dapat mengandung 10^16 atom, dan tidak ada timbangan yang dapat mengukur atom. Massa atom relatif ditentukan dengan menggunakan atom karbon C12 sebagai standar. Video ini juga memberikan contoh soal perhitungan massa atom relatif untuk unsur magnesium dan boron berdasarkan isotopnya. Selain itu, dijelaskan juga tentang spektrometer massa yang digunakan untuk mendapatkan data akurat tentang isotop dan kelimpahannya.

Takeaways

  • 🔬 Ukuran atom sangat kecil, satu butir pasir mengandung 10^16 atom.
  • ⚖️ Tidak ada timbangan untuk mengukur atom secara langsung.
  • 📏 Massa atom relatif ditentukan dengan atom karbon C12 sebagai standar.
  • 🧪 Spektrometer massa digunakan untuk menentukan massa isotop dan kelimpahannya.
  • 📊 Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan massa isotop dikalikan kelimpahan.
  • 📉 Contoh soal menghitung massa atom magnesium dan boron berdasarkan isotopnya.
  • 📐 Satuan massa atom (SMA) adalah 1/12 dari massa atom karbon C12.
  • 📈 Massa satu atom karbon adalah 1,99 x 10^-23 gram.
  • 💡 Kelimpahan isotop galium dapat ditentukan dengan persamaan massa atom relatif.

Timeline

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Ukuran atom sangat kecil, dengan satu butir pasir mengandung 10^16 atom. Untuk mengetahui massa atom, eksperimen dilakukan dengan membandingkan massa atom terhadap atom standar, yaitu karbon C12. IUPAC menetapkan massa atom relatif (Ar) sebagai perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C12. Satu satuan massa atom (1 SMA) didefinisikan sebagai 1/12 dari massa atom C12, yang setara dengan 1,66 x 10^-24 gram. Dengan standar ini, massa isotop unsur lain dapat ditentukan menggunakan spektrometer massa.

  • 00:05:00 - 00:12:42

    Massa atom relatif unsur x dihitung dengan membandingkan massa atom x (2,66 x 10^-23 gram) dengan massa atom C12 (1,99 x 10^-23 gram), menghasilkan Ar = 16,4. Untuk magnesium (Mg) dengan Ar 24 SMA, massa satu atom Mg dihitung menjadi 4 x 10^-23 gram, sehingga massa 500 atom Mg adalah 2 x 10^-20 gram. Analisis spektrometer menunjukkan boron memiliki dua isotop, boron-10 dan boron-11, dengan massa atom relatif boron dihitung menjadi 10,819. Untuk galium, kelimpahan isotop ga-69 dan ga-71 ditentukan berdasarkan massa atom relatif galium yang diketahui, menghasilkan kelimpahan masing-masing 60% dan 40%.

Mind Map

Video Q&A

  • Apa itu massa atom relatif?

    Massa atom relatif adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa satu atom isotop C12.

  • Bagaimana cara menentukan massa atom relatif?

    Massa atom relatif dapat ditentukan dengan eksperimen menggunakan spektrometer massa.

  • Apa yang digunakan sebagai standar untuk massa atom relatif?

    Atom karbon C12 digunakan sebagai standar untuk massa atom relatif.

  • Apa itu spektrometer massa?

    Spektrometer massa adalah alat yang memberikan data akurat tentang jumlah isotop atom suatu unsur dan kelimpahannya.

  • Bagaimana cara menghitung massa atom relatif dari isotop?

    Massa atom relatif dihitung dengan menjumlahkan massa isotop dikalikan dengan kelimpahannya.

  • Apa itu satuan massa atom (SMA)?

    Satuan massa atom (SMA) adalah 1/12 dari massa satu atom karbon C12.

  • Berapa massa satu atom karbon?

    Massa satu atom karbon adalah 1,99 x 10^-23 gram.

  • Bagaimana cara menghitung massa 500 atom magnesium?

    Massa 500 atom magnesium dihitung dengan mengalikan massa satu atom magnesium dengan 500.

  • Apa yang ditemukan dari analisis spektrometer terhadap unsur boron?

    Analisis menunjukkan bahwa boron terdiri dari dua isotop dengan massa dan kelimpahan yang berbeda.

  • Bagaimana cara menentukan kelimpahan isotop dari galium?

