HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ) : HUKUM DASAR KIMIA

00:09:22
https://www.youtube.com/watch?v=9xL2GCgsN6c

Summary

TLDRThe video explains the Law of Conservation of Mass, which asserts that the mass of substances remains constant before and after a chemical reaction in a closed system. It uses examples like burning paper and rusting iron to illustrate the concept. The video also includes experiments, such as the reaction between lead(II) nitrate and potassium iodide, to demonstrate the law. Additionally, it presents practice problems to reinforce understanding, showing how to calculate the mass of reactants and products in various chemical reactions.

Takeaways

  • 📚 Understanding the Law of Conservation of Mass
  • 🔥 Mass of ash is less than the original paper
  • 🧪 Rusting increases mass due to oxygen
  • ⚖️ Mass before reaction = Mass after reaction
  • 🔬 Experiment with lead(II) nitrate and potassium iodide
  • ❓ Practice problems to reinforce learning
  • 🧮 Calculate mass of oxygen in reactions
  • 🔍 Importance of closed systems in experiments
  • 💡 Real-life applications of conservation laws
  • 📈 Mass of magnesium oxide from magnesium and oxygen

Timeline

  • 00:00:00 - 00:09:22

    The video introduces the concept of the law of conservation of mass, highlighting its significance in chemistry. It mentions various fundamental laws, including Lavoisier's law, and presents two phenomena: the burning of paper and the rusting of iron, prompting questions about mass changes during these reactions. The law states that in a closed system, the mass of substances before and after a reaction remains constant, which is demonstrated through an experiment involving lead(II) nitrate and potassium iodide, where the total mass before and after the reaction is measured to be the same. The video explains that the lighter ash from burning paper is due to gas loss, while the heavier rusted iron results from oxygen binding, illustrating the law's principles. It concludes with practice questions to reinforce understanding of the law of conservation of mass.

Mind Map

Video Q&A

  • What is the Law of Conservation of Mass?

    It states that in a closed system, the mass of substances before and after a chemical reaction is the same.

  • What happens to the mass of paper when it is burned?

    The mass of ash is lighter because gases produced during combustion escape into the air.

  • Why does rusting of iron increase its mass?

    Rusting involves the reaction of iron with oxygen, resulting in a heavier compound.

  • How can the Law of Conservation of Mass be demonstrated?

    By conducting experiments where the mass of reactants and products is measured before and after a reaction.

  • What is an example of a reaction that follows the Law of Conservation of Mass?

    The reaction of sulfur and copper, where the total mass before and after the reaction remains the same.

  • What is the mass of oxygen that reacts with copper to form copper oxide?

    If 32 grams of copper reacts to form 40 grams of copper oxide, then 8 grams of oxygen reacted.

  • How much magnesium oxide is produced from 4 grams of magnesium and 5 grams of oxygen?

    9 grams of magnesium oxide is produced.

