00:00:00
e aí
00:00:07
e salve salve galera professor exame
00:00:10
hoje para contar um pouquinho para vocês
00:00:12
sobre as soluções e você tem um problema
00:00:16
nós temos as soluções e é por isso que
00:00:21
são soluções soluções são misturas
00:00:22
homogêneas se você não assistiu a linha
00:00:25
passada corre lá porque nós fizemos uma
00:00:28
classificação das dispersões ou seja das
00:00:31
misturas em uma dessas distorções eram
00:00:34
as soluções não é nosso classificamos as
00:00:36
misturas lá em três minutos os coloides
00:00:39
a solares há soluções e as suspensões
00:00:42
nós sabemos diferenciar através do
00:00:44
tamanho do dispersos beleza então não
00:00:47
deixe de assistir aquela linha que ela é
00:00:48
fundamental para a compreensão dessa nós
00:00:51
vamos na sequência fazer um estudo das
00:00:53
soluções você uma sequência de estudos
00:00:56
sobre este assunto aqui beleza só pra
00:00:59
gente tempo para começar a entender só
00:01:02
as soluções nós precisamos primeiro
00:01:04
criar alguns conceitos próprios desses
00:01:07
desses
00:01:07
bom então vi elas são homogêneas nessa
00:01:11
condição a solução uma mistura homogênea
00:01:13
e que o disperso ele tem um tamanho
00:01:15
inferior a uma logo quer dizer a espécie
00:01:18
que está se disseminando está
00:01:20
disseminada na outra ela tem que ter um
00:01:22
tamanho inferior ao na mão tá certo
00:01:24
então tô colocando um exemplo aqui que o
00:01:26
exemplo da aula anterior que a água mais
00:01:29
o cloreto de sódio o componente do sal
00:01:31
de cozinha beleza então tá livre sem
00:01:33
homogêneo perceba apenas no aspecto
00:01:36
visual o disperso aqui é um composto
00:01:39
iônico se dissociam e forma partículas
00:01:42
menores do teu nanômetro nesse caso nós
00:01:45
temos o dispersante e é espécie que
00:01:48
permite a disseminação e o disperso
00:01:50
disperso para disseminar nas soluções
00:01:54
especificamente esses dois termos vão
00:01:57
apresentar o bom ser chamado de forma
00:01:59
distinta nós vamos chamar hoje
00:02:01
espessante de solvente e o disperso nós
00:02:05
vamos chamar de soluto então é só um
00:02:07
olá tudo bem então nas soluções e
00:02:11
dispersante a espécie que está em maior
00:02:13
quantidade em mol ou seja maior
00:02:16
quantidade de matéria que a gente
00:02:18
discutiu na aula passada o que era
00:02:19
dispersante é aquela espécie que tem
00:02:21
maior quantidade de matéria os
00:02:22
funcionários ou pente aquilo que está em
00:02:24
menor quantidade de matéria nós vamos
00:02:26
chamar de soluto então mesmo que eu faço
00:02:28
uma mistura entre a água e etanol que
00:02:31
são dois líquidos são incolores eu
00:02:33
misturo lá a que estiver em menor
00:02:35
quantidade de matéria ou seja menor
00:02:37
mundo de voz é o soluto e que o que
00:02:40
estiverem maior qualidade matéria é o
00:02:42
solvente doentes qual é a gente preparou
00:02:44
uma solução você vai lá colocam desperto
00:02:47
lá coloca o soluto lá e acrescenta o
00:02:50
solvente até chegar no volume desejado
00:02:51
tá bom a gente tem que tomar cuidado na
00:02:54
hora de preparar porque se você colocar
00:02:56
por exemplo disperso mais uma quantidade
00:02:58
de solvente você tem uma variação
00:03:00
volumétrica ali que era o volume do
00:03:02
espero que você possivelmente não
00:03:04
computou então só observar se você vai
00:03:06
preparar uma solução
00:03:07
o dna cl ok você vai colocar o disperso
00:03:11
lá que você pesou que você me deu e você
00:03:13
vai completar com o solvente no caso com
00:03:16
água que até o volume que você descer
00:03:18
por exemplo mito 2 litros tá certo o
00:03:21
ajudar um pouquinho mais sobre essas
00:03:22
espécies aqui porque faz pés nós vamos
00:03:25
fazer uma algumas classificações
00:03:26
importantes dessa soluções eu separei
00:03:30
três classificações existem inúmeras
00:03:32
condutibilidade elétrica blablablá ok
00:03:35
vamos focar em três das mais importantes
00:03:37
a primeira delas é quanto ao estado
00:03:40
físico sim existem sobre funções que são
00:03:43
os olhos pode parecer estranho isso mas
00:03:45
enfim soluções olhos e sem soluções
00:03:48
sólidas e ele se soluções gasosas também
00:03:51
eu coloquei os exemplos aqui para que a
00:03:53
gente possa nessa compreender isso ela é
00:03:57
relacionado que o nosso dia a dia por
00:03:59
exemplo as ligas metálicas ouro 18
00:04:01
quilates latão bronze são exemplo o aço
00:04:05
são exemplos de ligas metálicas
00:04:07
as soluções que são sonhos legal a boa
00:04:11
parte delas agora painel são eutéticas
00:04:14
lembra desse termo a química geral as
00:04:16
misturas eutéticas tem ponto de fusão
00:04:18
constante é bem legal mente legal que
00:04:21
isso aqui tá bom me suas líquidos são as
00:04:23
mais comuns são as que a gente mais vai
00:04:25
parar e especialmente as soluções
00:04:27
aquosas em que o solvente a água né só
00:04:30
que uma pessoa didática ixi mas gasosas
00:04:33
no clássico exemplo é o ar desde que
00:04:35
seja filtrado por que o ar contém
