00:00:00
bueno vamos a ver la primera parte de la
00:00:03
clase de soluciones
00:00:06
una solución es una mezcla homogénea
00:00:09
es decir que solamente significa que el
00:00:11
sistema está formado por dos o más
00:00:13
sustancias químicas que la mezcla lineal
00:00:17
quiere decir que en cualquier punto sus
00:00:19
propiedades intensivas son iguales
00:00:21
cuáles son las propias enzimas son las
00:00:23
que no dependen de la cantidad de
00:00:25
materia por ejemplo la temperatura de
00:00:27
posición es una propiedad intensiva que
00:00:30
ustedes tienen la temperatura de
00:00:31
ebullición de 10 miligramos de agua a la
00:00:34
presión de la atmósfera va a ser de 100
00:00:36
grados celsius y si tuvieran en vez de
00:00:38
10 miligramos un kilogramo de agua la
00:00:40
fractura de posición sería la misma es
00:00:42
decir que no depende de la cantidad de
00:00:44
materia por lo tanto es una propia
00:00:46
intensiva la la preventa de shiva que
00:00:49
nos va a interesar durante el tema de
00:00:52
soluciones es la densidad ansia de ser
00:00:54
conscientes de la masa y el volumen si
00:00:57
bien la masa y el volumen si dependen de
00:00:59
la cantidad de materia este cociente es
00:01:01
independiente de la misma en la solución
00:01:04
es en general va a haber un componente
00:01:05
mayoritario que va a ser el solvente y
00:01:08
otro minoritario que va a ser el sol
00:01:10
usted puede haber un soluto puede haber
00:01:12
varios frutos en la solución
00:01:15
esta definición tiene algunas
00:01:16
excepciones porque por ejemplo las
00:01:18
soluciones concentradas de ácido
00:01:20
sulfúrico en masa tienen mayor propiedad
00:01:22
mayor cantidad perdón del ácido que le
00:01:25
solvente que es el agua sin embargo se
00:01:27
considera creación sulfúrico es el
00:01:29
soluto porque es el que le brinda
00:01:31
propiedades químicas a la solución
00:01:35
la concentración de las soluciones es
00:01:37
una propiedad intensiva que indica la
00:01:39
cantidad de soluto disuelta en una
00:01:41
cierta cantidad de solvente o de
00:01:44
solución estas unidades con el perdón y
00:01:47
sta concentración expresadas en unidades
00:01:49
físicas o en unidades químicas
00:01:53
para expresar la concentración de una
00:01:55
solución no la unidad física no necesito
00:01:57
saber cuál es la naturaleza química
00:01:59
absoluto decir no interesa saber
00:02:01
químicamente cuales el soluto en cambio
00:02:04
si quiero expresar la concentración en
00:02:06
una unidad química sí necesito conocer
00:02:09
alguna información sobre la naturaleza
00:02:11
química disoluto en algunos casos será
00:02:13
necesario por ejemplo a conocer la masa
00:02:15
molar de solutos en otros
00:02:17
el precio equivale
00:02:20
cuáles son las unidades físicas de
00:02:22
concentración con las que vamos a
00:02:23
trabajar
00:02:24
bueno la seguridad física de
00:02:25
concentración son el por ciento peso en
00:02:27
peso por ciento el máster masa es lo
00:02:30
mismo que indica la masa de soluto
00:02:32
disuelta en 100 gramos de solución
00:02:35
el porcentaje es el volumen o más en
00:02:38
volumen química de masa de sostén gramos
00:02:40
disuelta en 100 mililitros de solución
00:02:42
el porcentaje de volumen en volumen se
00:02:45
va a dar cuando tengamos solutos en
00:02:47
estado líquido que indica el volumen
00:02:49
absoluto disuelto en mililitros en 100
00:02:52
mililitros de solución y los gramos por
00:02:54
litro que es la más absoluta un gramo
00:02:56
disuelta en un litro de solución vamos a
00:02:59
ver un problema de cal
00:03:03
en el problema uno nos pide que
00:03:05
calculemos la masa de solutos presente
00:03:07
en 150 gramos de una solución acuosa
00:03:09
3,54 presión peso del alumno de sodio
00:03:13
por definición es como 54 peso en peso y
00:03:17
decir que en 100 gramos de solución
00:03:18
tengo y suelto 354 gramos de frutos
00:03:22
ahora bien como la concentración es una
00:03:25
propiedad intensiva la concentración va
00:03:29
a ser la misma independientemente de la
00:03:32
masa de solución que tenga y la cantidad
00:03:35
de solutos que tenga disuelto va a ser
00:03:36
proporcional en la fase de solución
00:03:38
entonces puedo hacer el cálculo por
00:03:40
regla entre simple y decir 100 gramos la
00:03:42
solución en con 3,54 gramos absolutos en
00:03:46
154 gramos de solución entender 5,30 en
00:03:50
absoluto disueltos fíjense que si en el
00:03:53
problema en el enunciado que hubiera
00:03:54
dicho en vez de cloruro de sodio era
00:03:56
ácido sulfúrico ácido clorhídrico o
00:03:59
hidrógeno fosfato de sodio por ejemplo
00:04:02
el resultado no hubiera dado exactamente
00:04:04
lo mismo porque justamente es una unidad
00:04:07
física de concentración y lo que me
00:04:09
indicaba la masa de soluto disuelta en
00:04:11
100 gramos de solución
00:04:12
independientemente de cuál sea la
00:04:14
naturaleza química del soluto desde
00:04:16
disuelto
00:04:18
veamos un siguiente ejemplo donde se
00:04:22
complica un poquito más el problema
00:04:23
porque me pide que calculen la masa de
00:04:25
soluto presente en 250 mililitros de
00:04:28
solución o sea que en un volumen de
00:04:30
solución pero me da como dato la
00:04:34
concentración expresada por ciento
00:04:35
presión peso en este caso tengo que
00:04:38
tener un dato adicional para poder
00:04:39
resolver el problema que es la densidad
00:04:41
