01. Introducción a la Termodinámica de electrolitos

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https://www.youtube.com/watch?v=q_neY1tS6Cg

Summary

TLDREn este video se explora la relevancia de la termodinámica de electrolitos, especialmente en procesos como la extracción de crudo, donde las sales disueltas deben ser gestionadas adecuadamente. Se aborda la importancia de la termodinámica para mejorar la precisión de los modelos matemáticos que representan procesos con electrolitos, ya que los modelos convencionales pueden tener desviaciones significativas. El video también explica conceptos como el potencial químico, la actividad y el coeficiente de actividad, además de cómo una solución hipotética ideal puede ayudar a comprender estos fenómenos. Por último, se introduce el concepto de presión osmótica y su relevancia en estos sistemas.

Takeaways

  • 🔍 Importancia de la termodinámica de electrolitos en ingeniería química.
  • ⚡ Mejora la precisión en modelos de procesos industriales con electrolitos.
  • 🌍 Aplicación en extracción de crudo y producción de gas natural.
  • 📊 Necesidad de valores precisos para modelar propiedades en procesos con sales.
  • ❓ El potencial químico determina la viabilidad de reacciones.
  • 💧 Actividad y coeficiente de actividad son esenciales para entender comportamientos químicos.
  • 🔬 Uso de soluciones hipotéticas ideales para estudiar fenómenos químicos.
  • 📈 Presión osmótica detiene el paso del solvente en sistemas con concentración diferencial.
  • 🧩 Los modelos matemáticos comunes no son adecuados para soluciones con electrolitos.
  • 🤓 El aprendizaje de estos conceptos es esencial para futuros ingenieros químicos.

Timeline

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Introducción a la termodinámica de electrolitos, destacando su importancia en la ingeniería química. Se enfatiza por qué es crucial estudiar este tema, con ejemplos de aplicaciones prácticas como en la extracción de crudo, donde las sales disueltas requieren un análisis termodinámico preciso dado que las modelos matemáticas comunes presentan grandes desviaciones.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    Análisis de las disoluciones con solutos no volátiles en disolventes volátiles. Se considera importante la modelación precisa para los procesos que involucran electrolitos. Se introduce una ecuación que relaciona la actividad, el coeficiente de actividad y el potencial químico de un componente, destacando la importancia del potencial químico.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Se explica cómo expresar el potencial químico tanto para disolventes como para solutos no volátiles. La discusión se centra en las definiciones de estados estándar conveniente para cada uno, presentando un nuevo concepto de estado estándar con un asterisco utilizado en el caso de los solutos no volátiles.

  • 00:15:00 - 00:22:23

    Explicación de diferentes maneras de expresar la concentración y cómo estas afectan las ecuaciones de estado estándar y actividad. Se destacan las escalas de molaridad y moralidad y se presenta el coeficiente osmótico, importante en el estudio de disoluciones diluidas, así como ecuaciones útiles para determinarlo de forma experimental.

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Faqs

  • ¿Por qué es importante estudiar termodinámica de electrolitos?

    Porque muchos procesos, como la extracción de crudo, involucran soluciones de electrolitos que afectan el refinamiento.

  • ¿Qué es el potencial químico?

    Es la tendencia de una sustancia a reaccionar, transformarse o redistribuirse y se usa para determinar la factibilidad de un proceso.

  • ¿Qué relación tiene la termodinámica con modelos matemáticos convencionales?

    La termodinámica de electrolitos es necesaria porque modelos matemáticos comunes presentan grandes errores al usar soluciones con electrolitos.

  • ¿Por qué se debe considerar la actividad y el coeficiente de actividad?

    Son conceptos clave para evaluar el potencial químico de componentes y están influenciados por el estado estándar y la escala de concentración.

  • ¿Qué es la presión osmótica?

    Es la presión necesaria para detener el flujo de solvente a través de una membrana hacia una solución de mayor concentración.