View more video summaries

Get instant access to free YouTube video summaries powered by AI!
Subtitles
id
Auto Scroll:
  • 00:00:00
    hai hai
  • 00:00:02
    Hai sejak metode ilmiah diterapkan dalam
  • 00:00:14
    ilmu kimia ditemukan berbagai hukum yang
  • 00:00:17
    menjadi dasar perkembangan ilmu kimia
  • 00:00:20
    beberapa hukum dasar tersebut
  • 00:00:22
    diantaranya adalah hukum kekekalan massa
  • 00:00:26
    atau love oase hukum perbandingan tetap
  • 00:00:29
    atau proses hukum perbandingan berganda
  • 00:00:31
    atau Dalton hukum gay-lussac dan hukum
  • 00:00:35
    avogadro nah pada video kali ini kita
  • 00:00:39
    akan membahas hukum kekekalan massa atau
  • 00:00:42
    hukum lavoisier dan
  • 00:00:44
    Hai sebelum kita membahas hukum
  • 00:00:52
    kekekalan massa lebih lanjut Mari kita
  • 00:00:54
    perhatikan fenomena berikut ini pertama
  • 00:00:58
    reaksi pembakaran kertas ketika kita
  • 00:01:01
    membakar kertas kita dapat melihat bahwa
  • 00:01:04
    masa Abu hasil pembakaran lebih ringan
  • 00:01:08
    daripada masa kertas sebelum dibakar nah
  • 00:01:11
    pertanyaannya Apakah pembakaran kertas
  • 00:01:14
    disertai pengurangan masa
  • 00:01:17
    Hai yang kedua reaksi perkaratan besi
  • 00:01:20
    ketika terjadi perkaratan besi masa besi
  • 00:01:24
    yang berkarat lebih berat dibandingkan
  • 00:01:26
    massa besi awalnya pertanyaannya Apakah
  • 00:01:30
    reaksi perkaratan besi disertai
  • 00:01:32
    penambahan masa
  • 00:01:35
    Hai Setelah mempelajari hukum kekekalan
  • 00:01:37
    massa pada video ini teman-teman akan
  • 00:01:40
    mampu menjawab pertanyaan-pertanyaan
  • 00:01:42
    tersebut untuk
  • 00:01:44
    Hai selanjutnya terkait masa zat-zat
  • 00:01:47
    dalam suatu reaksi lava setelah
  • 00:01:49
    menyelidiki massa zat sebelum dan
  • 00:01:52
    sesudah reaksi laku asem menimbang zat
  • 00:01:55
    sebelum bereaksi kemudian menimbang
  • 00:01:57
    hasil reaksinya dan ternyata massa zat
  • 00:02:01
    sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
  • 00:02:05
    Hai lavase kemudian menyimpulkan hasil
  • 00:02:08
    temuannya dalam suatu hukum yang dikenal
  • 00:02:11
    dengan hukum kekekalan massa yang
  • 00:02:14
    berbunyi dalam sistem tertutup massa zat
  • 00:02:17
    sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
  • 00:02:21
    Hai untuk membuktikan hukum kekekalan
  • 00:02:24
    massa kita bisa melakukan percobaan
  • 00:02:27
    dengan mereaksikan timbal 2 nitrat yang
  • 00:02:30
    rumus molekulnya pbno32 dengan kalium
  • 00:02:34
    iodida yang rumus molekulnya Kai dalam
  • 00:02:38
    tabung yay tertutup dalam hal ini satu
  • 00:02:42
    kaki tabung yay kita isi dengan 2 ml
  • 00:02:45
    larutan pbno32 sedangkan kaki tabung
  • 00:02:49
    yang lain diisi dengan 2 ml larutan KI
  • 00:02:54
    kemudian kita tutup dengan sumbat dan
  • 00:02:56
    ditimbang sebagai massa total zat-zat
  • 00:02:59
    sebelum bereaksi nah misalnya massa zat
  • 00:03:02
    yang tertimbang adalah 10 gram setelah
  • 00:03:06
    itu kedua larutan dicampurkan dalam
  • 00:03:08
    tabung Eyang dimiringkan dan kita amati
  • 00:03:12
    perubahan yang terjadi kemudian kita
  • 00:03:14
    timbang kembali tabungnya bersama
  • 00:03:16
    istrinya sebagai masa zat-zat setelah
  • 00:03:19
    reaksi
  • 00:03:20
    Hai nah berdasarkan hukum lavoce maka
  • 00:03:24
    seharusnya massa zat setelah bereaksinya
  • 00:03:26
    juga 10gram untuk ilustrasi ini
  • 00:03:30
    persamaan reaksi yang terjadi adalah
  • 00:03:34
    pbno32 ditambah dua kaki menghasilkan
  • 00:03:38
    pbi2 ditambah dua kno3 sesuai dengan
  • 00:03:43
    Hukum lavase dapat kita Tuliskan masa
  • 00:03:46
    pbno32 ditambah masa Ai = massa pbi2
  • 00:03:51
    ditambah masa kno3 yaitu 10gram Lalu
  • 00:03:57
    bagaimana dengan reaksi pembakaran
  • 00:03:59
    kertas yang kita bahas di awal Mengapa
  • 00:04:02
    masa Abu yang dihasilkan lebih ringan
  • 00:04:05
    dibandingkan dengan masa kertas sebelum
  • 00:04:07
    dibakar
  • 00:04:08
    Hai nah Hal ini disebabkan karena
  • 00:04:10
    pembakaran kertas yang kita lakukan
  • 00:04:13
    berlangsung dalam ruang terbuka sehingga
  • 00:04:16
    hasil reaksi yang berupa gas tidak
  • 00:04:19
    tertimbang dan mengakibatkan massa zat
  • 00:04:22
    yang tertimbang menjadi lebih ringan
  • 00:04:25
    dibandingkan masa kertas semulanya Lalu
  • 00:04:29