de la solución en general
00:04:44
cuando por escala la densidad de los
00:04:46
problemas de soluciones a menos que se
00:04:48
indique lo contrario la densidad va a
00:04:50
ser la ansiedad de la solución
00:04:53
cómo podemos resolver el problema bueno
00:04:55
vamos a ver dos vías alternativas por
00:04:58
ejemplo en el primer caso podríamos
00:05:00
decir bueno yo sé
00:05:03
que cada mililitro resolución tiene una
00:05:05
masa de 118 gramos bueno planteo esto y
00:05:09
veré a 250 mililitros de solución que es
00:05:14
el problema me está viendo que la
00:05:18
presente resolución
00:05:24
que massa de solución le corresponde
00:05:25
entonces dirección a un mililitro le
00:05:27
corresponde una masa de 118 gramos
00:05:29
siempre de solución para 250 mililitros
00:05:32
la masa será de 295 gramos en solución
00:05:37
como ahora tengo la masa de solución y
00:05:40
puedo usar directamente el porciento
00:05:42
presión peso diciendo que 100 gramos de
00:05:44
solución contiene 37 gramos de la ciudad
00:05:47
que es el ácido clorhídrico en este caso
00:05:49
este es un dato del problema en la masa
00:05:51
de solución que calculé que corresponde
00:05:53
a los 250 mililitros la masa de soluto
00:05:56
disueltos era de 109 gramos
00:05:59
alternativamente podríamos hacer
00:06:02
plantear el problema de otra manera
00:06:03
podríamos decir bueno las soluciones 37%
00:06:07
eso eso quiere decir que el 37 gramos
00:06:10
absoluto de 100 gramos solución entonces
00:06:12
podría mirar a partir de la ansiedad de
00:06:15
la solución cuál es el volumen que le
00:06:18
corresponde a 100 gramos de solución que
00:06:20
son lo que contienen 37 gramos de ácido
00:06:23
clorhídrico esta es la solución a esta
00:06:26
alternativa está planteada ahora en la
00:06:27
diapositiva fíjese si uno como 18 la por
00:06:32
solución tienen un volumen de un
00:06:34
mililitro los 100 gramos de solución que
00:06:36
son los que contienen 37 gramos de ácido
00:06:38
clorhídrico del grano un volumen de 84.7
00:06:42
mililitros de solución ese volumen
00:06:44
contiene 37 gramos de ácido clorhídrico
00:06:47
disuelto y los 250 mililitros solución
00:06:50
que es lo que me pide el problema
00:06:51
tendrán 109 gramos del ácido disuelto y
00:06:55
bueno vean qué
00:06:56
obviamente el resultado tiene que ser el
00:06:59
mismo pero bueno son dos maneras
00:07:00
alternativas de plantear el mismo
00:07:03
problema
00:07:05
vamos a ver ahora las unidades químicas
00:07:07
de concentración
00:07:11
la primera que vamos a ver que la
00:07:12
moralidad
00:07:14
que indica el número de mole de solutos
00:07:16
disueltos en un litro o mil mililitros
00:07:18
de solución
00:07:20
bueno cuando uno dice por ejemplo la
00:07:21
solución y una concentración 3 m
00:07:25
mayúscula se le dé 3 volar quiere decir
00:07:28
que contienen 3 moles de solutos
00:07:29
disueltos en un litro o mil mililitros
00:07:31
de solución
00:07:33
la otra
00:07:35
unidad de concentración química con la
00:07:37
que se trabaja mucho es la normalidad
00:07:38
que indica el número de equivalentes de
00:07:41
solutos disueltos en un litro o en mil
00:07:44
mililitros de solución comercial y si la
00:07:46
solución es por ejemplo 2 normal querrá
00:07:49
decir que mide 2 equivalentes de solutos
00:07:51
disueltos en un volumen de un litro de
00:07:53
solución
00:07:55
fíjense que estas dos están referidas a
00:07:58
una cierta cantidad de solución
00:08:01
en cambio la polaridad indica el número
00:08:04
de moles de solutos disueltos en un
00:08:06
kilogramo de solvente es decir en 1000
00:08:08
gramos de solvente por ejemplo si
00:08:12
tenemos una solución 05 molar
00:08:15
esta vez se indica con las minúsculas el
00:08:18
small al quiere decir que contienen 0.5
00:08:21
moles de solutos disueltos en un
00:08:23
kilogramo o 1000 gramos de solvente o
00:08:26
disolvente
00:08:28
bueno vamos a ver algunos pero antes de
00:08:30
los cálculos vamos a ver una definición
00:08:32
más que es la reacción molar
00:08:35
la fracción volar se puede calcular
00:08:38
dando para el soluto como par de
00:08:39
solvente en el caso de hablar de la
00:08:42
fracción mont en absoluto que a fines
00:08:43
del abreviatura descendió única absoluto
00:08:47
se calcula como el número de moles de
00:08:49
absoluto sobre la suma del número de
00:08:52
monedas o luto más el número del molde
00:08:55
disolvente están contenidos en la
00:08:57
solución de que sé que esto me va a dar
00:08:59
un número sin unidades porque arriba
00:09:01
tenemos moles y abajo también tenemos
00:09:03
moles
00:09:04
xavier consciente me va a quedar sin
00:09:05
unidades así como defino la fracción
00:09:08
molar de salud no puedo definir la
00:09:10
fracción molar de solvente como el
00:09:12
cociente entre el número de mora de
00:09:13
solvente y la suma de mol el número de
00:09:16
molde soluto más solvente
00:09:19
fíjense que en el caso de haber un único
00:09:21
solvente en la solución
00:09:24
la suma de la fracción en absoluto más
00:09:26
la reacción molar de solvente me queda
00:09:28
igual aunque son estas dos cantidades el
00:09:33
número de molde de solutos más número de
00:09:34
monedas solvente sobre lo mismo en el
00:09:37
denominador es decir que la suma de las
00:09:39
fracciones molares xunta mensualmente me
00:09:42
tiene que dar igual a 1
00:09:44
esto no es útil porque a veces uno
00:09:48
conoce una de las fracciones polares