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    hola amigos como estan bienvenidos a
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    este su canal ingeniería química facil
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    puede desarrollar de una manera amena de
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    una manera divertida sin necesidad de
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    expresarnos por su correcta ejecución y
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    bien en el día de hoy venimos a hablar
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    de la termodinámica de electrolitos
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    ante esto es necesario que antes de
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    empezar nos hagamos la siguiente
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    pregunta
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    porque creen que es necesario estudiar
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    la termodinámica en electrolitos
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    esto lo digo porque antes de empezar a
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    tirar cálculos analizar ecuaciones
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    fórmulas conceptos es necesario que
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    tengamos en cuenta porque lo vamos a
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    hacer si en realidad vale la pena
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    invertir nuestro tiempo en analizar esto
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    y si analizamos esta pregunta nos
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    daremos cuenta que si vale la pena que
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    si es necesario para la formación
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    nuestra como ingeniero químicos
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    porque lo digo
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    hay muchos procesos que involucran
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    soluciones de electrolitos es así como
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    contamos con sistemas de energía
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    geotérmica extracción de crudo
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    producción de gas natural entre otros
  • 00:01:20
    muchos
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    y bueno miembros por ejemplo en
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    extracción de crudo nosotros bien
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    sabemos que los crudos tienen muchísimas
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    sales disueltas y además estas sales
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    desconocidos que no pueden pasar la
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    refinería debe ser retirada mucho antes
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    además con estos fines es necesario
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    analizar las condiciones de nuestro
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    proceso de nuestras materias primas para
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    poder nosotros predecir propiedades y
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    ante esta situación es importante tener
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    en cuenta que por la gran presencia de
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    sales en estos procesos en nuestra
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    materia prima es que no se puede modelar
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    con modelos matemáticos comunes pues
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    presentarán grandes desviaciones
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    desviaciones muy considerables con
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    respecto al real es ahí donde entra en
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    juego la termodinámica de electrolitos
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    la cual ofrece valores mucho más reales
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    mucho más cercanos y en los cuales son
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    valores que si son de confianza y nos
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    permiten predecir propiedades
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    importantes en los procesos que
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    involucra tengo una beca de electrolitos
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    no solamente se trata de extracción de
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    cruz sino de muchos otros todos estos
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    procesos es necesario modelar lo
