Nociones básica de química

00:25:36
https://www.youtube.com/watch?v=H323wsiH2I8

摘要

TLDREl recurso educativo aborda conceptos básicos de química biológica esenciales para comprender las estructuras y funciones de los seres vivos. Se destaca la importancia del átomo y las interacciones químicas que permiten el funcionamiento del organismo. Se examinan la configuración electrónica, la electro negatividad, los tipos de enlaces (covalentes e iónicos) y la importancia del pH en soluciones. Se invita a los estudiantes a explorar estos conceptos para aplicar conocimiento en contextos reales y en la comprensión de la biología y la medicina moderna.

心得

  • 🔬 La química biológica es clave para entender la vida.
  • 💡 Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones.
  • ⚛️ Los enlaces químicos son esenciales en las reacciones químicas.
  • 🧪 La configuración electrónica determina la reactividad de los átomos.
  • 🌌 La electro negatividad mide la atracción de electrones en moléculas.
  • 📊 El pH mide la acidez o basicidad de una solución.
  • 📚 Se recomienda estudiar con bibliografía adicional disponible.
  • 🌱 Este conocimiento es aplicado en la medicina moderna.

时间轴

  • 00:00:00 - 00:05:00

    Este recurso educativo está diseñado para desarrollar conceptos fundamentales de química, facilitando la comprensión de la digitalidad y su aplicación en el área de crecimiento. La química biológica es fundamental para entender las estructuras y funciones de los seres vivos, y cómo estas se relacionan con la práctica médica actual, que depende de la interacción de múltiples agentes químicos.

  • 00:05:00 - 00:10:00

    La base de la materia es el átomo, compuesto por protones, neutrones y electrones. Se enfatiza la importancia de los enlaces químicos entre átomos para formar moléculas, y la relevancia de la configuración electrónica en la reactividad de los elementos, que permite comprender cómo se forman diversos enlaces.

  • 00:10:00 - 00:15:00

    Se explica la electronegatividad, que es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Se abordan los distintos grupos de la tabla periódica, destacando los elementos no metálicos y su tendencia a completar su configuración electrónica mediante enlaces, ya sea compartiendo o transfiriendo electrones.

  • 00:15:00 - 00:20:00

    Se introducen los enlaces covalentes, distinguiendo entre enlaces no polares y polares, y se ilustran con ejemplos de moléculas como el hidrógeno y el oxígeno. Se explica la formación de moléculas con cargas netas y cómo la diferencia en electronegatividad entre átomos afecta la polaridad de la molécula resultante.

  • 00:20:00 - 00:25:36

    Se presentan las interacciones intermoleculares, como los enlaces de hidrógeno y las fuerzas electrostáticas, que son esenciales para la estabilidad de las moléculas biológicas. Se hace mención a la importancia del pH en soluciones, definiendo su escala y describiendo cómo las soluciones ácidas y básicas se relacionan con la concentración de iones hidrógeno. Se anima a los estudiantes a consultar bibliografía adicional para fortalecer su conocimiento de la química biológica.

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视频问答

  • ¿Cuál es la finalidad de este recurso educativo?

    Desarrollar conceptos básicos de química para comprender la digitalidad y su aplicación en problemas del área de crecimiento.

  • ¿Qué elementos se estudian en relación con la química biológica?

    Se estudian átomos, enlaces químicos y sus funciones en los seres vivos.

  • ¿Qué es la electro negatividad?

    Es la tendencia de un átomo a atraer electrones en una molécula.

  • ¿Qué tipos de enlaces se mencionan?

    Se mencionan enlaces covalentes e iónicos.

  • ¿Qué es el pH?

    Es una medida de la concentración de iones hidrógeno en una solución.

  • ¿Qué valores puede tomar el pH?

    Varía de 0 a 14, donde los valores menores a 7 son ácidos, 7 es neutro y mayores a 7 son básicos.

  • ¿Cómo pueden los estudiantes trabajar con este recurso?

