00:00:06
bien en este vídeo vamos a describir el
00:00:08
procedimiento experimental para
00:00:10
determinar la entalpía de reacción entre
00:00:13
El zinc metálico y el sulfato
00:00:17
cúprico empezaremos con una visión de
00:00:20
los materiales que van a utilizar en
00:00:22
esta práctica eh van a ser
00:00:26
fundamentalmente una medida de
00:00:28
calorimetría van a utilizar dos termos
00:00:30
eh La balanza para pesar eh los
00:00:34
termómetros dos termómetros que van a
00:00:36
estar horadados que se con el cero
00:00:38
desplazado y que se ajustan
00:00:40
perfectamente a cada uno de los termos
00:00:43
eh un termómetro individual eh vamos a
00:00:47
utilizar además dos vasos de precipitado
00:00:49
y un vidrio de reloj una espátula agua
00:00:53
destilada y eh los productos que vamos a
00:00:57
emplear el procedimiento experimental
00:00:59
con de dos partes en la primera vamos a
00:01:03
ajustar o vamos a determinar lo que
00:01:05
llamamos la constante del calorímetro eh
00:01:08
Para ello eh se utilizan los dos vasos
00:01:11
de precipitado y
00:01:14
eh el procedimiento consiste en pesar
00:01:18
una determinada cantidad de agua en este
00:01:20
caso van a ser 100 g el agua puede bien
00:01:24
pesarse o bien puede también tomarse
00:01:26
directamente en una probeta dada que la
00:01:29
densidad del agua podemos considerar que
00:01:31
sea aproximadamente igual a uno eh Bueno
00:01:35
la pesada si lo hacemos pesándolo
00:01:37
lógicamente eh tiene que ser eh 100 g
00:01:42
justos
00:01:44
eh bien eh vean se está utilizando una
00:01:48
balanza con tres cifras decimales eh
00:01:52
tampoco hace falta que la precisión se
00:01:55
se podría utilizar otro tipo de balanza
00:01:57
con dos o con una cifra decimal Esta es
00:02:00
la que tenemos en el laboratorio eh de
00:02:02
manera que podemos perfectamente ajustar
00:02:05
y estar seguros de la cantidad que se
00:02:08
está pesando se ven 100 g o
00:02:11
aproximadamente 100 g bien una vez que
00:02:14
hemos pesado el agua tenemos que colocar
00:02:18
los dos vasos en una placa en la placa
00:02:20
calefactora y vamos a calentarlos a dos
00:02:24
temperaturas diferentes uno
00:02:27
Aproximadamente a 30 gr centígrados que
00:02:31
será el que introducimos en el termo que
00:02:33
hemos elegido como calorímetro bien eh
00:02:36
se introduce el agua procurando que
00:02:40
Añadir toda la cantidad de agua se
00:02:42
cierra perfectamente con el tapón de
00:02:45
goma que se ajusta muy bien
00:02:47
y una vez que tenemos bien cerrado Se
00:02:50
agita suavemente y se determina la
00:02:54
temperatura o sea esperamos a que la
00:02:56
temperatura quede totalmente
00:02:57
estabilizado siempre cuando cuando se
00:03:00
agita el sistema el calorímetro hay que
00:03:04
ajustar bien el tapón para evitar que se
00:03:07
nos salga el agua bien el otro vaso de
00:03:11
precipitado con el agua lo calentamos en
00:03:13
torno a una temperatura de unos 50 gr
00:03:15
más o menos se introduce en el otro
00:03:20
termo también hacemos la misma operación
00:03:23
de ajustar perfectamente el tapón
00:03:26
cerrarlo
00:03:27
bien mover su mente y también leer la
00:03:31
temperatura bien tenemos que anotar las
00:03:35
temperaturas que estamos midiendo y
00:03:38
asignarle un termómetro a cada uno de
00:03:42
los termos es decir Tendremos que
00:03:45
identificar también los termómetros con
00:03:47
los que estamos realizando la medida en
00:03:49
el caso del calorímetro va a ser el
00:03:51
termómetro a y en el caso del otro termo
00:03:54
va a ser el termómetro B Bueno una vez
00:03:57
que vemos Que las temperaturas se
00:03:59
mantienen prácticamente constantes no
00:04:02
cambian procedemos a anotar la
00:04:05
temperatura del otro
00:04:08
termo también con su el termómetro
00:04:11
identificándolo con la sigla que le
00:04:13
hemos puesto la letra b y ahora de una
00:04:17
forma lo más rápido que se pueda pero
00:04:19
también teniendo mucho cuidado con los
00:04:22
termómetros y evitar que se nos caiga
00:04:26
agua por fuera tenemos que mezclarlo
00:04:31
se cierra a continuación o sea se
00:04:32
advierte el agua caliente sobre el
00:04:34
calorímetro que está a una temperatura
00:04:37
inferior agitamos muy bien para
00:04:39
considerar o sea con obtener que se
00:04:43
mezcle de forma homogénea las dos
00:04:45
cantidades de agua que hemos añadido y
00:04:47
esperamos a que la temperatura vuelva a
00:04:49
tener un valor constante ahí tenemos
00:04:52
entonces que anotar nuevamente la
00:04:53
temperatura de la mezcla Cuál sería la
00:04:55
temperatura final que obtenemos es decir
00:04:58
cuando esté totalmente estable por
00:05:01
supuesto con el termómetro que lo hemos
00:05:02
medido que seguiría siendo el termómetro
00:05:04
a tenemos ahora que hacer una operación
00:05:07