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    de la manera más real más cercana
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    posible ok bueno antes de empezar con
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    disoluciones de electrolitos en guiones
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    vamos a examinar la termodinámica de
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    disoluciones que contengan o con esto un
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    soluto no volátil en un disolvente
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    volátil
  • 00:03:00
    repito disoluciones que contengan un
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    soluto no volátil en un disolvente olate
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    y esto como para qué o por qué vamos a
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    hacer esto pues bien porque la mayor
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    parte de electrolitos son prácticamente
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    no volátiles a temperaturas normales
  • 00:03:18
    como así pues si la mayor parte de
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    electrolitos son no volátiles a
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    temperaturas normales sería muy útil
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    comenzar a estudiando un soluto no
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    volátil en un disolvente o bolatti por
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    qué porque soluto no volátil puede hacer
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    las veces de un electrolito quien
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    también en no volátil la temperatura
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    normal entonces este estudio va a ser de
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    gran utilidad para poder comprender
  • 00:03:47
    este fenómeno ok en este orden de ideas
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    es necesario tener en cuenta que la
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    ecuación que relaciona la actividad el
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    coeficiente de actividad y el potencial
  • 00:03:59
    químico de un componente y a una
  • 00:04:02
    temperatura presión en composición das
  • 00:04:04
    es la siguiente
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    aquí la podemos observar donde este
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    término que está acá representa el
  • 00:04:12
    potencial químico de ese componente y en
  • 00:04:14
    un estado estándar convenientemente
  • 00:04:17
    definido más adelante vamos a ver por
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    qué decimos que es un estado estándar
  • 00:04:22
    convenientemente definido y épsilon sui
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    es una medida también adecuada de la
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    concentración más adelante vamos a ver
  • 00:04:31
    también por qué se dice que es una
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    medida adecuada
  • 00:04:35
    en este sentido antes de continuar es
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    bueno que recordemos algunas cositas
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    primeramente aquí hemos definido los
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    términos de la ecuación teniendo en
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    cuenta que el subíndice y hace
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    referencia al componente vivo el
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    potencial químico a es la actividad
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    llama coeficiente de actividad era la
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    constante universal de los gases ideales
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    y de la temperatura
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    ante esto uno de los conceptos más
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    importantes a tener en cuenta para
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    analizar bien esta ecuación el de
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    potencial químico
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    recordemos que el potencial químico mío
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    es un concepto importantísimo en lo que
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    respecta a la dinámica de las materias
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    porque porque este comprende la
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    tendencia de una sustancia de un
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    componente de una cantidad de materia a