00:04:38
partículas isso tornarei uma mistura
00:04:40
heterogênea mas o acusado é um exemplo
00:04:42
você já toda mistura de gases vai ser o
00:04:44
gênio desde que não contenha partículas
00:04:47
a beleza é quando a conta
00:04:50
condutibilidade elétrica é esse bem
00:04:53
nordeste lá no estudo dos das funções
00:04:56
inorgânicas eu fiz uma aulinha também
00:04:58
especial vai lá na playlist de funções
00:05:00
inorgânicas e assista a aula sobre
00:05:02
teoria de arrhenius isso vai ser tipo
00:05:05
teoria vou deixar aqui ó a teoria de
00:05:07
arrhenius
00:05:07
eu posso ir lá e fazer é uma leitura
00:05:11
sobre a os eletrólitos e quando uma
00:05:13
solução eletrolítica lá eu escrevi com
00:05:15
mais detalhes o que eu vou colocar aqui
00:05:17
tá bom então é importante você lá e
00:05:19
assistir essa alta tá bom basicamente
00:05:22
nós temos duas possibilidades as
00:05:24
soluções que conduzem corrente elétrica
00:05:26
são chamadas de eletrolíticas e assim
00:05:28
tão conduzem que são chamadas de
00:05:29
não-eletrolíticas beleza conduções
00:05:32
elétrica electro estão condução
00:05:34
eletrolítica as políticas elas elas
00:05:38
produzem com direta quando um dos
00:05:40
solutos ou seja a solução torna-se
00:05:42
iônica tem e usar eu quando você coloca
00:05:45
tipo alguém a série que é um composto de
00:05:47
óleo e ele se dissolvem isso gera uma
00:05:49
solução condutora de corrente elétrica é
00:05:52
porque aprendente você vai ter ios ali
00:05:54
pelo processo de dissociação não esquece
00:05:56
esses tchau minha lá de teoria de
00:05:58
arrhenius beleza e o outro grupo que não
00:06:00
é iônico de soluções que são eletrônicas
00:06:03
são soluções que contém os ácidos do que
00:06:05
os astros apesar de serem covalente
00:06:07
e o processo de ionização isso faz com
00:06:10
que também a solução passa a conduzir
00:06:12
corrente elétrica beleza ia ser mais
00:06:14
soluções especialmente os covalentes ou
00:06:17
moleculares que não são os ácidos elas
00:06:20
são não eletrolíticas seja usam óculos e
00:06:22
cliente né então resumir solução conduz
00:06:24
corrente elétrica sim nós chamamos de
00:06:26
eletrolíticas única coisa que uma
00:06:29
solução vai conduzir corrente elétrica
00:06:30
quando ela tiver um sub o nico ou
00:06:33
tiveram soluto que seja o ácido a ser
00:06:35
mais soluções vocês que contêm
00:06:37
substâncias covalentes ou moleculares
00:06:39
elas não conduzem corrente elétrica
00:06:41
portanto são não é dois fechou e a
00:06:44
terceira classificação sem dúvida nós
00:06:47
que são mais importante é que vai nos
00:06:49
tomar um pouquinho mais tempo é quanto a
00:06:51
solubilidade com certeza respira na hora
00:06:55
da um pau segue uma linha lá lápis e
00:06:57
papel e muita atenção para você
00:06:59
compreender isso tá bom quando a sua
00:07:02
virgindade você fazer uma solução uma
00:07:06
das espécies tem que ser será
00:07:07
se você já tem que ser dissolver mas nem
00:07:10
tudo se dissolve da bandeira ou na
00:07:13
quantidade que a gente é por exemplo se
00:07:15
você tentar colocar o sal de cozinha em
00:07:17
qualquer quantidade uma quantidade de
00:07:20
água você vai ver que você não vai
00:07:21
conseguir sofrer vai haver uma parte que
00:07:24
não se dissolve beleza agora é claro que
00:07:26
existem substância e dissolvem-se
00:07:28
infinitamente umas nas outras é o caso
00:07:31
do etanol é um pessoal que é
00:07:34
comercializado nos postos de combustível
00:07:36
e a água eles são completamente
00:07:38
miscíveis me siga o significa que
00:07:40
dissolve qualquer quantidade é
00:07:43
introdução completamente completamente
00:07:45
em si só ver qualquer quantidade então
00:07:47
existem mais amor parte existe uma
00:07:49
quantidade máxima limite de sua
00:07:52
habilidade a tentar entender isso eu fiz
00:07:54
uma projeção zinho de três testemunhas
00:07:56
bastante atenção estou estabelecendo a
00:07:59
temperatura de 20 graus porque você vai
00:08:01
ver que a temperatura é um fator
00:08:02
decisivo e aí eu montei três estrelinhas
00:08:05
para system minha desse tem 100g
00:08:07
o que rola com calvície viva 100 gramas
00:08:11
de água e eu vou tentar adicionar
00:08:13
cloreto de sódio o componencial cozinha
00:08:17
nesses três testemunhas nessas
00:08:19
quantidades 20 gramas nesse primeiro
00:08:21
sistema 36g nesse segundo sistema
00:08:24
observe que dissolveu completamente 20g
00:08:28
a 20 graus em 100 gramas de água e
00:08:31
cloreto de sódio já 36g a 20 graus
00:08:35
também dissolver completamente porém
00:08:38
onde eu coloco 38 gramas olha só o que
00:08:41
acontece uma parte do sal de cozinha ele
00:08:44
não se soube lisa nós chamamos de
00:08:47
precipitado o corpo de chão três te
00:08:52
odeia pela que cair lembra apresentado
00:08:55
colchão o corpo de fundo também os
00:08:57
outros aprendi com isso tudo bem 20
00:09:00
gramas dissolveu e 100 gramas de água 36
00:09:02
gramas de sou verão 38 gramas não quanto
00:09:06
será que é isso aqui
00:09:07
e se a gente viu pra esse sininho aqui
00:09:10