00:09:49
entonces puede sacar por diferencia la
00:09:53
fracción molar del otro componente de la
00:09:55
solución algo que es importante es que
00:09:58
acumular la fracción molar es una unidad
00:10:01
de concentración es una propia intensiva
00:10:03
no importa la cantidad de solución que
00:10:05
hayamos considerado para hacer estas
00:10:08
cuentas en cualquier cantidad de
00:10:10
solución hubiéramos tomado siempre el
00:10:12
cociente me va a tener que dar lo mismo
00:10:13
porque interesando la concentración de
00:10:16
la solución bueno vamos a ver ahora
00:10:18
algunos ejemplos de tal
00:10:21
el problema 3 dice para la solución del
00:10:23
problema 2 que era de 37 por ciento en
00:10:26
peso y ácido clorhídrico con densidad
00:10:28
uno como 18 gramos sobre el litro nos
00:10:31
pide que calculamos la polaridad la
00:10:33
normalidad la moralidad y las regiones
00:10:36
polares de productos y sangre
00:10:39
vamos a empezar por el inciso que es la
00:10:42
moralidad como la densidad es 118 gramos
00:10:45
por mililitro yo puedo decir que en un
00:10:47
mililitro de solución la masa que le
00:10:50
corresponde ese mililitro es de 118
00:10:52
gramos de solución
00:10:54
como me interesa saber el número de
00:10:56
moles disueltos en un litro de solución
00:10:58
nos volvemos le disoluto en un litro de
00:11:00
solución yo podría haber una masa de
00:11:04
solución que corresponde a un litro de
00:11:05
solución los hechos y un mililitro tiene
00:11:08
una masa de 118 gramos mil mililitros
00:11:11
tendrá una masa de 1.180 gramos de
00:11:13
solución
00:11:14
ahora bien como la solución es de 37
00:11:16
expreso en peso esto quiere decir que
00:11:19
100 gramos de solución contiene 37
00:11:21
gramos de ácido clorhídrico y 2 mil 180
00:11:24
gas con solución tendrán una masa de 436
00:11:27
como 6 gramos de ácido clorhídrico
00:11:31
esta es la masa de solutos disuelto en
00:11:34
mil mililitros de solución es decir que
00:11:36
uno podría decir que esta es la
00:11:37
concentración en gramos por litro para
00:11:39
el ácido clorhídrico pero corre más no
00:11:42
me pide eso sino que me piden amoralidad
00:11:45
entonces como esta masa de ácido
00:11:46
clorhídrico está disuelta en un litro de
00:11:48
solución pasa transformando directamente
00:11:52
esta masa el número del molín es yo
00:11:54
clorhídrico yo ya tengo la amoralidad
00:11:56
para ello necesito conocer el peso
00:11:59
molecular relativo del ácido clorhídrico
00:12:00
ustedes ya saben cómo calcularlo el 36.5
00:12:04
y entonces a partir de ese dato yo sé
00:12:07
que ese peso molecular relativo y el
00:12:09
poco lo obliga gramos 36.5 gramos de
00:12:12
ácido clorhídrico correspondería a un
00:12:14
pool de moléculas del ácido
00:12:17
y los 436 como hace grande un ácido
00:12:19
clorhídrico corresponderán a 11,96 mole
00:12:23
de nacido que están disueltos en mis
00:12:25
mililitros de solución es decir que esta
00:12:27
será la moralidad de la solución
00:12:29
bueno
00:12:37
que calculemos la normalidad de la
00:12:39
solución sería el número de equivalentes
00:12:41
del soluto disueltos en mil mililitros
00:12:44
de solución yo ya sé que tengo 11 moles
00:12:47
de ácido clorhídrico y sueldo 6 mil
00:12:49
mililitros
00:12:50
como el ácido clorhídrico es un ácido
00:12:52
mono práctico tiene un solo protón un
00:12:55
bol de ácido clorhídrico corresponde a
00:12:57
un equivalente es decir que si las
00:12:59
soluciones 11,96 volar también se da a
00:13:03
11,96 normal
00:13:07
bueno el tercer inciso que pide la
00:13:10
moralidad de la solución
00:13:12
habíamos dicho que
00:13:15
la moralidad en el número de mol de
00:13:17
solutos disueltos es mi gramos pero
00:13:21
ahora no disolución si no es solvente
00:13:24
esta es una solución acuosa por lo tanto
00:13:27
si 100 gramos de solución contenían 37
00:13:31
gramos de ácido clorhídrico eso lo
00:13:33
sabemos porque la solución es de 37 por
00:13:35
ciento
00:13:36
eso es peso
00:13:37
en el resto de la masa
00:13:41
para llegar a 100 gramos es decir 100
00:13:45
menos 37 gramos tendrían que ser de
00:13:47
solvente por lo tanto 100 gr con
00:13:49
solución deberían contener 37 gramos de
00:13:52
ácido clorhídrico y siendo los 37 que
00:13:54
son 63 gramos de agua
00:13:57
entonces mucho quiero saber
00:14:00
la cantidad de solutos disuelta en mi
00:14:04
gramos de solvente que es agua
00:14:06
puedo decir si 63 gramos de agua
00:14:08
disuelve 7 gramos de ácido clorhídrico
00:14:11
1000 gramos de agua disolverán a 587
00:14:15
gramos de ácido clorhídrico
00:14:17
como la moralidad
00:14:19
es el número de moles de solutos
00:14:21
disueltos por kilogramo de agua lo que
00:14:23
tengo que hacer es pasar esta fracción
00:14:25
periódicos móviles y para eso vuelvo a
00:14:28
utilizar el peso molecular de la
00:14:29
tribulación clorhídrico para calcular la
00:14:31
masa molar entonces digo si 36 5 gramos
00:14:34
de ácido clorhídrico corresponder a un
00:14:36
bol unos 587 gramos del ácido que están
00:14:39
disueltos en mi gramos de agua
00:14:42
corresponderán a 16 con motores de ácido
00:14:45
clorhídrico y por lo tanto la solución
00:14:47
tendrás una concentración que es 16,1
00:14:51
volada bueno ya calculamos entonces cuál
00:14:55
es la finalidad de la solución
00:14:59
en el último inciso del problema pide
00:15:02
que calculé las fracciones molares tanto
00:15:04
del soluto como disolvente dijimos que
