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e os modelos atômicos são a tentativa de
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compreender melhor a composição da
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matéria utilizando o átomo como sua
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menor estrutura ao longo da história
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diversos modelos atômicos foram criados
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e se tornaram cada vez mais complexos e
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robustos até chegarmos ao que conhecemos
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hoje como o átomo e que responde muito
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bem aos fenômenos observados no nosso
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dia a dia para esse vídeo nós vamos
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estudar os quatro modelos mais
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conhecidos Dalton Thomson Rutherford e
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Rutherford Bohr construídos de acordo
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com a tecnologia e avanço científico de
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suas épocas e
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e do que são feitas as coisas as
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primeiras respostas para essa pergunta
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surgiram na Grécia antiga sendo uma
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dessas respostas defendida por leucipo e
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Demócrito ele alisadores da teoria
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atomística imagine uma pedra sendo
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cortado ao meio até você chegar de uma
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parte que seria impossível dividir ao
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meio a palavra átomo vem do grego a que
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significa não e tomo que significa
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divisão logo a palavra átomo significa
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algo não divisível sendo esse nome
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arrastado pela história ao longo do
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tempo hoje o átomo é muito diferente do
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que os antigos gregos pensavam definimos
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átomo como a menor unidade que constitui
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a matéria com ele é possível identificar
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elementos químicos e construir
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tecnologias utilizáveis pelo ser humano
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como por exemplo a energia nuclear e
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tudo isso só foi possível
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bom graças a construção dos modelos
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atômicos o avanço da ciência ao longo
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dos séculos permitiu que aos poucos Se
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pudéssemos entender melhor o que era o
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átomo em 1808 o cientista inglês John
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Dalton propôs um modelo atômico em que o
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átomo seria semelhante a uma bola de
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bilhar
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e para ele todas as substâncias são
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formadas de átomos átomos de diferentes
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elementos têm diferentes propriedades
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E aí átomos do mesmo elemento são
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exatamente iguais os átomos não se
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alteram quando formam componentes
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químicos que é o que chamamos atualmente
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de moléculas os átomos são permanentes e
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indivisíveis não podendo ser criados nem
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destruídos e as reações químicas
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correspondem a uma reorganização de
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átomos
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e apesar do modelo da bola de bilhar ser
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o mais simples de todos Talvez seja o
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que mais usamos para representar reações
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químicas
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E aí eletricidade já era bastante
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conhecida pelo ser humano mas foi no fim
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do século 19 que se começou a estudar
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mais sobre a composição dela foi com o
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estudo da eletricidade que foi
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necessária a proposição de um novo
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modelo atômico já que o modelo atómico
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de Dalton não explicavam os fenômenos
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das cargas elétricas nos objetos em 1897
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o físico inglês Joseph Thomson resolveu
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estudar o chamados raios catódicos que
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são emitidos pela parte negativa de uma
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ampola de crookes estão são deduziu que
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os raios catódicos eram formados por
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partículas que possuem um massa e carga
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negativa
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e quando Tom são calculou a razão entre
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a massa e a carga dessas partículas
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obterem um valor extremamente pequeno o
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que o fez concluir que as partículas que
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compunham os raios catódicos na verdade
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estavam presentes em toda a matéria a
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qual deu o nome para essas partículas de
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elétron Isso Foi confirmado quando o Tom
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são trocou o gás no interior do tubo e
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percebeu que o valor obtido para a razão
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era na mesma a descoberta do elétron
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como constituinte de toda a matéria foi
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suficiente para permitir que Thompson
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construísse um novo modelo atômico em
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que dessa vez o átomo continua neutro
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mas divisível formado por uma parte
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central positiva com elétrons anexos a
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estrutura
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e esse modelo é conhecido como modelo do
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pudim de passas
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e ainda no fim do século 19 os
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cientistas estavam bastante interessados
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em investigar um novo fenômeno
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descoberto a radioatividade é um
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fenômeno em que elementos químicos
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conseguem emitir matéria e energia
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espontaneamente o que não era explicável
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Pelo modelo atômico de Thomson Ernest
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Rutherford aluno de Thompson conduziu um
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experimento realizado pela equipe de seu
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laboratório e o que observarão os
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deixaram muito chocados uma quantidade
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de material radioativo foi colocada num
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compartimento com um pequeno furo de
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onde era possível deixar a radiação
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passar essa radiação é conhecida como
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radiação Alfa que possui carga positiva
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essa radiação atravessou uma fina folha
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de ouro que estava no centro de um local
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onde havia uma tela fluorescente ao
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redor E seria por ela que os cientistas
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observariam onde a radiação alfa e
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aparar após atravessar a folha o que era
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e era que como o átomo de Thomson é
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neutro a partícula Alfa passaria a folha
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de ouro sem sofrer desvios mas os
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cientistas observaram também pontos