    Kelimpahan isotop galium ditentukan dengan menggunakan persamaan massa atom relatif dan substitusi nilai kelimpahan.

View more video summaries

Get instant access to free YouTube video summaries powered by AI!
Subtitles
id
Auto Scroll:
  • 00:00:00
    Hai tahukah teman-teman bahwa ukuran
  • 00:00:14
    atom sangat kecil satu butir pasir yang
  • 00:00:18
    kita lihat secara kasat mata saja dapat
  • 00:00:21
    mengandung 10pangkat 16 atom dan karena
  • 00:00:25
    ukurannya sangat kecil tidak ada
  • 00:00:27
    timbangan yang dapat digunakan untuk
  • 00:00:29
    menimbang atom lalu Bagaimana cara kita
  • 00:00:33
    mengetahui massa suatu atom nah hal yang
  • 00:00:37
    mungkin dilakukan untuk mengetahui massa
  • 00:00:40
    suatu atom adalah menentukan secara
  • 00:00:43
    eksperimen massa sebuah atom relatif
  • 00:00:45
    terhadap atom lain terkait hal ini
  • 00:00:48
    diperlukan atom standar yang dijadikan
  • 00:00:52
    sebagai pembanding nah pada tahun 1961
  • 00:00:57
    iupac menentukan
  • 00:01:00
    penentuan massa atom relatif yaitu atom
  • 00:01:02
    karbon C12 dalam hal ini massa atom
  • 00:01:08
    relatif atau disingkat dengan ar-ridha
  • 00:01:11
    definisikan sebagai perbandingan massa
  • 00:01:13
    rata-rata satu atom suatu unsur terhadap
  • 00:01:17
    massa satu atom isotop C12 secara
  • 00:01:22
    matematis persamaannya dapat kita
  • 00:01:24
    Tuliskan KL dari suatu atom sama dengan
  • 00:01:28
    massa 1 atom nya dibagi 1/12 jika 5 1
  • 00:01:34
    atom C12 berikutnya iupac juga
  • 00:01:38
    menentukan standar satuan massa atom
  • 00:01:41
    dimana satu satuan massa atom disingkat
  • 00:01:44
    dengan 1 SMA nah 1 SMA = 1/12 Jika 51
  • 00:01:51
    atom karbon C12 dan karena massa 1 atom
  • 00:01:56
    karbon = 1,99 3
  • 00:02:00
    kali 10 pangkat minus 23 G maka 1 SMA =
  • 00:02:05
    1/12 dikali 1,99 tiga dikali 10 pangkat
  • 00:02:12
    minus 23 G yaitu 1,66 kali 10 pangkat
  • 00:02:18
    minus 24 G berikutnya dengan
  • 00:02:22
    ditetapkannya massa isotop atom karbon
  • 00:02:25
    C12 sebagai standar massa atom maka
  • 00:02:29
    massa isotop atom unsur-unsur lain dapat
  • 00:02:32
    ditentukan secara eksperimen menggunakan
  • 00:02:35
    spektrometer massa spektrometer massa
  • 00:02:40
    akan memberikan data akurat tentang
  • 00:02:42
    jumlah isotop atom suatu unsur dan
  • 00:02:45
    kelimpahannya di alam nah untuk unsur
  • 00:02:50
    yang memiliki lebih dari satu isotop
  • 00:02:53
    maka massa atom relatif merupakan jumlah
  • 00:02:55
    dari masa isotopnya dikalikan dengan
  • 00:02:59
    kelima
  • 00:03:00
    nya di alam secara matematis dapat
  • 00:03:04
    dituliskan dalam bentuk persamaan massa
  • 00:03:07
    atom relatif atau Mr = m1di kali sheet1
  • 00:03:12
    ditambah M2 dikali Z 2 dan seterusnya
  • 00:03:15
    hingga ditambah mm dikali ZN dimana M1
  • 00:03:21
    adalah massa isotop pertama M2 adalah
  • 00:03:24
    massa isotop kedua Z1 adalah kelimpahan
  • 00:03:29
    isotop pertama dan Z2 adalah kelimpahan