00:15:07
para hacer este cálculo teníamos que
00:15:09
tomar cualquier masa de solución porque
00:15:11
la relación entre el número de molde de
00:15:14
soluto el número de moles de insolvente
00:15:16
iba a ser independiente de la cantidad
00:15:17
de solución que yo considere porque
00:15:19
justamente es una unidad de
00:15:21
concentración la fracción molar y es una
00:15:23
propia instancia
00:15:25
y entonces sabiendo que 100 gramos de
00:15:27
solución lo que dijimos anteriormente
00:15:29
tenían 37 gramos de ácido clorhídrico y
00:15:32
63 gramos de agua se podría transformar
00:15:35
esta masa del 27 gramos del siempre
00:15:38
lírico en móviles y los 63 gramos de
00:15:40
agua denominar moles de moléculas y
00:15:43
trabajar con esos datos para calcular la
00:15:45
reacción molar de absoluto con esta
00:15:47
ecuación bueno entonces lo que usó fue
00:15:49
lo que uso será
00:15:51
el peso molecular relativo lesión
00:15:53
clorhídrico que 36,5 decir que 36,5
00:15:56
gramos de ácido corresponde a un bol de
00:15:58
moléculas del mismo y 37 gramos de ácido
00:16:02
clorhídrico que es lo que está disuelto
00:16:04
en 100gr con solución corresponderán en
00:16:06
este caso algunos como hacer un molde
00:16:08
del asia
00:16:10
para el agua de 18 gramos de agua porque
00:16:13
18 porque empezó a manipular las
00:16:15
divisiones sería 16 es el peso atómico
00:16:18
relativo el oxígeno y 1 el peso atómico
00:16:21
relativo el hilo que no sea 16 2 media
00:16:24
18 18 gramos de agua corresponde a las
00:16:27
moléculas de agua los 63 gramos de agua
00:16:30
que están contenidos 100 gramos de
00:16:31
solución corresponderá a la entre como
00:16:33
50 moles de molécula de agua
00:16:36
cuando hago la cuenta para calcular la
00:16:39
fracción con el de salud de con esta
00:16:40
ecuación que aparece acá arriba en la
00:16:42
diapositiva me quedara el número de
00:16:44
moles de solutos 101 que aparecen en el
00:16:47
numerador y el denominador el número de
00:16:50
moles de agua es 350 y haciendo esta
00:16:52
cuenta mediante la fracción molar de
00:16:54
salud es 0,22 como dijimos al desnudo
00:16:57
sin unidades
00:17:00
como sé que la fracción buen absoluto
00:17:02
más la fracción solamente tiene que
00:17:04
sumar 1 la fracción molar de solamente
00:17:06
en tendrá que ser 1 022 lo que es lo
00:17:09
mismo si los 28
00:17:11
y manera tengo las fracciones molares
00:17:13
que me pedía el problema
00:17:18
vamos a hacer un problema de cálculo de
00:17:21
normalidad a partir de la polaridad de
00:17:24
una solución de ácido fosfórico
00:17:26
y se calcula en normalidad una solución
00:17:29
0,750 molar de ácido público usada para
00:17:32
reaccionar con hidróxido de sodio para
00:17:34
obtener cada uno de los siguientes
00:17:36
productos en el inicio del producto
00:17:38
compacto de sodio fíjense que si el
00:17:41
reactivo y si el ácido fólico y el
00:17:43
producto es el conjunto de sodio el
00:17:45
ácido intercambio los tres hidrógenos
00:17:49
para formar las algas y cuando eso dice
00:17:51
que pierde los tres hidrógenos en la sal
00:17:53
por lo tanto para calcular su peso
00:17:56
equivalente para el inciso a yo tendría
00:17:59
que dividir a la masa molar del ácido
00:18:01
fosfórico por tres o lo que es lo mismo
00:18:05
un bol del ácido fosfórico
00:18:06
correspondería en tres equivalentes por
00:18:09
eso en la tabla parece equivalentes por
00:18:11
mol igual a 3 hay 3 equivalentes en un
00:18:13
joven entonces si un molde ácido fólico
00:18:16
contiene 3 equivalentes en enciso a los
00:18:20
0,750 moles tendrán dos como a 25
00:18:23
equivalentes de ácido fosfórico fíjense
00:18:26
que tenemos bolas que estaban en un
00:18:27
litro de solución
00:18:29
tanto estacionales equivalentes están en
00:18:31
un litro y esta será la normalidad de la
00:18:33
solución es decir que la respuesta para
00:18:35
el inciso a es que las soluciones 225
00:18:38
normal
00:18:40
en el edificio ves cambia el producto de
00:18:42
reacción tendería ácido fosfórico
00:18:44
siempre ahora el producto será el
00:18:47
hidrógeno o falto de sodio por lo tanto
00:18:50
un molde ácido fosfórico va a contener
00:18:53
dos equivalentes porque
00:18:56
el ácido pierde dos hidrógenos para
00:18:58
formar la sala de simulación fosfórico
00:19:00
continuos equivalentes los 0,750 moles
00:19:04
son disueltos en un litro de solución
00:19:07
corresponderán a 1,50 equivalentes y la
00:19:11
solución será 1,50 normal en el último
00:19:15
inciso el ácido fosfórico da como
00:19:18
producto de reacción
00:19:19
el libro que nos vos cuánto de sodio en
00:19:21
este caso como se pierde únicamente un
00:19:23
hidrógeno un bol del ácido corresponderá
00:19:26
a un equivalente y los ceros 750 moles
00:19:29
que estaban en un litro acero 705 cuenta
00:19:32
equivalentes y la normalidad de la
00:19:34
solución será 0 750 normal es decir que
00:19:37
vemos acá que dependiendo del producto
00:19:40
de reacción en los casos muerte en su
00:19:42
mansión político si bien la moralidad de
00:19:45
la solución siempre es 0 750 la
00:19:48
normalidad depende de cuál sea el
00:19:50
producto de la reacción en la que está
00:19:53
participando el ácido
00:19:56
veamos ahora el tema de dilución de
00:19:59
soluciones la dilución consiste en el
00:20:02
agregado de solvente ahora a una
00:20:05
determinada solución es ocupar toda una
00:20:07