    Se recomienda su uso para estudio individual y consulta en el aula.

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    este recurso educativo tiene
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    finalidad de desarrollar ciertos
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    conceptos básicos de kim
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    para una correcta comprensión de los
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    contenidos de la digitalidad
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    y su aplicación en las diferentes
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    la química biológica explica en términos
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    las estructuras y funciones de los seres
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    vivos
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    hoy en día la práctica de la medicina
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    depende de la contracción de las
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    funciones e integraciones del enorme
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    número de agentes químicos
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    que permiten al cuerpo funcionar
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    estos son los contenidos que vamos a
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    desarrollar
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    que también se encuentran
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    dentro de la vida
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    comenzaré con repasando que la vida
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    fundamental de la materia es el átomo
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    que está constituido por su particular
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    protón neutrones y electrones los
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    protones y neutrones se localizan en el
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    núcleo de la
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    y los electrones se encuentran alrededor
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    de este tema orbitales a todos
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    los átomos se asustan formando muy
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    líquida
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    la unión entre los átomos se establece a
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    través de enlaces químicos y estas
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    moléculas se comportan como unidades
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    como la mayor parte de las reacciones
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    químicas proceden de la formación y
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    ruptura de enlaces químicos es necesario
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    conocer la naturaleza de estos enlaces
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    la configuración electrónica de cada
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    elemento es la que va a determinar su
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    reactividad los electrones de las
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    últimas capas que ocupan los niveles de
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    mayor energía son los que van a
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    participar en las reacciones
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    para comprender la formación de los
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    diferentes enlaces
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    es útil recordar la regla del objeto
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    formulada por lejos
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    los gases no inertes tienen poca
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    tendencia
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    reaccionar únicamente debido a que su
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    configuración electrónica se caracteriza
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    por tener completa su última capa es
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    decir tienen 8 electrones a excepción
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    del interior que tiene 2 electrones
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    metales no metales con menos de 8
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    electrones en su última capa
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    actividad química para así adquirir la
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    configuración electrónica similar a la
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    del gas inerte
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    cercano en la tabla periódica
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    entonces los átomos
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    ser el canal o comparten electrones para
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    completar su configuración electrónica
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    de continuar debemos explicar una
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    propiedad
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    importancia para entender la formación
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    de enlaces y sus características
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    posterior
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    es la electro negatividad la electro
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    negatividad
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    que mide la tendencia que tiene un átomo
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    de una molécula para atraer los
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    electrones
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    la flecha roja en la figura muestran el
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    sentido
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    en el que aumenta la electro negatividad
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    de los
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    de la tabla periódica
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    haremos un pequeño recorrido por la
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    tabla periódica donde se indican los
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    elementos
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    cada celda con
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    tiene un elemento
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    el orden de los elementos en
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    periódica viene determinado por dos ejes
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    el horizontal que corresponde a los
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    períodos
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    y el vertical que corresponde a los
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    mismos
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    los elementos
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    en un periodo de izquierda a derecha
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    según aumentar su número de protón
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    al terminar el perú
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    se habrá completado la última capa con
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    un dedo
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    el último elemento de cada periodo tiene
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    completo
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    [Música]
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    pero no trabajaremos con la tabla
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    periódica
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    y solo fijaremos la atención en los
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    símbolos de los elementos más
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    como el carbón o el hidrógeno
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    otro gen o fósforo azufre
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    sodio potasio calcio
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    y recuerda que los
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    y cuando más sociales
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    los átomos que tengan más de leche
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    son más electro
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    en el caso de los
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    en los seres vivos
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    el oxígeno y el litro
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    electro negativo
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    carbono
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    esta negatividad
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    con los tipos de él
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    único
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    es un tipo de unión que
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    los átomos
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    y un no metal
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    sustancias químicas con cuentas
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    naturalista como las sales
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    por ejemplo
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    transferencia de un electrón
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    en
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    y el cloro
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    ajn
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    imaginen
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    por fuerza
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    aparece un nuevo concepto