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    reaccionar con otra a transformarse en
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    otro estado oa redistribuirse
  • 00:05:35
    espacialmente
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    como así
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    miremos los siguientes una reacción o
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    transformación o de distribución como lo
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    quieran llamar
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    puede darse espontáneamente o con esto
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    cuando la tendencia es el proceso sea
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    más pronunciada desde el estado inicial
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    que en el final es decir cuando el
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    potencial químico es mayor al inicio del
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    proceso que al final si esto no ocurre
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    el proceso no puede llevarse a cabo por
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    lo tanto esta propiedad nos permite
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    identificar qué tan factible es llevar a
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    cabo una reacción transformación
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    redistribución un proceso como tal
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    tengamos en cuenta era ahora es
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    importante expresar esta ecuación tanto
  • 00:06:26
    para el disolvente como para el absoluto
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    no volátil
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    y es así como para el disolvente tenemos
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    que podemos emplear la misma ecuación la
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    cual aquí hemos enumerado con un 9.2
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    puesto que esta emplea en la definición
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    convencional de estaba estándar con esta
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    definición convencional que le estaba
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    estándar aquí es el líquido puro a la
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    temperatura y presión del sistema esto
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    es conveniente para el disolvente común
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    lo comenté segundos atrás sin embargo
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    para el soluto no volátil surge algo muy
  • 00:07:04
    curioso que pasa que la definición
  • 00:07:07
    convencional de estado estándar no es
  • 00:07:10
    conveniente para la temperatura y
  • 00:07:12
    presión del sistema
  • 00:07:14
    la razón es porque el estado estándar se
  • 00:07:20
    define como el líquido y puro a la
  • 00:07:23
    temperatura y presión del sistema para
  • 00:07:26
    el caso del disolvente quién es el
  • 00:07:27
    líquido y puro el disolvente para el
  • 00:07:31
    caso de soluto quién es el líquido de
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    puro absoluto en este caso es absoluto
  • 00:07:36
    no volátil por la comparación que
  • 00:07:38
    estamos haciendo con los electrolitos ok
  • 00:07:42
    y qué pasa con este soluto no volátil
  • 00:07:47
    sucede que este generalmente no puede
  • 00:07:51
    existir como un líquido puro a la
  • 00:07:54
    temperatura y presión del sistema de tal
  • 00:07:57
    manera que este estado estándar para el
  • 00:08:00
    soluto no o la que no existe y se nos
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    convierte en un problema si deseamos
  • 00:08:04
    emplear esta ecuación
  • 00:08:07
    es por ello que aparece esta nueva
  • 00:08:09
    ecuación como una nueva definición de
  • 00:08:12
    esta estándar ya es un estado que
  • 00:08:14
    nombramos como asterisco
  • 00:08:17
    y este para este caso el potencial
  • 00:08:20
    químico de la sustancia ahí en el estado
  • 00:08:24
    estándar ok ya estabas tan
  • 00:08:27
    característico el cual es independiente
  • 00:08:29
    de la composición pero independiente en
  • 00:08:32
    la temperatura presión y naturaleza
  • 00:08:35
    absoluto en el disolvente
  • 00:08:39
    bueno entonces recuerda en que el estado
  • 00:08:43
    estándar que definimos en la ecuación
  • 00:08:45
    9.1 lo que representaba era un líquido
  • 00:08:49
    puro a la temperatura impresión de
  • 00:08:50
    sistemas hecho y que ese líquido puro
  • 00:08:54
    para el solución no volátil no existe a
  • 00:08:56
    las temperaturas y presiones del sistema
  • 00:08:58
    y por eso fue que llegamos hasta acá a
  • 00:09:00