solución que tiene una cierta
00:20:08
concentración y le agrega observen en
00:20:12
este caso voy a tener la misma cantidad
00:20:14
de solutos en la solución de partida en
00:20:17
la solución final a la que yo llego pero
00:20:21
la concentración de la solución que yo
00:20:23
preparo va a ser menor de 7 es una
00:20:25
solución más diluida que la solución de
00:20:27
partida en este ejemplo por ejemplo
00:20:29
tomamos un volumen pc de una solución
00:20:32
concentrada lo pasamos a un falso
00:20:35
precipitado y a eso le agregamos un
00:20:37
cierto volumen de agua pero en este caso
00:20:40
vamos a considerar que el volumen de la
00:20:43
solución diluida va a ser igual al
00:20:45
volumen de la solución concentrada más
00:20:47
el volumen de agua acá yo dije bueno
00:20:50
esto en el ejemplo del agua porque en
00:20:52
general en nuestros los problemas con el
00:20:54
que vamos a trabajar
00:20:56
en casi todos menos que lo contrario el
00:20:59
solvente va a ser justamente el agua
00:21:01
vamos a trabajar con soluciones acuosas
00:21:04
considerar que el volumen de la solución
00:21:06
diluida es igual al volumen de la
00:21:08
solución concentrada más el volumen del
00:21:10
agua que se incorporó es hacer una
00:21:13
suposición estamos suponiendo
00:21:16
que los volúmenes son aditivos
00:21:19
pero estrictamente lo que ocurre es que
00:21:22
la masa de la solución diluida es igual
00:21:25
a la masa de la solución concentrada en
00:21:27
cuanto me para hacer la dilución más el
00:21:30
volumen del solvente agregado pero es
00:21:32
una muy buena aproximación considerar la
00:21:35
actividad de los volúmenes y es la que
00:21:37
vamos a considerar siempre a no ser que
00:21:40
el volumen que el problema diga lo
00:21:42
encontrará
00:21:43
cómo se resuelve un problema de este
00:21:45
tipo bueno lo que tenemos que tener en
00:21:47
cuenta es que el solvente que añadimos
00:21:49
no incorpora absoluto es decir que el
00:21:53
soluto contenido en el volumen pese que
00:21:55
nos vamos para hacer la ilusión la
00:21:57
cantidad de solutos contenidas en ese
00:22:00
volumen en pantalla que sea exactamente
00:22:01
igual a la cantidad de solutos contenida
00:22:04
en el volumen de la solución diluida
00:22:07
ahora tenemos un problema del cálculo
00:22:11
vamos a hacer dos problemas de ejemplo
00:22:13
en este problema 5 dice calcula la
00:22:16
concentración molar de una solución en
00:22:17
su cuarto de cobre 2 preparada a partir
00:22:20
de 5 mililitros de una solución 0,800 84
00:22:24
molares y soluto y 25 mililitros de agua
00:22:28
fíjense para la solución
00:22:33
concentrada yo tengo el volumen y la
00:22:36
polaridad y sé además que el volumen de
00:22:39
agua él agregó entonces voy a empezar
00:22:42
trabajar a trabajar con estos dando con
00:22:44
el volumen de la solución concentrada y
00:22:46
con su modularidad si la polaridad de
00:22:49
serón como 884 yo puedo decir que en mi
00:22:52
libro de solución concentrada a hicieron
00:22:54
como 884 moles de sólo un toque en este
00:22:57
caso es el sulfato cumple
00:23:00
en 5 mililitros de la solución
00:23:02
concentrada tendré esta cantidad de
00:23:05
moles de soluto que su parte del cobre
00:23:08
cuando ocurre
00:23:09
esta cantidad de moles de sobre un todo
00:23:11
bueno tendrá que ser igual a la cantidad
00:23:14
de moles de solutos gracias en la
00:23:16
solución diluida
00:23:18
bueno eso es lo que vamos a plantear
00:23:19
vamos a plantear que la cantidad de
00:23:21
solución una solución concentrada en el
00:23:22
volumen que tome para esta elección va a
00:23:25
ser igual a la cantidad de salud o
00:23:26
contenido en el volumen preparado de la
00:23:29
explosión destruyó además vamos a
00:23:31
considerar que los buenos males son
00:23:32
aditivos es decir que si no va de 25
00:23:34
mililitros de agua al agregue a 5
00:23:37
resolución bueno tendré 30 mililitros de
00:23:39
la solución diluida entonces la cantidad
00:23:43
disoluto que calculé que estaba presente
00:23:45
en la solución concentrada que eran 4 42
00:23:48
por 10 a la menos 3 moles de su fondo de
00:23:50
cobre dos van a estar algunos en 30
00:23:53
mililitros de la solución diluida
00:23:55
y si quiero calcular su moralidad bueno
00:23:58
me fijo el milímetro de la solución
00:23:59
cuando muere de seductor y en este caso
00:24:02
me da 0 147 molar bueno es lógico que me
00:24:06
den valor el menor por correcta en una
00:24:08
solución de menor concentración y
00:24:09
absoluto a la solución concentrada craft
00:24:13
0,8 184 molar y ahora tengo una solución
00:24:16
más diluida de menor concentración en
00:24:19
0.147 moral
00:24:22
el siguiente problema me dice que el
00:24:24
volumen de solución de ácido sulfúrico
00:24:26
de concentración 98% presión peso y
00:24:29
densidad 184 gramos por mililitro
00:24:32
debemos tomar para preparar por dilución
00:24:35
500 mililitros una solución de
00:24:37
concentración 5,48 molar el problema es
00:24:41
diferente ahora porque yo
00:24:44
conozco que parte de una solución 98% es
00:24:48
adverso hacia el sur público esencial
00:24:50
184 gramos por mililitro
00:24:54
y sé cuál es la concentración y el
00:24:56
volumen de la solución diluida que
00:24:58
quiero preparar pero no sé qué volumen
00:25:00
de esta solución tengo que haber tomado
00:25:02
para llegar a preparar el 500 mililitros
00:25:04
de una solución 5,48 molares visión de