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    un átomo o molécula que tiene una carga
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    neta
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    si tienes carga positiva distinta
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    tienen carga negativa eso
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    borda
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    el tipo de unión
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    de novedad
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    en esta unión
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    para el electrón
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    técnica con una lima
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    si se comparte un par de electrones
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    y una doble niña
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    si se comparten dos pares
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    tienen la misma caja
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    [Música]
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    enlaces covalentes no polar
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    molécula x
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    por átomos iguales la molécula de
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    hidrógeno está formada
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    que comparten
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    la molécula de oxígeno está formada por
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    tus datos de osh
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    que comparten
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    tenemos el gen
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    en moléculas con
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    pero con la misma
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    como la molécula de
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    por átomos de carbono
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    e hidrógeno
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    que intervienen en
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    y la tomo más electrónica
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    y compartidos
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    pero buscando
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    y generando sus polos negativos y otros
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    positivos
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    enlaces covalentes hola
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    dos cargas
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    1
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    por una distancia determinada
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    buenos días
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    según que el par de electrones
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    igual o desigual por ambos átomos la
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    unión covalente
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    y no polar popular
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    la molecular
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    está formada por dos átomos
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    el átomo de hidrógeno
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    a traerlos
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    y compartidos en los enlaces
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    generándose
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    como se indica en la fibra
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    [Música]
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    que tenemos que estudio
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    y que forman parte del micras pero
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    todavía no conocemos
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    pero miremos lo que está sombreado
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    que corresponde a la cadena
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    con vuelta
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    como hemos aprendido
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    tanto el carbono como el libre
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    son similares en el electro
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    de forma
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    son covalentes no polares
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    esto hace que la cadena lateral
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    [Música]
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    por mi parte
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    se ubicarán en el interior de la la
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    hidrofóbica de la proteína
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    el conjunto
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    es polar
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    cargamento
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    y está formada
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    los electrones que se comparten
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    carrasco vale
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    son atraídos por los aromas de electro
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    negativo generándose dipolos es decir
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    densidades de cargas
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    y
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    por lo tanto es
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    en el caso de los elementos precio
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    nativo que el carbono y el hilo
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    observemos ahora la parte sombreada en
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    gris
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    que corresponde a la cadena lateral del
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    aminoácido
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    aquí vemos en el grupo marcado con rojo
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    la presencia del átomo de oxígeno
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    qué es más electro negativo
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    de hidrógeno y carbono
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    por lo tanto la cadena lateral y
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    al igual de las
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    lo negativo
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    artistas
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    y
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    una cadena polar
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    cuando hice amigos
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    forme parte de la estructura de una
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    trote
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    se ubicarán la porción
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    de la misma
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    la que está en contacto con el agua ya
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    que los grupos polares son
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    [Música]
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    comprendería
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    lateral para aminoácidos a polares con o
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    polares
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    o sea en la parte hidro pública de la
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    misma
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    a la mínima
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    en la base
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    el tema de honor
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    en las mujeres
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    se encuentra
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    del grupo comercial
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    y proporcionan
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    nada
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    interacciones entre moléculas y con él a
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    medida
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    encontraremos en lo
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    contigo
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    de la función en su órgano
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    oxígeno
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    en el grupo
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    por
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    vemos la función cargo millas
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    como el carbón
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    si este cargo me lo encuentra
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    el carbono del
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    una cadena
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    según
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    cualquiera de los dos
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    de los extremos
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    son carbono
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    porque están unidos a un solo carbono
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    marcado una
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    hago carbón
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    un carbono primario
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    acompañado de
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    se llama
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    cuando ustedes
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    estará presente