então passe por um filtro a gente vai
00:09:12
recolher esse cara aqui então eu fiz
00:09:14
experimento e tô contando para vocês que
00:09:17
esse precipitado aqui equivale a 2
00:09:20
gramas e
00:09:22
é nesse momento a gente consegue
00:09:25
enxergá-lo descobrir qual é a quantidade
00:09:28
máxima de n a c l a 20 graus que
00:09:32
dissolvem 100 gramas de água é quando se
00:09:34
tivesse mais água isso seria diferente é
00:09:37
claro que você a temperatura fosse
00:09:38
diferente isso também se diferente a
00:09:41
gente sabe disso preparar né o leite com
00:09:43
chocolate com leite quente leite frio
00:09:46
permite que dissolva de forma diferente
00:09:48
por leite quente dissolve mais chocolate
00:09:50
então temperatura é fator determinante
00:09:51
na solubilidade então pergunto pense
00:09:55
qual é a quantidade de máxima nsl que se
00:09:59
dissolvem 100 gramas de água a 20 graus
00:10:01
penso
00:10:03
e aí se você pensou responder 86 você
00:10:07
tem completa razão porque porque esse
00:10:10
excesso aqui olha esse precipitado pesa
00:10:12
12 gramas então - os 38 eu coloquei são
00:10:16
36 graus nesse momento a gente cria um
00:10:18
conceito o conceito de saturação ou
00:10:22
insaturação então esse exemplo de uma
00:10:25
solução que a gente chama de insaturada
00:10:27
o que que seria uma solução insaturada é
00:10:29
aquela que não atingiu o limite máximo
00:10:32
da dissolução e no caso são 36 g essa
00:10:36
solução perceber ela tem exatamente os
00:10:38
36 ela é chamada de solução saturada um
00:10:42
conceito de importante que é uma solução
00:10:44
insaturada é uma solução que tem menos
00:10:46
do que de poderia ter do soluto
00:10:49
dissolvido é uma solução saturada aquela
00:10:51
que tem exata quantidade máxima de sua
00:10:54
vida e o terceiro caso é um exemplo de
00:10:56
uma solução saturada porque o que está
00:11:00
dissolvido aqui é 36 gramas ou seja
00:11:02
passou
00:11:03
é mas ela apresenta esse corpo de fundo
00:11:06
então a gente chama ela de solução
00:11:09
saturada com corpo de fogo ou com
00:11:11
precipitado ou com corpo de chão beleza
00:11:14
nesse momento também nós criamos um
00:11:16
conceito importante que o conceito de
00:11:19
coeficiente de solubilidade o que que é
00:11:22
esse curso insolubilidade a efeito aqui
00:11:24
ó é a quantidade máxima de soluto du que
00:11:27
se dissolve em uma dada quantidade de
00:11:29
solvente a uma dada temperatura e
00:11:31
pressão então alguns detalhes sobre isso
00:11:33
perceba que eu preciso contar é que essa
00:11:36
é primeira essa quantidade máxima que se
00:11:39
dissolve dissolve numa dada quantidade
00:11:42
de solvente porque se você colocar mais
00:11:44
ou menos somente se modifica a uma dada
00:11:46
temperatura e pressão leitura a pressão
00:11:49
ea temperatura e interferem nessa
00:11:51
quantidade máximo então 36g a 20 graus
00:11:54
seu lugar se a temperatura obviamente
00:11:56
que vai mudar a esse coeficiente
00:11:58
solubilidade a gente nós usamos uma
00:12:01
linguagem simples dá uma olhadinha na
00:12:03
linguagem
00:12:03
e para representar solubilidade do inss
00:12:07
o inss tá aqui ó o coeficiente de
00:12:10
solubilidade da hora só fiz um ano é uma
00:12:13
representação zinho a pregação
00:12:14
coeficiente solubilidade da nsl a 20
00:12:17
graus porque eu preciso dizer sobre a
00:12:19
temperatura = 36 g por para essa
00:12:23
barrinha a leitura por 100 g de água
00:12:27
você mudasse a água mudaria também esses
00:12:29
36 anos mudar a temperatura também
00:12:31
mudaria aquela essa quantidade de sua
00:12:34
vida mas possui a pressão bom e as
00:12:36
férias olhos e a pressão pouco interfere
00:12:39
nas unidades fotos porém na solubilidade
00:12:42
de gases é fator decisivo a gente vai
00:12:45
ver já nos próprios autos não acompanha
00:12:48
não sai daí beleza tudo bem até aqui
00:12:50
esse é o cristãozinho tem importante deu
00:12:52
pau se faça uma leitura né tente
00:12:55
entender volte o site para você
00:12:56
compreender isso aqui acontece o
00:13:00
seguinte eu vou pegar essa solução zinho
00:13:02
aqui ó
00:13:03
é aquela solução zinho do exemplo
00:13:06
anterior nós temos lá a solução zinha
00:13:09
saturada com corpo de fundo 2 gramas de
00:13:11
coco de fundo 100 gramas de água na
00:13:13
solução zinha 28 adicionados tem 36
00:13:17
dissolvido ok essa ela nossa solução do
00:13:19
slide anterior com a que elas saturada
00:13:23
com corpo de fundo beleza por quê que eu
00:13:25
trouxe ela para cá eu trouxe essa
00:13:27
solução zinha para cá para gente fazer
00:13:29
um experimento o experimento tá vendo
00:13:31
que nós estamos a 20 graus porque eu vou
00:13:33
fazer eu vou aquecer para tentar
00:13:35
entender como é que se comporta
00:13:37
solubilidade desta substância medida que
00:13:39
eu aviso ela eu falei que esse ano
00:13:41
aquecendo aquecendo quando chegou 80
00:13:43
graus olha como é que ficou essa solução
00:13:44
não o meu penso e aumentar a temperatura
00:13:47
aumenta a sociedade n sr certo ou outra
00:13:51