    definir este asterisco como un nuevo
  • 00:09:02
    estado estándar bueno entonces eso nos
  • 00:09:06
    indica que ahora el 'stand' está les
  • 00:09:08
    debe ser definido de otra manera por eso
  • 00:09:11
    esa positiva decía que era un estado
  • 00:09:13
    estándar convenientemente definido y
  • 00:09:16
    como lo definimos ahora como una
  • 00:09:18
    solución de munición 20 a una
  • 00:09:21
    temperatura y presión del sistema y una
  • 00:09:24
    composición épsilon igual a 1 a esta
  • 00:09:28
    composición está perdón caracterización
  • 00:09:31
    se le conoce como disolución hipotética
  • 00:09:34
    ideal
  • 00:09:36
    y tiene como característica que el gamma
  • 00:09:41
    ahí es igual a 1 para todas las
  • 00:09:43
    composiciones a diferencia de una
  • 00:09:45
    solución real donde gamma y tiende a 1
  • 00:09:49
    cuando la composición en sí los sub y es
  • 00:09:52
    igual a 0
  • 00:09:58
    recuerden que también habíamos expresado
  • 00:10:00
    que épsilon su pin era una medida
  • 00:10:03
    adecuada de la concentración porque
  • 00:10:06
    decimos esto porque hay distintas
  • 00:10:08
    maneras también de expresar la
  • 00:10:09
    concentración al nivel que como el
  • 00:10:12
    estado estándar que acabamos de terminar
  • 00:10:14
    porque porque para disoluciones
  • 00:10:18
    distintas es más conveniente expresar
  • 00:10:20
    esa concentración de maneras distintas
  • 00:10:22
    así tenemos que parar y soluciones de
  • 00:10:25
    polímeros es conveniente expresar esa
  • 00:10:28
    concentración de fracción en volumen
  • 00:10:30
    para ir soluciones de otros solutos no
  • 00:10:32
    volátiles es conveniente expresar la
  • 00:10:35
    concentración ya sea molar y that
  • 00:10:37
    modalidad o fracción molar
  • 00:10:39
    recordemos que emularía se expresa como
  • 00:10:42
    cesc o inmoralidad como m sub y ofrece
  • 00:10:45
    un mal como m
  • 00:10:46
    somos x sub y que cada una representa
  • 00:10:49
    moles de soluto por litro disolución
  • 00:10:51
    moles de solución por kilogramo de
  • 00:10:53
    solvente y una relación de morés
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    respectivamente en este orden de ideas
  • 00:11:00
    cuando expresamos esa concentración eso
  • 00:11:05
    y la hacemos igual a molar y that
  • 00:11:08
    tenemos que la ecuación principal nos va
  • 00:11:11
    tan bien hacieron a tener un cambio con
  • 00:11:14
    respecto a este término ya va a dejar de
  • 00:11:17
    este término llamarse gamma y por el
  • 00:11:20
    cielo' sookie sino que va a ser gama
  • 00:11:23
    hice por sexo y donde este término
  • 00:11:28
    representa el coeficiente de actividad
  • 00:11:30
    en escala de polaridades
  • 00:11:34
    porque aunque el cambio del cielo y
  • 00:11:37
    accesos
  • 00:11:39
    ahora habíamos de ello cuando teníamos
  • 00:11:42
    el cielo en su y que éste era igual a
  • 00:11:44
    uno ahora qué va a pasar con eso si
  • 00:11:47
    tenemos esas eso y pues lo que sucede es
  • 00:11:51
    que el estado hipotético de disolución
  • 00:11:54
    ideal el estado estándar el nuevos
  • 00:11:56
    tartanas va a ser de una solución molar
  • 00:12:00
    de soluto y en disolvente jota y también
  • 00:12:03
    es bueno que sepamos que como el
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    comportamiento ideal se alcanza cuando
  • 00:12:07
    la disolución real seas infinitamente
  • 00:12:10
    diluida para este caso tendríamos que
  • 00:12:12
    gama hice cuando éste tiende a unos esos
  • 00:12:16
    y tiende a ser ok
  • 00:12:19
    pero qué pasa con esta ecuación y con
  • 00:12:22
    esta manera de expresar épsilon sub y
  • 00:12:26
    ahora a molar y that que no es siempre
  • 00:12:30
    es útil pues puede ser más conveniente
  • 00:12:32
    utilizar la escala de moralidad porque
  • 00:12:36
    no requiere datos de densidad si
  • 00:12:39
    nosotros hacemos ese cambio osea que el
  • 00:12:42
    siglo xxi y sea igual a él me sube y la
  • 00:12:45
    ecuación se va a transformar a la
  • 00:12:47
    siguiente que vemos aquí donde esté gama
  • 00:12:49
    y m
  • 00:12:51
    va a ser el coeficiente de actividad en
  • 00:12:53
    la escala de modalidades ok y de esta
  • 00:12:57
    manera tenemos que el estado estándar es
  • 00:12:59
    el estado hipotético de una disolución
  • 00:13:01
    ideal 1 molar de soluto y en un
  • 00:13:04
    disolvente j bien como todo va cambiando
  • 00:13:07
    un poco
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    y también puedo saber que la disolución
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    real se alcanza cuando gamma y m tiende
  • 00:13:14
    a 1 dado que cuando esto ocurre y me
  • 00:13:18
    subí es igual a 0
  • 00:13:20
    bueno pero qué pasa que la moralidad
  • 00:13:23
    tampoco siempre va a ser útil hay casos
  • 00:13:26
    donde la fracción molar puede ser más
  • 00:13:29
    útil que expresar esta concentración en
  • 00:13:32