  • 00:03:32
    isotop kedua soal yang pertama massa
  • 00:03:46
    suatu atom karbon-12 adalah 1,99 di kali
  • 00:03:52
    10 pangkat minus 23 gram jika massa 1
  • 00:03:56
    atom unsur x adalah 2,66
  • 00:04:00
    kali 10 pangkat minus 23 gram maka massa
  • 00:04:03
    atom relatif unsur x adalah Nah untuk
  • 00:04:08
    soal ini kita langsung saja subtitusikan
  • 00:04:11
    data yang ada ke persamaan massa atom
  • 00:04:14
    relatif atau Al dari atom x = massa satu
  • 00:04:18
    atom X dibagi 1/12 di kali massa 1 atom
  • 00:04:23
    C12 Untuk massa satu atom x nya Vi soal
  • 00:04:29
    adalah 2,66 di kali 10 pangkat minus 23
  • 00:04:33
    gram dan massa atom karbon-12 nya adalah
  • 00:04:38
    1,99 di kali 10 pangkat minus 23 G maka
  • 00:04:44
    air dari atom x nya sama dengan 2,66 di
  • 00:04:48
    kali 10 pangkat minus 23 G dibagi 1/12
  • 00:04:53
    dikali 1,99 di kali 10 pangkat minus 23
  • 00:05:00
    Hai hasilnya adalah 16,4 jadi massa atom
  • 00:05:04
    relatif unsur x pada soal ini adalah
  • 00:05:08
    16,4 soal yang kedua jika massa atom
  • 00:05:16
    relatif atau er atom MG adalah 24 SMA
  • 00:05:21
    dan massa 1 atom C12 sama dengan dua
  • 00:05:25
    kali 10 pangkat minus 23 G tentukanlah
  • 00:05:30
    massa 500 atom MG Nah untuk soal ini
  • 00:05:34
    kita tentukan dulu massa satu atom MG
  • 00:05:37
    nya dimana air atom MG = massa satu atom
  • 00:05:42
    MG dibagi 1/12 di kali massa 1 atom C12
  • 00:05:48
    dan karena yang kita cari adalah massa
  • 00:05:51
    satu atom MG Nya maka persamaan ini kita
  • 00:05:54
    kali silang sehingga menjadi massa satu
  • 00:05:58
    atom mg
  • 00:06:00
    sama dengan arm gay di kali 1/12 di kali
  • 00:06:04
    massa 1 atom C12 disoal sudah diketahui
  • 00:06:09
    bahwa arm gamenya adalah 24 dan massa 1
  • 00:06:14
    atom C12 adalah dua kali 10 pangkat
  • 00:06:17
    minus 23 gram maka massa satu atom MG =
  • 00:06:23
    24 dikali 1/12 dikali dua kali 10
  • 00:06:29
    pangkat minus 23 G nah 24 dibagi 12 = 2
  • 00:06:35
    kemudian kita kalikan dengan dua kali 10
  • 00:06:38
    pangkat minus 23 gram maka massa satu
  • 00:06:42
    atom MG nya adalah empat di kali 10
  • 00:06:46
    pangkat minus 23 G berikutnya untuk masa
  • 00:06:51
    500gram atom MG nya adalah 500 dikali 4
  • 00:06:56
    dikali 10 pangkat minus 23
  • 00:07:00
    Hai hasilnya adalah 2 di kali 10 pangkat
  • 00:07:03
    minus 20gram jadi masa 500 atau
  • 00:07:08
    magnesium atau EMG untuk soal ini adalah
  • 00:07:11
    dua kali 10 pangkat minus 20gram soal
  • 00:07:23
    yang ketiga hasil analisis spektrometer
  • 00:07:26
    terhadap unsur boron menunjukkan bahwa
  • 00:07:29
    unsur Gorontalo terdiri atas dua isotop
  • 00:07:31
    yaitu isotop boron 10 yang massanya 10,0
  • 00:07:37
    13 SMA dengan kelimpahan 19,1 0% dan
  • 00:07:42
    isotop boron 11 yang massanya 11,0 1 SMA
  • 00:07:47
    dengan kelimpahan 80,90 persen berapakah
  • 00:07:52
    massa atom relatif boron
  • 00:07:55
    Hai Nah untuk soal ini disebutkan