coisa que eu percebi o seguinte que
00:13:53
agora ela está saturada ou insaturada a
00:13:55
80 graus beleza bom o que acontece é uma
00:13:59
coisa impressionante aqui se nós pegamos
00:14:02
essa solução
00:14:03
e agora é saturada ou insaturada nessa
00:14:06
nova temperatura e deixamos ela em
00:14:09
repouso até que a temperatura diminua
00:14:12
aos 20 graus inicial olha que
00:14:16
interessante olha o que que a gente vai
00:14:17
observar dessas opção zinha ela sim
00:14:21
precipitado mas eu tenho uns 38 gramas
00:14:24
aqui dissolvidos ou seja ela tem mais do
00:14:27
que poderia ter essa solução ela tem um
00:14:30
nome especial é chamado de super
00:14:32
saturado então eu pago tudo solução
00:14:35
supersaturada é uma solução homogênea e
00:14:39
tem dissolvido mais do que poderia ter
00:14:43
só ouvido naquela temperatura então aqui
00:14:47
tem dissolvido 38 mas poderia ter
00:14:49
dissolvido apenas 36 serve essa solução
00:14:52
chamado supersaturada palavra-chave
00:14:55
associada essa solução saturada como é
00:14:57
que ele tem ela é uma solução pega uma
00:15:01
solução saturada com corpo de fundo a
00:15:02
qsl
00:15:03
a chuva todo soluto de você esfriar
00:15:07
lentamente até obter a temperatura
00:15:09
inicial lentamente sem um choque sem
00:15:12
perturbação e você vai ter a solução
00:15:13
supersaturada existem substâncias que se
00:15:16
dissolvem mais à medida que mais frio
00:15:18
daí você tem que fazer esse processo ao
00:15:20
contrário né já que ser você vai esfriar
00:15:23
beleza vou mostrar isso o próximo start
00:15:25
é que substâncias podem dissolver mais
00:15:27
quanto mais frio o que acontece é que se
00:15:30
você provocar uma perturbação nesses
00:15:32
tempo bati nela toca nela chuta ela isso
00:15:38
vai necessariamente levar a precipitação
00:15:40
do nosso excesso seja dos dois gramas
00:15:43
que estavam em excesso dos 38 gramas que
00:15:46
foram adicionados a certo então quê que
00:15:48
é uma solução supersaturada uma solução
00:15:49
que tem mais do que deveria ter do
00:15:52
soluto de sorvetes palavra-chave
00:15:55
associada essa soluções elas são
00:15:56
instáveis a nossa instalação em estádios
00:15:59
e qualquer perturbação zinha do sistema
00:16:01
ocorre apresentação daquele excesso
00:16:03
o futebol no sistema inicial beleza bom
00:16:07
o que que eu vou fazer eu vou colocar
00:16:08
essas informações todas em um gráfico
00:16:10
são bem comuns no enem e nos
00:16:11
vestibulares nas provas também as
00:16:14
palavras de forma geral contando montar
00:16:16
aqui ó tem um eixo eu coloquei o
00:16:17
coeficiente solubilidade e no outro
00:16:19
peixe eu coloquei a temperatura que é um
00:16:21
fator decisivo para o coeficiente de
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solubilidade tá certo perceba que ele
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foi descendo sobre idade ele está
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determinado para 100 gramas de água mas
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você tem que se atentar muito se você vê
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um exercício porque aquilo ali poderia
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ser 200 poderia ser 150 o cara pode por
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quanto ele quiser eu sempre muito
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cuidado com os valores do coité da água
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no eixo do processo solidário beleza bom
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a minha série nós temos uma curva assim
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ela é pouco acentuada é quase uma reta
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porque sofre muito pouca variação na sua
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habilidade com a um aumento da
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temperatura mas existem curvas que sai
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aqui carvalho segue quase na vertical
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junto do eixo ali do curso
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é depende da substância é uma
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propriedade específica da substância
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beleza vão marcar os pontinhos que a
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gente estudou no site passado só a 20
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graus o ponto em cima da curva do
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crescendo solidária 36 gramas por 100
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gramas de água e a 80 graus nos
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encontramos aos 38 gramas de solteiros
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beleza aí a gente aqueceu descobrir
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aquela solução supersaturada tá então a