00:25:07
un cierto volumen desconocido a esto le
00:25:10
agrega agua complete hasta un volumen
00:25:12
final de 500 mililitros de solución pero
00:25:15
lo que no conosco ahora es el volumen de
00:25:17
la solución concentrado el plantel
00:25:19
similar porque yo sé que la cantidad de
00:25:22
soluto contenido en la solución
00:25:24
concentrada tendrá que ser igual a la
00:25:27
cantidad de soluto contenido en la
00:25:29
solución diluida
00:25:31
parto de la solución diluida porque dice
00:25:33
ah conozco el volumen y la moralidad
00:25:36
entonces si la solución es 5,48 molar en
00:25:39
mil mililitros de solución evidente de
00:25:41
5.48 mont es absoluto y el 500 que es el
00:25:45
volumen de la solución de lo viviente
00:25:46
entre 274 monex ruth el problema ahora
00:25:50
entonces se reduce a calcular en qué
00:25:53
volumen de la solución concentrada del
00:25:55
ácido sulfúrico un grano 28% pensó en
00:25:58
peso y densidad de 1.84 ml ahora esta
00:26:03
misma cantidad de absoluto en este caso
00:26:05
es gracioso y público entonces yo sé que
00:26:08
la solución es 98 ecuación eso quiere
00:26:11
decir que 98 gramos de ácido sulfúrico
00:26:13
están contenidos en 100 gramos de
00:26:16
solución pero como acá me está pidiendo
00:26:18
el volumen de la solución
00:26:20
yo podría tratar de transformar estos
00:26:23
gramos de 100 gramos de solución
00:26:25
que con tienen que ver qué volumen
00:26:31
parece uso la densidad yo es la solución
00:26:34
de ciertos y 1.84 ahora con solución
00:26:36
tienen un volumen de un mililitro los
00:26:39
100 gramos de solución que son los que
00:26:42
contienen a suelo en kilogramos de 100
00:26:43
son públicos tendrán un volumen de 54
00:26:46
como andrés mililitros de solución
00:26:49
entonces 54,3 mililitros de solución van
00:26:54
a contener disueltos 98 gramos de
00:26:57
ciencia pública
00:26:59
casualmente el peso molecular relativo
00:27:01
del ácido sulfúrico al 98 entonces en
00:27:04
este caso 54,3 mililitros de solución
00:27:09
disolverá
00:27:10
justamente un bol decir su público
00:27:13
yo puedo decir si un molde acción su
00:27:15
público está disuelto en 54,3 mililitros
00:27:20
de la solución concentrada los 274 moles
00:27:24
que son los que yo necesite para
00:27:26
preparar 500 mililitros una instrucción
00:27:29
diluida de concentración sin conformar
00:27:31
por el filtro solar estarán contenidos
00:27:33
en un volumen de 148,8 mililitros de
00:27:37
soluciones es decir que donde acaba la
00:27:40
toma 248 puntos 8 mil litros de solución
00:27:42
y agregar una cierta cantidad de agua
00:27:45
suficiente como para preparar 500
00:27:48
mililitros de la solución diluida de
00:27:51
tener una concentración de 5,48 dólares
00:27:56
bueno otro tipo de problemas con los que
00:27:58
van a encontrar este desarrollo de
00:27:59
trabajos prácticos ese tipo responder a
00:28:02
las mezclas de soluciones del mismo
00:28:04
soluto
00:28:06
en este caso ya no es como el caso
00:28:09
anterior donde mezclábamos una solución
00:28:11
con solvente en el caso anterior la
00:28:14
solución concentrada ha cortado absoluto
00:28:16
y solvente y el solvente no aportaba
00:28:19
absolutos era solamente solvente en el
00:28:22
caso de la ilusión
00:28:23
ahora estamos echando dos soluciones del
00:28:25
mismo absoluto entonces la luz aportará
00:28:28
tanto absoluto como solvente a la
00:28:31
solución médica
00:28:33
este problema nos pide que calculemos la
00:28:35
concentración de una solución resultante
00:28:38
al mezclar 150 mililitros de nuestro 0
00:28:41
30 molares hidróxido de sodio con 350
00:28:45
mililitros de una solución de hidróxido
00:28:46
de sodio más concentrada en este caso
00:28:50
0,40 molar
00:28:53
bueno intuitivamente uno se puede dar
00:28:55
cuenta que si uno mezcla un cierto
00:28:58
volumen una solución se lo entregan a
00:28:59
molar con un cierto volumen de otra
00:29:02
solución sería un 40 molar la mezcla
00:29:05
tendría que tener una concentración que
00:29:07
sea intermedia entre la de la solución
00:29:10
más diluida y la de la solución más
00:29:13
concentrada vamos a ver si los cálculos
00:29:16
bueno nos dan un valor con este conectar
00:29:19
este resultado que pensamos que
00:29:21
intuitivamente deberíamos obtener
00:29:24
bueno vamos a ver primero cómo sería el
00:29:27
volumen de la mezcla siempre es decir
00:29:31
que si mezclamos 150 mililitros de una
00:29:34
resolución 030 molar que a cada examen
00:29:37
solución 1 con 350 mililitros nuestra
00:29:40
opción es 0 40 molar del mismo absoluto
00:29:43
con este caso llame solución 2 el
00:29:45
volumen de la mezcla de regresa de 150
00:29:47
mililitros más 350 mililitros es decir
00:29:50
500
00:29:53
las dos soluciones una porta absoluto
00:29:55
vamos a calcular cuánto soluto aporta
00:29:58
cada solución
00:29:58
la primera es l 30 molar entonces en
00:30:02
mililitros de la solución 1 tendré 0 30
00:30:05
moles de soluto que en este caso es
00:30:06
hidróxido del sol en 150 mililitros de
00:30:09
una misma solución la cantidad de moneda
00:30:12
soluto contenidos eran 0,0 45 moles este
00:30:17
es el soluto aportado por la solución
00:30:19
número para la solución 2
00:30:23
en mil mililitros de la solución tendré
00:30:25
0 40 moles del hidróxido de sodio y en
00:30:29
el volumen mezclado son 350 mililitros
00:30:32
ahora 014 moles hidróxido de sodio y en
00:30:36