  • 00:07:58
    terdapat dua isotop oron yaitu isotop
  • 00:08:01
    boron 10 yang massanya 10,0 13 SMA kita
  • 00:08:06
    lambangkan dengan M1 dengan kelimpahan
  • 00:08:10
    19,1 0% yang kita lambangkan dengan Z1
  • 00:08:15
    untuk isotop keduanya adalah boron 11
  • 00:08:19
    yang massanya 11,0 1 SMA kita lambangkan
  • 00:08:24
    dengan M2 dengan kelimpahan 80,90 persen
  • 00:08:29
    dan kita lambangkan dengan Z2 Nah untuk
  • 00:08:33
    menentukan Arnya kita dapat menggunakan
  • 00:08:37
    persamaan massa atom relatif boron sama
  • 00:08:41
    dengan M1 dikali Z Satu Ditambah M2
  • 00:08:44
    dikali Z2 kita subtitusikan semua data
  • 00:08:48
    yang sudah ada sehingga air boron = 10,0
  • 00:08:53
    13 dikali
  • 00:08:55
    tes koma nol satu perseratus ditambah
  • 00:08:58
    11,0 satu dikali 80,90 perseratus nah
  • 00:09:04
    jika kita kalikan maka air boron = 1,9
  • 00:09:09
    125 ditambah 8,9 065 hasilnya adalah
  • 00:09:16
    10,8 19 jadi massa atom relatif unsur
  • 00:09:21
    boron adalah 10,8 19 soal yang keempat
  • 00:09:33
    galium terdiri atas isotop ga-69 dan
  • 00:09:37
    ga-71 apabila massa atom relatif galium
  • 00:09:40
    adalah 6985 bahan isotop ga-69 dan ga-71
  • 00:09:47
    berturut-turut adalah Nah untuk soal ini
  • 00:09:51
    diketahui massa atom relatif atau er
  • 00:09:54
    galium
  • 00:09:57
    6918 Ai soto pertama atau m satunya
  • 00:10:00
    adalah 69 dengan kelimpahan atau Z
  • 00:10:04
    satunya kita misalkan dengan expression
  • 00:10:08
    kemudian massa isotop kedua atau M2 nya
  • 00:10:12
    adalah 71 dan karena kelimpahan isotop
  • 00:10:16
    pertamanya adalah expression maka
  • 00:10:19
    kelimpahan isotop kedua atau Z2 nya
  • 00:10:22
    adalah 100 mil expressen berikutnya kita
  • 00:10:28
    subtitusikan ke persamaan argaly Um sama
  • 00:10:31
    dengan M1 dikali Z Satu Ditambah M2
  • 00:10:35
    dikali Z 2 maka 69811 dengan 69 dikali
  • 00:10:45
    x100d ditambah 71 dikali 100 mil X
  • 00:10:49
    dibagi 169 dibagi 100 adalah 0,6
  • 00:10:55
    9 dan 71 dibagi 100 hasilnya 0,71 maka
  • 00:11:02
    [Musik]
  • 00:11:03
    698 = 0,69 x ditambah 0,71 dikali 100
  • 00:11:10
    mil X kita kalikan maka 69,5 Pan = 0,69
  • 00:11:17
    x ditambah 71 dikurangi 0,7 1x nah 0,69
  • 00:11:25
    x dikurangi 0,71 X = minus 0,02 X maka
  • 00:11:33
    69811 dengan 71 mint 0,02 X Nah kita
  • 00:11:39
    pindah luaskan maka 0,02 x = 7169 8 =
  • 00:11:49
    1,2 maka X = 1,2 dibagi no
  • 00:11:55
    Kauman 02 hasilnya adalah 60 artinya
  • 00:12:00
    kelimpahan isotop pertama yaitu ga-69
  • 00:12:04
    adalah 60% dan kelimpahan isotop kedua
  • 00:12:09
    yaitu ga-71 adalah 100 mint 60% hasilnya
  • 00:12:15
    adalah 40% jadi kelimpahan isotop ga-69
  • 00:12:20
    dan ga-71 berturut-turut adalah 60% dan
  • 00:12:27
    40%
  • 00:12:30
    [Musik]
Tags
  • atom
  • massa atom relatif
  • karbon C12
  • spektrometer massa
  • isotop
  • kelimpahan
  • satuan massa atom
  • perhitungan
  • unsur magnesium
  • unsur boron