    bagaimana dengan reaksi perkaratan besi
  • 00:04:31
    Mengapa massa besi yang berkarat lebih
  • 00:04:34
    berat dibandingkan dengan masa besi
  • 00:04:36
    awalnya nah reaksi perkaratan besi
  • 00:04:40
    merupakan reaksi pengikatan oksigen dari
  • 00:04:43
    udara dengan persamaan reaksi V Solid
  • 00:04:47
    ditambah O2 gas menghasilkan fe2 O3
  • 00:04:50
    Solid dalam hal ini besi yang mempunyai
  • 00:04:54
    massa tertentu akan bereaksi dengan
  • 00:04:57
    sejumlah oksigen di udara membentuk
  • 00:04:59
    senyawa baru yaitu besi 3 oksida yang
  • 00:05:03
    rumus molekulnya fe2 O3 nah masa besi 3
  • 00:05:08
    oksida
  • 00:05:08
    ke ini sama dengan massa besi ditambah
  • 00:05:12
    massa oksigen mula-mula sehingga sudah
  • 00:05:15
    pasti lebih berat dibandingkan massa
  • 00:05:18
    besi awalnya
  • 00:05:20
    Hai soal yang pertama diantara reaksi
  • 00:05:30
    berikut ini yang tidak mengikuti Hukum
  • 00:05:32
    Kekekalan Massa adalah nah sesuai dengan
  • 00:05:36
    Hukum Kekekalan Massa maka massa zat
  • 00:05:39
    sebelum bereaksi = massa zat-zat setelah
  • 00:05:43
    bereaksi untuk opsi A5 gram belerang
  • 00:05:47
    direaksikan dengan 10 gram tembaga jadi
  • 00:05:50
    total massa zat sebelum reaksinya adalah
  • 00:05:53
    15gram sehingga masa produknya yaitu
  • 00:05:57
    tembaga 2 sulfida juga harus 15gram jadi
  • 00:06:02
    untuk opsi ini sudah sesuai dengan Hukum
  • 00:06:05
    Kekekalan Massa atau
  • 00:06:07
    Hai untuk opsi B2 gram belerang
  • 00:06:10
    direaksikan dengan 3,5 G besi jadi total
  • 00:06:14
    massa zat sebelum bereaksi nya adalah
  • 00:06:17
    5,5 gram sehingga masa produknya yaitu
  • 00:06:21
    masa besi 2 sulfida juga harus 5,5 gram
  • 00:06:25
    jadi opsi B juga sudah sesuai
  • 00:06:29
    Hai untuk opsi j5 gram belerang
  • 00:06:32
    direaksikan dengan 10 gram oksigen jadi
  • 00:06:35
    total massa zat sebelum reaksinya adalah
  • 00:06:38
    15gram sehingga masa produknya yaitu
  • 00:06:42
    belerang dioksida juga harus 15gram
  • 00:06:45
    bukan 10gram jadi opsi C ini tidak
  • 00:06:49
    sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa
  • 00:06:52
    sehingga jawaban untuk soal ini adalah
  • 00:06:55
    opsi
  • 00:06:57
    [Musik]
  • 00:07:01
    Hai soal yang kedua kawat tembaga
  • 00:07:03
    dibakar dalam pembakar bunsen sehingga
  • 00:07:06
    terbentuk tembaga oksida atau CEO dengan
  • 00:07:10
    reaksi 2C Solid ditambah O2 gas
  • 00:07:14
    menghasilkan 2cuo Solid jika berat Cu
  • 00:07:18
    semula 32 gram dan CEO yang terbentuk
  • 00:07:22
    empat puluh gram Berapakah berat O2 yang
  • 00:07:25
    bereaksi nah sesuai dengan Hukum
  • 00:07:28
    Kekekalan Massa maka massa CPU ditambah
  • 00:07:31
    masa O2 = massa CEO untuk masa c-nya
  • 00:07:36
    disoal disebutkan 32 gram dan massa
  • 00:07:40
    ceonya adalah 40gram maka 32 gram
  • 00:07:45
    ditambah masa O2 = 40gram Kita pindah
  • 00:07:50
    ruaskan sehingga masa O2 = 40gram
  • 00:07:54
    dikurang 32 G hasilnya adalah 8gram jadi
  • 00:08:00
    drag
  • 00:08:00
    kedua yang bereaksi adalah delapan
  • 00:08:05
    Ya ampun
  • 00:08:07
    [Musik]
  • 00:08:08
    Hai soal yang ketiga logam magnesium
  • 00:08:12
    sejumlah empat gram direaksikan dengan
  • 00:08:15
    lima gram gas oksigen sehingga
  • 00:08:18
    menghasilkan magnesium oksida dalam
  • 00:08:20
    jumlah tertentu berapakah massa
  • 00:08:23
    magnesium oksida yang dihasilkan setelah
  • 00:08:26
    reaksi Nah untuk soal ini Reaksi yang
  • 00:08:30
    terjadi adalah logam magnesium ditambah
  • 00:08:33
    gas oksigen menghasilkan magnesium
  • 00:08:36
    oksida sesuai dengan Hukum Kekekalan
  • 00:08:39
    Massa maka massa logam magnesium
  • 00:08:42
    ditambah massa gas oksigen = massa
  • 00:08:46
    magnesium oksida disoal disebutkan bahwa
  • 00:08:49
    massa logam magnesium nya adalah empat
  • 00:08:52
    gram dan massa oksigennya adalah lima
  • 00:08:55
    gram maka massa magnesium oksida nya
  • 00:08:59
    adalah empat gram ditambah 5gram yaitu 9
  • 00:09:03
    G jadi massa magnesium oksida yang
  • 00:09:07
    dihasilkan untuk soal
  • 00:09:08
    ini adalah 9
  • 00:09:10
    [Musik]
  • 00:09:21
    pause
Tags
  • Law of Conservation of Mass
  • Lavoisier
  • chemical reactions
  • mass
  • experiments
  • rusting
  • combustion
  • lead(II) nitrate
  • potassium iodide
  • practice problems