    términos de la moralidad cuál es ese
  • 00:13:34
    caso cuando en eso y tiende a infinito o
  • 00:13:37
    sea cuando alcanzamos que el soluto sea
  • 00:13:39
    puro o prácticamente puro en este caso
  • 00:13:43
    es más conveniente emplear fracción
  • 00:13:45
    molar y en este orden de ideas tenemos
  • 00:13:48
    que si hacemos épsilon son igual a equis
  • 00:13:51
    y la ecuación que nos va a representar
  • 00:13:53
    el comportamiento va a ser la siguiente
  • 00:13:57
    ya no vamos a tener nuevamente como lo
  • 00:14:00
    dicho en su vez aquí sino landázuri x
  • 00:14:04
    quien es el coeficiente de actividad
  • 00:14:06
    asimétrico en la escala de fracciones
  • 00:14:08
    molares
  • 00:14:10
    y bajará a pena aclarar que este es la
  • 00:14:13
    ecuación representa un estado estándar
  • 00:14:15
    hipotético de una disolución ideal
  • 00:14:17
    cuando x sub y es igual a 1 mientras que
  • 00:14:21
    en la disolución real blanda y tiende a
  • 00:14:24
    uno cuando x es igual a cero
  • 00:14:32
    es así como nos hemos dado cuenta que
  • 00:14:34
    tanto la actividad como el coeficiente
  • 00:14:36
    actividad dependen de la elección del
  • 00:14:39
    estado estándar y elección de la escala
  • 00:14:41
    de concentración mientras que el
  • 00:14:43
    potencial químico del solvente y
  • 00:14:45
    absoluto no depende de la elección de la
  • 00:14:47
    escala de composición
  • 00:14:50
    en base a esto
  • 00:14:52
    pero es necesario
  • 00:14:55
    deducir relaciones para convertirlos
  • 00:14:58
    eficientes de actividad de una escala a
  • 00:15:00
    otra pongamos un ejemplo para una mezcla
  • 00:15:04
    binaria de absoluto llamémoslo dos no
  • 00:15:07
    disociados muy disolvente s tenemos
  • 00:15:10
    estas relaciones para que nos ayudan
  • 00:15:12
    ellas para convertir los coeficientes de
  • 00:15:15
    actividad de una escala a otra es así
  • 00:15:17
    como aquí tenemos un coeficiente de
  • 00:15:19
    actividad expresado en molar y de ahí lo
  • 00:15:22
    podemos pasar a fracción molar aquí un
  • 00:15:24
    creciente actividad expresa amarilla lo
  • 00:15:27
    podemos expresar en moralidad y así
  • 00:15:30
    sucesivamente podemos encontrar
  • 00:15:31
    relaciones o tengamos en cuenta los
  • 00:15:34
    siguientes quienes cada término en esta
  • 00:15:36
    relación por ejemplo aquí m mayúscula s
  • 00:15:40
    representa la masa molar el disolvente
  • 00:15:42
    de sus heces representa la densidad en
  • 00:15:45
    gramos sobre centímetros cúbicos del
  • 00:15:47
    disolvente puro
  • 00:15:50
    aquí de representa la densidad en gramos
  • 00:15:53
    sobre centímetros cúbicos de la
  • 00:15:54
    disolución y mes usted representa la
  • 00:15:57
    masa molar de absoluto no sé ante un
  • 00:15:59
    problema aquí tenemos una solución que
  • 00:16:01
    es convertir estos coeficientes de
  • 00:16:04
    actividad a la escala a lo que más se
  • 00:16:06
    nos acomoda ojo recordemos que debemos
  • 00:16:10
    entender con soluto no disociados aquel
  • 00:16:12
    que no se ha dividido en guiones o
  • 00:16:14
    radicar el libro sea el que está
  • 00:16:16
    completico ahí tal como se ingresó a la
  • 00:16:19
    solución
  • 00:16:24
    pero lo que hemos hecho en la
  • 00:16:26
    diapositiva anterior
  • 00:16:28
    sólo abarcará los coeficientes de
  • 00:16:30
    actividad y hemos dicho que también es
  • 00:16:32
    necesario determinar las actividades
  • 00:16:34
    entonces como hacemos con esto pues en
  • 00:16:38
    este caso les presento nada más y nada
  • 00:16:40
    menos que la ecuación de ipswich
  • 00:16:43
    la cual nos ayuda a puesto que esto nos
  • 00:16:46
    permite relacionar la actividad de
  • 00:16:48
    absoluto con la de disolvente y a
  • 00:16:51
    temperatura y presión constante se
  • 00:16:53
    escribe de la siguiente manera aquí la
  • 00:16:56
    podemos ver ahora también es importante
  • 00:16:59
    que recordemos lo que es presión
  • 00:17:01
    osmótica la cual definimos como p es
  • 00:17:05
    tratada por la siguiente expresión donde
  • 00:17:09
    es importante tener en cuenta que ese es
  • 00:17:12
    el volumen moral del disolvente r la
  • 00:17:15
    constante universal de los gases ideales
  • 00:17:18
    de la temperatura y esa es la actividad
  • 00:17:22
    del solvente ok
  • 00:17:24
    sin embargo no es bueno estar definiendo
  • 00:17:28
    términos sin conocer qué significan
  • 00:17:30
    estos por esto les tengo la siguiente
  • 00:17:32
    pregunta ustedes recuerdan que es
  • 00:17:35
    presión osmótica pues si no lo recuerdan
  • 00:17:38
    para esto estamos aquí no se preocupen
  • 00:17:40
    miremos
  • 00:17:42
    primero es necesario que recordemos que
  • 00:17:44
    somos es como si se es el pasaje del sol
  • 00:17:48
    21 una solución diluida a otra solución
  • 00:17:52
    con mayor concentración
  • 00:17:54
    ahora como logro yo pasar sólo el
  • 00:17:57
    solvente y no pasar absoluto y que
  • 00:18:00