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Luminosos que atravessavam a folha mas
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sofre um desvio e outros pontos em que
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nem se chegava a atravessar a folha
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Rutherford deduziu que a partícula Alfa
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positiva encontrou ou uma carga positiva
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na folha e sofreu repulsão ou encontrou
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uma partícula negativa na folha e sofreu
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atração sendo o desvio justificado como
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consequência do elétron estar em um
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movimento e não parado como dizer o
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modelo de Thomson
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e a partícula Alfa também poderia não
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ter encontrado outra partícula e
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atravessado diretamente a folha aqui
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Rutherford definiu como um grande vazio
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existente no átomo que separa a região
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positiva da negativa a qual Ele chamou a
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primeira de núcleo e a segunda de
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eletrosfera Rutherford propôs em 1911 um
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modelo atômico semelhante ao modelo
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planetário com o núcleo estático e
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positivo no centro e os elétrons ao
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redor em movimento com grande vazio
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entre eles Para efeito de comparação
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imagine um estádio de futebol se o
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núcleo estiver no centro do campo o
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elétron mais próximo estaria no lado de
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fora do estádio no estacionamento Ou
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seja a distância entre núcleo e
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eletrosfera é bastante grande
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e o modelo de Rutherford apesar de
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bem-sucedido ainda estava incompleto se
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considerarmos o elétron girando ao redor
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do núcleo estamos falando de uma força
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atrativa de cargas Opostas o que faria
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com que é os poucos o elétron fosse
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atraído para o núcleo aniquilando a
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estrutura do átomo a solução para esse
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problema ocorreu há alguns poucos anos
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mais tarde e
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e em 1910i newborn Aluno de Rutherford
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se utilizou dos poucos conhecimentos da
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época sobre física quântica para
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explicar por que o núcleo não é
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aniquilado para Bohr os elétrons não
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giram ao acaso mas descrevem órbitas de
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energia específica quando o elétron
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recebe algum estímulo energético como
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uma Faísca ou calor este pula para uma
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órbita maior voltando Depois da sua
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órbita original durante esse decaimento
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para órbita original o elétron emite a
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mesma quantidade de energia que recebeu
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na forma de luz e isso significa o
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porquê dos objetos possuem cores
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diferentes por conta de diferentes
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elétrons emitidos diferentes energias na
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forma de luz Bohr conseguiu prever para
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o átomo de hidrogênio a energia de salto
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dos elétrons de uma órbita para outra
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surgindo assim o modelo atômico de
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rutherford-bohr
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é bom e o que sabemos sobre o átomo
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atualmente em 1919 Rutherford descobriu
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que o núcleo é formado por partículas
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sub atômicas positivas aqui ele deu o
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nome de próton e em 1932 o físico inglês
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James chadwick descobriu a existência do
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nêutron que é uma partícula que também
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existe no interior do núcleo tem massa e
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não tem carga e é com o entendimento do
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núcleo e da eletrosfera que temos a
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representação do modelo atômico mais
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utilizado nas aulas de Química outras
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contribuições para entender a composição
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da matéria envolvem a descoberta dos
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quarks que são as unidades básicas dos
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prótons e nêutrons e de outras
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partículas sub atômicas como neutrinos
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e como vimos um vídeo de hoje
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verificamos como modelo atômico é uma
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construção que propõe justificar a
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estrutura do átomo de acordo com a
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ciência da época e apesar de sabermos
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muito atualmente sobre o átomo Quem sabe
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daqui alguns anos novas descobertas
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também mudem nossa visão
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nós vamos fazer uma revisão do que vimos
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é o primeiro modelo atômico foi o de
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Dalton em que o átomo seria semelhante a
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uma bola de bilhar indestrutível e
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indivisível por não Explicar sobre as
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cargas elétricas foi substituído pelo
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modelo atômico de Thomson que descobriu
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o elétron eo introduziu o átomo
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dividindo em parte positiva central e
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negativa anexa semelhante a um pudim de
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passas por não Explicar sobre o fenômeno
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da radioatividade foi substituído pelo
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modelo atômico de Rutherford que
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concluiu após um experimento com uma
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folha de ouro que existe um grande vazio
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entre a região positiva e Central à qual
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ele chamou de núcleo e a parte negativa
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ao redor a qual ele chamou de
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eletrosfera o problema existente nesse
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modelo sobre a queda do elétron núcleo
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foi corrigido com o modelo atômico de
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Rutherford Bohr em que Bora corrigiu
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algumas falhas pontuais no modelo com o
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uso da física quântica inserindo no
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átomo o conceito de camadas energéticas
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e esse modelo também conhecido como
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modelo quântico por fim o modelo atual
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apresenta o próton Neutron e outras
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partículas sub atômicas que não existiam
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na época do modelo anterior
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E chegamos ao fim de mais um vídeo do
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toda matéria temos outros conteúdos
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incríveis esperando por você no nosso
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no canal E não se esqueça de
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compartilhar o vídeo até a próxima