y es calibrar
00:05:10
el los termómetros que hemos utilizado
00:05:13
entonces para ello tenemos que
00:05:15
introducir los dos termómetros en el
00:05:17
mismo vaso de precipitado y anotar la
00:05:21
lectura de la temperatura de cada uno de
00:05:24
ellos puede que nos den exactamente la
00:05:27
misma temperatura por lo tanto los dos
00:05:28
termómetros
00:05:29
serían iguales no tenemos que hacer
00:05:31
ningún tipo de corrección Pero puede que
00:05:33
no de manera que tendríamos que anotar
00:05:36
las dos temperaturas de los dos
00:05:37
termómetros para tener en cuenta ese
00:05:40
factor de corrección que tendríamos que
00:05:42
aplicarle a la hora de calcular la
00:05:45
constante del calorímetro bien la
00:05:47
segunda parte de la práctica consiste ya
00:05:51
en la
00:05:52
determinación del calor de reacción
00:05:54
entre el sulfato cúprico y El zinc en
00:05:58
polvo para para ello tenemos que hacer
00:06:00
una disolución de sulfato cúprico que
00:06:04
como les dice el guion la van a preparar
00:06:07
pesando una cantidad determinada de
00:06:09
sulfato de cobre como han visto son 10 g
00:06:12
y una vez que pesan esos 10 g tendríamos
00:06:15
que añadirle 190 G de agua lo van a
00:06:19
hacer también por pesada o bien también
00:06:21
podrían añadirlo directamente desde la
00:06:25
probeta bien en este caso como ven se
00:06:27
han añadido las cantidades Aquí sí que
00:06:29
tienen que estar pesada y saber
00:06:30
exactamente lo que estamos poniendo una
00:06:33
vez que se pesa el agua la procedemos a
00:06:37
disolver el sulfato de cobre tiene que
00:06:39
estar totalmente
00:06:41
disuelto para ello Bueno pues hacen uso
00:06:44
de la varilla de vidrio que tienen entre
00:06:47
el material que van a disponer en el
00:06:49
laboratorio y esta disolución la vamos a
00:06:53
calentar hasta una temperatura
00:06:55
aproximada también de unos 30 grc
00:07:00
que debe de ser en torno a la misma
00:07:02
temperatura inicial de la que partimos
00:07:04
cuando hicimos el calibrado del
00:07:07
calorímetro una vez que llega a esa
00:07:10
temperatura introducimos la disolución
00:07:12
en el termo que hemos considerado como
00:07:15
calorímetro el termómetro que tenemos
00:07:17
que utilizar es el mismo es decir el
00:07:19
termómetro a en este
00:07:21
caso exactamente se procede de la misma
00:07:24
forma que se hizo eh con el caso del
00:07:27
agua es decir se cierra se se agita un
00:07:30
momento y se espera a que sea estable la
00:07:33
temperatura y mientras tanto se va a
00:07:36
pesar El zinc que nos va a hacer falta
00:07:39
se pesa en el vidrio de reloj es decir
00:07:41
vamos a Añadir una cantidad de zin en
00:07:43
torno a 4 G ya veremos que en este caso
00:07:46
el que pesen un poco más tampoco les va
00:07:49
a ser tan determinante en el desarrollo
00:07:52
de la práctica y una vez que tenemos
00:07:55
Pesado ya El
00:07:56
zinc vemos la temperatura que alcanzado
00:08:00
el termómetro en el calorímetro se
00:08:02
apunta esa temperatura que sería de la
00:08:05
que vamos a partir es decir la
00:08:07
temperatura inicial a la que está la
00:08:09
disolución y ahora rápidamente y
00:08:13
teniendo siempre mucho cuidado con el
00:08:16
termómetro es decir que no vaya a tocar
00:08:17
Las paredes del calorímetro y que se
00:08:19
pudiera romper se añade desde el vidrio
00:08:21
de reloj El zinc en polvo verán que aquí
00:08:24
ha sobrado una cantidad de zinc y ya
00:08:26
Bueno será una una forma que ustedes eh
00:08:30
tendrán que saber en la práctica el Por
00:08:32
qué el que sobre el zinc no tiene
00:08:36
tampoco demasiado importancia en este
00:08:39
experimento se va agitando vemos cómo va
00:08:42
aumentando la temperatura se van tomando
00:08:45
temperaturas en intervalos de tiempo
00:08:48
hasta que llegamos a un valor eh final
00:08:51
eh Qué bien o bien empieza a bajar la
00:08:54
temperatura o bien se mantiene constante
00:08:56
para comprobar que se ha llevado a cabo
00:08:58
la reacción Tendremos que filtrar la
00:09:01
disolución y comprobar efectivamente que
00:09:04
el color azul que teníamos inicialmente
00:09:07
del sulfato de cobre ha desaparecido
00:09:09
totalmente es decir que ha reaccionado
00:09:11
con El zinc en polvo pasando a sulfato
00:09:14
de zinc y el resto que nos va a quedar
00:09:17
es decir nos va a quedar un precipitado
00:09:19
que sería el cobre mezclado con el sin
00:09:22
exceso esto lo podemos ver también en un
00:09:24
tubo de ensayo la reacción que tendría
00:09:26
que ocurrir es decir ponemos el sulfato
00:09:28
de cobre añadimos el zin en polvo
00:09:31
entonces vemos como en un principio va
00:09:35
transcurriendo el tiempo y vemos como
00:09:36
efectivamente desaparece también este
00:09:39
color azulado Y se va a quedar un color
00:09:41
totalmente o sea incolor