    sucede que la ósmosis por lo general
  • 00:18:02
    ocurre a través de una membrana la cual
  • 00:18:05
    permite sólo pasos de solvente e impide
  • 00:18:07
    el paso de este soluto y koke
  • 00:18:10
    sin embargo si yo desea interrumpir la
  • 00:18:13
    ósmosis que tengo que hacer
  • 00:18:16
    sencillo lo que tengo que hacer es
  • 00:18:19
    ejercer sobre el sistema una presión en
  • 00:18:21
    sentido inverso a esta dosis
  • 00:18:24
    cuando yo encuentro la presión que
  • 00:18:27
    permita impedir la ósmosis a esa presión
  • 00:18:31
    la llamamos presión osmótica
  • 00:18:34
    pese homo tica es igual a la presión
  • 00:18:37
    capaz de impedir la oms aquí tenemos un
  • 00:18:40
    pequeño esquema el proceso de motivo
  • 00:18:42
    ocurre en este sentido aquí tenemos
  • 00:18:44
    nuestra membrana y yo lo detengo al
  • 00:18:47
    ejercer una presión en sentido contrario
  • 00:18:49
    a la ósmosis ok
  • 00:18:53
    ahora vamos a colocar nuestra ecuación
  • 00:18:56
    de lifting aquí y la ecuación de presión
  • 00:18:59
    somática aquí porque la vamos a
  • 00:19:01
    necesitar para lo que vamos a hacer
  • 00:19:03
    ahorita qué vamos a hacer vamos a
  • 00:19:06
    definir el coeficiente osmótico a
  • 00:19:08
    temperatura y presión constante esta
  • 00:19:11
    propiedad se define así
  • 00:19:13
    define como presión motyka real sobre
  • 00:19:17
    expresión música ideal
  • 00:19:19
    bueno como hacemos esto nosotros pues
  • 00:19:23
    como determinamos esta relación para
  • 00:19:25
    poder determinar entonces el coeficiente
  • 00:19:27
    osmótico pues sencillo es simplemente
  • 00:19:31
    con esta ecuación que tenemos aquí la
  • 00:19:35
    aplicamos para un caso real y para un
  • 00:19:37
    caso ideal de tal manera que
  • 00:19:39
    reemplazando se nos va a cancelar estos
  • 00:19:41
    términos pero los coeficientes perdón
  • 00:19:44
    las actividades nos van a quedar si
  • 00:19:47
    expresadas en términos de lo que es real
  • 00:19:49
    lo que es ideal
  • 00:19:52
    ahora y como hacemos entonces para
  • 00:19:54
    seguir desarrollando la ecuación pues
  • 00:19:56
    reemplazamos con la ecuación de jeeps
  • 00:19:58
    durán de tal manera que después de
  • 00:20:01
    realizar un procedimiento matemático nos
  • 00:20:03
    queda esta expresión
  • 00:20:07
    ahora que podemos observar aquí esto
  • 00:20:10
    depende de la elección de la escala de
  • 00:20:13
    concentración pues tiene que el super
  • 00:20:15
    índice m de moralidad en este caso fue
  • 00:20:18
    la escala de concentración seleccionada
  • 00:20:22
    y por otra parte tenemos que para
  • 00:20:24
    disoluciones diluidas los coeficientes
  • 00:20:26
    osmóticos son más adecuados que la
  • 00:20:28
    actividad esto básicamente porque ellos
  • 00:20:32
    son más sensibles a la concentración y
  • 00:20:35
    si tenemos son acciones diluidas de
  • 00:20:38
    concentraciones muy bajas es muy útil
  • 00:20:41
    utilizar propiedades que sean sensibles
  • 00:20:43
    a éstas
  • 00:20:48
    entonces esta es la ecuación que
  • 00:20:50
    acabamos de obtener cierto
  • 00:20:53
    de esta manera nosotros también tenemos
  • 00:20:55
    que experimentalmente podemos obtener el
  • 00:20:58
    coeficiente osmótica a partir de medidas
  • 00:21:01
    de presión
  • 00:21:02
    esto porque se debe a que a presiones
  • 00:21:06
    reducidas el coeficiente de actividad se
  • 00:21:08
    define de la siguiente manera aquí lo
  • 00:21:11
    tenemos
  • 00:21:12
    donde el psuv es la presión fase de
  • 00:21:16
    disolvente y peso es esa es la presión
  • 00:21:19
    de vapores disolventes puro ambas a la
  • 00:21:22
    presión y temperatura del sistema que
  • 00:21:24
    entonces si ya tenemos esta relación
  • 00:21:28
    no tendríamos necesidad de emplear todo
  • 00:21:30
    este procedimiento matemático sino sería
  • 00:21:32
    cuestión de simplemente reemplazar para
  • 00:21:35
    obtener este coeficiente un motivo gay y
  • 00:21:39
    por otra parte tenemos que una ecuación
  • 00:21:41
    útil para el coeficiente de un motivo
  • 00:21:44
    que sustituye esa ecuación souder
  • 00:21:46
    también sería esta que tenemos aquí
  • 00:21:51
    y bueno no siendo más esperamos que este
  • 00:21:54
    vídeo haya sido de gran ayuda para todos
  • 00:21:56
    de ser así por favor suscríbase a
  • 00:21:59
    nuestro canal hay mucho contenido de
  • 00:22:01
    interés para ustedes el viernes como un
  • 00:22:04
    like del hermanito de arriba este vídeo
  • 00:22:06
    cualquier pregunta o duda inquietud la
  • 00:22:09
    pueden dejar aquí abajo en los
  • 00:22:10
    comentarios nosotros estaremos atentos
  • 00:22:12
    para responder y bueno no se pierdan el
  • 00:22:15
    próximo vídeo aquí estamos presentando
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    siempre material de gran interés para
  • 00:22:20
    todos y amigos hasta la próxima
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