la cantidad de solutos aportada por la
00:30:37
solución 2
00:30:39
como las dos están aportando absolutos
00:30:42
el número de monedas productos totales
00:30:44
será la suma del número de moles de
00:30:46
solutos aportado por la solución a uno
00:30:48
más el ninguna demolición junto aportada
00:30:50
por aportados por la solución 2 en este
00:30:52
caso son 0,185 moles disoluto que es
00:30:56
hidróxido de sodio
00:30:58
esa cantidad de solutos va a estar
00:31:01
disuelta en el volumen de la mezcla que
00:31:03
son 500 mililitros dijimos
00:31:06
por lo tanto él me dio en 1637 moles de
00:31:15
hidróxido del sol y como vemos obtenemos
00:31:19
es la mezcla una concentración
00:31:21
intermedia entre las concentraciones de
00:31:24
las soluciones que estamos de las dos
00:31:26
soluciones que estamos mezclando si los
00:31:28
volúmenes hubieran sido iguales se
00:31:30
hubiera considerado en la mezcla al
00:31:32
mismo retomo del problema de la solución
00:31:35
o no de la solución 2 en este caso dure
00:31:37
tenía un promedio de largo concentración
00:31:39
sería 0 35 molar pero como en este caso
00:31:42
la solución una solución 0 40 molar
00:31:46
grados aportaba un volumen mayor bueno
00:31:49
entonces el el valor resultante me da
00:31:53
más próximo a la concentración de la
00:31:57
solución de la que tomamos mayor volpe
00:32:00
bueno en varios de los problemas con los
00:32:04
que van a tener que trabajar en la vida
00:32:06
de trabajos prácticos se piden el
00:32:08
cálculo de concentraciones de millones
00:32:09
en solución para eso tenemos que tener
00:32:12
claro el concepto de electrolito una
00:32:15
electrónica que son las sustancias que
00:32:17
se disocian iones en solución al mostrar
00:32:19
los electrolitos se clasifican en
00:32:22
fuertes y débiles
00:32:24
los electrolitos fuertes están
00:32:26
totalmente disociados en solución acuosa
00:32:28
y los débiles están parcialmente
00:32:31
disociados en este curso de introducción
00:32:34
a la química vamos a trabajar únicamente
00:32:36
con electrolitos fuertes es decir lo que
00:32:39
están totalmente disociados en solución
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acosta los débiles los dejamos para el
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curso de química general donde vamos a
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estudiar en detalle la disociación
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parcial de ese tipo de elector
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cuáles son los electrolitos fuertes
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bueno vamos a considerar que todas las
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sales son electrónico fuerte sensible
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tan completamente disociados asociadas
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en solución acuosa vamos a tomar algunos
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ácidos como ácido fuertes hay otros que
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son débiles que no lo consideraremos en
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este curso esos ácidos por ejemplo los
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más comunes con estamos a trabajar van a
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ser el ácido sulfúrico clorhídrico el
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bro médico el periódico y el bíblico
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en como el hidróxido fuerte es
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totalmente disociados en soluciones cosa
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vamos a considerar a los del grupo 1 y 2
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de la tabla periódica por ejemplo el
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hidróxido de potasio es el potasio es un
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elemento del grupo 1 de la tabla y el
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hidróxido de magnesio siendo el magnesio
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un elemento del grupo 2 de la tabla
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periódica
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qué pasa cuando por ejemplo disolvemos
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una sal en agua bueno la sal
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formar cristales donde los camiones y
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los aviones están ordenados en el sólido
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al disolver los enanos los guiones se
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separan y se rodean de moléculas de agua
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se dice que se solventan al rodearse de
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moléculas de amor pero están separados
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de decir que se produce una disociación
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en este caso la sal que consideramos el
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centro del sodio las peritas de color
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verde correspondería a los aviones
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cloruro