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    vamos a diferenciar el
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    o si lo unidos
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    que pertenece a algunas
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    mientras que el grupo joven
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    no yo
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    que puede
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    que al ser no
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    genera un dios
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    y para grupos
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    el grupo éter
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    con la reacción de todos
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    y
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    un enlace es probablemente
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    y es que también estimula
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    que se forma por la reacción entre
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    y alcohol con pérdida de agua
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    rico
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    en la imagen d
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    el enlace
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    y el externo
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    el grupo amiguito
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    borja por la reacción de dos grupos
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    con pérdida de agua
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    bueno
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    degenera
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    los ácidos
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    o dos ácidos
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    se encuentra en la molécula de
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    una baja de la
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    los dos enlaces años
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    el enlace
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    en forma
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    el ácido bórico y el alcohol de la riva
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    son enlaces de
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    de las funciones orgánicas
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    un grupo funciona
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    en los ánimos
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    sí
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    con pérdida de agua
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    formándose
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    un enlace cobarde
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    cuando veamos
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    de otro
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    con el grupo
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    el grupo sulfhídrico lo encontraremos
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    del aminoácido
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    grupos dioses
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    como por la reacción de un grupo ácido
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    cargo
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    y un grupo
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    con pérdida
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    un estrés
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    en lugar de oxígeno tiene
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    por eso se llama
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    [Música]
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    las moléculas
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    e integraciones con el medio que la cidh
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    es por ello
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    hablar de fuerza intermón de polar
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    las interacciones
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    movimiento de la sesión
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    por eso también podrían ser indra
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    moléculas
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    comenzaremos por los puentes de
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    hidrógeno
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    es como entre moléculas polares en un
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    medio acuoso
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    se produce entre un átomo de hidrógeno
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    unido covalente mente
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    que por una vida
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    la positiva es
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    pero por otro gato
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    y mujeres
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    en otra molécula
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    los enlaces
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    de tipo electrostático
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    éste establece entre cargas o puertas es
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    decir entre iones de diferentes tablas
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    las fuerzas deban del padre
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    son interacciones entre dipolos
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    temporales de tipo cargas cargas que
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    dependen de la distancia entre agua
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    los polos temporales de forma
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    continuamente de moléculas solución
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    necesario y las moléculas sean polares
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    las interacciones hidrofóbicas se
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    generan entre moléculas y luz
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    funcionales no polares la fuerza que
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    mantiene mira a moléculas o grupo
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    funcional
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    a polar o hidro por tener a la tendencia
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    de expulsar el agua del entorno
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    ahora brevemente la esencia entre el
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    átomo de hidrógeno que llamamos protón
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    y el átomo de hidrógeno
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    de elección en su última capa de bronce
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    y el lyon hidrógeno se genera por la
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    pérdida del electrón
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    en la capa electrónica
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    también mencionaré brevemente la
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    diferencia entre una y dos qué
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    también es capaz de ceder pronto
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    y una base que es una sustancia capaz de
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    aceptar rotor
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    producción se mide por la concentración
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    de iones hidrógeno o proto
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    para no utilizar números pequeños
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    utiliza una escala logarítmica
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    denominada escala de france
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    cómo definimos saltearse como el
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    logaritmo negativo de la concentración
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    de iones hidrógeno o protón
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    es lo mismo decir que el ph es igual a
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    la experta del logaritmo de la
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    concentración de iones de hidrógeno o
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    protón
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    aquí está la escala numérica del teatro
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    cuyos valores varían de 0 a 14 las
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    soluciones ácidas tienen valores de ph
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    de 0 a menos de 7
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    las neutras presentan th siete pilas
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    alcalinas o básicas tienen un ph que
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    varía entre valores mayores a 7 hasta 14
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    además de los recursos que se rindan en
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    este aula de la disciplina química
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    biológica
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    puedan haber olvidado lo aprendido en el
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    secundario como fuentes con estos
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    conocimientos básicos de química pueden
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    consultar la bibliografía
  • 00:25:16
    y también texto
  • 00:25:19
    los invitamos a utilizar el recurso
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    tanto por el fuego
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    como la consulta
  • 00:25:33
    en el aula
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