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leitura simples desse gráfico resolve um
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monte de exercício é o cara assim ou a
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quantidade máxima de sua vida 80 graus
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você vem aqui tem de 8 gramas em seguida
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tiago então o cara dá uma pimentada
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falando 200 gramas aí você dobra a
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quantidade eu marquei três pontos de
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cigarro um ponto em cima da curva que
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sempre vai remeter uma solução saturada
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um ponto baixo da curva que vai indicar
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uma solução insaturada porque não
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atingiu o coeficiente não atingiu mas
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isso a curva mostra o crescimento seja o
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máximo e um ponto acima da curva que
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indica uma solução ou aço
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a supersaturação esse ponto que eu como
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esses cortes porque também pode ser da
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solução saturada com corpo de fundo caso
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por exemplo você não tenha promovido
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como a gente usou o termo solução que
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dizer que tá todo mundo seu ouvido então
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o termo mais correto seria a solução
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supersaturada mas anote aí e aqui pode
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ser esse ponto pode ser de super
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saturada ou saturada com corpo de fundo
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tá bom essa de solução ela é chamada de
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solução endotérmica lembro do tempo indo
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e dentro térmico calor o que a
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substância se dissolve a medida que a
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gente vai aumentando a temperatura do
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vai aumentando a temperatura vai
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aumentando a solubilidade de soluções
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esse tipo são chamadas endotérmicas elas
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gostam de calor indo pra dentro serve o
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calor calor dentro elas gostam de calor
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e quando a gente só vem mais quanto mais
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quente a maior parte das substâncias se
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dissolvem assim mas não único
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exclusivamente de uma olhadinha nos
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exemplos que eu vou colocar tá vendo
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este pequeno gráfico aqui expliquei
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gráfico aqui
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eu vou colocando aqui ele tem um
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parceiro solidade temperatura observe
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que a substância vai se dissolvendo - a
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menina que vai aumentando a temperatura
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este é um clássico exemplo de uma
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dissolução exotérmica então a maior
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parte da substância de sol venda
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termicamente mais algumas que só vem se
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exotermicamente beleza olha esse gráfico
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curioso tá vendo que você vai aumentando
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a temperatura subestação de somente
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sorriso dela atingir um máximo bem aqui
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chamado de ponto de inflexão é quando
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ocorre a mudança do comportamento na
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solubilidade de substâncias que são