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las azules salvárcar tiene sodio ponen
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agua se separan y se rodean de moléculas
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de agua están solo hasta dos sesiones de
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solución se produce la disociación del
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grupo de sodio en el agua
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como se disocian las sales los ácidos y
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los hidróxidos bueno las hacía con las
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sales se disocia de las canciones en los
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camiones que la forman
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por ejemplo en el caso de tener habíamos
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visto que el sodio se disociaba en
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camiones de sodio y cañones cloruro si
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la sal fuera por ejemplo claro del
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calcio sí y social y stansted es calcio
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y en aviones cloruro fíjense que por
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cada árbol del cloruro de calcio que
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nosotros disolvemos
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en agua se va a formar un cambio en
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calcio vamos a tener un molde cardio en
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el calcio en la solución y dos moles de
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acciones cloruro en la solución
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otro ejemplo si la sal fuera proceso un
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filtro de aluminio por cada mol el
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sulfato de aluminio que nosotros
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disolvemos en el agua tendríamos tres
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moles de angeli sofrito y dos moles dos
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moles de aviones de cationes aluminio si
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si la sal fuera del sulfato de potasio
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por cada porque disolvemos tendríamos un
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món de año en sulfato y los moles de
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cationes potash bueno hay otros ejemplos
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uno sería para tener en cuenta el
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nitrato de amonio recuerden que el
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amonio que funcionaban como si fuera un
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cantidad metálico decir que formaba
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sales en este caso el nitrato amonio por
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cada molde y socio tendría un molde
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aviones y trata la solución el desamor
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los ácidos en solución se disocia
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liberando protones por ejemplo cada mole
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acción su público al y social se
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generaría el daño del sol cuando y los
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moles de protones y cada molde ácido
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nítrico mol de protones y small de
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nitrato en la solución o cada mole
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acción por glory como el protón es
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símbolo de acciones por violación
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solucionamos
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los hidróxido laurent y liberando óxido
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y los y por lo tanto cada molde
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hidróxido de potasio que resolvamos
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generará un mol aniones óxido y de un
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molde cationes votarse el hidróxido de
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magnesio se disocia la también liberando
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uniones óxidos y cada molde y el óxido
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de magnesio disuelto genera humor de
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cantidad de magnesio y dos moles de
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regiones auxilio
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bueno porque esta sería la última
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diapositiva de la primera parte del tema
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de soluciones