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hidratados especialmente sais hidratados
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como é o sulfato de cobre pentahidratado
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apresenta um gráfico normalmente
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parecido com isso aqui pode até ter mais
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pontos de inflexão usar qualquer um dois
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três cada vez que sai uma porção de água
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a uma mudança no comportamento ou não
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precisa se assustar muito com isso minha
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preocupação é quando você ver esse
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gráfico opa essa é a sua idade um sal
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ah tá bom sulfato de sódio tec hidratado
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sulfato de cobre penta hidratado esse
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determina as características dessa essa
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água determina a característica dessa
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substância e para os gases especialmente
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dois comportamentos determinados não há
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possibilidade de diferentes primeiro um
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gás sempre tem a sua solubilidade
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diminuída à medida que aumenta a
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temperatura ou seja a dissolução de um
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gás sempre é exotérmico pouco mais
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quente menos aqui só pensar no
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refrigerante é brilhante bem quente você
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abre gás saiba que não estados ouvido
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entendeu refrigerante bem frio você abre
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e quase não sai não gastei para todos
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ouvido legal outra aí eu coloquei
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apimentar a relação colocando que aqui ó
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a pressão então a pressão é um fator que
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vai determinar a sua idade
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significativamente passa o preço gasoso
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e sempre de solução ser vacina aumenta a
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pressão aumenta a solubilidade
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o tiago gaseificadas e aperta apresenta
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um caso na água se ficasse aperta o
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frasco dela o recipiente delas e ficar
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bem firme né porque que a pressão a
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dentro é muito grande para você poder
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dissolver bastante gasta tão atende-se
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aos gás que tem essa solubilidade sempre
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determinada já aos olhos os líderes
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podem dissolver e no termicamente
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exotermicamente ou estranhamente e é o
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caso dos sais hidratados que dissolve
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cores quentes e depois de sobe mais que
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o caminho e depois que sobe - quanto
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mais quente porque tem um pontinho
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chamado infecção que muda o
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comportamento certo pires agradeço
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atenção de vocês espero que tenham
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gostado e siga a a página ative o
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sininho porque as próximas aulas de
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soluções você será avisado e aí você
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pode seguir um roteiro de estudo é
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legalzinha certo cris abraço e até a
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próxima ao
00:21:59
e aí
